2022年四川双流棠湖高三冲刺模拟化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是A.A2(g)+3B2(g)：2AB3(g),如图说明此反应的正反应是吸热反应B.4C0(g)+2N02(g)=N z(g)+4C()2(g)，如图 说

2、明 N0?的转化率 bacC.N2(g)+3Hz(g)=2NH3(g),如图说明t 秒时合成氨反应达到平衡D.2A(g)+2B(g)=3 C(g)+D(?),如图说明生成物D一定是气体2、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A.钾 B.镁C.铁 D.铜3、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和 O.lmolCL,发生如下两个反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNC3(s)+ClNO(g)AHi4)约为3:1D.从溶液中逸出的气体为N 2,最后溶液中的溶质只有NH4a15、练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为

3、严重。某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含 Nz、CO2、SO2、NO、C O),设计了如下工业流程：下列说法错误的是A.气 体 I 中主要含有的气体有N2、NO、COB.X 在反应中作氧化剂，可通入过量的空气C.处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4+NO2-N2T+2H2OD.捕获剂所捕获的气体主要是CO16、已知常温下，Ksp(NiS)1.0X 10-21,Ksp(ZnS)1.0X10-25,pM=-lgc(M2+).向 20mL0.1mol LNiCL 溶液中滴加O.lmol L-NazS溶液，溶液中pM 与 Na2s溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是()B.

4、若 NiCL(aq)变为0.2mol I,则 b 点向a 点迁移C.若用同浓度ZnCL溶液替代NiCb溶液，则 d 点向f 点迁移D.Na2s 溶液中存在 C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)二、非选择题(本题包括5 小题)17、已知A 为常见烧，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F 而具有芳香味。现以A 为主要原料合成F,其合成路线如下图所示。(D A 的结构简式为；D 中官能团名称为o(2)写出反应的化学方程式：。(3)写出反应的化学方程式：。18、药物瑞德西韦(R emdesivir)对 2019年新型冠状病毒(2019-nCoV)有明显抑制作用；K 为药物合成的中间

5、体，其合成路线如图：o已知：R 一H,催:化剂 _ RciNH,回答下列问题：(D A 的化学名称为一由 A-C 的流程中，加 入 CH 3coe1的目的是一(2)由 G-H 的 化 学 反 应 方 程 式 为 反 应 类 型 为(3)J 中含氧官能团的名称为一。碳原子上连有4 个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则瑞德西韦中含有一个手性碳原子。(4)X 是 C 的同分异构体，写出一种满足下列条件的X 的结构简式一。苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；遇 FeCb溶液发生显色反应；Imol的 X 与足量金属Na反应可生成2gH2。(5)设计以苯甲醇为原料制备化合物的合成路线(无机试

6、剂任选)_19、(一)碳酸偶La?(CO3)3】可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCb+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4a+3CCM+3H2 0;某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸锄。-i i L B(1)制备碳酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F-T T T；(2)Y中 发 生 反 应 的 化 学 反 应 式 为；(3)X中盛放的试剂是,其作用为;(4)Z中应先通入N H 3,后通入过量的CO?，原因为;C e(O H)J是一种重要的稀土氢氧化物，它可由氟碳酸铀精矿(主要含CeFC。；,)经如下流程获得：稀统酸、双氧水 域液春四”

7、二同3f tl联I 胆 一”含田 稀 溶 画 康|含 浓溶液|Ce(OH)“一|Cc(OH)4不溶物已知：在酸性溶液中Ce+有强氧化性，回答下列问题：(5)氧化焙烧生成的铀化合物二氧化锦(CeO2),其 在 酸 浸 时 反 应 的 离 子 方 程 式 为；(6)已知有机物H T能将Ce+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+(水层)+6H T(有机层)U 2CeT3+6 H*(水层)从平衡角度解释：向CeT?(有机层)加入H2s0 获得较纯的含Cd?+的水溶液的原因是；已知298K时，KpCe(OH)3=lxl0-2o,为了使溶液中Ce3+沉淀完全，需调节pH至少为；(8)取某Ce(O

8、H)4产品0.50g,加硫酸溶解后，用DJOOOmol?的FeSC)4溶液滴定至终点(铺被还原成C e).(已知：Ce(OH)4的相对分子质量为208)FeSO4溶液盛放在_ _ _ _ _ _ _ _(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；根据下表实验数据计算Ce(OH)4产品的纯度滴定次数FeSO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次0.5023.60第二次1.0026.30第三次1.2024.10若用硫酸酸化后改用OJOOOmol?t的FeCl?溶液滴定产品从而测定Ce(OH)4产品的纯度，其它操作都正确，则测定的Ce(OH)4产品的纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。20、硫化碱

9、法是工业上制备硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3FH2O)的方法之一，流程如下：羊Na.S.NajCO,吸谒|“过疵.*Na?SjO,-5H,0已知：Na2s2O3在空气中强热会被氧化，Na2S2O35H2O(M=248g/moL)在 35 以上的干燥空气中易失去结晶水，可用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2s2。3 5出0 并探究Na2s2。3的化学性质。I.制备 Na2s2。3 5%0设计如下吸硫装置：(1)写出A 瓶中生成Na2s2O3和 CO2的离子方程式_ _ _ _ _。(2)装 置 B 的作用是检验装置A 中 Sth的吸收效果，装置B 中试剂可以是A 浓硫酸 B

10、 溟水 CFeSO4溶液 DBaCL溶液II.测定产品纯度(1)Na2s2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取agKICh(M=214g/moL)固体配成溶液；第二步：加入过量KI和 H2s04溶液，滴加指示剂；第三步：用 Na2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2。3溶液的体积为VmL。则 c(Na2s2O3)=m o l/L.(列出算式即可)(已知：IO3+5r+6H+=3I2+3H20,2S2O32-+l2=S4O62+2r)(2)滴 定 过 程 中 下 列 实 验 操 作 会 造 成 结 果 偏 高 的 是 (填字母)A 滴定管未用Na2s2O3溶液

11、润洗B 滴定终点时俯视读数C 锥形瓶用蒸储水润洗后未用待取液润洗D 滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡I D.探究Na2s2O3的化学性质已知Na2s2。3溶液与C12反应时，InioINa2s2。3转 移 8moi电子。甲同学设计如图实验流程:测得 pH=8 一pH试 纸 I-加入足量氨水加入BaCb溶液白色沆淀B溶液A(1)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2s2O3溶液具有 和(2)乙同学认为应将上述流程中所加试剂顺序颠倒，你认为理由是21、那可丁是一种药物，该药物适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性，化合物H 是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：R NH2 CH?1

12、R NHCH3(1)化合物B 的结构简式：。(2)反 应 B-C 的第一步反应类型：o(3)下列说法正确的是：A 物 质 D 能与FeCh发生显色反应 B 物质F 具有碱性C 物 质G 能和银氨溶液发生反应D 物质 H 的分子式是Ci2H15NO4(4)写出C-D的化学方程式：(5)请写出化合物H满足下列条件的所有同分异构体的结枸简式：o分子中含苯环，无其他环状结构分子中含有-N t h且直接连在苯环上分子中只有3种不同化学环境的氢(6)已知CH2=CHCH3 瑟 c CH2CHCH2C1,请以、CH3cHeICH3为原料合成化合物,写出制备 的 合 成 路 线 流 程 图(无 机 试 剂 任

13、 选)o参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】A.根据图可以知道，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应4 2(8)+3 8 2 4)=231)正反应是放热反应，故A错误；B.根据反应方程式可知，增加一种反应物N O的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率，所 以c点的转化率大于a点，故B错误；C.2 v (N2)S=V(N H 3)逆时，正逆反应速率相等，此时化学反应达到了平衡状态，而从图示可知，t s时，各物质的速率均在发生变化，此时化学反应没有达到平衡

14、状态，故C错误；D.根据图示可以看出压强只能改变反应速率不改变平衡的移动，所以反应是前后气体的系数和相等的反应，即D一定是气体，所以D选项是正确的；故答案选D,2、C【解析】A.钾和水反应生成KOH和氢气，故A不选；B.加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B不选；C.加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选；D.铜和水不反应，故 D 不选。故选C。3、C【解析】A.2NO2(g)+NaCl(s)=NaNO3(s)+ClNO(g)AHi0 平衡常数 K尸2NO(g)+CL(g)=2ClNO(g)AH2 y=0.05,故平衡后c(Cl2)=2.5xlO2mol/L,B 正确；

15、0:.m。：一。05m0：2LC.平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2不变，C 错误；D.平衡时NO2的转化率为 xl00%=50%,D 正确；0:mol0.2m。：故合理选项是c4、C【解析】充电时相当于电解池，电解池在工作时，阳离子移向阴极，因此石墨极是阴极，含钻的是阳极，据此来分析各选项即可。【详解】A.充电时，阳 离 子(L iD 从阳极脱嵌，穿过薄膜进入阴极，嵌入石墨中，A 项正确；B.放电时相当于原电池，原电池是一类将化学能转化为电能的装置，B 项正确；C.根据分析，b 为电源正极，发生还原反应，C 项错误；D.根据分析，整个锂电池相当于L

16、i在正极和负极之间不断嵌入-脱嵌的过程，D 项正确；答案选C。【点睛】锂电池正极一般选用过渡金属化合物来制作，例如本题中的钻，过渡金属一般具有多种可变的化合价，方便Li*的嵌入和脱嵌(L i嵌入时，过渡金属化合价降低，Li.脱嵌时，过渡金属化合价升高，因此无论Li 嵌入还是脱嵌，正极材料整体仍然显电中性)。5、C【解析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚酰变红色，其水解的离子方程式为：C032+H20-HC03-+0H-,故 A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应2SO2W+H2oC O2+2HSO3-,NaHSOs溶液显酸性，所以溶液红色褪去，故 B正确；氯气溶于水部分

17、与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液，所以氯水显浅黄绿色是因为溶解了氯气，故 C错误；二氧化硫与氯水反应生成HC1和硫酸，即发生SO2+CI2+2H2O&SO4+2HCL氯气被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故 D正确。6、A【解析】A.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B 和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B 是阳离子交换膜，选 项 A 错误；B.阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即 2Cr-2e-TCLT，选 项 B 正确；C.电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，选 项 C 正确；D.阴极区域是氢离子得电子

18、的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁白色沉淀，选项D 正确。答案选A。7、A【解析】A、锅炉水垢中的CaSCh用饱和Na3cCh溶液浸泡：CO32+CaSO4=CaCOj+SO42,A 正确；B、用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁失去电子，转化为亚铁离子，阴极氢离子得到电子转化为氢气，得不到氯气，B 错误；C,氨水不能溶解氢氧化铝，向 A12(SC4)3溶液中加入过量的NH3 H2O：AP+3NH3 H2O=A1(OH)3 I+3NH4+,C错误；D、溶液显碱性，产物不能出现氢离子,KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4：4OIT+3ao-+

19、2Fe(OH)3=2FeCV+3C1+5H2O,D 错误；答案选A。8、D【解析】A.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故 A 错误；B.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，虽然苯可使NaCl溶液隔绝外界空气，但溶液中有溶解氧,氧气参与了反应，故 B 错误；C.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，负极失电子形成Fe2+,方程式为：Fe-2e=Fe2+,故 C 错误；D.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，正极得电子生成氢氧根，电极方程式为：Oz+4e-+2H20T4OH,故 D 正确；正确答案是D。9,D【解析】K A

20、K S O J溶液中逐渐滴加B a(0H)2溶液，OH-会先与A伊发生反应A+3OIT=A1(OH)3 ,生 成 A1(OH)3沉淀,随后生成的A1(OH)3再 与 OH-发生反应A l(0H)3 i+0 H-=A 1 0：+2H 2。，生成A10?；在 OH反应的同时，Ba?+也在与SO：反应生成B as。,沉淀。考虑到KA1(SO4)2溶液中SO j是 AF+物质的量的两倍，再结合反应的离子方程式可知，AF+沉淀完全时，溶液中还有SO；尚未沉淀完全；但继续滴加BalOH%会让已经生成的A1(OH)3发生溶解，由于A1(OH)3沉淀溶解的速率快于BaS。,沉淀生成的速率，所以沉淀总量减少，当

21、A1(OH)3恰好溶解完全，SO：的沉淀也恰好完全。因此，结合分析可知，图像中加入amLBalOH)?时，KAKSO,)2溶液中的SO：恰好完全沉淀；沉淀物质的量为bmol时，KA1(SO4)2中的AF+恰好沉淀完全。【详解】A.0.05mol/L的 B a(0H)2溶液中的c(OH)约为O.lm ol/L,所以常温下pH=13,A 项正确；B.通过分析可知，加 入 amLBalOH)?时，KAKSOp2溶液中的SO：恰好完全沉淀，所以-L x 0.05mol/L=L x(0.02 x 2)mol/L,a=80mL,B 项正确；1000 1000C.通过分析可知，沉淀物质的量为bmol时，KA

22、KS。,)？中的AP+恰好沉淀完全，那么此时加入的Ba(OH)2物质的量为0.003mol即体积为60m L,因此沉淀包含0.003mol的BaSO4以及0.002mol的 A1(OH)3,共计0.005mol,C 项正确;D.当加入30mL Ba(0H)2溶液，结 合 C 项分析，A产 和 Ba?+都未完全沉淀，且生成0.0015mol BaSO 以及0.001molAl(OH)3，总质量为 0.4275g,D 项错误；答案选D。10、D【解析】试题分析：该有机物能与NaHCCh发生反应产生CO 2,说明含有竣基一COOH。如果其中一个取代基是一。，则另一个取代基可以是一CH2cH2cH2c

23、oOH 或一CH(CH3)CH2coOH 或一CH2cH(CKWCOOH -C(C H3)2COOH 或一CH(C2H5)CO OH,位置均有邻间对三种，共计是3x5=15种，答案选D。考点：考查同分异构体判断11,C【解析】反应中所含元素的化合价变化，则反应为氧化还原反应，以此来解答。【详解】A.大气固氮，将游离态转化为化合态，N 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故 A 不选；B.工业制漂粉精时，氯气与碱反应，且 C1元素的化合价变化，为氧化还原反应，故 B 不选；C.用 SCh漂白纸浆，化合生成无色物质，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故 C 选；D.用 NazOz供氧，过氧化钠中

24、O 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故 D 不选；故答案选C.12、A【解析】A.高镒酸钾溶液和双氧水是利用其强氧化性进行杀菌消毒，酒精能够使蛋白质变质，但不是用无水酒精，而是用75%左右的酒精水溶液消毒，故 A 错误；B.危险化学品标志中的数字是对其危险特性的分类：如 第 1类爆炸品、第 2 类易燃气体、第 3 类易燃液体等，故B 正确；C.硅胶具有较强的吸附性，可用于催化剂载体或干燥剂，故 C 正确；D.二氧化硫能杀菌还有较强的还原性，故添加在葡萄酒中既能杀菌又能防止葡萄酒被氧化，故 D 正确；故选A。13、B【解析】A.烯炫能够与浸水发生加成反应；B.控制溶液的p H,可生成不同的氨基

25、酸晶体，过滤可达到分离的目的；C.麦芽糖、葡萄糖都可以发生银镜反应；D.检验溟代物中的Br要转化为B F,在酸性条件下加入AgNCh溶液，根据产生淡黄色沉淀检验。【详解】A.已烯与溟水发生加成反应使溟水褪色，而己烷是液态有机物质，能够溶解己烯与溟水反应产生的有机物，因此用澳水不能除去己烷中的少量已烯，A 错误；B.不同氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，控制溶液p H,可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离目的，B 正确；C.麦芽糖分子中含有醛基，属于还原性糖，其水解产生的葡萄糖液含有醛基，具有还原性，因此不能用新制CU(OH)2悬浊液验证麦芽糖是否发生了水解反应，C 错误；D.浸代环

26、己烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应产生环己烯、NaBr及 H 2O,由于该溶液可能含有过量的NaOH而显碱性，所以向反应后的溶液中加入溪水，溟水褪色，可能是由于NaOH与滨水发生反应：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致，因此不能用于检验消去产物，D 错误；故合理选项是Bo【点睛】本题考查了物质的分离、提纯、物质的检验等知识。掌握物质的结构与性质是相同点与区别及物质的溶解性等是本题正确解答的关键。14、B【解析】反应后的混合气体通入到BaCL溶液中发生的是复分解反应：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3.(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3i+2NH4Ck S

27、O3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4 (NH4)2SO4+BaC12=BaSO4i+2NH4Cl,依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铉，Imol三氧化硫转化为硫酸铉消耗氨气2m。1,则 4mol氨气和2moiSth反应生成亚硫酸镂，所以得到的沉淀为Imol硫酸铁，2mol亚硫酸须，剩余S(h 和亚硫酸钢反应生成亚硫酸氢领，最后得到沉淀为Imol硫酸钢、Imol亚硫酸领，贝！J：n(BaSO4):n(BaSO3)=l:1；【详解】A、根据分析可知，白色沉淀为BaSCh和 BaSCh,故 A 错误；B、由上述分析可知，最后得到沉淀为Imol硫酸钢、1moi

28、亚硫酸钢，二者物质的量之比为1:1,故 B 正确；C、根据B 项分析可知，最后得到沉淀为Imol硫酸饮、Imol亚硫酸钢，二者物质的量之比为1:1,故 C 错误；D、从溶液中逸出的气体为N 2,根据分析可知，反应后的溶质为亚硫酸氢须与氯化钱，故 D 错误；答案选B。15、B【解析】工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体I 为 CaCO3、CaSO3,气 体 I 是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、C O,气 体 I 通入气体X,用 NaOH溶液处理后到的NaNOz,X 可为空气，但不能过量，否则得到NaNOj,NaNCh与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成N 2,则气体II

29、含 有 CO、N2,捕获剂所捕获的气体主要是C O,以此解答该题。【详解】工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体I 为 CaCCh、CaSO3,气 体 I 是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、C O,气 体 I 通入气体X,用 NaOH溶液处理后到的NaNCh,X 可为空气，但不能过量，否则得到NaNCh,NaNCh与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体II含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体主要是COoA.工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCCh、CaSO3,因 Ca(OH)2过量，则固体I 为主要含有Ca(OH)2、CaCO3 CaSO3,气 体

30、I 是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO,A 正确；B.由分析可知，气 体 I 是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、C O,气 体 I 通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNCh,X 可为空气，但不能过量，否则得到NaNCh,B 错误；C.NaN(h与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成N z,发生氧化还原反应，离子方程式为NH4+NO2=N2?+2H2O,C 正确；D.气 体 n 含有CO、N 2,经捕获剂所捕获的气体主要是CO,D 正确；故答案选B。【点睛】本题考查物质的分离、提纯的综合应用，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，题目涉及废水

31、的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识。16、C【解析】向 20mL0.1mol,LNiC12溶液中滴加 O.lmoHyiNa2s 溶液，反应的方程式为：NiCh+Na2S=NiS；+2NaCI；pM=-lgc(M2+),则 c(NP+)越大，pM越小，结合溶度积常数分析判断。【详解】A.根据图像，V。点表示达到滴定终点，向 20mL0.1moHJNiC12溶液中滴加(MmoH/Na2s溶液，滴 加 20mLNa2s溶液时恰好完全反应，根据反应关系可知，Vo=2OmL,故 A 错误；B.根据图像，V。点表示达到滴定终点，溶液中存在NiS的溶解平衡，温度不变，溶度积常数不变，c(M2

32、+)不变，则pM=-lgc(M2+)不变，因此b 点不移动，故 B 错误；C.Cp(NiS)M.Oxl0-3 Cp(ZnS)N.0 xl03,ZnS 溶解度更小，滴定终点时，c(Zn2+)c(Ni2+),则 pZn2+=-lgc(Zn2+)pN i2+,因此若用同浓度ZnCL溶液替代NiCL溶液，则d点向f点迁移，故C正确；D.Na2s 溶液中存在质子守恒，C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S),故 D 错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B,要注意在N iS的饱和溶液中存在溶解平衡，平衡时，c(Ni2+)不受NiCL起始浓度的影响，只有改变溶解平衡时的体积，c(Ni2+)才可

33、能变化。二、非选择题(本题包括5小题)17、CH2=CH2竣基 2CH3CH2OH+O2 2cH3cHO+2H20cH3COOH+CH3cH20H 看硫魄 CH3coOCH2cH3+H2O A【解析】A为常见荒，是一种水果催熟剂，则A为CH2=C%,A与水反应生成B,B为CH3cH2OH,B发生催化氧化反应生成C,C为CH3CHO,F具有芳香味，F为酯，B氧化生成D,D为CH3COOH,B与D发生酯化反应生成F,F为CH3COOCH2CH3,据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，A的结构简式为CH2=CH2,D为乙酸，D中官能团为裁基，故答案为：CH2=CH2；竣基;反应为乙醇的催化氧化，

34、反应的化学方程式是2cH3cH2OH+O2技f 2cH3CHO+2H2O,故答案为：2CH3CH2OH+O2 2cH3cHO+2H2。；(3)反应为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH 轲版CH3COOCH2cH3+H2O,故答案为：CH3coOH+CH3cH20H CH3COOCH2CH3+H2O.A18、苯酚 保护羟基，防止被氧化 HCHO+HCN皿一H(X C N 加成反应 酯基 5【解析】A发生信息1的反应生成B,B发生硝化取代反应生成C,根 据C的结构简式可知,B 为A为_ _ oOH 5 D 发生信息1 的反应生成E,E 中含两个Cl原子，则 E

35、 为/N0 C l，E 和 A 发生取代反应生成F,G发生信息2 的反应生成H,H发生取代反应,水解反应得到I,根据I结构简式可知H为 HOCH.CN,G 为 HCHO,I 发生酯化反应生成J,F 与 J 发生取代反应生成K,结合题目分析解答；VNH2【详解】与 HCN发生加成反应可生成,再结合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，据此分析确定合成路线。(1)由上述分析可知，A 为0 H,其化学名称为：苯酚；酚羟基具有弱还原性，能够被浓硫酸氧化，因此加 入 CH,COC1的目的是保护羟基，防止被氧化；(2)H 为 HOCH2CN,G 为 H CH O,由 G 生 成 H 的化学反应方程式为：HCHO+

36、HCN-；反应中醛基中不饱和键生成饱和化学键，属于加成反应;(3)J 为,其含氧官能团为酯基；瑞德西韦中碳原子位置为:一共有5 个手性碳原子;(4)C 是对硝基乙酸苯酯，X 是 C 的同分异构体，X 的结构简式满足下列条件：苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；遇 FeCb溶液发生显色反应；Imol的 X 与足量金属Na反应可生成2gH乂即Im ol),则含有两个羟基，根据不饱和度知还存在-CH=CH2,该分子结构对称，符合条件的结构简式为:OjN(5)根据上述分析可知，该合成路线可为:CHX)HO景CHO H O yC N HO COOH19、A B D E C NHyHzCM浓)+CaO=

37、Ca(OH)2+NH3T NaHCC)3 溶液 吸收挥发的 HC1、同时生成C。？N H,在水中溶解度大，C。?在水中溶解度不大，碱性溶液吸收C。2，可提高C。2利用率2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O 混合液中加硫酸导致氢离子浓度增大，平衡向生成C e水溶液方向移动 9 酸式 95.68%偏低【解析】(一)根据制备的反应原理：2LaCb+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4Q+3c(M+3H2。，结合装置图可知，W 中制备二氧化碳，Y 中制备氨气，X 是除去二氧化碳中H C1,在 Z 中制备碳酸锄，结合氨气的性质分析解答(1)-(4)；(二)由实验流程可知，氟

38、碳酸钵精矿(主要含CeFCO”氧化焙烧生成CeO 2,加酸溶解发生2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2T+4H2O,过滤分离出不溶物，含 Ce3+的溶液进行萃取分离得到浓溶液，再与碱反应生成Ce(OH)3,将 Ce(OH)3氧化可生成Ce(OH)4。据此结合氧化还原反应的规律、盐类水解和溶解积的计算分析解答(5)。【详解】(一)(1)由装置可知，W 中制备二氧化碳，X 除去HCL Y 中制备氨气，在 Z 中制备碳酸镯，则制备碳酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序为：FTA BTDTETC,故答案为A；B；D；E；C；(2)Y 中发生反应的化学反应式为 NHyH2O()+CaO=Ca(O

39、H)2+NH3f,故答案为 NHyH2O()+CaO=Ca(OH)2+NH3T；(3)X是除去二氧化碳中的氯化氢，需要盛放的试剂是NaHCCh溶液，其作用为吸收挥发的HC1、同时生成C(h,故答案为NaHCCh溶液；吸收挥发的HC1、同时生成CCh;(4)Z中应先通入N&,后通入过量的C O 2,因为N 4 在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液利用吸收二氧化碳，提高CO?利用率，故答案为NH3在水中溶解度大，CO2在水中溶解度不大，碱性溶液吸收C。?，可提高CO2利用率；(二)(5)氧化焙烧生成的锌化合物二氧化铀(CeCh),其在酸浸时发生离子反应为2CeO2+H2Ch+6H+=

40、2Ce3+O2T+4H2O,故答案为 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2T+4H2O；(6)向 CeTK有机层)加入H2sCh获得较纯的含Ce，+的水溶液的原因是混合液中加硫酸导致氢离子浓度增大,平衡向生成Ce3+水溶液方向移动，故答案为混合液中加硫酸导致氢离子浓度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移动；ii x in-20已知 298K 时，KspCe(OH)3=lxlO-2。，为了使溶液中 Ce3+沉淀完全，c(OH)=lxl0 5m ol/L,由 Kw可知V 1x10-5c(H+)=lxl0 9mol/L,pH=-lgc(H+)=9,故答案为 9；(8)FeSO4属于强酸弱碱盐

41、，水解后溶液显酸性，则 FeSCh溶液盛放在酸式滴定管中，故答案为酸式；由表格数据可知，第二次为25.30m L,误差较大应舍弃，FeSO4的物质的量为0.1()00mol L“x 23+22.9()mL 乂。o()iL/mL=0.0023mol,根据电子得失守恒可得关系式 CeO2FeSO4,由原子20.4784g守恒可知Ce(OH)4的质量为0.0023x208g=0.4784g,则 Ce(OH)4产品的纯度为一 一 xl00%=95.68%,故答案为95.68%；改用O.lOOOmoM/i的 FeCL溶液滴定产品从而测定Ce(OH)4产品的纯度,Ce，+有强氧化性,与发生氧化还原反应,由

42、电子守恒计算的Ce(OH)的物质的量及质量偏小，则测定的Ce(OH)4产品的纯度偏低，故答案为偏低。,6000a 3 000a、20,2S2-+CO32-+4SO2=3S2O32-+CO2 B-(或-)B 碱性 还原性 可以排除214V 107VBaS2O3的干扰【解析】I.根据图示信息可知，吸硫装置A 制取Na2s2O3的反应物为SO2、Na2s和 Na2co3,主产物为Na2s2O3,根据得失电子数守恒得出SO2、NazS、Na2s2O3的计量数，再根据质量守恒得出Na2c。3的计量数和另一种产物CO2,据此分析;(2)二氧化硫具有还原性、漂白性；H.根 据 KIOj的量求出L,再根据S2

43、(V-与L 的关系求出Na2s2O3的物质的量及浓度；(2)滴定时的误差分析，需 禾!J用 c佛匕标尸c僧山枷，c佛 产 W立分析；匕 待)HI.(1)甲同学的实验流程中通过加入BaCL产生白色沉淀B 来证明Na2s2O3与氯水反应时有SO42-生成；(2)在证明Na2s2O3的还原性时由于不知道BaSzCh是否是沉淀，所以应先加BaCL溶液，如果不产生白色沉淀再加足量氯水产生白色沉淀，即可证明Na2s2O3具有还原性。【详解】I.(1)根据图示信息可知，吸硫装置A 制取Na2s2O3的反应物为SO2、Na2s和 Na2c。3,主产物为Na2s2O3,SO2、Na2s中硫元素由+4价和-2 价

44、变为+2价，根据得失电子数守恒得出SO2、Na2S,Na2s2O3的计量数分别为4、2 和 3,再根据质量守恒得出Na2c03的计量数为1,根据碳原子和氧原子数守恒可知另一种产物CO 2,且计量数为1,故方程式为：2s2-+CO32+4SO2=3S2O32+CO2；(2)二氧化硫具有还原性、漂白性，所以可以用品红、滨水或KMnO&溶液，来检验二氧化硫是否被完全吸收，若 Sth吸收效率低，则二氧化硫有剩余，B 中的溶液会褪色；II.（1）KIO3+5KI+3H2so4=3K2so4+3L+3H2。，b+2Na2s2（）3=Na2s4（）6+2NaI；an(KIOj)=-m o l,设参加反应的

45、Na2s2O3为 xmol；214KIO3-3 I2-6Na2S2O31 6a,1-mol xmol2146a所以 x=2-,则 c（Na2 s2。3）=n 214=6。m oLL（或 3。“）m ollT,214 丁瑞瓦 214V 107V（2）A.滴定管末用Na2 s2O3溶液润洗，则 Na2 s2。3溶液会被稀释，滴定时消耗待测液体积偏大，导致纯度偏低，故 A 不符合题意；B.滴定终点时俯视读数，使 Na2s2O3溶液体积偏小，滴定时消耗待测液体积偏小，导致纯度偏高，故 B 符合题意；C.锥形瓶用蒸储水润洗，对实验结果没影响，纯度不变，故 C 不符合题意；D.滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达

46、滴定终点时未发现有气泡，待测液体积偏大，导致样品纯度偏低，故 D 不符合题意;故答案选B：III.甲同学通过测定Na2s2O3溶液的pH=8；说明该盐的水溶液显碱性；甲同学的实验流程中通过加入BaCL产生白色沉淀B 来证明Na2s2。3与氯水反应时有SCV-生成，即证明S2（V-具有还原性；在证明Na2s2O3的还原性时由于不知道BaSzth是否是沉淀，所以应先加BaCL溶液，如果不产生白色沉淀再加足量氯水产生白色沉淀，即可证明Na2s2O3具有还原性，故乙可排除BaSzCh的干扰。【点睛】本题易错点在于第题中和滴定的误差分析，首先要清楚标准液和待测液，装在滴定管中的液体不一定必须是标准液,待

47、测液也可以装在滴定管中，该题中的Na2s2O3是待测液，分析时一定要注意。c/21、取代反应 BDCHOO/OH。X 0 1-K?HX?122NaOH-|2Na(IV H。或HOCHOOCHOO OHO J o LXX Y H2d ri+2 h c,H O Y C H O o y CHONO：CHEIKH,ErGKH。一 -CHXHCKHINO?HiC、人 ,C H，HK、人XX XXHc y CHj HJC？TCHJCOOCH,OOCCH)【解析】0，由C的分子式、D的结构，结合反应条件，逆推可知C为H、.对 比A、C的结构，结合B的分子式、反应H0人 人C H O条件，可知B为D与CH3N

48、O2脱 去1分子水形成碳碳双键、硝基转化为氨基生成E.E发生氧化反0/0H应生成生成F.对 比F、H的结构，结合G的分子式与反应条件，可知G的结构简式为：(6)由给予的信息可知，与C1CH2cHe1CH2cl反应生成 X ,CH3cHe1C%发生消去反应生成CH3CH=CH2,然后与氯气在5 0 0 c条件下反应生成C1CH2CH=CH2,最后与氯气发生加成反应生成CICH2CHCICH2CL【详解】(1)A含有酚羟基和醛基和醛键，酚羟基能与澳发生反应，在酚羟基的邻位发生取代反应，故B的结构为HofxX,CHO(2)B在氢氧化钠的条件下反应，是酚羟基和溟原子与氢氧化钠的反应，属于取代反应；(3

49、)A.含有酚羟基的物质能与FeCb发生显色反应，而物质D不含酚羟基，故错误；B.物质F含有氨基，具有碱性,故正确；C.物 质G不含醛基，不能和银氨溶液发生反应，故错误；O/OHD.物 质H。乂/的分子式是Ci2H15NO4,故正确，故选BD(4)结合信息分析，C-D的化学方程式为OX/YJ 4CHjCb2NOH-*2NaCl*2HK)5HO 人人 CHO O 人 CHO(5)H的分子式是Ci2H15NO4,其同分异构体要满足以下条件：分子中含苯环，无其他环状结构，分子中含有-NO2且直接连在苯环上，分子中只有3种不同化学环境的氢，说明结构有对称性，则除了苯环外其余的6个碳原子中，有4个碳以甲基形式位于对称轴两侧，另外还有2个碳原子和2个氧原子和3个氢原子形成一个支链连接在苯环上，即连接在硝基的对位，结构可能如下:HJCHJCNO：xTy CH)COOCH,(6)合成，逆推方法，需要合成CH2cleHCICH2CL逆推需要合成CH2=CHCH2。，再需要CH2=CHCH3,由CH3cHeICH3发生消去反应即可，故合成路线为:W K I K K W(X