几种重要的金属-高考题.pdf

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1、第五章几种重要的金属第一部分五年高考题荟萃2009年高考题1.（0 9 广东化学1 0）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有C u z（O H）l覆盖在其表面。下列说法正确的是（）A.锡青铜的熔点比纯铜高B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D.生成C u z（0 H）l覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程答案 BC解析 锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B 正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，

2、D错。2.（0 9 江苏卷5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A.明矶水解形成的A l （0 H）3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.点解M g C l 2 饱和溶液，可制得金属镁答案 D解析 A 项，明 机 净 水 的 原 理 是A产+3%。=4/（。“）3（胶 体）+3*,利用4/（。”）3（胶 体）的吸附性进行净水：B 项，是因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极，失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐

3、蚀速率；氧化镁的熔点是2 8 5 2,可用于制作耐高温材料:电解Mg。/2 饱和溶液，发生地化学反应MgCl2+2/0通电Mg（OH）,+42 T +C/2 T ,不会产生金属镁，电解熔融的MgCl2能制取单质镁，发生的反应MgCl,通电+c c T。()3.（09广东理科基础23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用答案 B解析 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故 B 项错。4.（0 9 广东理科基础2

4、5）钢铁生锈过程发生如卜反应：2Fe+0 2+2Hz 0=2Fe （0 H）2；4 Fe （O H）2+02+2Ik 0=4 Fe （O H）3；2Fe（0 H）3=Fe 20 3+3Hz 0。下列说法正确的是（）A.反应、中电子转移数目相等B.反应中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案 A解析 反应中消耗Q的量相等，两个反应也仅有作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。中 H#的 H、0两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B 项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C 项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸

5、氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故 D 项错。5.（0 9 广东理科基础28）下列说法正确的是（）A.M g S O,晶体中只存在离子键B.含 Ca M g”的水都是硬水C.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D.玻璃是氧化物，成分可表示为可。2。65，。2答案 C解析 M g S O,中 S 0 7内部为共价键，故 A 项错；硬水和软水中均含有Ca”、M g,只是硬水中含量较多，B 项错。C 项，雾属于胶体，故可以发生丁达尔效应，C 项正确；玻璃属于混合物，D项错。6.（0 9福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是单质一 氧化物一 一 酸或碱-a 盐A.硅 B.硫 C.铜()D.铁答案 B解析

6、 S与&生成S O”再与丛0生成H2s 0：,可以与N a O H生成N a z S O a,B项正确。A项,S i O z不与水反应，错；C项中Cu O,D项中Fe s O a均 不 与 反 应，故错。7.（0 9四川卷1 1）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 向反应后的溶液中加入c m o l/L氢氧化钾溶液V m L,使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正颂的是()A.1000。c=-11.2VB.pVc=m H-125C.n=m+1 7 V c八5 17D.p

7、1.0 m o l -L 1 盐酸、1.0 m o l L 1 N aO H、3%H202、0.I m o l L K I,0.1 m o l L C u S O t,2 0%K S C N,澄清石灰水、氧化铜、蒸储水。实验步骤预期现象与结论步 骤 1:步骤2：步骤3：.(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C),观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则 气 体 产 物 是。(2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有 K 2 C O 3。验 证 固 体 产 物 中 钾 元 素 存 在 的 方 法 是

8、，现象是。(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。提出合理假设假 设 1：;假设2：；假设3：。设计实验方案证明你的假设实验过程根据中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。答案(1)C 02,C O(2)焰色反应透过 蓝 色 钻 玻 璃，观察到紫色的火焰(3)F eO F eO、F e F e实验步骤预期现象与结论步 骤 1:取适量固体产物与试管中，加入足量蒸锵水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不容固体与溶液，用蒸储水充分洗涤不溶固体固体产物部分溶解步 骤 2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡(1)若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。

9、(2)若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在步 骤3：继续步骤2中 的(2)，进结合步骤2中 的(2)：行固液分离，用蒸储水洗涤固体至洗涤(1)若溶液基本无色，则 假 设(1)液无色。取少量固体与试管中，滴加过成立量H C 1,静置，取上层清液，滴加适量(2)若溶液呈血红色，则 假 设(3)H G ,充分振荡后滴加K S C N成立步骤1：将固体产物加入1.0 m o l !/盐酸中观察有无气体 若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁步 骤2：将固体产物加入足量的0.1 m o l L C u S O,中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1.0 m

10、 o l 盐酸，再加入2 0%K S C N,最后加入3%H202,若最终溶液显红色，说明固体产物中含有F eO,若不出现红色、说明不含有F eO解析(1)将产生的气体产物依次通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明产生的气体中含有C 0”然后再通过灼热氧化铜、澄清石灰水，观察到有红色固体生成，澄清石灰水都变浑浊，气体中含有C 0；(2)碱金属元素的检验一般采用焰色反应；(3)依据信息：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K 0”可推测铁元素只能以亚铁及铁单质的形式存在；在设计实验时，应注意F e与F eO的性质的不同点。1 2.(0 9北京卷2 6)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧

11、化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：I从废液中提纯并结晶处F eS O7 H 2 O。I I将FeSOq溶液与稍过量的NH 4 H C O3溶液混合，得到含F eC O,的浊液I V将浊液过滤，用9 0 C热水洗涤沉淀，干燥后得到F e。?固体V燃烧F ee。？，得到F e2 c O3固体已知：NH 4 H C O3在热水中分解(1)1中，加足量的铁屑出去废液中的反3+,该反应的离子方程式是(2)I I中，需加-定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用(3)I I I中，生成F eC Oa的离子方程式是。若/浊 液 长 时 间 暴 露 在 空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该 变 化 的 化

12、 学 方 程 式 是。(1)I V 中，通过检验s o；来判断沉淀是否洗涤干净。检验s o：操作是是。(2)已知煨烧FeCO.的化学方程式是4FeCC+O2高温2Fe,O,+4CO,现燃烧4 6 4.0 kg的FeCC3，得到3 1 6.8 kg产品，若产品中杂质只有F eO,则该产品中/ezCQ的质量是kg(摩尔质量/g mo；FeCO3ll6 Fe2C 3160 FeO72)答案(l)F e+2 F e3+=3 F e(2)加入硫酸，H+浓度增大，使 F e*+2 H Q =F e(0 I I)2 +2 1 r 的平衡向逆反应方向移动，从而抑制F eS Oi 的水解(3)F +2 H C

13、0；i=F eC G I +C 02 t +ft O4 F eC O：5+6 H Q +Oz =4 F e(0 H)3 I +4 C 02(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的B a C h 溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净(5)2 8 8.01 3.(0 9 I 二海卷2 5)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)该反应的平衡常数表达式为：K=该温度下，在 2 L 盛有F e2()3 粉末的密闭容器中通入C 0 气体，l Om in 后，生成了单质

14、铁 1 1.2 g。则 l Om in 内C O 的平均反应速率为(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：(3)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：欲使上述体系中A l3+浓度增加，可加入的物质是。答案 制0.015mol/(Lmin)(2)CO或(CO?)的生成速率与消耗速率相等；CO(或CO?)的质量不再改变(3)A1(OH)3 H+A IO2-+H2O 盐酸1 4.(0 9宁夏卷2 6)碱式碳酸铜可表示为：xCuC0yCu(0H)2zH2。,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCOa yCu(OH)2 zH

15、20与氢气反应的化学方程式；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：(a)f ()()f ()()f ()()-()()-()()-称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该 样 品 的 结 晶 水 质 量 为 g,化学式为；(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。答案(1)XCUC03,yCu(OII)2 ,zIl20+(x+y)H 2 =(x+y)Cu+xC02+(x+2y+z)ll20ak,j-*gf(hi)-de(ed)

16、-h i (gf)-*bc(cb)-*1 1.8 CuCOs Cu(OH)2 H 2O(2)可行 根据反应 xCuCOs,yCu(OH)2 ,zH2O=(x+y)CuO+xC02 t+(y+z)H20 t,依据碱式碳酸铜、CuO、CG和H?0质量(或其中任意三个量)，即可计算出其组成。解析(1)本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为CuCQ，和Cu(0H)z受热分解后产物CuO再与氢气反应，第问题便可以解决；对于要能分析出测定反应后CO?和H20质量，因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定HQ和COz分别用浓硫酸

17、和碱石灰是固定的。(2)其实在分析(1)方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式：xCuCOa-yCu(OH)2 ,z H a O=(x+y)C u O+x C O2 t +(y+z)H20 t，稍加分析可知，依据碱式碳酸铜、C u O、C O2 和比0质量(或其中任意三个量)，即可计算出其组成。2005 2008高考题一、选择题1.(0 8 广东6)相同质量的下列物质分别与等浓度的Na OH 溶液反应，至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()A.A l B.A 1(OH)3 C.A l C h D.A 1&答 案 A解析 根据化学反应物质的量关系：A:1 m ol A l-l m ol

18、Na OH,B:l m ol A l (0 H)3-l m olNa OH,C:l m ol A l C h 4 m ol Na OH,D:l m ol A k Oa 2 m ol Na OH。若消耗 4 m ol Na OH,需要 m(A l)=4 m ol X 2 7 g m ol =1 0 8 g,需要m A l (OH)3 =7 8 g -m ol X4 m o 1=3 1 2 g,需要 m(A l C 1 3)=l m ol X 1 3 3.5 g .m or =1 3 3,5 g,需要 m (A I2 O3)=2 m olX 1 0 2 g m ol =2 0 4 g。由以上判断可

19、知，相同质量时A l 消耗Na OH 最多。2.(0 7 广东理科基础2 6)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A.盐酸的浓度 B.铝条的表面积C.溶液的温度 D.加少量Na O,答 案 D解析 铝与盐酸反应的速率与盐酸的浓度、铝条的表面积、溶液的温度等有关。不影响产生比速率的因素只有D。3.(0 7 广东理科基础2 8)下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A.铝在常温下不能与氧气反应 B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸，又能溶于碱 D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应答 案 C解 析 铝在常温下可和6反应，A错；铝与氯气反应，B 铅；氧化铝是两性氧化物，

20、既能与酸反应又能与碱反应,D 错。4.(0 7 宁夏理综1 2)a g铁粉与含有H 2 s oi 的 C u SO,溶液完全反应后，得 到 a g铜，则参与反应的C u SO4 j H2S0t的物质的量之比为(A.1 ：7 B.7 ：1 C.7 ：8 D.8 ：7答 案 B5.（0 7 广 东 4）许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A.氯、澳、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水答 案 D解析 海水中氯、澳、碘、钠、镁、铝都以离子形式存在，若制取其单质，必须经过化学变化，海水提取食盐和淡水是物理变化，而由饱和食盐水制取烧碱和氢气是化学

21、变化。6.（0 6 广东6）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A.2 m o l L 1 HzSO,溶液 B.1 8 m o l -L 1 H2 SO,溶液C.6 m o i I?KOH 溶液 D.3 m o i L HN。,溶液答 案 A解析 因浓&S0,和 HNOs 与镁铝反应都不放出H”所以先将B、D排除，在 稀 H6 0,和 KOH溶液都过量的前提下，因 A 1 与 KOH溶液反应而镁不能，所以等物质的量的镁铝合金分别加到过量的稀出SO,和 KOH溶液中应是前者放出的乩多。7.（0 5 全国理综7）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应

22、，所得氢气的体积依次为%、Vc,已知VB=2 VC,且 V产VB+VC,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4答 案 A解析 本题考查电子得失守恒和化合价的有关知识，侧重考查考生分析推理的能力。由电子得失守恒知，等物质的量的金属与该反应失去电子形成的正价数与产生的比的体积数成正比。根 据VB=2 V,：和 V,、=V“+Vc 知 V,=3 Vc,即金属A的化合价数为金属C的 3倍。又知化合价数为整数，故只有当A为三价时C为一价成立，故答案选A。二、非选择题8.（0 8 广东2 2）铜在自然界存在于多种矿石中，如:矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分

23、CuFeS2Cu5FeS4Cu2sCuCO3 Cu(OH)2请回答下列问题:(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu0+CuS 自 制 6Cu+S02 t,反应的氧化剂是 0(3)S02尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处 理 该 尾 气 可 得 到 有 价 值 的 化 学 品，写 出 其 中 1 种 酸 和 1 种 盐 的 名称。(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理:。(5)下表中，对陈述I、II的 正 确 性

24、及 其 有 无 因 果 关 系 的 判 断 都 正 确 的 是(填字母)。i项陈 述 I陈述II判断铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿I 对；II对；有I铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸I 对；II对；有(铁比铜活泼钾在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈I 对；II对；有I蓝色硫酸铜晶体硫酸铜溶液I 错；II受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化可用作游泳池的消毒剂对；无答案(1)C u2S(2)C u 和 C u Q(3)形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害硫酸、硫酸钠(4)以硫酸铜一硫酸溶液为电解液。电解时，粗铜(阳极)中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，

25、不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”：溶液中的C u”得到电子沉积在纯铜(阴极)上(5)A D解 析(1)根据矿石的主要成分分析可知：每 1 m o l C u 中含有的其他元素的质量C u t 中最小，因此C u 2 s 中铜的质量分数最高。(2)根据反应方程式：得:e-x 62Cu2O+Cu2S-6Cu+SO2tI _f失：6e-可知C u2O和 C u 2 s 都作氧化剂。(3)S O 2 排放到大气中会造成酸雨，处理该尾气可得到有价值的化学品：出S O,或 N a zS O 。(4)粗铜的精炼中，应将粗铜与电源的正极相连作阳极，而将纯铜与电源的负极相连作阴极，用铜盐C u S O,

26、、C u C h 等盐溶液作电解质溶液。(5)铜绿的成分为C u2(0 H)2C 0；i,能与盐酸发生反应而除去，而 C u 和盐酸不反应，A正确；铜在常温下和浓H f O,不反应，因此B中前后无因果关系，B错误；在潮湿的空气中铁和铜形成原电池，铁作负极，铜作正极，铁易生锈，因此C也不正确；C u S 0-5 4 0 晶体转化为C u S O,白色粉末是化学变化，C u S O,为重金属盐，可以使蛋白质变性，因此可以作为消毒剂，因此D正确。9.(0 8 山东理综2 8)黄 铜 矿(C u F eS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8 C u F

27、eS z+2 1 02 8 C u+4 F e0+2 F e20：i+1 6 s 0?若 C u F eS z中 F e 的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号)。(2)上述冶炼过程产生大量SO,。下 列 处 理 方 案 中 合 理 的 是 (填代号)。a.高空排放 b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制Naz SO：；d.用浓硫酸吸收(3)过二硫 酸 钾(K Sz Os)具有强氧化性，可 将 I 氧化为L：5 0 1+2 I =2S 0；-+l 2通过改变反应途径，F e 、F/均可催化上述反应。试用离子方程式表示F e 对上述反应催化的过程：、(不必配平)。(4)利用黄铜矿冶炼铜产

28、生的炉渣(含F e B、F e O、Si 02,Al203)可制备F e B。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煨烧得F e Q”据以上信息回答下列问题：a.除去A产的离子方程式是 ob.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有F e O。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 K SC N溶液 酸性K M n O,溶液 NaOH 溶液碘水所选试剂为。证明炉渣中含有F e O的实验现象为。答案(1)C u 0 (2)b、c (3)2 F e，2 I =2 F e2 t+I2+2 F e 2S 0 +2 F e (离子方程式不配平不扣分)(4)a.A

29、r!*+4 0 I T=A10-+2 H20 或 AK+4 0 f f=_ Al (OH)；b.稀硫酸、酸性K M n O,溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性K M n O,溶液褪色解析(2)S Q 是大气污染物，应回收利用。(3)因为F e 有氧化性，与 F发生氧化还原反应2 F e”+2 I=-L+2 F e%生成的F e”具有一定的还原性，又可与S#1 发生反应S20+2 F e2-2 SO：+2 F e 。(4)岫 A K O H X 具有两性，可以溶解在NaOH 溶液中，反应式为：AK+4 0 H :-A10/2比0。因为F/有还原性，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，因此可以用稀硫酸溶解炉渣

30、后再在所得溶液中加入酸性高锦酸钾溶液，观察现象即可确定其中含有F e Oo10.(0 8山东理综3 1)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在 部分发生反应,在 部分开始生成铁和炉渣。(2)炼钢时，除磷的化学方程式为：加入硅、锦和铝的目的是。(3)不锈钢含有的Cr元 素 是 在 炼 钢 过 程 的 氧 吹 (填 前”或“后”)加 入，原因是o(4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是。从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作。答案(1)炉 身 炉 腰(2)2 P+5 F e O+3 C a O C a3(P01)2+5 F e 脱氧和

31、调整钢的成分(3)后 避免C r 被 氧 化(或“氧吹前加入C r 会形成炉渣被除去”)(4)CO 燃料(或还原剂)解析(1)高炉炼铁，铁矿石的主要反应是在炉身部分发生，在炉腰处生成生铁和炉渣。(2)除钢中的磷的化学方程式为2 P+5 F e O+3 C a O翼C a3(POO 2+5 F e,加入硅、镒和铝的目的是脱去氧和调整钢中的成分。(3)为了防止C r 元素被高温下的氧氧化，应在氧吹后加入。(4)炼铁时用到C作燃料生成C 0 作还原剂，炼钢时钢中本身含有C,因此都有C O产生,而C O 是有毒气体，对环境有污染，同时C O可以燃烧生成C O?。1 1.(0 7 广东2 4)二氧化镒是

32、制造锌锦干电池的基本材料。工业上以软锦矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化镒的流程如下:M nS 睇A j海f I IOf 7%某软镒矿的主要成分为Mn Oz,还 含 Si (1 6.2 7%)、F e(5.8 6%)A l 4 2%)、Z n(2.6 8%)和C u (0.8 6%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的p H见下表，回答下列问题:沉淀物A 1(OH)3F e (OH)3F e (OH)2Mn (OH)2C u (OH)2p H 5.2 3.2 9.7 1 0.4 6.7沉淀物Z n(OH)2C u SZ n SMn SF e Sp H8.02-0

33、.4 222.52 72 7(1)硫酸亚铁在酸性条件下将Mn O?还原为M n S O 酸浸时发生的主要反应的化学方程式为O(2)滤渣A的主要成分为 o(3)加入Mn S的目的是除去 杂质。(4)碱性锌铳干电池中，Mn O2参与的电极反应方程式为。(5 )从 废 旧 碱 性 锌 镒 干 电 池 中 可 以 回 收 利 用 的 物 质 有(写 出 两 种)。答 案(1)Mn 02+2 F e S0,+2 HzS01=M n S O.+F e2(S0()3+2 I L0(2)F e(OH)s A l (OH)3(3)C u2 Z n2,(4)Mn Oi+F LO+e =Mn OOH+OH(或 2

34、乂 1 1 0 2+也0+2 3：=Mm 0 3+2 0 H)(5)锌、二氧化镒解析(1)根据F e SO,在反应条件下将Mn Oz 还原为Mn S0 F e?被氧化为F e ,可以写其反应方程式 2 F e SO)+Mn O2+2 H2 SO.1=Mn S01+F e2(S01)3+2 H20.)(2)根据反应后滤液(Mn2 F e 、A l 、C u2 Z n2 F e?*)加氨水调p H 至 5.4,结合题表可知滤渣A的主要成分为F e (0 H)3 和 A l (OH)3。(3)根据题表可知加入Mn S是为了生成溶解度更小的C u S、Z n S而除去C u-Z n2(4)碱 性 锌

35、镒 干 电 池 中 Zn作负极，则 Mn Oz 作正极得电子。其电极反应式应为Mn 02+H20+e =Mn OOH+OH 或 2 Mn O2+H2O+2 e Mn203+2 0 H(5)从碱性锌镒干电池的原料可知，其废旧电池可回收利用的物质为锌和Mn O“1 2.(0 6 北京理综2 7)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是。(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是,(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是。通电开始后，阴极附近溶液p

36、H 会增大，请 简 述 原因。除 去 杂 质 后 的 氢 氧 化 钾 溶 液 从 液 体 出 口(填 写 A”或 B”)融。答案(1)2 A L O 3 (熔 融)迺 也 4 A 1+3 0 2 t(2)2 A l+2 0 H-+2 H20 ；=2 A 1 0 +3&t(3)4 0 H -4 e -2 H20+02 tH,放电，促进水的电离，0 H 浓度增大B解析(1)、(2)问主要考查教材的基础知识，应该属于得分的问题，(3)中根据电解原理，阳极应是0 H 失电子，所以电极式为4 0 H -4 2 也 0+。2 t ,而阴极为H,放电，促进水的电离，使 0 H 浓度增大，所以p H 增大，根

37、据阳离子交换膜的特点，可从阳极区进入阴极区和0 H 组成KO H,从而可在阴极区得纯的KO H,故液体应从B 口导出。1 3.(0 6 广东2 2)往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型M g(O H)z,树脂可燃性大大降低。该 M g(0 H)2 的生产工艺如下：一祠一年热处理 一比 滤 一反谢一 表 面 处 理 *精制卤水过 滤 水 洗 W(1)精制卤水中的M gC L 与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁 M g(0 H).C L J kO ,反应的化学方程式为。(2)合成反应后，继续在3 9 3 K-5 2

38、3 K 下水热处理8 h,发生反应：X XM g(O H)2 C l .H20 (1)M g(0 H)2+-M gC l2+J I202 2水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是(3)阻燃型M g(O H)?具有晶粒大、易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是，(4)已知热化学方程式：M g(0H)2(s)=M g 0(s)+H20(g);AH 尸+81.5 k J m o l 13Al(O H)a(s)=-A l203(s)+-H20(g);22A H2=+87.7 k J m o l M g (O H)?和 Al(O H)3起阻燃作用的主要原因是。等 质 量 M g

39、(O H)z 和 Al(0H)3相 比，阻燃效果较好的是，原因是。(5)常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四浪乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主 要 是 M g(O H)z 和 Al(0H)3,从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是(填代号)，理由是。2 T2 Y答案(1)M g Cl2+-Ca(0H)2+H20 M g(0H)2-s Clx .,H20+-Ca Cl22 2(2)除去附着在M g(O H)2 表面上的杂质 或除去M g Ck、Ca Ck、Ca(011)4(3)水热处理、表面处理(4)吸 热(或“吸热分解”，或“分解反应是吸热反应”)M g(O H)z 单位质量M

40、g(O H)?和 Al(0H)3的热效应分别是1.41 k j g 、1.12 k j g ，单位质量的M g(O H)z吸热更多(5)C 分解物(氧化物)不燃烧、无毒害第二部分三年联考题汇编2009年联考题题组一一、选择题1.(09江苏省启东中学高三调研测试)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是()A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属M g、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼答案 B2.（09辽宁省沈阳二中高三期中考试）用 4 8 m L O I m o l/L

41、 的 F e SO,溶液,恰好还原2.4X 10*m o l R 0（0H）J离子，则 R元素的最终价态为（）A.+2 B.+3 C.+4 D.+5答案 B3.（0 9 银川市实验中学高三年级第三次月考）有铁的氧化物样品，用 1 4 0 m l 0.5 m o l/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气5 6 0 m l,使其中的F e?全部转化为F e,该样品可能的化学式是（）A.F e20；i B.F e：）0 i C F es O?D、F e A答案 C4.（0 9 届福州一中期中考试）F eC h 和 C u C h 的混合溶液中加入a g 铁粉，待溶液完全变为浅绿色

42、时，滤出不溶物，经干燥后得其质量也是a g，则原溶液中F eC h 和 C u C h 的物质的量比是（）A.1 ：7 B.2 ：1 C.2 ：7 D.7 ：2答案 C5.（0 9 浙江湖州二中高三化学1 1 月测试）在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属叫g,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m z g,则 与 n h 关系是（）A.m i 一定大于n h B.m i 可能大于m?C.m i 可能等于叱 D.n n 一定等于m?答案 A6.（09安徽省白云中学高三化学综合训练三）在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些

43、已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KS C N 溶液，马上出现血红色。以下结论不乖碰的是（）A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B.小袋中的原装粉末是F e GC.小袋中可能装有活性铁粉 D.该灰黑色粉末不可食用答案 B7.（0 9 涡阳二中高三测试）F eC h 溶液、F e（O H）,胶体共同具备的性质是（）A.加入饱和的Mg S O,溶液都发生聚沉B.分散质的粒子都不能通过半透膜C.都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀D.加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解答案 C8.（09芜湖市第 中学高三第二次模拟考试）用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一

44、份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b L,则 a ：b为（）A.1 ：1 B.3 ：4 C.4 ：3 D.8 ：9答案 B9.（0 9 浙江省华埠中学高三1 1 月份百题精练）最近，科学家冶炼出了纯度高达9 9.9 9 9 9%的铁，你估计它不会具有的性质是（）A.硬弃比生铁低 B.与 4 m o i/L 盐酸反应的速率比生铁快C.在冷的浓硫酸中要钝化 D.在潮湿的空气中不易生锈答案 B1 0.（0 9 安徽省皖南八校高三第二次联考试题）2 0 0 8 年诺贝尔化学奖得主钱永健1 6 岁时就以研究金属与硫氟化合

45、物结合而获得“西屋科学天才奖”。根据所学知识，下列离子在溶液中易与S C N-结合的是（）A.K+B.N H4+C.N a+D.F e3+答案 D1 1.（0 9 蚌埠二中高三1 2 月份月考）某 5 0 0 m L 溶液中，含有0.1 m o l F e2 0.2 m o l F e ,加入 0.2 m o l 铁粉，充分反应后，溶液中的F e?.的物质的量浓度是（假设反应前后溶液体积不变）（）A、0.4 m o l/L B、0.6 m o l/L C、0.8 m o l/L D 1.0 m o l/L答案 C1 2.（0 9 江苏省前黄高级中学第一学期高三期中试卷）在 a L A l z（

46、S 0,）3 和（N Ha S O i 的混合溶液中力口入b m o l 的 B a C k,恰好使溶液中的S O,一 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c m o l N Ha,则原溶液中的A l 的浓度（m o l/L）为（）答案 B1 3.（0 9江苏省扬州中学第一学期第一次月考）相同质量的下列物质分别与等浓度的N a O H溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A.A l B.A l（0 H）3 C.A l C h D.A L O a答案 A1 4.（0 9 广东省汕头金山中学高三期中考试）制印刷电路时常用氯化铁作腐蚀液，有关反应为2 FeC l3+C u =2 FeC

47、 b+C u C l2o向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是（）A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无答案 B1 5.（0 9 湛江师院附中高三第三次月考）某 C u S O,、FeKS Oj a、Hz S O,的混合溶液1 0 0 m L,已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且 S O产的物质的量浓度为6 m o i 则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A.5.6 g B.1 1.2 g C.2 2.4 g D.3 3.6 g答案 C1 6.（0 9 赣州市十县（市）用:点中学高三期中联考试题）在硫酸铝、硫酸钾和明矶的混合溶液中,

48、如 果 c（S 0 4 2-）=0.2 m o l/L,当加入等体积、等浓度的KOH溶液时，恰好沉淀完全,则所得溶液中K+的物质的量浓度是（）A.0.2 m o l/L B.0.2 5 m o l/L C.0.1 m o l/L D.0.2 2 5 m o l/L答案 A1 7.（0 9 江苏省前黄高级中学高三化学第二次周练卷）在 1 L含 0.1 m o l NaA l&和 0.1 m o lB a（OH）2 的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 m o l/L 的 HS O,溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（）(C-U:?运与尽浅尽AOE)芸良群注退

49、处B(eE)学运三/W巴弟CE之隹送群这超尽C D答案 A1 8.（0 9淮安市高三年级十月四校联考）据最新报道，科学家发现了如下反应：Oz+Pt F广 0?（P t F J,已知0?（P t F J 为离子化合物，其中P t 为+5 价，对于此反应，下列说法正确的是（）A.在此反应中，每生成I m o l O2 （Pt F）则转移I m o l 电子B.在此反应中，是氧化剂，Pt F是还原剂C.02（Pt Fs）中氧元素的化合价是+1 价D.02（Pt Fe）中不存在共价键答案 A1 9.（0 9 潍坊市昌乐一中高三教学质量检测）水热法制备F e O 纳米颗粒的反应是3 Fe+2 S 2/+

50、O2+XOH-Fe3 0.1+S,1062-+2 H20,下列说法中，不亚顿的是（）A.1 m o l Fe 被氧化时，被 Fe 还原的T的物质的量为1/3 m o l k s 5 uB.x=4 k s 5 uC.每生成1 m o l Fes Oi,反应转移的电子总数为4 m o l k s 5 uD.S,（V-是还原剂答案 A2 0.（0 9 山东省临沐-中高三上学期期中考试）将 C u 片放入0.Im o l/L F e C h 溶 液 中,反应一定时间后取出C u片，溶液中c（F e）:c（F e 2*）=2:3,则 C u2+与 F e：”的 物 质 的 量 之 比（）A.3:2 B.