2022年江苏省镇江市区中考二模 化学 试卷（含答案）.pdf

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1、2021-2022学年第二学期答题卡模拟训练九年级化学试卷说明：1.本试卷共6 页，满 分 1 0 0 分，考试时间1 0 0 分钟。请将答案填写在答题卷上。2.可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137第I卷（选 择 题 共40分）选 择 题（本题包括20小题，每 小 题 2 分，共 40分，每题只有一个选项最符合题意。）1.下列属于纯净物的是A.赤铁矿 B.矿泉水 C.石灰石 D.液态氧2.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是A.干冰用作人工降雨 B

2、.液氮可用于医疗手术C.铁粉用作食品保鲜D.铜丝用作制导线3.下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是A.煤气泄漏，点火查看 B.垃圾分类回收，集中处理C.农村田地上的秸秆焚烧处理4.下列归类说法不正确的D.用甲醛溶液浸泡海鲜选项归类内容A常见的碱氨水、纯碱、苛性钠B营养物质淀粉、维生素、蛋白质C氧化物冰、生石灰、氧化铜D人体微量元素铁、碘、锌5.在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是A.取用粗盐 B.溶解粗盐 C.过 彘 盐 水 D.蒸干滤液6.下列实验设计正确的是A.用过滤法将硬水软化C.用托盘天平称取5.32g氢氧化钠7.下列排序黑 饕 K,Mn6 KM,吧 丫 仙3

3、曲 漏 谭 幅 的 Q N a O H 由低池B.用浓硫酸干燥NH3D.用灼烧法区分羊毛和棉花KNOa Ca（OH）2 CaCO?品 镖 刷 骷 量：A 百 强到弱:由大到小8.下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是由高到低A.金属铝放置在空气中形成氧化膜4A1+3O2=2A12O3B.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2OC.比较铜和银的活动性强弱Cu+2AgCl=CuCl2+2AgD.镁粉着火不能用二氧化碳灭火：CO2+Mg=MgO+C9.下列关于实验现象的描述，正确的是A.红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾B.碘化钾和硝酸银溶液混合，生成黑色沉

4、淀C.电解水时负极产生的气体能使火星的木条复燃D.用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质10.二氧化氯可杀灭新型冠状病毒，下列说法不正确的是S氐0 光昭。氨原子喊就?*兹”藤2*切2氧原子甲 7.丙 T 飘原子A.乙的溶液应避光保存 B.整个转化过程中，氯元素化合价保持不变B.反应前后原子的种类和个数不变 D.转化2 中丙和丁的分子个数比为2:111.在航天飞船中常用铝粉与高氯酸镂(NH4CIO4)的混合物为固体燃料。发射时，点燃的铝粉产生大量的热引发高氯酸钱发生下列反应：2NHQO4=N2T+C12T+202T+4X。下列说法不正确的是A.X 的化学式为H2O

5、B.该反应属于分解反应C.反应过程中共有3 种单质D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化12.右图为NaHCCh分解实验装置。下列说法不正确的是A.试管内固体逐渐消失B.石灰水浑浊，说明反应生成了 CO2C.充分加热后的固体溶于水，滴加酚献，变红D.加热时试管口应略向下倾斜1 3.下列各组转化中，一定条件下能一步实现的组合是A.FeFe2O3 稀 3 FeC”B.CaCb 箸 液 一 5一 CaCC)3 高 温CaOC.02 C r CO2 _ CO点燃 局嘏 D.NaOH NaNOa KNOj14.下列实验操作能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作A蔗糖溶液和蛋白质溶液鉴别加入饱和(N

6、H02SO4溶液，观察现象BNaCl溶液是否混有MgCh检验取样滴加AgNCh溶液，观察是否产生沉淀C铁粉中混有铜粉除杂加入足量的稀硫酸，过滤DKNO3和Ba(NO3)2的混合溶液分离加入过量的Na2cCh溶液，过滤，洗涤，再分别向滤渣和滤液中加适量的稀盐酸15.一种提纯白磷样品(杂质不参与如图反应)的工艺流程如右图所示。下列说法不正确的是A.过 程 I 中，P 元素的化合价既升高又降低B.过程H 中，发生复分解反应3 4 2 2 3 4D.理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失16.下列叙述正确的是A.原子失去电子可以得到阳离子B.饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量分数一定减小Ca(OH)?溶

7、液C.某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是氮肥D.向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，则NaOH溶液未变质17.K2co3和 KNO3在不同温度时的溶解度数据如表，对应的溶解度曲线如图1：温度/2030506080溶解度K2cO.3110114121126139（g/100g 水）KNO331.645.885.511016930 时，向两个分别盛有相同质量的K2cCh和 KN03的烧杯中各加入50.0g水，充分溶解，恢复至30,结果如图 2 所示。下列说法正确的是A.甲表示K2cCh的溶解度曲线B.t 1 应介于 5060C.0时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为4

8、5.8%D.0时所加入的K 2 c 和 KNO3质量m 应满足22.9gm57.0g18.下列各组物质的溶液，不另加试剂就能将他们鉴别出来的是A.KC1 KNOj Na2cCh Na2SO4 B.BaCh Na2so4 Na2cO3 NaClC.AgNCh HCI NaCl HNO3D.CuCl2 NaOH HCI MgCh1 9.在 MgSC)4、H2sO4的混合溶液中先后加入8%的 NaOH溶液、BaCh溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至 m 时，MgSCh、H2sO4恰好完全反应。40.75下列说法正确的A.a点时溶液的pH3)2、AgNCh的质量比是

9、141:85D.使蓝色沉淀完全溶解至少需加入9.8%的稀硫酸100g第 n 卷(非 选 择 题 共 6。分)21.(4 分)用化学符号表示：(1)水 银 ;(2)相对分子质量最小的氧化物(3)2 个 亚 铁 离 子 :(4)儿 童 缺 少 元素,严重时会得侏儒症。22.(6 分)选择下列适当的物质填空(填字母)A.硝 酸 镂 B.武 德 合 金 C.硝酸钾 D.活性炭 E.纯碱 F.石灰石 G.熟 石 灰 H.维生素(1)可做冰箱除味剂的是 :(2)可用作复合肥料的是；(3)可用作电路保险丝的是，_；(4)侯氏制碱法得到的“碱”是:(5)蔬菜中富含的营养物质是_ A _；(6)用于制造水泥、玻

10、璃的矿石是。2 3.（2分）医用消毒酒精为7 5%的乙醇溶液，化工生产中可用A （主要成分的化学式为C 8 H 18）作原料，经以下流程制取乙醇：（1）步骤 的转化属于（填“化学”或“物理”）变化。-乙慌，乙霞（化学式为C 2 H 4）（化 2 H 6。）（2）步骤 是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则 B的化学式是2 4.（6分）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。（1）C O?过度排放对环境造成的影响是.下列有利于实现“碳中和”的 是。（选填序号）A.植树造林 B.使用太阳能等清洁能源 C.加大煤和石油的使用 D.提倡绿色出行（2）2 0 2 2 北京冬奥会场馆使用了二氧化碳跨

11、临界直冷循环制冰技术。利用液态二氧化碳蒸发吸热完成制冰。下列关于液态二氧化碳蒸发过程的说法正确的是。（选填序号）A.二氧化碳分子间的间隔增大 B.二氧化碳分子的大小发生了变化C.二氧化碳分子的质量发生了变化 D.二氧化碳分子不再运动（3）煤、石油和 是常见的化石燃料。在煤中加入X 可有效防止煤燃烧时生成的S O?对大气造成污染,发生反应的化学方程式是2 X+2 S O?+O 2-2 C a S O 4+2 C C 2,则 X的化学式是。（4）科学家研究利用催化剂实现了 C O 2 与 H 2 反应制取CHQH,理论上参加反应的C O 2 和 H 2的 质 量 比 为。2 5.（4 分）某兴趣小

12、组回收废旧锌镒电池制备皓矶晶体（Z n S O x H z O）,请回答下列问题：（1）试剂X可用 （诜填序号）.A.稀 H C 1 B.稀 H 2 S O 4 C.稀 H NC h（2）操作I中，所用的玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯。（3）操作II为蒸发浓缩、过滤、洗涤干燥。（4）洗涤时不可选用的试剂为 （选填序号）。A.冰水2 6.（2分）观察右图实验，回答问题：双隔膜构简图如右所示，利用铅蓄电池电解N a2 s 0 4取 H 2 s。4 和 N aO H o（1）装置中电能转化为 能:（H 2 s 0 4 和 N a O H 的化学计量数之比为1:2）。2 7.（1 0 分）某化学兴趣小组根据

13、如图所示装置进行实验室制取气体的探究。回答下列问题：B.Z n S O 4 饱 和 溶 液 C.热水（1）写出图中带有标号仪器的名称：:。（2）用高镒酸钾制取氧气时，选择发生装置为（选填序号，下同），反应方程式为。（3）实验室制取氢气的反应方程式为,将气体的发生装置由B改为F,优 点 是。（4）某同学为比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，利用数据传感技术测得瓶内气压随时间的变化如图所示。写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式_ A_，将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，石灰水没有变浑浊，原 因 可 能 是。对比分析a、b点可知，曲线甲表示 （填“块状碳酸钙”或“碳酸钙粉末”）的反应。下列说法正

14、确的是（选填序号）。A.碳酸钙粉末产生的C 0 2质量多B.对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快2 8.（7分）实验是学习化学的重要方法。根据如继续通CO:(1)I I I中为 C a(2)取少量C a比 C aC O a（H C O3）2澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为。（H C O 3）2溶液缓缓加热，发现其很快变浑浊，说明C a（H C O 3）2的热稳定性（填“强”或“弱”）。【实验二】加入一定量N H 4 c l溶液后加热锥形瓶，完全反应，瓶内出现浑浊且有气泡放出。（1）V中石灰水变浑浊说明I V中产生的气体是一 ,在V中烧杯口放湿润的红色石

15、蕊试纸，试纸,说明还生成了 N H 3。（2）I V中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体3 g,将滤液蒸发得C a C k固 体1.1 1 g。结论：加入N H4C 1溶液前I V中C a元素的质量为_4_g；I V中反应的化学反应方程式为【拓展】如实验二改加入过量N H 4 c l溶液加热，则锥形瓶中有气泡放出且不变浑浊，其余现象与实验二相同，此时I V中反应的化学方程式为。2 9.（5 分）现有一包不纯的 N a 2 s o4 固体，可能含有 F e（N C h）3、C a C C h、N a C k M gC b、Ba（O H）2中的一种或几种。现做如下实验：（1）取少量固体溶于

16、足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含。（2）取固体A,加入足量稀H C 1,固体完全溶解，则原固体一定不含,固体溶解的化学反应 方 程 式 为 .（3）取少量滤液B,滴加N a O H溶液，无明显现象，则原固体一定不含。（4）另取少量滤液B,先滴加过量Ba（N O 3）2溶液，静置，再滴加 溶液,出现白色沉淀,则原固体中还含有N a C l3 0.(1 4 分)铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。(-)铁的应用(1)如右图，市售“加铁酱油”中 的 铁 是 指(选 填 序 号)A.铁单质 B.铁原子 C.铁元素(2)加铁酱油的包装中不含有的材料是 4 一。(选填序号)A.合成

17、材料 B.无机非金属材料 C.金属材料塑料瓶塞，(3)某面粉中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁，反应的化学方程式为。已 知 在 酱 油 中 添 加 了 乙 二 胺 四 乙 酸 铁 钠(化 学 式 为 C1()H i 2 F e N2N a O 8 x H 2O ,C i oH i2F e N2N a 08的相对分子质量是3 6 7),铁锈味弱、铁吸收率高，是适宜于酱油中食用的理想补铁剂，它 属 于 填 无 机 物 或 有 机 物)，已知在乙二胺四乙酸铁钠中铁的质量分数约为1 3.3%,则X-(保留到整数)。(二)黄钾钱铁矶的制取黄钾镀铁矶 K N H 4 F e x(S O

18、 4)y(O H)z 不溶于水和稀硫酸，制取黄钾钱铁矶的示意图如下：(1)在实验室中可以用铁红(F e z C h)来制取F e 2(S O 4)3，发生反应的化学方程式为。(2)溶液X是。(选填序号)A.烧碱溶液 B.石灰水 C.氨水(3)加入溶液X 后反应时温度不宜过高的原因是。(4)检验黄钾镂铁矶已洗净的方法是。(三)黄钾钱铁帆组成确定称 取 9.81 g 黄钾钱铁矶，用下图装置进行热分解实验。【资料】K N H 4 F ex(SO4)y(O H)z在 3 0 0 分解生成N H 3、SO 3 和水蒸气(N H3与 SO3分子数之比为2:1),此时A 中剩余固体为K F e(SO4)2

19、F e2O3 F e2(SO4)3；提高温度至5 5 0 C继续分解产生SO 3,并得到F e2O3和 K2SO4(1)装配好实验装置后，先要。(2)分别控制温度在3 0 0、5 5 0 对A 中固体加热。控制温度在3 0 0 加热，实验后测得B装置质量增加1.5 7 g,C 装置质量增加0.1 7 g 控制温度在5 5 0 ,加热至反应完全，B装置质量又增加2.4 g。3 0 0 时，需缓缓通入N 2，其目的是。(3)反应完全后，将 A 装置中固体溶于足量水，过滤，洗涤，烘干，得固体和滤液，将滤液蒸干得0.87 g 固体(不含结晶水)，则 5 5 0 时完全反应后A 中剩余固体的质量是 g。

20、(4)黄钾镂铁帆的化学式是 ，300时黄钾镂铁帆发生反应的化学方程式为。2022年九年级网上阅卷答题卡模拟训练化学试卷参考答案及评分标准说明：1 .化学专用名词或仪器名称写错不给分。2 .化学方程式中化学式写错不给分:若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5 分,未注明反应条件、未标出“个”或“I ”及出现差错，不扣分。3 .与参考答案不同的合理答案均给分。选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项最符合题意。)1.D 2.C 3.B 4.A 5.C 6.D 7.B 8.A 9.D 1 0.B ll.D 1 2.A 1 3.C 1 4 .A 1 5.D 1 6.A1 7

21、.D 1 8.D 1 9.B 2 0.C非选择题2 1 .(共 4 分，每空1 分)(1)H g (2)H2O (3)2 F e2+(4)Z n2 2 .(共6 分，每空1 分)(1)D(2)C(3)B (4)E (5)H (6)F2 3 .(共2 分，每空1 分)(1)化 学(2)H2O2 4 .(共 6 分，每空1 分)(1)温室效应AB D(2)A(3)天然气Ca(O H)2(4)2 2:32 5 .(共 4 分，每空1 分)(1)b (2)漏 斗(3)降温结晶(4)c2 6 .(共2 分，每空1 分)(1)化 学(2)2 N a 2 s o 4+6 H 2 O=2 H 2 s o 4+

22、4 N a O H+O 2 T+2 H 2 T2 7 .(共 1 0 分，每空1 分)(1)长颈漏斗水槽(2)A,2 K M n G =K 2 M n O4+M n O2+O 2 T(3)Z n+H2SO 4=Z n SO4+H2T,可控制反应的发生与停止(4)Ca CO 3+2 H Cl=Ca C1 2+H 2 O+CO 2 T,盐酸挥发出H C 1 气体碳酸钙粉末 B28.(共7分，每空1分)【实验一】(1)C a C O3+C O2+H2O=C a(H C O3)2(2)弱【实验二】(1)C O2变蓝(2)结论：1.64 C a(H C O 3)2+2N H 4=3C a C O 3 I

23、 +C a C l2+2N H3 t +5 C O2 t +5 H2O【拓展】C a(H C O3)2+2N H4C 0=C a C 12+2C O 2 t +2N H3 t +2H2O29.(共5分，每空1分)(1)F e(N O3)3(2)B a(O H)2 C a C O 3+2H C l=C a C l 2+H 2O+C O 2T(3)M g C l2(4)A g N C h30.(共14分，每空1分)(一)铁的应用(1)C (2)C (3)F e+2H C l=F e C 12+H2 t 有机物 3(二)黄钾铁铁机的制取(1)F e 2O3+3H2S O 4=F e2(S O 4)3+3H2O(2)C(3)防止氨水受热分解(或防止氨水受热挥发)(4)取最后一次洗涤后的滤液，加B a C L (或B a(N O 3)2)溶液，无沉淀(或无现 象).(三)黄钾钱铁机组成确定(1)检查装置的气密性(2)使A中生成的S O 3、H2O.N%依次被B、C完全吸收，减小误差(3)5.67(4)K N H4F e6(S O 4)4(O H)12300412KN H 4 F e 6(S O 4)4(O H)i 2=2KF e(S O 4)2+4 F e2O 3+F e 2(S O 4)3+2N H 3 t +S O 3 t +13H2O