2022年山东省临沂市蒙阴县中考化学一模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2022年山东省临沂市蒙阴县中考化学一模试卷1.下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A.用生石灰做干燥剂B.用75%的酒精溶液对皮肤消毒C.用活性炭除去自来水中的异味和色素D.用白醋除去水壶中的水垢2.经典永流传。中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是（）A.花气袭人知骤暖,喜鹊穿树喜新晴-温度高，分子运动加快B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲-煨烧石灰石,不发生化学变化C.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来-金的性质稳定,在自然界中以单质形态存在D.何 意 百炼钢,化为绕指柔-生铁经不断煨烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢4.对所学知识及时总结是一种好习

2、惯，某同学总结的下列实验现象错误的是（）A.木炭在氧气中燃烧，发出白光B.甲烷在空气中燃烧，产生黄色火焰C.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D.硝酸铉溶于水，溶液温度降低5.下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是（）A.空气、二氧化锦、氧气 B.海水、氯酸钾、氢气C.氧化铁、锌酸钾、水D.硫酸铜、高锈酸钾、二氧化碳6.如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（）A.属于不同种元素B.当X的数值为10时，表示一种原子C.属于金属元素D.在化学反应中易得电子形成阳离子7.2021年5月12日足我国第13个防灾减灾日。下列做法不符合安全要求的是（）A.加油站、面粉加工厂等场所必须严禁烟火

3、B.在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂C.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝空气而灭火D.发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风8.中国科学家研究表明：“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱（G0H15NO）,下列说法正确的是（）A.麻黄与麻黄碱均属于纯净物B.麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成C.麻黄碱中氢元素的质量分数最大D.由麻黄碱的组成元素可知，麻黄碱可以燃烧9.下列关于宏观事实的微观解释中，正确的是（）A.将二氧化碳气体制成干冰体积变小-分子体积变小B.氢气在氧气中燃烧生成水-化学反

4、应中分子和原子都可以再分C.自然界中水的天然循环-水分子不断运动且分子间的间隔发生改变D.食物变质-食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化10.下列有关水与溶液的说法错误的是（）A.电解水时，负极产生的是氢气B.溶液是均一、稳定的混合物C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D.天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程1 1.下列有关空气各成分的说法错误的是（）A.氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧B.二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质第 2 页，共 26页C.氮气的化学性质不活泼，可用作食品防腐D.稀有气体通电发出各种不同颜色的光是化学变化1 2.如图为某反应的微观过程

5、，下列有关说法正确的是（）o领原子氧原子O碳原子A.反应前后两种化合物的质量比为1：2B.反应物中化合物与单质的分子个数比为1：1C.此反应属于置换反应D.反应前后催化剂的物理性质保持不变1 3.如图是甲、乙、两三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.甲和丙的溶解度相等B.在t2C时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78gC.将t2C时，甲的饱和溶液降温到t j c,有晶体析出D.将tJC时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2C（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲乙 丙14.类比、总结是学好化学的重要方法。下列对

6、化学知识的归纳总结正确的是（）A.置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应B.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素C.金属铝与盐酸反应生成AlCb和电，所以铁和盐酸反应也生成FeCb和电D.化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的物质一定是化合物15.根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（）1 6.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣甲和滤液乙。下列说法错误的是（）A.滤渣甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌B.若滤液乙为无色，则滤液乙中只含一种溶质C.若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体出现，则滤渣

7、甲的组成有两种可能D.若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中不一定有三种溶质1 7.下列图象分别与选项的操作相对应，其中合理的是（）向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁向一定质量二氧化钵固体中加入一定质量的过氧化氢溶液第4页，共26页洛港质量也向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙图伊中T氯兀素/D.蒙里；/加热一定质量氯酸钾和二氧化镐的固体混合物S3 r0 反应时间318.下列实验操作不能达到实验目的的是()B.B C.C D.D选项实验目的实验操作A除去CC)2中混有的少量CO点燃混合气体B除去CaC12溶液中混有的少量盐酸加入过量的CaC()3，过滤C鉴别黄金

8、和黄铜(铜锌合金)取样，滴加稀盐酸，观察现象D除去CuO粉中混有的少量Cu粉将混合物在空气中灼烧A.A19.化学与我们的生活、生产、科技密切相关。(1)中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星.硅片太阳能电池板是探测车主要动力来源，硅的元素符号是。(2)我国具有丰富的海洋资源，海水中含量最多的阳离子是(填离子符号)。(3)高氯酸钾(KQO4)可用作火箭燃料的氧化剂，其中氯元素的化合价为 o(4)超氧化钾(KO?)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为2K。2+2H2。=2K0H+X+02 T,贝iJX的化学式是。20.2021年5月15日，中国“天

9、问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：(1)镁锂合金硬度比其纯金属的硬度 (填“大”或“小”)。(2)图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 (填序号)，与镁元素化学性质相似的是 (填序号)。(3)锂原子(Li)在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号：21.如图为某化学反应的微观示意图，请回答。(1)在 上 述 反 应 中 不 变 的 粒 子 是(填“分子”或“原子”)。(2)在A、B、C、D中 属 于 单 质 的 是(填 字 母，下同)，属于氧化物的是

10、(3)一个D分子是由_ 构成的。(4)写出该反应的化学方程式_。22.2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。(1)下 列 有 关 保 护 水 资 源 的 说 法 正 确 的 是(填 序 号)。A.生活污水可直接排放B.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放C.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用(2)如图是利用海水提取粗盐的过程。根据海水晒盐的原理，下 列 说 法 正 确 的 是(填 序 号)。A.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加第 6 页，共 26页C.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和(3)某同学配制50g

11、溶质质量分数为1 0%的氯化钠溶液。需要固体氯化钠的质量 go配制过程有以下步骤：a称量及量取；b计算；c溶解；d装瓶贴标签，正确顺序是(填 序 号)。A.bcadB.bacd将50g溶质质量分数为1 0%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的 _ _ _ _ _ _ g。(4)为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。电 解 水 的 化 学 方 程 式 为。电解水的实验证明水是由 组成的。2 3.溶液与人类的生活息息相关。(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能 得 到 溶 液 的 是(填 序 号)。A.面粉B.硝酸钾C.泥沙D.花生油(2)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解

12、度。温度/冤020406080溶解度NaCl35.736.036.637.338.4KC127.634.040.045.551.120久时，氯化钠的溶解度为 g20久时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为 g。某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为 go“水，I 加 l8gKCl IlUll IXgKCI 1 降温到“IF-A B C24.化学是一门以实验为基础的科学。以下为初中化学常见实验，按要求回答问题。(1)图A木条放在蜡烛火焰上片刻后 (填序号)处炭化程度最大。(2)图B发现酚献溶液变红，说明分子的性质是。A.

13、分子很小B.分子在不断运动C.分子之间有间隙(3)图C红 磷 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为 ,实验结束后，吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的也 可能原因是 (填序号)。A.红磷过量B.气密性不好C.燃烧完成后未冷却到室温打开止水夹(4)图D气体是实验室制取的C O?,发现干石蕊纸花变红，可 能 原 因 是 (写一条即可)。2 5.电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCh溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu),如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题：查阅资料：2Cu+2H2SO4+O2 A 2CUSO4+2H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2(1)

14、步骤所得的废液中只含有FeCh、CuCl2,FeCh三种溶质，据此可判断步骤中铜与FeCh反应生成的两种产物是(写化学式)。(2)步骤中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是 ,步骤还需第8页，共26页要 进 行 的 实 验 操 作 是。(3)步骤加入适量稀盐酸充分反应。当观察到 现象时，说明滤液中只剩下铜。(4)步骤所得Fe C k可与一种气体单质发生化合反应生成Fe C b，实现循环使用,根据质量守恒定律可推测该单质是。(5)溶液B中含有的溶质是。26 .氨气(N H3)是一种重要化工原料，有刺激性气味，密度比空气小。某兴趣小组用加热N H4 cl和C a(0 H)2固体的方法制备、收集

15、干燥的N H3,实验装置如图所示：甲 乙 丙已知：2N H4 C l +C a(O H)2 3 ca C 1 2+2N H3 T+2H2。，回答下列问题：甲装置也可以用于实验室制备(选填“出”、“。2”或“C O?”)，该反应 化 学 方 程 式 为。(2)乙装 置 的 作 用 是。(3)丙装置用于收集N%,则乙中导管Da应与丙中导管 端相连。(4)从保护环境角度，该实验在丙装置后还应接一个 装置。27 .早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和Fe z。?模拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如图：【查阅资料】铁粉为黑色；常温下，Fe、Fe s。,可被磁铁吸引；P b

16、C k溶液可用于检验C O,原理是：P d C l2+C O +H20 =P d X +C 02+2HC 1；Fe 3()4与硫酸反应：Fe3O4+4 H2s O 4 =Fe S 04+Fe2(S O4)3+4 H20 o【实验现象】澄清石灰水变浑浊，P d C h溶液中产生黑色沉淀，玻璃管内粉末全部变成黑色。冷却后，用磁铁靠近黑色固体，黑色固体被部分吸引。(1)仪器A的名称是。(2)为了检验气体产物，装置从左到右的接口连接顺序为a t -_ O(3)澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。【实验结论】反应生成C O和C O 2,磁铁上的黑色固体可能是Fe、Fe3O4,【提出猜想】磁铁上的黑色固体是什

17、么？猜想一：F e猜想二：F e3O4猜想三：F e和F e 3()4【设计实验】设计思路操作现象结论定性实验取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应固体完全溶解，产生气泡猜 想 _成立定量实验取一定质量的稀硫酸(足量)放入烧杯中，加入5.6 g黑色固体，充分反应后称量溶液的质量固体完全溶解，产生气泡,溶液增加的质量为-go猜想一成立【归纳总结】根据实验结论和探究结果C与F e 2()3反应的化学方程式为。2 8.常用的医用酒精是体积分数为7 5%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为C 2 H 6。请完成下列计算。(1)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 ；(2)9 2 g乙醇中碳元

18、素的质量为 go某补钙片的主要成分为C aC O 3,每片钙片重0.5 g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：第 10页，共 26页根据图示信息，完成下列各题：(1)钙 片 中 钙 元 素 的 质 量 分 数 为。(2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(要求写出计算过程)答案和解析1.【答案】c【解析】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质。A、用生石灰做干燥剂，利用生石灰与水反应，属于化学性质；B、用75%的酒精溶液对皮肤消毒，酒精

19、可使蛋白质变性，可用于皮肤消毒，属于化学性质；C、用活性炭除去自来水中的异味和色素，利用活性炭的吸附性，属于物理性质；D、用白醋除去水壶中的水垢，利用醋酸与碳酸钙反应，属于化学性质。故 选:Co本题主要考查化学性质和物理性质的辨析，难度不大。2.【答案】B【解析】解：A、花气袭人知骤暖，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确。B、烈火焚烧若等闲，含义是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，发生了化学变化，故选项说法错误。C、尽是沙中浪底来，说明金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故选项说法正确。D、生铁和钢都是铁合金，生铁是含碳量为2%4.3%的铁合

20、金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，生铁经不断燃烧捶打氧化，降低碳的含量，故选项说法正确。故选B。本题难度不大，掌握生铁炼钢的原理、分子的基本性质、物理变化与化学变化的判别方法等是正确解答本题的关键。3.【答案】B【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作错误。第12页，共26页D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中滤纸超过

21、漏斗的边缘、缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有轻靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。故 选:Bo本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4.【答案】B【解析】解：A、木炭在氧气中燃烧，现象是发出白光；故 A 正确；B、甲烷在空气中燃烧，现象是产生淡蓝色火焰；故 B 错误；C、红磷在空气中燃烧，现象是产生大量白烟；故 C 正确；D、硝酸镀溶于水，会吸收热量，所以溶液温度降低；故 D 正确。故选：B从常见物质燃烧的现象分析，从物质溶于水热量的变化进行分析。本题主要考查物质燃烧和溶解于水时的现象，难度不大。5.【答案】A【解析】【分析】本题考查了物

22、质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。【解答】混合物由多种物质组成：氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；单质是由同种元素组成的纯净物。A.空气属于混合物，二氧化镒属于氧化物，氧气属于单质，故选项正确；B.海水属于混合物，氯酸钾属于化合物，但不是氧化物，氢气属于单质，故选项错误；C.氧化铁属于氧化物，镒酸钾属于化合物，水属于氧化物，三者都为纯净物，故选项错误；D.硫酸铜属于化合物，高镭酸钾属于化合物，二氧化碳属于氧化物，三者都为纯净物，故选项错误；故 选 A。6.【答案】D【解析】解：A.的质子数不同，所以二者属于不同种元素，选项说法

23、正确；B.当X 的数值为1 0 时，的质子数=核外电子数，因此表示一种原子，选项说法正确；C.的质子数为1 1,是钠元素，钠元素属于金属元素，选项说法正确；D.的最外层有6 个电子，在化学反应中易得电子形成阴离子，选项说法错误。故选：D 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。7 .【答案】B【解析】解：A、加油站、面粉加工厂等场所产生可燃性气体与粉末，与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，必须严禁烟火，做法符合安全要求；B、酒精属于可燃物，在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂可能发生爆炸，做法不符合安全要求；C、炒

24、菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝空气而灭火，做法符合安全要求：D、发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风，做法符合安全要求；故选B。本题难度不大，了解防止爆炸的措施、灭火的原理与方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。8 .【答案】D【解析】解：A.麻黄的有效成分是麻黄碱(C i oMs N O),还含有其他物质，所以麻黄属于混合物，选项说法错误；B.麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，每个麻黄碱分子是由1 0 个碳原子、1 5 个氢原子、1 个氮原子和1 个氧原子构成，选项说法错误；C麻黄碱中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为:(1 2 X 1 0)：(1 X 1 5)：1 4：

25、1 6 =1 2 0:1 5:1 4:1 6,可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法错误；D.麻黄碱(C i o M s N O)是由碳、氢、氮、氧元素元素组成的，可以燃烧，选项说法正确。故选：D。本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。第 14页，共 26页9.【答案】C【解析】解：A、二氧化碳气体制成干冰体积变小，是因为分子间隔变小的缘故，故选项解释错误。B、氢气在氧气中燃烧生成水，是因为化学反应中分子可以再分，但原子在化学变化中不能再分，故选项解释错误。C、自然界中水的天然循环，是因为水分子是在不断的运动的，且

26、分子间的间隔发生改变，故选项解释正确。D、食物变质属于化学变化，食物中的分子种类改变，故选项解释错误。故选：C o根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。10.【答案】C【解析】解：A、水通电分解时负极产生的氢气，说法正确；B、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确；C、饱和溶液还能溶解其它的溶质，说法错误；D、天然淡水生产自来水

27、需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程，说法正确；故选C。本题主要考查了有关水和溶液的知识，属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。11.【答案】D【解析】解：A、氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧，说法正确；B、由于二氧化碳能够促进植物的光合作用，所以二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，说法正确；C、氮气的化学性质不活泼，可用作食品防腐，说法正确；D、稀有气体通电发出各种不同颜色的光，没有生成新物质是物理变化，说法错误；故选：D。本考点考查了空气中各种气体的含量、性质和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点,在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空

28、题中。12.【答案】A【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和氧气在催化剂的作用下反应生成C H 3 O H,化学方程式为2 c H 4 +0 2=2 C H 3 0 H。A.由化学方程式可知，反应前后两种化合物甲烷和C H 3 0 H 的质量比为：（1 6 x 2）：（3 2 x 2）=1：2,选项说法正确；B.由化学方程式可知，反应物中化合物与单质的分子个数比为2：1,选项说法错误；C.该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符 合“多变一”的特征，属于化合反应,选项说法错误；D.由催化剂的概念可知，在化学反应前后，催化剂的质量与化学性质没有改变，而物理性质可能改变，选项说法错误

29、。故选：A o此题是对化学反应中物质的微观结构图的考查，依据信息书写相关的方程式可简化做题的程序，然后根据相关的问题具体分析即可。13.【答案】C【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A错误；B、在t 2 C 时，甲物质的溶解度是5 0 g,所以将2 8 g 甲物质加入到5 0 g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为75 g,故 B错误；C、将t z?时，甲的饱和溶液降温到t J C,溶解度减小，有晶体析出，故 C正确；D、t J C 时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，升高温度，甲、乙物质的溶解度增大，丙物质的溶解度减小，所以甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t

30、2（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙甲丙，故 D错误。故 选:C o根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。第 16页，共 26页14.【答案】B【解析】解：A、置换反应中一定有单质生成，但有单质生成的化学反应不一定是置换反应

31、，tinco+cuo cu+co2r 故选项推理错误。B、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，C02和出 0两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。C、金属铝与盐酸反应生成A1C13和 所 以 铁 和 盐 酸 反 应 也 生 成 FeC12和出，故选项推理错误。D、化合物一定含有不同种元素，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。故选：BoA、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。B、根据

32、质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。C、根据金属的化学性质，进行分析判断。D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。15.【答案】C【解析】解：A、图中实验，溶质的种类不同、溶剂的种类不同，不能用于探究影响物质溶解性的因素，故选项不能达到相应实验目的。B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点：可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，不能

33、探究燃烧条件之一需要可燃物，故选项不能达到相应实验目的。C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，说明铁锈蚀的条件之一是与氧气接触，可用于探究探究铁钉生锈时。2是否参与反应，故选项能达到相应实验目的。D、图中实验，金属的种类不同、稀盐酸的浓度不同，不能用于比较Zn和Fe的金属活动性强弱，故选项不能达到相应实验目的。故选：Co本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。16

34、.【答案】D【解析】解：三种金属活动性由强到弱的顺序：锌铜银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全置换出银，也可能只置换出部分的银；由此分析：A、固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌，故 A 正确：B、若滤液乙无色，说明滤液中不含硝酸铜，硝酸铜、硝酸银完全发生反应，所以滤液乙中只含一种溶质硝酸锌，故 B 正确：C、若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换硝酸铜，也可能置换出部分硝酸铜中的铜，则固体甲的组成有两种可能：银，铜和银，故 C 正确；D、若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉

35、淀生成，说明滤液中含有硝酸银，锌置换出部分硝酸银中的银，则滤液乙中一定含有3种溶质是硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，故 D 错误；故 选:Do本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换。17.【答案】D【解析】解：A、最终硫酸完全反应，生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；B、实验过程中二氧化镐是催化剂，质量始终不变，该选项对应关系不正确；C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，最终溶液质量变成0,该选项对应关系不正确；D、氯酸钾在二氧化镒催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，固体质量减小，固体中氯元素质量不变，因此随

36、着反应进行，固体中氯元素质量分数增大，完全反应后不再变化，该选项对应关系正确。故选：D。A、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气；B、过氧化氢在二氧化镒催化作用下分解生成水和氧气；C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热；第18页，共26页D、氯酸钾在二氧化镒催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 8 .【答案】A【解析】解：A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳不能被点燃，不能除去一氧化碳，该选项不正确。B、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液，该选项正确

37、。C、取样，滴加稀盐酸，无明显现象的是金，产生气泡的是黄铜，该选项正确。D、加热时铜和氧气反应生成氧化铜，该选项正确。故选：AoA、二氧化碳不支持燃烧。B、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。C、稀盐酸不能和金反应，和锌反应生成氯化锌和氢气。D、加热时铜和氧气反应生成氧化铜。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 9 .【答案】S i N a+7 H202【解析】解：(1)硅的元素符号是S i,故填：S i；(2)海水中含量最高的金属元素是钠元素，钠元素形成的阳离子为钠离子，符号为:是N a+,故填：N a+；(3)K

38、C K)4 中氧元素化合价是-2,钾元素的化合价为+1 价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+7 价，故填：+7；(4)反应前后钾原子都是2 个，反应前氧原子是6 个，反应后应该是6 个，其中2 个包含在未知物质中，反应前氢原子是4 个，反应后应该是4 个，其中2 个包含在未知物质中，则X的化学式是电。2，故填：出。2。(1)根据硅的元素符号进行解答；(2)根据各元素的含量最高进行分析；(3)根据化合物中元素化合价代数和为零进行分析；(4)根据化学反应前后原子的种类、个数不变进行分析。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书

39、写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。2 0.【答案】(1)大；(2)2 4.3 1；(3)L i+【解析】解：(1)镁锂合金硬度比其纯金属的硬度大；(2)由图1 镁在元素周期表中的部分信息可知，镁的相对原子质量为2 4.3 1；同种元素质子数相同，所以属于同种元素的是，元素的化学性质由原子最外层电子数决定，所以与镁元素化学性质相似的是，它们最外层电子数都是2；(3)锂原子在反应中容易失去1 个电子形成带一个单位正电荷的离子，锂离子的符号L i+；本题考查的是化学与生活及原子结构和元素周期表认知的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。2 1.【答案】原 子

40、B A D二个氢原子和一个氧原子2 C O +4 H2-C2H5O H +H2O【解析】解：(1)由微粒的变化可知，在上述反应中不变的粒子是原子。(2)由微粒的构成可知，在A、B、C、D 中B 的分子是由同种的原子构成的，属于单质；属于氧化物的是A 一氧化碳、D 水。(3)由微粒的构成可知，一个D 分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。(4)由化学反应的微观示意图可知，该反应是氢气和一氧化碳在一定条件下生成了乙醇定条件和水，化学方程式是：2 C O +4H2H50H+H 2 O。故答为：(1)原子；(2)B；A D；(3)二个氢原子和一个氧原子：(4)2 C O +4 H 2 C 2 H 5

41、0 H +H20(1)根据微粒的变化分析分子、原子的变化等。(2)根据微粒的构成分析物质的类别。(3)根据微粒的构成分析分子的构成。(4)根据物质的变化写出反应的化学方程式本题主要考查了物质的分类方法、方程式的书写等方面的内容，难度度不大，根据已有的知识分析解答即可。第20页，共26页2 2.【答案】B C 5 B 5 0 2 H2O 2 H2 T +O2 T氢兀素和氧兀素【解析】解：(1)A.生活污水要经处理后才能排放，故错误；B.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放，故正确；C.农药、化肥直接排放造成水体污染，应经处理后在排放，且要合理使用化肥，故错误；故 选:B o(2)A海

42、水进入贮水池，海水的基本无变化，氯化钠的质量不变，故错误；B.在蒸发池中，由于水分蒸发，水的质量会减少，海水的总质量会减少，但氯化钠的质量不变，故错误；C.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和，故正确；故选：C o(3)需氯化钠的质量=5 0 g x 1 0%=5 g；配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，贴标签，故正确顺序是b a c d；故选：B；设需要5%的氯化钠溶液的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，贝 5 0 g xl 0%=x x 5%x=1 0 0 g需要加水的质量为1 0 0 g-5 0 g =5 0 g；通电(4)电解水的化学方程式是2 H2。二

43、*2%T +。2 T；电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；故答案为：(1)B；C；5 g；B；5 0 g:通电(4)2H 2。32H 2 T+02 T；氢元素和氧元素。(1)根据保护水资源的常用方法解答；(2)海水进入贮水池，海水的基本无变化，进入蒸发池后，由于水分蒸发，水的质量会减少，海水的总质量会减少，但氯化钠的质量不变，海水中氯化钠的质量分数增大，水分蒸发到一定程度时.，海水变成氯化钠的饱和溶液，继续蒸发，海水中氯化钠的质量分数不变(假设忽略温度变化)，过滤后将结晶出来的氯化钠从海水中分离出来，所得母液是氯化钠的饱和溶液；(3)利用溶质质量=溶液质量x 溶质的质量分数解答；根据配制

44、溶液的正确操作解答；根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答；(4)水在通电的条件下生成氢气和氧气，据此书写化学方程式和结论。本题难度系数偏大，考查范围广，夯实基础是解答本题的关键。23.【答案】B；(2)36.0；6 8;2【解析】解：(1)A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。B、硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。C、泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。(2)由氯化钠和氯化钾在不同温度时

45、的溶解度表，20久时，氯化钠的溶解度为36.0g。20。(：时，氯化钠的溶解度为3 6.0 g,含义是2(TC时，1 00g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，20冤时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，最多能溶解1 8 g,所得氯化钠溶液的质量为1 8g+50g=68g4(TC时氯化钾的溶解度为40.0g,1 00g水中最多能溶解40.0g氯化钾，加入的氯化钾能全部溶解，降温至20久时，1 00g水中最多能溶解34.0g氯化钾，则C中析出的氯化钾固体质量为 36.0g-34.0g=2g。故答案为：B;(2)36.0：68；2。本题难度不大，掌握结晶的原理、溶解度的含义、溶

46、液的特征等是正确解答本题的关键。24.【答案】(l)a(2)B第22页，共26页 4 P+5 C)2 型 2 P2 O5 ;B C(4)逸出的二氧化碳带有水分或是使用的浓盐酸挥发出来导致的结果【解析】解：(1)蜡烛外焰的温度最高，故图A木条放在蜡烛火焰上片刻后a处炭化程度最大，故填：a；(2)图B发现酚酸溶液变红，说明分子在不断地运动，故填：B；(3)图C红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4 P+5 O2里2 P2 O5,实验结束后，吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的三，可能是因为气密性不好或是燃烧完成后未冷却到室温打开止水夹，故填：B C；(4)图D气体是实验室制取的C O2，发现干石蕊

47、纸花变红，可能是因为逸出的二氧化碳带有水分或是使用的浓盐酸挥发出来导致的结果，故填：逸出的二氧化碳带有水分或是使用的浓盐酸挥发出来导致的结果。根据实验的现象得出实验的结论、根据化学方程式的书写以及物质的性质进行分析解答即可。本题考查的是常见的化学实验的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。2 5.【答案】(l)C u C k、F e C l2(2)F e +C u C l2=C u +F e C l2；过滤(3)不再产生气泡(4)C 12(5)CUS04 H2SO4【解析】解：(1)依据流程可知，铜与F e C k反应生成C u C 1 2、F e C l2；所以生成的两种产物是C u C

48、k、F e C l2；故填：C u C l2 F e C l2;(2)铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，则化学反应方程式为F e +C u C l2=C u +F e C l2；步骤为固液分离，则操作名称为过滤；故填：F e +C u C l2=C u +F e C l2；过滤；(3)分析流程图可知，滤渣为C u、F e,铁与盐酸反应生成氢气，铜不与盐酸反应，则骤加入适量稀盐酸充分反应。当观察到不再产生气泡现象时，说明滤液中只剩下铜；故填：不再产生气泡；(4)依据题中信息可知，步骤所得F e C k可与一种气体单质发生化合反应生成F eC%,根据质量守恒定律可推测该单质是CL故填：C l2；(5

49、)分析流程图信息可知，步骤的反应为2 C u +2 H 2 s o 4 +C)2 2 CUS C)4 +2 H 2 0，滤液B为硫酸铜的饱和溶液，由于加入稀硫酸过量，还含有H 2 S O 4,则溶液B中含有的溶质是C u S C 4、H 2 s o 4；故填：C u S 04 H 2 s o 4。(1)依据查阅资料和流程图信息分析；(2)依据铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜分析；依据步骤为固液分离分析；(3)依据流程图分析出滤渣为C u、F e,再依据铁与盐酸反应生成氨气分析；(4)依据题中信息分析：(5)依据流程图信息分析出滤液B的溶质解答。此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物

50、质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。2 6.【答案】02 2 K C I O 3 -2 K C 1 +3 0 2 T干 燥 气 体c尾气处理【解析】解：(1)为固定仪器的铁架台；甲为固体加热发生装置，且没有棉花，故适合用氯酸钾和二氧化镐制备氧气，氯酸钾在二氧化镭催化作用下加热反应生成氯化钾和MnO?氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2 K C 1 0 a 32 K C 1 +3 O2T;(2)碱石灰可以吸收水蒸气，起到干燥气体的作用；(3)氨气密度比空气小，先在顶部聚集，所以从短D e进气；(4)氨气具有刺激性气味，不得直接排放，需要增加尾气处理装置