2022年北京市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷04（解析版）.pdf

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1、2022年 6 月北京市普通高中学业水平合格性考试化学传真模拟试卷04i.考生要认真填写考场号和座位序号。考2.本试卷共8 页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共 50分）：第二部分生 为非选择题，9 个小题（共 50分）。须3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B知铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K39第一部分 选 择 题（共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50

2、分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。1.2021年 11月 7 日，王亚平身着我国新一代“飞天”舱外航天服成功出舱，王亚平成为中国首位进行出舱活动的女航天员。“飞天”舱外航天服具有多层结构，其中包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层等，“飞天”舱外航天服还有由铝合金制成的壳体。下歹 飞天 舱外航天服使用的材料中，不属于有机物的是A.棉布B.橡胶C.涤纶D.铝合金【答案】D【解析】棉布、橡胶、涤纶都属于有机物，铝合金为金属材料，为无机物，故选Do2.胶体区别于其他分散系的本质特征是A.在一定条件下能稳定存在B.分散质粒子直径在lnm-100nm之间C.产生丁达尔效

3、应D.胶体的分散质能通过滤纸空院，而浊液的分散质不能【答案】B【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在lnm-100nm之间，故选B。3.铝是地壳中含量最多的金属元素。工业冶炼铝的正确方法是A.热分解法 B.电解法 C.热还原法 D.物理方法【答案】B【解析】铝属于活泼金属元素。工业上用电解熔融态三氧化二铝的方法进行冶炼，故 B 符合题意；故答案：B。4.下列物质中，属于电解质的是A.NaCl B.Fe C.稀盐酸 D.酒精【答案】A【解析】电解质前提必须是化合物，常见电解质有酸、碱、盐、金属氧化物、氏0、部分有机物等，Fe为单质，稀盐酸为混合物，两者既不是电解质也不是非电解质

4、，酒精属于非电解质，NaCl属于电解质，故答案选A。5.下列分子中，具有正四面体结构的是A.CH4 B.CH2=CH2 C.CH3C1 D.:【答案】A【解析】A.正四面体中，4 个键的键长、键角都相等，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同，甲烷为正四面体结构，C 原子位于正四面体的中心；B.乙烯是平面型分子.C.一氯甲烷分子碳原子和氯原子、氢原子吸引电子的能力不同，所以一氯甲烷属于四面体结构；D.苯为平面正六边形。故选A6.下列物质中氮元素化合价最高的是A.N2 B.N02 C.NH,D.NaNO3【答案】D【解析】A.用 中氮元素的化合价是0 价；B.NCh中氮元素的化合价是+4价；C

5、.NH3中氮元素的化合价是-3价；D.NaNO、中氮元素的化合价是+5价；综上，氮元素化合价最高的是+5价的是NaNO,。故答案选D。7.下列物质含有共价键且属于盐的是A.HC1O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCl,【答案】C【解析】A.HC1O中含有0-C1和 O-H共价键，但 HCIO属于酸，故 A 不符合题意；B.NaOH中 Na和01十 之间以离子键结合，中存在共价键，但 NaOH属于碱，故 B 不符合题意；C.Na2c0、中 Na+和CO；之间以离子键结合，CO；中含有共价键，且Na2cO3属于盐，故 C 符合题意;D.M gC l?属于盐，但只含有离子键，故D不符合题意

6、；答案选C。8.下列关于物质分类的叙述中，不氐琬的是A.H C 1 0属于酸 B.纯碱属于碱C.S C h属于氧化物 D.N a2 s。3属于盐【答案】B【解析】A.H C 1 O电离产生H+、C I O ,因此H C 1 O属于酸，A正确；B.纯碱是N a2 cC h,电离产生金属阳离子N a-和酸根阴离子COj,因此N a2 cO 3属于盐，而不属于碱，B错误；c.S O 3中只含有s、O两种元素，因此S C h属于氧化物，C正确；D.N a2 sC h电离产生金属阳离子N a+和酸根阴离子S O；,因此N a2 sO 3属于盐，D正确；故合理选项是B o9.下列反应属于吸热反应的是A.甲

7、烷在空气中燃烧 B.生石灰和水反应C.锌粒与稀硫酸反应 D.石灰石在高温下分解反应【答案】D【解析】A.甲烷燃烧是放热反应，故A错误；B.生石灰与水反应是放热反应，故B错误；C.锌粒与稀硫酸反应是放热反应，故C错误；D.石灰石高温分解是吸热反应，故D正确；故选：D。1 0.常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.稀盐酸D.稀硫酸【答案】B【解析】A.常温下Fe与浓盐酸反应生成FeCL和氢气，故常温下浓盐酸不能用铁制容器盛装，A 不选；B.常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜对内部Fe起保护作用，故常温下浓硫酸可用铁制容器盛装，B 选；C.常温下Fe与稀盐酸反应生成

8、FeCL和氢气，故常温下稀盐酸不能用铁制容器盛装，C 不选；D.常温下Fe与稀硫酸反应生成FeSCU和氢气，故常温下稀硫酸不能用铁制容器盛装，D 不选；答案选B.A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】速滑冰刀中的钛合金是合金，不属于高分子材料；聚硅氮烷树脂、聚四氟乙烯材料、聚乳酸塑料都属于高分子材料，故 A 符合题意。综上所述，答案为A。1 2.关于硝酸的叙述，正确的是A.硝酸不稳定，见光或受热就会分解B.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸C.铜与稀硝酸反应生成二氧化氮D.稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂【答案】A【解析】A.浓硝酸不稳定，见光、加热分解生成二氧化氮、氧气和水，故 A 正确

9、；B.稀硝酸和浓硝酸均为强酸，故 B 错误；C.C u与稀硝酸反应生成一氧化氮，与浓硝酸反应生成二氧化氮，故 C 错误；D.硝酸根离子在酸性条件下均具有氧化性，因此稀硝酸和浓硝酸均为强氧化剂，故 D 错误；故答案为A。13.一种将C02转化为二甲醍(CH30cH3)的反应为2co2+6H2DCHQCH3+3H2O。向一密闭容器中加入2moicCh和 7 mol H2,一定条件下反应到达平衡，下列说法正确的是A.H2剩余 1 molB.正反应速率和逆反应速率都等于0C.二甲醛气体的物质的量不再发生变化D.C02、丛、CH30cH3、H20 四种气体的浓度相等【答案】C【解析】A.可逆反应有限度，

10、达到平衡时，氢气剩余量多于Im o l,故 A 错误；B.化学平衡是动态平衡，当达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于0,故 B 错误；C.根据化学平衡状态的定义，化学平衡时，各反应物、生成物的量不再变化，因此二甲醛气体的物质的量不再发生变化，故 c 正确；D.化学平衡时，各反应物、生成物的量不再变化，但根据题意无法确定四种物质的浓度是否相等，故 D错误；答案为c。14.相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始时反应速率最快的是选项T/Cc(H2SO4)/(m ol-L)A201B202C401D402A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】已知温度越高，反应速率越快，

11、浓度越大，反应速率越快，由题干表中信息可知，开始时反应速率最快的是 D,故答案为：D。15.Sr（S r,中文名 锢”）是一种放射性同位素核电池的能量来源。下 列 关 于 S r的说法中，不正确的是A.质子数为38 B.核外电子数为90C.中子数为52 D.质量数为90【答案】B【解析】由原子组成表示可知S r的质子数为3 8,质量数为9 0,核外电子数等于质子数也为3 8,中子数=质量数-质子数=90-38=52,故 ACD正确，B 错误；故选：B。16.酒精和醋酸是日常生活中的常用品，下列方法不熊将二者鉴别开的是A.闻气味B.分别滴加石蕊溶液C.分别滴加N a O H溶液D.分别用来浸泡水

12、壶中的水垢，观察水垢是否溶解【答案】C【解析】A.酒精和乙醇气味不同，可用闻气味的方法鉴别，故A不选；B.醋酸使紫色石蕊试液变红，但酒精不能，可鉴别，故B不选；C.酒精和N a O H溶液不反应，醋酸和N a O H溶液反应无明显现象，不能鉴别，故C选;D.水垢的成分是C a C C h和Mg(O H)2,溶于醋酸但不与酒精反应，故D不选；故选C。17.下列反应属于加成反应的是A.甲烷和氯气光照条件下反应 B.乙烯使酸性高锌酸钾溶液褪色C.乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色 D.乙烷在空气中燃烧【答案】C【解析】A.甲烷和氯气发生的反应是取代反应，A错误；B.乙烯可以被酸性高镒酸钾氧化，可以使酸性高锌

13、酸钾溶液褪色，B错误；C.乙烯可以和澳发生加成反应，而使浸的四氯化碳溶液褪色，C正确；D.乙烷可以在空气中燃烧，发生氧化反应，D错误；故选C。18.下列化学用语书写正确的是A.氯原子的结构示意图：B.C 14可用于考古断代，该原子符号为14 cC.氯化镁的电子式：匚：M gr：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H +x c h X X X X【答案】C【解析】A.氯原子的结构示意图：也刃，故A错误；B.C-1 4的“14”是原子的质量数，应写在元素符号的左上角，该原子符号为 C,故B错误；C.氯化镁是离子化合物，电子式为:：Mg 2”：，故C正确；D.氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢

14、分子的形成过程：H +-c i：-H：c i：故D错误:选C。公NW19.某元素的原子结构示意图为(+2 0)2 8 8 2。下列关于该元素的说法中，不正确的是UR A.元素符号是C a B.属于短周期元素C.原子在化学反应中易失电子 D.最高正化合价是+2价【答案】B【解析】根据原子结构示意图为，:可知，该元素为C a元素。A.由上述分析可知，该元素为C a元素，故A i E确；B.C a的原子序数为2 0,位于第四周期第H A族，属于长周期元素，故B错误；C.C a的最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子变为+2价的钙离子，故C正确；D.钙原子的最外层有2个电子，易失去2个电子变为+

15、2价，其最高正化合价是+2价，故D正确；答案选B 2 0.下列做法不存在安全隐患的是A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.Hz还原CuO实验时，先点燃酒精灯再通吃C.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液D.蒸储时忘记加碎瓷片，立即停止加热，待溶液冷却后加入碎瓷片【答案】D【解析】A.金属钠着火时应使用干燥的沙子灭火，不能使用泡沫灭火器，会与水、二氧化碳反应，故 A 不符合题忘；B.凡 还原CuO实验时，先通入一段时间H 2,排出装置内空气后再点燃酒精灯，故 B 不符合题意；C.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀的碳酸氢钠溶液，故 C 不符合题意；D.蒸储时忘记加碎瓷

16、片，立即停止加热，待溶液冷却后加入碎瓷片，再加热，故 D 符合题意。B.滤渣是将豆渣与豆将分离的操作，其实就是过滤操作，B 符合题意;综上所述，答案为D。2 1.豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中,A.磨豆第 二 B.滤 渣 C.煮 浆.荀0 D.点 卤 j【答案】B【解析】A.磨豆是将大豆研磨成碎料的操作，不包含过滤操作，包含过滤操作的是A 不符合题意；C.煮浆是将豆浆加热煮沸的过程，不包含过滤操作，c不符合题意；D.点卤是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程，不包含过滤操作，D不符合题意；故选B o2 2.下列说法中，不氐硬的是A.I m o l C L 的体积一定是2 2.4

17、LB.甲烷的摩尔质量是16 g/m o lC.I m o l N z 中含有的分子数约为6.0 2 x 10 2 3D.I L I m o l/L N a O H 溶液中含有 I m o l N a+【答案】A【解析】A.没有指明标准状态，I m o l C h 的体积不一定是22.4L,故 A错误；B.甲烷的摩尔质量是16g/m o l,故 B正确；C.I m o M 中含有的分子数约为 l m o l x 6.02x l()23m o H=6.02x l 023,故 C 正确；D.I Ll m o l/LN a O H 溶液中含有 I Lx l m o l l I m o l N a l

18、故 D 正确；故选A。2 3.下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：N a+H2O=N a+O H+H2tB.盐酸与氢氧化钾溶液反应：H+O H=H2OC.碳酸钙与盐酸的反应：C O;+2H+=C O2T+H2OD.氯气溶于水：C 12+H2O=2H +C 1+C 1O【答案】B【解析】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2N a+2H 2O=2N a+2O H +H 2T，故 A错误;B.盐酸与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，反应的离子方程式是H+O H=H 2。，故 B正确；C.碳酸钙与盐酸的反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H=CO2

19、T+H2O+Ca2+,故C错误；D.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是C12+H2O=H*+C+H C 1O,故D错误；选B。2 4.自然界的硫循环如下图所示，下列说法不氐砸的是A.口和口中硫元素均被氧化B.控制化石燃料的使用可以减少S02排放C.含硫有机物和含硫无机物可相互转化D.1是自然界形成酸雨的唯一原因【答案】D【解析】中S02被氧化变为S 0 4%,岩石中硫以金属硫化物或硫单质存在，火山爆发时，被氧化变为S 0 2,所以选项A合理；B.有些化石燃料中含有硫元素，使用时就会转化为S02扩散到空气中，所以控制化石燃料的使用可以减少SO2排放，选项B正确；C.动植物遗体碎屑、排

20、出物中硫元素是有机物，它们能形成石油等矿物质中的有机物，化石燃料燃烧会转化为SO2进入大气，动植物遗体碎屑、排出物也可以被微生物分解变为SO42-进入土壤溶液中，S02、SO42-是无机物；它们被生产者吸收又可转化为有机物，从而实现了含硫有机物和含硫无机物相互转化，选项c正确；D.形成酸雨的物质，除jS C h还有H2S、NO?等，所以 不是自然界形成酸雨的唯一原因，选项D错误；故合理选项是D。2 5.下列实验能达到目的的是。选项目的实验A除去CL中的HC1气体将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶B检验加碘食盐中的KJO3向加碘食盐水中滴加淀粉溶液C用 C u制备CuSO4将 C u与稀硫酸混

21、合D制备Fe(OH)3胶体向饱和FeCh溶液中滴加NaOH溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A.饱和食盐水中氯离子浓度大，能抑制氯气的溶解，HC1能溶于饱和食盐水，则 A 正确；B.加碘食盐中的KJ03不能使淀粉溶液变蓝，B 错误；C.C u与稀硫酸混合不发生反应，铜和浓硫酸加热下可反应生成硫酸铜，C 错误；D.向饱和FcCb溶液中滴加NaOH溶液发生复分解反应产生氢氧化铁沉淀，制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCh溶液，D 错误；答案选A。第二部分 非 选择题(共50分)本部分共9 小题，共 50分。26.(3 分)补齐物质与其用途的连线 o【答案】物质A.稀硫

22、酸、B.次氯酸讷、C.氧化铁D.浓硫酸用途a.漂白剂 b.干燥刘余铁锈d.红色油漆和涂料物质 用途D.浓磕酸A.稀硫酸B.次氯酿讷C.氧化铁a.漂白剂b.干燥剂c.除铁锈d.红色油漆和涂料【解析】根据物质的性质和常见用途分析判断。【详解】A.硫酸能与氧化铁反应，所以稀硫酸可用于除铁锈；B.次氯酸钠是漂白液的有效成分，可以用作漂白剂；C.氧化铁为红棕色固体，可以用来制作红色油漆和涂料;D.浓硫酸具有吸水性，可用做干燥剂；故答案为:物质 用途D.浓硫酸A.稀硫酸B.次氯酸讷C.氧化铁a.漂白剂b.干燥剂c.除铁锈d.红色油漆和涂料27.（3 分）选择完成下列实验的装置。(I)分离水和植物油，选用(

23、填序号，下同)。(2)用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用 o(3)加热NHQ和 C a(0 H)2 固体混合物制取N H 3,用【答案】口【解析】(1)植物油不溶于水，分离水和植物油应选用分液装置，口为分液装置，故答案为：;(2)在浓硫酸做催化剂作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应的反应物都是液态，实验时试管口应略向上倾斜，则匚为用乙酸、乙醉和浓硫酸制备乙酸乙酯的装置，故答案为：；(3)实验室用氢氧化钙固体和氯化镀固体共热反应制备氨气，制备氨气的反应物都是固体，反应时有水生成，试管口应向下倾斜，则口为加热N H 4 cl 和 C a(OH)2 固体混合物制取N H

24、3 的装置，故答案为：。2 8.(6 分)储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。反应化学方程式为：3 C +2 K2C r2O7+8 H2S O4=3 cO2 T+2 K 2 s o4 +2 C r2(S O4)3 +8 H2O(1)上 述 反 应 中 被 还 原 的 元 素 是(填 元 素 符 号)(2)H 2 s 04在 上 述 反 应 中 表 现 出 来 的 性 质 是(填 选 项 编 号)A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.还原性和酸性 D.酸性(3)若反应中电子转移了 0.8 mol,则产生的气体在标准状况下的体积为 L o【答案】C r(2)D (

25、3)4.4 8【解析】(1)上述反应中铭元素化合价降低，得到电子被还原，故填C r；(2)H 2 s O4 在上述反应中各元素化合价没有发生改变，不体现氧化还原性；硫酸和K z C nC h 反应生成了盐,表现出来的性质是酸性，故选D；(3)由方程式可知，每 3m oic失 去 12moi电子生成3m oicCh,若反应中电子转移了 0.8m oL则产生的CCh为 0.2m ol,在标准状况下的体积为0.2molx22.4L/mol=4.48L。29.(6 分)A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)A中 反 应 的 离 子 方 程 式 为,B 中 C u极 电 极 反

26、应 式 为。(2)C中被腐蚀的金属是,(3)A、B、C 中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是 o【答案】Fe+2H+=Fe2+H2T 2H+2e=H2T Zn B A C【解析】A 中 Fe和稀硫酸反应，B 中构成原电池，Fe作负极，C u作正极，C 构成原电池，Fe作正极，Z n作负极。(l)Fe和稀硫酸反应离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2t，B 中 C u为正极，田发生还原反应，电极反应式为:2H+2e=H 2f,故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2T；2H+2e=H2T；(2)C中 Zn作负极，失电子，被腐蚀，故答案为：Zn；(3)A中为化学腐蚀，为一般腐蚀，B 中作原电池的负极，

27、加快了腐蚀速率，C 中 Fe作正极，被保护，所以 A、B、C 中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是B A C,故答案为：BAC30.(6 分)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。(1)写出浓硫酸和木炭粉在加 热 条 件 下 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式。仪 器a的名称是 o(3)装置A中出现 现象，证明气体产物中有H?。(4)C装置作 用是。【答案】(1)C+2 H 2 s o&(浓)4(2 0 2 T+2 S 0 2 T+2 H Q(2)分液漏斗(3)白色固体变蓝色(4)吸收二氧化硫，防止对二氧化碳气体的检验产生

28、干扰【解析】浓硫酸和木炭粉在加热条件下生成二氧化硫、二氧化碳和水，无水硫酸铜可以检验生成的水，品红溶液可以检验生成的二氧化硫气体，酸性高镒酸钾溶液吸收二氧化硫，澄清石灰水可以检验生成的二氧化碳气体。(D浓硫酸和木炭粉在加热条件下生成二氧化硫、二氧化碳和水，C+2 H2S O4(?)=CO2 T +2 S O2 T +2 H2O :(2)仪器a的名称是分液漏斗；(3)无水硫酸铜遇到水变为蓝色，装置A中出现白色固体变蓝色的现象，证明气体产物中有H 2 0；(4)二氧化硫与二氧化碳均能与石灰水反应产生白色沉淀，二氧化硫具有还原性，可以和酸性高镭酸钾溶液反应，所以C 装置作用是吸收二氧化硫，防止其对二

29、氧化碳气体与石灰水反应产生影响。31.(8 分)阅读短文，回答问题。人们常用84消毒液或医用酒精进行消毒。用(，田那84消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。84消毒液由CL与 NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、N aC l,是无色或淡黄色液体。人们主要利用84消毒液中CKT的氧化性进行消毒。医用酒精中，乙醇的体积分数通常为75%。过高浓度的乙醇溶液会使病毒表面的蛋白质迅速凝结，形成一层保护膜，减弱消毒效果；过低浓度的乙醇溶液不能使蛋白质变性，同样不能获得很好的消毒效果。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。(1)84消毒液的消毒原

30、理与CIO的氧化性有关。用 C b与 NaOH溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应。(3)乙醒溶液的浓度越高消毒效果一定越好_.(4)医用酒精在使用过程中应注意避免明火。【答案】对对错对【解析】(1)84消毒液中有效成分为NaClO,使用过程中CIO水解生成HC1O,具有强氧化性，可以消毒，故答案为:对；(2)C b与 NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应中CI元素化合价变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，反应属于氧化还原反应，故答案为：时；(3)75%乙醇溶液的消毒效果最好，并非浓度越高消毒效果一定越好，故答案为：错：(4)酒精易燃且易挥发，所以医用酒精在使用过程中应注意避免明火，故答

31、案为：对。32.(6 分)为纪念元素周期表诞生150周年，国际纯粹与应用化学联合会等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为 讽”“卜”用元素的代言人。(1)汞 的 原 子 结 构 示 意 图 为 高。汞是周期表的第 周期元素。一(2)汞的应用历史悠久。我国古代将丹砂(HgS)在空气中燃烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为_ O(3)NH3、氏0、H2s分别为氮、氧、硫 3 种元素对应的氢化物，其中最稳定的氢化物是 o(4)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下 列 推 断 正 确 的 是(填 序 号)。口硒元素的最低

32、负化合价为-2 价1 二氧化硒(SeCh)具有还原性硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸【答案】六 HgS+O2=Hg+SO2 H2O【解析】(1)对于原子来讲，电子层数=周期序数，由于H g原子的核外有6 个电子层，故其处于第六周期；(2)HgS在空气中燃烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为HgS+02=Hg+SO20(3)元素的非金属性越强，其对应氢化物的稳定性越强，由于N、0、S 的非金属性为O N S,故氢化物最稳定的是H20；(4)硒(Se)与硫位于同一主族，最外层均有6 个电子，且均为非金属元素，故最高价均为+6价，最低价均为-2价，故正确；硒(Se)的最高价为+6价，最低价为-

33、2价，故 SeCh的+4价处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，故正确；由于Se为非金属元素，故硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸，故正确：故选：。33.(6 分)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。(1)口所涉及的操作方法中，包 含 过 滤 的 是(填 序 号)。根据上图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+=NaHCO31+NH4C1(3)燃烧NaHCO3固 体 的 化 学 方 程 式 是。(4)关于上述过程，下 列 说 法 中 正 确 的 是(填 字 母)。a.CO2可循环使用b.副产物NH4cl可用作肥料c

34、.溶液B 中一定含有Na+、NH：、Cl-【答案】NaCl H2O 2NaHCCh-Na2cO3+CO2T+H2O abc【解析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化筱，过滤得到碳酸氢钠固体,加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠；向溶液A 中加入氯化钠析出氯化钱晶体，过滤得到氯化镀晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化镂等。【详解】(1)分 析 可 知 I 所涉及的操作方法，是过滤；是加热；是过滤，所以包含过滤的是；(2)氨化的饱和食盐水中通入气体C02生成NaHCCh和 N H Q,反应的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO31+NH4Cl;NaHCCh不稳

35、定受热分解生成Na2cO3、CO2和 H 2O,反应的化学方程式：2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2O；(4)a.开始通入CO2反应制取NaHCCh,最后NaHCCh受热分解生成的C O 2,因此CCh可循环使用，a 正确；b.副产物NH 4 c l是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，b正确；c.溶液B中主要是氯化钠、氯化铉饱和溶液，一定含有Na+、NH：、C l ,c正确；故答案为a b c o3 4.（6分）某小组同学为了获取在F e（O H）2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用 图1所示装置进行了如下实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。图1实验装置【进行实验】实

36、验步骤：口 .向瓶中加入饱和F e S C U溶液，按 图1所示连接装置；口.打开磁力搅拌器，立即加入1 0%Na O H溶液；.采集瓶内空气中。2含量和溶液中。2含量（D O）的数据。实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。的变化 的变化【解释与结论】（1）搅拌的目的是。（2）生成白色沉淀的离子方程式是(3)红 褐 色 沉 淀 是。(4)通过上述实验，可得到“在F e(0 H)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关 的结论，其实验证据是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O【答案】(1)使沉淀与氧气充分接触(2)F e2+2 O H =F e(O H)21(3)F e(O H)3(4)瓶内空气中、溶液中。2含量均降低，沉淀颜色改变【解析】(1)向饱和F e S O 4溶液中加入Na O H溶液时，生成氢氧化亚铁，搅拌可使混合物充分混合，使沉淀与氧气充分接触。(2)硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，则白色沉淀是F e(O H)2,离子方程式是F e 2+2 O H =F e(O H)2l o(3)F e(O H)2与空气中的氧气反应生成氢氧化铁，则红褐色的沉淀为F e(O H)3。(4)根据题图2和题图3可以知道，瓶内空气中、溶液中0 2含量均降低，沉淀颜色发生改变，说明0 2参与反应。