化学历年真题.pdf

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1、历年高考真题1.(江 苏 卷 1 2 分)以 硫 铁 矿(主 要 成 分 为 F e S2)为原料制备氯化铁晶体(F e C l3 6 H20)的工艺流程如下:空勺 30%盐酸、.3 氯，1 R T.缺铁矿一焙烧 酸溶 一 过渡 弱化 .FeC13,6H2OI I(晶体粗品)SO2 滤洸回答下列问题:(1)在一定条件下，S O2 转化为SQ 的反应为2 S O2(g)+O2(g)2 5。3 0),该反应的平衡常数表达式为K=；过量的S O2 与N a。”溶液反应的化学方程式为(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、-(3)通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的

2、为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为(写化学)。2.(12 分)A g?。?是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在K O加入适量Ag NQ 溶液，生成A g2。沉淀，保持反应温度为8 0,边搅拌边将一定量K 2 s 2。8 溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgN(%+4KOH+K2S2()X=Ag2()2；+2KN(),+2K2S()4+2H,()回答下列问题：(1)上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是.(2)银锌碱性电池的电解质溶液为K。”溶液，电池放电时正极的A g2 2 转化为A g，负极的Z 转化为勺2”(。

3、)4,写出该电池反应方程式：.(3)准确称取上述制备的样品(设Z ig2。?仅含和A g2。)Naco43萌青法/g0000505022110 20 40 60 80温度/c图92.558g,在一定的条件下完全分解为A g 和。2 ,得I 224.0mL。?（标准状况下）。计算样品中Ag2。2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。3.（15分）高氯酸按（NH C1C）4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取NaClO,（aq）+NH 4 Cl（aq）90T NH 4 CIO,（aq）+NaCl（aq）若NH,C1用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是上

4、。（2）反应得到的混合溶液中NH C1C）4和 NaCI的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NH4 CIO,晶体的实验操作依次为（填操作名称）干燥。（3）样品中NH”CIO,的含量可用蒸储法进行测定，蒸储装置如图10所 示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸储烧瓶中，加入约150mL水溶解。步骤3：准确量取40.00mL约0.1molLH2SO4溶解于锥形瓶中。步 骤 4：经 滴 液 漏 斗 向 蒸 储 瓶 中 加 入 20 mL3moiL-iNa

5、OH 溶液。步骤5：加热蒸储至蒸饵烧瓶中神域约100mL溶液。步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c molLNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液匕mL步骤8.将实验步骤1-7重复2 次 步骤3 中，准确量取40.00ml H2so4 溶 液 的 玻 璃 仪 器 是.步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是（填写步骤号）。为获得样品中NH4cle 4的含量，还需补充的实验是4.北 京 卷（1 2 分）在温度4 和G下，X2（g）和 H2反应生成HX的平衡常数如下表:化学方程式K(GK G)F2+H2 K=2HF

6、1.8 x l O3 61.9 x l O3 2C12+H2 三 二 2HC19.7 x l O1 24,2 x 1 0 B12+H2 k=2HBr5.6 x l O79.3 x l O6I2+H2*02Hl4 33 4（1）已知弓小HX的生成反应是 反 应（填“吸热”或“放热（2）HX的电子式是 o（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是。（4）X 2 都能与H?反应生成HX,用原子结构解释原因：。（5）K的变化体现出X?化学性质的递变性，用原子结构解释原因：,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电

7、荷数的增加，（选填字母）。a.在相同条件下，平衡时X 2 的转化率逐渐降低b.X?与 H 反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的症原性逐渐减弱d.HX的稳定性逐渐减弱5.（1 4 分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。（1）溶液A 的溶质是。（2）电 解 饱 和 食 盐 水 的 离 子 方 程 式 是。（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的p H 在 2 3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：。（4）电解所用的盐水精制，去除有影响的C a 、M g、N H；、S O；c（S O；_）c（Ca2+）o精制流程如下（淡盐水和溶液A 来自电解池）：精制饱和食盐水 水（含少量、aOH）盐泥a 除泥

8、沙外，还 含 有 的 物 质 是。过程I 中将N H：转化为N?的离子方程式是 o Ba S O4的溶解度比Ba CO,的小，过程II中 除 去 的 离 子 有。经过程1 H 处理，要求盐水c 中剩余Na o S O、的含量小于5 m g/L。若盐水b 中Na ClO的含量是7.4 5 m g/L,则处理1 0 m3盐水b,至多添加1 0%Na2S O3溶液 k g（溶液体积变化忽略不计）。6.（1 5 分）甲、乙两同学为探究S O?与可溶性钢的强酸盐能否反应生成白色Ba S C 3 沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A 中热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象:操作现象关闭弹簧夹，

9、滴加一定量浓硫酸，加热A 中有白雾生成，铜片表面产生气泡B 中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通 入 N 2,停止加热，一段时间后关闭从 B、C 中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（1）A 中 反 应 的 化 学 方 程 式 是。（2）C 中 白 色 沉 淀 是,该沉淀的生成表明S O?具有 性。（3）C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 o（4）分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B 间

10、增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是 o进行实验，B 中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：（5）合 并（4）中两同学的方案进行实验，B 中无沉淀生成，而 C 中产生白色沉淀，由 此 得 出 结 论 是。7 （上海卷）工业上制取冰晶石（Na 3 Al F 6）的化学方程式如下：2Al（O H +12HF+3 Na2C O3=2Na3Al F6+3 CO2 t +9 H2O根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式,属于弱酸的电离方程式。（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断

11、它们的金属性或非金属性强弱的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（选填编号）。a.气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸性c.单质与氢气反应的难易 d.单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。(4 )Na 2c Ch 俗 称 纯 碱，属 于 晶 体。工 业 上 制 取 纯 碱 的 原 料是。8.雄黄(AS 4 s Q 和雌黄(As 2s”是提取碑的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As 2s 3 和 S n C12在盐酸中反应转化为As 4 s 4 和

12、 S n CL并放出H2s 气体。若 As 2s 3 和 S n Cl2正好完全反应，As 2s 3 和 S n Ck 的物质的量之比为。(2)上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用 吸收。(3)As 2s 3 和 H N 0 3 有如下反应：As 2s 3+10 H+10 NO3-=2H3As O4+3 S+10 NO2 t +2H2O若生成2m o l H3 AS O4,则 反 应 中 转 移 电 子 的 物 质 的 量 为。若将该反应设计成一原电池，则 NO?应该在(填“正极”或“负极”)附 近 逸出。(4)若反应产物NO2与 11.2L 02(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓H

13、N O 3,然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(选填编号)。a.小于0.5 n o l b.等于0.5 n c l c.大于0.5 m o l d.无法确定9.自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 k m,压强增大约 2 5 0 0 0-3 0 0 0 0 k P a。在地壳内 S i C h 和 H F 存在以下平衡：S i O2(s)+4 H F(g)=S i F g)+2 H2O(g)+1 4 8.9 k J根据题意完成下列填空：(1)在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。(2)如果上述反应的

14、平衡常数K值变大，该反应(选填编号)。a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，(选填编号。a.2 u ii(H F)=y 逆(H 2 O)b.v(H 2 O)=2 v(S i F 4)c.S i O 2 的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物(4)若反应的容器容积为2.0 L,反应时间8.0 m i n,容器内气体的密度增大了 0.1 2 g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为 o1 0.某反应中反应物与生成物有：A s H,、H2so

15、KBrO3 K2S O4,H3A s O4,H2O和一种未知物质X。(1)已知K B r O3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是已知0.2 m ol K B r C)3 在反应中得到I m ol 电子生成X,则 X 的化学式为(3)根 据 上 述 反 应 可 推 知。a.氧化性：K B r O3 H3A s O4 b.氧化性：H3A s O4 K B r O,c.还原性：ASH3X d.还原性：XASH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：+1 1.2 0 1 0 北 京(1 5 分(注 意：在试题卷上作答无效)在溶液中，反 应 A+2

16、B =分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.1 0 0 m ol/L c(B)=0.2 0 0 m ol/L c(C)=0 m ol/L 反应物 A 的浓度随时间的变化如下图所示。aoooz04000.0805.0 10.0 15.0,20.0 25.0f/min请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

17、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)实验平衡时B的转化率为；实验平衡时C的浓度为；(3)该反应的 0；其判断理由是；(4)该反应进行到4.0 m i n时的平均反应速率：实验：K(B)=；实验：F(C)=；1 2 (上海卷).铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe

18、2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)该反应的平衡常数表达式为：K=该温度F,在 2 L 盛有F e?。：粉末的密闭容器中通入CO气体，l O m i n后，生成了单质 铁 11.2g。则 lOmin内C O 的平均反应速率为(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)某些金属氧

19、化物粉末和A1粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。F 列反应速率(v)和温度(T)的 关 系 示 意 图 中 与 铝 热 反 应 最 接 近 的 是。(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：欲使上述体系中A产浓度增加，可加入的物质是1 3.根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成卜列填空。(1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用a.稀硫酸与硫化亚铁 b.稀硝酸与硫化亚铁c.稀硫酸与硫化钠 d.稀盐酸与硫化亚铁(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器;(3)如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄

20、灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是o(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为:反应过程中，溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”)全 品 高考网(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置 下图的 装 置 能 起 到 此 作 用 的 是。(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是。答案16.(12 分)z、c2(SOj(1)k=、-3，、SO,+NaOH=NaHSOc(O2)C2(SO2)提高铁元素的浸出率 抑制Fe3+水解(3)CL2+2Fe

21、2+2CU+2Fe3+CL2 HC118.（12 分）（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴 入 1 2 滴 Ba（N0j）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1 2 滴酚酷溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）(2)A g2O,+2 Z n +4 K O H +2 H2O 2 K2Z n(O H)4+2 A g（3）“（。2）=2 2 4.0 m L .八八人1 八-22 2.4 I/m o l x I0 0 0 m I/L=*m o l设样品中Ag2（）2的物质的量为x，Ag2o 的物质的量量为y2 4 8 g/m o l x x+2 3 2 g/m o l x

22、 y =2.5 8 8 g1.0 0 0 x l 0-2m o l2x =9.5 0 0 x l 0-;lm o ly=1.O O O x i 0-3m o lw(A g,O,)=m(A g,O2)9.5 0 0 x l 0-3 m o l x 2 4 8 /m o lm (样 品)=2.5 8 8 g =U y，19.(15 分)（1）氨气与浓盐酸反应放出热量（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤（3）酸式滴定管1,5,6用NaOH标准溶液标定H 2s0,溶液的浓度（或不加高氯酸锭样品，保持其他条件相同，进行蒸镭和滴定实验）2 5【解析】（1）根据图表中的数据可知K （）K 5），如果f

23、2 “说明该反应的正反应转化率随温度的升高而变小，故该反应是放热反应。（2）HX的电子式为H X .（3）共价键的极性随电子对的偏移程度增大而增强，而电子对的偏移程度随非金属的增强而增强，故 HX的共价键的极性由强到弱的顺序为：H F H C l H B i H I（4）H的最外层只有1 个电子，而 X的最外层电子有7个电子，因此H和 X容易形成共用电子对，依次达到2电子和8 电子稳定结构，即易生成HX。（5）由图表可知，随电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，X 2 的非金属性逐渐减弱。（6）随卤素电荷数的增加，在相同条件下，平衡时X 2 的转化率逐渐降低，HX的稳定性逐渐

24、降低，比 与 X 2 的反应剧烈程度逐渐减弱。但是还原性的强弱在图表上体现不出来。故答案为a b d o【答案】(1)放热(3)HFHClHBrHI(4)H 的最外层只有1 个电子，而 X 的最外层电子有7 个电子，因此H 和 X 容易形成共用电子对，依次达到2 电子和8 电子稳定结构，即易生成HX。(5)由图表可知，随电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，X2的非金属性逐渐减弱。(6)abd26.【解析】本题是久违的氯碱工业的题目，一方面考查氯碱工业中电解饱和食盐水的原理，另一方面考查了电解前食盐水的精制。氯 碱 工 业 中 电 解 饱 和 食 盐 水，阳 极 反 应：2c

25、,阴 极 反 应：2H+2 =也 个，总反应方程式：2 H q +2 5=氏 f+C1?T+201T。氯碱工业中阳离子交换膜作用是隔离0 H-和 C&从而防止生成C 1C F,并防止C b与 H2混合发生爆炸。本题中阴极只通入含少量NaOH的水，反应后最终的溶质只有可通过交换膜的N a.与 电 解 水 生 成 的 OH形 成 的 NaOH。阳 极 生 成 的 C b 在 水 中 存 在 平 衡：C12+H2O HC1+HC1O；HC1O H+C1O,因此调节 pH 呈 酸 性(2 3),愫 H+浓度，平衡逆向移动。盐水精制的过程I 中调节呈碱性，则 0 H 与 Mg,+结合有Mg(OH)2生

26、成，同 时 淡 水 中 的 Cl2和O P T 与NH：可 发 生 反 应2NH4：+3CL+8 O H-N,+8H,0 +6 C f。L L L过程H 中考查了沉淀的转化，BaC03最终转化为BaSO4,而 CO；与 Ca?+结合生成CaCCh沉淀出来。过程HI中发生反应SO：+C lC F S O j+C。10m3的盐水b 中有NaClO有 74.5g,完全反应消耗126g Na2so3,当盐水C 中 Na2sCh剩余5 mg/L时，则 Na2sCh过量5 0 g,则加入的 Na2so3 为 176 g,则 10%的 Na2s。3溶液为 1.76 kg。【答案】(1)NaOH(2)2H,0

27、+2 C r =H2 T+C12 T+2OH(3)C b在水中存在如下平衡：C12+H2O HC1+HC1O；HC1O Hi+CIO加入H+之后，平衡向逆反应方向移动，降低C12在水中的溶解与反应。(4)MgQH)2；(2)2NH；+3C12+8 O H N2+8H,0+6Cf；SO；、Ca2+；1.7627.【解析】本题保持近年来一贯风格，需要在完整看过全题之后才能了解题中所给情境的真实状况。(1)-(3)均为基本考点，相信考生容易作答；(4)中乙同学清除H2so4酸雾可利用SO?水溶性一般，尤其在强酸性环境下基本不溶而用水除去，而甲同学排除空气影响的操作可乐装置图中读出可持续通入N2解决。

28、甲中大量沉淀而乙中少量沉淀说明，空气参与和白雾中有H/O 酸雾均有影响，而后者影响更为主要。至此，(5)中结论即可直接得出，即实验预设错误，S02与可溶性钢的强酸盐不能反应生成白色BaSO,沉淀。【答案】(1)CU+2H2SO4()=CUSO.I+S02+2H2O(2)B a S O4,还原(3)S 02+B a(N O3)2=B a S 0 j +2 N 0,(4)在反应前持续通入N2,H20甲中：B a +S O：=B a S O j,乙中：2 B a2+2 H,0 +2 S 0,+O,=2 B a S O4l +4 H+(5)S O2与可溶性血的强酸盐不能反应生成白色B a S O,沉淀

29、。2 4.(本题共8分)(1)ASH3(2)B r2(3)a c40e(4)8 K B r O3 5 A s H32 5.(本题共8分)0.015mol/(L-min)(2)CO或(C O2)的生成速率与消耗速率相等；C O (或C O 2)的质量不再改变(合理即给分)(3)b(4)A 1(O H)3 H+A 1 O/+H2O 盐酸(合理即给分)五、(本题共2 4分)2 6.(本题共1 2分)(1)a d(3)品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴(4)S O2+2 H2S-3 S +2 H2O 变大(5)b(6)S H2O1.B2.C3.B4.D二、（太跖共”分）12.B7.D13.A

30、8.D14.C9.C 10.D15.C 16.B11.D17.B三、（本H 共 ZQ分）18 CD 19.AB20.ACZl.BC 22.D2 3.（本 题 共8分）:S：c：；6：HFH+F（2）a c（3）A】（OHb+OH-AKV+2HQ（4）禹千晶体；氯化钠，二氧化碳，鼠2 4.（本 鹿 共8分）（I）1:1（2）AJJSJ.器乐化钠溶液（或硫酸铜溶液）（3）10m o l正 极（4）a2 5.（本虺共8 分）1）SiF4s H2O,SiOz（2）ad（3）be（4）0.0010m ol-L am in2 6.（木题共12分）（1）乙醇，b（2）NaBr+口0,一 HBr+NaHSO4 CHjCHzOH+HBr 加也.CHjCHaBr+HjO（3）冷却、液封溟乙烷：3（4）HBr,CHHQH（合理即给分）（5）d.乙烯 山(1)中分析可知，在基础上升高温度，山图可知中A 转化率墙大，即升高温度后，平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，H。；(4)0.0133mol/L min 0.0106 mol/L min