2022年中考化学题型专练——实验探究题.pdf

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1、中考化学题型专练实验探究题1.利用如图装置验证了空气中氧气的含量。(1)实验前，打开止水夹，用手握住试管，观察到,说明装置气密性良好。(2)白 磷 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为。(3)白磷熄灭、试管冷却到室温后，打开止水夹，能证明空气中氧气含量的现象：最终量筒中水面约降至,mL刻度线处。100mL空气起始水面2.氧气是一种化学性质比较活泼的气体,可以与许多物质发生化学反应。如图是探究氧气化学性质的实验。(1)图丁中夹持木炭的仪器名称是(2)图丁中木炭在氧气里燃烧的反应的文字表达式为(3)甲、乙、丙的集气瓶里都预先加入少量水，但其目的各不相同。装置乙中加少量水的目的是。(4)写出丙实验中的

2、实验现象；实验过程中没有观察明显的火星四射现象，可能的原因是 o3.化学离不开实验，如图是同学们氧气的制取实验。(1)B装置中试管口略向下倾斜的原因是 o(2)用氯酸钾和二氧化锌混合要制取较为纯净的氧气，该反应的文字(或符号)表达式为，检查该实验发生装置气密性的方法.，(3)氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸镂和固体熟石灰的混合物来制取氨气，则 实 验 室 制 取 氨 气 的 发 生 装 置 是,收集氨气的装置是(填 序 号)。(4)若用F装置收集氧气，应从(填“a”或 b”)端通入氧气，检验该装置氧 气 是 否 收 集 满 的 方 法 是。4 .根据如图回答问题：(1)用

3、图A制取氧气的化学方程式为。(2)若直接采用A装置制取氧气，导致的后果是。在a处检验产生气体的方法是。连接A B装置时，将导管a与导管 用胶皮管连接。(3)如图C实验时迅速涌出柱状泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，该反应的化学方程式 为 _ _ _ _ _ _ _5 .实验室制取气体需要的一些装置如图所示:（1）若用高铳酸钾制取并收集到干燥的氧气，可 选 用 的 装 置 是（填标号），此实验操作有：停止加热固定试管将导管从水槽中取出装药品加热，收集氧气气密性的检查。正 确 的 操 作 顺 序 是,反 应 的 方 程 式。（2）通入氧气后观察到F 装置热水中的白磷燃烧，该事实说明燃烧需要的条件之一

4、是燃烧物：-（3）比较B、C 两个装置，C 装置的主要优点是：o（4）实验室利用B、G 或 C、G 装置都可以制取C02并验证性质，G 中观察到的实验现象 为 o（5）用 H 装置可以制造“化学喷泉”。将胶头滴管中的KOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷 泉”现象。若 将 烧 瓶 内 的 C02换成下列四种气体中的仍可产生“喷泉”现 象（填编号）。A NB.H2C.COD.HC16.小 明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚削好的苹果上，发现苹果上立即冒气泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究。【猜想】苹果可作过氧化氢分解的催化剂【实验】设计并完成下表所示的

5、探究实验：实验操作实验现象实验结论总结实 验 取 5mL 5%的过氧化氢溶液于一 试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是反应速率很慢。苹果可作过氧化氢分解的催化剂实验向盛水的试管中加入苹果，伸二入带火星的木条没 有 明 显 现象水和苹果不能放出氧气实 验 取 5mL 5%的过氧化氢溶液于三 试管中，加入苹果，伸入带火星的木条苹果能加快过氧化氢的分解速率(1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。(2)在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是。【反思】小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜

6、想是正确的：第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。向剩余物中再加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，其目的是：。7.化学是一门以实验为基础的自然科学。根据所学知识回答以下问题：(1)实验室制取二氧化碳，应选用以下药品块状石灰石碳酸钠粉末稀盐酸稀硫酸酸中的(填 序 号)。(2)实验室有以下装置，根据要求回答问题：I.写 出 标 号 仪 器 的 名 称 ;。H.实验室用装置A 制氧气，采用加热氯酸钾和二氧化镒混合物的方法，写出该反应的化学方程式 oIII.对比装置B 和 C,有错误的是 (填序号，下 同)。IV.实 验 室 要 制 取

7、 二 氧 化 碳 应 选 择 的 发 生 装 置 是,收集装置是；利用制取二氧化碳的发生和收集装置还能制取另外一种常见气体，利用此装置制取该气体的化学方程式是。8 .如图是一些探究实验，请回答相关问题。A.铁丝在氧气中燃烧 B.测定空气中氧气含量 C.倾倒二氧化碳 D.电解水（1）实验A细铁丝在氧气中燃烧，实验结束后发现集气瓶底部炸裂，原因是。（2）B实验中导致测量结果小于工的原因是（答一点即可）。5（3）C实验可验证二氧化碳的主要物理性质是。（4）实验D通电一段时间后a和b试管中所收集的气体体积比为。9.某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开a中活

8、塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。请看图回答问题三HzCh洛港I n o水磷LB-S（1）写出指定仪器的名称：a o（2）A装置中反应的化学方程式,M n O 2的作用是；B装置中白磷不燃烧,原因是。（3）C中看到的现象是。（4）用化学方程式表示E中颜色变化的原因 o（5）F烧杯中 （填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是,具有的化学性质是。上述结论可以推断二氧化碳的重要用途之一是。1 0.化学是一门以实验为基础的科学，根 据 如 图 所示的实验，请回答下列问题:CS红在冷热水中溶解E红磷蹴测质量守亘定律(1)A实验中，酒精灯火焰上网罩作用。实验结

9、束时：先撤出导气管，目的是 _ _ _ _ _ _ _(2)B实验中，冷 碟 子 底 部 收 集 到 的 黑 色 物 质 是,说明了蜡烛中含有元素。(3)C实验中，对比溶解现象的不同，得出的微观结论是：。(4)D实验中，玻璃管中的现象是；尾气点燃的目的是(5)E实验中，细沙作用：；气球作用：1 1.物质的结构决定性质。(1)CO和CO2两种物质有许多相似之处，下 列 说 法 正 确 的 是 (填标号).A.溶解性：都能溶于水B.物质组成：组成元素相同C.物质类别：都是氧化物D.物质构成：都是由碳原子和氧原子构成(2)CO和CO2的化学性质相差很大。设计方案验证两者任一不同化学性质，完成下表。实

10、验室除了提供常用的实验仪器外，还提供的试剂和用品有：CO气 体(两 瓶)、CO2气 体(两 瓶)、铜片、澄清石灰水、木条、火柴化学性质实验操作现象和结论CO有还原性，C02没有还原性。分别用用烟钳夹取一小片铜片于酒精灯上加热到生成黑色氧化铜，趁热分别伸入CO和C02瓶中，观察现象。c o瓶中铜片_ _ _ _ _ _ _,说明co有 还 原 性；C 0 2瓶 中 铜片_ _ _ _ _ _ _,说明C02没有还原性。1 2 .（1）图 1分别盛有不同物质的容器中，所 盛 物 质 属 于 单 质 的 是,化合物的是,混 合 物 的 是,氧化物的是（均填容器下的代号），其中单质,氧化物的相对分子质

11、量分别为：,_ _ _ _.氧气和液氧氧气和臭氧二-三4水和水(H2OJ)A.和水 X（2）空气的成分按体积计算，大约是；氮 气 占 7 8%；氧气占%,稀有气体占0.9 4%,二氧化碳占%.（3）点燃两支长度不同的蜡烛，将其固定在桌面上，如图2所示.如果用玻璃烧杯将两支蜡烛罩在里面，发现较长的一支蜡烛先熄灭，这是由于燃烧产生的高温的二氧化碳气体 的 密 度 比 空 气 密 度 要，（填大或小）从 而 二 氧 化 碳 气 体 （填“上升”或“下降”）的缘故.1 3.学习化学就是要研究物质的组成、结构、性质、变化、用途、制法等知识.（1）判断下列物质的类别，并用相应的序号填空 单 质 氧 化 物

12、 酸 碱 盐物质化学式H N O3C u S O 4物质类别（2）按要求写化学符号：铝离子；两 个 甲 烷 分 子.（3）在下列横线上填写“、“I 2三种非 金 属 的 活 泼 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为,试判断将C h通 入K I溶液中能否发生反应?若能发生反应请写出化学方程式，若 不 能 发 生 反 应 请 简 述 理 由.2 8 .(1)化学实验培养了我们科学的思维方法，也增强了我们学习化学的兴趣，为了便于研究，我们可以把化学实验从“实验装置、物质的性质、探究的方法”等角度进行分类，现有如下实验：A组B组实验C若请你将实验C归类，你会选择归为 组（填“A”或B”）,理由是（2）化

13、学反应中物质所含元素的化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应，如H 2+C I 2占燃八恪、2 H C 1,反应前后元素和氯元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应.请 你 判 断N a 2 c o 3+2 H C l=2 N a C l+H 2 O+C O 2 t（选 填“是”或“不是”）氧化还原反应，经过类比分析，化合反应（选 填“一定”或“一定不”或“不一定”）是氧化还原反应.2 9.某化学兴趣小组对复分解反应进行了如下探究。【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。【查阅资料】I.室温下，各物质的电导率数值如下表（稀硫酸、B a（0 H）2溶液的浓度相同，设为c）。物质蒸储水稀硫酸B a

14、 (O H)2溶液B a S O4悬浊液电导率（闵/c m）3392132733I I .离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。I I I.B a （0 H）2与N a O H具有相似的化学性质，B a C O3属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。【实验设计与操作】实验一：N a O H溶液与稀硫酸反应往烧杯中加入一定量的N a O H溶液，滴入几滴酚配试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的p H变化曲线如图所示。(1)a点溶液呈 (填“酸 性”、“碱 性”或“中性”)，c点所示的溶液中，含有的溶质是 (填 化 学 式)。(2)写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式。(3)a、b、c三点所 示

15、 溶 液 呈 无 色 的 是 (填 字 母 序 号)。(4)从a点 到b点溶液的导电性逐渐(填“增 强”，“减 弱”或“不 变”)，其原因是。实 二：Ba (O H)2溶液与稀硫酸反应按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的Ba (O H)2溶 液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。稀硫酸电导率传感器O O氢氧化钢溶液一 数据采集器X-IZZIO O OO O O磁力搅拌器稀硫酸的体积/L(5)实验开始前，测 得Ba(0 H)2溶液的电导率低于3 2 7 3 y S/c m的原因是(用化 学 方 程 式 解 释)。(6)随着稀硫酸的滴入，溶液电导率

16、下降后又升高，其原因是。(7)反应过程中，电导率没有下降到0,说明。(8)稀硫酸过量后，溶液导电性增强，但 电 导 率 没 有 增 加 到3 9 0 0 n S/c m左右，其原因是。【实验结论】（9）结合己学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”）。3 0.硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放.某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验.第一步：验证废水酸性.往废水中滴加石蕊试液，石蕊变，说明废水呈酸性.第二步：处理废水.该小组同学设计了以下两个方案.方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为.方

17、案二：用Ba C1 2处理废水，观 察 到 废 水 中 出 现.经过分析，同学们认为方案二没有达 到 处 理 废 水 的 目 的,因为处理后的废水中含有较多的参考答案与试题解析1.利用如图装置验证了空气中氧气的含量。(1)实验前，打开止水夹，用手握住试管，观察到 水中 导 管 口 有 气 泡 冒 出，说明装置气密性良好。占燃(2)白磷燃烧的化学方程式为 4 P+5 O 2 -2 P 205。(3)白磷熄灭、试管冷却到室温后，打开止水夹，能证明空气中氧气含量的现象：最终量筒中水面约降至 3 0 m L刻度线处。起始水面【分析】磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压

18、作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。【解答】解：(1)实验前，打开止水夹，用手握住试管，观察到水中导管口有气泡冒出,说明装置气密性良好。故答案为：水中导管口有气泡冒出。占燃(2)白磷燃烧的化学方程式为：4 P+5 O 2八队2 P 2。5。占燃故答案为：4 P+5 O 2 2 P 2。5。(3)白磷熄灭、试管冷却到室温后，打开止水夹，能证明空气中氧气含量的现象：最终量筒中水面约降至：5 0 m L -5 0 m L X A=3 0 m L刻度线处。5故答案为：3 0 o【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能

19、和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。2.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。如图是探究氧气化学性质的实验。(1)图丁中夹持木炭的仪器名称是 用 烟 钳。(2)图丁中木炭在氧气里燃烧的反应的文字表达式为碳+氧气豆期二 氧 化 碳。(3)甲、乙、丙的集气瓶里都预先加入少量水，但其目的各不相同。装置乙中加少量水的目的是 吸收反应生成的五氧化二磷。(4)写出丙实验中的实验现象 剧烈燃烧，火星四射，放热，生 成 黑 色 固 体；实验过程中没有观察明显的火星四射现象，可能的原因是 铁丝生锈、氧气不纯、温度没有达到铁的着火点等。【分析】(1)图丁中

20、夹持木炭的仪器名称是日烟钳。(2)木炭在氧气里燃烧生成二氧化碳。(3)装置乙中加少量水的目的是吸收反应生成的五氧化二磷。(4)铁燃烧的实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。实验过程中没有观察明显的火星四射现象，可能的原因是铁丝生锈、氧气不纯、温度没有达到铁的着火点等。【解答】解：(1)图丁中夹持木炭的仪器名称是生烟钳。故填:古竭钳。(2)木炭在氧气里燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式为：碳+氧 气 型 二 氧 化 碳。故填：碳+氧气克蟹二氧化碳。(3)装置乙中加少量水的目的是吸收反应生成的五氧化二磷。故填：吸收反应生成的五氧化二磷。(4)丙实验中的实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放热

21、，生成黑色固体；实验过程中没有观察明显的火星四射现象，可能的原因是铁丝生锈、氧气不纯、温度没有达到铁的着火点等。故填：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；铁丝生锈、氧气不纯、温度没有达到铁的着火点等。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3.化学离不开实验，如图是同学们氧气的制取实验。（1）B 装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流，炸 裂 试 管。（2）用氯酸钾和二氧化镒混合要制取较为纯净的氧气，该反应的文字（或符号）表达式为 氯 酸 钾 三 热 镭.氯化钾+氧气或K C 6 02.1+02,检查该实验发生装置气密

22、性的方法 导管放入水中，然后手握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好。（3）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸镀和固体熟石灰的混合物来制取氨气，则实验室制取氨气的发生装置是 B,收集氨气的装置是 E 或 F（填序号）。（4）若用F 装置收集氧气，应 从 a（填“a”或 b”）端通入氧气，检验该装置氧气是否收集满的方法是 将带火星的木条放在b 端，木条复燃，说 明 已 经 集 满。【分析】（1）根据试管中固体加热的注意事项来分析；（2）根据化学反应的原理以及检查装置气密性的方法来分析；（3）根据反应物的状态与反应的条件确定气体的发生装置，根据气体的性

23、质确定收集方法；（4）根据氧气的密度比空气大以及氧气具有助燃性来分析。【解答】解：（1）B 装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流，炸裂试管；故答案为：防止冷凝水倒流，炸裂试管；（2）氯酸钾在二氧化镭的催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气，文字表达式为：氯酸钾 二 现 镒.氯 化 钾+氧气,符号表达式为：K C Q 吁.KC1+02,检查该实验发生装加热置气密性的方法是将导管放入水中，然后手握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好：故答案为：氯 酸 钾 三 警 曳 氯 化 钾+氧 气 或KC103加热Z.KC1+02;导管放入水中，然后手握试管，观察导管口是否有气泡

24、冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好；（3）实验室常用加热固体硫酸筱和固体熟石灰的混合物来制取氨气，该反应属于屐加热型，则实验室制取氨气的发生装置选择B；氨气极易溶于水，且密度比空气小，因此选择向下排空气法来收集氨气，即E或F（氨气由b端进入）；故答案为：B；E或F；（4）氧气的密度比空气大，若用F装置收集氧气，应从a通入氧气，检验该装置氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在b端，木条复燃，说明已经集满；故答案为：a；将带火星的木条放在b端，木条复燃，说明已经集满。【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择4.根据如图回答问题：收集装置依据

25、气体的密度和溶解性选择。C（1）用图A制取氧气的化学方程式为 2KMnO4 匕 KzMnCM+MnCh+Ch t。（2）若直接采用A装置制取氧气，导致的后果是 高锯酸钾粉末进入导管，堵塞导管。在a处检验产生气体的方法是 将带火星的木条放在导管的a处，木条复燃，证明 是 氧 气。连接A B装置时，将导管a与导管 b用胶皮管连接。（3）如图C实验时迅速涌出柱状泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，该反应的化学方程式为 2H2。2 催 化 剂 2H2O+O2 t。【分析】（1）根据高锌酸钾在加热的条件下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气进行分析；（2）根据高锌酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止加热时试管

26、内的粉末状物质进入导管，氧气具有助燃性，氧气不易溶于水，密度比水小进行分析；（3）根据过氧化氢在催化剂的作用下反应生成水和氧气进行分析。【解答】解：（1）用图A制取氧气的反应是高钵酸钾在加热的条件下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 t；（2）高镐酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，所以若直接采用A装置制取氧气，导致的后果是：高镒酸钾粉末进入导管，堵塞导管；氧气具有助燃性，在a处检验产生气体的方法是：将带火星的木条放在导管口 a处，木条复燃，证明是氧气；氧气不易溶于水，密度比水小，连 接A B装置时，将

27、导管a与导管b用胶皮管连接；催化剂（3）过氧化氢在催化剂的作用下反应生成水和氧气，化学方程式为：2H2。2住 一 一2H2O+O2 t 故答案为：（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 t；（2）高镭酸钾粉末进入导管，堵塞导管；将带火星的木条放在导管D a处，木条复燃,证明是氧气；b：傕W剂（3）2H2。2 2H2O+O2 t o【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。（1）若用高镒酸钾制取并收集到干燥的氧气，可选用的装置是 AED（填标号），此实验操作有：停止加热固定试管将导管从水槽中取出装

28、药品加热，收集氧气气密性的检查。正 确 的 操 作 顺 序 是 ，反应的方程式 2 K M M -KiMnOg+MnOz+Ch t。（2）通入氧气后观察到F装置热水中的白磷燃烧，该事实说明燃烧需要的条件之一是燃烧物：与 氧 气 接 触。（3）比较B、C两个装置，C装置的主要优点是：可以控制反应速率。（4）实验室利用B、G 或 C、G 装置都可以制取C02并验证性质，G 中观察到的实验现象为紫色石蕊溶液变红。（5）用 H 装置可以制造“化学喷泉”。将胶头滴管中的KOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。若将烧瓶内的C02换成下列四种气体中的 D仍可产生“喷泉”现 象（填编号）

29、。A.N2B.H2C.COD.HC1【分析】（1）根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置；（2）根据燃烧条件分析；（3）根据不同装置不同优点分析；（4）根据二氧化碳选择分析；（5）根据碱的化学性质分析。【解答】解：（1）若用高锦酸钾制取并收集到干燥的氧气，反应物是固体条件是加热选固体加热型发生装置即装置A,氧气密度比空气略大，可采用向上排空气法收集即装置D,干燥氧气使用浓硫酸，故选：AED；若用加热高镒酸钾以及排水法制取和收集氧气,操作顺序是：气密性的检查；装药品；固定试管；加热，收集氧气；将导管从水槽中取出；停

30、止加热，故填顺序为：；高锯酸钾加热生成锦酸钾、二氧化镒和氧气，化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 t;（2）F 装置热水中的白磷不通氧气时未燃烧，通入后燃烧说明可燃物燃烧需要氧气；（3）比较B、C 两个装置，C 装置的主要优点是：分液漏斗可以控制是否加入溶液，加入后固液接触反应，随着液体加入浓度增加，反应速度加快，而不加溶液随之液体反应则浓度降低反应速度减慢；（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊试液变红；（5）将胶头滴管中的KOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象，是因为二氧化碳能和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，气体减少气压降低，故在

31、外界大气压的作用下水槽中液体被压入烧瓶内。A,氮气不与氢氧化钾反应，不符合题意；B、氢气不与氢氧化钾反应，不符合题意；C、一氧化碳不与氢氧化钾反应，不符合题意；D、氯化氢溶于水形成盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，故符合题意；故选：D。故答案为：(1)A E D：；2 K M n O 4=K2M n O 4+M n O 2+O2 t ；(2)与氧气接触；(3)可以控制反应速率；(4)紫色石蕊溶液变红；(5)D o【点评】通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。6.小 明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚削好

32、的苹果上，发现苹果上立即冒气泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究。【猜想】苹果可作过氧化氢分解的催化剂【实验】设计并完成下表所示的探究实验：实验操作实验现象实验结论总结实 验 取5 m L 5%的过氧化氢溶液于一 试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是反应速率很慢。苹果可作过氧化氢分解的催化剂实验向盛水的试管中加入苹果，伸二入带火星的木条没 有 明 显 现象水和苹果不能放出氧气实验 取5 m L 5%的过氧化氢溶液于试管中，加入苹果，伸入带火星的木条带火星的木条复燃苹果能加快过氧化氢的分解速率(1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。(2)在小明的探

33、究实验中，“实验一 和 实验二”起的作用是 对 比。【反思】小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想是正确的：第一方面的实验操作中包含了两次称量，其 目 的 是 验证反应前后苹果质量是否改变；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。向剩余物中再加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，其目的是：验证反应前后苹果化学性质是否改变。【分析】过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃；催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。【解答】解：(1)探究实验：实验操作实验现象实验结论总结实 验

34、取 5 m L 5%的过氧化氢溶液于-试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是反应速率很慢。苹果可作过氧化氢分解的催化剂实验向盛水的试管中加入苹果，伸二入带火星的木条没 有 明 显 现象水和苹果不能放出氧气实 验 取 5 m L 5%的过氧化氢溶液于三 试管中，加入苹果，伸入带火星的木条带火星的木条复燃苹果能加快过氧化氢的分解速率故答案为：带火星的木条复燃。(2)在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是对比，通过对比可知，苹果能够加快反应速率。故答案为：对比。【反思】第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是验证反应前后苹果质量是否改变；第二方面的

35、实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。向剩余物中再加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，其目的是：验证反应前后苹果化学性质是否改变。故答案为：验证反应前后苹果质量是否改变；验证反应前后苹果化学性质是否改变。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。7.化学是一门以实验为基础的自然科学。根据所学知识回答以下问题：（1）实验室制取二氧化碳，应选用以下药品块状石灰石碳酸钠粉末稀盐酸稀硫酸 酸 中 的（填序号）。（2）实验室有以下装置，根据要求回答问题：I t ijA B C D*卜I .写出标号仪器的名称长颈 漏 斗；锥 形 瓶

36、。I I .实验室用装置A制氧气，采用加热氯酸钾和二氧化镒混合物的方法，写出该反应的化M n O o学方程式 2 K C 1 O 3 “2 K C 1+3 O 2 t 。AI I I .对比装置B和 C,有错误的是 C （填序号，下同）。I V .实验室要制取二氧化碳应选择的发生装置是 B 或 D ,收集装置是 E ；利用制取二氧化碳的发生和收集装置还能制取另外一种常见气体，利用此装置制取该气体的M n O n化学方程式是 2 H 2。2 2 H 2 O+O 2 t 。【分析】（1）根据实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳进行分析；（2）I .根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析

37、；I I .根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；I I I .根据装置的特点进行分析；I V .根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置;根据装置的特点选择合适的药品制取气体，并根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。【解答】解：（1）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳；（2）I .是长颈漏斗；是锥形瓶；I I.氯酸钾在二氧化镭的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：M n 022 K C 1 O 3 4 2 K C I+3 O 2 t ;n i.长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗下端逸出，故c装置有错

38、、口状；I V.实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B或 D作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置E收集；该套装置可用于过氧化氢制取氧气的装置，过氧化氢在二氧化锦的催化作用下生成水和氧气,MnOo反应的化学方程式为：2 H 2。2 2H 2 O+O 2 t。故答案为：(1)；(2)I .长颈漏斗；锥形瓶；Mn02I I .2 K C 1 O 3 ,2 K C 1+3 O 2 t ：I I I .C；MnO?I V .B 或 D；E；2 H 2 O 2 2 H 2 O+O 2 t 。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集

39、装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。8.如图是一些探究实验，请回答相关问题。（1）实验A细铁丝在氧气中燃烧，实验结束后发现集气瓶底部炸裂，原因是 第气瓶底部没有放少量的水或细沙。（2）B 实验中导致测量结果小于工的原因是 红磷不足或没有冷却到室温就打开止水5夹或装置气密性不好（合理即可）（答一点即可）。(3)C实验可验证二氧化碳的主要物理性质是密 度 比 空 气 大。(4)实验D通电一段时间后a和b试管中所收集的气体体积比为 2

40、：1 o【分析】(1)根据玻璃是热的不良导体，受热不均，会发生炸裂进行分析；(2)根据实验误差产生的原因进行分析；(3)根据实验现象来推断二氧化碳的性质；(4)根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气体积比是1：2进行分析。【解答】解：(1)玻璃是热的不良导体，受热不均，会发生炸裂，所以实验结束后发现集气瓶底部炸裂，原因是：集气瓶底部没有放少量的水或细沙；(2)红磷不足时，不能将装置内的氧气完全反应，所 以B实验中导致测量结果小于工的5原因是：红磷不足或没有冷却到室温就打开止水夹或装置气密性不好；(3)实验中由蜡烛的熄灭可验证二氧化碳的主要物理性质是密度比空气大；(4)水在通电

41、的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气体积比是1：2,所以实验D通电一段时间后a和b试管中所收集的气体体积比为2：l o故答案为：(1)集气瓶底部没有放少量的水或细沙；(2)红磷不足或没有冷却到室温就打开止水夹或装置气密性不好(合理即可)(3)密度比空气大；(4)2：I。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9.某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开a中活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。请看图回答问3 H2O2 溶海(1)写出指定仪器的名称：a 分 液

42、 漏 斗。MnO9(2)A装置中反应的化学方程式 2 H 2。2 2 H 2 O+O 2 t ,M n O2的作用是作催化剂，加快过氧化氢分解的速率；B装置中白磷不燃烧，原因是 没有与氧气接 触。(3)C中看到的现象是 C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。(4)用化学方程式表示E中颜色变化的原因 C O2+H 2 OH 2 c 0 3 。(5)F烧杯中 下层(填“上层”或“下层”)的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 密 度 比 空 气 大，具有的化学性质是 不燃烧，也 不 支 持 燃 烧。上述结论可以推断二氧化碳的重要用途之一是灭 火。【分析】(1)根据初中常用仪器名称进行分析；(2)根

43、据反应物、生成物以和反应条件，书写反应化学方程式；根据催化剂能够改变化学反应速率进行分析；根据燃烧的三个条件进行分析；(3)根据瓶内气体增加，导致压强增大进行分析；(4)根据反应物、生成物以和反应条件，书写反应化学方程式；(5)根据二氧化碳的性质进行分析。【解答】解：(1)根据初中常用仪器名称可知：a为分液漏斗；(2)A中发生的反应为过氧化氢在二氧化钵催化作用下分解生成水和氧气，反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化镭作催化剂，所以反应的化学方程式为：Mn092 H 2 O2 2 H 2 O+O2 t ；M n O2的作用是：作催化剂，加快过氧化氢分解的速率；物质燃烧必须同时满足

44、燃烧的三个条件，分别是：物质本身是可燃物，达到燃烧的着火点，与氧气或空气接触，所以B装置中白磷不燃烧的原因是：没有与氧气接触；(3)锥形瓶A中产生的氧气流入C中，瓶内压强增大，将稀盐酸压入D中，所以C中看到的现象是：C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中；(4)E中石蕊试液变色的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，反应物是二氧化碳和水，生成物是碳酸，无需反应条件，所以反应的化学方程式为：C O2+H 2 O=H 2 c 0 3;(5)F烧杯中下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是：密度比空气大，具有的化学性质是：不燃烧，也不支持燃烧，利用此性质可用于灭火。故答案为：(1)分液

45、漏斗;M n On(2)2 H 2 O2-2 H 2 O+O2 t :作催化剂，加快过氧化氢分解的速率；没有与氧气接触；(3)C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中；(4)C O2+H 2 O-H 2 c 0 3；(5)下层；密度比空气大；不燃烧，也不支持燃烧；灭火。【点评】本题难度较大，主要考查实验室制取氧气的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基本实验的掌握，以便灵活应用。1 0.化学是一门以实验为基础的科学，根 据 如 图 所 示 的 实 验，请 回 答 下 列 问 题：D 一氧化碳还原氧化铜E红磷燃烧测质量守恒定律(1)A实验中，酒精灯火焰上网罩作用 聚拢火焰提高温度。实

46、验结束时：先撤出导气管，目 的 是 防止液体倒流，炸 裂 试 管。(2)B实验中，冷碟子底部收集到的黑色物质是 炭 黑，说明了蜡烛中含有 碳元素。(3)C实验中，对比溶解现象的不同，得出的微观结论是：温度越高，分子运动的越快。(4)D实验中，玻璃管中的现象是 黑 色 固 体 变 红 色：尾气点燃的目的是 把一氧化碳转化成二氧化碳，防 止 污 染 环 境。(5)E 实验中，细沙作用：防止锥形瓶受热不均而炸裂；气球作用：形成密封装置；平衡装置内外压强，防 止 瓶 塞 飞 出。【分析】(1)A 实验中，酒精灯火焰上网罩作用聚拢火焰提高温度。实验结束时：先撤出导气管，目的是防止液体倒流炸裂试管。(2)

47、反应前后元素种类不变。(3)分子是不断运动的，温度越高分子运动的越快。(4)加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳。(5)E 实验中，细沙作用：防止锥形瓶受热不均而炸裂；气球作用：形成密封装置；平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出.【解答】解：(1)A实验中，酒精灯火焰上网罩作用聚拢火焰提高温度。实验结束时：先撤出导气管，目的是防止液体倒流，炸裂试管。故答案为：聚拢火焰提高温度；防止液体倒流，炸裂试管。(2)B实验中，冷碟子底部收集到的黑色物质是炭黑，说明了蜡烛中含有碳元素。故答案为：炭黑；碳。(3)C实验中，热水中的溶液变红色比冷水中的溶液变红色快，得出的微观结论是温

48、度越高，分子运动的越快。故答案为：温度越高，分子运动的越快。(4)D实验中，玻璃管中的现象是黑色固体变红色；尾气点燃的目的是把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。故答案为：黑色固体变红色；把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。(5)E 实验中，细沙作用：防止锥形瓶受热不均而炸裂；气球作用：形成密封装置；平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出.故答案为：防止锥形瓶受热不均而炸裂；形成密封装置；平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 1.物质的结构决定性质。(1)co和 C 0 2 两种物质有许多

49、相似之处，下列说法正确的是 感(填标号).A.溶解性：都能溶于水B.物质组成：组成元素相同c.物质类别：都是氧化物D.物质构成：都是由碳原子和氧原子构成（2）C O 和 CO2的化学性质相差很大。设计方案验证两者任一不同化学性质，完成下表。实验室除了提供常用的实验仪器外，还提供的试剂和用品有：C O 气 体（两瓶）、C02气 体（两瓶）、铜片、澄清石灰水、木条、火柴化学性质实验操作现象和结论CO有还原性，C02分别用用烟钳夹取一小片铜片于没有还原性。酒精灯上加热到生成黑色氧化铜，趁热分别伸入CO和 CO2瓶中，观察现象。c o 瓶 中 铜 片 变 红，说 明 co有还原性；C 02瓶 中 铜

50、片 不变红，说明C02没有还原性。c o 具有可燃性，将燃烧的木条分别伸入集气瓶伸入c o 瓶内的木条把气体点燃C02不具有可燃性，二氧化碳能使澄清的石灰水内，观 察 现 象，将澄清的石灰 了，说明一氧化碳具有可燃性；伸水分别倒进盛有二氧化碳和一氧化 碳 的 集 气 瓶 内。入 C02瓶内的木条熄灭了，说明二氧化碳不具有可燃性，澄清石变浑浊，一氧化碳不能使澄清的石灰水变浑浊。灰水倒进二氧化碳中会变浑浊，而倒进一氧化碳中不变浑浊。【分析】根据一氧化碳和二氧化碳性质差异以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。【解答】解：（1）A.一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水，说法错误；B.一氧化碳和二氧化