初中物理、化学、数学重点公式和概念1.pdf

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1、初中物理公式概念汇总1：物距（U）像距（V）正倒 大小 虚实 应用u2ffv2f 倒立 缩小 实像 照相机u=2fv=2f倒立 等大 实像 特点：大小分界点fu2f倒立 放大 实像 投影仪；幻灯机u=f v=8不 成 像/特点：虚实分界点u v正立 放大 虚像 放大镜2：温度计的使用方法a、先观察量程，分度值和0点，所测液体温度不能超过量程;b、温度计的玻璃泡全部浸入被侧的液体中，不要碰到容器底或容器壁；c、温度计玻璃泡浸入被测液体后要稍等一会，待温度计的示数稳定后再读数；d、读数时温度计的玻璃泡要继续留在液体中，视线要与温度计中液柱的上表面相平。注意：在测温前千万不要甩。3：物质从固态转换为

2、液态，叫熔化，熔化要吸热；反之，物质从液态转换为固态，叫凝固，凝固要放热。在这些从固态转换为液态的固体又分为晶体和非晶体，晶体有熔点，就是温度达到熔点时（持续吸热）就会熔化，熔化时温度不会高于熔点，完全熔化后温度才会上升。非晶体没有固定的熔点，所以熔化过程中的温度不定。4:物质从液态转换为气态，叫汽化，汽化要吸热；反之，物质从气态转换为液态，叫液化,液化要放热。汽化又有蒸发和沸腾两种方式，蒸发发生在液体表面，可以在任何温度进行，是缓慢的。沸腾发生在液体表面及内部，必须达到沸点，是剧烈的。液体有沸点，当温度达到沸点时，温度就不会再升高，但是仍然在吸热。5：加快液体的蒸发速度的方法一般有a、增加液

3、体的表面积；b、加快液体表面的空气流速；c、提高液体的温度；d、降低周围环境的水蒸气含量，使其无法饱和（就是使空气干燥）。6：物质从固态不经过液态直接转换为气态，叫做升华，物质从气态不经过液态直接换为固态，叫做凝华。升华吸热，凝华放热。7：扩散现象是指物质分子从高浓度区域向低浓度区域转移直到均匀分布的现象。8：一切物质的分子都在不停地做无规则的运动，叫做分子的热运动。9：分子间存在引 力;分子间存在反力。10：内能是指构成物质的分子的分子动能与分子势能的总利。11：1kg的某种物质温度升高吸收的热量（或降 低 释 放 的 热 量）叫做这种物质的比热容。12：将内能转化为机械能的机器叫做热机。1

4、3：热机的四个冲程：吸气冲程压缩冲程做功冲程排气冲程。力学14：物块密度的测量方法a、用天平称出物块的质量；b、往量筒中注入适量水，读出体积为V I；c、用细绳或细针使物块进入量筒，浸没，读出体积为V2。计算表达式：P=mV2VI15：液体密度的测量方法a、用调好的天平称出烧杯和待测液体的总质量m l：b、将烧杯中的适量液体倒入量筒中，用天平测出剩余液体和烧杯的总质量m2；C、读出量筒中液体的体积V。计算表达：P=m l-m2V16:力的作用效果 力可以使物体发生形变；力可以改变物体的运动状态(速度大小、运动方向、两者同时改变)。17：影响滑动摩擦力大小的因素a、物体所受压力大小。在接触面粗糙

5、程度相同时，所受压力越大，滑动摩擦力越大。b、物体与桌面接触面粗糙程度。在物体所受压力大小相同时，与桌面接触面越粗糙，滑动摩擦力越大。18：影响压强作用效果的因素a、受力面积一定时，压力越大，压强的作用效果越明显。b、当压力一定时，受力面积越小，压强的作用效果越明显。19：马德堡半球实验有力地证明了 a、大 气 压 的 存 在 b、大气压很大。托里拆利实验得到了大气压的准确值。二.单位声学名称 单位 单位转化频率赫兹(简称：赫 符 号：H z)兆赫(M H z)千赫(kHz)lMHz=103kHz=106Hz速度(v)米每秒(m/s)千米每小时(km/h)lm/s=3.6km/h时间(t)秒

6、时(h)分(min)lh=60min=3600s路程 米(m)千 米(k m)分 米(d m)厘 米(cm)毫 米(m m)微 米(N m)纳 米(nm)lkm=103m=104dm=105cm=106mm=109 p m=1012nm光学名称 单位 单位转化速度(v)米每秒(m/s)千米每小时(km/h)lm/s=3.6km/h时间(t)秒 时(h)分(min)lh=60min=3600s路程(s)米(m)千 米(k m)分 米(d m)厘 米(cm)毫 米(m m)微 米(u m)纳 米(nm)lkm=103m=104dm=105cm=106mm=109 u m=1012nm频率(f)赫兹

7、(简称：赫 符 号：H z)兆赫(M H z)千赫(kHz)lMHz=103kHz=106Hz波长(入)米(m)千 米(k m)分 米(d m)厘 米(cm)毫 米(m m)微 米(u m)纳 米(nm)lkm=103m=104dm=105cm=106mm=109 U m=1012nm电学名称电流(1)电压(U)电阻(R)单位 单位转化安培(简称：安 符号：A)毫安(m A)微安(u A)lA=103mA=106 n A伏特(简称：伏 符 号：V)毫伏(m V)千伏(kV)lkV=103V=106mV欧姆(简称：欧 符号：Q)兆欧(M Q)千欧(kQ)lMQ=103kQ=106Q电能(W)焦耳

8、(简称:焦 符 号：J)千瓦时(又作千瓦时)(kW,h或 kWh)lkW h(kWh)=3.6X106J时间(t)秒 时(h)分(min)lh=60min=3600s电功率(P)瓦特(简称：瓦 符 号：W)千瓦(kW)lkW=103W热量(Q)焦耳(简称：焦 符 号：J)/电荷量(Q)库仑(简称：库 符 号：C)亳安时(mAh)ImAh=3.6C速度(c)米每秒(m/s)千米每小时(km/h)lm/s=3.6km/h频率(f)赫兹(简称：赫 符 号：H z)兆赫(M H z)千赫(kHz)lMHz=103kHz=106Hz波长(人)米(m)千 米(k m)分 米(d m)厘 米(c m)毫 米

9、(m m)微 米(u m)纳 米(nm)lkm=103m=104dm=105cm=106mm=109 u m=1012nm热学名称 单位 单位转化温度(t)摄氏度(C)/热量(Q)焦耳(简称：焦 符 号：J)/质量(m)吨(t)千克(k g)克(g)lt=103kg=106g比热容(c)焦每千克摄氏度(J/(kg)/体积(V)立 方 米(m3)立 方 分 米(d m 3)立 方 厘 米(cm3)升(L)毫 升(mL)lm3=103dm3=103L=106cm3=106mL热值(q)焦每千克(J/k g)焦每立方米(J/m3)/力学名称 单位 单位转化质量(m)吨(t)千克(k g)克(g)lt

10、=103kg=106g密度(P)克每立方厘米(g/cm 3)千克每立方米(kg/m3)lg/cm3=103kg/m3速度(v)米每秒(m/s)千米每小时(km/h)lm/s=3.6km/h时间(t)秒(s)时,(h)分(min)lh=60min=3600s路程 米(m)千 米(k m)分 米(d m)厘 米(c m)毫 米(m m)微 米(N m)纳 米(nm)lkm=103m=104dm=105cm=106mm=109 y m=1012nmv 速度s 距离t 时间力(F)牛顿(简称：牛符号：N)/压强(p)帕斯卡(简称：帕符号：Pa)千帕(kPa)lkPa=103Pa功(W)焦耳(简称：焦符

11、号：J)/功率(P)瓦特(简称：瓦符号：W)千瓦化 W)lkW=103W三.公式公式名称基本公式变形公式备注速度公式v=stt=sv s=vt波的公式 c=入 f 入=cf f=c A.c 电磁波速人波长f 频率欧姆定律 l=URR=UI U=IRI 电流U 电压R 电阻电功率公式 P=UII=PU U=PI对于纯电阻电路：P=I2R=U2Rl=PR R=P 12 U=PR R=U2PP 电功率U电压I电流R电阻电能公式 W=Pt P=Wt t=WP W=Ult U=Wlt l=WUt t=WUI对于纯电阻电路：W=l2Rt=U2tRl=WRt R=WI2t t=WI2R U=WRt R=U2

12、tW t=WRU2W电能P电功率T时间U电压I电流R电阻焦耳定律 Q=l2Rt l=QRt R=QI2t t=QI2R对于纯电阻电路：Q=W=Pt=Ult=l2Rt=U2tR Q=W=UltU=Qlt=Wlt=QRt=WRtl=QUt=WUt=QRt=WRtt=QP=WP=WI2t=QUI=WUI=QRU2=WRU2R=WI2t=U2tQ=U2tWQ热量I电流R电阻T时间W电能P电功率(热功率)U电压I电流R电阻电 荷 量 公 式Q=lt l=Qt t=QIQ电荷量I电流t时间热量公式 Q=cmAt对于吸热：0,吸=(：01代一tO)对于放热：(1放=(：01(1:0 t)c=QmAt=Q吸

13、m(t tO)=Q 放 m(tOt)m=Qc A t=Q IS c(t-tO)=Q 放 c(tO-t)t=Qcm t=Q 吸 cm+tO=tOQ 放 cm tO=tQ 吸 cm=t+Q 放 cmQ热量C比热容M质量A t温差Q 吸吸收热量Q 放放出热量to 初温t 末温热值公式 对于固体燃料：Q二 mq对于气体燃料：Q=Vq m=Qq V=Qq q=Qm=QVQ 放出热量M 质量V 体积q 热值密度公式 P=mVV=mp m=pVP 密度m 质量V 体积重力公式 G=mg m=GgG 重力M 质量g 重力加速度压强公式 对于固体（普遍）压强：p=FS对于液体压强：p=Pgh S=F p F=p

14、SP=pgh h=ppgp 压强F 压力S 受力面积g 重力加速度h 深度四.知识点1、需 要 记 住 的 几 个 数 值：光速：c=3X108m/s（真空中）声速：v=340m/s（15）人耳区分回声：20.1s重力加速度：g=9.8N/kg10N/kg标准大气压值：760mm水银柱（汞柱）高=1.013 X 105Pa水的密度：P=1.0X103kg/m3水的凝固点：0水的沸点：100（一标准大气压下）水的比热容：c=4.2X103J/（kg）Q 0）元电荷：e=1.6X10-19C（ID一节干电池电压：1.5V一节铅蓄电池电压：2V对于人体的安全电压：W36V（不高于36V）（动力电路的

15、电压：380V家庭电路电压：220V2、密度、比热容、热值它们是物质的特性，同一种物质这三个物理量的值一股不改变。例如：杯水和一桶水，它们的的密度相同，比热容也是相同。3、平面镜成的等大的虚像，像与物体关于平面镜对称。3、声音不能在真空中传播，而光可以在真空中传播。4、超声波：频率同于20000Hz的声音。例如：蝙蛆，超声雷达；5、次声波：频率低于20Hz的声音。例如：火山爆发，地震，风爆，海啸等能产生次声，核爆炸，导弹发射等也能产生次声。6、光在同一种均匀介质中沿直线传播。影子、小孔成像，日食、月食都是光沿直线传播形成的。7、光发生折射时，在空气中的角总是稍大些。看水中的物，看到的是变浅的虚

16、像。8、凸透镜对光起会聚作用，凹透镜对光起发散作用。9、凸透镜成像的规律：物体在2 倍焦距之外成缩小、倒立的实像。物体在2 倍焦距与1 倍焦距之间，成倒立、放大的实像.在 1 倍焦距之内，成正立，放大的虚像。10、滑动摩擦大小与压力和表面的粗糙程度有关。滚动摩擦比滑动摩擦小。11、压强是比较压力作用效果的物理量，压力作用效果与压力的大小和受力面积有关。12、输送电压时，要采用高压输送电。原因是：可以减少电能在输送线路上的损失。原理：在输出电压一定的情况下，由 P=UI知采用高压输电可以减小输电线上的电流，由输电线功率P=I2R知在输电线电阻不变的前提下，输电线上的损耗功率就会减小。13、电动机

17、的原理：通电线圈在磁场中受力而转动。是电能转化为机械能。14、发电机的原理：电磁感应现象。机械能转化为电能。话筒，变压器是利用电磁感应原理。15、光纤是传输光的介质。16、磁感应线（磁感线、磁力线）是从磁体的N 极发出，最后回到S 极。初中化学公式概念方程式汇总一.基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化。2、物理变化：没有生成其它物质的变化。3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）5、纯净物：由一种物质组成的物质。6、混合

18、物：由两种或两种以上纯净物组成的物质，各物质都保持原来的性质。7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。10、单质：由同种元素组成的纯净物。11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的11 2作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。某原子的相对原子质量弋质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）15、相对分子质

19、量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。（注意加上原子系数计算）16、离子：带有电荷的原子或原子团。17、原子的结构：原子核质子中子电子在离子里，核电荷数=质子数W核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A+B-AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如：AB-A+B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A+BC-AC+B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：AB+CD-AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不

20、属于化学的基本反应类型）。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）。缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H202 2H2O+O2 t 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一 种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固

21、、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在1 0 0 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物。如：HCI H+CI-HNO3 H+NO3-H2SO4 2H+SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（O H-）的化合物。如：KOH K+OH-NaOH Na+OH Ba（OH）2 Ba2+2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。如：K

22、N03 K+N03-Na2SO4 2Na+SO42-BaCI2 Ba2+2CI-25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。注：Fe3O4既是酸性氧化物又是碱性氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2cO310H2O、CuSO45H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：可燃物；氧气（或空气）：可燃物的温度要达到着火点。二.基本知识、理论空气的成分氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧

23、化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%主要的空气污染物N O 2、C。、SO2、H2S、NO 等物质。其它常见气体的化学式NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、8 2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、S02（二氧化硫）、S03（三氧化硫）、N。（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2s（硫化氢）、HCI（氯化氢）。常见的酸根离子或金属离子5042 一（硫酸根）、（103 （硝酸根）、8 3 2 一（碳酸根）、。3 （氯酸）、1/|104 一（高镒酸根）、1/|1042一（镒酸根）、C L（氯离子）、PO43一（磷酸根）、HCO3-（碳酸氢根）、HS04一（硫酸氢根）、HPO42一（磷酸氢根）、H2

24、P04 一 （磷酸二氢根）、0 H-（氢氧根）、HS（硫氢根）、S2 （硫离子）、NH4+（钱根或镂离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、AI3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钢离子）化学式和化合价化学式的意义：宏观意义：a、表示一种物质；b、表示该物质的元素组成；微观意义：a、表示该物质的一个分子：b、表示该物质的分子构成；量的意义：a、表示物质的一个分子中各原子个数比；b、表示组成物质的各元素质量比。单质化学式的读写：直接用元素符号表示的：a、金属单质。如

25、：钾K、铜Cu、银Ag等；b、固态非金属。如：碳C、硫S、磷P等；c、稀有气体。如:氢（气）He、氤（气）Ne、量（气）A r等。多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为。2双原子分子单质化学式：。2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）、F2（氟气）、CI2（氯气）、Br2（液态溟）多原子分子单质化学式：03（臭氧）等化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。两种元素组成的化合物：读 成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCI（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读 成“某酸某”，如：KMnO4（高镒酸钾）

26、、K2MnO4（镒酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaC03（碳酸钙）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据 是:化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b、看元素化合价是否有约数，并约成最简比：c、交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。酸碱度的表示方法pH值说明：pH值=7,溶液呈中性；pH值7,溶液呈酸性；pH值7,溶液呈碱性。pH值越接近0,酸性越强；pH值越接近1 4,碱性越强：pH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。金属活动性顺序表(钾、钙、钠、镁、铝

27、、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铝、金)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au说明:越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。三.物质俗名及其对应的化学式和化学名序号 俗称 化 学 名 化 学 式 序 号 俗称 化 学 名 化 学 式 金 刚 石、石墨 碳C 酸 式 碳 酸 钠NaHC03 水 银 汞Hg 生 石 灰 氧 化 钙CaO(4)干冰 固体二氧化碳 C02 盐 酸 氢 氯 酸H C I酒精 乙醇 C2H5OH(6)/亚 硫 酸H2SO3(1 醋酸

28、 乙酸 CH3COOH/氢 硫 酸H2S(1 7)氨气 氮 化 氢NH3(8)熟石灰、消石灰氢氧化钙 Ca(OH)2 苛 性 钠、火碱、烧 碱 氢 氧 化 钠 NaOH 纯 碱(Na2c03)碳酸钠晶体纯碱晶体 Na2CO3-10H2O(1 1)小苏打碳酸氢钠(1 2)胆帆、蓝 帆 硫 酸 铜 晶 体CUSO4-5H2O 铜 绿、孔雀石 碱 式 碳 酸 铜Cu2(OH)2CO3(1 4)工业酒精 甲醇 CH30H注：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3分解能生成三种氧化物。(14)甲醇C H 30H有毒、失明、死亡。(1 7)氨气、氮化氢气体N H 3是-种碱性气体。氨水、一水合氨NH3H 2 O

29、为常见的碱，是一种不含金属离子的碱。(19)亚硝酸钠N a N 0 2是一种工业用盐、有毒。四.常见物质的状态按颜色分1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、一些特殊物质的颜色：黑色：M n02、CuO、Fe3O4、C蓝 色:CuSO45H2O、Cu(0H)2、CuC03、含Cu2+溶液、液态固态。2(淡蓝色)红色：Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(黄色)绿色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜Cu2(0H)2c03无色气体：N2、8 2、CO、0 2、H2、CH4有色气体：

30、CI2(黄绿色)、N02(红棕色)有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润p H试纸变蓝色)、S02有臭鸡蛋气味：H2S3、常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaS04、AgCI(就这两种物质)蓝色沉淀：Cu(0H)2 CuC03红褐色沉淀：Fe(0H)3注：Fe(0H)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(0H)3红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体(C02)放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱按状态分1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KCIO3、KCI、Na2CO3、NaCI、无水 CuSO4；铁

31、、镁为银白色(汞为银白色液态)2,黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、M n02、Fe3O4 注 意KMnO4为紫黑色3,红色固体：Cu、Fe2O 3、HgO、红磷 注 意S(硫)为淡黄色，Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡 含Cu2+的溶液呈蓝色；凡 含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡 含Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般无色。(高镒酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3(溶于酸)、AgCI(不溶于稀HNO3)、BaSO4(不溶于稀 HNO3)等碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3白色沉淀：Mg(OH)2、AI(OH)3

32、、Zn(OH)2 等。6、具有剌激性气体的气体：NH3、S02、HCI(皆为无色)无色无味的气体:。2、H2、N2、8 2、CH4、CO(剧毒)注 意 具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的气体：CO液体：CH30H固体：NaN02、CuS04(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质一一波尔多液)五.物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾K+、钠Na+、硝酸根N03、镂根NH3+的物质都溶于水含CI 的化合物只有AgCI不溶于水，其他都溶于水；含SO42一的化合物只有B aS04不溶于水，其他都溶于水；含8 3 2一的物质只有K2CO3、Na2c0 3、(

33、NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水。2、碱的溶解性溶于水的碱有：Ba(0H)2,KOH、Ca(0H)2、NaOH和NH3H 2 O,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(0H)3是红褐色沉淀，C u(0H)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(0H)2)注意：沉淀物中AgCI和BaS04不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(0H)2、CaC03、BaC03、Ag2CO3 等。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水一酸)大分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：Ba。、K20、Ca。、Na20(碱性氧化物+水f碱)六.化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的

34、非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国。16、中国最大煤炭基地在山西省。17、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现 刘 安 淮南万毕术“曾青得铁则化为铜”、宋朝应用）。18、最

35、早发现电子的是英国的汤姆生：19最早得出空气是由N 2和0 2组成的是法国的拉瓦锡。七.化学实验气体物质总结三种气体的实验室制法以及它们的区别气体 氧气（02）氢气（H2）二氧化碳（C02）药品 得锦酸钾（KMn04）Bl,双氧水（H2O2）和二氧化锌（Mn02）固+液 锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）固+液 石灰石（大理石）（CaC03）和稀盐酸（HCI）固+液反应原理 2KMnO4 A K2MnO4+MnO2+O2 f 2H2O2MnO22H2O+O2 t Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 f CaCO3+2HCI CaCI2+H2O+CO2 t检验 用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条

36、复燃，是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是C02收集方法 排水法（不易溶于水）瓶口向上排空气法（密度比空气大）排水法（难溶于水）瓶口向下排空气法（密度比空气小）瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）验满 用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否 则 没 满（验纯）用拇指堵住集满氢气的试管口：靠近火焰，移开拇指点火若“噗”的一声，氢气己纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则己满；否则没满放置 正放 倒放 正放注意事项 检查装置的气

37、密性（当用第一种药品制取时以下要注意）试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流,使试管破裂）检 查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中氢气的体积达到总体积的4%74.2%点燃会爆炸。）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集常见气体的性质气体 物理性质 化学性质 用途02氧气 无色无味的气体，不易溶于水。密度比空气略大。C+0 2点燃 C02（发出白光，放出热量）注：。2具有助燃性，但不具有可燃性

38、，不能燃烧。S+02点燃 S02（空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰）4P+5。2点燃 2P2。5（产生白烟，生成白色固体P2O5）3Fe+2O2点燃 Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放 出 热 量1、供呼吸2、炼钢3、气焊H2氢气 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。可 燃 性：2H2+O2 点燃 2H2。H2+CI2 点燃 2HCI还原性：H2+Cu0 CU+H203H2+Fe2O3 A 2Fe+3H2O1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）C02二氧化碳 无

39、色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的C 02叫“干冰”。酸性：CO2+H2O H2CO3（H2CO3 H2O+CO2 t）（不稳定）CO2+Ca（OH）2 CaC03 I+H20（鉴别 C02）CO2+2NaOH Na2CO3+H2O氧化性：C02+C高温 2co（CaC03 高温 Ca0+C02 t（工业制 8 2）1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱co一氧化碳 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 可 燃 性：2c0+。2点燃 2c02（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）还原性：CO+CuO CU+C023CO+Fe2O3 高

40、温 2Fe+3c02（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）1、作燃料2、冶炼金属八.酸碱和对应的氧化物的关系酸和对应的酸性氧化物的联系酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH K2SO3+H2O(H2SO3+2KOH K2SO3+2H2O)SO3+2NaOH Na2SO4+H2O(H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O)酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)CO2+H2O H2CO3SO2+H2O H2SO3SO3+H2O H2SO4N2O5+H2O 2HNO3

41、(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)碱和对应的碱性氧化物的联系碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HCI CuCI2+H2O(Cu(OH)2+2HCI CuCI2+2H2O)CaO+2HCI CaCI2+H2O(Ca(OH)2+2HCI CaCI2+2H2O)碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水的，否则不能发生此反应)K2O+H2O 2K0HNa2O+H2O 2NaOHBaO+H2O Ba(0H)2CaO+H2O Ca(0H)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(0H)2 MgO+H2OCu(0H)2 CuO+H2O2Fe(OH)3 Fe2

42、O3+3H2O2AI(OH)3 AI2O3+3H2O九.基本化学反应化合反应I 定义指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应。(记忆时可记为“多变一，)H 基 本 形 式 A+BABm化学方程式1 镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃 2Mg0现象：发出耀眼的白光；放出热量；生成白色粉末。2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射；放出热量；生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。4、铜在空气中受热：2CU+O2 2CuO现象：铜丝变黑。5、铝在空气中燃烧：4AI+3O2点燃 2Al203现象：发出耀眼的白光，放

43、热，有白色固体生成。6、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃 2H20现象：产生淡蓝色火焰；放出热量；烧杯内壁出现水雾。7、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃 2P2。5现象：发出白光；放出热量；生成大量白烟。8、硫粉在空气中燃烧：S+02点燃 S02现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；放出热量：生成一种有刺激性气味的气体。9、碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃 C02现象：发出白光；放出热量；澄清石灰水变浑浊。10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃 2CO11、一氧化碳在空气中燃烧：2 8+0 2点燃 2CO2

44、现象：发出蓝色的火焰；放出热量；澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳通过灼热碳层：C+C02高温 2co（是吸热的反应）13、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）CO2+H2O H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物+水一酸如：SO2+H2O H2SO3 SO3+H2O H2SO415、生石灰溶于水：Ca0+H20 Ca（0H）2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物+水一碱如：Na2O+H2O 2Na0H K2O+H2O 2K0H Ba0+H20 Ba（0H）216、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O CuSO45H2O分解反应I定义指一种化合物在特定条件下分解成两种

45、或两种以上的物质的化学反应。（记忆时可记 为“一变多”）H基 本 形 式AB-A+Bni化学方程式17、水在直流电的作用下分解：2H2。通电 2H2 t+02 t现象：电极上有气泡产生。H2:O2=2:1；正极产生的气体能使带火星的木条复燃；负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。18、加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3&2CuO+H2O+CO2 t现象：绿色粉末变成黑色；试管内壁有水珠生成；澄清石灰水变浑浊。19、加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）：2KCIO3MnO2 A 2KCI+3O2 t20、加热高锦酸钾：2KMnO4 A K2MnO4+MnO2+O2 f21、实验室用双氧水制

46、氧气：2H2O2MnO2 2H2O+O2 t现象：有气泡产生；带火星的木条复燃。22、加热氧化汞：2Hg。2Hg+O2 t现象：红色固体变成银白色液体。23、锻烧石灰石：CaCO3高温 CaO+CO2 t（二氧化碳工业制法）24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O+CO2 现象：石蕊试液由红色变成紫色。25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O CuSO4+5H2O现象：蓝色固体变成白色：试管壁有水珠生成。置换反应I定义指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。（记忆时可记 为“一换一”）H基 本 形 式A+BC-AC+Bni化学方程式金属单质+酸一盐+氢气26、锌和稀

47、硫酸反应：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 t27、镁和稀硫酸反应:28、铝和稀硫酸反应:29、锌和稀盐酸反应:30、镁和稀盐酸反应:31、铝和稀盐酸反应:Mg+H2SO4 MgSO4+H2 t2AI+3H2SO4 AI2(SO4)3+3H2 tZn+2HCI ZnCI2+H2 tMg+2HCI MgCI2+H2 t2AI+6HCI 2AICI3+3H2 t2631的现象：有气泡产生。32、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCIFeCI2+H2 f33、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4FeSO4+H2 t3233的现象：有气泡产生；溶液由无色变成浅绿色。金属单质+盐（溶液）f新金属单质+新盐34、铁

48、与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色。（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应）35、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质；溶液由蓝色变成无色。36、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu Cu（NO3）2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质；溶液由无色变成蓝色。金属氧化物+木炭（氢气）f金属+二氧化碳（水）还原37、焦炭还原氧化铁：3c+2Fe2O3高温 4Fe+3CO2 t现象：红色粉未变成黑色；澄清石灰水变浑浊。38、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2CU

49、+CO2 t现象：黑色粉未变成红色；澄清石灰水变浑浊。39、氢气还原氧化铜：H2+CuO A CU+H2O现象：黑色粉末变成红色；试管内壁有水珠生成。40、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 A 2Fe+3H2O现象：红色粉未变成黑色；试管内壁有水珠生成。复分解反应I 定义指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。（记忆时可记为“相互交换”）II 基本形式 AB+CD-AD+CBW条 件 有 水 生 成；有气体生成；有沉淀生成其中满足任意一个条件即可w化学方程式碱性氧化物（金属氧化物）+酸一盐+H2。41、Fe2O3+6HCI 2FeCI3+3H2O42、Fe2O3+3H2S

50、O4 Fe2（SO4）3+3H2O4142现象：红色固体逐渐消失；无色溶液变成黄色。43、CuO+H2SO4 CuSO4+H2O现象：黑色固体逐渐消失；无色溶液变成蓝色。44、ZnO+2HNO3 Zn（NO3）2+H2O现象：白色固体逐渐消失。碱+酸f盐+H2O45、Ca（OH）2+2HCI CaCI2+2H2O46、NaOH+HCI NaCI+H2O47、2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O48、NaOH+HNO3 NaNO3+H2O454 8 无明显现象49、Mg(OH)2+2HNO3 Mg(NO3)2+2H2O现象：白色固体逐渐消失。50、Cu(OH)2+2HCI CuCI2+