枣庄市2022年高三第二次诊断性检测化学试卷含解析.pdf
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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角 条形码粘贴处 o2.作答选择题时,选出每小题答案后,用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请
2、将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、向 3moi1 “盐酸中加入打磨后的镁条,一段时间后生成灰白色固体X,并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X的成分,过滤洗涤后进行实验:向固体X 中加入足量硝酸,固体溶解,得到无色溶液,将其分成两等份;向其中一份无色溶液中加入足量AgNCh溶液,得到白色沉淀a;向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液,得到白色沉淀b。下列分析不IE确 的 是()A.溶液pH升高的主要原因:Mg+2H+=Mg2+H2TB.生成沉淀a 的离子方程式:Ag+C r=A gC l|C.沉淀 b 是 Mg(OH)2D.若 a、b
3、的物质的量关系为“(a):n(b)=1:3,则可推知固体X 的化学式为Mg3(OH)6a2、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是()A.S02 B.限 C.Cl2 D.C023、下列属于氧化还原反应,且氧化剂和还原剂为同一种物质的是A.MgO+2HCl=MgCh+H2O B.C+H2O(g)高 温 CO+H2C.8NH3+6NO2傕 化 剂 7N2+I2H2O D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T4、已知:K2cO3+CO2+H20T2KHeCh;CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2KHCO3、Ca(HCO3)2都易溶于水通入悬浊液中的气体,与溶液反应后才与沉淀反应,将足量
4、CO2通 入 KOH和 Ca(OH)2的混合稀溶液中,则生成沉淀的质量和通入的CO2质量的关系中,正确的是5、下列说法不正确的是A.淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后,消耗氧气7.5a molC.按系统命名法,有机物的命名为2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷D.七叶内酯(),和东食若内酯(),都是某些中草药中的成分,它们具有相同的官能团,互为同系物6、H3PCh是精细磷化工产品。工业制备原理如下:2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)2+2PH3 t(II)Ba(H2Po2)2+H2SO4=BaSO4 I+2
5、H3PO2下列推断错误的是()A.反应I 是氧化还原反应,反应II是非氧化还原反应B.H 3 P 具有强还原性,在空气中可能被氧化成磷酸C.在反应I 中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1D.在标准状况下生成2.24LPH3,同时转移0.3mol电子7、以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池,其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是-J离子交换膜 /含Na5的有机电解质A.放电时,M。箔上的电势比M g箔上的低B.充电时,M o箔接电源的负极C.放电时,正极反应为 FeFe(CN)6+2Na+2e=Na2FeFe(CN)6D.充电时,外电路中通过().2mol电子时,阴极质量增加3
6、.55g8、“NaCl+CCh+NH3+H2O-NaHCO31+NH4a”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4 位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。错误的是A.甲同学说:该条件下NaHCCh的溶解度较小B.乙同学说:NaHCO3不是纯碱C.丙同学说:析 出 NaHCCh固体后的溶液中只含氯化镂D.丁同学说:该反应是在饱和食盐水中先通入氨气,再通入二氧化碳9、某未知溶液可能含Na+、NH4 Fe2、C、CO32,SO32-o将该溶液加少量新制氯水,溶液变黄色。再向上述反应后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液,均无明显现象。下列推断合理的是A.一定存在 Fe2+、N a CF B.一定不存在、S
7、O32-C.一定呈碱性 D.一定存在NH4+10、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是。A.过氧化钠与水反应时,生成O.lmol氧气转移的电子数为().2NAB.密闭容器中ImolPCb与 ImolCL反应制备PCk(g),增加2NA个 P-C1键C.92.0甘 油(丙三醇)中含有羟基数为1.0 NAD.高温下,O.lmolFe与足量水蒸气反应,生 成 的 分 子 数 为0.3NA11、线 型 PAA(+cH z-C 七)具有高吸水性,网 状P A A在抗压性、吸水性等方面优于线型P A A.网 状 PAA的COONa制备方法是:将丙烯酸用NaOH中和,加入少量交联剂a,再引发聚合。其
8、部分结构片段如图所示,列说法错误的是.CH2 CH-CH CH2 CH2 CHI T ICOONa COONaT.CH2 CH CH2 CH CH CH2.COONa COONaA.线 型 PAA的单体不存在顺反异构现象B.形成网状结构的过程发生了加聚反应C.交 联 剂 a 的结构简式是H CH=CH,D.PAA的高吸水性与一COONa有关12、己知ROH固体溶于水放热,有关过程的能量变化如图(R=Na、K):jR Q($)+用20(1)ROH(s)下列说法正确的是A.HI+H20R*(aq)+OH(aq)八 八A/s 的R*(g)+OH(g)B.H4(NaOH)AH4(KOH)0D.HI+A
9、H2+AH4+AH5+AH6=01 3、下列离子方程式中正确的是()A.向明帆(KAI(SO4)2*12H2O)溶液中滴加 Ba(OH)2溶液,恰好使 SCI?-沉淀完全:A13+2SO42+2Ba2+4OHAIO2+2BaSO4l+2H2OB.向 FeBrz溶液中通入足量 Ck:2Fe2+C l2=2Fe3+2C rC.AICI3溶液中加入过量氨水:A13+3OH=A1(OH)3;D.铜与浓硝酸反应:3Cu+8H+4-2NO3-=3CU2+2NO|+4H2O1 4、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.ALO熔融)A l(s)蜉 AlCb(s)vT-no4-l uB.Fe
10、S2(s),霸 SOMg)H2(1)H2SO4(aq)C.NHKg)-1S-NO(g)NUOH呷 NaNO3(aq)D.SiO2(s)Hg0(l)H4SiO4(s)NaOHIilc!)Na2SiO3(aq)1 5、在一定条件下,使 H2和 02的混合气体26g充分发生反应,所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2()2反应,使固体增重2g。原混合气体中H2和 O2的物质的量之比为()A.1:10 B.9:1 C.4:1 D.4:31 6、下列有关实验的图示及分析均正确的是选项实验目的实验图示实验分析A催化裂解正戊烷并收集产物 出水口惨。失正戊烷裂解为分子较小的烷烧和烯烧B酸碱中和滴定摇动锥形瓶,
11、使溶液向一个方向做圆周运动,勿使瓶口接触滴定管,溶液也不得溅出A 和用饱和食盐水代替纯水,可达到降低反应速率的目的C制取并收集乙焕D实验室制硝基苯1反应完全后,可用仪器a、b蒸储得到产品-60 c水浴/浪破酸、浓硝酸和茶的混合物A.A B.B C.C D.D1 7、已知NHrlhO为弱碱,下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是()A.浓度为0.1 mol L-1HA的导电性比浓度为0.1 moMTi硫酸的导电性弱B.0.1 mol L-1 NH4A 溶液的 pH 等于 7C.0.1 mobL-1的 HA溶液能使甲基橙变红色D.等物质的量浓度的NaA和 HA混合溶液pH小于71 8、设阿伏加德罗常
12、数值用NA表示,下列说法正确的是()A.常温下lL pH=3的亚硫酸溶液中,含 H+数目为0.3NAB.A l与 NaOH溶液反应产生1L2L气体,转移的电子数为0.5NAC.NO2与 N2O4混合气体的质量共a g,其中含质子数为0.5aNAD.ImolKHCCh晶体中,阴阳离子数之和为3NA1 9、某溶液中有S2-、SO3”、Br,四种阴离子各O.lmol。现通入C L,则通入CL的 体 积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是20、元 素 铭(Cr)的几种化合物存在下列转化关系:Cr2O3固 体 殁 乏J KC。溶液 方“K2ct)4 溶液零 K:CnO-溶液(绿色)(黄
13、色)橙红色已知:2CrO?+2H+C r2O72+H2OO下列判断不正琥的是()A.反应表明O2O3有酸性氧化物的性质B.反应利用了 H2O2的氧化性C.反应中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D.反应中铝元素的化合价均发生了变化21、某盐溶液中可能含有NHJ、Ba2 N a Fe2 C L、CO32-、NO3 七种离子中的数种。某同学取4 份此溶液样D.品,分别进行了如下实验:用 pH试纸测得溶液呈强酸性;加入过量NaOH溶液,产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成;加入硝酸酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀;加足量BaCb溶液,没有沉淀产生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,显红色该同学最终
14、确定在上述七种离子中肯定含有NHJ、Fe2 CL三种离子。请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。A.B.C.22、下列过程没有明显现象的是A.加 热 NH4cl固体 B.C.向 FeSCh溶液中通入NCh D.二、非选择题(共 84分)HO23、(14分)白藜芦醇(结构简式:娑“HC)X管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线:向 A12(SO4)3溶液中滴加氨水向稀Na2cCh溶液中滴加少量盐酸)属二苯乙烯类多酚化合物,具有抗氧化、抗癌和预防心血已知:RCH)Br+L i.R,C H Q g,占皿,COOCH3 CH2OH CH2OHOCH3 OCH3 OH根据以上信息回答
15、下列问题:白藜芦醇的分子式是(2)CTD的反应类型是:;EF的 反 应 类 型 是.(3)化合物A不与FeCb溶液发生显色反应,能与NaHCCh溶液反应放出CO2,推测其核磁共振谱(咕-NMR)中显示不同 化 学 环 境 的 氢 原 子 个 数 比 为(从 小 到 大)。(4)写出A-B反应的化学方程式:;(5)写出结构简式;D、E;(6)化合物C H a O C H O符合下列条件的所有同分异构体共 种,能发生银镜反应;含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式:.2 4、(1 2分)物质A G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物未列出)。其中A为
16、某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到气体B和固体C。单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀。请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:B.、G.(2)反应的化学方程式是利用电解可提纯C物质,现以碱性锌镒电池为外电源,在该电解反应中电解质溶液是,阳极物质是。MnO:是碱性锌镭电池的正极材料,电池放电时,正 极 的 电 极 反 应 式 为。(4)将0.20mol丽 O.lOmolO:充入一个固定容积为5L的密闭容器中,在一定温度并有催化剂存在下,进行反应,经半分钟后达到平衡,测得容器中含D0.18mo:,贝!JMOQ=mol/(L-min);若温度不变,继续通入0.20mol B和O.
17、lOmolO;,贝呼衡_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 移 动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,mol n(D)H2CO3H2SO反应后测得N a2s和 N a 2 c 混合溶液中有新气体生成。该气体中(填“含或不含”)H zS,理由是;(4)少量黑色不溶物不可能是C u O 的理由是.查阅资料后发现该黑色固体可能是C uS 或 C u2s中的一种或两种,且 C uS 和 C u2s在空气中煨烧易转化成Cu2O和 SO2 o称 取 2.000g黑色固体,灼烧、冷却.最后称得固体1.680g。(5)灼烧该固体除用到酒精灯、用烟、均竭钳、三脚架等仪器,
18、还需要。确定黑色固体灼烧充分的依据是,黑色不溶物其成分化学式为 o26、(10分)Na2s2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。L制备 Na2s23 5H2。反应原理:Na2sO3(aq)+S(s)2 N a 2 s2()3(aq)实验步骤:称取15gNa2s2O3加入圆底烧瓶中,再加入8()mL蒸储水。另取5g研细的硫粉,用 3m L乙醇润湿,加入上述溶液中。安装实验装置,水浴加热,微沸60分钟。趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2s2O3 5H 2O,经过滤,洗涤,干燥,得到产品。回答问题:(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是.(2)仪器a 的名称是一,其作用是
19、一。(3)产品中除了有未反应的Na2s03外,最可能存在的无机杂质是一,检验是否存在该杂质的方法是一。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子方程式表示其原因为一。H.测定产品纯度准确称取Wg产品,用适量蒸馈水溶解,以淀粉作指示剂,用 O.lOOOmol/L碘的标准溶液滴定,反应原理为:2S2O32+I2=S4O62-+2r.(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化为一。(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为一mL。产 品 的 纯 度 为 一(设 Na2s2(h 5H2O相对分子质量为M)。27、(12分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系
20、。已知:lmol/L C溶液物质BaSO4BaCO3AglAgCl溶解度/g(20C)2.4x10 41.4x10-33.0 x1 O-71.5x10-4(1)探 究 BaCO3和 BaSO 之间的转化足量稀盐酸r9实验操作:厂 3滴0.lmol/L A溶液 充分振荡后2mL 0.lmol/L B溶液充分振荡后,过浊,取洗净后的沉淀试剂A试 剂 B试 剂 c加入盐酸后的现象实 验 IBaCl2Na2cChNa2sO4.实验nNa2SO4Na2cO3有少量气泡产生,沉淀部分溶解实验I 说明BaCCh全部转化为BaSCh,依据的现象是加入盐酸后,实验n 中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是。实验n
21、中加入试剂C 后,沉淀转化的平衡常数表达式K=。探 究 AgCl和 Agl之间的转化厂 3滴0.Imol/L 乙溶液 x-0.1 mol/L KHaq)实 酚 H h Q 充 分 振 荡 后 r n2 mL 0.1 mol/L 甲溶液实 验 W:在试管中进行溶液间反应时,同学们无法观察到Agl转化为A gC I,于是又设计了如下实验(电压表读数:a c b 0).装置步骤电压表读数i.如图连接装置并加入试剂,闭 合 Ka石墨.尸石墨五.向B 中滴入AgNCh(aq),至沉淀完全b0.1 mol/L H JAgNOj(叫)道.再向B 中投入一定量NaCKs)cABiv.重复i,再向B 中加入与i
22、ii等量N aQ(s)d注:其他条件不变时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大;离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。实验HI证明了 AgCl转化为A g l,甲 溶 液 可 以 是 (填标号)。a AgNCh溶液 b NaCI溶液 c KI溶液实验W的步骤i 中,B 中石墨上的电极反应式是.结合信息,解释实验IV中 b ZkH4(KOH)0,故正确;.氏都表示氢氧根离子从气态变液体,能量应相同,故错误;D.根据盖斯定律分析,有HI+ZH2=ZH4+AH5+AH6,因为ROH固体溶于水过程放热,故H1+ZH2+H L4+ZH5+ZkH6 不等于 0
23、,故错误。故选B。13、A【解析】A、向明帆(KAI(SO4)2*12H2O)溶液中滴加 Ba(OH)2溶液,恰好使 S(V-沉淀完全:A13+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4i+2H2O,故 A 正确;B、向 FeBr?溶液中通入足量CL的离子反应为:2Fe?+4BF十 3cl2=2Fe3+2Brz+6 C L 故 B 不正确;C、AlCb溶液中加入过量氨水的离子反应为:A l3+3NH3 H2O=AI(OH)3X+3NH4+,故 C 不正确;D、铜与浓硝酸反应的离子反应为:Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2T+2H2O,故 D 不正确;故选A.【点睛】离子反应方程式
24、的正误判断:(1)、是否符合客观事实;(2)、拆分是否正确,能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。如 C 选项,一水合氨为弱碱,不能拆分,所以C 错误;(3)、电荷守恒。14、A【解析】A.2ALOK熔融)黑-4Al(s)+3O2t,2A1+3cL 2AlCh(s),故 A 正确;B.SO2(g)+H2O=H2SO3(a q),故 B 错误;C.NO(g)与 NaOH(aq)不反应,故 C 错误;D.SiCh不溶于水,故 D 错误;故选A15、D【解析】已知:2H2+02=2氏0,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T,二者相加可得H2+Na2(h=2NaO H,所得产物在适当温度下跟足量的固
25、体NazCh反应,使固体增重2 g,则增加的质量为H2的质量,据此回答。【详解】分两种情况:,2g 24,、若 O2过量,则 m(H2)=2g,m(O2)=26g-2g=24g,n(H2):n(O2)=;-;-7 =4:3;2g/mol 32g/mol 若 H2过量,根据化学反应方程式2 H2+02=2 H2O,参加反应的氢气2 g,消耗氧气为1 6 g,所以混合气体中O210g 16g _.的质量是 16g,H2的质量是 10g,n(H2):n(O2)=;:=10:1;2g/mol 32g I mol故答案为Do【点睛】抓住反应实质H2+Na2O2=2NaOH,增重的质量就是氢气的质量,注意
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