2022年新高考广东化学高考真题（含答案解析）.pdf

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1、2022年广东省普通高中学业水平选择性考试化学本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和

2、涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共16小题，共4 4分。第小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是1.中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着

3、时代发展，汉字被不成累款4/1乐版里呼冰搦勿4的才山黄3彳选项A.兽骨B.青铜器C.纸张D.液晶显示屏A.A B.B C.C D.D2.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H,为氧化性气体B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D.核电站反应堆所用轴棒中含有的音U 与 声 U 互为同位素3.广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆娥文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是A.A B.B C.

4、C D.D4.实验室进行粗盐提纯时，需除去C a、Mg?+和 S 0 广，所用试剂包括B a C 以及A.N a2co3、NaOH、HC1 B.N a2co3、HCk KOHC,K 2co3、HNO3、NaOH D,N a2co?、NaOH、HNO,5.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（ad均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是品红浓NaOHb da cI紫 色 酸 性 安全号 石 蕊 KMnO4气球A.C u与浓硫酸反应，只体现H 2 S O 4酸性B.a处变红，说明SO 2是酸性氧化物C.b或c处褪色，均说明S。？具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H?。生成6

5、.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是A.A B.B C.C D.D选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na?CO3可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2。高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜7.甲戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应B.非金属性：戊丁丙C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应8.实验室用MnC）2和浓盐酸反应生成C1?后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（

6、t”表示气流方向）不能达到实验目的的是食盐水、浓硫酸干燥的红布条湿润的-红布条无水C a C l：9.我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是葡萄糖 乙酸-A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烧类C.I mo l CO中含有6.0 2 x 1()2 4个电子D.2 2.4 1：0 2被还原生成1 1 1(2 01 0 .以熔融盐为电解液，以含C u、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现A 1的再生。该过程中A.阴极发生的反应为M g-2 e-=M g2+B.阴极上A l被氧化C.在电解槽底部产生含C u的阳极泥 D.阳极和阴极的

7、质量变化相等1 1 .为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%N a C l溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是A.加入A gN。,溶液产生沉淀 B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C.加入K S C N溶液无红色出现 D.加入K 3 1 F e(C N)6 溶液无蓝色沉淀生成1 2.陈 述I和n均正确但不具有因果关系的是B 利用海水制取澳和镁单质 B r-可被氧化，M g 2+可被还原选项陈 述 陈述I IA用焦炭和石英砂制取粗硅S i O2可制作光导纤维A.AC石 油 裂 解气能使滨C C 1 4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和

8、燃DFe C l,水解可生成Fe（O H）3胶体Fe C l3可用作净水剂B.BC.CD.D1 3.恒容密闭容器中，B a S C）4（s）+4 H2（g）7 B a S（s）+4 H2 O（g）在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是A4-_ L3 W -起始组成：4 mol H2国 2 1 mol BaSO4200 400 600 800T/A.该反应 A H 0B.a为n（H2O）随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D,向平衡体系中加入B a S O“H2平衡转化率增大1 4.下列关于N a的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A.

9、碱转化为酸式盐：O H +2 H+C O：=H C O；+2 H2。B.碱转化为两种盐：2 O H-+C l2=C I O-+c r +H2OC.过氧化物转化为碱：2 O -+2 H2O =4 O H+O2TD.盐转化为另一种盐：Na2S i O,+2 H+=H2S i O3+2 Na+1 5.在相同条件下研究催化剂I、I【对反应X -2Y的影响，各物质浓度c随反应时间，的部分变化曲线如图，则催化剂I(ToEJt催化剂II24 t/minA.无催化剂时，反应不能进行B.与催化剂I相比，n使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂I I时X的浓度随t的变化D.使用催化剂 I 时，0 2 m i n

10、 内，v(X)=1.0 m o l U1-m i n-11 6.科学家基于CL易溶于C C L的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为：Na T i2(P O4)3+2 Na+2 e-=Na3T i2(P O4)3。下列说法正确的是泵 电极b 泵A.充电时电极b是阴极B.放电时Na C l溶液的p H减小C.放电时Na C l溶液的浓度增大D.每生成I m o l C%,电极a质量理论上增加2 3 g二、非选择题：共 56分。第 1719题为必考题，考生都必须作答。第 2021题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共 42分。1 7 .食

11、醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用H A c表示)。H A c的应用与其电离平衡密切相关。2 5时，H Ac的 K a=1.7 5x 1 (尸=1()或 0=0 4 COOH0 HO OHm iv vv nvi（i）化合物I的分子式为_ _ _ _ _ _，其环上的取代基是_ _ _ _ _ _ _（写名称）。（2）己知化合物n也能以ir的形式存在。根 据ir的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考的示例，完成下表。序号结构特征可反应的试剂反应形成的新结构反应类型-CH=CH-CH2-CH2-加成反应氧化反应（3）化合物I V能溶于水，其原因是。（4）化合物I V到化合物V的反应是

12、原子利用率1 0 0%的反应，且I m o l I V与I m o l化合物a反应得到2 m o l V ,则化合物a为。（5）化合物V I有多种同分异构体，其中含）=O结构的有 种，核磁共振氢谱图 上 只 有 一 组 峰 的 结 构 简 式 为。（6）选用含二个竣基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备高分子化合物V I H的单体。CH3o XOCH2CH（CH3）2vm写出v n i的单体的合成路线_ _ _ _ _ _（不用注明反应条件）。2022年广东省普通高中学业水平选择性考试化学参考答案一、选择题：1.【答案】B【解析】【详解】A.兽骨，甲骨文的契刻载体之一，主要是牛的

13、肩胛骨，一小部分是羊、猪、鹿的肩胛骨，还有极少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸钙和其它钙盐，故A不符合题意；B.青铜器是红铜与其他化学元素锡、铅等的合金，属于合金材料，故B项符合题意；C.纸张的主要成分是纤维素，故C不符合题意；D.液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是一类介于固态和液态间的有机化合物，故D不符合题意；综上所述，答案为B项。2 .【答案】D【解析】【详解】A.七 作为燃料在反应中被氧化，体现出还原性，故A项说法错误；B.玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故B项说法错误；C.乙酸钠饱和溶液中析出晶体的过程中无新物质生成，因此属于物理变化，故C项说法错误；D.与空U是质

14、子数均为92,中子数不同的核素，因此二者互为同位素，故D项说法正确；综上所述，叙述正确的是D项。3 .【答案】C【解析】【详解】A.鎏金饰品是用金汞合金制成的金泥涂饰器物的表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，其中不含硅酸盐，故A项不符合题意；B.蒜头纹银盒中主要成分为金属银，其中不含硅酸盐，故B项不符合题意；C.广彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸盐产品烧制而成，其主要成分为硅酸盐，故C项符合题思；D.铜镀金钟座是铜和金等制得而成，其中不含硅酸盐，故D项不符合题意；综上所述，答案为C。4 .【答案】A【解析】【分析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然

15、后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。【详解】粗盐中主要成分为N a C L除去C a 2+选用C O：将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为N a+,即选用N a 2 c O 3除去C a 2+,同理可知，除去M g?+需选用N a O H,除去S0/需选用B a C L,因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，B a C L先于N a 2 c C h加入，利用N a 2 c o3除去C a?+和多余的B a C L,因N a 2 c。3、N a O H均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入H C 1,至溶液中不再有气泡产生，以此除去N a 2 c o3

16、、N a O H,然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。5 .【答案】B【解析】【详解】A.铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSCU体现出浓硫酸的酸性，生成SOz体现出浓硫酸的强氧化性，故 A 错误；B.a 处紫色石蕊溶液变红，其原因是S02溶于水生成了酸，可说明S02是酸性氧化物，故 B 正确；C.b 处品红溶液褪色，其原因是S02具有漂白性，而 c 处酸性高锈酸钾溶液褪色，其原因是 S02和 KMnC 4发生氧化还原反应，SO?体现出还原性，故 C 错误；D.实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSCU,而非蓝色的CuSCUiHzO,其原因是浓硫

17、酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故 D 错误；综上所述，正确的是B 项。6.【答案】A【解析】【详解】A.小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故 A 符合题意；B.熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故 B 不符合题意；C.熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C 不符合题意；D.钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀,，故 D 不符合题意。综上所述，答案为A。7.【答案】C【解析】【分析】甲 戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为C 1,甲为

18、N、乙为F、丙为P、丁为S,若是硫酸，则戊为S,甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。【详解】A.根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁戊乙，故A 正确；B.根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊丁丙，故 B 正确；C.甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故 C 错误；D.丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故 D 正确。综上所述，答案为C。8.【答案】D【解析】【详解】A.浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有H C 1,可用饱和食盐水除去HC1,

19、0 2 可用浓硫酸干燥，A 装置能达到实验目的，故 A 不符合题意；B.氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B 装置能收集氯气，故 B 不符合题意；C.湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故 C不符合题意；D.氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D 装置不能达到实验目的，故D 符合题意；答案选D。9.【答案】A【解析】【详解】A.淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A 正确；B.葡萄糖与果糖的分子式均为C6Hl2。6,结构不同，二者互为同分异构体，但含有。元素，不是妙类，属于煌的衍生物，故 B 错误；C.一个CO

20、分子含有14个电子，则 ImolCO中含有14x6.02x1023=8428x1024个电子,故C 错误；D.未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故 D 错误；答案选A。10.【答案】C【解析】【分析】根据电解原理可知，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应，该题中以熔融盐为电解液，含 Cu、M g 和S i等的铝合金废料为阳极进行电解，通过控制一定的条件，从而可使阳极区Mg和 A1发生失电子的氧化反应，分别生成Mg?+和 AF+,Cu和 Si不参与反应，阴极区AP+得电子生成A1单质，从而实现A1的再生，据此分析解答。【详解】A.阴极应该发生得

21、电子的还原反应，实际上Mg在阳极失电子生成Mg2+,A 错误；B.A1在阳极上被氧化生成AF+,B 错误；C.阳极材料中Cu和 Si不参与氧化反应，在电解槽底部可形成阳极泥，C 正确；D.因为阳极除了铝参与电子转移，镁也参与了电子转移，且还会形成阳极泥，而阴极只有铝离子得电子生成铝单质，根据电子转移数守恒及元素守恒可知，阳极与阴极的质量变化不相等，D 错误；故选C。1 1.【答案】D【解析】【分析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中

22、会有亚铁离子生成，据此分析解答。【详解】A.氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意：B.淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质可碘化钾发生反应，故B不符合题意；C.KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意；D.K3Fe(CN)6是用于检测Fe?+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3Fe(CN)6溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。综上所述，答案为D。12.【答案】A【解析】【详解】A.

23、焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂(SiO2)在高温条件下制备粗硅，这与SiO2是否做光导纤维无因果关系，故A符合题意；B.海水中存在澳离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为滨单质，再经过萃取蒸储物理操作分离提纯溪单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁可制备得到镁单质，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，B不符合题意；C.石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烧，从而使浪的CCL溶液褪色，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，C不符合题意；D.FeCb溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水

24、剂，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，D不符合题意；综上所述，答案为A。13.【答案】C【解析】【详解】A.从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即 ”(),故A错误；B.从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故B错误；C.容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确；D.B a S C U 是固体，向平衡体系中加入B a S O u,不能改变其浓度，因此平衡不移动，

25、氢气的转化率不变，故 D错误；故选C。1 4 .【答案】B【解析】【详解】A.向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：C O2+O H-=HC O；,故 A 错误；B.氯气通入N a O H 溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：C h+2 O H-C 1-+C 1 O +H2O,故 B 正确；C.钠的过氧化物为N a z C h,可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里N a?。?不能拆成离子，故 C错误；D.硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故 D错误；故选B o1 5 .【答案】D【解析】【详解】A.由图可知，无催化剂时，随反应进行，

26、生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故 A错误；B.由图可知，催化剂I比催化剂n 催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故 B错误；C.由图可知，使用催化剂H 时，在 0 2 mi n内 Y的浓度变化了 2.0 mol/L,而 a曲线表示的X的浓度变化了 2.0 mol/L,二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a 曲线不表示使用催化剂II时 X浓度随时间t的变化，故 C错误；D.使用催化剂I时，在 0 2 mi n内，Y的浓度变化了 4.0 mol/L,则1）（丫）=a（丫）=t4.0mol/L,1 1 ,=2.0 笛/mi nT，v（X）-u（Y）=-x 2.0 mol-

27、L 71-mi n-1=1.02min 2 2mol L-1-mi n-1 故 D 正确；答案选D。1 6 .【答案】C【解析】【详解】A.由充电时电极a 的反应可知，充电时电极a 发生还原反应，所以电极a 是阴极，则电极b是阳极，故 A错误；B.放电时电极反应和充电时相反，则由放电时电极a 的反应为N哂2凌0)3一2 8=周 凡 如)#2而 可知,NaCl溶液的pH不变，故 B 错误；C.放电时负极反应为N q (PO4%-2e-=NaTi2(PO4+2Na,正极反应为Cl2+2e-=2 C r,反应后Na+和 浓 度 都 增 大，则放电时NaCl溶液的浓度增大，故 C正确；D.充电时阳极反

28、应为2 a 一 一 26-=口2 个，阴极反应为NaTi2(P 04)3+2Na+2e-=Na3Ti2(P 04)3,由得失电子守恒可知，每生成 ImolCb,电极a 质量理论上增加23g/molx 2mol=46g,故 D 错误；答案选C。二、非选择题：共 56分。第 1719题为必考题，考生都必须作答。第 2021题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共 42分。1 7.【答案】(1)5.0(2)C(3).3.00.33.00.正 .实 验 n 相较于实验I,醋酸溶液稀释了 10倍，而实验II的 pH增大值小于1(4)(5)(6)HC1O：漂白剂和消毒液(或H2SO3：还原剂、防腐剂

29、或H3P0 食品添加剂、制药、生产肥料)【解析】【小 问 1详解】溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mLxO mol/L=Vx5mol/L,解得V=5.0mL,故答案为：5.0。【小问2 详解】A.容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故 A 错误：B.定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故 B 错误；C.向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故 C 正确；D.定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左

30、手掉落，故 D 错误；综上所述，正确的是C 项。【小问3 详解】实验 VII 的溶液中”(NaAc)：(HAc)=3：4,V(HAc)=4.00mL,因此 V(NaAc)=3.00mL,即 a=3.00,由实验I 可知，溶液最终的体积为40.00m L,因此叭H20)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL,即 b=33.OO,故答案为：3.00；33.00实验I 所得溶液的pH=2.86,实验n 的溶液中c(HAc)为实验I 的 稀 释 过 程 中，若不考虑电离平衡移动，则实验n 所得溶液的pH=2.86+l=3.86,但实际溶液的pH=3.363.86,说明稀释过程中，

31、溶液中“(H+)增大，即电离平衡正向移动，故答案为：正；实验n 相较于实验I,醋酸溶液稀释了 10倍，而实验II的 pH增大值小于1。【小问4 详解】滴定过程中发生反应：HAc+NaOH=NaAc+H2O,由反应方程式可知，滴定至终点时，n(HAc)=n(NaOH),因此 22.08mLx0.1 mol/L=20.00mLxc(HAc),解得 c(HAc)=0.1104mol/L,故答案为:01104。(ii)滴定过程中，当 V(NaOH尸0 时，c(H+)=Ka-C(HAc)V lO x O.l mol/L=10-288m ol/L,溶液的 pH=2.88,当 V(NaOH)=11.04mL

32、时，(NaAc)=(H A c),溶液的pH=4.76,当 V(NaOH)=22.08mL时，达到滴定终点，溶液中溶质为NaAc溶液，Au发生水解，溶液呈弱碱性，当 NaOH溶液过量较多时，c(NaOH)无限接近0.1m ol/L,溶液pH接近【小问5 详解】向 20.00mL的 HAc溶液中加入V gLN aO H 溶液达到滴定终点，滴定终点的溶液中溶质为N a A c,n(NaAc)当“(HAc)=1 时，溶液中c(H+)的值等于H A c 的 K；,因此另取2 0.0 0 m l H A c,加入 m L 氢氧化钠，使溶液中(N a A c)=(H A c),故答案为：另取2 0.0 0

33、 m l H A c,加入22mL氢氧化钠。【小问6详解】不同的无机弱酸在生活中应用广泛，如 H C 10 具有强氧化性，在生活中可用于漂白和消毒，H 2 s 0 3 具有还原性，可用作还原剂，在葡萄酒中添加适量H 2 s 0 3 可用作防腐剂，H 3 P 0 4具有中强酸性，可用作食品添加剂，同时在制药、生产肥料等行业有广泛用途，故答案为：H C 1O：漂白剂和消毒液(或H 2 s o 3：还原剂、防腐剂或H 3 P o 4：食品添加剂、制药、生产肥料)。1 8.【答案】(l)F e 2+(2),4.7 p H 6.2 .A 1 3+3 O 4-=A/、J(3)4.0 x 1 0-4(4).

34、加热搅拌可加快反应速率.冷却结晶(5)MgS O4(6).1 5 .O 2+4 e-+2 H2 0=4 0 比【解析】【分析】由流程可知，该类矿(含铁、铝等元素)加入酸化MgS 0 4 溶液浸取，得到浸取液中含有RE%M g2 F e2+，F e 、A l 、S O 等离子，经氧化调p H 使 F e 、A直形成沉淀，经过滤除去，滤 液 1 中含有R E“、M g 2+、S O：等离子，加入月桂酸钠，使RE，+形成(C“H 2 3 c o e)%R E 沉淀，滤液2 主要含有MgS C U溶液，可循环利用，滤饼加盐酸，经加热搅拌溶解后，再冷却结晶，析出月桂酸，再固液分离得到R E C b 溶液

35、。【小 问 1 详解】由分析可知，“氧化调p H”目的是除去含铁、铝等元素的离子，需要将F e2+氧化为F e3+,以便后续除杂，所以化合价有变化的金属离子是F e2+,故答案为：F e2+；【小问2详解】由表中数据可知，A产沉淀完全的p H 为 4.7,而 R E 3+开始沉淀的p H 为 6.2 7.4,所以为保证F e+、A/+沉淀完全，且 R E 3+不沉淀，要用N aOH 溶液调p H 至 4.7 4 p H 6.2 的范围内，该过程中AF+发生反应的离子方程式为AT+3ar=A/(o”)3 故答案为：4.7 p H 6.2；A 1 3+3 O”-=A/(O”)3【小问3详解】滤液2

36、中M g?+浓度为2.7 g即 0.1 1 2 5 m o l/L,根据SP(CHH2 3C O O)2 Mg=c(Mg2+)-C2(CHH2 3C O O),若要加入月桂酸钠后只生成(C H2 3C C X)3RE,而不产生(C“H 2 3 c o O M g,则C(CHH2 3C O O )NO2 懿-.H N O3.2 NO+O2=2 NO21 1 c(C r O；(2)B D (2).x+-y +-z(3).当溶液 p H=9 时，=-41。，因此2 2 c C r2O7)可忽略溶液中C r 2。；即 c(HC r O )+c(C r O：)=0.2 0反应(i i)的平衡常数K2=c

37、(H+)x c(C r O)c(H C r O；)10-9x c(C r O)c(H C r O；)=3.3x10-7联立两个方程可得c(H C r O；)=6.0 x l0 4mol/L .%.增大【解析】【小 问1详解】(NH J z C j O,分解过程中，生成C r z C h和无污染气体，根据元素守恒可知，其余生成物为 N2、H 2O,根据原子守恒可知反应方程式为(NH 4)2C r 2。7 c r 2。3+N 2 T+4 H 2。，故答案为：N2f；4H2OO设反应过程中第一步的产物为M,第二步的产物为N,则 X-M%=(昌-&),MN“2=A H,N Y A H 3NE 3-E

38、4)”根据盖斯定律可知，X(g)-Y(g)的焰变为A H|+A H 2+A“3=(E|-E 2)+A H+(E 3-E 4),故答案为：(E|-E 2)+A H+(E 3-E 4)。NH 3在 C nC h 作催化剂条件下，能与。2反应生成NO,N O与 O 2反应生成红棕色气体NO 2,N0 2与 H 2O 反应生成H N 0 3 和 N O,若同时通入O 2,可将氮元素全部氧化为H NC h,因此从N E出发经过3 步反应制备H N O3的路线为N H3 -N Q -N Q2-13-HN Q3；其中N O反应生成NO 2过程中，气体颜色发生变化，其反应方程式为2NO+O 2=2NC h,故

39、答案为：N H.一等一 N O N O,-粉厂 H N O,；2NO+O2=2NO2。【小问2 详解】K z C n O 溶液中存在平衡：5 0；但4)+凡 0。)=210 0；(叫)、(i i)HCrO；(aq)Q C rO j(aq)+H+(aq)。A.向溶液中加入少量硫酸，溶液中c(H+)增大，(ii)平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，平衡移动只是减弱改变量，平衡后，溶液中c(H+)依然增大，因此溶液的p H 将减小，故 A错误；B.加水稀释过程中，根据“越稀越水解”、“越稀越电离”可知，和(ii)的平衡都正向移动，两个平衡正向都是离子数增大的反应，因此稀释后，溶液中离子总数将增大，故

40、 B正确；C.加入少量N a O H 溶液，(ii)正向移动，溶液中c(H C r O：)将减小，将正向移动，故 C错误;D.平衡的平衡常数K 尸c 2(H C r O；)1 0,因此可忽略溶液中C r 2。；,即 c(H C r O；)+c(C r O j)=0.20,反应(ii)的平衡常数七=c(H+)x c(C r O j)lO x c(C r O)c(H C r O；)c(H C r O；)=3.3x 1 O-7,联立两个方程可得 c(H C r O；)=6.0 x 10-4mol/L 根据反应、(ii)是离子浓度增大的平衡可知，溶液p H 越大，溶液中c(C r 2O；)+c(H C

41、 r O j +c(C r O j)越大，混合溶液在某一波长的A越大，溶液的p H 越大，溶液中c(C r O j)越大，因此与C r O j 的入a 最 接 近 的 是 反 应 的 平 衡 常 数 K 尸c2(H C r O 7)c(H+)x c(C r O f),才函律,反应的平衡常数后，鼠；)(Kj x&=cHx J(C r O；)c2(H Cr O,)/”)x c C r O：)c(H+)x c2(Cr O j)c2(H Cr O；)X c(Cr2O )-c(Cr2O,)大 c(Cr2O ),由上述分析逆推可知，b a,即溶液p H 从 a 变到b的过程中，溶液中c(H+)减小，所以c

42、(H+)x?(Cr O；-)c(C M的值将增大,故答案为：入 3；增大。(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。选修3：物质结构与性质2 0.【答案】(1)4 s 24 P 4(2)两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高(3)BD E (4)O、S e(5).正四面体形(6).K z S e B%.x j-x 1072、&P【解析】【小 问 1详解】基态硫原子价电子排布式为3s 23P 4,S e 与 S同族，S e 为第四周期元素，因此基态硒原子价电子排布式为4 s 24 P 4；故答案为：4 s 24 P 4。【小问2 详解】H?S

43、e 的沸点低于H?。，其原因是两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高；故答案为：两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高。【小问3 详解】A.I 中有b键，还有大兀键，故 A错误；B.S e-S e 是同种元素，因此I 中的S e-S e 键为非极性共价键，故 B 正确；C.烧都是难溶于水，因此H难溶于水，故 C 错误；D.I I 中苯环上的碳原子和碳碳双键上的碳原子杂化类型为s p2,碳碳三键上的碳原子杂化类型为s p,故 D正确；E.根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此I ni 含有的元素中，O电负性最大，故 E正确；综上所述，答案为：B D

44、E。【小问4详解】根据题中信息I V 中 0、S e 都有孤对电子，碳、氢、硫都没有孤对电子；故答案为：0、S e。【小问5详解】根据非羟基氧越多，酸性越强，因此硒的两种含氧酸的酸性强弱为H?S e O 4 H 2 S e O 3。S e O；中 S e 价层电子对数为4 +1(6 +2 2x 4)=4,其立体构型为正四面体形；故答案2为：；正四面体形。【小问6详解】根据晶胞结构得到K有 8 个,b有8 x g +6 x；=4,则 X的化学式为K z S e B%;故答案为：K z S e Bi 3。设 X的最简式的式量为Mr,晶体密度为夕g y m-3,设晶胞参数为a n m,得到Mrg-m

45、 ol x4m A .m or10=-V (a x 10-7)3I 4 M 7解得a =京-x l O nm,X中相邻K之间的最短=pg -c m-3距离为晶胞参数的一半即;踪 U m 故答案为：为情x g【选修5：有机化学基础】2 1.【答案】(1).C5 H4。2.醛基(2).-CH O .02.-C O O H (4).-C O O H .C H 3 0 H .-C 0 0 C H 3 .酯化反应(取代反应)（3）IV中羟基能与水分子形成分子间氢键【解析】【小 问 1 详解】根据化合物I 的结构简式可知，其分子式为C5H4。2；其环上的取代基为醛基，故答案为：C5H4。2；醛基；【小问2

46、 详解】化 合 物 中 含 有 的-CHO可以被氧化为-CO O H,故答案为：-CHO；02;-COOH；化合物II中含有-CO O H,可与含有羟基的物质（如甲醇）发生酯化反应生成酯，故答案为：-COOH；CH3OH；-COOCH3;酯化反应（取代反应）；【小问3 详解】化合物IV中含有羟基，能与水分子形成分子间氢键，使其能溶于水，故答案为：IV中羟基能与水分子形成分子间氢键；【小问4 详解】化合物IV到化合物V 的反应是原子利用率100%的反应，且 1 molIV与 1 mola反应得到2m olV,则 a 的分子式为C2H4,为乙烯，故答案为：乙烯；【小问5 详解】化合物VI的分子式为C3H6 0,其同分异构体中含有:C=0,则符合条件的同分异构体有O O II 和 U C U 口，共 2 种，其中核磁共振氢谱中只有一组峰HCCH2CH3 H3c C Crlj0 0的结构简式为口 II 6 口，故答案为：口 c II 二口；H3c C CH3 H3c C CH3【小问6 详解】根据化合物V D I的结构简式可知，其 单 体 为/物只有一种含二个竣基的化合物，原 料 可 以 是00,其原料中的含氧有机o=r =o 发生题干W T V的反应得到力；LI|夕 COOH COOHOH 0H还应得到目标产物，则合成路线为,故答案O