浙江省2022-2023学年化学高三第一学期期中检测试题（含解析）.pdf

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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列说法正确的是()A.为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶B.NaHCCh溶液中含有NazSith杂质，可通入少量CC

2、h后过滤C.Si()2中含AW)3杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除去D.SiCh和 CCh都是酸性氧化物，都是共价化合物2、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A.熔化时不导电 B.水溶液的导电能力很差C.属于共价化合物 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3、合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法正确的是A.反应I、n、m、v 均属于氧化还原反应B.甲、乙、丙和丁四种物质中都含有氮元素c.反应w 和VI中的部分产物可在上述流程中循环利用D.反 应 V 是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH34、G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分

3、子式或化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：(D G-Q 十 NaCl(2)Y 十 NaOH1G 十 Q 十 H2O(3)Q+H2O里 驾 X+出(4)Z 十 NaOHQ 十 X 十 HzO下列有关推断不正确的是()A.X 一定不是次氯酸盐 B.氧化性由弱到强的顺序为GYQZXC.Z 一定不是CIO/D.G、Q、X、Y、Z 均含有共价键5、C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继 C60后，科学家又合成了 Si6。、N60,三种物质结构相似。下列有关说法正确的是Mlc.A.C60、Sio N60都属于原子晶体B.C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同C.由

4、于N-N 键能小于N mN,故 N60的稳定性弱于N2D.由于C C 键长小于S iS i键，所 以 C60熔、沸点低于Si606、国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),若温度从300C升至4 0 0 C,反应重新达到平衡时，比的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是A.该反应的AH2.3mol/LC.SO32-,NH3+、一定存在，c r 可能不存在D.CO32,AF+一定不存在，K+可能存在8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：Zi?+、SO42 NH4+,Cl

5、B.O.lmol/L NaHCCh溶液中：Mg2+、A：+、K NO3C.能使甲基橙变黄的溶液中：Na+,CH3co(V、MnO4 Fe3+D.c(H+)/c(OH-)=lxl()i2 的溶液中:N03 I、K Fe2+9、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=l 的无色溶液中：CH3cH2OH、CnO；、K+,SO：B.c(Ca2+)=0.1molL r 的溶液中：NH：、SO；、CF,Br-4,C.含大量 HCO,的溶液中：C6H5O CO 3 ,Br，K+D.能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH：、CO；、CF4J10、用电解法测量某工业废气中c o 的浓度，工作

6、原理如图所示。下列说法正确的是c o 传感器示意图A.b 为电源的正极 B.阳极的电极反应式为CO+H2O-2e-=CO2+2H+C.H+向阳极移动 D.理论上每消耗11.2 L C h,转移2 m oi电子11、在（：（。+（：02（8）i 2（：0（6 反应中，可使反应速率增大的措施是（）升高温度 增加碳的量 恒容通入CO?恒压下充入Nz恒容下充入心恒容通入C OA.B.C.D.12、下列说法正确的是A.由NaH2P是正盐可推知H 3PO 2是一元酸B.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的D.HC10,、Al

7、（0H）3 C H3coONa和 NO?分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物13、下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是A.。2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.加热分别盛有氯化钱和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华C.Fe与稀HNO3溶液、稀 H2s04溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HC1、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水14、由两分子乙块聚合得到CH2=CHC=CH,继续和氯化氢发生加成反应得到CH2=CHCC1=CH2,所得产物加成聚合后得到354g-CH2cH=CC1CH2-“，则所需乙快的质

8、量为（）A.624g B.416g C.312g D.208g15、设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4 L HF中含有NA个分子B.标准状况下，11.21?40和 11.2102混合后，原子总数小于2NAC.5.6 g F e 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.2 6 N AD.将 I L 2 moi/L的 F e C 1 3 溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体胶粒数为2NA1 6、下列物质之间的相互关系错误的是A.C H 3 c H 2 0 H 和 C H 3 0 c H 3 互为同分异构体B.干冰和冰为同一种物质C.C H 3

9、 c H 3 和 C H 3 c H 2 c H 3 互为同系物D.0 2 和 0 3 互为同素异形体1 7、已知：N a H C O s在潮湿的空气中会缓慢分解，N a 2 c。3 会吸收空气中的水分：N a 0 3+nH z 0=N a 2 c（V n H z O S 为平均值，nW 1 0）。取没有妥善保管的N a H C O s样品A 9.1 6 g,溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的C O?的 体 积（标准状况）如下表。（不计溶于水的C O 2 气体）盐酸体积（mL）81 52 05 0X1 2 01 5 0生成C O 2 体积（mL）01 1 22

10、2 48 9 62 2 4 02 2 4 02 2 4 0下列说法中不正确的是（）A.x的最小值为1 0 0B.x的最小值为1 1 0C.所加盐酸物质的量浓度为1.O mol/LD.样品A中N a H C O s和 N a 2 C 03 nH2O的物质的量分别为0.0 9 0 mol和 0.O lO mol1 8、2 5 时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.中性溶液中：N a+、F e3 C l SO42-B.含 M n O r 的溶液中:H K+、B r I C.O.lmoH/的 F e C L 溶液中：H A p+、SO?N O3D.由水电离出的 c（O H-）=l x W m

11、 o M 7 i 的溶液中：K N a S O?,C O321 9、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物D.共价化合物分子中一定含有极性键2 0、某溶液X中可能含有NO：、C、S O：、CO；、NH；、F e?+和 F e?+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验，下列说法错误的是771体工稀破酸N1OH溶液A.产生气体乙的方程式为：3 F e2+4 H+N O；=3 F e3+N O T +2 H2OB.气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.S O：、NH；一定存

12、在，F e 2+和 F e 可能都存在D.该溶液中只存在上述离子中的NO：、S O：、NH；、F e?十四种离子2 1、用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A.若 A为浓盐酸，B为 N a 2 sC h,C中盛有N a z Si C h 溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2SO3 H j Si O jB.若 A为浓盐酸，B为 MnC h,C中盛有K I 淀粉溶液，C中溶液变蓝色C.若 A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有A 1 C L溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D.若 A为 H 2 O 2,B为 MnC h,C中盛有N a 2 s溶液，C中溶液变浑浊2

13、2、将 1.9 g由C u、A l、F e 组成的合金溶于足量的N a O H 溶液中，合金质量减少了 2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀H N 0 3 中，生成了 6.7 2 L N O （标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的N a O H 溶液，则沉淀的质量为（）A.2 2.1 g B.2 5.4 g C.3 3.2 g D.无法计算二、非选择题（共 8 4 分）2 3、（1 4 分）A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示（部分物质略去）。+XI .若 A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。（1）实验室制取B的化学方程式为。（2）D和

14、CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式：。n.若 A 是淡黄色固体，B 中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X 是无色气体。（3）A 与 X 反应的化学方程式：.（4）将一定量的气体X 通 入 B 的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HC1物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HC1的挥发）。a 点溶液中所含溶质的化学式为 o24、（12分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化:请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCOrCu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F 是（填化学式）。（2）

15、写出明肌溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:。（3）写出B 电解生成E 和 D 的反应方程式:o（4）图中所得G 和 D 都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式，该反应消耗了 2 m oiG,则转移的电子数是。25、（12分）某铁红涂料中添加有CuO或 FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案。请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式。（限选试剂：铁粉、3 m o iH 2 s 0 八 O.lmoFLr酸 性 KMnCh溶液、10%H2O2 KSCN溶液）操作步骤预期现象取少量样品于试管中，加入足量的_ _ _ _,充分振荡，将所得澄清的溶液分装在两支试管中

16、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _若_ _ _ _贝 _ _ 格 _有CuO_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _若_ 一 _，_则_含_有FeO操作步骤中反应的离子方程式为 O经分析该铁红涂料中有F e O,为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量1 1.6 g 该铁红涂料进行了如下实验。已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H 2 C 2 O 4 2 H 2 O A C O 2?+C O?+3H2OO且除铁红外所用试剂均过量。一气体发生装置装置A、B中的试剂依次是气体通入后，接下来的操作是,然后对C装置加热

17、。实验前后称得D装置增重8.8 g,则此铁红中铁的质量分数是 o2 6、(1 0 分)肿(用上，无色液体)是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠，再用次氯酸钠溶液和氨反应制备肿并验证肺的性质。实验装置如图所示。已知：C l2(g)+2 N a O H(a q)=N a C 1 0(a q)+N a C l(a q)+H20 (g)H 0。当温度超过 4 0 时，C b 与 N a O H 溶液反应生成 N a C 1 03o回答下列问题:(1)仪器a的名称是,装置B的作用是(2)为控制D装置中的反应温度，除用冷水浴外，还需采取的实验操作是。(3)当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分

18、液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭及此时装置C的作用是(4)将 D装置水槽中的冷水换为热水，把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后，打开K”通入N f t,使其与N a C lO 溶液反应制取肺。理论上通入三颈烧瓶的C L 和 N H 3 的最佳物质的量之比为 o(5)请从提供的下列试剂中选择合适试剂,设计合理的实验方案验证肿的还原性_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(说明操作、现象和结论).淀粉-K I 溶 液 稀 硫 酸(酚 配)N a H C O s A g C l2 7、(1 2 分)水合助例2 出出2。)可用作抗氧剂等，常用尿素 C O(N H 2)2 j 和 N a C lO 溶液反应

19、制备水合肺与无水N a 2 s0 3。已知：C L+2 O H X C 1 O-+C 1-+H 2 O 是放热反应；N 2 H#出 0沸 点 1 1 8 ,具有强还原性，能与N a C lO 剧烈反应生成氮气。NaOH溶液尿素SO：Cl2 步骤 I 步骤 n-步骤 in-N a2CO；步骤 I V-NaSO,水合脏溶液I、制备NaClO溶液(1)步骤I 制 备 NaClO溶液时，若温度超过40,有副反应发生生成N aC K h,该副反应的离子方程式为为了避免副反应的发生除了用冰水浴降温，还 可 以 采 取 的 措 施 有(2)配 制 100g30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶

20、头滴管和。II、制取水合肺：合成N2H#H2O的装置如图1所示。图 1 中 NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40 以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验 中 通 过 滴 液 漏 斗 滴 加 的 溶 液 是(填“NaClO碱性溶液”或“CO(NH2)2水溶液”);使用冷凝管的目的是(4)三 颈 烧 瓶 中 反 应 的 化 学 方 程 式。III、步骤IV用步骤HI得到的副产品Na2c03制备无水Na2so3,水溶液中H2s。3、HSO；、SO；随 pH 的分布如图2所示，Na2sCh的溶解度曲线如图3 所示。边搅拌边向Na2cCh溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液

21、，实验中当溶液pH约为 停止通SO2(6)请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2s03 的实验方案：边搅拌边向NaHSCh溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH,pH约 为 10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，,用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。28、(14分)科研人员最近发明了一种水电池，这种电池能利用淡水和海水之间的含盐量差进行供电，该电池的化学反应为：5MnO2+2Ag+2NaCI-Na2Mn5Oio+2AgCI(1)简述Na2O 熔点比NaCl高的其原因。(2)将 A1粉和Mn(h 混合，经高温引发反生反应，写出化学反应方程式。,若反应中生成5.5kg单质，

22、则转移电子的数目是 个。（3）元素周期表中，铁（Fe）和 镒（Mn）位于同周期。向化合物X 的溶液中，滴加NaOH溶液时，发生反应：X+3NaOH-*3Y+Fe（OH）3 I.X 的化学式可能是、.（4）将 SCh通入FeMSOS溶液中，溶液变为浅绿色，且酸性增强，请写出离子方程式。29、（10分）氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。（1）标准摩尔生成始是指在25C和 lO lkP a,最稳定的单质生成Imol化合物的焙变。已知25和 lOlkPa时下列反应：2c2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（1）AH=-3116 kJ m oLC（石墨，s）+O2（g）=CO2

23、（g）AH=-393.5 kj-mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（1）AH=-571.6 kJ mol_1写出乙烷标准生成婚的热化学方程式：o（2）已知合成氨的反应为：N2+3H2=2NH3 A H 0某温度下，若 将 Imol N?和 2.8mol为分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用 a、b、c 表示）内 N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：图 中 代 表 反 应 在 恒 容 绝 热 容 器 中 进 行 的 曲 线 是 （用 a、b、c 表示）曲线a 条件下该反应的平衡常数K=。b 容器中M 点，v（正

24、）-v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有Nth-的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为;标准状况下，当阴极收集到H.2L N2时，理论上消耗N%的 体 积 为。（4）氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。已知：CU（OH）2（S）Cu2+2OH-Ksp=2.2xlO-20CU2+4NH3-H2O Cu（NH3）4严（深蓝色）+4 出0 K|J=7.24X1012请用数据说明利用该反应：CU（OH）2（S）+4NH3 H2O Cu（NH3）4严+4H2 0+2 0 配制铜氨溶液是否可

25、行：已知反应 Cu（OH）2+2NH3-H2O+2NH 4+=t C u （NH3）42+4H2O K=5.16X102 向盛有少量 Cu（OH）2 固体的试管中加入14 m o iT 的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸钱固体，出现的现象为；解释出现该现象的原因是.2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】A.硅胶有吸水性，只能作干燥剂，无较强还原性，不能防止月饼等富脂食品氧化变质，故 A 错误；B.NaHCCh溶液中含有NazSith杂质，应通入过量CCh后过滤，如通少量C（h,可能还有少量硅酸

26、钠未反应，且反应中生成Na2c。3,导致NaHCO3不纯，故 B 错误；C.NaOH溶液能溶解酸性氧化物Si（h 和两性氧化物A W h,无法除杂，故 C 错误；D.SiCh和 CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，是酸性氧化物，也是共价化合物，故 D 正确；答案为D。2、D【分析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，所以在溶液中既存在未电离的电解质分子，也有电离出来的离子，两者共存。据此解答。【题目详解】A、HC1熔化时不导电，但 HC1溶于水能完全电离，是强电解质，A 错误；B、如果强电解质的水溶液浓度小，其导电能力也很差，B 错误；C,有些共价化合物如HC1属于强电解质，有些如CO2属于

27、非电解质，有些如CH3COOH属于弱电解质，C 错误；D、弱电解质在水溶液中部分电离，溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存，D 正确；答案为D。3、C【答案解析】由图中反应关系可知，反 应 I 是：N2+3H2.高温高乐=2N H 3,反应II是：4NH3+5O2=4NO+6H2O,催化制 催化刘反应 m 是：2NO+OZ=2NO2,反应 IV 是 3NO2+H2O=2HNO3+NO,反应 V 是：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3i+NH4Cl,反应 VI 是：2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2。A.根据上述分析可知，反 应 I、H、H I中有元素化合价发生变化，是氧

28、化还原反应，而反应V 中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应反应，故 A 错误；B.根据上述分析，甲为N 2,乙为N O,丙为NO2,丁为NaHCCh,因 NaHCCh中不含氮元素，故 B 错误；C.反应IV 中的产物NO可以在反应III中循环使用，反 应 V I中的产物CO2可以在反应V 中循环使用，故 C 正确；D.因 CO2在水中的溶解度很小，氨气在水中的溶解度很大，所以反应V 是先向饱和氯化钠溶液中通NH3至饱和再通C O 2,故 D 错误;故答案选Co4、B【分析】(1)GQ 十 NaCl,发生歧化反应，因为生成的NaCl中 C1为-1价，是 C1的最低价，所含氯元素的价态GQ；

29、(2)Y 十 N aO H-G 十 Q 十 出 0,发生歧化反应，Y 中 C1的价态介于G、Q 之间，则氯元素价态GvYQ；(3)O+H2O邨X+H2,因为H 由+1价降低到0 价,所以Q 中 C1元素价态必然升高,氯元素价态QX；(4)Z 十 NaOHQ十 X 十 H 2O,发生歧化反应，氯元素价态QZX。由此也能确定，G、Q、X 一定是氯的含氧酸钠盐，Y、Z 可能为氯的氧化物，并且各物质中含氯的价态由低到高的顺序为 GYQZC60所以所以C60熔、沸点低于S iw 错误。故选C。6、A【答案解析】A、若温度从300C升至4 0 0 C,反应重新达到平衡时，出的体积分数增加，这说明升高温度平

30、衡逆反应方向进行，即正反应是放热反应。故 A正确；B、升高温度，平衡逆反应方向进行，平衡常数减小，故 B错误；C、反应物的转化率减小，故 C错误；D、升高温度正、逆反应速率均增大，故 D错误；故选A。7、B【答案解析】由于加入过量NaOH溶液，加热，得到2.22mol气体，说明溶液中一定有NH3+,且物质的量为2.22mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+,2.6g固体为氧化铁，物质的量为2.22moL有 2.22molFe3+,一定没有CO3;3.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钠，一定有SO 3*,物质的量为2.22mol；根据电荷守恒，一定有C L且至少为2.22molx3+2.22

31、-2.22molx2=2.23moL 物质的量浓度至少为 c(Cl)=2.23moK2.2L=2.3mol/L【题目详解】A.至少存在C h SO3*、NH3 Fe3+四种离子,A 项错误;B.根据电荷守恒，至少存在2.23molC，即 c(C1)N 2.3moH/2,B 项正确；C.一定存在氯离子，C 项错误；D.AF+无法判断是否存在，D 项错误；答案选B。8、A【答案解析】A.无色透明溶液中：Zn2 SO42 NH4+,Ct一定能大量共存；B.AF+3HCO；=Al(OH)3；+3CO2t，HCO3-与AF+发生反应而不能大量共存；C.能使甲基橙变黄的溶液pH4.4,酸性溶液中的H+与

32、CMCOO-发生反应而不能大量共存，碱性溶液中的OH与 Fe3+发生反应而不能大量共存；D.c(H+)/c(OFT)=lxlO“的溶液呈酸性，NO3、r,H+、NO：、Fe2+发生反应而不能大量共存。故选A。点睛：溶液中的离子反应主要是生成沉淀、气体、难电离物质的复分解反应。另外，少数离子反应属于氧化还原反应等。9 ,C【题目详解】A.CO手能将乙醇氧化成乙酸，A 错误；B.Ca2+与SO；反应生成CaSO3沉淀，B 错误；C.各离子互不反应，能大量共存，C 正确；D.甲基橙显橙色为酸性条件，CO；不能大量存在，D 错误；答案选C。1 0、B【题目详解】根据示意图，在左侧，CO和水生成了 CO

33、2和 H+,则 CO中 C 的化合价升高，发生氧化反应，在电解池中阳极发生氧化反应，则 a 为电源的正极，阳极反应为CO2e-+H2O=CCh+2H+；b 为电源的负极，根据图示，阴极反应为2H+2e=H2 t.A、根据图示，右侧，H+得到电子，生成H 2,发生还原反应，电解池中阴极发生还原反应，则 b 为电极的负极，A 错误；B、根据示意图，左侧，CO和水生成了 CO2和 H+,CO中 C 的化合价升高，发生氧化反应，阳极反应为C O-2e-+H2O=CO2+2H+；B 正确；C、电解池中，阳离子向阴极移动，H+向阴极移动，C 错误；D、没有说明气体所处的状态，无法得知U.2L O2的物质的

34、量，D 错误；答案选B。1 1、C【题目详解】升高温度反应速率一定加快；碳是固体，增加碳的量反应速率不变；恒容通入CO2气体，CO2浓度增大，反应速率加快；恒压下充入N 2,容器容积增大，浓度降低，反应速率减小；恒容下充入N 2,浓度不变,反应速率不变；恒容通入C O,增大CO浓度，反应速率加快，答案选C。12、A【答案解析】A.NaH2PCh是正盐，说明H3P0 2只能电离出一个氢离子，所 以 H3P。2是一元酸，选项A 正确；B.活泼金属钠、镁、铝的冶炼采用电解法获得，金属铜采用热还原法制得，选项B 错误；C.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，选 项 C 错误；D.氢

35、氧化铝属于两性氢氧化物，不属于碱，NO2和碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，NO2不是酸性氧化物，选 项 D错误；答案选A。13、D【题目详解】A、二氧化硫使品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有漂白性，不是氧化性，错误；B、碘易升华，而氯化镂固体加热分解产生氯化氢和氨气，所以试管底部固体减少，错误；C、Fe与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，而与稀硝酸反应生成NO气体、水及铁的硝酸盐，不是置换反应，错误；D、分别充满HCI、N%的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，水面上升，正确；答案选D。14、D354g【题目详解】链 节 CH2cH=CC1CH2的分子

36、量为8 8.5,贝!|n=0邑=4m ol,根 据 CH2=CH-C三 CH的结构可知，需要88.5g8moi乙焕分子，则所需乙焕的质量为8moix26g/mol=208g,故选D。15、C【答案解析】A、标准状况下，HF是液体而不是气体，无法计算22.4 L HF中含有的分子数目，故 A 错误；B、在标11.2L11.2L准状况下，n(NO)=-.=0.5mob 所含原子物质的量是 0.5molx2=lmoL n(O2)=-.=0.5mol,22.4L/mol 22.4L/mol所含原子物质的量是0.5molx2=lmoL 则二者所含原子的总物质的量是(1+1)=2m ol,根据原子守恒规律

37、，反应后原子的总物质的量还是2m0 1,即原子总数是2N,、，故 B 错误；C、5.6gFe的物质的量是：-5 6g-=0.1m ol,投入稀硝56g/mol酸中全部生成Fe3+时，转移电子总数为3NA，Fe全部生成Fe?+时，转移电子总数是2NA，则生成的既有Fe3+又有Fe?+时，转移的电子总数大于2 NA小于3 NA，故转移电子数可能是0.26 NA，所 以 C 正确；D、将 IL 2moi/L 的 FeCb溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，由于氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，无法计算含有的胶体粒子数，故 D 错误;所以答案选c。【名师点睛】将分子和原子的结构、物质质量、物质的体积、物

38、质的量等在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用与原子的构成、物质的结构、氧化还原反应电子转移等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力考查相关物质的组成、结构与性质。1 6、B【题目详解】A、CH3cH20H和 CH30cH3分子式相同，均 为 C2H衣,结构不同，互为同分异构体，A正确；B、干冰是C O 2,冰是水，二者不是同一种物质，B错误；C、CH3cH3和 CH3cH2cH3结构相似，分子组成相差CH2原子团，二者互为同系物，C正确；D、02和 Ch都是氧元素形成的单质，互

39、为同素异形体，D正确。答案选B。1 7、A【答案解析】表中数据，加 入 8mL 盐酸是没有二氧化碳气体生成，说明样品中含有N a z C O s-n H O 反应为 N a2C O3 n H2O+H C l=N a H C O3+N a C l+n H2O,N a H C O3+H C l=N a C l+H2O+C O2 t ,当加入 1 5 m L 盐酸时生成 1 1 2 m L 二氧化碳，当加入2 0 m L 盐酸时生成2 2 4 m L 二氧化碳，可以得到当N a z C O s n H z。完全反应生成碳酸氢钠之后，每加入5 m L 盐酸就生成1 1 2 m L 二氧化碳气体，由此可

40、以得出当样品中加入1 0 m L 盐酸时只反应反应，当生成2 2 4 0 m L 二氧化碳是对应1 0 0 m L盐酸，再加上开始加入的1 0 m L,可得当生成2 2 4 0 m L 二氧化碳时，加入盐酸的总体积为1 1 0 m L,该体积为生成2 2 4 0 m L二氧化碳时的最小值，标况下二氧化碳的体积为0.I m o L 由反应可得消耗碳酸氢钠的物质的量为O.l m o l,消耗盐酸的物质的量为O.l m o l,该反应中消耗盐酸的体积为1 0 0 m L,则盐酸的物质的量浓度为L O m o l/L。反应中消耗盐酸的体积 为 1 0 m L,其物质的量为O.O l m o L 同时生

41、成0.O l m o l 碳酸氢钠0.O l m o l,则样品中国碳酸氢钠的物质的量为0.1-0.0 1=0.0 9 m o l o故选A。1 8、D【答案解析】A 项，Fe3+完全沉淀的pH约为4,中性溶液中Fe3+不能大量存在，错误；B 项，MnO,具有强氧化性，会 将 Br:1-氧化，不能大量共存；C 项，发生离子反应：3Fe2+4H+NOy=3Fe3+NOT+2H2O,不能大量共存；D 项，25时水电离出的c（OH）=1X10-M m oH/i的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下CCh?-不能大量共存，碱性条件下离子间不反应能大量共存，可能共存，正确；答案选D。点睛：离子不能大量

42、共存的原因有：（1）离子间发生复分解反应生成沉淀、弱电解质、气体；（2）离子间发生氧化还原反应，如 Fe2+与H+、NO3-等；（3）离子间发生络合反应，如 Fe3+与SCN等；（4）离子间发生双水解反应，如 AP+、Fe3+与CO32,HCO3 A。一 等；（5）注意题干的附加条件，如无色溶液中不含MnO/、Cu2 Fe3 Fe?+等；酸性溶液中与H+反应的离子不能存在；碱性溶液中与OH-反应的离子不能存在；与 A1反应放H2的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性；25水电离的c(H+).06nwL 一定不含CO；。根据溶液呈电中性可知，当 0.02mol全部是Fe?+时，阳离子所带正电荷为0.06

43、m ol,则氯离子一定不存在；若溶液中含Fe3+,阳离子所带正电荷大于0.06moL 则溶液中一定存在C；【题目详解】A.根据上述分析可知，向溶液X 中加过量的硫酸，有气体乙产生，发生的反应是NO?在 H+条件下与Fe2+的氧化还原反应，反应方程式为3Fe+4H+NO3=3Fe3+NOT+2H2。，A 正确；B.气体甲为氨气，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 正确；C.根据分析可知，SO：、NH：一定存在，Fe?+和 Fe3+可能都存在，C 正确；D.由上述分析可知，溶 液 中 和 Fe3+可能存在，D 错误;答案选D。21 D【题目详解】A、浓盐酸具有挥发性，即产生的S(h 中混有

44、H C L对后续实验产生干扰因此无法证明亚硫酸的酸性强于硅酸，故 A 不合理；B、浓盐酸与MnCh反应需要加热，题中所给装置，缺少加热装置，故 B 不合理：C、生石灰与水放出热量，有利于N K 的逸出，N%通入AlCb溶液中，发生AF+3NH3 H2O=A1(OH)3 I+3NH4+,继续通入N%,A1(OH)3不溶于氨水，因此沉淀不溶解，故 C 不合理；MnO,D、MnCh作催化剂，使 H2O2分解：2H 2C h2H 2O+O 2t,氧气通入H2s溶液中，将 H2s氧化成S 单质，即 C中溶液变浑浊，故 D 合理；答案为D。22、B【答案解析】试题分析：将 L9克由Cu、AR Fe组成的合

45、金溶于足量的NaOH溶液中，只有铝参与反应，则合金质量减少的2.7克为A L物质的量为2.7g+27g/mol=0.1mol；将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Ap+、Fe3 CiP+离子,根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为6.72L-i-22.4L/molx3=0.9mob其中O.lmol铝完全反应失去0.3mol电子,贝!J Cu、Fe完全反应失去电子为0.9mol-0.3moi=0.6moL 反应中Cu、Fe失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，则 n(OH)=0.6m ol,所以反应后氢氧化铜、氢氧化铁的质量为1.9g-2.7g+0.6moixlg/mol=25.4g

46、,答案选 B。考点：考查化学计算，硝酸的性质。二、非选择题(共84分)加热催化剂23、Ca(OH)2+2NH4CI、CaCh+2NH3T+2H2O 2CO+2NO=N2+2CO2 2cO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 NaHCCh、NaCl【分析】I.、若 A 为气体单质，气体B 能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E 为红棕色气体，则 A 为 N2,B 为E 为NO2,X 为 Ch,D 为 NO；II、若 A 是淡黄色固体，B 中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X 是无色气体，则 A 为 Na2(h,B 为 NaOH,X 为CO2,D 为 Na2cCh,E 为 NaHCCh。【题目详解】I、

47、若 A 为气体单质，气体B 能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E 为红棕色气体，则 A 为 N2,B 为 NH3,E为 N(h,X 为 Ch,D 为 NO；、实验室制取N%的化学方程式：Ca(OH)2+2NH4CI加热CaCli+2NH3T+2H2O；故答案为Ca(OH)2+2NH4CI三加热2 CaCh+2NH3T+2 H 2 O；(2)、NO和 CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，应生成氮气与二氧化碳，反催化剂应方程式为：2 co +2NO N 2+2cO 2;催化剂故答案为 2CO+2NO N2+2cCh;II、若 A 是淡黄色固体，B 中阴、阳离子均为10电子粒

48、子，常温下X 是无色气体，则 A 为 Na2(h,B 为 NaOH,X 为CO2,D 为 Na2c03,E 为 NaHCCh。(3)、A 与 X 反应的化学方程式：2CO1+2Na2O2=2Na2CO3+O2；故答案为 2cO2+2Na2(h=2Na2cO3+O2；(4)、将一定量的气体CO2通入NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，根据Na2cO3+HC1=NaHCCh+NaCk NaHCO3+HCNaCl+HzO+COaT，可知 Na2cO3转化为 NaHCCh、NaHCCh转化为 NaCI 需要的 HC1 的物质的量相等，实际上产生气体之前消耗HCI与产生二氧化碳消耗HC1

49、的物质的量之比为3:2,所以溶液中还存在NaOH,说明原溶液中为NaOH、Na2cO3,a 点时，碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠，a 点溶液中的溶质是NaHCCh和 NaCl；故答案为NaHCCh、NaCl.24、(每空 1 分，共 10 分)(1)COi(1)A1J+4OH=AlOr+lHiO(3)lAhOj=4A 1+3Oi$(4)1A1+3CuO=S=3Cu+AI1O3 4NA(或 1.408xl014)【答案解析】试题分析：(1)明研与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸盐。孔雀石的主要成分是CuCOyCu(OH)1 (碱式碳酸铜)，受热易分解，生成氧化铜、CO1和水。CO1能与A 反应，则 F

50、 是 CO1。(1)明矶溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为AF+4OIT=A1OJ+1HQ。(3)COi能与偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，电解氧化铝生成氧气和铝，则 B 电解生成E 和 D 的反应方程式为IAIIOJ=：4Al+3Oit(4)图中所得G 和 D 都为固体，分别是是氧化铜和铝，混合后在高温下可发生铝热反应，该反应的化学方程式为lAl+3CuOW=3Cu+AhO3。反应中铜的化合价从+1 价降低到0 价，因此若该反应消耗了 Imol氧化铜，则转移的电子数是4NA。考点：考查无机框图题推断25、3mol-L1H2SO4 样品全部溶解 取少许溶液于试管