2021-2022学年下学期武汉初中化学九年级期中典型试卷3.pdf

《2021-2022学年下学期武汉初中化学九年级期中典型试卷3.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年下学期武汉初中化学九年级期中典型试卷3.pdf（75页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021-2022学年下学期武汉初中化学九年级期中典型试卷3一选择题（共8小题）l.(201下雅安）下列物质的性质与用途对应的是（A.氧气具有可燃性，可用于潜水、航天B.金刚石是天然最硬的物质，可用千切割大理石c.氮气的化学性质不活泼，可用千制造硝酸和氮肥D.一氧化碳具有可燃性，可用于冶金工业2.(2021 东西湖区模拟）下列实验设计能达到实验目的的是（勹项实A B c、丿D 验设臼磷斗量厂.L,、.,.、J 丿尔计炭木勺占日i有混中粉同令去除是。比与2。c 究一探烧燃物燃可A 究探一实验目队”A的两个条件否发生反应固定粉盐酸碳酸钠粉末Q.,验证质量守恒定律粉8.B C.C D.D 3.(20

2、1沪攀枝花）我国科学家研制出一种含铢元素(Ga)的催化剂一ZnGa204,在该催化剂表面成功将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列关千ZnGa204的说法中，正确的是（A.其中Ga元素化合价为3B由一种金属元素和两种非金属元素组成c.锌、稼、氧元素的质量比为l:2:4 D.将CO2转化为碳氢化合物的过程中不需要添加其它物质、丿4.(2021 广水市模拟）化学概念在逻辑上存在如图所示关系：某化学学习小组收集了以下几组概念，其中属于包含关系的是（)勹00 包含关系并列关系交叉关系CD饱和溶液与不饱和溶液；复分解反应与中和反应；物理变化与化学变化；化合反应与分解反应；缓慢氧化与燃烧；含氧化合物与氧化物；

3、金屈材料与合金。A.CD B.C.D.CT)5.(202尸江岸区模拟）如图是甲转化为 丁的微观过程。下列说法正确的是（)。氢原子氧原子 碳原子氮原子1+8 一定条件转化 CO2，一定条件转化丙甲乙丁A.整个过程中共有2种氧化物B.转化是化合反应C.转化O中原子种类不变，个数改变D.物质丁是复合肥6.(2021 江岸区校级模拟）向一定质撇的Na2S04、MgS04混合溶液中先后滴加150.0g3.42%的稀Ba(OH)2溶液、IOOg稀H心04,产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（)沉淀的质量i,g26m9lI/I I I。50 100 150 200 250 职0卧

4、溶液比s溶液加入溶液总质量gA.m=S.24 B.a点沉淀的成分为两种C.所用稀硫酸的质量分数为3.92%D.向b点溶液中加入酚猷试液，溶液会变红7.(2021 东西湖区模拟）下列图象分别对应四个变化过程，能正确反应对应变化关系的是()pH 7 A.0戏C03溶液质量g是向BaCh和HCI的混合溶液中加入Na2C03溶液至过量(BaCh溶液呈中性）气氧取制热日J 4丿合混铝七,1 氧二D 禾钾酸氯用是s I 间寸nnz 言mlg-BC.:一个标准大气压佳大气庄是气体物质的溶解度与温度和压强的关系CaCb 质Ca(O彻CaC03 噩lg 一lD.0 盐酸的质量lg是向等质谥的Ca(OH)2和Ca

5、C03中分别加入相同浓度的稀盐酸至过谥8.(2021，武汉楼拟）有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：(1)取少量该粉末千试管中，加足批的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足呈的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失(2)另取13.8g该粉末千烧杯中，加水使其完全溶解，再加入100g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。则下列说法正确的是(A.杂质中可能含有氯化铁、丿B.杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠C.所用氯化钡溶液中溶

6、质的质芷分数为20.8%D.该包粉末的组成有三种情况二实验探究题（共1小题）9.(2021 武汉模拟）白云石粉是生产砚级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料，某小组定忙探究白云石的组成。【查阅资料】I.白云石属千碳酸盐矿物，主要成分的化学式可表示为：xMgC03 yCaC03（已知杂质不溶千水，也不与盐酸反应，受热不分解）。II.碳酸钙在1000C时完全分解，碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似，碳酸镁在700C时完全分解。【实验设计】为测定白云石中X:y的值，该小组设计了如图装置进行实验（每步反应及吸收均完全、丿白云石粉通氮气-+E A【实验步骤】O组装仪器，检查装置的气密性。R C:准确称取30.0

7、g白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，准确称谥B、C、D、E装置的质识。关闭弹簧夹，打开控温加热器，缓缓调升温度至700C，持续加热至固体质量不变。打尹弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称矗B、C、D、E装置的质滋。关闭弹簧夹，调升温度至10ooc,持续加热至固体质证不变。打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称岱B、C、D、E装置的质立。实验数据记录如下表：装置B C|D E 反应前质痲g150.0 200.0 150.0 120.5 700C质量g|150.0 208.4 150.4 120.5 1oooc质量g150.0 212.6 150.6 120.5【实验分析和数

8、据处理】(1)写出玻璃管中发生反应的化学方程式（任写一个）。(2)持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是(3)当观察到，证明白云石粉已完全分解。(4)白云石(xMgC03yCaC03)中的X:y=（填最简整数比），若步骤没有鼓入一段时间的氮气，将会导致X:y的值（填“偏大”、“偏小”或“不变”)。三计算题（共1小题）10.(2021 武汉模拟）取10.00g锌粉和铜粉的混合物千烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量、等质量分数的稀硫酸，实验过程中得到的数据如表所示。二:J的二/g2000 t 2000 6000 二第1次第2次二第3次第4次20.00 5.50(1)第4次加入稀硫酸后所

9、得溶液能使石蕊溶液显色。(2)计算所用稀硫酸中溶质的质蜇分数（结果精确到0.1%）。四解答题（共3小题）11.(2018汉阳区模拟）氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一，科学家研发出一种以铝综合金（铢：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所刀：图1图2(1)用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明该合金比铝片的硬度（填“大”或“小”)(2)稼在反应中作催化剂，反应CD的化学方程式为(3)稼的原子结构示意图如图2所示，请写出氯化稼的化学式12.(2021 武汉模拟）如图1所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温

10、后，析出Ilg固体。（忽略实验过程中水的损失）jiE 芒勹二了丿k 入驴cu 力。1 甲乙丙溶解度ga 图1(l)乙中溶液是否是饱和溶液（填”是“不是”或“无法判断”)。图2b 伸温度陀(2)上述实验说明NaOH的溶解度曲线与图2中的（填“a”或“b”)相似。(3)室温时，将丙中溶液稀释成质整分数为10.0的NaOH溶液需加水的质量g,在实验室宪成该实验通常需要的仪器有烧杯量筒、A托盘天平B药匙C胶头滴管D玻璃棒13.(2021 武汉模拟）如图涉及的物质及变化均为初中化学常见的纯净物及化学反应，其中（填字母标号）。乙是一种易与血红蛋白结合的有毒气体，丁是一种易分解的酸。这些物质之间的转化关系如

11、图所示(.”表示某一物质通过一步反应能转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已巨田一丿(1)丁的化学式为，丙的一种用途为(2)写出丙发生还原反应的化学方程式(3)若已是磁铁矿的主要成分，则戊一己反应的现象为。(4)若甲为单质且由分子构成，则甲的化学式可能为（写两种即可）。2021-2022学年下学期武汉初中化学九年级期中典型试卷3参考答案与试题解析一选择题（共8小题）1.(201下雅安）下列物质的性质与用途对应的是()A.氧气具有可燃性，可用于潜水、航天B.金刚石是天然最硬的物质，可用千切割大理石C.氮气的化学性质不活泼，可用千制造硝酸和氮肥D.一氧化碳具有可燃性，可用千冶金工

12、业【考点】常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途【专题】物质的性质与用途【分析】A、根据氧气的性质和用途分析；B、根据金刚石的性质和用途分析；C、空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可用于食品保护气；D、根据一氧化碳的化学性质分析。【解答】解：A、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，故错误；B、金刚石是天然最硬的物质，可用千切割大理石，故正确；C、空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可用于食品保护气，二不是用千制造硝酸和氮肥，故错误；D、一氧化碳用千冶金工业，重点是用一氧化碳的还原性而不是可燃性，故错误；故选：B。【点评】本题所考查的知识属千课本中的基础知识，难度不大，加强基础知识的学习有利于解答本类

13、题。2.(2021 东西湖区模拟）下列实验设计能达到实验目的的是（)选项一A B _ c D _ 设臼磷、T斗量工厂.(.,.J,尔A 翱红固定粉盐酸碳酸钠粉末戈;,斗探究可燃物燃烧1探究CO2与比0是除去铜粉中混有的木炭的两个条件否发生反应验证质噩守恒定律粉L、7仆A.A B.B C.C D.D【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件【专题】实验设计题【分析】A、根据燃烧的条件，进行分析判断。B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。C、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。D、根据

14、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。【解答】解：A、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧温度需要达到着火点，无法确定是否与氧气有关，故选项实验设计不能达到实验目的。B、图中实验，干花一半喷水，不变色，再放入二氧化碳气体中，喷水的一半变红色，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，故选项实验设计能达到实验目的。C、木炭粉、铜粉均能与氧气反应，分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能

15、用千验证质址守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。故选：B。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。3.(2019攀枝花）我国科学家研制出一种含稼元素(Ga)的催化剂一ZnGa204,在该催化剂表面成功将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列关千ZnGa204的说法中，正确的是（)A.其中Ga元素化合价为3B由一种金屈元素和两种非金属元素组成C.锌、稼、氧元素的质忧比为l:2:4 D将CO2转化为碳氢化合物的过程中不需要添加其它物质【考点】化学式的书写及意

16、义；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；元素的简单分类【专题】化学用语和质谥守恒定律【分析】A.根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；B根据物质的组成与元素的分类来分析；C.根据化合物中元素的质疵比来分析；D.根据质亿守恒定律来分析。【解答】解：A.在ZnGa204中，锌元素显2价、氧元素显2价，设其中Ga元素的化合价为X,则：(+2)+2x+(-2)X4=0,x=+3,故正确；B.锌元素与铢元素均为金屈元素，氧元素是非金属元素，由两种金属元素和一种非金屈元素组成，故错误；c.锌、稼、氧元素的质蜇比为65:(70X2):(16X4)=65:140:64,故错误；D.由质批守恒定律可知，化

17、学反应前后元素的种类不变，所以将CO2转化为碳氢化合物的过程中还需要添加含氢元素的物质，故错误。故选：A。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。4.(2021 广水市模拟）化学概念在逻辑上存在如图所示关系：某化学学习小组收集了以下几组概念，其中属千包含关系的是()勹00勹包含关系并列关系交叉关系O饱和溶液与不饱和溶液；复分解反应与中和反应；物理变化与化学变化；化合反应与分解反应；缓慢氧化与燃烧；含氧化合物与氧化物；金属材料与合金。A.B.J)c.D.包【考点】复分解反应及其应用；燃

18、烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；饱和溶液和不饱和溶液；金屈材料及其应用；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物；化学变化和物理变化的判别；化合反应及其应用；分解反应及其应用【专题】概念关系型【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液、复分解反应与中和反应、物理变化与化学变化、化合反应与分解反应、缓慢氧化与燃烧、含氧化合物与氧化物和金属材料与合金进行判断即可。【解答】解：饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，不屈千包含关系；中和反应是一种特殊的复分解反应，复分解反应与中和反应属千包含关系；物理变化与化学变化屈千并列关系，不屈千包含关系；化合反应与分解反应屈千并列关系，不屈千包含关系；缓慢氧化与燃烧屈千并列关系，不屈千

19、包含关系；含氧化合物与氧化物属千包含关系；金屈材料包括纯金屈与合金，所以金屈材料与合金属千包含关系；故选：B。【点评】本考点考查了物质的分类、反应的类型、它们的相互关系等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。5.(202尸江岸区模拟）如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（)。氢原子氧原子 碳原子归原子1+8 一定条件转化0 甲乙切，一定条件转化丙丁A.整个过程中共有2种氧化物B转化是化合反应C.转化CD中原子种类不变，个数改变D.物质丁是复合肥【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；从组成上识别氧化物【专题】化学反应模拟图型

20、【分析】根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物，据其意义分析判断回答有关的问题。【解答】解：由微观反应示意图可知，反应CD是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，反应是氨气与二氧化碳在一定条件下反应生成CO(NH2)20 A.氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，因此整个过程中，水和二氧化碳屈千氧化物，故选项说法正确；B.转化化学方程式为2NH3+C02一定条件CO(NH2)2+H幻，不符合“多变一”的特征，不是化合反应，故选项说法错误；c.由化学反应的实质可知，转化O中原子种类不变，个数不变，选项说法错误；D.丁物质是尿素，其中只含氮、磷、钾中的氮元素，屈于氮肥，选项说法错

21、误。故选：A。【点评】本题属千微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。6.(2021 江岸区校级模拟）向一定质量的Na2S04、MgS04混合溶液中先后滴加150.0g3.42%的稀Ba(OH压溶液、100g稀H心04,产生沉淀的质昼与滴加的溶液质晕关系如图所示。下列说法不正确的是（)沉淀的质量g26/e I I I I I。50 100l50 200 250加入溶液取0职溶液止s溶液，导、质量gA.m=5.24 B.a点沉淀的成分为两种C.所用稀硫酸的质量分数为3.92%D.向b点溶液中加入酚猷试液，溶液会

22、变红【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；盐的化学性质【专题】溶质质忙分数与化学方程式相结合的计算，【分析】根据硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，然后结合题中的数据进行分析。【解答】解：A、根据第一个拐点在消耗50.0g3.42的稀Ba(OH)2溶液处，可知此段是氢氧化钡和硫酸钠以及硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁。设生成的氢氧化镁的质量为X,生成的硫酸钡的质量为y。Mg(OH)2Ba(OH)2BaS04 i 58 x 171 50gX3.42%233 y 58 解得：x=0.58g171-50gX 3.42%171 50g X

23、 3.42%_ 解得：y=2.33g,233 y 所以此时沉淀的总质量a=0.58g+2.33g=2.9lg,此后再加入50g氢氧化钡溶液，只与硫x 酸钠反应，所以生成硫酸钡质量也是2.33g,所以m=2.9lg+2.33g=5.24g,选项A正确；B、a点时产生的沉淀有氢氧化镁和硫酸钡，沉淀的成分为两种，选项B正确；C、be段沉淀质谥不再增加，说明再加入氢氧化钡不再生成沉淀，此后cd段加入硫酸后，与氢氧化钡反应生成沉淀硫酸钡，同时也会与氢氧化镁和氢氧化钠反应，此时6.99g-5.24g=1.75g,所以此时对应生成硫酸钡沉淀为1.75g,氢氧化镁质量为0.58g,设生成氢氧化钠质皇为z,Ba

24、S04!2Na0H 233 2.33g 80 z 233 2.33g 一二解得：z=0.8g80 z 所以设氢氧化镁消耗硫酸质量为a,氢氧化钠消耗硫酸质量为b,剩余氢氧化钡消耗硫酸质址为C,Mg(OH)2cn如心心S0458 98 0.58g a 58 0.58g:解得：a=0.98g98 a 2NaOH C/)C/)C/)C/)H2S04 80 0.8g 98 b 80 0.8g：一解得：b=0.98g98 b 1.75克是后来生成的硫酸钡与前而生成的氢氧化镁（被硫酸反应溶解了）的差值H心04u,u,u,u,BaS0 4 i 98 c 98 _ c 233 2.33g 233 l.75g+0

25、.58g=2.33g 解得：c=0.98g所以消耗总硫酸质量0.98g+0.98g+0.98g=2.94g,硫酸质量分数2.94g X 100%=50g 5.88%，选项C错误；D、d点氢氧化钡恰好宪全反应，所以之后是硫酸过量，即之后溶液呈酸性，所以向e点所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色，选项D正确；故选：C。【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，解答本题的关键是根据物质的性质结合图像正确的分析发生的反应，本题的计算量较大，在计算时要细心。7.(2021 东西湖区模拟）下列图象分别对应四个变化过程，能正确反应对应变化关系的是()pH 7 A.0 a1CO海渍质量g是向BaCh和HC

26、I的混合溶液中加入Na2C03溶液至过量(BaCh溶液呈中性）B.0本猛素质lg固中元的8室反应时间Is是用氯酸钾和二氧化猛混合加热制取氧气c.；一个标准大气压度勹两个标准大气压.0 温度陀是气体物质的溶解度与温度和压强的关系CaCh 质Ca(OH)i CaC03 噩lg 一lD.0 盐酸的质噩g是向等质忧的Ca(OH)2和CaC03中分别加入相同浓度的稀盐酸至过拯【考点】盐的化学性质；催化剂的特点与催化作用；气体溶解度的影响因素【专题】元素化合物知识型【分析】A、向BaCh和HCI的混合溶液中加入Na2C03溶液至过量，先与盐酸反应，进行分析判断。B、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析

27、判断。C、根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析判断。D、等质虽的Ca(OH)2和CaC03中，氢氧化钙中所含的钙元素的质址多，进行分析判断。【解答】解：A、向BaCh和HCI的混合溶液中加入Na2C03溶液至过量，先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钡宪全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故选项图象错误。B、二氧化猛在反应中作催化剂，反应前后质量不变，则反应前后猛元素的

28、不变，故选项图象错误。C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故选项图象错误。D、向等质量的Ca(OH)2和CaC03中分别加入相同浓度的稀盐酸至过巍，若消耗稀盐酸的质世柜同，则生成氯化钙的质谥相同，故开始两斜线重合，等质世的Ca(OH)2和CaC03中，氢氧化钙中所含的钙元素的质量多，消耗的稀盐酸的质量多，生成的氯化钙的质量多，拐点高些，故选项图象正确。故选：D。【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。8.(2021 武汉模拟）有一包

29、不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：(1)取少兄该粉末于试管中，加足员的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失(2)另取13.8g该粉末千烧杯中，加水使其完全溶解，再加入100g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。则下列说法正确的是()A.杂质中可能含有氯化铁B.杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠C.所用氯化钡溶液中溶质的质总分数为20.8%D.该包粉末的组成有三种情况【考点】盐的化学性质

30、；根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】常见的盐化学肥料【分析】根据氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根窝子和银窝子反应生成溶千酸的碳酸银沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶千酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀等知识进行分析。【解答】解：氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和银离子反应生成溶千酸的碳酸银沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶千酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，所以A、通过推导可知，杂质中一定不含有氯化铁，故A错误；设所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为xBaCh+Na2C0

31、3=BaC03!+2NaCI 208 197 XX 100g 19.7g 208 197:x X 1 OOg 19.7 g x=20.8%氐C03+BaClz=BaC03i+2KC1 138 197 13.8g 19.7g 由化学方程式可知，假设13.8g全部是碳酸钾，生成碳酸钡的质量19.7gNa2C03+BaCh=BaC03 i+2NaCl l 0 6 197 10.6g 19.7g 由化学方程式可知，假设13.Sg全部是碳酸钠，生成碳酸钡的质量大于19.7g,混入杂质后，也可能生成19.7g的碳酸钡沉淀；B、通过推导可知，杂质中一定含有氯化钾和碳酸钠，可能含有硝酸钾，故B错误；C、所用氯

32、化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%，故C正确。D、该包粉末的组成只有碳酸钾、氯化钾和碳酸钠，碳酸钾、氯化钾、碳酸钠和硝酸钾两种情况，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。二实验探究题（共1小题）9.(2021 武汉模拟）白云石粉是生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料，某小组定谥探究白云石的组成。【查阅资料】I.白云石属千碳酸盐矿物，主要成分的化学式可表示为：xMgC03 yCaC03（已知杂质不溶千水，也不与盐酸反应，受热不分解）。II.碳酸钙在1oooc时完全分解，碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似

33、，碳酸镁在700C时完全分解。【实验设计】为测定白云石中X:y的值，该小组设计了如图装置进行实验（每步反应及吸收均完全、丿白云石粉通氮气_ E A【实验步骤】O组装仪器，检查装置的气密性。R C:准确称取30.0g白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D、E装置的质散。关闭弹簧夹，打开控温加热器，缓缓调升温度至700C,持续加热至固体质址不变。打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称蜇B、C、D、E装置的质昼。关闭弹簧夹，调升温度至10ooc,持续加热至固体质量不变。打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D、E装置的质量。实验数据记录如下表：装置丁B

34、c D E 反应前质蜇g700C质量g10ooc质蜇g150.0 150.0 150.0 200.0 208.4 212.6 150.0 150.4 150.6 120.5 120.5 120.5【实验分析和数据处理】(1)写出玻璃管中发生反应的化学方程式700cMgO+CO2 t或CaC_lli 1000C-CaO+CO2 1（任写一个）。(2)待续加热至固体质霆不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是化碳全部被氢氧化钠溶液吸收使反应生成的二氧(3)当观察到B中不出现气泡时，证明白云石粉巳完全分解。(4)白云石CxMgC03 yCaC03)中的X:y=_1_;_J（填最简整数比），若步骤没有鼓入一

35、段时间的氮气将会导致X:y的值偏大（填“偏大”、偏小”或“不变”)。【考点】实验探究物质的组成成分以及含兄；常见气体的检验与除杂方法【专题】科学探究【分析】碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，浓硫酸能够吸收水蒸气；根据提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：（l)玻璃管中碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，发生反应的化学方程式：MgC03 MgO+C02 t、CaC03=1222L_CaO+C02 I。故答案为MgC03MgO+C02t或CaC03=1222L_CaO+C02t。(2)持续

36、加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收。故答案为：使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收。(3)当观察到B中不出现气泡剒（不产生二氧化碳），证明白云石粉已完全分解。故答案为：B中不出现气泡时。(4)碳酸镁宪全分解生成二氧化碳质量：(208.4g-200.0g)+C 150.4g-150.0g)=8.8g,碳酸钙完全分解生成二氧化碳质倡：(212.6g-208.4g)+Cl50.6g-150.4g)=4.4g，碳酸镁质量为：8.8gX年-=16.8g,碳酸钙质量：4.4gX年-1生IOg,根据题意44 84-44 100 有：主红X:y=2

37、:;100y lOg 若步骤没有鼓入一段时间的氮气，导致二氧化碳不能被氢氧化钠溶液完全吸收，测定的碳酸钙质量偏小，将会导致X:y的值偏大。故答案为：2:1;偏大。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。三计算题（共1小题）10.(2021 武汉模拟）取10.00g锌粉和铜粉的混合物千烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量、等质量分数的稀硫酸，实验过程中得到的数据如表所示。第1次第2次第3次加剩入余稀固硫体酸的的质质如昼g+g 20.00 20.00 20.00 8.70 7.40 6.10(1)第4次加入稀硫酸后所得溶液能使石蕊溶

38、液显红色。(2)计算所用稀硫酸中溶质的质蜇分数（结果精确到0.1%）。【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算第4次20.00 5.50【分析】根据金屈活动性顺序，锌和铜的混合物中加入稀硫酸，铜与硫酸不反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据前三次每加入20.00g稀硫酸固体减少1.30g,而第四次只减少了0.60g,说明此时锌已经完全反应，稀硫酸过量，剩余的5.50g为铜粉，据此结合对应的化学方程式求算所用稀硫酸的溶质质量分数。【解答】解：（1)根据金屈活动性顺序，锌和铜的混合物中加入稀硫酸，铜与硫酸不反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌

39、和氢气据前三次每加入20.00g稀硫酸固体减少1.30g,而第匹次只减少了0.60g,说明此时锌已经完全反应，剩余的5.50g为铜粉，稀硫酸过量，酸可以使紫色石蕊试液变红，故答案为：红；(2)每加入20.00g稀硫酸固体减少1.30g,即每20.00g稀硫酸对应1.30g锌反应；设所用稀硫酸的溶质质谥分数为x。Zn+H心Q4=ZnSQ4+H2t 65 98 1.30g 20.00gx 竺1.30g 98 20.00gx x=9.8%。答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。四解答题（共3小题）1

40、1.(2018汉阳区模拟）氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一，科学家研发出一种以铝稼合金（铢：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图l所万,:图1图2(1)用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明该合金比铝片的硬度（填“大”或“小”)Ga(2)铢在反应中作催化剂，反应CD的化学方程式为2Al+3庄0=Ab0计3H订(3)铢的原子结构示意图如图2所示，诸写出氯化铢的化学式GaCl3【考点】物质的相互转化和制备；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合金与合金的性质【专题】物质的制备【分析】(1)根据硬度大的物质能在硬度小的物质上刻

41、划出痕迹，进行分析解答。(2)铢在反应中作催化剂，反应是铝与水在常温下反应生成氧化铝和氢气，进行分析解答。(3)化合价的数值等千离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析解答。【解答】解：（1)用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，硬度大的物质能在硬度小的物质上刻划出痕迹，说明该合金比铝片的硬度大。(2)铢在反应中作催化剂，反应是铝与水在常温下反应生成氧化铝和氢气，反应的Ga 化学方程式为：2A1+3比OAhO升3H2I。(3)化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，稼原子的最外层电子数为3,在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等千离子所带电荷的数值

42、，且符号一致，则该元素的化合价为3价；氯元素显l价，组成化合物的化学式为GaCJ扣故答案为：(1)大；Ga(2)2A1+3比0一一一Ah03+3H2t;(3)GaCl3o【点评】本题难度不大，理解题意，掌握化合价与原子最外层电子数的关系、合金的性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。12.(2021 武汉模拟）如图1所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出Ilg固体。（忽略实验过程中水的损失）jiE 置璃勹二了丿砅入nu 力。1 溶解度ga 甲乙丙图1。图2b 修温度陀(1)乙中溶液是否是饱和溶液无法判断（填”是“不是”或“无

43、法判断”)。(2)上述实验说明NaOH的溶解度曲线与图2中的（填“a或“b”)相似。(3)室溫时，将丙中溶液稀释成质量分数为10.0的NaOH溶液需加水的质量88l g,在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯址筒、CD（填字母标号）。A托盘天平B药匙c胶头滴管D玻璃棒【考点】固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质岱分数的溶液的配制；饱和溶液和不饱和溶液【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（l)饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；(2)根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；(3)溶液稀释前后溶质质量不变；(4)在

44、实验室完成配制一定质量分数的溶液，通常需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。【解答】解：（l)不知道乙的温度及其对应的溶解度，不能判断乙中溶液是否是饱和溶液。故填：无法判断。(2)放置一段时间恢复至室温后，析出Ilg固体，说明氢氧化钠的溶解度随着温度升高而增大，上述实验说明NaOH的溶解度曲线与图2中的a相似。故填：a。(3)室温时，将丙中溶液稀释成质址分数为10.0的NaOH溶液需加水的质最：109g-;-10.0%-209g=88lg,在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、世筒、胶头滴管、玻璃棒。故填：881;CD。【点评】溶解度曲线能定监地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看

45、出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同13.(2021 武汉模拟）如图涉及的物质及变化均为初中化学常见的纯净物及化学反应，其中乙是一种易与血红蛋白结合的有毒气体，丁是一种易分解的酸。这些物质之间的转化关系如图所示(“一”表示某一物质通过一步反应能转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。厂匡工卡丿(1)丁的化学式为H2co3，丙的一种用途为灭火。古、日(2)写出丙发生还原反应的化学方程式CO2+C 向1llll2CO。(3)若已是磁铁矿的主要成分，则戊一己反应的现象为剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固

46、体。(4)若甲为单质且由分子构成，则甲的化学式可能为02、C60（写两种即可）。【考点】物质的鉴别、推断【专题】框图型推断题【分析】本题可以从乙是一种易与血红蛋白结合的有毒气体，丁是一种易分解的酸开始分析，再结合框图中各物质的转化关系，进行推断。【解答】解：（1)乙是一种易与血红蛋白结合的有毒气体，则乙为一氧化碳，丁是一种易分解的酸，则丁为碳酸，丙既能生成碳酸，又能和一氧化碳相互转化，则丙为二氧化碳，可以用来灭火；故填：庄C03;灭火；古、巳向1.an(2)丙发生还原反应的化学方程式为：CO开C2CO;古？日故填：C02+C向1llD.2CO;(3)若已是磁铁矿的主要成分，则已是四氧化三铁，戊

47、由一氧化碳还原而来，且能转化为四氧化三铁，则戊为铁，铁丝在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；故填：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；(4)若甲为单质且由分子构成，且能转化为一氧化碳，则甲可以是氧气，碳在氧气中不完全燃烧可以生成一氧化碳，也可以是C6o,C6o不完全燃烧生成一氧化碳；故填：02、C6oo【点评】本题考查初中化学常见物质的推断，难度不大。考点卡片1.实验探究物质的组成成分以及含量【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含痲而进行实验探究和计算具体来说，可分为两块一块是根据问题情呆，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分

48、析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质揽另一块是根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含督能力【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理

49、，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质址；然后，将所求的该成分的质炽除以所取样品的质矗，再乘以100%，得出所要探究的物质中该成分的含谥；进而推算出其它成分的含忙2.化学实验方案设计与评价【知识点的认识】设计与评价实验方案是基千对实验原理的理解；基千对常规实验手段、常见仪器使用熟练掌握；基千对各部分知识的融会贯通；基千对实验手段优劣的辨析具体来说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计；而评价是从方案的可行性和优缺点上来说的，一般遵循以下七个原则：l.能否达到目的2.所用原料是否常见易得、

50、廉价3.原料的利用率高低4.过程是否简捷优化5.对环境有无污染6.实验误差的大小7.有无创意等等最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作步骤设计【命题方向】该考点的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本的实验能力；以“双基”为载体，全面考查学生分析并解决间题的能力；题型有选择题和实验探究题等，中考重点是让学生根据实验悄景，设计或评价实验方案【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的一确定反应原理一选择仪器药品一设计实验装置及操作步骤一记录现象和数据一分析得出结论；而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易