2019年江苏省高考化学试卷.pdf

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1、2019年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括1（）小题，每小题2分，共 计2（）分。每小题只有一个选项符合题意1 .（2分）糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不舍的元素是（）A.氢 B.碳 C.氮 D.氧2 .（2分）反应NH4 C l+Na NC 2 Na C l+N2 t +2 H2。放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A.中子数为1 8 的氯原子：1 冤11 7B.用 的结构式：N=N 2 C.Na 卡 的结构示意图：I）H：&HD.小0的电子式：3.（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.NH4 HC O3 受热

2、易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C.S O2 具有氧化性，可用于纸浆漂白D.A I2 O3 具有两性，可用于电解冶炼铝4.（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.Ol mo r L/i Na OH 溶液：Na+、K+、C O32 A 1 O2B.O.l mo k LT F e C b 溶液：K+,M g2+S O42 M n O4C.O.l mo k L k 2 c O 3 溶液：Na+、Ba2+C l O HD.（M m ol2sO 4溶液：K-N H4+N O3 HS O35.（2分）下列实验操作能达到实验目的是（）甲乙A.用经水湿润的p H试纸测

3、量溶液的p HB.将4.0 g Na OH固体置于1 0 0 mL容量瓶中，加水至刻度，配 制Ld OOmo k l/i Na OH溶液C.用装置甲蒸干A 1 C 1 3溶液制无水A IC”固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量S O26.(2分)下列有关化学反应的叙述正确的是()A.F e在稀硝酸中发生钝化B.Mn C h和稀盐酸反应制取。2C.S O2与过量氨水反应生成(NHQ 2 s。3D.室温下Na与空气中02反应制取Na2O27.(2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.室温下用稀Na OH溶液吸收C b：C 12+2 OH=C 1 O+C 1 +H2OB.用铝粉和Na O

4、H溶液反应制取少量H2：A 1+2 OH=A 1 O2+H2 tC.室温下用稀 HNO3 溶解铜：CU+2 NO3+2 H+CU2+2 NO2 t +H2OD.向 Na 2 S i C 3 溶液中滴加稀盐酸：Na2S i O3+2 H+=H2S i O3 I +2 Na+8.(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，丫原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料-，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.由X、丫组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简

5、单气态氢化物的热稳定性比X的强9.(2分)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.N a C I (a q)(g)F ej),F e C b (s)B.M g C l2(叫)石灰Mg (O H)2(s)邀 练I g O (s)C.S (s)。蠹.SO3H20(1)H,S O 4 (a q)D.N2(g)_ _ _ _整_ _ _ N H a (g)C 2 N WD3(S)高温高压、傕化剂 N ：l(a q)1 0.(2分)将铁粉和活性炭的混合物用N a C I溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是()A.铁被氧化的电极反应式为Fe

6、-3屋一Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.(4 分)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是()A.一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的HKsp(AgCl)少量AgNC)3溶液，有黄色沉淀生成C 向

7、3mLKI溶液中滴加几滴澳水，振荡，再滴加1mL淀 Br2的氧化性比12的强粉溶液，溶液显蓝色D 用 pH 试纸测得:CH3coONa溶液的pH 约为9,NaNO2 HNO2电离出H卡 的能力比溶液的pH 约为8 CH3coOH的强A.A B.B C.C D.D14.(4 分)室温下，反应 HCO3-+H2OUH2co3+0 1 的平衡常数 K=2.2X 10*.将 NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的Z n O.若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温下下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.OZm okl/i 氨水：c(NH3H2O)C(N H j)C(OH-)

8、c(H+)B.0.2mol，TNH4HCC3 溶 液(pH 7)：c(NH4+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(NH3H2O)C.0.2molL i 氨水和 0.2molL iNH4HCO3 溶液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(H2cO3)+c(HCO3)+c(CO32-)D.0.6molLT 氨水和 0.2molLTNH4HCO3 溶液等体积混合：c(NH3H2O)+c(CO32)+c(OH)=0.3moPL+c(H2co3)+c(H+)15.(4 分)在恒压、NO和。2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO 转化为N02的转化率如图中实线所示

9、(图中虚线表示相同条件下N O 的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是()100 200 300 400 500 600温度七goooO86421AN o转化率/%0A.反应 2 N O （g）+O2（g）=2 N O2（g）的!（）B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C.图中丫点所示条件下，增加0 2的浓度不能提高NO转化率D.3 80 下，c起始（。2）=5.0 X 1 0 4 mo i 匚1,NO平衡转化率为5 0%,则平衡常数K2000三、非选择题1 6.（1 2分）N2O NO和N O 2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）N 2。

10、的处理。N 2。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N 2。分解。N H3与02在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 o（2）NO和N O?的处理。已除去N 2 O的硝酸尾气可用N a O H溶液吸收，主要反应为N O+N O2+2 O H =2 N O2-+H2O2 N O2+2 O H N O2+N O3+H2O下列措施能提高尾气中NO和N O 2去 除 率 的 有 （填字母）。A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量N a O H溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得 到N a N O2晶体，该晶体中的主要杂质是（填化学式）

11、；吸 收 后 排 放 的 尾 气 中 含 量 较 高 的 氮 氧 化 物 是 （填化学式）。（3）NO的氧化吸收。用N a C l O溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为N O 3 一的转化率随N a C l O溶液初始p H （用稀盐酸调节）的变化如图所示。1002 4 6 8 10pH 在酸性N a C l O溶液中，H C 1 O氧化NO生成C l .和N C 3 一，其离子方程式为N a C l O溶液的初始p H越小，NO转化率越高。其原因是。1 7.（1 5分）化合物F是合成一种天然甚类化合物的重要中间体，其合成路线如下：OH OH OHD E F（

12、1）A中含氧官能团的名称为 和。（2）AB的 反 应 类 型 为.（3）Cf D的反应中有副产物X（分 子 式 为C i2H i5O6B r）生成，写 出X的结构简式：。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：o 能 与Fe C b溶液发生显色反应；碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：1。（5）已知:OR/R OHMg 1)R N /R-C1:拈 J RNIgCl-C无水乙醛-2)H3O+/R N（R表示烧基，R和R表示炫基或氢）OH j VC O O C H 3 6 C H H C H 2%写出以 CH3 和CH3cH2cH20H为

13、原料制备 C H 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18.（12分）聚合硫酸铁Fez（OH）6-2n（S04）Mm广泛用于水的净化。以 FeSO4H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。（1）将一定量的FeSO4-7H2O 溶于稀硫酸,在约70下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色粘稠液体。比。2氧化Fe?+的 离 子 方 程 式 为；水解聚合反应会导致溶液的pH。（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g,置 于 250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCb

14、溶 液（Sr?*将 Fe3+还原为Fe?+）,充分反应后，除去过量的S/+.用 5.000Xl（f2m oi.LT KzCrzCh溶液滴定至终点（滴定过程中5 0 7 之 一与Fe?+反应生成C产 和 Fe3+）,消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。上述实验中若不除去过量的Sn2+,样 品 中 铁 的 质 量 分 数 的 测 定 结 果 将（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。19.（15分）实验室以工业废渣（主要含CaSO42H2。,还含少量SiC）2、AI2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和（NH4）2so4 晶体，其实验流程如图：（N

15、H4）2CO3 溶液I废 渣 粉 末 浸取卜|过滤卜滤 渣-轻质CaC03滤液-Q a x s c u晶体（1）室温下，反应 CaS04（s）+CO32-（叫）#CaCO3（s）+SO42-（aq）达到平衡，则C（SOd50溶液中-=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _Ksp（CaSO4）=4.8 X 1 0?Ksp（CaCO3）=3 X 1 0，。c（C03）（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得（NHQ 2c03溶液，其 离 子 方 程 式 为;浸取废渣时，向（NHQ 2c03溶 液 中 加 入 适 量 浓 氨 水 的 目 的 是。（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度

16、在60 70,搅拌，反应3 小时。温度过高将会导致CaSCU的转换率下降，其 原 因 是:保 持 温 度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSCU转 化 率 的 操 作 有。(4)滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCb溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCb溶液的实验方案：已知p H=5时 Fe(OH)3和 Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时 Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)21。20.(14分)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。(D C aO 可在较高温度下捕集CO2,在更高温度下将捕集的CO2释放

17、利用。CaC2O4-H2O热分解可制备CaO,CaC2O4.H2O 加热升温过程中固体的质量变化如图。4646284600465646。1111111!啾龈姓阿恕股坦后瞄眼|起圆张裱温度也 写 出 400 600C范围内分解反应的化学方程式：。与 CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4-H2O 热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是。(2)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制 HCOOH的原理示意图如图。Pt片阳离子交换膜 一 Zn片O.lmol I/KHCO3溶液L e o；写出阴极CO2还原为HCO。一 的电极反应式:电解一段时间后，阳极区的KHCO3

18、溶液浓度降低，其原因是(3)CO2催化加氢合成二甲醛是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应 I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H=41.2kJm oL反应 H：2CO2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)A H=-122.5k J mol-1在恒压、CO2和 H2的起始量一定的条件下，C02平衡转化率和平衡时CH30cH3的选择性随温度的变化如图。其中:转率选性化或怪名温度七CH30cH3的选择性=2XCH30cH3的物质的量反应的CC2的物质的量X 100%温度高于300,CO2平 衡 转 化 率 随 温 度 升 高 而 上 升 的 原

19、 因 是。220时，在催化剂作用下CO2与 H2反应一段时间后，测得CH30cH3的选择性为48%(图中A 点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH30cH3选择性的措施有 o【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A.物质结构与性质2 1.(1 2分)C U 2。广泛应用于太阳能电池领域。以C u S C U、N a O H和抗坏血酸为原料，可制备C U 2。(1)C u?+基 态 核 外 电 子 排 布 式 为。(2)S O 4 2一 的 空 间 构 型 为 (用文字描述)；C i?+与 反 应 能 生 成 C u (O H)

20、/C u (O H)4 中 的 配 位 原 子 为 (填元素符号)。(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分 子 中 碳 原 子 的 轨 道 杂 化 类 型 为:推 测抗坏血酸在水中的溶解性：(填“难溶于水”或“易溶于水”)。(4)一个C U 2。晶 胞(如 图2)中，C u原 子 的 数 目 为。实验化学22.丙快酸甲酯(C H三C-C O O C H 3)是一种重要的有机化工原料，沸点为10 3 -10 5 C.实验 室 制 备 少 量 丙 快 酸 甲 酯 的 反 应 为C H =C -C O C H+C H O H浓“2s o 4 c H三C -C O O C H3+H2O实验步骤如下：步

21、 骤1 ：在反应瓶中，加 入14 g丙焕酸、5 0 m L甲醇和2 m L浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇(装置如图)。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和Na C l溶液、5%Na 2c。3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na 2s 0 4干燥、过滤、蒸憎，得丙烘酸甲酯。(1)步 骤1中，加 入 过 量 甲 醇 的 目 的 是。(2)步骤2中，如图所示的装置中仪器A的名称是；蒸储烧瓶中加入碎瓷片的目的是 o(3)步 骤3中，用5%Na 2c 0 3溶液洗涤，主 要 除 去 的 物 质 是；分离出有机相的操作名称为。(4)步骤4 中，蒸储时不能用水浴加热的原因

22、是.2019年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共 计 20分。每小题只有一个选项符合题意1.（2 分）糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不舍的元素是（）A.氢 B.碳 C.氮 D.氧【考点】45：分子式；K3：淀粉的性质和用途.【分析】淀粉属于多糖，属于燃的含氧衍生物，含有C、H、O 元素，据此分析解答。【解答】解：糖类物质属于烧的含氧衍生物，都含有C、H、O 元素，淀粉属于多糖，所以含有C、H、O 元素，但不含N 元素；蛋白质中含有C、H 0、N 元素，部分蛋白质还含有S、P 等元素，故选：C,【点评】本题考查淀粉中元素判断，属于基础

23、题，明确人类所需营养物质中所含元素是解本题关键，注意基础知识的归纳总结，题目难度不大。2.（2 分）反应NEUCl+NaNCh-NaCl+N2 t+2H2。放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A.中子数为18的氯原子：1冤11TB.N2的结构式：NNC.Na卡 的结构示意图：I）H C HD.出0 的电子式：【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合.【分析】A.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B.氮气分子中含有的是氮氮三键；C.钠离子的核外电子总数为1 0,最外层达到8 电子稳定结构；D.水分子为共价化合物

24、，含有2 个 O-H 键。【解答】解：A.中子数为18的氯原子的质量数为18+17=35,该氯原子正确的表示方法 为“5。，故 A 错误；B.分子中含有1个氮氮三键，其正确的结构式为N三N,故 B 错误：迹2 8 C.1/为钠原子结构示意图，钠离子最外层含有8 个电子，其离子结构示意图为“吻，故 C 错误；D.水分子属于共价化合物，其电子式为 丫口，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图和离子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力。3.（2 分）下列有关物质的性质与用途具有对

25、应关系的是（）A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C.S02具有氧化性，可用于纸浆漂白D.AI2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【考点】EF：镀盐；F5：二氧化硫的化学性质.【分析】A.碳酸氢钱为可溶性镂盐，含有N 元素，可以作肥料；B.稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水；C.二氧化硫具有漂白性，能漂白纸张；D.氧化铝熔融状态下能导电，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼A1。【解答】解：A.碳酸氢镀为可溶性镀盐，含 有 N 元素，可以作肥料，与其热稳定性无关，故 A 错误；B,稀硫酸能和氧化铁反应生成可溶性的硫酸铁和水，所以能除锈，该反应中体现稀硫酸的酸性，故

26、B 正确：C.二氧化硫具有漂白性，能漂白纸张，所以用二氧化硫漂白纸浆与其氧化性无关，故 C错误；D.氧化铝熔融状态下能导电且A1较活泼，所以工业上采用电解氧化铝的方法冶炼AL用氧化铝冶炼A1与其两性无关，故 D 错误；故选：Bo【点评】本题考查性质和用途，侧重考查元素化合物性质，明确常见元素化合物性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和HC1O漂白性区别，知道金属冶炼方法，题目难度不大。4.（2 分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.O.lm olLN aO H 溶液：Na+、K+、CO32 A1O2B.O.lmokL iFeCb溶液：K+Mg2+SO42 M nOjC.0.

27、101011 712（：0 3 溶液：Na+、Ba2*、C、OHD.0.11011/颐04溶液：K+、NHJ、NO3 HSO3【考点】DP：离子共存问题.【分析】A.四种离子之间不反应，都不与氢氧化钠反应；B.高镒酸根离子能够氧化亚铁离子；C.碳酸钾与钢离子生成碳酸钢沉淀；D.酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚硫酸氢根离子。【解答】解：A.Na+、K+、CO32 AIO2一 之间不反应，都不与NaOH反应，在溶液中能够大量共存，故 A 正确；B.FeCb溶液的Fe?+易被M nO j氧化，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；C.K2c0 3 与 Ba?*反应生成难溶物碳酸钢，在溶液中不能大量共存，

28、故 C 错误；D.H2s0 4 与 HSO3 一 反应，酸性条件下N03一能够氧化HSCV，在溶液中不能大量共存,故 D 错误；故选：Ao【点评】本题考查离子共存，题目难度不大，明确离子反应发生条件即可解答，注意掌握常见离子的性质及共存条件，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力。5.（2 分）下列实验操作能达到实验目的是（）NaOH溶液乙甲A.用经水湿润的p H试纸测量溶液的p HB.将4.0g N aO H固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配 制L d O O mo k l/iN aO H溶液C.用装置甲蒸干A1C 13溶液制无水AIC”固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量S

29、O 2【考点】U5：化学实验方案的评价.【分析】A.p H试纸不能湿润，否则可能影响测定结果；B.不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；C.氯化氢易挥发，加热蒸干得到的是氢氧化铝；D.乙烯不与氢氧化钠溶液反应，二氧化硫与氢氧化钠反应。【解答】解：A.用经水湿润的p H试纸测量溶液的p H,原溶液被稀释，若为酸或碱溶液，会影响测定结果，故A错误；B.应该在烧杯中溶解N aO H固体，不能在容量瓶中直接溶解，故B错误；C.氯化铝水解生成氢氧化铝和HC L HC 1易挥发，蒸 干A1C”溶液无法获得无水A1C 13固体，故C错误；D.N aO H溶液与二氧化硫反应，且不与乙烯反应，可用装置乙除去实验室所制

30、乙烯中的少量SO 2，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及溶液配制、p H试纸使用、物质分离与提纯、盐的水解等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。6.（2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.F e在稀硝酸中发生钝化B.M nC h和稀盐酸反应制取C bC.SO 2与过量氨水反应生成（N H Q 2 s。3D.室温下N a与空气中02反应制取N a2O2【考点】E G：硝酸的化学性质；GE：钠的化学性质；G M：铁的化学性质.【分析】A.常温下F e和浓硝酸发生钝化现象；B.二氧化镒和稀盐酸不反应；C.

31、二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水；D.室温下，钠和空气中氧气反应生成氧化钠。【解答】解：A.常温下F e和浓硝酸发生钝化现象，和稀硝酸发生氧化还原反应生成N O,故A错误；B.二氧化镒和浓盐酸在加热条件下制取氯气，和稀盐酸不反应，故B错误；C.二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以能和过量氨水反应生成（N H。2 s 03，故C正确；D.室温下，钠和空气中氧气反应生成氧化钠，加热条件下和氧气反应生成过氧化钠，故D错误；故选：C o【点评】本题考查元素化合物，明确元素化合物性质及物质之间的转化关系是解本题关键，反应物相同条件不同、反应物浓度不同会导致产物不同，B为解答易错点。

32、7.（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.室温下用稀 N aO H 溶液吸收 C b：C 12+2 O H-=C 10+C I +H20B.用铝粉和N aO H溶液反应制取少量H2：A1+2 0H AIO 2 +H2 tC.室温下用稀 HN O 3 溶解铜：CU+2 N O3+2 H+=CU2+2 N O2 t +H20D.向 N a2 SiC）3 溶液中滴加稀盐酸：N a2 SiO3+2 H+=H2SiO3 I +2 N a+【考点】4 9：离子方程式的书写.【分析】A.氯气和氢氧化钠溶液反应生成N aC l、N aC l O和水：B.电荷不守恒；C.稀硝酸与铜反应生成N O；D.

33、硅酸钠为强电解质，在溶液中完全电离。【解答】解：A.氯气和氢氧化钠溶液反应生成N a C l、N a C l O和水，反应的离子方程式为 C I 2+2 O H -C I O +C I +H 2 O,故 A 正确；B.用铝粉和N a O H溶液反应制取少量H2,反应的离子方程式为2 A1+2 0H +2 H2O=2 A1 O2+3 H2 t ,故B错误；C.稀硝酸与铜反应生成N O,反应的离子方程式为3 CU+2 N O3-+8 H+=3 CU2+2 N O t+4 H2O,故C错误；D.硅酸钠为强电解质，在溶液中完全电离，反应的离子方程式应为Si C h?+2 H+H 2 SQ3I ,故D错

34、误。故选：Ao【点评】本题考查离子方程式知识，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力以及化学用语的学习，把握离子方程式正误判断得到角度以及物质的性质为解答该类题目的关键，题目难度中等。8.(2 分)短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，丫原子的最外层有2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料.，W 与 X 位于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.由 X、丫组成的化合物是离子化合物C.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D.W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强【考点】8F：原子结构

35、与元素周期律的关系.【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，则 X 为 0 元素；丫原子的最外层有2 个电子，其原子序数大于0,则丫为M g元素;Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则 Z 为 S i元素；W 与 X 位于同一主族，则W 为 S 元素，据此解答。【解答】解：根据分析可知：X 为 0,丫为Mg,Z 为 Si,W 为 S 元素.A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Y)r(Z)r(W)r(X),故 A 错误；B.Mg、O 形成的化合物为MgO,MgO只含有离子键，属于离子化合物，故

36、B 正确；C.非金属性S i S,则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(Si)W (S),故 C 错误;D.非金属性：S 0,则简单氢化物的稳定性：W(S)X (0),故 D 错误；故选：Bo【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键,注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。9.(2 分)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.NaCl(aq)(g)rFeCb(s)B.MgCb(a q)石灰Mg(OH)2(s)(s)C.S(s)交(g)/。H SC h (a q)点燃D.N2(g)Hz(g)高温高压

37、 傕化剂 N H 3 (g)2 c 03 (s)NaCl(aq)【考点】G R：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.【分析】A.氯气与铁反应生成氯化铁;B.氯化镁可与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁在高温下可分解生成氧化镁;c.硫和氧气反应生成二氧化硫；D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠。【解答】解：A.氯化钠电解可生成氯气，氯气具有强氧化性，与铁反应生成F e Cb，故A错误；B.氯化镁可与石灰乳反应生成氢氧化镁，符合复分解反应的特点，氢氧化镁在高温下可分解生成氧化镁，反应符合物质的性质的转化，故B正确；C.硫和氧气反应生成只能生成二氧化硫，二氧化硫可在催化条件下反应生成三氧化硫

38、，故C错误；D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反应原理，碳酸氢钠分解可生成碳酸钠，故D错误。故选：B。【点评】本题考查常见金属元素及其化合物的综合应用，为高频考点，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力，题目难度中等。1 0.（2分）将铁粉和活性炭的混合物用N a Cl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（）空气一 铁、炭一混合物也-水9A.铁被氧化的电极反应式为F e-3 e -F e 3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替N a Cl溶

39、液，铁不能发生吸氧腐蚀【考点】B K：金属的电化学腐蚀与防护.【分析】A.该装置中发生吸氧腐蚀，F e作负极，F e失电子生成亚铁离子：B.铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能；C.F e、C和电解质溶液构成原电池，加速F e的腐蚀；D.弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀。【解答】解：A.该装置中发生吸氧腐蚀，F e作负极，F e失电子生成亚铁离子，电极反应式为F e -2 e -F e”,故A错误；B.铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故B错误；C.F e、C和电解质溶液构成原电池，F e易失电子被腐蚀，加速F e的腐蚀，

40、故C正确；D.弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀，水代替N a CI溶液，溶液仍然呈中性，F e发生吸氧腐蚀，故D错误；故选：Co【点评】本题考查金属腐蚀与防护，侧重考查原电池原理，明确原电池构成条件、原电池正负极判断方法及正负极上发生的反应是解本题关键，知道析氢腐蚀和吸氧腐蚀区别，题目难度不大。二、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。1 1.(4分)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应

41、用的重要途径。下列有关说法正确的是()A.一定温度下，反应2 H 2 (g)+O2(g)=2 H2O (g)能自发进行，该反应的H V OB.氢氧燃料电池的负极反应为0 2+2省0+4-4 O HC.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗1 1.2 L H 2,转移电子的数目为6.0 2 X 1()2 3D.反应2 H 2 (g)+O2(g)=2 H2O (g)的AH可通过下式估算：4 H =反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和【考点】5 1：氧化还原反应的电子转移数目计算；BH：原电池和电解池的工作原理.【分析】A.该反应能自发进行，则G=4 H-T Z S 0,该反应

42、前后气体体积减小，则$()；B.氢氧燃料电池电池中负极上氢气失电子发生氧化反应；C.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,11.2L的氢气物质的量小于0.5mol；D.2H2(g)+02(g)2H2O(g)的 可 通 过 下 式 估 算：!=反应中断裂旧共价键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和。【解答】解：A.该反应前后气体体积减小，则$(),如果该反应能自发进行，则4G-H-T A S 0,所以H Ksp(AgCl)少量AgN03溶液，有黄色沉淀生成C 向 3mLKI溶液中滴加几滴溪水，振荡，再滴加1mL淀 Br2的氧化性比12的强粉溶液，溶液显蓝色D 用 pH 试纸测得:C

43、H3coONa溶液的pH 约为9,NaNO2 HNO2电离出H卡 的能力比溶液的pH 约为8 CH3coOH的强A.A B.B C.C D.D【考点】U5：化学实验方案的评价.【分析】A.检验亚铁离子时应该先加KSCN溶液后加氯水；B.溶解度小的先生成沉淀；C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D.钠盐溶液浓度不一定相等。【解答】解：A.检验亚铁离子时应该先加KSCN溶液后加氯水，防止铁离子干扰，故 A错误；B.溶解度小的先生成沉淀，先生成黄色沉淀，说明溶解度A g K A g C l,则溶度积常数Ksp(Agl)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B.0.2molL INH4HCO3 溶

44、液(pH 7)：c(NH4+)c(HCO3)c(H2co3)c(NH3H2O)C.0.2molLT 氨水和 0.2molLTNH4HCO3 溶液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(H2co3)+c(HCO3)+c(CO32)D.0.6molL i 氨水和 0.2mHL TNH4HCC)3 溶液等体积混合：c(NH3H2O)+c(CO32)+c(OH)=0.3mol*L+c(H2cO3)+c(H+)【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DN：离子浓度大小的比较.【分析】A.0.2mo l-L-氨水溶液中存在一水合氨电离平衡和水的电离平衡，据此分析判断离子浓度；B.0.2mo

45、iLTNH4HCO3溶 液(p H 7),溶液显碱性说明碳酸氢根离子水解程度大于铁根离子水解程度，据此分析判断离子浓度；c.溶液中存在物料守恒，结合氮元素和碳元素守恒分析判断禽子浓度大小；D.溶液中存在电荷守恒、物料守恒，结合离子浓度关系计算分析判断。【解答】解：A.0.2mol-L 1氨水溶液中存在一水合氨电离平衡和水的电离平衡，溶液中离子浓度大小 c(NH3H2O)C(OH)c(NH4+)C(H+),故 A 错误；B.0.2moiLTNH4HCO3溶 液(p H 7),溶液显碱性说明碳酸氢根离子水解程度大于铁根离子水解程度，c(NH4+)C(HCO3)c(H2co3)c(NH3.H2O),

46、故 B 正确；C.0.2mol-L 1氨水和0.2molL INH4HCO3溶液等体积混合，氮元素物质的量是碳元素物质的量的2 倍，物料守恒得到离子浓度关系c(NH4+)+c(NH3-H2O)=2|C(H2cO3)+c(HCO3)+c(CO32),故 C 错误；D.0.6 m o i氨水和0.2molLTNH4HCC)3溶液等体积混合，溶液中存在碳物料守恒：c(HCO3)+c(CO32 )+c(H2CO3)=0.1mol/L，氮守恒得到：c(NH4+)+c(NH3H20)=0.4m ol/L ,混合溶液中存在电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(O H

47、)，把中 c(HCO 3)+c(CO32)=0.1-c(H2co3),中 c(NH4+)=0.4-c(NH3.H2O),带入整理得到：c(NH3H2O)+C(CO32)+c(OH)=0.3mobL+c(H2cO3)+c(H+),故 D 正确；故选：BDo【点评】本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒等离子关系的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。15.(4 分)在恒压、NO和 0 2 的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度 下 NO转化为NO,的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下N O 的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

48、()X O转化率必温度tA.反应 2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)的H0B.图中X 点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C.图中丫点所示条件下，增加0 2 的浓度不能提高NO转化率D.380下，c 起始(。2)=5.0X10-4mol.L,NO平衡转化率为5 0%,则平衡常数K2000【考点】CM：转化率随温度、压强的变化曲线.【分析】A.升高温度NO平衡转化率降低，平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动；B.X 点没有达到平衡状态，平衡正向移动，延长时间导致消耗的NO量增多；C.丫点所示条件下达到平衡状态，增多氧气浓度平衡正向移动；D.38CTC下，c 起始(O2)=5.0X

49、10-4mobL l,反应正向移动，则 c 平衡(02)5.0X10-4moPL,N O 平衡转化率为5 0%,则平衡时c(NO)=c(NO2),化学平衡常数K=c2(N 02)C(O2)-C2(N O)【解答】解：A.升高温度NO平衡转化率降低，平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为放热反应，所以1 (),故 A 错误；B.X 点没有达到平衡状态，平衡正向移动，延长时间导致消耗的NO量增多，导致NO转化率提高，故 B 正确；C.丫点所示条件下达到平衡状态，增多氧气浓度平衡正向移动，NO转化率提高，故 C错误；D.380C下，c 起始(O2)=5.0X10-4mol.L-1,反应

50、正向移动，则 c 平衡(02)-=2 0 0 0,故 D 正确；C(O2)-C2(N O)5.0 X 1 0-4故选：BD。【点评】本题以图象分析为载体考查化学平衡计算、化学平衡移动影响因素等知识点，侧重考查分析判断及计算能力，明确温度、压强、浓度对化学平衡移动影响原理及化学平衡常数计算方法是解本题关键，D 为解答易错点，易忽略“c(NO)=c(NO2)M而导致无法计算，题目难度不大。三、非选择题16.(12分)K 0、NO和 NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）N2。的处理。N 20是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2。分解。NH3与0 2