历届高考化学真题.pdf

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1、0610高考试题 化学部分6.(0 6)下列物质中，属 于“城市空气质量日报”报道的污染物是A.N2 B.S 02 C.C O,D.C O6.(07)下列家庭小实验中不涉农化学变化的是()(A)用熟苹果催熟青香蕉(B)用少量食醋除去水壶中的水垢(C)用糯米、酒曲和水制成甜酒酿(D)用鸡蛋壳膜和蒸储水除去淀粉胶体中的食盐6(08)、下列说法不本硬的是A.Imol氧气中含有12.04x1()23个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB.Imol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为lmol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子

2、数之比为1:6,氧原子数之比为1:36.(0 9)开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是A、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B、C6。属于原子晶体，用于制造纳米材料C、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D、单晶硅常用于制造光导纤维6(1 0).节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术7 (0 6).下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.液滨和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化镂分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.

3、食盐和葡萄糖分别溶解在水中7(0 7).用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()(A)标准状况下，22.4 LCHCh中含有的氯原子数目为3NA(B)7 g Q H*中含有的氢原子数目为必(C)I8gD2。中含有的质子数目为10队(D)l L0.5 moi/LNa2cO3溶液中含有的COT数目为0.5NA7(08)、下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HC1和 NaOH反应的中和热AH=57.3KJ/mol,则 H2sO4和 Ca(OH)2反应的中和热AH=2x(-57.3)KJ/molB.CO(g)的 燃 烧 热 是 283.0KJ/mol,贝 ij 2CO2(g)=2C0(g)+

4、O2(g)反 应 的AH=2x283.0KJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.Imol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7(0 9).卜列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有7 (1 0).NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是B向某溶液中加入2滴K SCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有F e?+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是s o2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水

5、浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类A.标准状况下，2 2.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B.盛有SO 2的密闭容器中含有个NA氧原子，则SO?的物质的量为Q 5 mo lC.1 7.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少6 4 g8(0 6).在体积相同的两个密闭容器中分别充满。2、气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，卜一列说法正确的是A.两种气体的压强相等B.比03的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等8.(0 7)下列反应的离子方程式书写正确的是()(A)浓烧碱溶液中加入铝片：A1 +2 O H

6、=A1 O2+H21(B)以石墨作电极电解氯化铝溶液：2 Q +2 H 2。2 O H +H2 t +C12 t(C)硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2 F e2+&O 2+2 H+=2 F e3+2 H2O(D)硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合：2 H+SO+Ba 2+2 O H-=Ba SO4 I +2 H 2 O8 (0 8)、在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)=2 H I(g),在温度T|和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是碘？化T.8 (1 0).下列说法正确的是1/A.1 2，AH 0 B.T|8 (0 9).在下列给定条件的溶液中

7、A、无色溶液：Ca2+C l、HN O；C、F eCb溶 液:K N a SO：、N O,1 2时 间r2,AH 0 C.T,0 D.T T 2，AH bB.离子的还原性产 Z、C.氢化物的稳定性H J H ZD.原子半径X W9.(07)短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 位于同一主族，W与 X 可形成共价化合物WXz，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正碰的是()(A)WZ2分子中所有原子最外层都为8 电子结构(B)WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同(C)WX?是以极性键结合成的非极性分子(D)原子半径大小顺序为X W

8、Y 2Ba2+4OH=2BaSO4 I+A1O2+2H2O B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OC.向磷酸二氢镂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+OHNH3-H2OD.向CH.BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:CH2BrCOOH+OH-CH,BrCOO+H2O1 0 (0 6).室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A.N B A CU2 C l、N O；B.K N a S 032 S2-C.K N a A 1 02 S O j-D.B a，F e2 N O：,、B r-10.(07)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液

9、和NO2、N2O4、N O 的混合气体，这些气体与1.68 LC2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Ci?+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()(A)60 mL(B)45 mL(C)30 mL(D)15 mL10(08)、下列说法中正确的是A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6 个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合10(09).X、Y、Z、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序

10、数依次增大，且 X、Y、Z相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物M?Y。下列说法正确的是A、还原性：X 的氢化物 丫的氢化物 Z 的氨化物B、简单离子的半径：M 的离子Z的离子Y 的离子 X 的离子C、YX?、M?Y都是含有极性键的极性分子D、Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO,10(1 0).有关 100mL0.1 mol L-lNaHCO3 100mL 0.1 mol LNa2cQ两种溶液的叙述不本璇的是A.溶液中水电离出的H+个数：B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C.溶液中：c(CO32)c(H2cO3)D.溶液中：c(HC(V)c(H2C

11、O3)1 1(0 6).下列描述中，不筲合生产实际的是A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂银碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极11.(07)在 25 时，将 pH=11的 NaOH溶液与pH=3 的 CH3coOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()(A)c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)(B)c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)(C)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(D)c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)11(0 8),能正确表示下列反应的离子方程式是A.

12、足量硫酸铝与纯碱反应：2A1+3CO3、+3%0=2A1(OH)31+3CCMB.硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH-=cu(OH)2i+SO42-C.苯酚与碳酸钠反应：2 c 6 H 5 O H +C O 3 =2 C 6 H 5。一+C O 2 T+H z OD.碳酸钢与硫酸反应：B a2+S O42=B a S O4；1 1 (0 9).向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c m o l/L氢氧化钾溶液V m L,使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关

13、系不里硬的是I I(1 0).中药狼把草的成分之一 M具有消炎杀菌的作用，M的结构如图月舔：下列叙述正确的是 H oA.M的相对分子质量是18 0B.Im o l M最多能与2 m o i Br?发生反应C.M与足量的N aO H溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4 O5N a4D.Im o l M与足量N aHCO.,反应能产生2 m o i c。212 (06).2 5 C时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的p H=7时-，下列关系正确的是A.C(NH+.,)=C(S042)B.c (N H+4)C(S 03C.c (N H)c(Cr)c(OH)c(H+)12(1 0).标准

14、状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为lg-m L1),所得溶液的密度为质量分数为3,物质的量浓度为cmol L。则下列关系中不出砸的是A.P=(1722400)/(22.4+22.4V)B.=17C/1000PC.w=17W(17V+22400)D.c=1000Vp/(17V+22400)13 (06).一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.15 8 m o l/(L s)B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了 0.7 9 m o l/LC.反应开始到10 s时，

15、Y的转化率为7 9.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)13.(07)向某密闭容器中充入1 mol CO和 2 mol H2O(g),发生反应:CO+H2O(g)局 温CO2+H2 当反应达到平衡时，C O 的体积分数为X。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时c o 的体积分数大于X的是()(A)0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2(B)l mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2(C)0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol

16、CO2+O.4 mol Hi(D)0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H213(08)、在 aLAb(SC4)3和(NH4)2SC4的混合溶液中加入bmolBaCh，恰好使溶液中的SCV-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c m olN E气，则原溶液中的A产离子浓度(mol/L)为A.2bc2a2bcB.-aC.2bc3a2b-cD.-6a13(0 9).在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)=nY(g)；H=Q kJ/molo反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:下列说法正

17、确的是A、m n B、Q0C、温度不变，压强增大，Y 的 质 量分数减少D、体积不变，温度升高，平衡向逆反应温&TC,一：5 s,1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70方向移动13(1 0).反应aM(g)+bN(g)=cP(g)+DQ(g)达到平衡时，M 的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z 表示反应开始时N 的物质的量与M G法正确的是A.同温同压同z 时，加入催化剂，平衡时Q 的体积分数增加B.同压同z 时;升高温度，平衡时Q 的体枳分数增加C.同温同z 时，增加压强，平衡时Q 的体积分数增加D.同温同压时，增加z,

18、平衡时Q 的体积分数增加2 7 (0 6).(1 5 分)A、B、C、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E 均为组成空气的成分。F 的焰色反应呈黄色。在G 中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1 ：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：(1 盐 酸5-*E T H -向+回叫 +回-G-请填写下列空白：D(1)A 是,C 是 o(2)H 与盐酸反应生成E 的化学方程式是 o(3)E与F 反应的化学方程式是。(4)F与G 的水溶液反应生成I和 D 的离子方程式是o27.(07)(15分)下图是无机物A-M 在一定条件下的转化关系(部分产物

19、及反应条件未列出)。其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。J的溶液请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第 周期第 族。(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 o(3)在反应、中，既 属 于 化 合 反 应 又 能 属 于 非 氧 化 还 原 反 应 的 是(填写序号)。(4)反应的离子方程式是：o(5)将化合物D与KNCh、K O H共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂KFeOK高铁酸钾)，同时还生成KNO?和H?。该反应的化学方程式是：27(0 8)、(15 分)D、E、X、Y、Z是周期表中前2 0号元素，且原子序数逐渐增大。它

20、们的最简氧化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角 形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的 最 高 价 氧 化 物 的 化 学 式 为；(2)上述5种元素中，能 形 成 酸 性 最 强 的 含 氧 酸 的 元 素 是，写出该元 素 的 任 意 3 种 含 氧 酸 的 化 学式;(3)D和Y形成的化合物，其分子空间构型为；(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属,其晶体类型属；(5)金属镁和E的 单 质 在 高 温 下 反 应 得 到 的 产 物 是,次产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是;(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：27(09).(15

21、分)已知A-0分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，。能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：(1)组成B单质的元素位于周期表第 周期，第 族。化合物C的电子式为。(2)J的沸点比硒化氢(H f e)的沸点高，其原因是。写出I 与H 在 点 燃 条 件 下 反 应 生 成 A 和J 的 化 学 方 程 式：(4)写出D与足量的N反应生成E和 F 的化学方程式：。(5)上图中，在同一反

22、应里一 种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_ _ _ _ _ _ 个。2 7 (1 0).(1 6 分)碘 被 称 为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KI O 3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如请回答下列问题：(1)碘是(填颜色)固体物质，实验室中常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应3 I2+6 KO H=5KI+KI O3+3 H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入

23、阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为：:阴极上观察到的实验现象是O(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否含有请设计一个检验电解槽中是否含有的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:阳极一电解液 蒸发浓缩同 一阖一词干HII 讥褥 由I 玲步骤的操作名称是,步骤的操作名称是。步骤洗涤晶体的目的是。2 8 (0 6).(1 2 分)四 川盛产五倍子。以 五 倍 子 为 原 料 可

24、 制 得 化 合 物 A。A 的结OH(1)A 的分子式是 0(2)有 机 化 合 物 B 在 硫 酸 催 化 条 件 下 加 热 发 生 酯 化 反 应 可 得 到 A。请 与 出 B的结构简式：(3)请 写 出 A 与 过 量 N a O H 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式：(4)有 机 化 合 物 C 是 合 成 治 疗 禽 流 感 药 物 的 原 料 之 一。C 可 以 看 成 是 B 与氢气按 物 质 的 量 之 比 1 ：2发 生 加 成 反 应 得 到 的 产 物。C 分子中无羟基与碳碳双键直接 相 连 的 结 构，它 能 与 溟 水 反 应 使 滨 水 褪 色。请 写

25、出 C 与浸水反应的化学方程式:2 8.(0 7)(1 2 分)有机化合物A 的分子式是Ci 3 H 2 0。8(相对分子质量为3 0 4),1 m ol A 在酸性条件下水解得到4 m ol C H j C O O H 和 1 m ol B。B 分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子。请回答下列问题：(1)A和 B 的 相 对 分 子 质 量 之 差 是。(2)B的结构简式是 o(3)B不 熊 发 生 的 反 应 是(填 写 序 号)。氧化反应 取代反应 消去反应 加聚反应(4)已知:C H O+-C-CH O 稀NaOH溶 淞-C-CH O ；H -CH O HI C H O+

26、-C-CH O +N a O H(浓)一 -C-CH2O H +-C 0 N a。以两种一元醛(其物质的量之比为1:4)和必要的无机试剂为原料合成B,写出合成B 的各步反应的化学方程式。2 8 (0 8)、(1 5 分)某课外小组利用出 还原黄色的W O 3 粉末测定W 的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A 中的试剂是盐酸。VG请回答下列问题。(1)仪器中装入的试剂：B、C、D；(2)连接好装置后应先,其方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

27、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O(3)“加热反应管E”和“从 A 瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是。这两步之间还应进行的操作是;(4)反应过程中G管逸出的气体是,其处理方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

28、 _ _ _ _ _(5)从实验中侧得了下列数据空E管的质量aE管和W O,的总质量b反应后E管和W 粉的总质量c (冷却到室温称量)反应前F管及内盛装物的总质量d反应后F管及内盛装物的总质量e由以上数据可以列出计算W 的相对原子质量的两个不同计算式(除W 外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)：计算式：Ar(W)=；蹲 式 2：A X W)=。06年参考答案6.B 7.A 8.D 9.B 10.D 11.A 12.B 13.C2 6.(18 分)(1)B D E (2)过滤 蒸饰(3)2 F+M nO2+4 H =M n2+I2+2 H20(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大

29、(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）2 7.（15 分）（1）A:碳（或 C）C:钠（或 N a）（2）N a2C 03+2 H C l=2 N a C l+H20+C 02t （3）2 C 02+2 N a202=2 N a2C 0:j+02（4）N a202+S2-+2 H20=4 0 H+S I +2 N a2 8.（12 分）G H gO g2 9.(15 分)(1)C H.(g)+H20 (g)t C?-k P-C O (g)+3 H2(g);於2 a kj/mol(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的

30、浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动OII 1.12 X 10，(4)0 H-C-N H-N H2 N H 1N=C=O07年6、D7、B 8、C 9、D 10、A 11、D 12、C 13、B2 6 答案(1)分液漏斗；B (2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同；M；过滤。(3)C 12+2 O H =CIO-+C 1+H2OO(4)红氯气与水反应生成H C 1O 将石蕊氧化为无色物质黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色2 7 答案(1)四(或4)；V I I I。(2)1:2 o(3)。(4)3 F e2+NO；+4 H =3 F e3+N O t +2 H

31、2O,(5)F e2O 3+3 K N O.,+4 K O H -2 K2F eO4+3 K N O2+2 H2O-,2 8 答 案 (1)16 8。(2)C(C H2O H)4 。(4)C H3C H O +3HCHO 稀NaOH溶 液.(CH2O H)3C C H O；(CH2OH)3CCHO+HCHO+NaOH(f)C(CH2OH)4+HCOONa29 答案(1)CH3cH2OH、HCOOH。(2)3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2cO+4H?=CH30cH3+H2O。(3)CH30cH3+160H-12e=2 C 3 +11H2。(4)减小；12(x+y)。08年6、C 7

32、、B 8、D 9、C 10、D 11、A 12、B 13、C26、(14分)(1)无、CuSO4.溶液无色，而 C11SO4溶液为蓝色 Na2s无 钠的焰色反应呈黄色(3)MgCO3 Ba(NC)3)2、AgNO3 MgCC)3 沉淀溶液盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2,生成的BaS04沉淀不溶于盐酸；如有AgNCh，生成的沉淀在盐酸中不消失(4)A12(SO4)309年6.A 7.B 8.D 9.B 10.D 11.C 12.B 13.C26.(16 分)(10年6、D 7、B 8、B 9、A 10、C 11、C 12、A 13、B26、【答案】(15分)三 VIA(各 1分，共 2 分)(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 t(3 分)(3)硫 酸 钠(Na2so。2(各 2 分，共 4 分)(4)4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2(2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2SNa2S+S=Na2S2)(3 分)(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体