备战2023年高考全国通用化学一轮复习3物质的量的浓度及溶液配制（解析版）.pdf

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1、备战2023年高考全国通用化学一轮复习考点3 物质的量的浓度及溶液配制有关物质的量浓度的概念主要体现在NA、水溶液中的离子平衡及化学计算中；一定物质的量浓度溶液的配制是重要的化学定量实验之一，融合于选择题的化学实验基本操作，填空题的实验设计与评价之中。预计2 0 2 3 年需要关注涉及物质的量浓度渗透于NA考查；填空题中需关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。一、溶液的浓度二、溶液的稀释三、一定物质的量浓度溶液的配制1 .物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。(2)表达式：C B=Y(3)单位：mol-L (或 mol/L)(4)注意事项：C B=V 中的V是溶液的体

2、积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。2 .溶质的质量分数溶质的质量分数溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示aq)【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打 7”,错误的打 X”)(1)1 mol-L-1 N a C l溶液是指此溶液中含有1 mol N a C l()(2)用 1 0 0 m L水吸收0.1 mol HC 1 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol-L ()(3)1 L水中溶解5.8 5 g N a C l所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol.L

3、 (4)将 2 5 g CUS O4-5 H2O晶体溶于7 5 g 水中所得溶质的质量分数为2 5%(5)将 4 0 g S O3溶于6 0 g 水中所得溶质的质量分数为49%()(6)同浓度的三种溶液：N a 2 soj M gS O4,A 12(S O4)3,其体积比为3 ：2 ：1,)则 s o r 浓度之比为3 ：2 ：3()(7)0.5 mol-L-1 的稀 H2sCM 溶液中。(由)为 1.0 mol.L()(8)1.0 L 1.0 mol-L 的 NaAlO?水溶液中含有的氧原子数为2NA()(9)2 L0.5 m olL-i硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA()(10)欲配制

4、LOOLLOOmol I/i 的 NaCl 溶液,可将 58.5 gNaCl 溶于 LOO L 水中()(11)1 mol L-NaCl 溶液含有 NA 个 Na*()(12)常温下，1 L0.1 mol-L 1的 NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA()(13)含NA个 N a的 Na?。溶解于1 L 水中，Na卡 的物质的量浓度为1 m o llX )答案：(l)x(2)x(3)x(4)x(5)4(6)X(7)4(8)x(9)x(10)x(ll)x(12)4(13)x【典例】例 1下列关于0molL Na2cCh溶液的叙述错误的是()A.该溶液中含有Na2cO3的质量为10.6 gB.1

5、 L 该溶液中Na+的物质的量浓度为0.2 mol-L-1C.从 1 L 该溶液中取出100 m L,则取出溶液中Na2c。3的物质的量浓度为0.1 mol-L 1D.取该溶液10 m L,加水稀释至100 mL后所得溶液中Na2co3的物质的量浓度为0.01 mol-L-1【答案】A【解析】题中没有给出溶液的体积，故不可能求出溶质的质量，A 项错误；c(Na+)与溶液的体积没有关系，c(Na+)=2c(Na2CO3)=0.2 mol-L 1,B 项正确；溶液是均一、稳定的，从 1 L 该溶液中取出100 mL,c(Na2co3)不变，仍为O.lm ohLr,C 项正确；溶液进行稀释时，根据溶

6、质的物质的量守恒3 修=02匕，可以求出稀释后溶液的浓度为0.01 mol.L D 项正确。例 2 36.5gHCl溶解在1 L 水 中(水 的 密 度 近 似 为 所 得 溶 液 的 密 度 为 p g-mL，质量分数为 卬，物质的量浓度为c m o lir,NA表示阿伏加德罗常数，则 下 列 叙 述 中 正 确 的 是()A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol-L 1B.所得溶液中含有NA个 HC1分子C.36.5 gH C l气体占有的体积为22.4 LD.所得溶液的质量分数：卬=/隘【答案】D【解析】1 L 水溶解了溶质后体积不再是1 L,A 项错误；HC1是强电解质，溶于水完全电离为

7、H 和C 1,不存在HC1分子，B 项错误；36.5 gH C l气体所处的温度和压强未知，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积，C 项错误；根据基本公式。=等 衿 变 形 可 得 卬=盖%=需;，D 项正确。【对点提升】对 点 1下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol-L-1的是()A.将 40 g NaOH溶解于1 L 水中配成NaOH溶液B.常温常压下，将 22.4 L HC1气体溶于水配成1 L 的盐酸C.将 1 L0.5 mol-L 1的盐酸加热浓缩为0.5 LD.从1 000 mL 1 mol L_ 1的NaCl溶液中取出100 m L的溶液【答案】D【解析】A项,40g氢氧

8、化钠固体溶于1 L水所得的溶液的体积已不是1L,物质的量浓度不是1 mol-L-,故A错误;B项，常温常压下,22.4 LHC1的物质的量不是1 mol,所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol.L故B错误；C项，盐酸是恒沸液，将1 L0.5 moiL 的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中，氯化氢和水都受热挥发，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol.L 故C错误；D项，从1 000 mL I mol-L 1的NaCl溶液中取出100 m L的溶液，氯化钠溶液的物质的量浓度仍为1 m o ll 故D正确；故选D。对点2标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为M g.m oC）溶于0.1L水中，所得溶液密度

9、为d g.cm3,则该溶液的物质的量浓度为（)A.V zuR 1()(VQ/厂c 1OOQ/7V7 1A Na2O2-N a O H;S O3-H2S O4；NO2-H N O3o（2）特殊物质：如NFh溶于水后溶质为NH3H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质。（3）含结晶水的物质：CUSO4-5H2OCuS O4;Na2cO3/OH2ONa2CO32.准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：1 7凤气体或固体）+加（溶剂）V=X 10*LoP3.注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具

10、体分析。如1 m o lL r A IMS。溶液中c（S O3）=3m ol L c（A 13+）=2 m o l.L r（考虑 A P+水解时，则其浓度小于 2 moi1-1）。溶液的稀释1.溶液稀释定律（守恒观点）(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即，1 卬 1=，2 皿 2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 C|V|=C 2 V2(3)溶液质量守恒，(稀)=,(浓)+机(水)(体积一般不守恒)。2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，C i Vi 4-C 2 V2=ci Hx(V1+V2)(2)混合后溶液体积发生改变时，c1Vi+c 2 V2=

11、ci KVi f i,其中旷混=性。pn3 .不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算(1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。(2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。4 .溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为“、6%的两溶液混合。(1)等质量混合两溶液等质量混合时(无论p l g-c n 3 还是p ；(+6%)。当溶液密度小于1 g v m P 时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w 1 0 2C2=CIB.V C!C.V 1 0 2c2 1 0 2C2C I【答案】C【解析】因为

12、水的密度小于稀H2 s o4的密度，要 使 1 0 mL 稀 H2 s 0 4中溶质质量分数由2 a%变为4%,则所加水的体积大于1 0 m L；由产可知，当稀H2 s 0 4 中溶质质量分数变为原来的3 时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的去 故选项C正确。例 2 M L 浓度为0.5m olLr 的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是（）A.通入标准状况下的HC 1 气 体 1 1.2 V LB.加 入 lO m oLL。的盐酸0.1 V L,稀释至1.5V LC.将溶液加热浓缩到0.5V LD.加 入 V L1.5 m oiL 的盐酸混合均匀【答案】B【解析】A中通入标准状况

13、下的H C 1 气 体 1 1.2 VL 后，溶液的体积不再是VL,所以浓度增大不是一.丁,*,V LxO.5 m ol-L +0.1 VLx 1 0 m ol-L 1,.,小小心门倍，A不止确；B +-rrn-=1 m ol-L B止确；C中将溶液加热浓缩到0.5 V L 的过程中HC 1 要挥发，C不正确；D 中加入V L 1.5 m ol-L-1的盐酸混合均匀后，溶液的体积不是2VL,D 不正确。【对点提升】对 点 1 Y m LA 1 2（SC 4）3 溶液中含有A F+,g,取5 mL 该溶液用水稀释至4 V m L,则 S C T 物质的量浓度为（）A.翳 mol.L3 6VB八.

14、1925V/T I m olT-RL 1C一.15254/yn m ol,-TL 1D.125m1 8 Vm ol-L1【答案】A1v+【解析】7 mL 溶液中A P+的物质的量为行m Sx4尸?=急 m ol,稀释后溶液中A P+的物质的量浓度为4 2 7 g-m ol 1 lO o1 0 8 2 50,3 ,小 3.2 5丽 ,1 2 5m .,c（Al）-4枚 IO 3 L 0 8 Vzm M L ,c（SO j ）-2t l（A l）-2Kj而 p m o卜 L 3 6y mo L L。对 点 2 某温度下，将溶质质量分数为“的 KOH 溶液蒸发掉，咫 水后恢复至原温度，恰好得到质量分

15、数为2 a%的KOH 饱和溶液VmL,则下列说法中正确的是（）A.该温度下KOH 的溶解度为1 0 0 a/（1 0 0 a）gB.原溶液的质量为2 机 gC.可以求算原溶液的物质的量浓度D.保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和【答案】B【解析】设该温度下KOH的溶解度为S g,则有S/(100+S)xl00%=2。,解得S=200a/(100-2”)，A 错。蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2 咯，B 正确。由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C 错。欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH的质量 必 与 有 关，故 D 错。【巧

16、学妙记】1.物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算n m/M?aqw 1 OOOpw cMMV=M，w=T W。g 5 )2.物质的量浓度与溶解度(S)的换算(饱和溶液)n S/M 1 OOOpS IQOcMC=V=100+S-M 100+S，5=1 000p-cM g，Cm)1 0003.气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算在标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L,所得溶液密度为p,则:nV/22.41 000叱VV1 000 x14田xM22 400+MV3g-cm-3)；1 000pV机溶质_ _ _ _ 2 l4X/W=、加 x 100%=:介 双 000 x1+x

17、 M22 4 0 0+1 0 0%一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。(2)容 量 瓶 在 使 用 前 要 检 查 是 否 漏 水，其操作顺序为装水盖塞一倒立一正立一玻璃塞旋转180。一倒立。2.配制过程以配制500 mL 1.0 mol-L 1 NaCl溶液为例：计算称中溶解移液洗涤振荡定容摇句需NaCl固体的质疑为29.3 gNaCI固体士3 用托盘天平称上述NaCI固体反塘水将称好的NaCI固体放入烧杯中.用适量蒸懦水溶解.1A可以用玻璃棒搅拌.加速其溶解得烧杯中的溶

18、液冷却至室温后,用玻璃棒引流,将溶液注入500 mL容映粒用少城蒸僻水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液全部注入容鼠瓶善轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀1将蒸储水注入容联瓶,当液!面距瓶颈刻度线1 2 cm时.用胶头滴管滴加蒸懦水至凹液面与刻度线相切二篮好粗寤.反熨上下倾倒.摇勾【小试牛刀】请判断下列说法的正误（正确的打y“，错误的打“X”）（1）容量瓶在使用前要检查是否漏水（）（2）若量取7.2 mL溶液，应选用1 0 mL量筒（）（3）N a O H 在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶（）（4）用固体N a C I 配制0.5 m o l L r 的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃

19、棒、胶头滴管、容量瓶（）（5）向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁（）（6）用量筒量取20m L 0.5 00 0m oL L r H 2S C）4 溶液于烧杯中，力 口 水 8 0 m L,配制成0.1000 m o卜 L】H 2s O 4 溶液（）（7）配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线（）（8）配制4 8 0 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用5 00 mL的容量瓶（）（9）使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上（)(10)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)(X)(l l)将

20、 10.6 g N a 2C03 10H 20溶于水配成lL溶液，物质的量浓度为0.1 m ol.L )(12)称 取 K M n C U 固体0 5 8 g,放 入 100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，就能配得浓度为0.010m ol-L 的 K M n O 4 溶液()(13)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸储水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸 储 水 至 刻 度 线()(14)因为Ca(O H)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0m ol i r 的 Ca(O H)2溶液()(15)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()答案：(1W (2

21、)称量过程中N a C l 晶 体 应 放 于 天 平 的(填“左盘”或“右盘称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是(5)转移、洗涤。在转移时应使用 引流，洗涤烧杯23 次是为了。(6)定容，摇匀。(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所 配 溶 液 的 浓 度 会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】500mL容量瓶 胶 头 滴 管(2)14.6(3)l_U _2_3 左 盘(4)搅拌，加速溶解玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(7)偏低【解析】配制 480 mL0.50 mol/L 的 NaCl 溶液,必须用 500 mL 容量瓶

22、。i(NaCl)=0.50 mol/Lx0.5 Lx58.5g-m or=14.6go用托盘天平称量时，药品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计 算 一称量(或量取)-溶解、冷却一转移、洗涤一定容、摇匀一装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。【对点提升】对 点 1某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：主要成分：25%NaC10、1000mL、密度 l.Cg-cm、使用方法：稀 释 100倍(体积比)后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是()A.该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0 mol-L-1

23、B.一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小C.取 100 m L该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na*)约为0.04 mol-L 1D.参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaC10的消毒液480 mL,需要称量的NaClO固体质量为143 g【答案】D以4 用卬 1 000/W/T 1 000 cmJ-L x 1.19 g em 3x25%八 _【解析】选项 A,根据c=-77一得，c(NaC10)=-台j-=4.0 mol-L ；选项M 74.5 g-mol 1B,一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后，由于其易吸收空气中的二氧化碳

24、变质而会使浓度变小;选项C,根据稀释前后溶质的物质的量不变有100 mLx4.0 mol-L 1 =100 mLxlOOxc(NaClO),解得稀释后c(NaC10)=0.04 mol-L c(Na+)=c(NaC10)=0.04 mol-L；选项D,应选取500 mL规格的容量瓶进行配制，然后取出 480 m L,所以需要 NaClO 的质量为 0.5 Lx4.0 mol L-x74.5 g mo=149 g对点2实验室需要配制0.50 mol-L 1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（带祛码、最小祛

25、码为5 g）、药匙、烧杯、以及等质量的两片同种纸片。（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体 go（3）称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:IIII|IIII|Il II it II Il II111II111II111II111II Il II 1 2 3 4 5称量过程中NaCl晶 体 应 放 于 天 平 的（填“左盘”或“右盘”）。称量完毕，将药品倒入烧杯中。（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是。转 移、洗 涤。在 转 移 时 应 使 用 玻 璃 棒 引 流，需 要 洗 涤 烧 杯 和 玻 璃 棒2 3次是为了（6）定

26、容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线 处，改用 加水，使溶液凹液面与刻度线相切。（7）摇匀、装瓶。【答案】（1）500 m L容 量 瓶 胶 头 滴 管 玻 璃 棒（2）14.611 II 111 II I II II 111 II 111 II I II it I II II111 H 111II Il II I 左 盘（4）搅拌，加速NaCl溶 解 保 证 溶 质 全 部 转 入 容 量 瓶 中（6）12 c m胶头滴管【解析】配制48 0 mL 0.50niolL旧仆2。溶液,必须用500也的容量瓶。小2。）=0.501110比 以0.5 Lx58.5g-molF14.6g（托盘天平精确到

27、0 1 g）。用托盘天平称量时，物品应放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算一称量（或量取）一溶解、冷却一转移、洗涤一定容、摇匀一装瓶贴签。【巧学妙记】1.一定浓度溶液配制“三提醒”（1）配制步骤计算一称量T溶解（恢复室温）T转移T洗涤一定容T摇匀-（装瓶T贴签）（2）配制过程中所需要的主要仪器：量筒、天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。（3）定容操作要规范，明确不规范操作所造成的误差。2.误差判断分析技巧（1）误差分析的思维流程牢记：c=6=，分析m和V的变化(2)视线引起误差的分析方法仰视容量瓶刻度线 图(a),导致溶液体积偏大，结果偏低。俯视容量瓶刻度线 图(b),导致溶液

28、体积偏小，结果偏高。刻度线I液面超过本刻度线;卬视刻度线刻度线I俯视刻度线液面未到 刻度线(b)W 9A.上述实验操作步骤的正确顺序为：B.容量瓶需要用自来水、蒸储水洗涤，干燥后才可用C.实验中需用的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KC1溶液浓度偏低【答案】D【解析】A 项，配制400 mL0.100 molL”的 KC1溶液正确的顺序是，A 项错误；B 项，容量瓶用蒸储水洗涤后，定容时还需要加入蒸锵水，所以不必干燥，B 项错误；C 项，配制400 mL0.100 mol的 KC1溶液需用的仪器有：天平、500 m L容量瓶、烧

29、杯、玻璃棒、胶头滴管等，C 项错误；D 项，定容时仰视容量瓶的刻度线，则加入的蒸储水偏多，溶液浓度偏低，D 项正确：故选D。2.下列叙述正确的是()A.将 5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制 得 1 molL N aC l溶液B.将 1体积c moLL r 硫酸用水稀释为5 体积，得到0.2c mol-L-i硫酸C.将 25 g 无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol-L 1D.将 wga%NaCl溶液蒸发掉w/2 g 水，得到4“%NaCl溶液【答案】B【解析】A 项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 m L,所得溶液中NaCl)小 于 1 m

30、U L/C 项,CuSO4的物质的量大于0m o l,则 c(CuS04)大 于 1 moLL；D 项,若不析出晶体,得到的是2a%的 NaCl溶液。3.下列关于0.2mol/LBa(NCh)2溶液的说法中，正 确 的 是()A.溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6 molB.在 0.5L 该溶液中，Ba?的浓度为0.1 mol/LC.在 500 mL该溶液中，含有OZmoINCXD.取 1 L 该溶液稀释到10 L 时，NO；的浓度为0.02 mol/L【答案】C【解析】由于缺少溶液体积，无法计算硝酸领的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故 A 错误；(Ba2+)=cBa(NO3)2=0.

31、2m ol/L,不随溶液体积而发生变化，故 B 错误；n(NO3)=2cBa(NO3)2-V=2x0.2mol/Lx0.5 L=0.2 m o l,故 C 正确；0.2 mol/LBa(NO3)2溶液中 NO3 的浓度为 0.4 m ol/L,取 1 L 该溶液稀释到 10 L 时，稀释过程中溶质的物质的量不变，C(N O 3)=14,曙产 I：。04 m ol/L,故 D 错误。4.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL i 的是()A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将 80 g SO3溶于水并配成1 L 的溶液C.将 0.5 mol-L 1的 NaNCh溶

32、 液 100 mL加热蒸发掉50 g 水的溶液D.标况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液【答案】C10g 80 g人,丁 40 g-mol 1,80 g mol 1,【解析】A 项，c(NaOH)=1 mol-L1；B 项，c(H2SO4)=-T i-=m ol-L1；C 项，蒸U.N J L 1 L)22.4 L发掉50 g 水后，溶液的体积并不是50 mL,NaNCh的浓度也不是1 moLL/i；D 项，c(HCl)=:一1 mol-L 1。5.用质量分数为98%的浓硫酸S=L84 g-cm-3)配制240 mL 1.84 m o lL f稀硫酸，下列操作正确的是()A

33、.将蒸储水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50 m L量筒、250 m L容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容【答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A 项错误；该实验不需要托盘天平,B项 错 误；根 据 稀 释 前 后 溶 质 质 量 不 变 知，配 制 该 稀 硫 酸 需 要 浓 硫 酸 的 体 积 为 丫 =2 50 x 1 0 3 mo；：9 8 g m o l品5 0 mL,C 项正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并1.84 g-cm

34、 Jx98%冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D 项错误。6.若将mgNaOH固体溶于水恰好配成200mL饱和溶液，其密度为p g c m 则下列说法正确的是()m A/A.溶质的质量分数为200pB.溶质的物质的量浓度为色rnol.L-180C.溶质和溶剂的物质的量之比为四：200pm40 18D.从该溶液中取出5 0 m L,含 NaOH的物质的量为 m ol4【答案】C【解析】A 项，将 mgNaOH固体溶于水恰好配成200mL饱和溶液，其密度为p g cm H 则溶液质量是200pg,所以溶质的质量分数为7 x 1 0 0%,A 错误；B 项，溶质的物质的量 是 处 根4,则物质

35、的量浓200p 40m度为40M=?m o l-L L B 错误；C 项，溶剂水的质量是200 p g-m g,因此溶质和溶剂的物质的量之比0.2L 8为 二：出誓，c 正确；D 项，从该溶液中取出50m L,即取出!，则含NaOH的质量 是:g,物质40 18 4 4的量 为 里 mol,D 错误；故选C。1607.实验室预配制200 mL与该试剂瓶中所装浓度相同的硫酸铜溶液（如图）,则下列说法正确的是（）A.实验室配置该溶液用到的玻璃仪器：200 m L容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒B.该硫酸铜溶液中溶质物质的量浓度为0.4 mol/LC.在实验室用胆研配制该浓度溶液，需在托盘天平上称取胆

36、矶31.3 gD.在实验室配制该浓度溶液，若定容时俯视液面，将导致所配溶液浓度偏小【答案】C【解析】A 项，实验室没有200mL规格的容量瓶，应该选择250mL容量瓶，选项A 错误；B 项，依据计算公式。=把阴可计算得到该溶液溶质的浓度为0.5 m ol/L,选项B 错误；C 项，在实验室用胆M研配制250mL0.5mol 1（11504溶液，需在托盘天平上称取胆研0.25Lx0.5mol/L x250g/mol=31,25g 31.3g,选项C 正确；D 项，实验室配制该浓度溶液，若定容时俯视液面所加蒸储水不足，体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，选项D 错误；故选C。8.用密度为Zg/cm质量

37、分数是s的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4 的稀盐酸，密度为 g/cm、,则所配制稀盐酸的物质的量浓度（）A.-l-O-O-Omp.op,lc/Lo B1,T.-l-O-O-O-pp9co lO O O p 仍(o lOOOp,coT2mol/L C.“J,、mol/L D.-mol/L182.5 Pi+4 36.5(P+4)182.5【答案】C【解析】密度为Pi g/。/质量分数是0 的浓盐酸的物质的量浓度c（浓户 当 聋 m ol/L,设所取浓盐36.5酸的体积为1L,则水的体积为4 L,则 1L浓盐酸中含有H O 的物质的量是n（H C g V=$m M x L=当等m 3,向 1L浓盐

38、酸中加入4L 水后溶液的质量为m（溶液）=m（浓 HCl）+m（H20）=（1000pl+4000）g 由m于稀释后溶液的密度为P 2,所以稀盐酸的体积为V（稀尸一二P(1000pl+4000)g p,+4IxlO3/LPiL,因此稀释后盐酸lOOOpjCon 36 5 m 1000/9.A4溶液中硫酸根的物质的量为:0.3Lx0.4mol/L=0.12mol,混合后溶液中硫酸根的总物质的量为：0.02moL+0.12mol=0.14mol,溶液的总体积为：100ml+300ml=400ml,即 0.4 L,所以混合后溶液中硫酸根的物质的量浓度为：噜a=0.35moi/L。0.4L1.(202

39、0陕西省武功县教育局教育教学研究室期中)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol-L 的是()A.将 80gsCh溶于水并配成1L的溶液B.lOgNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液C.将 100mL0.5mol-L1的 NaNO3溶液加热蒸发掉50g水的溶液D.标准状况下，将 22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液【答案】c【解析】A项，8 0gse3的物质的量 为 翼 J =1 mol,溶于水和水反应：S O3+H2OH2sCU,硫酸的物8 0g/mol质的量也为Im o l,配 成1L溶液，溶液体积为1 L,所以H2s04的物质的量浓度为 震=lm o l/L,故A不10g选；B

40、项，lOgNaOH固体的物质的量为而肃行二0.25mo1,溶解在水中配成250mL溶液，NaOH的物质的量浓度为=lm o l/L,故B不选；C项，将lOOmLNaNCh溶液加热蒸发掉50g水，溶液体积不是50m L,所以蒸发后的溶液中溶质的物质的量浓度无法计算，故C选；D项，标况下，22.4L氯化氢气体的物质的量为益Th。,溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为瞿=,心故D不选；故选C。2.（2022.山东省滨州一中期末）某儿童检验报告单的部分数据如表所示X X医院检验报告单名称检测结果单位参考值（儿童）锌(Zn)115.924 moi-L-17 3 18 0铁(Fe)36.951/zmo

41、l-L7140 160钙(Ca)1.48mmol L-11.1 1.6下列叙述错误的是（）A.报告单中“nmol-L 1、“mmoLL 均是物质的量浓度的单位B.该儿童易患铁缺乏症C.服用维生素C可使食物中的Fe3+在人体内转化为Fe?+,体现了维生素C的还原性D.检验某补铁口服液中铁元素的价态，可向口服液中先加少量氯水，再加过量硫氟酸钾溶液【答案】D【解析】A项，pmoLLT、m m ol-L-均是物质的量浓度的单位，A不符合题意；B项，该儿童检测结果中铁元素的物质的量浓度比参考值偏低，则该儿童易患铁缺乏症，B不符合题意；C项，Fe3+Fe2+发生还原反应，服用维生素C可使食物中的Fe、+在

42、人体内转化为Fe2+,则说明维生素C具有还原性，C不符合题意；D项，三价铁不能被人体吸收利用，补铁口服液中铁元素的价态实际为+2价，检验某补铁口服液中铁元素的价态，若先加少量氯水，再加硫氟化钾溶液，溶液一定变为血红色，但不能确定原来口服液中铁元素的价态是+2还是+3；应向口服液中先加硫氟化钾溶液，若无明显现象，再加少量氯水，溶液变为血红色，说明口服液中含有Fe2+,不含有Fe3+,D符合题意；故选D。3.（2022浙江省绿谷高中联盟期中联考）下列溶液C1-物质的量浓度与200mLimoLUAlCb溶液中Cr物质的量浓度相等的是（）A.150mL3moiNaClO 溶液 B.75mL3moH/C

43、aCb 溶液C.150mL3moLI/KCl 溶液 D.150mL2moiUMgCb 溶液【答案】C【解析】200mLimolL-AlCb溶液中C t物质的量浓度3 m o iL A 项，150mL3moiNaClO溶液中NaClO电离出Na+和 C。，不存在C，A 不符合题意；B 项，75mL3moiL CaC12溶液中C t物质的量浓度6moi LL B 不符合题意；C 项，150mL3moi L/KC1溶液中C t物质的量浓度3moi LL C 符合题意；D 项,150mL2moi L MgCl2溶液中。一 物质的量浓度4 mo i D 不符合题意；故选C。4.（2022广西钦州市期末）

44、下列说法正确的是（）A.将 44.8 L 的 HC1气体溶于水配成1 L 溶液，溶液的浓度为2 mol/LB.将 40gNaOH固体溶解在1 L 水中，所得溶液的浓度恰好是1 mol/LC.2 L0.2 mol/L的 NaCl溶液与5 L0.4 mol/L的 NaCl溶液的C 浓度之比为1：2D.从 100 mL硫酸溶液中取出10 m L,则 这 10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的【答案】C【解析】A 项，未知气体所处的外界条件，不能确定其物质的量，因而不能计算其配制溶液的浓度，A 错误；B 项，40gNaOH的物质的量是1 m o l,将其溶解在1 L 水中，所得溶液的体积不是1 L

45、,因此不能确定溶液的物质的量浓度就是1 mol/L,B 错误；C 项，2 L0.2 mol/L的 NaCl溶液中C 浓度是0.2 mol/L；5 LO.4 moi/L的 NaCl溶液的C t浓度是0.4 m ol/L,故 两 种 溶 液 中 浓 度 之 比 为 0.2 mol/L：0.4 mol/L=1：2,C 正确；D 项，溶液具有均一性，同一溶液各处的浓度相等，与溶液体积大小无关，故 从 100 mL硫酸溶液中取出10 m L,则 这 10 mL硫酸溶液的物质的量浓度就是原溶液的浓度，D 错误；故选C。5.（2022广东省名校联盟期末联考）下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为Im oLL

46、-的是（）A.将 9.5gMgCb溶于蒸储水，配 成 100mL溶液B.将 4gNaOH固体溶于100mL蒸储水C.将 50mL2 mol L1 NaCl溶液与50mL蒸储水混合D.将 3.36L氯化氢气体溶于水，配 成 150mL溶液【答案】A【解析】A 项，9.5g MgCb的物质的量为01m ol,配 成 100mL溶液，浓度等于1 mol/L,A 正确；B 项，4gNaOH的物质的量未O.lm oL溶于TOOmL蒸储水，溶液的体积不再是100m L,故浓度不是1 m ol/L,故B 错误；C 项，50mL溶液与50mL水混合后溶液的体积未知，不能计算浓度，故 C 错误；D 项，状况未标

47、明，故气体的物质的量不一定是015moL D 错误：故选A。6.（2020.四川省树德中学质检）有 BaCL和 NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba?+离子完全沉淀，消耗xmolH2s04；另一份滴加AgNO3溶液，使 C 离子完全沉淀，消耗ymol AgN03o则原混合溶液中的c（Na+）（）A.B.M_m oi,L-（aaC.以）D,也里m o l-L-a a【答案】D【解析】由题意可知，一份滴加稀硫酸，使钢离子离子完全沉淀消耗x m o l 硫酸，说明溶液中氯化领的物质的量为x m o l,另一份滴加硝酸银溶液使氯离子离子完全沉淀消耗y m o l 硝酸银，

48、说明氯离子的物质的量为y m o l,x m o l 氯化钢中的氯离子物质的量为2 x m o L 则氯化钠中的氯离子物质的量为（y-2 x）m o l,则原溶液中钠离子物质的量为2（y-2 x）m o l,钠离子浓度为也以m o l.L1；故选D。a7.（2 0 2 1.黑龙江省佳木斯一中月考）在标准状况下，将 VLA 气体（摩尔质量是M g/m o l）溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为dg/cn r l 则此溶液的物质的量浓度为（）A l O O O V d B V d WO O V dM 口 MV M V+2 2 40 -M V+2 2 40 M V+2 2 40 2 2 40（V

49、+0.1）d【答案】A_ V V L V ,v【解析】标准状况下，气体的物质的量为产焉-，。/气体的质量m=；m o lVn i 2 2.4L/m o l 2 2.4 2 2.4VMx M g/m o l=w，g,溶剂水的质量为m(H2O)=1 O O m L x 1 g/m L=1(X)g,即溶液的质量为前V M+io o1j g,则溶液f VM+00 在 m o l _ 1 0 0 0 V d的体积为=1 2 2.4/x l O-L，故该溶液的物质的量浓度为c=（Y M+10Gl M V+2 2 40 ,故选dg/cm3（2 2.4 产 x 值dg/cm3A。8.（2 0 2 0 四川省成

50、都七中月考）实验室配制浓度为l.O m o 卜 L/N a O H 溶 液 1 0 0 m L,下面有关操作及说法正确的是（）A.称 量 N a O H 固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片B.若所称量N a O H 固体中有少量N a z O 杂质，则造成所配溶液浓度偏低C.若 用 1 0 m o l.L“N a O H 溶液来配制，用量筒量取l O m L N a O H浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取一定量蒸储水倒入烧杯中D.定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸储水至刻线【答案】D【解析】A 项，氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，用