2022年中考化学复习之挑战压轴题（选择题）：质量守恒定律（含答案）.pdf

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1、2022年中考化学复习之挑战压轴题（选择题）：质量守恒定律（15题）.选 择 题（共15小题）1.（2012昆山市二模）将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X.测得反应前后物质的质量如下表:物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4.68000反应后质量/g004.45.4m下列判断正确的是（）A.表中m 的值无法确定B.X 可能是该反应的催化剂C.增加氧气的量可以减少X 的生成D.物质X 一定含有碳元素，可能含有氢元素2.（2021平阴县一模）由 Mg（OH）2和 MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为4 8%.取该混合物5 g,将其

2、投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质 量 为（）A.6g B.12g C.18g D.24g3.（2019广西模拟）某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：ag黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g.他对实验的推理正确的是（）A.反应后不可能得到红色固体B.黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6gC.若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D.该稀硫酸中溶质的质量分数低于19.6%4.（2016宝安区模拟）在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程

3、中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（）序号甲乙HNO3溶液NaOH溶液HC1溶液石灰石粉末CaC12溶液Na2c03溶液H2so4溶液锌粒溶液总质量g0 乙 的 质 量 sA.B.C.D.5.（2013沧浪区校级二模）下列四个图象能正确反映对应的实验操作的是（）AB体留的里固残物质/g加热时诃/s 高温燃烧一定质量的石灰石氢气的质量gZnFe历时时间s向等质量的铁和锌中加入过量的等浓度的稀硫酸淀质S-沉的量C.硫酸的质量走向一定量氢氧化钾和硝酸钢的混合溶液中滴加稀硫酸D.0碳筋钠溶涌盾量/g向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液6.（2013哈尔滨模拟）将 Mg、

4、Ah Fe、Z n 四种金属的混合物粉末共2 5 g,加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量，称得固体总质量为73g（所得固体均不含结晶水），则反应中产生的氢气的总质量为（）A.48 B.2g C.IgD.0.5g7.（2012衡阳）一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）物质CO202H2OW反应前质量（g）658523反应后质量（g）X10320A.该反应属于化合反应B.W 是一种由碳、氢两种元素组成的化合物C.W 是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D.X 的值为448.（2012宝应县校级模拟）

5、经测定，乙 烯（C2H4）、甲 醛（CH2O）丙 酮（C3H60）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%,则 100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是（）A.44g B.48g C.56g D.72g9.（2011哈尔滨）实验室用氯酸钾和二氧化铳制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物1 0 g,继续加热至完全反应后固体变为9.04g,再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体.求 10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（）A.7.1%B.35.5%C.28.4%D.42.6%10.（2008昌平区一模）甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图。他们的方法是，先

6、将下图装置分别放在天平上调节至平衡，然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是（）甲7,丙A.甲、乙、丙三个都平衡B.甲、乙、丙三个都不平衡C.甲不平衡，乙、丙 平 衡 D.只有乙仍然平衡11.（2008太原）将 100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煨烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的CaO的质量约为（）A.28.0g B.44.8g C.56.0g D.78.0g12.（2007南宁）将等容积、等 质 量（含瓶

7、塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）的两个集气瓶置于天平的左右两盘，并调至平衡，然后同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭（如图所示）使两者充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹后，此时的天平（）A.指针偏向右B.指针偏向左C.仍处于平衡状态D.指针先向左后向右偏13.（2006扬州）有一小包质量为ag 的 NaHCO3和 Ca（HCO3）2的固体混合物，小明将该包 固 体 充 分 加 热（仅 发 生 反 应：Ca（HCO3）2 CaCO3+CO2 t+H2O 2NaHCO3 Na2cO3+CO2 t+H2O），将生成的CO2全部通入足量的石灰水中产生 bgCaCO3沉淀；芳芳在小明加热、冷却后的试管中

8、又加入足量的稀盐酸，再将生成的气体全部通入足量的石灰水，结果产生eg CaCO3沉淀.那么下列关系一定正确的是（）A.a=cB,ab+c C.bc D.ab14.（2019镇江模拟）碳酸钙和氧化钙的混合物1 6 g,其中钙元素的质量分数为50%,将其充分煨烧至完全分解，向剩余固体中加入足量的水，固体全部溶解，则生成氢氧化钙的质 量 为（）A.3.7g B.7.4g C.14.8g D.22.2g15.（2016红桥区一模）锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g,则反应中生成氢气的质量为（）A.0.15gB

9、.0.20gC.0.30g D.0.45g2022年中考化学复习之挑战压轴题（选择题）：质量守恒定律（15题）参考答案与试题解析一.选 择 题（共 15小题）1.（2012昆山市二模）将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X.测得反应前后物质的质量如下表:物质乙醇二氧化碳水X反应前质量/g4.68000反应后质量/g004.45.4m下列判断正确的是（）A.表中m 的值无法确定B.X 可能是该反应的催化剂C.增加氧气的量可以减少X 的生成D.物质X 一定含有碳元素，可能含有氢元素【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒

10、定律.【分析】根据质量守恒定律分析，根据表中的数据确定反应物生成物.反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物.通过计算乙醇、氧气、二氧化碳、水中各元素的质量，根据质量守恒定律可以确定X 的组成、质量和化学式；经计算知X 是一氧化碳，说明乙静没有充分燃烧，增加氧气的量有助于乙爵的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成.【解答】解：由表中的数据可知：由于乙醇和氧气反应后质量减少，二氧化碳和水反应后质量增加，根据质量守恒定律可知：在该反应中，乙醇和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物。由化合物中某元素的质量=化合物的质量X化合物中该元素的质量分数可以计算出：4.6g乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量

11、分别是2.4g、0.6g、1.6g；4.4g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是1.2g、3.2g；5.4g水中氢、氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g。因此反应物中共有2.4g碳元素、0.6g氢元素、9.6g氧元素，生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.6g氢元素、8g氧元素。根据质量守恒定律可知：反应物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素进入了生成物X中，说明生成物X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，其质量为1.2g+l.6g=2.8g,所以m的值为2.8。由于X在反应前的质量为0,反应后的质量为2.8g,说明X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，所以X不是该反应的催化剂。设

12、X的化学式为C xO y,则12x：16y=1.2g：1.6g,解 得x：y=l：1,即X的化学式为CO。有以上分析可知：A、表中m的值能确定，是2.8,故A错误；B、X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，故B错误；C、由于反应生成了一氧化碳，说明乙醇燃烧不充分，增加氧气的量，有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成。故C正确D、X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，故D错误故选：C【点评】本题的难度不是很大，解答本题要认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解.2.(2021平阴县一模)由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为4 8%.取该混合物5

13、 g,将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质 量 为()A.6g B.12g C.18g D.24g【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】压轴实验题；元素质量守恒.【分析】根据Mg(OH)2和MgO组成的混合物与适量的稀硫酸中恰好完全反应，则反应后的溶质只有硫酸镁，再根据镁元素的质量守恒来解答.【解答】解：因 Mg(OH)2+H2s0 4-MgSO4+2H2O,MgO+H2s0 4-MgSCM+FhO,混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x,则Mg MgSCU2 4 1 2 05 g X 4 8%x2 4

14、 二 5 g x 4 8%解得a 12g故选：B【点评】学生应根据混合物中镁的质量分数计算镁元素的质量，利用化学反应可以得出镁元素的质量的关系是解答关键，注意元素守恒思想的应用.3.（2 0 1 9 广西模拟）某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：a g 黑色粉末加入到盛有5 0 g 该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（4 9.8+a）g.他对实验的推理正确的是（）A.反应后不可能得到红色固体B.黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 gC.若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D.该稀硫酸中溶质的

15、质量分数低于1 9.6%【考点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算.【专题】压轴实验题；常见的酸酸的通性.【分析】根据物质之间的反应及物质的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，碳不与硫酸反应.【解答】解：A、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜，可能得到红色固体，故 A错误；B、充分反应后称得烧杯内物质质量为（4 9.8+a）g,说明生成氢气0.2 g,则说明一定含有铁粉，设生成氢气0.2 g 需要铁的质量为x,则有Fe+H2SO4=FeSO4+H2

16、t5 6 2x 0.2 g5 6 _ x2 0.2gx=5.6g需要铁的质量是5.6g,因为还可能混有碳粉或氧化铜，只能说黑色粉末的质量最小是5.6g,故 B 错误；C、碳粉不与酸反应，也不溶于水，若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉，故 C 正确；D、设生成氢气0.2g需要硫酸的质量为y,则有Fe+H2so4-FeSO4+H2 t98 2y o.2g98 yV=0.2gy=9.8g9.8g该稀硫酸中溶质的质量分数最小为：50g x ioo%=19.6%故 D 错误，故选：Co【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识进行.4

17、.（2016宝安区模拟）在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（）序号甲乙HNO3溶液NaOH溶液HC1溶液石灰石粉末CaC12溶液Na2c03溶液H2s04溶液锌粒本港总质量0 乙的质量2A.B.C.D.【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律.【分析】根据甲、乙两种物质的反应，分析溶液的总质量与加入的乙的质量关系，找出符合图示的选择项.【解答】解：HNO3溶液中加入NaO H溶液会发生中和反应，不管反应是否停止溶液总质量应该是随着乙的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；、开始时，溶液总质

18、量就是盐酸的质量，随着加入石灰石粉末，生成氯化钙与二氧化碳及水，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了；、氯化钙溶液与碳酸钠反应时会生成碳酸钙沉淀，所以溶液质量应该先减小，直到反应结束后总溶液的质量是不断增加的；、H2 s 0 4溶液与加入锌粒反应生成氢气，随着反应的进行溶液的质量不断增加，当硫酸全部参加后时，溶液的质量不再增加。所以：A、能用如图曲线表示的不是 ，故A错误；B、能用如图曲线表示的是 ，故B正确；C、不能用如图曲线表示，故C错误；D、不能用如图曲线表示，故D错误。故选：B,【点评】本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大.要准确解答此

19、类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答.5.（2 0 1 3沧浪区校级二模）下列四个图象能正确反映对应的实验操作的是（）氢气的质量gA.B.加热时向心高温煨烧一定质量的石灰石-Z n-F e反应时间s向等质量的铁和锌中加入过量的等浓度的稀硫酸淀质S-沉的量c.硫酸的质量”向一定量氢氧化钾和硝酸钢的混合溶液中滴加稀硫酸D.0碳筋钠涛酒盾量走向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液【考点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质.【专题】元素化合物知识型；压轴实验题.【分析】A、高温煨烧一定质量的石灰石时，能分解生成氧化钙和二氧

20、化碳；B、根据等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应时，铁产生的氢气多，锌比铁活泼先反应完进行分析；C、稀硫酸与氢氧化钾发生中和反应，与硝酸钢发生复分解反应，两者同时进行：D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠会先和盐酸发生反应,待盐酸完全反应后，碳酸钠才会和氯化钙发生反应形成碳酸钙沉淀.【解答】解：A、高温燃烧一定质量的石灰石时，分解生成氧化钙和二氧化碳，而氧化钙为固体物质，图象显示完全反应后固体质量为零，故A不正确；B、向等质量的铁和锌中加入过量的等浓度的稀硫酸,完全反应后铁产生氢气质量大于锌,图象与反应事实不相符，故B不正确；C、向一定量氢氧化钾和硝酸钢的混合溶液中滴加稀硫酸

21、，稀硫酸与氢氧化钾发生中和反应，与硝酸钢发生复分解反应，两者同时进行，因此图象的起点应是零，故C不正确；D、盐酸和氯化钙的混合溶液呈酸性，而加入碳酸钠不断消耗盐酸而使溶液的pH逐渐变大，至完全反应溶液pH=7；随后加入的碳酸钙又与氯化钙反应生成氯化钠溶液和碳酸钙沉淀，此过程中溶液的pH仍为7；直至氯化钙完全反应，继续滴入的碳酸钠溶液过量，由于碳酸钠溶液pH大于7,故D正确；故选：Do【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助.6.（2013哈尔滨模拟）将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混

22、合物粉末共25g,加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量，称得固体总质量为7 3 g （所得固体均不含结晶水），则反应中产生的氢气的总质量为（）A.4 8 B.2 g C.I g D.0.5 g【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】压轴实验题；物质质量守恒.【分析】根据蒸发后的固体混合物的质量减去反应前的固体是四种金属混合物的质量就是硫酸中硫酸根的质量，由氢元素和硫酸根的质量比可以进行分析解答本题.【解答】解：蒸发后的固体为混合物，反应前的固体是四种金属，所以7 3 -2 5=4 8 为硫酸根的质量，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为1 X 2：9 6,设产

23、生的氢气的总质量为 x,贝 I J1 X 2：9 6=x：4 8 g,x=l g o故选：C o【点评】本题难度较大，考查学生根据元素守恒律灵活运用知识的能力.7.（2 0 1 2 衡阳）一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）物质CO202H2OW反应前质量（g）65 852 3反应后质量（g）X1 03 20A.该反应属于化合反应B.W 是一种由碳、氢两种元素组成的化合物C.W 是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D.X的值为4 4【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定.【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律.【分析】根据质

24、量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可.【解答】解：由于四种物质中W 和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物反应的总质量 是 2 3 g+（5 8 g -1 0 g）=7 1 g,而水的质量增加且增加值是3 2 g-5 g=2 7 g,依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是7 1 g -2 7 g =4 4 g；此反应的表达式可表示为W+0 2 C O2+H

25、2 O0A、由于该反应的表达式是W+O 2-C O 2+H 2 O,生成物是两种，不符合“多变一”的化合反应特征；B、有反应表达式可以看出W 中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成16物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素=2 7 g x 1 W=2 4 g,二氧化32碳中氧元素的质量=4 4 g X 4 4 =3 2 g,两者的质量和为5 6 g,而参加反应的氧气的质量=5 8 g -1 0 g=4 8 g,所以可判断W 中含有氧元素；C、由B的分析可知W 是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物；D、由以上分析知X的值等于4 4 g+6 g=5 0 g；故选：C【

26、点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂.8.（2 0 1 2 宝应县校级模拟）经测定，乙 烯（C 2 H 4）、甲 醛（C H 2 O）、丙 酮（C 3 H 6。）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为4 4%,则 1 0 0 g 该混合物完全燃烧后产生水的质量是（）A.4 4 g B.4 8 g C.5 6 g D.7 2 g【考点】质量守恒定律及其应用；元素质量比的计算.【专题】压轴实验题；化学式的计算；守恒法.【分析】根据乙烯（C 2 H 4）、甲 醛（C H 2 O）、丙 酮（C 3 H 6 0）三种物质的化学

27、式，可发现三种物质中C、H元素质量比都为1 2：2=6：1,因此混合物中C、H元素的质量比也为6：1；根据混合物中只含C、H、。三种元素，因 此 1 -4 4%=5 6%即混合物中C、H元素的质量分数和；综合以上分析，计算出混合物中H元素质量分数，即可计算1 0 0 g 该混合物完全燃烧后产生水的质量.【解答】解：根据乙烯（C 2 H 4）、甲 醛（C H 2 O）、丙 酮（C 3 H 6。）三种物质的化学式，三种物质中C、H质量比均为6：1,则混合物中C、H元素质量比为6：1；1则混合物中H 元素的质量分数=（1 -4 4%）X 6+1=8%,则 1 0 0 g 该混合物中所含H元素的质量=

28、1 0 0 g X 8%=8 g；2则 100g该混合物完全燃烧后产生水的质量=8g+1 8 X100%=72g故选：D。【点评】发现三种物质中C、H 元素质量比相等是解决本问题的技巧与关键，此类问题中元素的质量分数往往有一定的特殊关系.9.（2011 哈尔滨）实验室用氯酸钾和二氧化铳制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物1 0 g,继续加热至完全反应后固体变为9.04g,再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体.求 10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（）A.7.1%B.35.5%C.28.4%D.42.6%【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算.【专题】压

29、轴实验题；根据守恒，找出隐含条件；化学式的计算；有关化学方程式的计算.【分析】实验室用氯酸钾和二氧化镒制取氧气，其中二氧化镭为反应的催化剂，在反应前后质量不变，因为氯化钾溶于水，二氧化镭不溶于水，所以过滤、干燥所得黑色固体即二氧化镐的质量；由完全反应后固体质量与二氧化镐质量差可计算出生成氯化钾的质量；根据化学变化中元素质量不变，加热氯酸钾制取氧气的过程中，氯元素质量不变，由所计算出氯化钾的质量求出混合物中氯元素的质量，氯元素质量与混合物质量10g的比可求出此时氯元素的质量分数.【解答】解：完全反应后生成氯化钾的质量=9.04g-1.59g=7.45g,3 5.57.45gKCl 中 Cl 元素

30、的质量=7.45gX 7 4.5 X 100%=3.55g,3.5 5 g10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数=10g X 100%=35.5%故选：Bo【点评】解答本题的技巧在于找到反应过程中氯元素质量不变这一特点，根据这一特点可以很简便地解决问题.10.（2008昌平区一模）甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图。他们的方法是，先将下图装置分别放在天平上调节至平衡，然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是（）eg加酸尸产溶液6三3 稀盐酸甲7,丙A.甲、乙、丙三个都平衡B.

31、甲、乙、丙三个都不平衡C.甲不平衡，乙、丙 平 衡 D.只有乙仍然平衡【考点】质量守恒定律的实验探究.【专题】实验操作型；压轴实验题.【分析】做验证质量守恒定律的实验时，选用的药品和装置应该考虑到：如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。如果反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不考虑密闭。【解答】解：甲实验中碳酸钙和盐酸反应产生的二氧化碳气体跑掉了，反应后锥形瓶内物质的质量要小于反应前物质的质量，故天平不平衡；乙实验中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，没有生成气体，反应后锥形瓶内物质质量不变，天平平衡；丙实验中，镁和稀硫酸反应生成氢气

32、，生成的氢气被气球收集了起来，没有跑掉，在不考虑浮力的条件下，反应后物质的质量和反应前相等，天平平衡；故选：Co【点评】本题告诉我们在对质量守恒定律进行实验探究时，要选择密闭的装置或者在选择药品时要注意不要选择反应后有气体生成的药品。11.（2008太原）将 100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煨烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的CaO的质量约为（）A.28.0g B.44.8g C.56.0g D.78.0g【考点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算.【专题】压轴实验题；化学式的计算；有关化学

33、方程式的计算；元素质量守恒；推断物质反应后所得产物的量.【分析】碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律可判断，反应前后钙元素质量不变；利用极值假设，计算不分解及完全分解所剩余固体物质中钙元素的质量分数，与所测得钙元素的质量分数比较，判断高温一段时间后，生成氧化钙的可能值.【解答】解：1 0 0 g含Ca CO3质 量 分 数 为8 0%的石灰石样品中钙元素的质量分数=1 0 0 g X 8 0%X需4 0 x 1 0 0%-而 芈-X 1 0 0%1 0 0 g =3 2%；假设碳酸钙完全分解，设此时反应放出二氧化碳的质量为x,生成氧化钙的质量为yfcsj iIQCaC03 C

34、aO+CO2 t1 0 0 5 6 4 41 0 0 g X 8 0%y x1 0 0 =1 0 0 g X 8 0%4 4 x x=3 5.2 g1 0 0 1 0 0 g x8 0%5 6 =y y=4 4.8 g1 0 0 g X80%X4 0 x 1 0 0%碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数=1 0 0 g-3 5.2 gQ4 9%即完全分解时钙元素的质量分数为4 9%,而现在钙元素的质量分数只有4 1%,说明除了杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙，即碳酸钙并未完全分解。在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时，生成氧化钙的质量应小于4 4.8 g选项中只有A为2 8.0 g 4 4.

35、8 g故选：A。【点评】在不能具体确定物质的质量量，可使用极端数假设的方法，利用有关数据确定待求物质质量的范围.1 2.（2 0 0 7南宁）将等容积、等 质 量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）的两个集气瓶置于天平的左右两盘，并调至平衡，然后同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭（如图所示）使两者充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹后，此时的天平（）zxA.指针偏向右B.指针偏向左C.仍处于平衡状态D.指针先向左后向右偏【考点】质量守恒定律及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象.【专题】实验操作型；压轴实验题；根据守恒，找出隐含条件.【分析】木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应前后瓶内气体

36、体积不变，瓶内压强不变；白磷燃烧生成固体五氧化二磷，瓶内气体体积减少，瓶内压强减小；冷却后打开止水夹，部分气体会从装有木炭的右边瓶中转移至左边瓶中，而造成左边瓶内物质总质量增大。点燃【解答】解：根据木炭燃烧的化学方程式C+0 2 C0 2,反应前后气体的分子个数不变，右边瓶内压强不变；而左边瓶内白磷燃烧生成固体五氧化二磷，气体减少，瓶内压强减小；在打开止水夹前，两边质量始终相等，天平处于平衡状态；当充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹时，由于两瓶内压强不同，右边瓶内气体部分转移至左边，而形成左边瓶内物质总质量变大，所以天平左端下沉，天平的指针偏向左边。故选：B【点评】本题重点在于分析反应后生成物的

37、状态差异，由于生成物状态的不同而形成压强差，使气体在两瓶间流动而引起质量变化。1 3.(2 0 0 6扬州)有一小包质量为ag的N aH CCh和Ca(H CO 3)2的固体混合物，小明将该包 固 体 充 分 加 热(仅 发 生 反 应：Ca(H CO 3 )2 CaCO 3+CO2 t +H 2 O 2 N aH CO 3 N a2 c O 3+CO 2 t +H 2 O ),将生成的CO 2全部通入足量的石灰水中产生bg CaCO 3沉淀；芳芳在小明加热、冷却后的试管中又加入足量的稀盐酸，再将生成的气体全部通入足量的石灰水，结果产生eg CaCO 3沉淀.那么下列关系一定正确的是()A.a

38、=c B.a b+c C.b c D.a b【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】压轴实验题；元素质量守恒：化学用语和质量守恒定律.【分析】混合物中碳元素通过两条途径分别转化到碳酸钙沉淀中，其中一条途径是通过加热分解出的二氧化碳与氢氧化钙反应而转移到碳酸钙中，另一途径则是把分解后碳酸钙与碳酸钠中的碳转变为二氧化碳后再与氢氧化钙反应而转移到碳酸钙中；根据题意，两条途径所转移碳元素的质量相等，因此两个途径所得到的碳酸钙也相等；而固体混合物中碳元素的质量分数大于碳酸钙中碳元素质量分数，因此也得到最终所得碳酸钙的总质量大于原固体混合物的质量.【解答】解：根据Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2 t+

39、H 2O,碳酸氢钙中碳元素平均转移到生成的碳酸钙和二氧化碳中；2NaHCO3 Na2cO3+CO2 t+H 2O 碳酸氢钠中的碳元素也平均转移到碳酸钠和二氧化碳中；由此可判断受热分解后所得二氧化碳气体中碳元素质量与剩余固体中碳元素质量相等；所以加热分解所得气体二氧化碳的质量等于剩余固体与盐酸反应放出二氧化碳气体的质量，可判断b=c；根据化学变化前后元素质量不变，小明和芳芳所得碳酸钙的总和(b+c)g 中碳元素全部来自于固体混合物中所有碳元素，即(b+c)g 碳酸钙中所含的碳元素质量等于a g 的NaHC03和 Ca(HCO3)2的固体混合物中所含的碳元素的质量；而碳酸钙中碳元素的质12 12量

40、分数=1 而 X 100%=1 2%,碳酸氢钠中碳元素质量分数=应义100%14%,碳酸氢24钙 中 碳 元 素 的 质 量 分 数=夜 X 100%15%,由此可知碳酸钙中碳元素的质量分数小于NaHCO3和 Ca(HCO3)2的固体混合物中碳元素的质量分数，因此当两者碳元素质量相等时，两者的质量关系为：a b=c,因此a=c、a 2NaOH+H2s。4=Na2so4+2H2O、Ca(OH)2+2HC1=CaC12+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 I(白色沉淀，不溶于硝酸)+2H2O.5.酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐.例如，

41、H2sO4+BaC12=BaSO4 I+2HC1、HCl+AgN03=AgCl I(白色沉淀，不溶于硝酸)+H N 03.有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaC0a+2HCl=CaC12+CO2 t+H2O、Na2co3+2HC1=2NaCl+CO2 t+H2O、NaHC03+HCl=NaCl+C02 t+H2O.另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力.并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二

42、氧化碳和氧气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等.特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、

43、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识.然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可.同时.，还需要注意以下六点：1.酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子.2.酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂

44、，而不是酸溶液.3.根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好.4.根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸.二=来除铁锈；反过来亦然成立.也就是根据“性质、亦 E 用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！5.在做中和反应的实验时,一般都要用指示剂酚献试液来帮助判断反应是否完成.也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚献试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色.6.根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快

45、慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好.5.盐的化学性质盐的化学性质【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：1 .某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，C u S O 4+F e=F e S O 4+C u、3CUS O 4+2A 1=A 12（S O 4）3+3CU、2 A g N

46、 O 3+C u=C u （N O 3）2+2 A g.2 .某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例 如，B a C 1 2+H 2 s O 4 =B a S O 4 3 +2 H C 1、A g N 0 3+H C l =A g C l l （白色沉淀，不溶于硝酸）+H N O 3.有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，C a C O 3+2 H C l =C a C 1 2+C O 2 t +H 2。、N a 2 C O 3+2 H C l =2 N a C l+C O 2 t +H 2 O.N a H C O 3+H C I=N a C l+C O 2 t +H 2 O.3 .某些盐能

47、与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，N a 2 c O 3+C a（O H）2=C a C O 3 I +2 N a O H、C u S O 4+2 N a O H =N a 2 s 0 4+C u （O H）2 I （蓝色沉淀）、F e C 1 3+3 N a O H =3 N a C l+F e （O H）3l （红褐色沉淀）.4 .盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，N a C l+A g N O 3=A g C l I +N a N O 3、C u S O4+B a C 1 2=B a S O 4 I +C u C 1 2.M n C）2 5.某些盐受热分解；例如，2 K C 1 O 3

48、 2 K C 1+3 O 2 t、2 K M n O 4 K 2 M n O 4+M n O 2+O 2t、C a C O 3 j j f f l C a O+C O 2 t、2 N a H C O?N a 2 c o 3+C O 2 t +H 2 O.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力.并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室

49、制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等.特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近儿年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.【解题方法点拨】要想解

50、答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识.然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可.同时.，还需要注意以下几点：1.由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质.但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的.2.某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉