内蒙古通辽市2022届化学高一第二学期期末复习检测模拟试题【5份试卷合集】.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.C2H5OH、CH4,C3H八C是常用的燃料。它们每Im o l分别完全燃烧时，前三种生成CQQ）及H（l）最后都生成COz（g）,放出的热量依次为1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ。相同质量的这四种燃料完全燃烧时放出热量最多的是A.CzHsOH B.CH,C.C3Hs D.C2.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是3.下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A.烧炭取暖 B.光合作用 C.风力发电 D.电解冶炼4.下列关于有机物的说法正确的

2、是A.要鉴别己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的滨水，然后再加入酸性高镒酸钾溶液B.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有6种C.聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D.以2-澳丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为：取代一消去一加成5.3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A.2种 B.3种 C.4种 D.5种6.可用图装置收集的气体是峦A.H2 B.NO C.CO2 D.CH47.对于Na、Na Q、Na OH和Na zCOs四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类。该物质是（）A.Na B.Na 20c.

3、Na OHD.Na2C038.下列说法正确的是（）A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B.NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）AH=+185.57 kJ mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为婚变和燧变都与反应的自发性有关，因此焙变或端变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向9.海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是|C1;A.海水淡化的方法主要有蒸储法、电渗析法、离子交换法等B,将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为C L+2 B

4、 r-=2 C+Br2C.在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂D.某同学设计了如下装置制取无水MgCl2,装置A的作用是制取干燥的HC1气体1 0.下列实验结论不正确的是（）A.A B.B C.C D.D实验操作现象结论A将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝B将乙醇与酸性重倍酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C将新制的氢氧化铜与葡萄糖溶液混合加热产生砖红色沉淀葡萄糖具有还原性D将石蜡油加强热产生的气体通入溟的四氯化碳溶液中溶液褪色产物不都是烷危1 1.下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化学”原则的是A.用双氧水代替高铳酸钾制取氧气B.用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应

5、的实验C.用溪水代替碘水进行萃取实验D.用大量的氯气进行性质实验1 2.下列叙述正确的是（）A.棉花和尼龙的主要成分均为纤维素B.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%C.可用灼烧的方法区别羊毛和棉线D.实验室用酒精作燃料是因为其含碳量高，放热多1 3.从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是*利 旨-一 精盐-氯 碱r业海水-Mg（OH|:-MgCb.6H无水 MgCb母液-一N a B rQ-Bn HBr溶液一S-BHA.过程需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B.由“母液f无 水MgCL”一系列变化中未涉及氧化还原反应C.工业上一般用电解氯化镁溶液制取M g单质D.反应和均可由

6、下列反应实现：2B+Cl2=Br2+2C，该反应属于置换反应1 4.能用H*+OlTf H 表示的是A.Na HSO4+Na OH-Na2SO4+H2OC.H2S04+Ba（0H）2-Ba S041+2H2015.在下列有关晶体的叙述中错误的是A.离子晶体中，一定存在离子键C.金属晶体的熔沸点均很高16.下列反应属于取代反应的是A C H$+2。2 点燃。2+2/0B.C H、=C H2+8 r2 -B rC H.C H.B rB.CH3C0OH+Na 0H-CH3C00Na+H20D.NH3 H2O+HC1-NH4C1+H2O（）B.原子晶体中，只存在共价键D.稀有气体的原子能形成分子晶体C

7、.C%C/C H Q +N aO H C H 3 c H =C H2+N a C l+H2OD.00打+力仪1 7.能把Na 2s0八NH4NO3、KCI、(NH4)2SO4四瓶溶液区别的一种试剂是()A.Ba Ch B.Ba（OH）2 C.Ba（NO3）2 D.Na OH18.下列原子团中，属于叛基的是（）A.-N02B.-OHC.-COOHD.OH19.（6分）某科研人员提出HCHO（甲醛）与。2在羟基磷灰石（HAP）表面催化生成HzO的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：下列说法不正确的是A.HAP能提高HCHO与。2的反应速率B.HCHO在反应过程中，有C-H键发

8、生断裂C.根据图示信息，C02分子中的氧原子全部来自02D.该反应可表示为：HCHO+OZHAP CO2+H2O20.（6分）下列不属于官能团的是A.羟基 B.乙基 C.氯原子 D.碳碳双键二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：（1）镁在元素周期表中位于第_ _ _ _ _ _ _ _ _周期，第 族。（2）为 使MgSOz,完全转化为Mg（OH）2沉淀，试剂可选用（填化学式），且加入试剂的量应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（选填 少量 或 过量）。（3）若要检验

9、溶液A中含有的SO42-,使用的试剂是 o（4）加入试剂后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 o试剂可以选用 o（5）反应、反应、反 应 属 于 氧 化 还 原 反 应 类 型 的 是。（6）工业上常用电解熔融MgCL的方法冶炼得到金属M g,写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式,三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）化学离不开实验，氨气和乙酸乙酯的制备分别是无机实验和有机实验的典型代表。请结合已有 药 品（选择性使用）和已学知识，回答下列问题：（1）氨气的制备现提供药品有：氯化钱固体、浓氨水、浓硫酸、碱石灰、水该实验条件下，氨 气 的 发 生 装 置 应 选 择

10、上 图 中 的 （填大写字母）C的 作 用 是。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的部分装置，其连接顺序为：发生装置一（气流方向，用小写字母表示）。（2）乙酸乙酯的制备现提供药品有：乙酸、乙醇、浓硫酸、水、氢氧化钠溶液浓硫酸在该反应中的作用是该实验条件下，试管B内盛放的液体是一，可以判断该实验反应结束的现象为该实验制各少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，除本身反应可逆外的原因可能还有（填一点即可）:四、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）23.（8分）G是一种药物的中间体，其合成的部分路线如下:（1）C fD的反应类型是一反应。（2）化合物F的分子式为G4H21NO3,写出F的结构简式：o（3）化

11、合物A与HCHO反应还可能生成的副产物是（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：分子中含有苯环，能与NaHCfh溶液反应；含有一个手性碳原子。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以0V 3、CH3NO2为 原 料 制 备 苫 的 合 成 路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。五、综 合 题（本题包括1个小题，共10分）24.（10分）物质生产工艺的设计，必须牢牢抓住物质的性质，而推断化合物的化学性质，常从两个角度分析：I、物质的属类（如氧化物、酸、碱或盐等）；I I、组成元素的化合价（是否处于最高价、中间价态或最低价）。请回答2（1）已知SiOz是一种难

12、溶于水的酸性氧化物，试写出一个化学方程式表示该物质具有的化学性质：（2）已知，黄铜矿冶炼铜产生的炉渣含有FezOs、FeO、Si02,AI2O3等多种氧化物，工业生产过程中可利用该炉渣制备Fe203o利用炉渣制备氧化铁的生产流程示意图如下：炉 渣 噂 工.滤 液 型 为 箫 白 箸 沉 淀 4氧化铁若盐酸浸泡后所得滤液用氯气处理，反应的离子方程式为;经“足量的NaOH溶液”处理后，存在于炉渣中的铝元素最终以 形式被除去。A.Al B.A1(OH)3 C.Al/D.Al(OH)J-现有a、稀 硫 酸 b、HNO3溶 液 c、KSCN溶 液 d、KMnO,溶 液 e、NaOH溶 液 f、碘水等试剂

13、，为检验原炉渣中是否含有FeO,应该选择上述试剂中的(填试剂对应的字母)。若存在FeO,将观察到的现象是参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.B【解析】分析：lm ol分别完全燃烧时的热量为Q,Q/M越小时，相同质量的燃料，完全燃烧时放出热量越少，以此来解答。详 解:GH5OH、CH4、C3H8、C 各 lm ol分别完全燃烧时，放出的热量依次为1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ,393.5kJ,则 1366.84-46=29.71、890.6+16=55.66、2219.94-44=50.45、393.54-12=3

14、2.79 中，只有 29.71最小，可知相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是CzHsOH,放出热量最多的是甲烷，答案 选 B。点睛：本题考查热化学反应，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意单位质量与物质的量的区别，题目难度不大。2.A【解析】A、为腐蚀品标志，故 A 正确；B、为易燃固体标志，故 B 错误；C、为辐射标志，故 C 错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故 D 错误。3.A【解析】【分析】【详解】A.烧炭取暖是化学能转化成热能，故 A 正确；B.光合作用是太阳能转变化为化学能，故 B 错误；C.风力发电是风能转化为电能

15、，故 C 错误；D.电解冶炼是电能转化为化学能，故D错误。故选Ao4.A【解析】己烯与甲苯的混合物，加足量的滨水后，己烯与滨水发生加成反应，再加入酸性高铳酸钾溶液，只有甲苯能与高镒酸钾溶液反应，故A正确；乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有9种，故B错误；聚乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜，故C错误；以2-溟丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为：消去一加成一取代，故D错误。5.C【解析】试题分析：同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系），

16、则根据3-甲基戊烷的结构简式CH3cH2cH（CH/CH2cH3可判断分子中含有4类氢原子，因此其一氯代物有4种，答案选C。【考点定位】考查一氯代物种类判断【名师点晴】本题以3-甲基戊烷的一氯代产物判断为载体，重点考查了有机物结构特点、等效氢原子的判断依据和方法、同分异构体的概念的了解、理解和掌握程度，对同分异构体的正确书写能力，考查了学生严密的推理能力，思维的严谨性。考查了学生对知识的灵活应用和综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。该题的关键是明确等效氢原子的判断依据，即首先同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似

17、于平面镜成像中物体和像的关系）。6.C【解析】【分析】该收集方法为向上排空气法，气体密度大于空气，且该气体不与空气中的氧气反应。【详解】A.Hz的密度比空气小，需要采用向下排空气法收集，故A错误；B.N O与空气中氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误；C.CO2的密度大于空气，且不与氧气反应，可用该装置收集，故C正确；D.CH4的密度比空气小，需要采用向下排空气法收集，故D错误；答案选C。【点睛】该题需要注意的是排空气法不仅要看气体的密度与空气密度的大小关系，还要注意收集的气体是否与空气反应，能与空气中氧气反应的气体不能使用排水法收集。7.A【解析】分析：Na2O.N aO H和Na2cCh

18、都属于化合物，N a为单质，以此解答。详解：Na2O.N aO H和Na2cO3三种物质，分别属于氧化物、碱和盐，都是化合物，而Na为单质；A正确；正确选项Ao8.B【解析】【详解】A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应也可能自发进行，A错误；B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)AH=+185.57kJ/mob能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，B正确；C.因为婚变和熠变都与反应的自发性有关，因此婚变或熠变可以共同作为反应自发性的判据，而不能单独使用，c错误；D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变反应速率，但不能改变化

19、学反应进行的方向，D错误；答案选B。9.C【解析】分析：A.蒸储法、电渗析法、离子交换法都可用于淡化海水，据此分析判断；B.根据苦卤中主要含有漠的化合物分析判断；C.根据氢氧化钠和氢氧化钙的工业成本分析判断；D.根据氯化镁加热时能够水解分析判断。详解：A.蒸僧法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故A正确；B.苦卤中主要含有漠的化合物,将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为CI2+2Br-=2CF+Br2,故B正确；C.在工业上一般选用氢氧化钙作为沉淀剂，氢氧化钙可以

20、通过加热分解石灰石或贝壳得到，成本较低，故C错误；D,氯化镁加热时能够水解，生成的氯化氢易挥发，会促进水解，因此用如图装置制取无水M g C h,需要在干燥的HCI气体的气氛中进行，故D正确；故选C。点睛：本题考查了元素及其化合物的性质和物质的分离与提纯。本题的易错点为D,要注意盐类水解知识的应用。10.A【解析】【分析】【详解】A.将碘酒滴到土豆片上，土豆片变蓝，说明淀粉遇碘单质变蓝，故A错误；B.乙醇能被酸性重倍酸钾溶液氧化而使溶液变色，故B正确；C.葡萄糖能与新制氢氧化铜发生氧化反应生成砖红色的Cu20,故C正确；D.石蜡油分解的产物中含有烷烧、烯煌等，烯炫能使溟的四氯化碳溶液褪色，故D

21、正确；选A。11.A【解析】【详解】A.双氧水制取氧气的产物为水，对环境没有任何污染，也没有产生任何固体废物，而且在反应过程中使用催化剂，使反应速度大大加快，反应过程也不需要任何额外的能量供应，节省了能源，符合化学实验 绿色化学 原则，故A正确；B.用铜粉与浓硝酸反应，在不需要反应时，不能控制反应的停止，容易造成环境污染，不符合绿色化学原则，故B错误；C.澳水易挥发、溟蒸气有毒，会污染空气，不符合绿色化学理念，故C错误；D.氯气有毒，易污染环境，实验时应减少其用量，不符合 绿色化学 原则，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为B,主要原因是不易控制反应的发生与停止，容易造成污染。12.C【解

22、析】A、棉花的主要成分是纤维素，尼龙不是，选项A错误；B、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,选项B错误；C、可用灼烧的方法区别羊毛和棉线，灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，选项C正确；D、实验室用酒精作燃料是因为其为清洁能源，选项D错误。答案选C。点睛：考查化学与生活的判断。正确理解和对生活用品组成、成分、用途是解答本题的关键。13.C【解析】【分析】【详解】A.根据粗盐中含有NazSOc CaCL、MgCL、泥沙等杂质，所以过程需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作除去杂质，故A正确；B,由“母液一无 水MgClz”一系列变化中元素的化合价未发生变化，未涉及氧化还原反应，故B正确；C.工业制取单质M g

23、采用电解熔融M g C L,而不是电解MgCL溶液g,故C错误；D.反应和均可由下列反应实现：2Br+CI2=B r2+2 C r,该反应属于置换反应，故D正确。故选C。14.A【解析】A、能拆写成H+0H 7H 2。，故A正确；B、CWCOOH属于弱酸，不能拆写成离子，故B错误；C、拆写成Ba2+2H+2OH-+SO42-=BaSO4j+2HzO,故C错误；D、NHrWO是弱碱，不能拆写成离子，故D错误。点睛：拆写成离子，此物质为易溶易电离的物质，掌握住哪些物质不能拆写成离子，弱电解质、难溶物、氧化物、气体等不能拆写成离子。15.C【解析】【详解】A、离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，A

24、正确；B、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，B正确；C、例如金属汞常温下是液体，不正确；D、分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，D正确。所以答案选C。16.D【解析】A、CHj+20 点燃一CO、+2、O属于氧化反应，选项A不符合；B、CH2=CH2+Br2-2c囱 属 于加成反应，选 项B不符合；C、CHCH,CH2Cl+NaOH C HsCH=CH2+NaCI+H2O属于消去反应，选项 c 不符合；D、+属于取代反应，选 项D符合。答案选Do17.B【解析】【分析】【详解】由于给出的物质中含有NM+离子，所以应该用碱，排斥AC选项。因为需要鉴别的物质中有的含有S0

25、4%则应该加入Ba2+。故鉴别试剂是Ba(OH)2,加入到Na2sO4溶液中会产生白色沉淀，加入到NH4NO3溶液中会放出有刺激性气味的气体；加入到KCI溶液中，无任何现象发生，加入到(NH4”SO4溶液中既有白色沉淀产生，又有刺激性气味的气体产生。四种溶液现象各不相同，因此可以鉴别，故选项的B。18.C【解析】【分析】【详解】A.-NO?是硝基，A错误；B.-0H是羟基，B错误；C.-COOH是竣基，C正确；D.OH-是氢氧根离子，D错误；答案选C。19.C【解析】【详解】A.根据图知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，所以是总反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，因此

26、该反应中HAP作催化剂而提高反应速率，A正确；B.HCHO在反应中有C-H断裂和C=0键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，B正确；C.根据图知，C02分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，C错误；D.该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为HCHO+O2HAP CO2+H2O,D 正确;故合理选项是J20.B【解析】【详解】官能团，是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。中学阶段，常见官能团有碳碳双键、碳碳三键、羟基、竣基、醛键、醛基、酯基、卤原子等。烷基不属于官能团，故合理选项为B。【点睛】官能团的基本特点就是可以发生反应，比如乙醇中含有羟基，决定了乙

27、醇可以和金属钠反应，还可以发生消去反应、取代反应等。而烷基没有这样的特点，所以烷基不属于官能团。二、计 算 题（本题包括1个小题，共1 0分）21.=HA Ca（OH）2（或NaOH等合理答案均可）过量 稀盐酸、氯化钢溶液 过滤 HCI（或盐酸）MgCL（熔融）通电 Mg+CI2个【解析】【分析】海水中加入试剂沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，因此试剂为碱；过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂得到氯化镁溶液，试剂为盐酸，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，据此分析解答。【详解】镁 是1 2号元素，原子核外12个电子，有三个电子层，最外层2个

28、电子，镁在周期表中位置为第三周期，第H A族，故答案为：三；I I A；（2）使MgSO4转化为Mg（OH）2,应选择碱，在转化中不引入新的离子，且从生成成本角度考虑，则试剂选 择Ca(0H)2或石灰乳，也可以选择N aO H,为了使镁离子全部沉淀，加入的试剂要过量，故答案为：Ca(OH)2(或 NaOH 等)；过量；检验溶液A中含有的S 04%可以取少量液体，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCL溶液，有白色沉淀产生，证明有S 04%使用的试剂有，故答案为：稀盐酸、氯化领溶液；(4)过滤适用于不溶于水的固体和液体,分离固体和液体用过滤,所以分离得到Mg(OH)z沉淀的方法是过滤;把氢氧

29、化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O,故答案为：过滤；盐酸；(5)根据上述分析，反应、反应为复分解反应，一定不是氧化还原反应，反应为电解熔融的氯化镁生成镁，反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故答案为：；(6)无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCh(熔 融)通 电Mg+CL个,故答案为：MgCL(熔 融)通 电Mg+CL个。【点睛】本题的易错点为(3),要注意硫酸根离子检验时，不能选择硝酸，因为硝酸能够将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子。三、实验题(本题包

30、括1个小题，共10分)22.B 干燥Nft d c f e i催化剂、吸 水 剂 水B中液面不再上升乙醇或乙酸挥发；发生副反应；乙酸乙酯少量溶解在水中【解析】分析：(1)浓氨水与碱石灰反应产生氨气；生成的氨气需要干燥；氨气密度小于空气应该用向下排空气法收集且氨气极易溶于水；(2)酯化反应是可逆反应；利用饱和食盐水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸；根据乙酸乙酯不溶于水分析；根据酯化反应特点结合物质的性质解答。详解：(1)根据所给药品可知该实验条件下利用浓氨水与碱石灰反应制备氨气，因此氨气的发生装置应选择上图中的B装置；生成的氨气中含有水蒸气，因此C的作用是干燥氨气。由于氨气极易溶于水且氨气密度小于空气

31、，所以欲收集一瓶干燥的氨气，则其连接顺序为：发生装置f dc f f-e-i。(2)由于酯化反应是可逆反应，则浓硫酸在该反应中所起的作用是催化剂、吸水剂；由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且乙酸乙酯难溶于水，则该实验条件下，试 管B内盛放的液体是饱和碳酸钠溶液，用来除去乙酸和乙醇；由于乙酸乙酯不溶于水，则可以判断该实验反应结束的现象为B中液面不再上升；由于乙醇或乙酸挥发、发生副反应、乙酸乙酯少量溶解在水中，所以该实验的产率往往偏低。四、推 断 题（本 题 包 括1个 小 题，共1 0分）【详 解】根据分 析，C中一CHO变为后面，原来碳氧双键变为单键，还加了中间物质,可得出发生加成反应，故答案为加

32、成反应;.二QA亚景*回，化 合 物F的 分 子 式 为G4H21NO3,根据分子式中碳原子个数，CH3CHO和一NHz发生反应了，因 此F的结构简式:NHCH:CH5有分 析 出 化 合 物A与HCHO反 应，发生在羟基的邻位，羟基的另外一个邻位A BHO也可以发生反应，所 以 还 可 能 生 成 的 副 产 物 是HO0,故答案案为 分 子 中 含 有 苯 环，能 与NaHCCh溶液反应，说明含有痰基;含 有 一 个 手 性 碳 原 子，说明有一个碳原子连了四个不相同的原子或原子团;所 以B的一种同分异构体的结构简式:H H8-COOH,故答案为-C-COOH&H&H根据已有知识并结合相关

33、信息，写出以、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图,分析要得到,只 能 是I 通过加成反应得到,需要在碱性条件下水解得到，；在催化氧化变为HO-OCHO；CH3NO2反 应 生 成1,所以合成路线为HOCHCHjNO：通过小区反应得到五、综合题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)24.S i 02+2 N a 0 H=N a2S i 0 3+H2 0 2 Fe2*+C l2=Fe3 t+2 C l-D a,d 高锦酸盐颜色褪去【解析】分析：(1)酸性氧化物能够与碱反应。(2)氯气氧化亚铁离子；铝离子与过量的强碱反应生成偏铝酸根子离子。炉渣中加入足量的稀盐酸进行溶解，过滤，得到的滤液中再滴加

34、K M nO,溶液，如果溶液褪色，说明溶液中含有亚铁离子。详解：(1)已知SiOz 是一种难溶于水的酸性氧化物，能够与碱反应生成盐和水，反应化学方程式：SiO2+2Na OH=Na 2SiO3+H2O；正确答案：Si02+2Na 0H=Na2Si03+H20o(2)若盐酸浸泡后所得滤液用氯气处理，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2F e2+C l2=F e3 t+2C l-；经“足量的Na OH 溶液”处理后，铝离子与过量的碱反应生成偏铝酸盐，以 A l(0H)4 形式存在；正确答案：2F e，C l产 F e+2C 1-；D.炉渣含有F e Q、F e O、Si02,A

35、I 2O3 等多种氧化物，加入足量的稀硫酸进行溶解，过滤，得到的滤液中再滴加K M nO,溶液，如果溶液褪色，说明溶液中含有亚铁离子，炉渣中含有F e O；正确答案：a、d；高锯酸盐颜色褪去。点睛：在含有F e 和 F e 计的混合液中，要检验F e。+的存在，可以用铁氨化钾溶液，若出现蓝色沉淀，证明有 F e；也可加入酸性高锌酸钾溶液，若溶液褪色，证明含有F e。高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A+B=C+D,反应温度为T“另一只烧杯中反应为：M+N=P+Q,

36、反应温度为Tz,TI T 2,则两只烧杯中反应速率快慢为A.前者快 B.后者快 C.一样快 D.无法确定2.下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是()A.芒硝晶体(Na2sOvlOHzO)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B.将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C.生活、生产中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D.垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力,

37、改善了城市的环境，增强了市民的环保意识3.聚苯乙烯是目前常用的农用塑料薄膜，制取聚苯乙烯的单体的是A.苯 B.乙烯 C.苯和乙烯 D.苯乙烯4.在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)=2 C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4 mol,在 前1(人的平均反应速率为6建!。1!),贝lj 10 s时，容器中B的物质的量是()A.3.4 mol B.3.2 mol C.2.8 mol D.1.2 mol5.对于反应3cl2+6NaOH且5NaCI+NaCIO3+3H2。，以下叙述正确的是()A.Ch既做氧化剂又做还原剂B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1

38、C.CL是氧化剂，NaOH是还原剂D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：16.请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是A.铭(T1)的氧化物的水化物可能具有两性B.豉(At)为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水C.硫酸锢(SrS04)是难溶于水的白色固体D.H e是无色、有毒、比HzS稳定的气体7.用下列装置不能达到有关实验目的是()A.用甲图装置证明P（煤油）P（钠）K C 103 C l2 B r2C.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D.中 I mo l还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mo l10.下列元素

39、属于V D A 族的是A.氧 B.氯 C.钠 D.硫11.诗“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身全不怕，要留清白在人间”描写的是A.硝石 B.石灰 C.明矶 D.硫磺12.下列说法错误的是（）石 油;分 储 产 品;乙 烯:CH2B r C H2B r -A.石油主要是由炫组成的混合物B.主要发生物理变化C.包括裂化、裂解等过程D.是加成反应，产物名称是二滨乙烷13.X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z 元素的原子L 层电子数为m+n,M层电子数为m n,W 元素与Z 元素同主族，R 元素原子与Y元

40、素原子的核外电子数之比为2：1。下列叙述错误的是A.X与 Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B.Y的氢化物比R 的氢化物稳定，熔沸点高C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R W ZD.RY2、WYz通 入BaCL溶液中均有白色沉淀生成14.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1117之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4则下列判断不正确的是A.最高正价：XYZ B.酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C.稳定性：HXHYHZ D.非金属性：XYZ15.查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是()A.啤酒B.白酒C.葡萄酒D.黄

41、酒16.为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)WcZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是()500.会*A.AH0,A S0B.A H 0,A S0C.AH0D.AH0,A S Br2,中KCIO3CI2,中KBrO3KCIO3,因此氧化性由强到弱顺序为KBrO3 KCIO3 Ch Br2KBrO3,B正确；C、中只有5分子的HCI做还原剂，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1,C错误；D、中还原剂是CL、C L变 为KCIO3化合价改变了 5,1分子Ch反应转移电子为10个，因此中I

42、mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为lOmol,D错误。答案选B。【点睛】选 项C是解答的易错点，注意氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。10.B【解析】【详解】A.氧核外电子排布是2、6,因此位于第二周期第VIA族，A不符合题意；B.氯核外电子排布是2、8、7,因此位于第三周期第VIIA族，B符合题意；C.钠核外电子排布是2、8、1,因此位于第三周期第IA族，C不符合题意；D.硫核外电子排布是2、8、6,因此位于第三周期第VIA族，D不符合题意；故合理选项是Bo11.B【解析】【

43、详解】诗的意思是：（石头）只有经过多次撞击才能从山上开采出来。它把烈火焚烧看成平平常常的事，即使粉身碎骨也毫不惧怕，甘愿把一身清白留在人世间。描写的是石灰。答案选B。12.D【解析】【详解】A.石油主要成分是多种烷烧、环烷烧、芳香烧的混合物，因此石油主要是由燃组成的混合物，A正确；B.分储是利用沸点不同进行分离混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，B正确；C.裂化目的的把长链烧断裂为短链烧，以获得更多的轻质液态燃料，裂解是以石油分储得到的馈分为原料,采用比裂化更高的温度，把点断裂为短链气态不饱和燃的过程，在这两个过程中都是把大分子的燃转化为小分子烧的过程，反应产物中既有饱和烧，也有不饱和烧

44、，如乙烯的产生，包括裂化、裂解等过程，C正确；D.乙烯与溟加成生成CHzBr-CHzBr,所以是加成反应，CHzBr-CHzBr的名称为1,2-二溟乙烷，D错误；故合理选项是D。13.D【解析】【详解】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，X是Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,因为L层电子最多为8,所 以n=2,m=6,则Y是。元素，Z是Si元素，W元素与Z元素同主族，W是C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1,则R是S元素。A、X与Y形成的两种化合物NazO、Na2O2,阴、阳离子的个数比均为1：2,A

45、正确；B、非金属性0 S,故水比硫化氢稳定，水中含有氢键，熔沸点高，B正确；C、非金属性：S C S i,最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RW Z,C正确；D、SO?、CCh与氯化铁均不反应，D错误。答案选D。14.B【解析】试题分析：X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间，均位于第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物是HX04、H2YO4、H3ZO4,可知最高正化合价：X为+7价，Y为+6价，Z为+5价，则X为Cl、Y为S、Z为P元素。A.最高价氧化物对应的水化物是HXCU、H2YO4、H3ZO4,可知最高正化合价:X为+7价，Y为+6价，Z为+5价，故A正确；B.同周期

46、自左而右，非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H3ZO4H2YO4 Y Z,非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H3Z H2Y Y Z,故D正确；故选B。考点：考查了原子结构与元素周期律的关系的相关知识。15.B【解析】分析：根据葡萄酒、黄酒、啤酒、白酒中酒精含量判断。详解：葡萄酒的一般酒精含量不过14%,黄酒的酒精度一般在14%2 0%,属于低度酿造酒，啤酒酒精含量一般约3%。白酒一般30%以上，所以其中酒精含量最高的是白酒。答案选B。16.D【解析】【分析】【详解】分析：本题考查的是温度和压强对反应平衡的影响，从Z的体积分数的大小分析平衡移动方向。详解：从图

47、分析，压强越大，Z的体积分数越大，说明该反应正反应方向为气体体积减小的方向，即谪减。温度越高，z的体积分数越小，说明该反应为放热反应，即始变小于0 o故 选D。17.C【解析】【详解】A.淀粉、油脂、蛋白质、蔗糖都能水解，淀粉水解最终产物是葡萄糖，油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和丙三醇，蛋白质水解生成氨基酸，蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖，故A正确；B.淀粉是多糖，水解的最终产物是葡萄糖，故B正确；C.糖类物质中单糖不能发生水解反应，故C错误；D.苯与液漠生成溟苯的反应为取代反应、乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应为取代反应、油脂水解成高级脂肪酸和丙三醇为取代反应，故D正确；答案选C。18.C【解

48、析】【详解】经 5min后测得容器内B 的浓度减少了 O.ZmolH1,则消耗的B 的物质的量为SLxO.ZmohL lm o l,则A(s)+2B(g)一%(g)+2D(g)起始：lmol2mol00转化：0.5mollmol0.5mollmol5min 时：0.5mollmol0.5mollmol0.5molA.在 5min内该反应用C 的 浓 度 变 化 表 示 的 反 应 速 率 为 =0.02moimi，故 A 正确；5 minImolB.5min时，容器内D 的浓度为 一=0.2molL ,故 B 正确；C.5min时容器内气体总的物质的量为lmol+0.5moi+lmol=2.5

49、mol,故 C 错误。D.反应前后气体的体积不等，则当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态，故 D 正确；答案选C。【点睛】本题的易错点为C,要注意A 为固体。19.B【解析】【分析】根据乙烯中含有碳碳双键，聚乙烯中不存在碳碳双键分析判断C、D；根据乙烯和聚乙烯的最简式分析判断 A；根据乙烯比乙烷的分子式分析判断B。【详解】A.乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，它们含C 和 H 的质量分数分别相等，所以等质量的两者燃烧时生成C02、出0 的量分别相等，故 A 错误；B.根据乙烯比乙烷的分子式可知，乙烯的含碳量比乙烷高，燃烧时容易产生浓烟，故 B 正确；C.乙烯中含有碳碳双键，能使澳

50、的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳双键，不能使澳的四氯化碳溶液褪色，故 C 错误；D.乙烯中含有碳碳双键，能使酸性KMnd.溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳双键，不能使酸性KMnO,溶液褪色，故 D 错误；故 选 B。20.D【解析】【分析】依据化学反应速率之比=方程式的系数之比，均转化为同种物质表示的反应速率，再比较大小。【详解】根据反应2 A(g)+3 B(g)=2 C(g)+D(g),可以选D 为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：V(D)=0.2 5 mol/(L,m in)；v(D)=0.2 mol/(L min)；v(D)=0