人教版九年级化学下册第九单元溶液定向测评练习题.pdf

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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液定向测评考试时间：90 分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I 卷（选择题）和第I I 卷（非选择题）两部分，满 分 1 0 0 分，考试时间90 分钟2、答卷前，考生务必用0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选 择 题30分）一、单 选 题（1 0 小题，每小题3 分，共计30 分）1、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是A.实验必须：溶剂一定是水B.生活常

2、识：油锅着火用水来扑灭C.人体必需：水是人体中含量最多的物质D.实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的2、将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是A.白酒 B.花生油 C.蔗糖 D.食盐3、类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是A.K N O s 溶于水会使溶液温度降低，所以溶于水能使溶液温度降低的物质一定是K N O：，B.单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质C.活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属D.氢气点燃之前要检验纯度，所以点燃可燃性气体之前都要检验纯度4、某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列

3、记录正确的是1 5 g 碳堆 吃 酸些，L 5 g 岁适号号摇匀放冰箱温度/051 01 52 0碳酸氢钠的溶解度/g6.97.4 58.8 59.61 0.35A.中溶质和溶液质量比为1：5 0C.摇匀放入冰箱后气泡增多5、下列饮料中，不属于溶液的是A.啤酒 B.汽水B.中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液D.摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出C.冰红茶 D.酸奶6、某实验小组提纯粗盐并配制1 0%N a Cl 溶液的部分操作如下，下列有关叙述错误的是A.中缺少玻璃棒引流溶液B.中玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐溶解C.装瓶保存时洒出少量溶液会导致浓度偏低D.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热7、下列说法正确

4、的是A.溶液一定都是无色透明的 B.氧化物一定都是化合物C.物质燃烧一定都需要氧气 D.混合物一定含多种元素8、现有镁和氧化镁的混合物3.2 g 与 1 0 0 g 一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，反应后得到1 0 3.1 g溶液，则该混合物中镁和氧化镁的质量比为A.3：5 B.6：6 C.1：1 D.5：49、四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是溶质的质量gA._ _ _ _ _ 向一定量的水中不断加入氯化钠。匕 加入NaCl质量，g溶质质量分数民恒温蒸发氯化钠的饱和溶液C.溶液中水的质量g双氧水与二氧化镒反应0时间/参加反应的质量g高温条件下一氧化碳还原化铜1 0、下列有关溶

5、液的说法错误的是A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D.氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程第n 卷（非 选 择 题 70分）二、填 空 题（5 小题，每小题4分，共计2 0 分）1、根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。温度/01 02 0304 05 06 0溶解度/gN a Cl35.735.836.036.336.637.037.3K N 031 3.32 0.931.64 5.86 3.98 5.51 1 0（1）2 0 时，氯化钠的溶解度是 g（2）硝 酸 钾

6、 的 溶 解 度 随 温 度 的 升 高 而,与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响（填“较大”或“较小”）。（3）2 0 c 时，在 1 0 0 g 水中加入4 0 g 硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30 C（不考虑水分蒸发），所 得 溶 液 是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液 ）o（4）海 水 晒 盐 利 用 的 结 晶 方 法 是,氯化钠适用这一方法结晶是因为 o2、硝酸钾和氯化铁的溶解度曲线如图1 所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2 所示实验，R是硝酸钾、氯化镁中的一种物质。6040200溶解度电V度温图2图(1)硝酸钾和氯化铉两种物质的溶解度均随温度的升高而 o(2)

7、由图1 可知：t J C 时，氯 化 锈 饱 和 溶 液 中 溶 质 与 溶 液 的 质 量 比 为。(3)结合图1 和图2判断：烧杯内的物质R是,三种情况下，一定是饱和溶液的有_ _ _ _ _ _ (填序号)。3、赏析溶解度曲线之美(1)当_ _ _ _ _ _ C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。(2)t C时，分别将2 5 g硝酸钾和氯化钾加入到1 0 0 g水中，充 分 溶 解 后 形 成 饱 和 溶 液 的 是,其溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为。S（g1 1 0 0 g 水）(3)硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是 o(4)t 3 时，将 2 0 0 g硝酸钾

8、饱和溶液、1 0 0 g硝酸钾饱和溶液、1 0 0 g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体(不含结晶水)质量分别为皿、m 2、m3,则叫、m 2、m 3 的关系为(用“”、“=或 ”、或“=）氯化钠的溶解度。（2）2 0 c 时，2 0 克氯化钠固体放入50克水中，所得溶液（填“是”或“不是”）饱和溶液，溶液的质量为 克。（3）现有硝酸钾和氯化钠的固体混合物1 4 6 g,为了提纯其中的硝酸钾。设计如下实验:L操作A的名称是 oI I.原混合物中硝酸钾的纯度（质量分数）（列式即可）。HL若降温到1 0 C,能否得到纯净的硝酸钾？请结合相关数据分析说明。5、化学与人类生活、生产息息相关

9、。请回答下列问题：（1）天 然 气 燃 烧 的 化 学 方 程 式,燃烧时 能转化为 能。（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是_ _ _ _ _。（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有 作用。（4）家庭用净水器利用活性炭的_ _ _ _ 性，除去有色有味的杂质。三、计 算 题（5 小题，每小题5 分，共计2 5 分）1、某工厂利用废硫酸与废锌粒反应制取硫酸锌。现取废硫酸4.9吨与足量的废锌粒反应，得到质量为1.6 1 吨的硫酸锌和一定量的氢气。请根据化学方程式计算废硫酸中硫酸的质量分数。2、为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验操作如图1 所示，电子天平示数如图2 所

10、示。请计算：图1 图2（1）完 全 反 应 后 生 成 氧 气 的 质 量 为。（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。3、某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定高纯碱中碳酸钠（N az C 0 3）的含量，现取纯碱样品1 2.5 g,加 入 1 5 0.0 g 稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为1 5 8.1 g.计算：（1）反应中产生C（）2 的质量.（2）纯碱样品中N a O：；的质量分数（3）求所得溶液中溶质的质量分数4、配制5 0 0 mL质量分数为1 0%的氢氧化钠溶液（密度为1.I g/c m3）,需要氢氧化钠和水的质量各是多少？5、将 1 3 克的锌粒放入8 7.4克

11、的稀盐酸中，当锌粒完全反应后：（1）最多可以放出多少克的氢气？（2）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？四、实验探究（5小题，每小题5 分，共计2 5 分）1、某化学兴趣小组的同学准备探究影响化学反应速率的因素有哪些，同学们收集资料后发现：（1）镁条在空气中可以剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，金在高温下也不能燃烧，说明影响反应 速 率 的 因 素 之 一 是。分析可知，这 三 种 金 属 活 动 性 由 弱 到 强 的 顺 序 是。铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧，说 明 影 响 反 应 速 率 的 因 素 之 二 是。（2）同学们又利用压强传感器来探究影响铁和稀盐酸反应速率的因素，实验

12、装置和测得的数据如图所示：锥 形 瓶 内 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为，基 本 反 应 类 型 为。图中表示铁片与稀盐酸反应的曲线是一（填“a”或 b”），根据曲线得出的结论是实验测得的反应达到终点时，压强相等。若取少量锥形瓶中剩余溶液加入紫色石蕊溶液，均无明显现象，说 明 两 锥 形 瓶 内 的 （填化学式）一定没有剩余。附加问:（3）同学们查阅资料发现工业上运输浓硫酸常用铁罐车，于是提出疑问：铁能与浓硫酸反应吗？请参与实验设计完成相关探究。实验步骤实验现象将一打磨过的铁片放入硫酸铜溶液中另取一打磨过的铁片先放入浓硫酸中，一段时间后将铁片取出，用水冲洗干净后，放入硫酸铜溶液中，

13、观察现象在硫酸铜溶液中，铁片表面没有明显现象（4）常温下铁能与浓硫酸反应吗？（填“能”或“不能”）运输浓硫酸的铁罐车能否用水冲洗？请回答并分析原因一 o2、学习小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。（查阅资料）通常状况下，1 体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液p H 约为5.6。（提出问题）二氧化碳能不能用排水法收集？（实验设计与操作）在通常状况下，测定二氧化碳溶于水所得溶液的p H,判断二氧化碳在水中的溶解度（体积）。甲 乙 丙 丁（1）甲 装 置 中 反 应 的 化 学 方 程 式 是。（2）实验时，需先将如图甲装置中的空气排尽。其操作是：开启弹簧夹、

14、关 闭 弹 簧 夹 打 开 活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是 o（3）关闭络，打开七、K：；。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞儿和K”充分振荡丙装置。然后用pH计测得如下数据：物质丙装置中溶液丁装置中溶液p H5.6 06.5 0分析可知，在 丙 和 丁 装 置 中 所 溶 解 二 氧 化 碳 的 体 积（填“大于”、“小于”或“等 于 ）丙和丁装置中溶液的总体积。（4）实验中，若没有乙装置，则测出的溶液pH会_ _ _ _ _ _o（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）（结论与反思）（5）由实验结果分析，你 认 为 二 氧 化 碳 （填“能”或“不能”）用排水法收集，收集时

15、能减少二 氧 化 碳 在 水 中 溶 解 度 的 措 施 是 （写一点即可）。（6）学习小组另取2.5 g 大理石粉末，逐滴加入7.3%的稀盐酸至不再产生气泡时，共消耗了 2 0 g 7.3%的稀盐酸，则 该 大 理 石 粉 末 的 纯 度 为 （杂质不与盐酸反应）。3、氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体。某化学活动小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动。假设：生成的固体产物可能是氧化亚铜（C u a）（红色）；可能是 o 设计实验：小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条件下分解（如下图），观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。

16、请指出仪器名称：a ,b 推测结论：猜想成 立。形成结论：写出氢氧化铜受热分解的化学方程式：。查阅资料知：(1)此黑色固体可用氢气还原，则 小 明 选 择 下 列 装置进行实验；(2)已 知C s O有如下性质：CU2O+H2S O.1=CU+CUS O.1+H2O ,在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量C u Q,取 此C u和C u Q的 混 合 物 共1 0 g放入足量的稀硫酸中充分反应，过 滤 得9.5 g固体，则此混合物 中C u20的质量分数为。拓展与思考：小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的；他又将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑的

17、迹象。为什么？小华查找资料得知，该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜，其 化 学 式 为 CU1(0 H)6 S 0”同时还生成硫酸钠；此浅绿色沉淀能与酸反 应，形成蓝色溶液。则碱式硫酸铜中铜元素的化合价为 ,请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式：o小华想设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根，于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中，取所得溶液滴加无色溶液B,若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有S 0：,试推测：(1)无 色 溶 液A的化学式是，无 色 溶 液B的化学式是；(2)写出产生白色溶液的化学方程式 一 o4、高锯酸钾在生产、生活中有广泛应用。

18、实验小组对高镒酸钾进行研究。(1)如图所示进行实验，高 镒 酸 钾 受 热 分 解 的 化 学 方 程 式 为。取一定量的高镒酸钾固体，充分加热，发现实际产生氧气的质量远高于理论数值。则可能的原因有(测定过程中产生的误差可忽略)。(2)浓 度 为0.0 5%的高镒酸钾溶液有消炎、防感染扩散等作用。若 用1 0 g l%的高镒酸钾溶液稀释成0.0 5%的高镒酸钾溶液需要蒸馈水 mL(水的密度是lg/mL)。在量取蒸储水时，若俯视读数，则会导致高锌酸钾溶液得溶质质量分数“小于”）0.0 5%。（选 填“大于”或（3）经查阅资料得知I K M nO 溶液呈中性、有腐蚀性，小组成员进行了以下实验：将铜

19、片分别浸泡在4 种不同的溶液中18 小时，现象如下表。编号II IIIII V实验2 5 mL、0.1%K M nO i 溶液2 5 mL 0.1%K M nO i 溶液+10 滴浓硫酸2 5 mL 蒸储水+10 滴浓硫酸2 5 mL、1%K M nO i 溶液+10 滴浓硫酸铜片质量实验前0.5 4g0.5 4g0.5 4g0.5 4g实验后0.5 4g0.5 2 g0.5 4g0.43 g（解释与结论）通过对比实验I I 和I V,得 出 的 结 论 是。欲得出“K M nO”和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要进行对比实验的编号为_o该实验中铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方

20、程式：5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K,SO4+5、我国药学家屠呦呦研制的抗疟疾药物青蒿素挽救了全球数百万人的生命。某化学兴趣小组为探究青蒿素的组成进行了如下实验。（查阅资料）青蒿素是一种从植物中提取的有机化合物，燃烧时只有二氧化碳和水生成。（猜想与假设）猜想一：青蒿素由碳、氢元素组成。猜想二：青蒿素由 元素组成。（实验与探究）他们利用如图所示的实验装置进行探究:实验步骤：检查装置气密性；打开分液漏斗的活塞，将乩。2 溶液加入锥形瓶中，一段时间后，分别称量装置D、E 的质量并记录；点燃C 处的酒精灯，使青蒿素样品完全反应；反应结束后，再次称量装置D、E 的质量

21、并记录。（1）装置A中发生反应的化学方程式是_；分液漏斗的优点是_o（2）装置F 的作用是 o（解释与结论）若青蒿素样品为14.1g,其完全燃烧后，装置D 增重9.9 g,装置E 增重3 3 g （假设各装置均能充分吸收有关气体）。通过计算可确定猜想_ _ _ _ _ 正确。得出此结论的理论依据是 o（3）请设计实验，证明反应后装置E中的溶液中还含有氢氧化钠 o（4）取反应后装置E中的溶液5 0 g,向其中加入5 0 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应得到中性溶液。请计算蒸干该溶液得到的固体的质量_ _ _ _ _。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、实验室溶剂一般选择水，除了

22、水之外还有乙醇等，故不符合题意;B、油锅着火用水灭火，油会浮在水面，燃烧的更旺，故不符合题意;c、水是人体中含量最多的物质，故符合题意；D、电解水说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故不符合题意；故 选:Co2、B【详解】A、白酒中主要成分是酒精，酒精与水互溶，故白酒加入水中能形成溶液，A不符合题意；B、花生油难溶于水，加入水中形成乳浊液，不能形成溶液，B符合题意；C、蔗糖易溶于水，加入水中能形成溶液，C不符合题意；D、食盐易溶于水，加入水中能形成溶液，D不符合题意。故选Bo3、D【详解】A、KN。,溶于水会使溶液温度降低，溶于水能使溶液温度降低的物质不一定是KNQ”也可能是硝酸镂、干冰等，故选

23、项推理不正确；B、单质是由一种元素组成的，由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项推理不正确；C、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理不正确；D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项推理正确。故选D。4、B【详解】A.中溶质的质量为1 0 g,溶剂的质量为500 g,溶液的质量为5 1 0 g,则中溶质和溶液质量比为1 0 g：5 1 0 g,即 1：5 1,不符合题意；B.由表格数据可知，2 0 c 时，碳酸氢钠的溶解度为1 0

24、.3 5 g,即 1 0 0 g水中最多溶解1 0.3 5 g碳酸氢钠，则 2 0 时、5 0 0 g水中最多溶解5 1.7 5 g,而中5 0 0 g水中加入的是1.5 g碳酸氢钠，所以中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液，符合题意；C.摇匀放入冰箱后，因温度降低，气体在水中的溶解度增大，气泡减少，不符合题意；D.由表格数据可知，0 时，碳酸氢钠的溶解度为6.9 g,即 1 0 0 g水中最多溶解6.9g碳酸氢钠，则0 时，5 0 0 g水中最多溶解3 4.5 g碳酸氢钠，而题中5 0 0 g水中加入的是1.5 g碳酸氢钠，则摇匀放入冰箱后不会有碳酸氢钠析出，不符合题意。故选B o5、D【详解】A：

25、啤酒中含有酒精、水等，是均一稳定的混合物。属于溶液。B：汽水中含有二氧化碳、蔗糖、水等，是均一稳定的混合物。属于溶液。C：冰红茶含有多种矿物质，是均一稳定的混合物。属于溶液。D：酸奶是不溶性的小液滴分散到液体中形成的，不稳定，不属于溶液。综上所述：选择D。【点睛】6、C【详解】A、为过滤，过滤中，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故图中缺少玻璃棒引流，不符合题意；B、为溶解，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐溶解，不符合题意；C、装瓶保存时洒出少量溶液，溶液具有均一性，不会导致浓度偏低，符合题意；D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意。故选C o7、B【详解】A、

26、硫酸铜溶液是蓝色的，不是无色的，故 A选项错误；B、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，所以氧化物一定是化合物，故 B选项正确；C、钠在氯气中能燃烧，这一燃烧过程不需要氧气，故 C选项错误；D、同一种元素可以组成不同种单质，如氧元素可以组成氧气和臭氧两种物质，这两种物质混合在一起是混合物，但只含有一种元素，故 D选项错误；故选B。8、A【详解】根据题意得：镁与稀硫酸反应产生的氢气质量=3.2 g+1 0 0 g-1 0 3.l g=O.1 g【解】设：混合物中镁质量为X。Mg+H2SO4=M g SO q +H2 T2 4 2x0.1 g2 4 _ xT =OJIx =1.2 g所以混

27、合物中氧化镁的质量为3.2 g-1.2 g=2 g混合物中镁和氧化镁的质量比为1.2 g：2 g=3：5综上所述：选择A。【点睛】9、A【详解】A、向一定量的水中不断加入氯化钠，溶质的质量不断增加，直到溶液饱和，不能再溶解氯化钠，此时溶质质量不再改变，溶质质量变化趋势是先增后不变，故选项正确；B、恒温蒸发氯化钠的饱和溶液，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故选项错误；C、双氧水与二氧化镒反应过程中会产生水，但原本双氧水里就有水，溶液中水的质量起点不为零，故选项错误；D、高温条件下一氧化碳还原化铜，每 2 8 份质量的一氧化碳与8 0 份质量的氧化铜反应，氧化铜反应消耗的质量大于一氧化碳，

28、故选项错误。故选：A o1 0、C【详解】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液一定是均一的、稳定的混合物，故选项说法正确。B、溶质是能溶解于溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体，故选项说法正确；C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，故选项说法正确。故选：C二、填空题1、(1)3 6.0(2)增大 较小(3)不饱和(4)蒸发结晶 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大【解析】(1)根据题目中的

29、表格可知，2 0 0 c时，氯化钠的溶解度是3 6.0 g,故填3 6.0；(2)根据题目中的表格可知温度越高硝酸钾的溶解度越大，因此硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；(3)2 0 时，硝酸钾的溶解度为3 1.6 g,因此在1 0 0 g水中加入4 0 g硝酸钾，充分搅拌后，得到的为硝酸钾的饱和溶液，溶液中有&4 g硝酸钾固体不溶，升温至3 0 c时，硝酸钾的溶解度变为4 5.8 g,剩余的8.4 g硝酸钾固体全部溶解，溶液为不饱和溶液；(4)由于氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，因此氯化钠结晶的方法为蒸发结晶法，海水晒盐利用的结晶方法即为蒸发结晶。2、(1

30、)增大(2)2:7(3)硝酸钾#K N O 3【分析】(1)从溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化钱两种物质的溶解度均随温度的升高而增大。(2)t/C E l 寸，氯化钱的溶解度为4 0 g,则氯化钱饱和溶液中溶质与溶液的质量比为4 0 g：(4 0 g+1 0 0 g)=2:7。(3)t z,1 2 0 g-7 0 g=5 0 g水可以溶解3 0 gR,则 R 在 t zC 时的溶解度大于等于60 g,所以为硝酸钾。t C 硝酸钾溶解度大于4 0 g,所 以 1 2 0 g水溶解3 0 g硝酸钾不饱和。t 2 硝酸钾溶解度为60 g,5 0 g水溶解3 0 g硝酸钾恰好达到饱和。有溶质析出，一定是饱

31、和溶液。所以一定是饱和溶液的是。3、(1)t 2(2)硝酸钾3 2 0%(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(4)m i=m 2 m 3(5)D【解析】(1)分析溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线在C时相交，说明t 2 C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。(2)时，硝酸的溶解度是2 5 g,氯化钾的溶解度是3 5 g,故该温度下，分别将2 5 g硝酸钾和氯化钾加入到 1 0 0 g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是硝酸钾溶液，其溶液的溶质质量分数为 x 1 0 0%=2 0%。2 5 g+1 0 0 g(3)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度也随温

32、度的升高而增大，但其受温度变化影响较小。若硝酸钾中混有少量的氯化钾时，可通过冷却热的硝酸钾饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，此时大部分硝酸钾会结晶析出，而氯化钾则会留在滤液中。故填：降温结晶(或冷却热饱和溶液)。(4)m F m2,因为该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相同，则恒温蒸发等质量的水时;析出的硝酸钾晶体的质量相等。又知该温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，即说明该温度下硝酸钾的饱和溶液比氯化钾的饱和溶液溶质的质量分数大，故恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体更大。即m i=n i 2 即3。(5)A、1 3 c时:中的溶液中溶剂的质量是1 0 0 g,溶液中含有的溶质的质量为

33、5 0 g,此时溶液中没有析出晶体，说明该温度下，该物质的溶解度一定大于5 0 g,已知该温度下硝酸钾的溶解度是8 2 g,氯化钾的溶解度是4 0 g,故该物质为硝酸钾，此选项表述不正确；B、蒸发1 0 0 g水后得到，此时无晶体析出，故比溶质的质量分数大；降温析出晶体后得到，故比溶质的质量分数大；时中的溶液中溶剂的质量是2 0 0 g,溶质的质量是5 0 g,通过A中的分析可知该物质是硝酸钾，已 知 硝 酸 钾 在 时 的 溶 解 度 是 2 5 g,故说明此溶液为硝酸钾在的饱和溶液，也是硝酸钾在时的饱和溶液，故两溶液中溶质的质量分数相同，即，此选项表述不正确；C、根据B中的分析可知，中的溶

34、液也是饱和溶液，故此选项表述不正确；D、根据A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知中溶剂的质量是1 0 0 g,又知t C时硝酸钾的溶解度是 2 5 g,故 1 0 0 g溶剂中溶解的硝酸钾的质量是2 5 g,即析出的固体的质量是5 0 g-2 5 g=2 5 g,此选项表述正确。故选D o4、(1)3（或 H C 1）B 是 Ba（N（）3）2 （或 Ba C b）C u S O,+Ba（N 03）2=C u（N 0：!）2+Ba S 0 i I C u S Ot+Ba C l2=C u C l2+Ba S O i I【详解】假设：根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，可以有三种情况，即

35、氧化铜、铜、氧化亚铜，故答案为氧化铜，铜（写化学式也可）.推测结论：根据质量守恒定律可以假设三种情况，然后再结合颜色的不同可以断定是氧化铜（氧化铜是黑色，其他是红色）；故答案为质量守恒定律，铜与氧化亚铜固体不是黑色（或氧化铜是黑色粉末）验证结论：氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色溶液，其他不会和稀硫酸反应.故答案为取少量黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸；黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色.A4、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t K,MnO,或MnO,在加热的条件分解产生氧气（或高锦酸钾固体中含有水分）8HQ1 90大于 酸性条件下高锯酸钾浓度越高，腐蚀性越强II、m【详解】(1)高镒酸钾

36、受热分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，反应的化学方程式为A,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t。取一定量的高钵酸钾固体，充分加热，发现实际产生氧气的质量远高于理论数值。则可能的原因有：KMnO,或MnC在加热的条件分解产生氧气(或高镐酸钾固体中含有水分)。(2)若用10gl%的高镒酸钾溶液稀释成0.05%的高镒酸钾溶液，设需要蒸储水的质量为X,则10gXl%=(10g+x)X0.05%,A=190g,合 190mL。在量取蒸储水时，若俯视读数，实际量取水的体积偏小，则会导致高镒酸钾溶液得溶质质量分数大于 0.05%0(3)经查阅资料得知KMnO 溶液呈中性、有腐蚀性，小组成员进行了以下

37、实验：将铜片分别浸泡在4种不同的溶液中18小时，现象如下表。解释与结论：实验n和w对比，w中多了高锦酸钾，通过对比实验n和w,得出的结论是酸性条件下高锦酸钾浓度越高，腐蚀性越强。欲得出“KMnO,和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要验证高锌酸钾、硫酸单独存在以及同时存在的实验，需要进行对比实验的编号为I、II、UIO由质量守恒定律可知I,反应前后铜原子都是5个，钾原子都是2个，镒原子都是2个，硫原子都是8个，反应前氢原子是16个，反应后应该是16个，反应前氧原子是4 0个，反应后应该是4 0个，其中8个包含在未知物质中，因此反应的化学方程式为：5Cu+2KMnO4+8H,SO4=5CuS

38、O4+2MnSO4+K2SO4+8H2O。MnO,5、碳、氢、氧 2H2。2 =2乩0+02 t 可通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加，从而控制反应速率 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置E 二 质量守恒定律 取样，滴加过量的氯化钙(或氯化银)溶液，充分反应后静置，向上层清液中滴加酚颤试液，溶液变红 解：发生的反应有：HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Na2C03=2NaCl+H20+C02 t,反应后溶液中的物质只有氯化钠，所以蒸干该溶液后得到的固体的质量即为氯化钠的质量。反应消耗的HC1的质量为5 0 g x 7.3%=3.6 5 g,由质量守恒定律元素质量守恒可知，盐酸中的氯

39、元素即为氯化钠中的氯元素，所以HC1和NaCl之间有如下关系：设得到的固体的质量为X,则有:HC1 NaCl 36.5 3.65g36.5 58.5 585 x3.65g x x=5.85g答：得到的固体的质量为5.85g。【详解】猜想二：青蒿素燃烧时只有二氧化碳和水生成，所以青蒿素可能由碳、氢、氧三种元素组成。【实验与探究】（1）装置A中是二氧化锦和过氧化氢的混合物，所以反应的化学方程式为:2HMnO22H0O+O2 T；分液漏斗的优点是可以控制液体的加入速率，所以可以控制反应的速率。（2）装置F可以阻止空气中的水和二氧化碳进入装置E中；【解释与结论】装置D吸收水，增重9.9 g,则水中氢元素的质量为：9.9gxfxl00%=l.l g,装置E吸收二氧化碳，增重3 3 g,则二氧化碳中碳元素的质量为：33gx（芫x 100%）=9 g,根据质量守恒定律，则青蒿素中的氧元素质量为：14.1g-（l.lg+9g）=4 g。故可确定青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素；其理论依据是质量守恒定律。（3）装置E中的溶液中有二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠，还可能有过量的氢氧化钠，故可在该溶液中加入过量的氯化钙除去碳酸钠，充分反应后静置，向上层清液中滴加酚献试液，溶液变红，证明有氢氧化钠。（4）详解见答案。