【通用版】2023届高考化学考点剖析专题卷专题六非金属及其化合物.pdf

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1、【通用版】专题六非金属及其化合物2023届高考化学考点剖析精创专题卷考 点16碳、硅及其化合物（1、2、4、6、8、16、20、24题）考 点17富含在海水中的元素氯（3、5、912、25、26题）考 点18硫及其化合物（13、15、18、19、22、23、28题）考 点19氮及其化合物（7、14、17、21、23、27题）考试时间：90分钟 满分：100分一、选 择 题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好。下列说法正确的是（）A.火神山医院地面上铺的高密度聚乙烯膜，其主要成分是一种

2、天然有机高分子化合物B.“84”消毒液适用于彩色衣物、医院污染物品等的消毒C.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐D.新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生2.碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是（）|石油化工|T|化君燃料|一/A.碳是构成有机物的主要元素B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志3.某污水处理厂发生氯气泄漏事故，导致五百多人中毒。救援人员在现场的下列处理方法和过程较合理的是（）及时将人群顺风转移到地势较高的地方用高压水枪向空中喷洒

3、含碱性物质的水溶液将泄漏氯气的钢瓶用生石灰掩埋被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染A.B.C.D.4.诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高馄以及两位美国科学家威拉德博伊尔和乔治史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（）A.二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸B.因SiO2不溶于水，故SiO2不是H2SiO3的酸肝C.二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应5.卤素互化物如IC1、IQ：等具有与CI?相似的性质。实验室可

4、用如图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量IC13。已知：反应L+C L=2 IC 1,IC1的熔点为2 7.2 C,沸点为97.4,容易水解，能发生反应：ICI+CI2-I Q,。下列叙述错误的是（）A.圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4B.装置B、C 中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸C.装置E 的作用为吸收尾气，可用装置F 替代D.浓盐酸的滴加速度过快，IC1的产率会明显降低6.下列关于SiO?和CO?的叙述中正确的是（）A.两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应B.两者都可以与NaOH溶液反应C.CO?的熔沸点比SiO?高D.两者都能与水反应生成对应的酸，旦碳酸的酸性大于硅酸7.据图中氮元素及其

5、化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（）化合价x-HNO,-3-NH,NH.NO,盐,酸,领化物单质.氢化物A.X 是 NQ5B.由NH3TN2，从原理上看，NH-3可与NO?反应生成N2C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D.可用NaOH溶液处理多余的NO气体8.由Si。?制备高纯硅的工业流程如图所示：下列说法中错误的是（）A.SiO2和纯硅均具有硬度大、熔沸点高的特点B.X为 CO气体C.反应产生的氢气与反应产生的HC1可以循环使用D.SiHCh的摩尔质量为135.5g9.如图是用KCIO3与浓盐酸反应制取氯气的简易装置。下列说法正确的是（）A.A中固体也可以用高镒酸钾、重格酸钾

6、、二氧化钵等代替B.装置A 发生反应的化学方程式为KC1O,+6HC1（浓）=3 5 T+KC1+3H2OC.待没有气泡产生后，向 A 中加入足量AgNO,溶液，根据沉淀质量可求出剩余HC1的量D.装置A 中分液漏斗可以换为长颈漏斗10.某研究小组采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、C浓度、O?体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是（）氯水的pH Cl-浓度/(mg L)0 50 10()150z/sA.从 Os到 150s,溶液pH降低的原因是HC1O的电离程度增大B.从 0s到 150s,溶液中c（H+）增加到起始浓度的104 倍C.从 50s到 150s,C l的平均生

7、成速率约为4mg TD.HC1O光照分解的产物有HC1、O211.实验室测盐酸与亚氯酸钠制备二氧化氯气体的速率，装置如图所示。4mL0.2%NaClO,溶液预先装入二氧化氯发生器，37.5%HC1装入加料漏斗。开启真空泵抽气，反应开始后，每隔2min用注射器取样1m L,测定NaClO?溶液浓度。已知C1O?浓度过高时易爆炸。下列说法错误的是（）真空泵A.碘化钾吸收瓶中发生的反应为2cle）2+1 0 r+8 w 一20-+512+4凡0B.做实验时整套装置要先抽真空，再加入37.5%HC1,防止CIO?聚集C.分液漏斗作为空气入口，起到搅拌作用D.实验过程中分液漏斗活塞保持关闭，防止C1O2

8、逸出12.磺酰氯（SO2cI?）是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1,实验室可通过反应：SO2（g）+Cl2（g）S O2C12（1）ZW NH3-NO-NO2-HNO3A.路线是工业生产硝酸的主要途径B.路 线 I、II、III是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO,15.科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅为O.ig m g.c m,是迄今为止世界上最轻的材料。下列有关说法正确的是（）A.“全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B.“全碳气凝胶”与石

9、墨互为同位素C.“全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯煌D.“全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在16.纯二氧化硅可用下列流程制得。已知硅酸在加热时易分解，下列说法不正确的是（）粗 Si。?心幽巡因驾纥国华画A.X的溶质是普通玻璃的主要成分之一B.Y是弱酸AC.反应 III 可表示为 H2SiO,SiO2+H,0D.反应HI若在实验室中完成，一般在蒸发皿中进行17.利用SCR技术可有效减少柴油发动机N 0V的排放。SCR工作原理为尿素ccXNHJz水溶液热分解产生N&和CO”再利用N&转化N O,装置如图所示。下列说法不正确的是（）尿素水溶液尾气（NOJ一 此、H2OA.尿素水溶液热

10、分解时涉及的反应不属于氧化还原反应B.转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNH,（标准状况）C.该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为3:2催化剂D.转化N02过程的化学方程式为8NH,+6NO2 =7 N2+12H2O18.某学习小组设计制取S02并验证其部分性质的实验装置如图（夹持装置省略），下列叙述正确的是（）弹簧夹aA弹簧夹b蓝色石蕊溶液比B1.0 mol-L-1,FeCh和心月BaC%混|不合液b尾气处理装置身飘DA.取反应后D 中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明S 0,具有漂白性B.A装置中比较理想的反应物质是Na2sO3固体和质量分数为1

11、0%的硫酸C.B装置溶液变红色，说明SO?是酸性氧化物；C 装置产生白色沉淀的原因为FeCl3BaCl2+SQ2+H2Q BaSQ,J +2HC1D.关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C 中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B 部分气密性良好19.下表所示有关物质检验的实验结论中正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有s o jB向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液中一定含有SO；C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO?D将 SO?

12、通入N a 2 c 溶液巾生成的气体，先通过足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中出现浑浊说明酸性：H2SO3 H2CO3A.A B.B C.C D.D20.我国成功发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行了探测。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，月球上的主要矿物有辉石（含CaMgSizO。）、斜 长 石（含 NaAlSiaOx）和橄榄石（含F e F R）等。下列说法或分析不正确的是（）A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿物B.斜长石的成分NaAlSi,O8用氧化物形式可表示为Na2O Al2Or3SiO2C.月球表层沙土中有大量

13、游离态铁可能是因为月球的表面几乎没有氧气D.橄榄石的成分FqSiO”中铁元素为+2价21.关于氮的变化关系图如图：Nj-N H j-NO笔f NOj-需-HNO?I则下列说法不正确的是（）A.路线是工业生产硝酸的主要途径B.路 线 I、H、口是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.上述反应中只有属于氮的固定22.如图是研究SOz性质的微型实验装置，该装置具有实验现象明显，不易污染空气的特点。实验时向Na2sO,固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。下列对实验现象的描述或所做的解释正确的是（）酸性KMnO.溶液N.S溶液BaCl溶液N.SO,固体品红溶液A.BaC

14、l2溶液变浑浊，产生了 BaSO,沉淀B.反应中所用硫酸的浓度越大越有利于SO?的生成C.Na2s溶液变浑浊，静置后产生黄色沉淀D.酸性KMnO4溶液、品红溶液均褪色，体现了 S0?的漂白性23.下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（）A.SO?、NO?均为酸性氧化物B.王水中浓硝酸与浓盐酸的质量比为1：3C.氨经催化氧化起到了氮的固定作用D.SO?有毒，但葡萄酒里都含有SO”起保鲜、杀菌和抗氧化作用24.硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又-种“神奇纳米材料”。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构，下列说法错误的 是（）A.“皱褶”式硼烯中每

15、个硼原子共用3 对电子B.“皱褶”式硼烯中硼原子达到8 电子稳定结构C.硼烯有望代替石墨烯作硼烯一锂离子电池的负极材料D.氧化硼的水化物是一种弱酸，与过量OH 一 反应可生成ROH%或 B0?25.非金属澳与氯气的性质很相似。在探究澳单质的性质时，其基本程序应该是（）A.做实验并观察实验现象-分析、解释，得出结论B.观察浪的外观性质一做实验并观察实验现象-分析、解释，得出结论C.观察浪的外观性质预测漠的化学性质-实验并观察实验现象-分析、解释，得出结论D.预测澳的性质一做实验并观察实验现象一分析、解释，得出结论-观察浪的外观性质二、非选择题（本题共3 小题，共 5 0 分。）2 6.（1 8

16、分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备C l?的过程中有水蒸气和H C 1 挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题。（说明：部分夹持装置省略C l?在水中溶解度不大，而易溶于有机溶剂；H C 1 溶解（1）若用含有0.2 m o l H C 1 的浓盐酸与足量的M n O2反应制C l2,制得的C l2体积（标准状况下）小 于 1.1 2 L 的原因是。（2）装置B中 盛 放 的 试 剂 名 称 为,作用是。装置C中盛放的试剂名称为,作用是 o 装 置 D和 E中出现 不同现象说明的问题是 o 装 置 F的作用是 o写出装置G中发生反应的离子方程

17、式 o2 7.（1 0 分）自然界中的局部氮循环示意图如图所示。（1）图中含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是（填序号）。（2）NH?是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为 0（3）某化工厂因出现泄漏而使大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂（有效成分为C 1,）的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的p H 发生波动，最终造成设备腐蚀。下 列 有 关 氨 对 循 环 水 影 响 的 说 法 正 确 的 是（填标号）。A.过量氨进入循环水后，水中NO；和NO：含量会升高B.过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化C.循环水p H 的波动中，p H 的上升与氨水的碱性有关D

18、.为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂通过检测循环水中的d N o J 可判断循环水的水质是否恶化，NO-）的检测利用的是酸性条件下被 氧化为I 的反应，该反应的历程如下:112I.NO；+2H+=NO+H2OII.III.2 O N I I,+2 N OII的离子方程式为.（4）含N C-的废水可用二硫化亚铁（R S）处理，在反硝化细菌的作用下发生反应NU3 C D 214NO,+5FeS2+-H+反硝化细菌7N2 T+10SO；-+-（请将离子方程式补充完整）。28.（22分）工业上常用铁制容器盛装冷浓硫酸。为研究铁制材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：【探

19、究一】（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化，其原因是 o（2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X 并收集到干燥气体Y。甲同学认为X 中可能含有F e和 Fe2+o 若要确认其中的Fe?+，应选用（填序号）。a.KSCN溶液b.铁氟化钾溶液c.盐酸乙同学取448 mL（标准状况）气体Y 通入足量澳水中，发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为,充分反应后，加入足量BaCU溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。可推知气体Y 中SO?的体积分数为。【探究二】据【探究一】所测SO?的体积分数，丙同

20、学认为气体丫中可能还含有CO?和 Q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究。（3）装置A 中的现象是，其作用是A B C DE M(4)为判断CO?是否存在，需将装置M 添加在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填序号)；a.A之前 b.AB之间 c.BC之间 d.CD之间若存在CO则产生CO?气 体 的 反 应 中 氧 化 剂 与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为。(5)若装置C 中固体变红,D 中固体变蓝，则 Q 是(填化学式)，产生该气体的原因是.，(6)若某气体可能由C C、SO2,H?中的一种或多种组成，经测定其

21、中氧的质量分数为50%,则 该 气 体 的 组 成 可 能 为(填 序 号)。a.SO,b.H,SO,c.H,、CO,d.CO,SO,e.SO,、CO,、H,答案以及解析1.答案：D解析：聚乙烯膜的主要成分为聚乙烯，其属于合成有机高分子化合物，A项错误。“84”消毒液在空气中发生反应NaC10+CC2+比0-NaHCC3+HC10,生成的HC10具有漂白性，能使彩色衣物褪色，故彩色衣物不能用“84”消毒液消毒，B项错误。高温结构陶瓷一般用碳化硅、氮化硅或某些金属氧化物等在高温下烧结而成，其属于新型无机非金属材料，C项错误。汽车尾气中含有的氮氧化物能形成光化学烟雾，新能源汽车的推广和使用有助于减

22、少光化学烟雾的产生，D项正确。2.答案：D解析：碳是构成有机物的主要元素，A项正确，不符合题意；光合作用是绿色植物利用光能把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气的过程，即光合作用可将太阳能转化为化学能，B项正确，不符合题意；化石燃料燃烧生成大量二氧化碳气体，是产生温室效应的原因之一，C项正确，不符合题意；乙烯的年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，D项错误，符合题意。3.答案：A解析：氯气有毒，密度比空气大，氯气会集中在地势较低的地方，人群在地势较低的地方会中毒，应向较高的地势转移。顺风转移容易导致人体因吸入过多的氯气而中毒，故不合理；氯气能溶于水，易被碱溶液吸收，用高压水枪向空中喷

23、洒含碱性物质的水溶液，能吸收氯气，故合理；生石灰溶解于水形成氢氧化钙溶液，氯气能被碱溶液吸收，可用于处理泄漏氯气的钢瓶，故合理；浓NaOH溶液处理过的口罩能吸收氯气，但氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，故不合理；氯气是有毒气体，吸入氯气会危害人体健康，应及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，故合理。故选A。4.答案：D解析：二氧化硅是酸性氧化物，与水不反应，A错误；Si。？不溶于水，不能与水反应生成H2SiO3,但Si。？仍可看作是一分子H2S23失去一分子H?。而形成，且Si。？与H2SiC3中硅元素化合价相同，故SiC2是HzSiO3的酸酊，B错误；二氧化硅不能导电，C错误；二氧化硅不能与碳

24、酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应生成硅酸钠和CO”D正确。5.答案：C解析：装置A用于制备氯气，且在常温下进行，可用KMnO4与浓盐酸反应制备，A正确；用纯净的氯气与碘反应，由于制得的氯气中含有杂质HC1及H2。(g),所以应除去氯化氢和水，则装置B中饱和食盐水用于除去H C 1,装置C中浓硫酸可用于除去水蒸气，B 正确；装置E 可避免空气中的水进入装置D 导致产品水解，且起到吸收尾气的作用，而装置F 中含有水，会导致水蒸气进入装置D 而使产品发生水解变质，因此装置E 不能用F代替，C 错误；浓盐酸的滴加速度过快，气体反应不充分，则 IC1的产率会明显降低，D 正确。6.答案：B

25、解析：两者都是酸性氧化物，但是SiO?能和HF发生反应，A 错误；两者都是酸性氧化物，都可以与NaOH溶液发生反应生成盐和水，B 正确；常温常压下，CO?为气态，而SiO?为固态，因此CO?的熔沸点比SiO?低，C 错误；SiO?与水不反应，D错误。7.答案：D解析：A.图中X是+5价 N 的氧化物，故 X 化学式为NOs,故 A 正确；B.氨气中氮元素化合价-3 价，二氧化氮中氮元素化合价+4价，二者反应生成氮气符合价态归中原理，故 B 正确；C.工业上以NH、空气、水为原料生产硝酸，工艺流程为：氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，故 C 正

26、确；D.NO与NaOH溶液不反应,不能用Na。”溶液处理多余的NO气体，故。错误。故选：D.8.答案：D解析：SiO?和纯硅均具有硬度大、熔沸点高的特点，故 A 项正确；反应为2073 2273KSiC2+2C Si（粗）+2CO T,可知X 为 CO气体，故 B 项正确：由题图可知，氢气和HCI既是反应物，又是生成物，可重复利用，故 C 项正确；SiH C 的摩尔质量为 135.5g m o L,故 D 项错误。9.答案：B解析：浓盐酸与二氧化镭在常温下不反应，A 项错误；用 KCIO,与浓盐酸反应，生成氯化钾、氯气和水，化学方程式为KCIO3+6HCI（浓）一3C1?T+KC1+3H2O,

27、B 项正确；反应产物中的KC1也会和AgNO：溶液反应生成A g C l,因此不能利用沉淀质量求出剩余HC1的量，C 项错误；装置A 为生成气体的装置，若将分液漏斗换为长颈漏斗，则反应速率不易控制，容易造成压强过大，液体无法滴落，甚至会造成危险，D 项错误。10.答案：A解析：11.答案：D解析：CIO2污染空气，用酸性KI溶液吸收，A 项正确；实验前先打开真空泵，再打开分液漏斗活塞，让盐酸一次性加入发生装置，产生的CIO,快速被抽走，防止聚集爆炸，B 项正确；实验过程中，为使真空泵工作顺畅，分液漏斗活塞应保持打开状态，空气从分液漏斗快速进入发生装置，起到搅拌和曝气作用，C 项正确。12.答案

28、：C解析：13.答案:B解析：为防止Fe和 S 被氧气氧化，铁粉和硫粉应在“惰性气体”环境中反应，还应将稀硫酸 煮 沸 以 除 去 溶 解 的 A 正确；题中未说明铁粉是否过量，则可能发生Fe+2Feu=3 F e2+,故滴加KSCN溶液，未出现红色，不能证明铁和硫反应只有+2价铁生成，B 错误；滤渣可能含有F e S,用稀H2sO4溶解时可能产生有毒的H?S,应在通风橱中进行，C 正确；根据已知，硫溶于热碱溶液可能发生的反应为3S+6 K O H-2 K2S+K2SO3+3H2O,离子方程式是3S+6 O H-2 s 2-+S0；-+3H2。,D 正确。14.答案：D解析：在工业上是用氨的催

29、化氧化方法制取硝酸，路线就是工业生产硝酸的主要途径，A 正确；雷电固氮是空气中的N?与O?在电火花作用下反应产生NO,NO被O2氧化产生NO?,NO?被水吸收得到硝酸，故路线I、II、HI是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B 正确；在上述反应中都存在N 元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，C 正确：氮气与氧气在高温或放电时发生反应生成N O,氮气无法通过一步反应生成NO?,D 错误。15.答案：A解析：“全碳气凝胶”具有较大的比表面积，吸附力强，可用作处理海上原油泄漏的稀有材料，A 正确；“全碳气凝胶”与石墨都是碳的单质，二者互为同素异形体，B 错误；“全碳气凝胶”为碳的单质，无氢原子，不属于

30、煌类，C 错误；“全碳气凝胶”的性质稳定，但能与热的浓硫酸发生反应生成二氧化碳、二氧化硫等物质，D 错误。16.答案：D解析：分析流程知，反 应 I 为SiO?+2NaOH=Na2SiO+也 0 ,反应H为ANa,SiO,+H,SO4=H,SiO,（胶体）+Na,SO4,反应HI为 H,SiO；S i O,+H Q ,C 项正确；反 应 I 生成的N afiO；是普通玻璃的主要成分之一，A 项正确；反应II生成的H?SiC)3为弱酸，B 项正确；反应III为硅酸固体的灼烧，若在实验室中完成，一般在用烟中进行，D 项错误。17.答案：C解析：尿素 CO(N H 4 水溶液热分解产生NH,和CO。

31、，反应过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，A 正确；N 5 转化NOV,反应产生N2、H2O,当转移0.6mol电子时消耗NH；的物质的量为2%=0.2m ol,在标准状况下的体积为0.2molX0-(-3)22.4L/mol=4.48L,B 正确；该装置转化NO时，NH3为还原剂，NO为氧化剂，根据得失电子守恒可知还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3,C 错误；NH、还原NO2产生氮气和水，根据得失电子守恒、原子守恒，可知反应的化学方程式为催化剂8NH3+6NQ2 7N;+12H2OO18.答案：D解析：氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能说明二氧化硫的漂白

32、性，故 A 错误；二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故 B 错误：C 装置中产生的白色沉淀为BaSO 故 C 错误。19.答案：D解析：A 项，白色沉淀可能是氯化银，溶液中可能含有银离子，应该先加盐酸排除银离子的干扰，错误；B 项，溶液中可能含有HSO；,错误；C 项，具有漂白作用的不只有二氧化硫，通入氯气也可以使品红溶液褪色，错误；D 项，先通入酸性高镭酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳，进而证明亚硫酸的酸性强于碳酸的酸性，正确。20.答案：B解析：辉石、斜长石和橄榄石均属于硅酸盐矿物，A 项正确；NaAlSijOx中 Na

33、、Si原子个数比为1:3,而 N aq-A iq iS S iO?中 Na、Si原子个数比为2:3,B 项错误；月球上有大量游离态铁是因为月球环境中没有氧化金属铁的物质或者条件，可推测月球的表面几乎没有氧气，C 项正确；Fe2SiO4中，硅元素化合价是+4,氧元素化合价是-2,则铁元素化合价是+2,D 项正确。21.答案：D解析：A.工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应催 化 剂4NH3+5O2=4NO+6H2。路线，一氧化氮与氧气反应ZNO+CZNO?路线，二氧化氮被水吸收3N02+H2O2HN03+N0路线，路线是工业生产硝酸的主要途径，故A 正确；放电B.在放电条件

34、下，氮气和氧气发生化合反应：Nz+O?=2NO路 线 I；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO+C）2=2NO2路线I I,二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO 路线 III,故 B 正确：C.从氮的变化关系图可知：N 从 N?（0 价）-N O （+2价）NO?（+4价）-H N O,（+5价），都是氧化还原反应，故 C 正确；D.上述反应中空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，含氮化合物转变为其它物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故 D 错误；故选D.22.答案：C解析：HC1的酸性强于H2so3，二氧化硫与氯化钢不反应，不会

35、产生沉淀，A 错误；硫酸的浓度过大，氢离子浓度较小，不利于二氧化硫的生成，B 错误；二氧化硫具有弱氧化性，能够氧化硫离子生成硫单质，所以Na2s溶液变浑浊，静置后产生黄色沉淀，C 正确；二氧化硫具有还原性，能够与酸性高钵酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高镭酸钾溶液褪色，SO,使品红溶液褪色体现了 SO。的漂白性，D 错误；故选C。23.答案：D解析：A.二氧化氮与氢氧化钠反应生成了硝酸钠和亚硝酸钠，发生了氧化还原反应而不是复分解反应，所以不属于酸性氧化物，A 错误；B.王水中浓硝酸与浓盐酸的体积比为1：3,B 错误；C.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，氨的催化氧化则不是，C

36、 错误；D.SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，利用了二氧化硫的还原性，D 正确；故选D。24.答案：B解析：A 项，硼最外层最多有3 个电子，可形成3 对共用电子对，达到6 个电子，因此“皱褶”式硼烯中每个硼原子共用三对电子，故 A 项正确；B 项，硼原子最外层最多有三个电子，不满足最外层八电子的稳定结构，故 B 项错误；C 项，由于硼烯有着很高的表面活性，也更容易发生化学反应，故有望代替石墨烯作硼烯与锂离子电池的负极材料，故 C 项正确；D 项，氧化硼的水化物与过量氢氧根反应生成H2O,B（OH）4或 BO；,故 D 正确。25.答案：C解析：非金属嗅与氯气的性质

37、很相似，所以可以根据氯气的性质预测澳的性质，则探究浪的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察溟的外观，然后根据氯气的性质预测漠可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，故选：C。2 6 .答案：（1）浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变稀以后将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失（2）无水硫酸铜；检验水蒸气；无水C a C%；除去水蒸气；干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气有漂白性；吸收氯气，防止干扰氯气中含有的氯化氢的检验；C l+A g+=A g C l l解析：（1）浓盐酸与足量M n C）2 反应制取。2,反应需要加热，氯化

38、氢易挥发，反应消化氯化氢，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与M n O?反应。（2）硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验含有水蒸气，装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜；装置C中盛放的试剂名称为无水C a C l 2,其作用是除去水蒸气，以防对氯气性质的验证影响。干燥的有色布条不褪色，说明氨气不具有漂白性；湿润的有色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸不具有漂白性，所以使有色布条褪色的物质是次氯酸，故次氯酸漂白性，装置D和 E出现的不同现象说明的问题是：干燥的氯气无漂白性潮湿的氯气（次氯酸）有漂白性。用四氧化碳吸收氯气，用四氧化碳吸收氧气，防止干扰F中氯化氢的检验。装置

39、G中 H C 1 和 A g N O3反应生成A g C l 和 H N O3,反应的离子方程式为C r+A g+=AgCli 2 7.答案：（1）(2)N2+3H2V-2 N H3(3)ACDN 0+r=ONI(4)4;5 F e2+2 H2O解 析：（1）氮的固定是指将空气中游离的氮转变成氮的化合物的过程，有自然固氮和人工固氮之分，即将N,转化为其他含氮化合物的过程，由题图可知分别属于自然固氮和人工固氮。（2）工业上用氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨气，化学方程式为电+3通常好2 N&（3）过量氨进入循环水后，会与水系统中的亚硝化细菌、硝化细菌和氧气等发生硝化作用，生成NC-和

40、N C-，故 NC-和 NIC-含量会升高，A 项正确。水体富营养化是指水体中含 N、P 的营养盐含量过多而引起的水质污染现象，过量氨进入循环水后，会导致水体富营养化，B 项错误。氨水呈碱性，循环水pH 的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关，C项正确。氨具有还原性，氯气具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，从而对杀菌剂的杀菌效果产生很大的影响，为保证杀菌效果，可以改用非氧化性杀菌剂，D 项正确。酸性条件下被NO占氧化为I,，结合反应历程中的反应可推知总反应为,由 I、II、川可得总反应，则 H 的离子方程式2NOj+2F+4H+=2 N O T+I2+2H2O为oNO+r=O N I（4）由题给

41、离子方程式可知NC-转化为N 的过程中N 由+5价变为。价，化合价下降14x5=70-FeS,中 S 由/价升高到+6价，化合价升高，此时化合价升降已相等，则铁元素化合价不变，反应生成5Fe2+，再根据电荷守恒、原子守恒可配平离子方程式。28.答案：（1）铁在冷的浓硫酸中钝化 b；（2）SO2+Br,+2H,O=4H+2Br+SO；50%（3）溶液颜色变浅；除去SO,并检验SO?是否除尽（4）b；2：1（5）H2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应生成氢气（6）ace解析：（1）铁钉放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行；（2）亚铁离子能与铁氧化钾溶液；反应产

42、生蓝色沉淀，答案选b。SO2具有还原性，通入足量滨水中，发生反应的离子方程式为SO,+Br2+2H2O=4H+2Br+SOf；生成的硫酸遇到氯化钢会产生白色沉淀，则：SO2BaSO4I mol 233gn 2.33gn=0.01molY气体的物质的量是0.448 L-22.4 LgnoP1=0.02 m o l,所以二氧化硫的体积分数为0.01 mol0.02molx 100%=50%(3)SO?会干扰CO。的检验，所以装置A的作用是除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽；(4)由于碱石灰能吸收C O?,所以在检验Q气体之前首先检验CO?,因此M应该放在AB之间；在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应

43、，碳也和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2so4(浓硫酸)(202 T+2S 0J+2H 2。，其中氧化剂是浓硫酸，还原剂是碳，因此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。(5)若装置C中固体变红，说明有红色的铜单质生成；D中固体变蓝，说明有水生成，因此Q是氢气。这是由于随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应生成氢气。(6)若某气体可能由CO?、SO?、凡 中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为5 0%,由于SOz中氧元素的质量分数是50%，而CO?中氧元素的质量分数大于5 0%,所以该气体的组成可能为SO?或H?、CO?或SO?、CO?、H2,答案选ace。