2023届高三化学一轮复习 训练：元素或物质推断题.pdf

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1、2023届高考化学一轮专题训练：元素或物质推断题1.(2022.四川.盐亭中学一模)元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中代表氢元素。请回答下列问题：(2)的 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 为(3)的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。(4)用电子式表示由和组成的化合物的形成过程：。(5)实 验 室 制 取 的 简 单 氢 化 物 的 化 学 方 程 式 为。(6)可以验证、两 元 素 金 属 性 强 弱 的 实 验 是(填 字 母)。A.比较、两种元

2、素的单质的硬度及熔点B.将除去氧化物薄膜的、的单质分别和热水作用，并滴入酚儆溶液C.将除去氧化物薄膜的、的单质分别和2mLi m ol-L1的盐酸反应D.比较、两种元素的最高价氧化物对应水化物的溶解性2.(2022.湖南常德市一中模拟预测)I.现有部分短周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大，四种元素的性质或原子结构如下表。答案第24页，共37页元素编号元素性质或原子结构XL层电子数比K层电子数多3YY的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应ZZ与Y元素相邻W常温下，O.lmol/LW的最高价含氧酸的pH现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量):已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+

3、H2O(1)由气体B 可 确 定 待 测 液 中 含 有 的 离 子 是。(2)由沉淀D 和沉淀E 可以判断待测液中一定含有的离子是,据此可以排除的离子是 o(3)由白色沉淀B 可确定待测液中含有的离子是 o(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含漠离子，他判断的依据是。(5)综合分析，待测液中K，的最小浓度为。19.(2022.浙江浙江.一模)X 是由四种短周期元素组成的纯净物，含结晶水，相对分子量范围：105 230。它是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂，现将X 按如图流程实验，气体A到气体B 质量减轻7.2 g,气体B 能使品红溶液褪色，固体B 中含两种固体(两种固体所含

4、元素相同)，溶液D 焰色反应呈黄色。(气体体积均为标况下体积)。(2)写出X隔绝空气加热的化学方程式一o(3)X 溶液暴露于空气中易吸收氧气而被氧化成一种酸式盐，请写出离子方程式一。2 0.(2 0 2 2 浙江绍兴 一 模)I.由三种元素组成的化合物A,其相对分子质量小于2 0 0,按如下流程进行实验。气体B 为红棕色混合物，气体D能使带火星的木条复燃，溶液E为蓝色，固体C 为混合物，固体F为紫红色。请回答：(1)组成A的 三 种 元 素 是。(填元素符号)，A的化学式是 o(2)固体A加 热 分 解 的 化 学 方 程 式 是。(3)若固体G的组成与A类似，且隔绝空气加热后红棕色气体与带火

5、星木条复燃气体的物质的量为8：1,该反应的化学方程式是。oI I.某兴趣小组为制取并验证二氧化硫的性质进行相关实验，实验装置如图所示。请回答:答案第36 页，共 37 页饱和NaHSCh溶液的作(2)写出烧杯中过量的NaClO溶液吸收SO2的离子反应方程式参考答案：1.(1)第三周期第VIA族(2)N3-F M g2+(3)HC1O4H2SO4H2CO3(4)H +Mg+H 明、*:盯A入(5)2NH4c l+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH,T+2H,0(6)BC【分析】根据图结构分析元素分别为H、Li、C、N、0、Na、Mg、Al、S、Cl。(1)为 S 元素，贼 S 在元素周期表中的

6、位置为第三周期第VIA族；故答案为：第三周期第VIA族。(2)根据同电子层结构核多径小，的离子半径由大到小的顺序为N3-F-M g2+；故答案为：N3-F-M g2+根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强,则最高价氧化物对应水化物酸性越强，因此的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 HC1O4H2SO4H2CO3；故答案为 HC1O4H,SO4H2CO,。(4)和组成的化合物为氢化镁，用电子式表示由和组成的化合物的形成过程：H.+M g+-H-故答案为：H4-Mg 公 H-画儿/可。(5)的简单氢化物为氨气，实验室制取的简单氢化物的化学方程式为

7、A入2 N H4Cl+Ca(O H)2=Ca Cl2+2 N H3 T +2 H,O ；故答案为：A.2 N H4Cl+Ca(O H)2=Ca CI2+2 N H3 T+2 H2O。(6)A.硬度及熔点与金属性无关，故A不符合题意；B.将除去氧化物薄膜的、的单质分别和热水作用，并滴入酚麟溶液，根据酚醐深浅来得到金属与热水反应的程度和碱的碱性强弱得到金属性强弱，故B符合题意;C.将除去氧化物薄膜的、的单质分别和2 mL 1 mol L-1的盐酸反应，根据金属与酸反应的剧烈程度得到金属性的强弱，故C符合题意；D.金属最高价氧化物对应水化物的溶解性与金属性无关，故D不符合题意；综上所述，答案为：B

8、C。H2.(1)TT H：N：H(2)第三周期第I I I A族+16 2 8 8(3)a cd(4)S i(s)+2 C l2(g)=S iC l4(l)A H =-6 8 7 kJ/mol(5)阳极 2 H 2。-4 b=O 2 T+4H+5.4【分析】短周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大，X原子的L层电子数比K层电子数多3,X是N；Y的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应，Y是A l；Z与Y元素相邻,所以Z是S i；常温下，O.lmol/L W的最高价含氧酸的p H A 13+-1 2-M g2+:0:共价键(3)Mg B C【分析】A为地壳中含量最多的元素，A为 O,B、C、D为

9、同周期相邻元素，A、B、C、D原子序数依次增大，最外层电子数之和为15,则 B、C、D最外层电子数之和为9,则 B为Mg,C 为 A l,D 为 S i。(1)元素D为 S i,在周期表中位置为第三周期I V A 族。核外电子数相同的情况下，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径02 A 13+。(2)化合物BA为 M gO,电子式为M g :0:。A和 D形成的化合物为S i O2,其中的化学键类型为共价键。(3)M g和 A 1相比，金属性较强的为M g。A项镁能和冷的浓硫酸反应，铝也能和冷的浓答案第4 0 页，共 3 7 页硫酸反应，并在表面形成致密的氧化膜阻止硫酸与铝进一步反应，不能

10、通过两种元素的单质与冷的浓硫酸反应的速率来比较金属性强弱，A错误；B项元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，氢氧化镁碱性强于氢氧化铝，B正确；镁可与沸水反应生成氢气，反应较为剧烈，铝不能和沸水发生明显的反应，说明金属性镁强于铝，C正确；D项相同物质的量的两种单质，与足量盐酸反应，铝产生的氢气要多但是铝的金属性弱于镁，D错误；故答案选B C。5.(D N H 4 N O 3(2)N a 2 N a C l(熔融)笠 2 N a+C l 2 T(3)S2 N a+A l3+(4)N a C 10(5)H2O 2+C N+O H-C O ；+N H 3 T【分析】根据部分短周期元素的

11、最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系图可知:a、b、c、d、e、f、g、h 分别为：H、C、N、0、N a、A l、S、C l,以此分析解答。(1)根据上述分析可知:a、c、d 三种元素分别为H、N、0,形成的离子化合物的化学式为N K N C h;(2)越靠近周期表的左下角的元素，金属性越强，图中所示元素中金属性最强的是N a,工业上得到该元素的单质的方法为电解熔融盐，其反应方程式为：2 N a C l(熔融)笠2 N a+C b f；(3)根据上述分析可知：e、f、g分别为N a、A l、S,属于同周期元素，且 N a、A l 为活泼金属，从左向右离子半径逐渐减小，即 N a+A P

12、+,S属于非金属元素，简单离子半径大于N a+、A P+,所以N a、A l、S元素的简单离子半径由大到小的顺序为S 2-N a+A 13+；(4)根据上述分析可知：a、d、e、h分别为H、0、N a、C l 元素，低温下，h的单质C L 与化合物 N a O H 的稀溶液的反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中的氧化产物为N a C l O；(5)根据上述分析可知：a、d分别为H、O,a 2 d 2 为 H2 O 2 可用于处理碱性工业废水中的C N-,发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子和常见的碱性气体，发生反应的离子方程式为：H2 O 2+C N+O H=C O ；+N H3 T。6.(1

13、)A 1(O H)3 M g 3 A 1 2H(2)H：A 1：H-H(3)使溶液中的A l。？或A l(O H)J完全转化为A 1(O H)3 沉淀(4)M g H2+2 H2O=M g(O H)2 1+2 H2T 保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,使液体能顺利流下 m k E j-V j x l O,*10 0%【分析】根据单质D常用来制作信号弹和烟火。推出单质D为 M g；根据单质B与金属化合物C和过量氢氧化钠反应可得到非金属单质气体A,推出气体A为 H2；根据已知和，及向溶液E中通入过量二氧化碳有胶状沉淀F A 1(O H)3 生成，推出组成X的另一种元素为铝元素。根据图中

14、已知的量可算出n A l(O H)3 =0.09mo L n(M g)=O.04 5 mo l,推出化合物X中：m(A l)=2.4 3 g,m(M g)=1.08g、m(H)=0.3 6 g(即 0.3 6 mo l 氢原子)，结合已知推出化合物 X 中 N(A 1)：N(M g)：N(H)=2:1:8,化合物 X 为 M g(A l H4)2,则 B 为 A l。(1)由分析可知，白色胶状沉淀F 为 A 1(O H)3；根据化合物X中：m(A l)=2.4 3 g、m(M g)=1.08g,及单质B的质量为1.6 2 g,可知单质B 一定为铝，金属化合物C中含m(A l)=0.81 g、m

15、(M g 尸1.08 g,即 n(A l)=0.03 mo l,n(M g)=0.04 5 m o l,化合物 C 的化学式为 M g 3 A b;故答案为：A I(O H)3；M g 3 A h;由分析可知，化合物X为 M g(A l H4)2,结合已知条件可写出其阴离子A 1H,的电子式为：H:A 1:HH:A:1H根据上述分析可知，中通入过量C 0 2 目的是为了使溶液中的A 1 O?或A 1(O H)J 完全转化为 A 1(O H)3 沉淀；故答案为：使溶液中的A l。？或A 1(O H)J 完全转化为A 1(O H)3 沉淀；(4)气体A与单质D分别为氢气与镁，两者化合生成氢化镁,氢

16、化镁中氢元素化合价为-1价，与水发生归中反应，其化学方程式为：M g H2+2 H2O=Mg(O H)2 i+2 H2T；故答案为：M g H2答案第4 2 页，共 3 7 页+2 H2O=M g(O H)21+2 H2T；装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，使液体能顺利流下；故答案为:保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，使液体能顺利流下；碱式滴定管的0刻度在上方，实验前碱式滴定管中的液面低于实验后碱式滴定管的液面高度，即 V|V 2,又因为镁与冷水不反应，贝 I J：M g H2+2 H2O2 6 gm(M g H2)M g(O 4),J +2 H

17、2 T化 _ 仆 0”VmL-mor解得心(M g H?)=1 3(-乂”1 0-3故镁的质量分数为m _ 1 3(V)xl O _ mV,1 3(V,-V2)xl O-3V-2-X1 0 0%m Vmx1 0 0%,故答案为：1 3(VV j xl O x 0 0%。7.(1)L i、A l、H L iA l H4(2)L iA l H 4+4 H 2 O=A l(O H)3+L iO H+4 H 2 T(3)C O2+A 1 O2+2 H2O=A 1(O H)3J,+H C O；(4)L iA l H 4+4 N H 3=L iA l(N H2)2+4 H2 或 L iA l H 4+4

18、N H 3=L iN H2+A l(N H 2)3+4 H 2(5)取少量F溶液于试管中，加入少量A g N C h溶液，再加入稀硝酸，若有黄色沉淀生成，则有 K 用洁净的伯丝蘸少量F溶液于火焰上灼烧，若观察到紫红色火焰，则有L i+【分析】根据题中信息可知，X 为三种短周期元素组成的盐，隔绝空气加热分解，得到金属单质A,A能与足量的N a O H 溶液反应，生成D,再通足量的C O2,得 到 1 5.6 g 白色沉淀E,则可判断金属单质A为 AL白色沉淀E为 A 1(O H)3,其物质的量为片=o.2 mol,由A l 元素守恒,则金属单质A 1 为 0.2 mol,其质量为m(A I)=0

19、.2 mol x2 7 g/mol=5.4 g,C为非金属单质，标况下6.7 2 L,其物质的量为片“=。3 mol,又知X 固体为7.6 g,含A l 元素5.4 g,假设剩余全为C,则 C的平均摩尔质量为M=(6-5.4)=7 j g/moi,而短周03moi期元素非金属单质分子量小于7.3 的非惰性气体只有H2,则 X 中含H元素，又 F焰色反应呈紫红色，X 中含L i元素，所以组成X 的三种元素为H、L i、A l；据此解答。(1)由上述分析可知，组成X 的三种元素为H、L i、A l,其中”(A l)=0.2 mol,其质量为5.4 g,(H 2)=0.3 mol,其质量为 m(H

20、2)=0.3 mol x2 g/mol=0.6 g,则 B 的质量为m(B)=(7.6 g-5.4 g-0.6 g)=l.6 g,B为 L iH,与足量的H I发生反应，又生成标况下H 2 为 4.4 8 L,其物质的量为 0.2 mol,由 L iH+H I=L iI+H 2 T 可知，n(L iH)=0.2 mol,则盐 X 中，n(L i):n(A l):n(H)=0.2:0.2:(0.6+0.2)=l:1:4,X 的化学式为 L iA l H t；答案为 H、L i、A l；L iA t t U(2)固体X 能与水反应生成C、E和另一种碱性物质，即生成H 2、A 1(O H)3 和 L

21、 i O H,其化学方程式为 L iA l H4+4 H 2 O=A l(O H)3+L iO H+4 H2t;答案为 L iA l H 4+4 H2O=A l(O H)3+L iO H+4 H 2 T o(3)N a A l O2溶液与足量的C O2生成A 1(O H)3 沉淀，其离子方程式为C O2+A 1 O；+2 H 2 O=A 1(O H)3；+H C O；答案为 C O 2+A IO,+2 H2O=A 1(O H)3 1+H C O ；(4)L iA l E 与 N H 3 按物质的量1:4 发生反应的化学方程式为L iA l H 4+4 N H 3=L iA l(N H 2)2+

22、4 H 2 或L iA l H 4+4 N H3=L iN H 2+A l(N H 2)3+4 H2；答案为 L iA 1 H 4+4 N H 3=L iA l(N H 2)2+4 H 2 或L iA l H4+4 N H 3=L iN H 2+A l(N H 2)3+4 H2。(5)由上述分析可知，F为 L il,检验F中的离子即检验 用酸化的A g N C h溶液，检验L i+用焰色反应，所以实验方案为取少量F溶液于试管中，加入少量A g N C h溶液，再加入稀硝酸，若有黄色沉淀生成，则有I-；用洁净的伯丝蘸少量F溶液于火焰上灼烧，若观察到紫红色火焰，则有L i+；答案为取少量F溶液于试

23、管中，加入少量A g N C h溶液，再加入稀硝酸，若有黄色沉淀生成，则有；用洁净的粕丝蘸少量F溶液于火焰上灼烧，若观察到紫红色火焰，则有L i+。H:N:H8.(1)N .H,撞击(2)CuO+2NaN3 Cu+Na20+3N2 2 N a+2 N H a=2 N a N H 2 +凡(4)分离出固体加水充分溶解，过滤、洗涤后取黑色固体于试管中加入足量硝酸溶液变蓝色说明有铜元素，向上述溶液中加入氯化钢溶液产生白色沉淀说明有硫元素答案第4 4 页，共 37页【分析】化合物D 与 CuO撞击可得到白色粉末E、金属单质F 和无色气体G,气体G 是空气中含量最多的单质，则 G 为 N 2,可知化合物

24、D 中含有N 元素，又白色粉末F 的焰色反应呈黄色，则 F 中含有Na、O 元素，F 为 N azO,推知D 含有N a元素，3.9g的 D 反应得到2.016LN2(n=2.016L _Q 09mo1),根据原子守恒可得化合物D 中 n(N)=0.09molx2=0.18mol,22.4L/molm(N)=0.18molx 14g/mol=2.52g,则化合物 D 中 m(Na)=3.9g-2.52g=1.38g,n(Na)=0.06mo1,因此化合物D 的化学式为N aN 3,步骤【I 发生的反应为：23g/mol撞击CuO+2NaN3 Cu+Na20+3N2,化合物X 由3 种短周期元素

25、组成，化合物X 与 A反应生成强碱 B、无色气体C 和化合物D,气体C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则 C 为 N H 3,则可知化合物X 中含有Na、N、H 3 种元素，强碱B 为 N aO H,又非金属氧化物A的相对分子质量为4 4,则 A位 N 2O,即 4.68g的 X 与 N2O发生反应生成2.4gNaOH(n=2.4g 1 344L-=0.06mol),1.344LNH3(n=:-=0.06mol,m=0.06molx 17g/mol=1.02g)和40g/mol 22.4L/mol3 9g3.9gNaN3(n=J i=0.06mol),根据质量守恒可得 m(N2O)=2.4g+

26、3.9g+1,02g-4.68g=2.64g,65g/mol则 n(N2O)=.1 6 4 g=o.06mol,在由原子守恒可得,化合物 X 中 n(Na)：n(N)：n(H)=(0.06x2)：44g/mol(0.06+0.06x3-0.06x2)：(0.06+0.06x3)=2：2：4=1：1：2,因此化合物 X 为 N aN Ih,据此分析解答。(1)根据上述分析可知，D 的化学式为N aN 3,则组成D 的非金属元素为N,C 为 N%,是共价化合物，其电子式为H：N：H.H(2)撞击由上述分析可知，步骤II发生的反应化学方程式为：CuO+2NaN3Cu+Na20+3N211(3)化合物

27、X 为 N aN Fh,工业上用N a和液态NH3反应得到，反应的化学方程式为：2Na+2NH,=2NaNH,+H,。(4)单质F为 C u,将 C u 投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热，得到由两种元素组成的黑色固体，其中金属元素的质量分数为8 0%,又难溶于水和稀硫酸，可以溶于稀硝酸，排除铜的氧化物，根据元素守恒可推测该黑色固体中含有C u、S元素，可以分离出固体加水充分溶解，过滤、洗涤后取黑色固体于试管中加入足量硝酸溶液变蓝色说明有铜元素，向上述溶液中加入氯化钢溶液产生白色沉淀说明有硫元素。9.(1):N；N:CU(N3)2A(2)C u(N 3)2=C u+3N 2 T(3)M g 3

28、N 2+8H+=3M g 2*+2 N H:(4)C u(N 3)2+N a C l O+H 2 O=N a C l+3N2t+C u(O H)2(5)取 mg固体D,与氧气加热充分反应后冷却称量，若所得固体质量为罟g,则无C,若大 于 竿 g，则含有C(或取mg固体与足量氢气共热,冷却后称量,若所得固体质量为 1 g,则无C,若 小 大 于 等 g,则含有C)【分析】气体B与氯化氢反应生成白烟，则 B为 N%,则固体A中含N元素,猜测为M g j N z,固体B为 M g O,气体A为 N 2,固体D为砖红色，为 CsO,则溶液A为 CU(NO3)2,固体C为 C u,X由C u、N元素组成

29、，X中酸根对应的酸为一元酸，则该酸为H N 3,则 X的化学式为 C U(N 3)2。(1)气体A为 N 2,电子式为:N N:,X的化学式为CU(N3)2；(2)_AC u(N 3)2 隔绝空气分解生成N 2 和 C u,观察法配平化学方程式为C u(N 3)2=C u+3N 2 f；(3)M g3N2溶于稀硫酸发生反应生成M g S O4和(N H 4)2 S C 4,该反应的离子方程式为M g 3N?+8H+=3M g 2+2 N H；(4)CU(N3)2和次氯酸钠溶液将其转化为无毒害物质是N 2,N元素化合价升高，则 N a C l O 中C 1元素化合价降低生成N a C l,该反应

30、的化学方程式为C u(N 3)2+N a C l O+H 2 O=N a C l+3N 2 f+C u(O H)2；答案第4 6页，共37页AD为 C U 2 O,加热条件下被氧气氧化成氧化铜，反应方程式为：2CU2O+O2=4CUO,取 mg的C u2O力1热后能得至U野g C u O,若 D中含有C u,在 0 2 中加热后发生反应2CU,+O2=2CUO,固体质量应大于等g，故实验方案可设计为：取 mg固体D,与氧气加热充分反应后冷却称量，若所得固体质量为粤g,则无C,若 大 于 粤 g。1 0.(1)M g(A l H4)2 H：1 M g 2+：H(2)C O2+A I O；+2 H

31、2O=A 1(O H)3 J +H C O；(3)4 N a H +A l C l,=N a A l H4+3N a C l(4)取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产生，说明固体粉末中含有Mg【分析】由X为储氢材料可知，X中含有氢元素、气体A为氢气;由题给框图可知，固体B、金属互化物C都能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，则单质B为铝、金属互化物C中含有铝元素；由 X中的某种元素单质可用来制造信号弹可知，单质D为镁、溶液E为偏铝酸钠溶液、白色胶状沉淀F为氢氧化铝，则化合物X中含有镁元素、铝元素和氢元素;由铝的质量为 1.0 8 g,氢氧化铝的质量为4.6 8 g

32、和镁的质量为0.7 2 g可知，金属互化物C中镁与铝的物质的量比为二)12g/一二 ：g,)=3:2,则 C的化学式为Mg3 A b,则化合物X中镁、铝和氢元素的物质的量比为0.0 3 m ol:0.0 6 m ol:2.5 8J?-0.03/nol x 2 4 2 /mol-0.06mol 21 g/mol,L 人 ,-7 :-=1 ：2 ：8,由X中阴、阳离子个数比为2 ：1,1g/mol可知，X的化学式为Mg(A lH 4)2；由镁和氢气反应生成化合物H可知，H为 MgH 2。(1)由分析可知，X的化学式为Mg(A lH 4)2,H为离子化合物M g H 2,电子式为 H：Mg2+：H；

33、(2)E为偏铝酸钠，其与过量二氧化碳反应的离子方程式为C O,+A 1O-+2 H,O=A 1(O H),i+H C O；(3)由某种钠盐和X具有相同的阴离子可知，钠盐的化学式为N aA lH 4,则由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成钠盐的反应为氢化钠与氯化铝反应生成四氢合铝酸钠和氯化钠，反应的化学方程式为4NaH+A lCl,=NaA lH4+3NaCl；(4)氢化镁能与冷水反应生成氢氧化镁和氢气，而镁不能与冷水反应，则检验氢化镁中镁杂质的含量可以取一定质量的固体粉末，加入足量的水，通过收集产生的气体体积计算氢化镁的质量，由总质量可以计算得到原混合物中单质镁的量，故答案为：取少量固体粉末

34、，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产生，说明固体粉末中含有Mg。11.(1)SO2+2H2S=3S44)3。由F f C 知 F 为 H2sCU,进而推出D 为硫，E 为 SCh。(1)二氧化硫表现氧化性是和硫化氢反应，其方程式为：SO2+2H2S=3S；+2H2O;(2)二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸，方程式为：S O2+H2O2=H2S O4；(3)F+D-E 代表反应2H2so式浓)+S=3SO?T+2 H 2 O,由化学方程式知，每转移4moi电子，消耗硫的质量为3 2 g,当转移的电子数为3.O 1X1 O 2 3(O 5mol)时，消耗硫的质量为

35、4g；(4)NO,NCh一起通入氢氧化钠溶液中可以生成亚硝酸钠，其方程式为：NO,+NO+2NaOH=2NaNO2+H,O；(5)Mg、C u与稀硝酸发生反应变为Mg2+、Cu2+,硝酸得到电子被还原变为NO,在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等，NO与氧气反应又转化为硝酸，则答案第4 8 页，共 37页转移的电子就是氧气得到的电子，氧 气 是 七 m o l,则电子转移的物质的量是n(e-)=就x4 m ol。当向反应后的溶液中加入过量的N a O H 溶液时，金属形成Mg(O H)2、C u(O H)2沉淀，结合的0 川的物质的量与金属单质失去电子的物质的量相等。

36、因此形成沉淀的质量就是金属质量与氢氧根离子的质量和，m(O H-)=n M=-x4 m olxl7 g/m ol=-g,所以沉淀的2 2.4 5.617 b质量是a+7-：；5.0(6)13.2 g镁的物质的量为0.5 5 m ol,设生成M g3N2的物质的量为xm ol,M g O的物质的量为ym ol,根据镁原子守恒得3 x+y=0.5 5 m oL 根据固体质量得：10 0 x+4 0 y=2 1.0 g,解得：x=0.0 5,y=0.4；I|2 L氮气的物质的量为：=0.0 5 m ol,综上分析反应物为M g 和 N 0 2,生成物为M g3N22 2.4 L/m olAM g O

37、和 N2,且物质的量之比为1:8:1,所以化学方程式为：1 lMg+4 N O?=M g3N2+8 M g O+N2。12.A 12O3 CU(N C)3)2、N H 4 N O 3、A gN O p H N O3 C uA h C h-r 一:C l：C1：A1：C1：4C u2+N2H；+4C P =4C u C l+N2 T+5 H+将白色沉淀溶于硝.疝：“4 酸，得到蓝色溶液，说明有C u 元素；再向溶液中加入AgN O,溶液，有白色沉淀，说明有C I元素【分析】含有C L P+的溶液显蓝色，含有C U(N H 3)4 2+的溶液显深蓝色，化合物X溶解后得到的溶液A 呈现蓝色，且加入足

38、量氨水后得到深蓝色溶液，即可推得化合物X中含有C u 2+；向含有A13+的溶液中加入氨水可用于制备A1(O H)3,且 A1(O H)3为可溶于N a O H 溶液的白色沉淀，即可推断白色沉淀B 为 A1(O H)3沉淀；深蓝色溶液在加入硝酸酸化的AgN C h 溶液后有白色沉淀析出，可推得化合物X中含有C l I 综上，化合物X中含有AF+、C u 2+和 C%【详解】(1)由上述分析可得，白色沉淀D为 A1(O H)3,灼烧AI(0H)3得至l j AI 2O 3,故白色固体为A b C h;溶液D中含有的阳离子有C u 2+、N H：、Ag+、H+,阴离子有N O,故溶液中含有：C u

39、(N O3)p N H 4N O 3、A g N Or H N O 3,故答案为：A12O3：CU(N O3)?N H 4N O 3、A g N O3,H N O3O(2)由图示数据并根据原子守恒可知，4.020g X 中含有铝离子物质的量为：黑：)广211 480s=0.02mol,含有氯离子物质的量为：/4=0.08mol,由化合物应显电中性可得三种离子物质的量比值为(Cu2+)：n(A l3+)：n(C l l：2：8,则可得X 的化学式为CuA l2c尿 阴离子A 1C1；中 A1原子的杂化方式为sp 3,空间结构为正四面体，与 CHa相同，其电子式为4 7 一1C1：:C1：A1：C

40、1：，故答案为：CuA hCls；IC1：c i：A i：a：(3)由上述分析可知，蓝色溶液A中含有A 13+、Cu2+和C1-,与NpH；反应时溶液蓝色褪去，即反应后溶液中不存在C P+,可推测铜元素以沉淀形式析出，反应得到的沉淀为白色且可溶于硝酸，可推测铜元素在其中不是蓝色且稳定的+2价，而是+1价，即反应过程中C u元素化合价降低，N?H；中氮元素显一2 价，具有还原性，反应过程中N 元素化合价升高生成N 2,符合反应中有气体产生，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知反应离子方程式为 4Cu2+N,H；+4C r=4CuCl J+N?f +5H,CM+在溶液中显蓝色，

41、CuCl中 C u元素为+1价，能被硝酸氧化为+2价，CuCl与硝酸反应过程中C1元素以形式存在于溶液中,C t与A gNCh溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答案为：将白色沉淀于硝酸，得到蓝色溶液，说明有C u元素；再向溶液中加入A gNO?溶液，有白色沉淀，说明有C1元素。13.K、Fe、C、N K4Fe(CN)6-3H2OK4F e (CN)G H20+6 H2S 04(V)+3H20=6 C 0 t +2K2S 04+3(N H4)S 04+F e S 042K4 Fe(CN)6+Cl2=2K,Fe(CN)6+2KC1 K4Fe(CN)6能与 Fe3+反应生成蓝色沉淀，不能与Fe2+

42、反应生成沉淀取少量灼烧后的固体粉末溶于足量稀硫酸中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，说明有FeQa产生，反之则无；把灼烧过程中产生的气体依次通过装有盐酸酸化的BaCI2溶液、品红溶液的洗气瓶，如果盐酸酸化的BaCl?溶液变浑浊，则说明有SO：产生，反之则无；若品红褪色，取少量褪色后的溶液加热后又恢复品红的颜色，则答案第50 页，共 37页说明有S 0?产生，反之则无【分析】题中信息显示，C盐溶液的焰色反应呈紫色，则含有K+,C中滴加盐酸、Ba C L 后，有白色沉淀生成，则 G 为 Ba S C U,C为 K 2s 04；B 溶液保存时需加酸和F,而 B 为硫酸盐，在空气中灼烧生成红棕

43、色固体E,则 E为 F e zC h、F为 F e、A 为 C O、B 为 F e S C)4；白色固体D中滴加N a O H 溶液，产生的无色气体H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则其为N%,所以 D 为(N H4)2SO 4,从而得出由四种元素组成的无水X中含有K、Fe、C、N元素。n(Fe SO4)=，5乎，=0.03m o l,(BaSC)4)=，:挈，=0.06m o l,n(N H3)=-,03 2 -0.1 8m o l,(CO)=1 52g/m o l 233g/m o l 22.4L/m o l4 靠O3 2L，=1 8m o l,从而得出无水X中含有Fe 2+、CN;K+,依据

44、电荷守恒，可求出22.4L/m o ln(K+)=0.1 8m o l-0.03m o l x 2=0.1 2m o L n(K+):n(Fe2+):n(CN)=0.1 2:0.03:0.1 8=4:1:6,从而得出 X“，丁 .,a .1 2.66g-0.03m o l x(39x 4+56+26x 6)g/m o l .,的无水盐的化学式为 K 4 Fe(CN)6；(H2O -:-=0.09m o l,1 8g/m o l故 X的化学式为K Fe(CN)6 3H2。【详解】(1)由分析可知，组成无水X的四种元素是K、Fe、C、N,X晶体的化学式是K4 Fe(CN)6-3H2Oo 答案为：K

45、、Fe、C、N；K4 Fe(CN)6-3H2O ；(2)由框图推知，K4 Fe(CN)6-3H2O 晶体与浓硫酸反应，生成 Fe SO4s CO,(N H4)2SO4,K 2SO 4,化学方程式为 K Fe(CN)6 3H2O+6H2s 0”(浓)+3比0=6)t+2K2SO4+3(N H1)2SO,)+Fe SOl。答案为:K4 Fe (CN)f i H20+6H2S0.l+3H20=6C0 t +2K2SO)+3(N H4)2SO.4+Fe SO.)；无 水 K Fe(CN)6可被Cl?氧化成一种红色晶体Y,X与 Y的组成元素相同，则 X中 Fe(CN)61-被氧化为 Fe(CN)6p-，

46、从而得出其反应的化学方程式为2K4 Fe(CN)6+Cl2=2K,Fe(CN)6 +2K Cl 0 答案为：2K4 Fe(CN)6+Cl2=2K3 Fe(CN)6 +2K Cl ；(4)可利用K4 Fe(CN)1 3H2。来鉴别Fe?+和Fe?+,则只能与Fe 3+发生反应生成蓝色沉淀，原因是K4 Fe(CN)6 能与Fe 反应生成蓝色沉淀，不能与Fe?+反应生成沉淀。答案为：K j F e C N%能与Fe 反应生成蓝色沉淀，不能与Fe 反应生成沉淀；B 在空气中灼烧的产物为Fe z Ch,可能有SO 2、SO 3等，检验Fe z Ch 时，可先加酸溶液，再加入K S C N 溶液；检验SO

47、 2时，可通入品红溶液中；检验SO 3时，可通入BaCL 溶液中。实验方案为：取少量灼烧后的固体粉末溶于足量稀硫酸中，滴加几滴K S C N 溶液，若溶液变成血红色，说明有Fe。、产生，反之则无；把灼烧过程中产生的气体依次通过装有盐酸酸化的BaCI2溶液、品红溶液的洗气瓶，如果盐酸酸化的BaCl?溶液变浑浊，则说明有SO,产生，反之则无；若品红褪色，取少量褪色后的溶液加热后又恢复品红的颜色，则说明有SC3产生，反之则无。答案为：取少量灼烧后的固体粉末溶于足量稀硫酸中，滴加几滴K S C N 溶液，若溶液变成血红色，说明有Fe q.,产生，反之则无；把灼烧过程中产生的气体依次通过装有盐酸酸化的B

48、aCl?溶液、品红溶液的洗气瓶，如果盐酸酸化的BaCL 溶液变浑浊，则说明有S 0、产生，反之则无；若品红褪色，取少量褪色后的溶液加热后又恢复品红的颜色，则说明有SO?产生，反之则无。【点睛】检验S02时，通入品红溶液，品红褪色还不能说明气体为SO”还应加热无色溶液，看溶液是否恢复红色。1 4.Fe 3O 4 Fe 3c 2Fe2+C12=2Fe3+2CF Fe2O,+2N H,=2Fe+N2+3H,O 取两份溶液甲于试管中，向第一份中加入K S C N 溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe 3+,向另一份中加入少量酸性高锌酸钾溶液，酸性高镭酸钾溶液褪色，说明溶液中含有Fe2+【分析】化合物X在

49、空气中高温燃烧，生成磁性氧化物和无色无味气体，此气体能使石灰水变浑浊，应为二氧化碳，而磁性氧化物溶于过量盐酸后，再通入足量氯气后，溶液里滴加K S C N 溶液，溶液显红色，可知溶液乙应为Fe Cb 溶液，则固体1 为 Fe.Q 4,化合物X中含有的二种元素应为铁元素和碳元素，将 Fe Ch 溶液加热、蒸发并灼烧，最终所得固体2为 F e 2 C 3,2 4 g2 4 g F e z C h 的物质的量为 商 而 商=。1 5 m o i，根据原子守恒可知，1 8.0g 化合物X中含有的碳原子的物质的量为11x 一 6g,mol=0.m o ,则化合物x中 F e 与 C的物质的量1 2 g/

50、m o l之比为().1 5 m o ix 2):0.1 m o l=3:l,则 X 的化学式为 F e3C o【详解】(1)由分析可知，固 体 1 的化学式是F e 3 O4；X 的化学式是F e 3 C；(2)F e 3 C U 和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，向溶液中通入足量氯气，F e?+被氧化成F e 3+,离子方程式为：2 F e2+C l2=2 F e3 t+2 C r；(3)固体2为 F e z C h,加热条件下氨气被固体2氧化成一种气体单质，同时生成金属单质，氨气具有还原性，在加热条件下能还原氧化铁生成铁和氮气，则化学方程式为：F e2O3+2 N H3 2 2 F e+N