2021年高考化学必背知识点.pdf

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1、20212021 年高考化学必背知识点年高考化学必背知识点20212021 年高考化学必背知识点年高考化学必背知识点 1 1特殊的物理性质1.易液化的物质常压下 SO2(-10)、NH3(-33.5)、Cl2(-34.6)2.SO3熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。3.H2SO4硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体，常用的浓硫酸的质量分数为 98.3%，密度为 1.84gcm-3(物质的量浓度为18.4molL-1)，属高沸点、难挥发性酸。浓硫酸具有强腐蚀性，若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应先用湿布擦去，然后用大量的水冲洗，再用 3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗。4.单质溴易挥发，单质碘易升

2、华5.易潮解的物质NaOH、MgCl2、CaCl2。6.气体溶解性归纳难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水：O2、C2H2;较易溶于水：Cl2(12)、H2S(12.6)、CO2(11)、SO2(140);极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3 等。7.物质的.气味有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2;有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。20212021 年高考化学必背知识点年高考化学必背知识点 2 2高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答实验程序判断题。1.从下往上原则。以 Cl2 实验室制法

3、为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉固定好圆底烧瓶。2.从左到右原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。3.先塞后定原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4.固体先放原则。上例中，烧瓶内试剂 MnO2 应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。5.液体后加原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6.先验气密性(装入药口前进行)原则。7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。202

4、12021 年高考化学必背知识点年高考化学必背知识点 3 31、溶解性规律见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：甲基橙4.4 黄色酚酞10.0 红色石蕊8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极(失电子的能力)：S2-I-BrCl-OH-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au 除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O 不平则在那边

5、加水。例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时：3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO25、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。例：电解 KCl 溶液：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH 配平：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。20212021 年

6、高考化学必背知识点年高考化学必背知识点 4 4(一)化学基本概念和基本理论(10 个)阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。元素周期律“位构性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。化学键、电子式。化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。盐类水解离子浓度关系(包括大小比较，溶液 PH 值及酸碱性)电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式

7、等)质量守恒定律的涵义和应用20212021 年高考化学必背知识点年高考化学必背知识点 5 5高考必背化学知识点高考必背化学知识点(一一)1.中和反应巾放出的热量为(m1+m1)c(t1-t2)，其巾溶液的比热容 c 是已知的，对于给定的反应物的质量 m1 和 m2 也是定值，这样求算出的中和热是否接近 57.3klmol-1，取决于溶液温度的变化。2.在整个实验过程中应把好两关：隔热关。如：小烧杯周围的泡沫塑料要填满;盖板上两孔只要正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过即可;倒人 NaOH 溶液要迅速等，尽可能减少实验过程中热量的散失。准确关。如：配制溶液的浓度要准;NaOH 溶液要新制，因为久置

8、的 NaOH 溶液可能变质导致浓度不准;量取液体体积时读数要准;对溶液温度要读到最高点。3.在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 1molH2O 时的反应热。4.中和热是以生成 1molH2O 为基准的，因此表示中和热的热化学方程式中,水的化学计量数为 1，酸、碱的化学计量数可以为分数高考必背化学知识点高考必背化学知识点(二二)氢氧化钠的化学性质：强碱性：氢氧化钠溶液是常见的强碱，具有碱的通性：使酸碱指示剂变色：能使石蕊溶液变蓝，能使酚酞溶液变红;与酸发生中和反应生成盐和水;NaOH+HCl=NaCl+H2O与某些盐反应生成新盐和新碱;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4与酸性氧

9、化物反应生成盐和水。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O腐蚀性：氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏。高考必背化学知识点高考必背化学知识点(三三)元素周期表编排原则:(1)把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。(2)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。注意:元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。历史上第一个元素周期表是 1869 年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的，他将元素按相对原子质量由

10、小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。20212021 年高考化学必背知识点年高考化学必背知识点 6 61、硫酸(化学式：H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在 75%左右;后者可得质量分数 98.3%的纯浓硫酸，沸点 338，相对密度 1.84。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化

11、性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。2、化学性质腐蚀性纯硫酸加热至 290分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到 98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+;

12、但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子 H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。在硫酸溶剂体系中，H3SO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl(不加热都能很快反应)KNO3+H2SO4K+HSO4-+HNO3HNO3+H2SO4NO2+H3O+2HSO4-CH3COOH+H2SO4CH3C(OH)2+HSO4-HSO3F+H2SO4H3SO4+SO3F-(氟磺酸酸性更强)上述与 HNO3 的反应所产生的 NO2+

13、，有助于芳香烃的硝化反应。3、接触法制硫酸反应原理：造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2氧化：2SO2+O2=2SO3吸收：SO3+H2O=H2SO4分别对应的设备：沸腾炉接触室吸收塔具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓 H2SO4 吸收 SO3(防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水吸收 SO2，生成(NH4)2SO3，再用 H2SO4 处理，便又可生成 SO2)。4、浓硫酸(98.3%)的特性吸水性：H2SO4 易与 H2O 结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥 H2S)。脱水性：浓H2SO4 遇见某些有机化合物，可将其中氢、

14、氧原子个数按 2:1 比例脱去，即为脱水性，C12H22O1112C+11H2O(浓H2SO4 脱水性)强氧化性：浓H2SO4 与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O2NaI+2H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+I2+2H2O与还原剂反应浓 H2SO4 的还原产物都为 SO2。常温下，浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。5、储存方法储存于阴凉、通风的库房。库温不超过 35，相对湿度不超过 85%。保持容器密封。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅伤及人员。