高考档案之5年高考2年模拟专题14.pdf

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1、 专题1 4几种重要的金属”一新 题 速 递O(2012安徽理综，13)已知室温下，A1(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 m o lL-的Fe(NC3)3和A1(NC)3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。卜列示意图表示生成Al(OHb的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合 理 的 是()错误！(这是边文，请据需要手工删加)(2012四川理综，26)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、1为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色

2、气体：M为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第 周期，族。(2)A在B中燃烧的 现 象 是(3)D+E-B的反应中，被 氧 化 与 被 还 原 的 物 质 的 物 质 的 量 之 比 是。(4)G+J-M的离子方程式是 o(5)Y受 热 分 解 的 化 学 方 程 式 是。(2012山东理综，3)实验室采用MgCb、AlCh的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下：-MgCln A1C1,的混合溶液(A)r-氨水(B)沉 洗 涤 口反应M L1 渡 LI沉薨H燥醴一 M W 9为使Mg2+、A1+同时生成沉淀，应 先 向 沉 淀 反 应 器 中 加 入(

3、填“A”或B”),再滴加另一反应物。(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是 o(3)判 断 流 程 中 沉 淀 是 否 洗 净 所 用 的 试 剂 是。高温焙烧时，用 于 盛 放 固 体 的 仪 器 名 称 是。(4)无水A l C b(1 8 3 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B 中盛放饱和N a C l 溶液，该装置的主要作用是F 中试剂的作用是用一件仪器装填适当试剂后也可起到F 和G的作用，所装填的试剂为 o(2 0 1 2 新课标，2 6)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物F e Ck的化

4、学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.5 4 g的F e Ck样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和O I F 的阴离子交换柱，使C 1 和O H发生交换。交换完成后，流出溶液的O H用0.40 m o l-L 的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸2 5.0 mL 计算该样品中氯的物质的量，并求出F e Ck中x 值：_(列出计算过程)。(2)现有一含有F e Cb和F e Cb的混合物样品，采用上述方法测得n(F e)：n(Cl)=1 ：2.1,则该样品中F e Ch 的 物 质 的 量 分 数 为。在实验室中，F e Cb可用铁粉和 反应制备，F e Cb可用铁粉和 反应制备

5、。(3)F e Ch 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为(4)高铁酸钾(K zF e Oa)是种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。F e Cb与K C1 O在强碱性条件下反应可制取L F e CU，其反应的离子方程式为 o与M nO2 Z n电池类似，K zF e C Z n也可以组成碱性电池，Q F e C 在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该 电 池 总 反 应 的 离 子 方 程 式 为。S(2 0 1 2 重庆理综，2 7)氯离子插层镁铝水滑石 M g 2 Al(OH)6 c l XH 2。是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为M g O、AI 2 O

6、3、H C1 和水蒸气，现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。错误!(l)M g2Al(OH)6Cl-XH2O 热 分 解 的 化 学 方 程 式 为。(2)若 只 通 过 测 定 装 置 C、D的 增 重 来 确 定 x ,则 装 置 的 连 接 顺 序 为(按气流方向，用接口字母表示)，其中C 的作用是。装置连接后，首先要进行的操作的名称是 o(3)加热前先通N2 排尽装置中的空气，称取C、D 的初始质量后，再持续通入N2 的作用是、等。(4)完全分解后测得C 增重3.6 5 g、D 增重9.90 g,贝 I x=。若取消冷却玻璃管B后进行实验，测定的x值将(填“偏高”或“偏低

7、”)。(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成M g 2 Al(OH)6 c h 2 y(CCM y ZH 2 O,该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定，除测定D的增重外，至少还需测定 o化学万花筒，错误！)(这是边文，请据需要手工删加)(2 0 1 2 江苏化学，2 0)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原一氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：A l2O3(s)+A lC 1 3(g)+3C(s)3A lC l(g)+3C O(g)A H=a kJ mol-1

8、3A lC l(g)2 A l(l)+A lC l3(g)A H=b kJ mol 1反应A b O 3(s)+3C(s)2 A W)+3C O(g)的AH=kJ m o L(用含a、b 的代数式表示)。A l4c 3是反应过程中的中间产物。A I 4C 3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烧)的化学方程式为(2)镁铝合金(M g 1 7 A h 是一种潜在的贮氢材料，可在氧气保护下，将一定化学计量比的M g、A l单质在一定温度下熔炼获得。该 合 金 在，定条件下完全吸氢的反应方程式为M g1 7A lI 2+1 7 H21 7 M g H2+1 2 A lo得到的混合物Y(1 7 M g

9、H z+1 2 A I)在一定条件下可释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(M g A h 2)时通入氮气的目的是 o在6.0 mo卜 L】H C 1 溶液中，混合物Y能完全释放出H 2。1 mol M g 1 7 A li 2 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H 2 的物质的量为 o在0.5 mol-L 1 N a O H 和1.0 mol-L 1 M g C b 溶液中，混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如图所示(X 射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是（填

10、化学式）。士淡出一冬o MgH,A AlJibAI(OH)3MgJOH)/：!4HJ)(a)NaOHJ I_A_ L 1 3i(b)MgCI210 20 30 40 50 fiO2 x衍射点/度（3）铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示 该电池反应的化学方程式为 o电 极AgO/：g电极隔膜高 考 经 典考 点 一 镁、铝及其重要化合物O（2009江苏化学，5）化学在生产和II常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是）A.明矶水解形成的A1（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制

11、作耐高温材料D.电解MgCb饱和溶液，可制得金属镁O（2011山东理综，12）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCb、FeCb、CuCb均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCh、FeCh、CuCb的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Alo （2011广东理综，10）某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B,将NaOH溶液缓慢滴入MgSC4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C.将Mg（O

12、H）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D.将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCb固体 （2009上海化学，15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图。反应中镁和铝的（）A.物质的量之比为3:2B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3D.反应速率之比为2:3S （2011上海化学，22）物质的量为O.lOmol的镁条在只含有CO2和02混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（）A.3.2g B.4.0gC.4.2g D.4.6g化学万花筒，错误！）（这是边文，

13、请据需要手工删加）（2011重庆理综，26）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（l）Al的 原 子 结 构 示 意 图 为；AI与NaOH溶液反应的离子方程式为_ O（2严Si的 原 子 的 中 子 数 为；SiO2的 晶 体 类 型 为。（3）A+与丫 5 的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化 物 中 沸 点 最 低 的 是。（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是（5）经处理后的熔渣36.0 g（仅含FezCh、A12O3,SiO2）,加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶

14、液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中AI2O3的质量分数为O（2011海南化学，14）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单 质 镁 在 空 气 中 燃 烧 的 主 要 产 物 是 白 色 的,还 生 成 少 量 的（填化学式）。（2）CH3Mge1是一种重要的有机合成试剂，其 中 镁 的 化 合 价 是,该化合物水解的化学方程式为（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298 K时的稳定状态）。-364(MglJN-524(MgBrJ-64l.3(Mg：l,)-1 124(Mgf,)反应过程下 列 选 项 中 正 确 的 是(填 序 号)。Mgb中Mg2

15、*与间的作用力小于MgF2中Mg2+与丁间的作用力Mg与F2的反应是放热反应MgBrz与CL反应的AHVO化合物的热稳定性顺序为Mgl2 MgBr2 MgCl2 MgF2MgF?(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)AH=+600kJ moF1 (2010北京理综，25)山短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。+在 pH=5.0时沉淀完全；2+在!?11=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。实验过程：I.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气

16、体A,得到无色溶液。II.用伯丝蘸取少量I 中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。III.向 I 中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5 6,产生白色沉淀B,过滤。IV.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。V .向HI中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至1 2,得到白色沉淀C。(1)I 中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是。(2)由 I、H判断X一定不含有的元素是磷、o(3)1 II中生成B的 离 子 方 程 式 是(4)W中B溶 解 的 离 子 方 程 式 是。(5)沉淀C的化学式是。(6)若上述n(A)：n(B):n(C)=l：1 ：3,则X的化学式是。考点二 铁及其重

17、要化合物0 (2010安徽理综，12)下图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()4 200O三好*附W笠A.稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B,稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe+6NHC)3(稀)Fe(NC3)3+3NO2 t+3H2OC.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对FeCr合金的腐蚀性最强D.随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱的(2011重庆理综，7)下列叙述正确的是()A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性

18、C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、C1的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强考点三 其他重要金属(D(2010重庆理综，26)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和C a,并含有3.5%(质量分数)CaO。(l)Ca元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 是,其 原 子 结 构 示 意 图 为。(2)Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为,D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点。(3)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：P+FeO+C a O-Ca3(PO4)2+Fe(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成

19、白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(O H)n,则金属M为；检验M-+的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)。(5)用1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL%(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCCh_g。化学万花筒，错误！)(这是边文，请据需要手工删加)国(2010陕西理综，26)物质AG有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。H E蝠 4-M 3-请回答下列问

20、题：(1)写出下列物质的化学式：B、E、G。(2)利用电解可提纯C物质，在 该 电 解 反 应 中 阳 极 物 质 是,阴极物质是,电 解 质 溶 液 是。(3)反应的化学方程式是(4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D,则反应的平衡常数K=,若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，贝 IJB的 平 衡 浓 度(填“增大”“不变”或“减小”),氧 气 的 转 化 率(填“升高”“不变”或“降低”)，D的体积分数(填“增大”“不变”或“减小”)。03(2011 全国，27)下图中，

21、A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分另I 和 IA形成的二元化合物。已知：甲反应C+G高温B+H 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接。I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I-2 F+D,F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为 o(2)化合物I的电子式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

22、 _ _ _ _ _,它的空间结构是(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)。(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 o 反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为 o(5)E在I中 燃 烧 观 察 到 的 现 象 是。E (2011福建理综，24)四氯化钛(TiCl。是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiCh)制备TiCL等产品的种工艺流程示意如下：回答下列问题：(1)往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3+Fe3Fe2+2TiC)2+(无色)+Fe+

23、4H-2+(紫色)+Fe2+2H2O管+(紫色)+Fe?+H2OTiC2+(无色)+Fe?+2 不加 入 铁 屑 的 作 用 是。(2)在一工艺过程中需要控制条件以形成TiCh 1 比0 溶液，该溶液的分散质颗粒直径大小在 范围。(3)若把中制得的固体T Q nPhO用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可以制得钛白粉。已知2 5 c 时，KspFe(OH)3=2.79X 10 39,该温度下反应 Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O的平衡常数K=o(4)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)AH=+140kJ mol-12C(s)+O2(g)2CO(g)AH=-

24、221 kJ mol-1写出中T i O 2 和焦炭、氯气反应生成液态T i C L 和C O 气体的热化学方程式:（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流 程 中 存 在 的 不 足 之 处 是（只要求写出一项）。（6）依据下表信息，要精制含少量S i C L 杂质的T i C L p 可采用 方法。T i C l4S i C l4熔点/-2 5.0-6 8.8沸点/1 3 6.45 7.6E（2 0 1 1 安徽理综，2 7）Mn O 2 是一种重要的无机功能材料，粗Mn C 2 的提纯是工业生产的重要环节。某研究学习小组设计了将粗Mn O 2（含有

25、较多的M n O 和Mn C C h）样品转化为纯Mn C h实验，其流程如下：3通人热第步加稀H2s时，粗Mn C）2 样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式是口_ _ _ _ _ _ _+匚|。0；+口_ _ _ _ _ _ _ _ _ OM n 2 I +2 t +口_ _ _ _ _ _ _。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、,已知蒸发得到的固体中有N a C lO s 和N a O H,则一定还含有（写化学式）。（4）若粗Mn C h 样品的质量为1 2.6 9 g,第步反应后，经过滤得到8.7 g M n O2,并收集到0.2 2 4 L C

26、 O2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 m o l N a C l O3o化 学 万花筒，错误！）（这是边文，请据需要手工删加）考 情 分 析考 情 分 析芍点考纲要求考查角度镁、铝及其化合物镁在空气中燃烧产物的判断、镁在C O2 中的燃烧、铝与酸的反应、铝热反应、A 13+和A 1（O H）3 与A I O2 的相互转化、与铝有关的计算1.了解M g、A l 的主要性质以及应用；2.了解铝的重要化合物的主在选择题中考查M g、A l 与酸命 题 规 律从考查内容上看，主要集中在：“铁三角”、A +与A 1(OH)3 及A 1 0 3 的相互转化，+、F e 3+与A 1 0 2的水解相

27、互促进反应，M g、F e 与酸的反应，A 1 与强碱的反应，M g 与C C h 的要化学性质及应用反应，A 1 与强碱反应产生H2,以及溶液组成的性质，另外A产与A 1(OH)3 及A 1 O?的相互转化在推断题、离子共存题目中经常涉及铁及其化合物铁在空气的燃烧、铁在高温下与水的反应、铁与酸的反应、铁的冶炼、F e?+和F e 3+的检验、F e?+的还原性、F e3+的氧化性、与铁有关的物质的颜色1.了解铁及其化合物的主要性质及应用；2.以F e?+、F e?+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化、还原性选择题、推断题中涉及F e 3+的氧化性的应用，根据F e(OH b 颜色推断等。

28、实验题中涉及F e?+、F e 3+的检验以及F e(0 H)2 制备中的注意事项等铜及其化合物铜的颜色、铜与强氧化性酸的反应、铜在通入氧气的情况下与稀盐酸或稀硫酸的反应、铜在空气中变为铜绿、C u O和C U 2。的性质1.了解铜及其化合物的主要性质及应用；2.了解C U 2。的颜色与在酸性条件下的歧化反应铜作为新的考点往往是与F e?联系在一起，有时与电化学原理一起命题，另外C i?-的颜色在离子共存问题中经常出现金属综述金属的通性、金属的冶炼、合金及其性质、金属活动性顺序及其应用1.了解金属的通性：2.了解常见金属的活动性顺序；3.初步了解合金的概念与性质；4.了解金属的通性，金属冶炼的

29、一般原理；金属的回收和资源保护在选择题中考查金属与非氧化性酸反应产生氢气的分析，在推断题中考查金属之间的置换反应等反应，Mg2N3与水的反应，Al、AI2O3、A1(OH)3的两性，+与C 0的双水解，铁的变价、Fe(OH)2和Fe(OH)3、炼铁的反应，铜及其化合物的性质等。这些知识点在近五年的高考题中出现的次数很多，它们在离子共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算等题型中大量出现。从考查方式看因这部分知识与化学理论知识、基本概念、实验有广泛的联系，实际应用也很广泛，故在试题中能在多种题型中出现，选择、简答、实验、推断、计算中都有。本专题是考查的绝对热点，属于必考内容，以元素及其化合物

30、知识为依托的无机推断仍是今后考查的重点。一般一张试卷有2 3道题目考查本专题内容，分值在6 10分。命 题 趋 势本专题内容是元素化合物知识的重要组成部分，两性元素铝、变价金属铁作为典型金属的代表，是高考考查的热点，铝、铁及其化合物的相互转化也是高考命题的核心内容。此外铜及其化合物等知识还将作为热门试题内容，频繁地出现在近几年的高考试题中。此类题H涉及的知识点考查并不复杂，但综合在一起则需要定的综合能力，符合高考命题的发展变化趋势，预计此类试题在今后的高考中将会继续保持，并有可能在设问方式、内容背景等方面有所创新。金属活动顺序表对金属的复习具有重要的指导作用，也是命题的重要内容。考 点 梳 理

31、考 点 一 镁1.物理性质镁呈银白色，是一种柔软有光泽的金属，密度为1.74g/cm3,熔点为648.8,沸点为1107。2.化学性质(1)与非金属单质反应：点燃 占燃2Mg+O2-2 M g O 3M g+N 2-M g3N2在空气中虽然N2的含量比O2的高，但 由 于 的 性 质 比N2的性质活泼，故Mg在空气中燃烧得到的产物主要是MgO。(2)与水反应(缓慢)：Mg+2H2O-M g(O H)2+H2 t。(3)与非氧化性酸反应：Mg+2H+Mg2+H2 t。(4)与氧化物反应：2Mg+CC2上2 M g O+C。化学万花筒，错 误！)(这是边文，请据需要手工删加)3.海水中提取镁的工业

32、流程(1)工业流程肉水 生石灰(CaO)E贝壳(CaCOJhx_/,M g(O H),3Mgeb溶 液 示 M g G M。嬴 MgCb 就 M g q(2)反应原理制石灰乳H C a C O,=CO21+CaOCaO+H2O-Ca(0H)2MgCl,+Ca(OH)3=C a a2+Mg(OH),IM 虱 0 H b+2HQ MgCl:+2H,0MgCl,+6H2O 浓缩 结晶 MgCl2-6H,OMgCl,6H2O 旦以 MgCl,+6H,0 t加热,制金属铁-MgCl,(熔融)=Mg+Cl,t特别提醒：海水中M g?+浓度很小，所以不能直接把沉淀剂加入海水中，应先将海水浓缩或利用晒盐后剩卜

33、的苦卤。沉淀M g?+时，虽然N a O H 的沉淀效果好，但是在工业上所用的是廉价的熟石灰。电解氯化镁所得的氯气可以综合应用生产盐酸等。回 口 下列溶液能与镁反应生成氢气的是()A,氯 化 镀 溶 液 B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液 D.饱和石灰水画本题考查镁的化学性质。氯化镀是强酸弱碱盐，在溶液中水解，显酸性，能可镁反应生成氢气；而其他溶液均显碱性，无法与镁反应生成氢气。至A考点二 铝I.物理性质金属铝呈银白色，硬度小，密度小，熔点较低，和镁类似；铝具有优良的导电性，常被大量用来制作导线。2 .化学性质(1)与非金属反应常温下被0 2 氧化，形成致密的氧化膜(常温下有抗腐蚀性)，在0 2

34、中或高温下点燃生成A 12O3：4 A 1+3 O 2 -2 A l 2。3(发出耀眼的白光，制照明弹)，与C b、S 等非金属反应：2 A 1 +点 燃3 C 121*2 A 1 C 13(2)与酸反应常温下，与非氧化性酸反应置换出H?：2 A 1+6 H+2 A +3 H?t。与稀硝酸反应生成NO：A I+4 H N O3A 1(N O3)3+NO t +2 比0。在浓硫酸、浓硝酸中钝化，所以可用铝制容器储存冷的浓硫酸和浓硝酸，但在加热条件下能与浓硫酸、浓硝酸反应。(3)与氧化物反应(铝热反应)与F e 2 C)3、W O 3、M 1 1 O 2 等金属氧化物在高温下发生反应，如：2 A

35、l+F e2O3 A 12O3+2 F e,W03+2 A l W+A 12O3 o(4)与盐溶液反应:2 A 1+3 H g(N C h)2 3 H g+2 A l(N O 3)3(铝毛实验)。(5)与强碱溶液反应：2 A l+2 N a O H+2 H20 2 N a A 1 02+3 H2 t 3 .从铝土矿中提取铝的工艺流程一 ,NaOH 过滤.、T A I C-C O 2 _过滤一 A _ C T八 灼烧一 A I c加入冰岫石 电解一一铝土型-7 7*-N a A l C)2溶液-A 1(O H)3-A 12O3-A 1flT/IlT4 .硫酸铝钾(1)明矶：化学式为K A 1(S

36、 C 4)2 1 2 0(十二水合硫酸铝钾，也可写为K 2 s。4 A 12(S O4)3-2 4 H 2。的形式)，是无色晶体，易溶于水。(2)明帆净水原理：明帆溶于水时，发生水解反应，水解反应式为A严+3氏0A 1(O H)3(胶体)+3 H+,产生胶状A 1(O H)3,其吸附能力很强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清。与明祖类似，F e C b也是一种常用的净水剂。5 .镁、铝的氧化物的比较化 学 万 花 筒名称氧化镁氧化铝化学式M g OA l2o3物理性质白色粉末，熔点高(2 80 0)白色固体，熔点高(2 0 4 5 )化学性质H2O缓慢溶解于水生成M g(OH)2M g

37、 O+H2OM g(OH)2难溶于水H+M g O+2 H+M g2+H2OA 12O3+6 H+2 A 13+3 H2OO H-不反应A 12O3+2 OH-2 A 1 O；+H2O用途优良耐火材料，制耐火病、耐火管和地烟等作冶炼铝的原料；用于制耐火玷烟、耐火管，错 误！)(这是边文，请据需要手工删加)6 .镁和铝的氢氧化物M g(OH)2A I(O H)3类别中强碱两性氢氧化物电离M g(OH)2 M g2+2 O HH+A 1 O r+H2O酸 式 电 离A 1(OH)3 碱 式 电 离 A-+3 0 H一(叫)与酸反应M g(OH)2+2 H+M g2+2 H2OA 1(OH)3+3

38、H+A 13+3 H2O骸用张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如下图)，将试管浸入硝酸汞溶液中片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是()与碱反应不反应A 1(OH)3+O H 一(强碱)A l Of +2 H2O加热分解M g(0 H)2 M g O+H2O2 A 1(OH)3 A 12O3+3 H,0实验室制取原理M g2+2 OH-M g(OH)2 IA 13+3 N H2 H2OA 1(OH)3 I+3 N H；主要用途制M g O 和镁盐医治胃酸过多，制备A b C h 和作净水剂A.实验中发生的反应都是氧化还原

39、反应B.铝是一种较活泼的金属C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物本题考查铝与汞盐的反应及铝的活泼性。整个实验过程中发生的反应为2 A 1+3 Hg(N O3)2 2 A l(N O3)3+3 Hg,4 A 1+3 O2 2 A 12O3,因此A 项正确，D 项错；由反应现象“铝箔表面生成白毛”说明铝较活泼，B 项正确；由“红墨水柱右端上升”说明铝与氧气的反应是放热反应，C 项正确。雷c考点三 铁1 .物理性质纯净的铁呈银白色光泽，密度大，熔、沸点高，延展性、导电性、导热性较好，能被磁铁吸引，在磁场的作用下，铁自身也能产生磁性。纯铁的抗蚀力相当强，但通常用的

40、铁般都含有碳和其他元素，因而使它的熔点显著降低，抗蚀力也减弱。2 .铁的化学性质题)2 8 1 4 2铁位于第四周期V I I I 族，其原子结构示意图为 )。(1)铁与氧气和其他非金属反应常温下，铁在干燥的空气中不易跟氧气反应，但把铁放在氧气里灼烧，就会生成黑色的四氧化三铁：3 Fe+2 C)2应。点燃Fe3O4：加热时，铁也能跟其他非金属，如硫、氯气等发生反(2)铁与水反应常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气中的氧气以及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀(吸氧腐蚀)。在高温下能跟水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)出 包 Fe3O4+4H2。(3)铁与酸反应与非氧化性酸(如稀盐

41、酸、稀H2s。4等)反应得到氢气：Fe+2H+Fe2+H2 t；与强氧化性酸(如硝酸)反应时得不到氢气，并且随着Fe用量的不同得到的产物也不同。铁遇到冷的浓H2s。4、浓HN03时，产生钝化现象，在加热条件下能反应。(4)铁与盐溶液反应铁跟比它活动性弱的铜的盐溶液发生反应，置换出金属铜：Fe+Cu2+Fe2+C u；铁加入到FeCb溶液中会溶解：2FeCb+Fe3FeCl2。3.铁的冶炼(1)反应原理：在高温下，用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来。(2)生产过程还原剂的生成：C+O2-*C O2,CO2+C-*2 C OO铁矿石还原成铁：Fe2O3+3 C O 2 F e+3CO2炉

42、渣的形成：CaCO3-C a O+C O2 t、C aO+S -C aS iO jo4.铁的氧化物性质比较物质FeOFe2O3Fe3O4价态+2+31/3+2 价2/3+3 价色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名无铁红磁性氧化铁化学性质与酸反应与HC1FeO+2HClFeCl2+H20Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O与氧化性酸(HNO3)3FeO+10HNO33Fe(NO3)3+NO t+5H2OFe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)3+NO t+14H2O与还原性酸(HI)F

43、eO+2HIFeI2+H2OFe2O3+6HI化学万花筒2 Fe I2+l2+3 H2OFe3O4+8 H I3 Fe I2+l 2+4 H2O与还原剂（C O、C等）反应在高温时，都能被C O、C、A l等还原：Fe2O3+3C O-2 Fe+3 CO2相互转化在空气中加热时，Fe O被迅速氧化成Fe 3（）4：6 Fe O+O 2 2 Fe 3 O 4；在潮湿的空气中，Fe 3（）4易氧化成三氧化 二 铁:4 Fe3O4+O26 Fe 2 C）3，错 误！）（这是边文，请据需要手工删加）5.铁的氢氧化物性质比较物质Fe(O H)2Fe(O H)3水溶性不溶不溶色、态白色固体红褐色固体化学性

44、质与酸反应与H C1Fe(O H)2+2 H ClFe Cl2+2 H2OFe(O H)3+3 H CIFe Cl3+3 H2O与氧化性酸 H NO 33 Fe(O H)2+1 0 H NO33 Fe(NO3)3+N O t +8 H2OFe(O H)3+3 H NO3Fe(NO3)3+3 H2O与还原性酸H IFe(O H)2+2 H IFe I2+2 H2O2 Fe(O H)3+6 H I2 Fe I2+l 2+6 H2O在空气中加热很快转变为Fe(0 H)3，加热后分解生成Fe 2 C3加热后分解生成Fe z Ch制法可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应注：制取时，为防止F e?+被氧化，应

45、将装有加热过的N a O H溶液(除去。2)的滴管插入F e S C 4溶液的液面下可溶性铁盐与强碱溶液、氨水反应相互转化4 F e(O H)2+O2+2 H2O4 F e(O H)3考点四 铜1 .物理性质纯净的铜为紫红色，属有色金属，密度较大，熔沸点较高，具有良好的导电、导热性。焰色反应呈绿色。2.铜的化学性质铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢之后。(1)与。2反应在 空 气 中或中加热，表面变黑：2 CU+C 2 2 CuO,利用I此反应可除去混在H 2、C O中的少量(2)与其他非金属反应Cu在Cb中燃烧生成棕黄色烟：Cu+CI2-CuCb(溶于水后，稀溶液呈蓝色，而浓溶

46、液呈绿色)。在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：2 CU+SQCU2 S。(3)在潮湿的空气中铜可生成铜绿 Cu2(O H)2 c Ch。(4)与酸反应与稀盐酸、稀H2s不反应；但在通入。2的情况下铜会逐渐溶解：2 CU+O 2+2 H 2 s o 4 2 CU S O 4+2 H 2 O。与浓H 2 s O 4反应：Cu+2 H 2 s o 浓)*CuS O 4+S C 2 t +2 H2O 与硝酸反应：3 CU+8 H N O 3(稀)3 CU(N C 3)2+2 N O t +4 H20 o(5)与盐溶液反应Cu+2 A g+Cu2+2 A gCu+2 F e3+2 F e2+Cu2+考点五 金

47、属综述1.金属的物理通性(1)状态：在常温下，除汞(H g)外，其余金属都是固体。(2)颜色：大多数金属呈银白色，而金、铜、锦具有特殊颜色。金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色(如铁块呈银白色，而铁粉呈黑色)。(3)密度：金属的密度相差很大，常见金属如钾、钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于4.5 g-crn 3),密度最大的金属是伯，高达21.45 g cm”。(4)硬度：金属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金属是铭。(5)熔点：金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为鸨，其熔点为3 410,而熔点最低的金属为汞，其熔点为-38.9,

48、比冰的熔点还低。(6)大多数金属都具有延展性，可以被抽成丝或压成薄片，其中延展性最好的是金。(7)金属都是电和热的良导体，其中银和铜的导热、导电性能最好。2.合金(1)定义：一种金属跟另一种或几种金属(或非金属)，在一定温度下熔合在一起形成的具有金属特性的固体混合物就是合金，它们的性能往往优于纯金属。(2)特性(优点)：合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大；合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。钢铁生铁和钢是在生活中和生产上使用最为普遍的金属材料生铁和钢都是铁的合金，生铁中含碳2%4.3%,另外还含有少量的硅、镒、硫、磷等元素；钢中含碳量在0.03%2%之间，还含有极少量的硅、镒元素。一般来说

49、，生铁的熔点比钢略低，硬而脆，无韧性，而钢有良好的韧性和塑性。3.金属活动性顺序及其应用K、Ca、Na、Mg、A l、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au元素金属活动性逐渐减弱，还原性逐孤成弱,阳离子氧化性逐渐增强(1)判断金属与各种酸反应的情况金属与非氧化性酸(如盐酸、稀H2so4)反应：氢前金属能置换酸中的氢，生成盐和氢气；氢后金属不能发生反应。金属与氧化性酸(如浓H2s。4、浓稀HNC3)反应：活泼金属K、Ca、Na和氧化性酸反应较复杂(不要求掌握)。M g-A g与氧化性酸发生氧化还原反应，生成盐、水和气体，但气体不是氢气，而是含氧酸的还原产物，其中硫酸的还原产

50、物是SO 2,浓硝酸的还原产物是N O 2,稀硝酸的还原产物是NO。Pt、Au只能溶于王水。化学万花筒，错误！)(这是边文，请据需要手工删加)常温下，浓H2s。4、浓HNO3使Fe、Al表面生成致密氧化膜，而不生成H 2,即表面发生“钝化”。(2)金属与氧气反应K、Ca、Na易氧化。M g-Z n 常温下生成氧化膜。F e-A g 加热能被氧化。Pt和Au不能被氧化。(3)金属与盐溶液反应活泼金属(如K、Ca、Na、Ba等)J不活泼金属盐溶液反应：2Na+CuSC4+2 H2O CU(O H)2 I +H2 t +N a 2 s o 4。后面的金属盐溶液可与前面的金属发生置换反应：F e+C