2023年中考化学压轴题专练9：素材工艺流程题（学生版+解析版）.pdf

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1、专 题9:素材工艺流程题一、中考前瞻中考指导纲要要求：学生能够根据题目给出的已有信息提取能够解决问题的有用信息，重在考查学生概括、观察、分析判断能力、信息提取能力和应用能力。2022年中考可能会结合具体的情景考察以上内容，本专题的灵活性较强，难度较大，考查学生分析判断能力和信息提取能力。二、中考真题展示I.（2021山东泰安）海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：分析该流程图，下列说法错误的是（）A.操 作I,操作川都需用到的玻璃仪器是玻璃棒B.固体B是Mg（OH）2,试 剂X是盐酸C.加 入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCb完全反应D

2、.处理等量海水，若 将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量2.（2021江苏连云港）回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如下:含铜一废料滤渣过 滤f Cu、Fe滤 液X注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。下列关于该流程的说法，错误的是A.“灼烧”的主要目的是将C u转变为CuO B.滤 液X中的溶质为FeSC4C.酸溶 和 还原”过程中发生的反应均为置换反应 D.将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu3.(2021四川德阳)碳酸氢钠(NaHCCh)是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaH

3、CCh的质量分数，他取样品20.0g,进行如下实脸探究：假设样品中除NaHCCh之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是A.加热产生CO2的质量为3.1gB.固体A中含有Na2cCh的质量为7.5gC.蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HC1D.原发酵粉样品中的NaHCCh的质量分数为84.0%4.(2021山东东营)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图(如下图)回答问题:中I应Na2cCh(1)步 骤I除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可

4、溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的(填“饱和”或不饱和”)溶液；二是化学方法，操作步骤依次为:加水溶解一加过量试剂加过量试剂一过滤一加适量盐酸，以 下 试 剂 组 合 选 用 合 理 的 是。A.Ca(OH)2 Na2cO3 B.Na2cO3 Ca(OH)2C.KOH Na2cCh D.NaOH Na2cO3(2)步骤HI先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这 样 做 的 目 的 是,写出步骤HI反应的化学方程式。(3)步躲W发生的反应属于 反 应(填 基 本 反 应 类 型)。（4）我 国 化 学 家 侯 德 榜 创 立 的 联 合 制 碱 法 的 优 点 有 A.无“索尔维氨碱法

5、中的废弃物CaCL生成，有利于保护环境B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本C.将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4cl晶体可用作复合肥5.（2021云南）“垃 圾 是 放 错 的 资 源 碘 循 环 工 艺 不 仅 能 吸 收SO2,减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X,流程如下：HiSO,反应器 分离器 膜反应器（1）流程中可循环利用的物质是 O（2）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是 o（3）反应器中发生反应的化学方程式为 o三、抢分秘籍解题思路I.从题干中获取有用信息，了解生产的产品。2.分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么；发生了什么

6、反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。3.从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查化学方程式的书写技能。关键：实验原理、装置原理、操作原理三结合。流程图题题型的结构、解题方法和思路I.题型结构题头（引入信息）T题干（提取信息，应用解题）一题尾（得出结论或产品）。2.解题方法和思路关注流程“三 线（去线、进线、可逆线）”和“核心”总结如下：读正文、找信息、灵活运用；看框内、看框外、里外结合；边分析、边思考、易处着手;先局部、后全面、逐步深入3.具体操作(1)

7、关注 箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。(2)关注方框内所指。(3)关注流程“三线”和“核心(如下图)。三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。原料循环利用 排放物的无害化处理注意事项：1.从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护方面等。2.常见文字叙述情形(1)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩一冷却结晶一过滤(一洗涤)。(2)在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去某某杂质四、精准押题1.在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸 收)C0

8、2,部分流程图如下。X 溶 液(1)大量C02直接排放到空气中会导致 的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为 O(2)操 作 的 名 称,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 o(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得 到N a O H溶液和C a C O3,X的 化 学 式 是。(4)整 个 流 程 中 可 以 循 环 使 用 的 物 质 是。(5)若要确认“捕捉”后的气体中C O 2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 O2.镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程:(1)操 作I的名称为,

9、操作HI的注意事项为(2)步骤 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为.(3)某温度时，通过操作III获 取7.2g M g S O4固体，需取用25%的M g S C U溶 液(密 度 为1.2g/cm 3)的体积为 m L。3 .以黄铜矿(主要成分为C u FeS z)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矶(FeS O4-7 H2O),流程如下:过量铁粉耐 酸 铜 细 菌 ，、(1)步歌中的化学方程式：4 CuFeS2+17O2+2H2SO4-4CuSO4+2 Fe2(SO4)3+o(2)步骤中的反应有两个：反应一是Fe+Fe2(S O4)3=3 FeS C)4 ,

10、该 反 应 属 于(填 基 本 反 应 类 型),反 应 二 的 化 学 方 程 式 为(3)加入的A是(填 化 学 式)。(4)获得绿研的“一系列操作”为：蒸发浓缩、过滤等。4 .碳酸氨铁是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢锭的一种流程如下:煤 f空气f催 住k I已知：“合成”步骤中发生的反应为N2+3H1T=2 N H3,哥温图压(1)碳酸氢铁属于化肥中的 肥(2)“造气”步骤中为加快反应速率，可 采 取 的 具 体 措 施 有。(写一条即可)(3)“碳酸化”步 骤 的 化 学 方 程 式 为。该步骤在较低温度下进行的原因是 o(4)“碳酸化 步 骤 的 作 用 是 制 取 碳 酸 氢

11、馁 和。(5)“循环”的目的是。5.硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量FezCh)为原料制备硫酸：亚铁晶体的流程如下:碳 酸 钠 溶 液 稀 硫 酸废铁屑f J j _ _|碱洗|酸溶仁富 一|过滤 口硫酸亚铁晶体已知：铁与琉酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。(1)“碱洗是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馅水洗涤2-3次。取最后一次洗涤液，测 其p H,若pH=,说明洗涤液中无碳酸钠。(2)“酸溶是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：O所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是。废铁屑中的少量FezCh

12、不需要进行除杂处理，原因是。(3)“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的自的是 便于结晶。(4)含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸饵水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高镒酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高镒酸钾溶液的体积为20.00mL(该高镒酸钾溶液密度近似为Ig-mL)。列 式 计 算 该 样 品 中 硫 酸 亚 铁 的 含 量(结 果 用 百 分 数 表 示，保留一位小数)。已知：高镒酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为1 0 F e SO4+2 K M n O4+8 H2SO4=5 F e2(SO4)3+2 Mn SO4+K

13、2SO4+8 H2O (相对分子质量；F e SO4-1 5 2,KMn O4-1 5 8)6 .某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。判断铁、铜、银中金属活动性最强的是.C u与Ag NC h反应的化学方程式.；F e与C u(NC)3)2反应后，F e表面析出色固体;现 有F e(NO3)2、CU(NO3)2 Ag N(%混合废液，目的回收Ag：滤液A废液步骤I步骤n加入略过量Cu 过滤(a mol)i.滤 液A的溶质是,应选,溶液;步骤III一 卜 滤 一C步骤IV加入足量 过滤AgNCh溶酒MS：步骤H I中加入足量Ag NC h溶液的目的是,;何确定滤液C中有Ag NO3,匚

14、滤渣Bi i.若将步骤I中的am o l C u改为am o l F e,最终得到A g的质量是否会改变，请说明理由:7 .C O?是一种常见的物质，回答下列问题:(1)木炭燃烧的化学方程式:(2)用启普发生器制C O2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为：所 用H C 1的量不宜太多,若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是:(3)实脸小组欲制取C aC O3,步躲如下图:NaOH 溶液 CaOCaCOsI.步骤的化学方程式:I I.需要加 药品，理论上可以不断生成C aC C)3,原因是：:8 .2 0 2 1年5月1 5日，我国“天问一号 探测器成功着陆火星，探测器采

15、用了钛合金、铝合金等材料制造。冶炼金属钛的部分流程如图：金红石主要成分为Ti C h,无色气体A是一种有毒的可燃性气体，试写出处的化学反应方程式 鼠气 在 处 的 作 用 是。9.电子工业上制造铜电路板，常用3 0%的F e C b溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(C u),以下是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图。据图回答下列问题：A查阅资料：2CU+2H2SO4+O2=2CUSO4+2H2O；2 F e C l3+F e=3 F e C l2(1)步骤所得的废液中只含有F e C b、C u C b、F e C b三种溶质，据此可判断步骤中铜与F e C b反应生成的 两 种 产

16、物 是 (写 化 学 式)。(2)步骤中 加 入 的 铁 粉 与 氟 化 铜 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。步骤还需要进行的实验操作是(3)步骤加入适量稀盐酸充分反应，当观察到 现象时，说明滤渣中只剩下铜。(4)步骤所得F e C b可与一种气体单质发生化合反应生成F e C b,实现循环使用。根据质量守恒定律可推 测 该 单 质 是。(5)溶 液B中含有的溶质是 o1 0.2 0 2 1年6月8日是第1 3个“世界海洋日”，烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、据图回答：海水N a 2 c 0 3N a C l O(次氯酸钠)(

17、1)海水制镁。步骤是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是.,o步骤中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 2)海水晒盐。通常采用(填“降温”或 蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤除去粗盐溶液中含有的M g C 1 2、N a 2 so 4、C a C b等可溶性杂质，需要依次加入过量的B a C L溶液、过量的N a 2 cC h溶液、过量的N a O H溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的N a 2 co3溶液的目的是(3)海水制碱。步骤是氨碱法制纯碱的流程，步骤中需要向N a C l饱和溶液中先后加入的

18、两种物质是(写 化 学 式)。步聚中发生反应的化学方程式是 0(4)步骤是电解N a C l饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是 o(5)步骤用烧碱低温制取次氟酸钠的反应原理为：C 1?+2 N a OH=X+N a C 1 O+H,O。则X的 化 学 式 是 1 1.”太阳能光伏发电 能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。以下是高纯硅的简易生产流程。|SiCl4石 英 砂 翦 粗 琏 果混 合 物 则 M盟r o i/f l n c u V|口 其 他L高纯硅 g BHC1请回答：(1)石英砂的主要成分是 o四 氯 化 硅(S i C l4)中硅元素的化合价为 o(2

19、)“精镭 是蒸馅的一种，其原理是利用混合物各成分的 不同，将物质分离出来。(3)上述流程中可循环使用的物质是 o(4)流程中发生反应的化学方程式为 o1 2.真空热还原法生产钙的主要转化过程如下:(1)石 灰 石 的 主 要 成 分 是(2)H中 反 应 有 两 种 产 物，固 体X一 定 含 有 氧 元 素 和 铝 元 素，从 元 素 守 恒 角 度 说 明 理 由m中发生的是（填“物 理”或“化 学”）变 化。专 题9:素材工艺流程题一、中考前瞻中考指导纲要要求：学生能够根据题目给出的已有信息提取能够解决问题的有用信息，重在考查学生概括、观察、分析判断能力、信息提取能力和应用能力。2022

20、年中考可能会结合具体的情景考察以上内容，本专题的灵活性较强，难度较大，考查学生分析判断能力和信息提取能力。二、中考真题展示I.(2 0 2 1山东泰安)海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：分析该流程图，下列说法错误的是()A.操 作I ,操作川都需用到的玻璃仪器是玻璃棒B.固体B是Mg(O H)2,试 剂X是盐酸C.加 入N aO H溶液应过量，其目的是使Mg C b完全反应D.处理等量海水，若 将N aO H溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量【答案】D【详解】A,过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶

21、出来，所以操作I是过滤，操作m是蒸发，都需用到的玻睹仪器是玻璃棒，故A正确：B、氮氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体B是Mg(O H)2,氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试 剂X是盐酸，故B正确：C、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加 入N aO H溶液应过量，其目的是使Mg CL完全反应，故C正确：D、无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，但是使用氢氧化钙比氢氧化钠节约成本，故D错误。故 选D2.（2021江苏连云港）回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分

22、实验流程如下:含铜废料过 滤 f C u、Fenr滤液X注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。下列关于该流程的说法，错误的是A.“灼烧”的主要目的是将C u转变为CuO B.滤 液X中的溶质为FeSOaC.酸溶 和“还原”过程中发生的反应均为置换反应 D.将Cu、F e混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu【答案】C【详解】A、“灼烧”的主要目的是将C u转变为C u O,故选项正确；B、铁和硫酸反应生成FeSCh,滤 液X中的溶质为FeSO4,故选项正确；C、“酸溶”是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，还原 是稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氧气属于置换反

23、应，故选项错误；D、将Cu、F e混合物加入足量稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和稀硫酸反，过滤得C u,故选项正确。故选：C3.（2021四川德阳）碳酸氢钠（NaHCCh）是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCCh的质量分数，他取样品20.0g,进行如下实脸探究：假设样品中除NaHCCh之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是A.加热产生CCh的质量为3.1gB.固体A中含有N a 2c O 3的质量为7.5 gC.蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的H C 1D.原发酵粉样品中的N a H C

24、C h的质量分数为8 4.0%【答案】D【详解】A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，样 品20.0 g加热后剩余固体质量为16.9 g,根据质量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g,说法错误；B、样 品20.0 g如热后剩余固体质量为16.9 g,生成二氧化碳和水的质量和为3.1g,根据2N a H C C 3=N a 2C O 3+H 2O+C O 2 T可知，生成二氧化碳和水的质量比为44:18,则生成固体A过程，生成二氧化碳和水的质量分别为2.2g、0.9 g,设固体A中含有N a 2c O 3的质量为x,则A2NaHCO3 Na2cO3+H2O+CO2 T10

25、6 44x 2.2g10 6 _ x4 4-22g解得4 5.3g,说法错误；C、盐酸具有挥发性，蒸发结晶得到的固体B中不会含有剩余的H C 1,说法错误；D、根据钠元素守恒，设原发酵粉样品中的N a H C O?的质量为y,则NaHCO3 NaCl8 4 5 8.5y 14.9 g-(20 g-y)8 4 _ y5 8 5 -14.9 g-(20 g-y)解得)=16.8 g；原发酵粉样品中的N a H C C h的质量分数为为 鲤*10 0%=8 4%,说法正确；20 g故选：D。4.(20 21山东东营)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水 制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，

26、请根据粗盐“制碱”的流 程 图(如 下 图)回 答 问 题：(1)步 骤I除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用N a C l溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用N a C l的(填“饱和”或 不饱和”)溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解加过量试剂一加过量试剂过滤一加适量盐酸，以 下 试 剂 组 合 选 用 合 理 的 是。A.C a (O H)2 N a2cO3 B.N a2cO3 C a (O H)2C.KO H N a 2cO3 D.N a O H N a 2c o3(2)步骤n i先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 写出步骤i

27、n反应的化学方程式(3)步臊IV发生的反应属于 反 应(填 基 本 反 应 类 型)。(4)我 国 化 学 家 侯 德 榜 创 立 的 联 合 制 碱 法 的 优 点 有 A.无“索尔维氯碱法中的废弃物C a C b生成，有利于保护环境B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本C.将“制碱”与制氮生产联合起来，同时析出的N H4 c l晶体可用作复合肥【答案】饱和 A D 有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳(其他说法合理即可)N H3+H2O+C O2+N a Cl=N a HCO3+N H4C1 分解 A B【详解】(1)饱和氯化钠溶液不再溶解氯化钠，则浸洗溶液应选用N a Cl的饱和溶

28、液，减少损失。A.过量Ca (O H)2除去氯化镁，过量N a 2 c o 3除去氯化钙和氢氧化钙，过滤除去固体，滤液加适量盐酸得到氯化钠，正确：B.先N a 2 c Ch ,再加Ca (O H)2会引入钙离子杂质，错误；C.加入K O H会引入钾离子杂质，错误；D.过量N a O H除去氯化镁，过量N a 2 c o 3除去氯化钙，过滤除去固体，滤液加适量盐酸得到氯化钠，正确：故 选A D。(2)氨气极易溶于水，水溶液显碱性，可以和二氧化碳反应利于吸收更多二氧化碳气体，故步骤m先向饱和食盐水中通入氯气，再通入二氧化碳，目的是吸收尽可能多的二氧化碳(其他说法合理即可)；步骤w中氨气、水、二氧化

29、碳、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化馁，NH,+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl o(3)步骤IV发生的反应为碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，符合一变多特点，属于分解反应。(4)A.无“索尔维氨碱法 中的废弃物Ca Cb生成，有利于保护环境，正确：B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本，正确；C.N H4 c l中含有植物所需的氮元素，属于鼠肥，错误。故 选A B,5.(2 0 2 1云南)”垃圾是放错的资源“。碘循环工艺不仅能吸收S Ch,减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X,流程如下：H2 S O 4反应器 分离器 膜反应器(1)流 程 中 可 循 环

30、利 用 的 物 质 是。(2)膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是(3)反应器中发生反应的化学方程式为 o20100【答案】h H2 SO2+I2+2H,0 H2SO4+2HI【详解】(1)在膜反应器后，HI高温下会分解为氢气和碘蒸汽，而在反应器阶段需要重新加入碘单质，因此流程中可循环利用的物质是12：500（2）碘化氢受热分解为氢气和碘单质，其化学方程式为：2 H I=H2+I2,因此X是氢气，化学式为H2;（3）其反应就是二氧化硫、碘单质和水反应生成硫酸和碘化氢，其化学方程式为：加热S02+2H2O+I2 H2so4 +2HI。三、抢分秘籍解题思路1.从题干中获取有用信息，了解生产的产

31、品。2.分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。3.从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查化学方程式的书写技能。关键：实验原理、装置原理、操作原理三结合。流程图题题型的结构、解题方法和思路1.题型结构题头（引入信息）T题干（提取信息，应用解题）一题尾（得出结论或产品）。2.解题方法和思路关注流程“三 线（去线、进线、可逆线）”和“核心”总结如下：读正文、找信息、灵活运用；看框内、看框外、里外

32、结合；边分析、边思考、易处着手；先局部、后全面、逐步深入3.具体操作（1）关注“箭头”：箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。（2）关注方框内所指。关注流程“三线”和“核心”（如下图）。三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。原料循环利用 排放物的无害化处理注意事项：1 .从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护方面等。2 .常见文字叙述情形(1)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩一冷却结晶一过滤(一洗涤)。(2)在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去某某杂质四

33、、精准押题1.在实际生产中，常采用足量N a O H溶液来“捕捉”(吸 收)C O2,部分流程图如下。X 溶 液(1)大量C O 2直接排放到空气中会导致 的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为。(2)操作的名称 所用到的玻璃仪器有烧杯、玻瑞棒和.(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得 到N a O H溶液和Ca CCh,X的 化 学 式 是。(4)整 个 流 程 中 可 以 循 环 使 用 的 物 质 是。(5)若要确认“捕捉”后的气体中CO?含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶 捕捉”后的气体，接下来的实验操作是【答案】(1)温室效应 2 N a O H+CO2=N a

34、2C O3+H2O(2)过滤 漏斗(3)Ca(O H)2(4)氢氧化钠、氧化钙(5)加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况【详解】(1)大量CO 2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境。由流程可知，捕捉室内反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2 N a O H+CO2=N a2C O3+H2O。(2)操作为分离固液的操作，名称为过滤；所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)反应前后元素种类不变，往纯碱溶液中加入X溶液，得 到N a O H溶液和Ca CCh,则X为氮氧化钙Ca(O H)2(4)整个流程中氢氧化钠、氧化钙既是反应物也是生成物，故可以循环使用的物质是氢氧

35、化钠、氧化钙。(5)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若要确认“捕捉”后的气体中CO?含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况。2.镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程：(1)操 作I的名称为 操作m的注意事项为 o(2)步臊 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为.(3)某温度时，通过操作m获 取7.2 g Mg SCh固体，需取用2 5%的Mg SCU溶 液(密 度 为I Z g/c n?)的体积为 m L,【答案】(1)过滤 有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干(2)2 AI

36、(O H)3+3 H 2 SO 4=A12(SO 4)3+3 H2O(3)2 4【详解】(1)固液分离的操作是过滤，操作H I为蒸发，有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干，故填：过滤；有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干。(2)步骤氢氧化铝和硫酸生成硫酸铝和水，故填：2 Al(O H)3+3 H 2 sO 4=Ah(SO 4)3+3 H 2 O。2 8.8 g ,.T(3)7.2 g Mg SCh固体，需取用2 5%的Mg SO q溶液质量7.2 g+2 5%=2 8.8 g,体3只为，C,：=2 4 m L ,故填:1.2 g/c m24o3 .以黄铜矿(主要成分为Cu F e Sz)为

37、原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矶(F e SCU-7 H2O),流程如下:耐酸铜细菌，、(1)步骤中的化学方程式：4 C u Fe S,+1 7 Q2+2 H2S O4 4 C u S O4+2 Fe2(S O4)3+(2)步骤中的反应有两个：反应一是Fe+Fq(S O 4)3=3 Fe S O 4,该 反 应 属 于(填 基 本 反 应 类 型)，反 应 二 的 化 学 方 程 式 为(3)加入的A是(填 化 学 式)。(4)获得绿凯的“一系列操作”为：蒸发浓缩、过滤等。【答案】2 H 2。(2)化合反应 Fe+C u S O4=Fe S O4+C u (3)H2S

38、O4(4)降温结晶【详解】(1)化学反应前后原子种类数目不变，反应前铜、铁、硫、氧、氢原子数目分别为4、4、1 0、4 2、4,反应后铜、铁、硫、氧、氢原子数目分别为4、4、1 0、4 0、0,故空格填：2 H 2 0。(2)反应Fe+Fe 2(S O 4)3=3 Fe S C)4符合多变一特点，属于化合反应；由(I)分析可知，步骤中得到硫酸铜，加入过量铁粉，会发生反应二：铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，Fe+C u S O4=Fe S O4+C u o(3)加入的A后分离出铜，得到溶液最终制得绿矶，故A为硫酸H 2 so 4。(4)获得绿矶的“一系列操作“为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤等。4 .碳

39、酸氢铁是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铁的一种流程如下：煤f空气f催什齐|已知：“合成”步骤中发生的反应为N,+3 H,丹岂匕2 N H,局温图压(1)碳酸氢锭属于化肥中的 肥(2)“造气 步骤中为加快反应速率，可 采 取 的 具 体 措 施 有。(写一条即可)(3)“碳酸化”步 骤 的 化 学 方 程 式 为。该步骤在较低温度下进行的原因是 o(4)“碳酸化 步 骤 的 作 用 是 制 取 碳 酸 氢 馁 和。(5)“循环”的目的是。【答案】(1)氮(2)将煤粉碎或升高温度或使用催化剂(3)N H 3+C C)2+H 2 O=N H 4 H C O 3 防止碳酸氢铁分解，减少氨水的挥发(

40、4)吸 收C 0 2,分离出N 2和H 2 (5)提 高N 2、出的利用率，节约资源【详解】(1)碳酸氢铁中含有氮元素，属于化肥中的氮肥；(2)“造气”步躲中为加快反应速率，可采取有将煤粉碎或升高温度或使用催化剂；(3)“碳酸化”是氮气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢侵，反应的化学方程式为：N H3+C O2+H2O=N H4H C O3；该步骤在较低温度下进行的原因是碳酸氢锭高温易分解，氯水高温易挥发;(4)碳酸化的作用是制取碳酸氨锭和吸收C 0 2,分离出N 2和H 2；(5)循环的目的是提高N 2、%的 利 用 率，节约资源。5.硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量Fe z C

41、 h)为原料制备硫酸：亚铁晶体的流程如下：碳 内 溶液稀硫酸废铁屑*|碱 洗 卜|酸 溶|f|结 晶|f|过 滤I:盘 才已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3 F e S O4 o(1)“碱洗 是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸脩水洗涤2-3次。取最后一次洗涤液，测 其p H,若pH=,说明洗涤液中无碳酸钠。(2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是。废铁屑中的少量F ez C h不需要进行除杂处理，原因是。(3)“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的

42、自的是 便于结晶。(4)含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82 g于锥形瓶中，加蒸储水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.5 8%的高镒酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高镒酸钾溶液的体积为2 0.0 0 m L(该高镒酸 钾 溶 液 密 度 近 似 为 列 式 计 算 该 样 品 中 琉 酸 亚 铁 的 含 量(结 果 用 百 分 数 表 示，保留一位小数)。已知：高镒酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为1 0 F eS O4+2 K M n O4+8H2S O4=5 F e2(S O4)3+2 M n S O4+K2S O4+8H2O (相对分子质量；F eS O4-1 5 2,K

43、 M n O4-1 5 8)【答案】(I)7(2)F e+H2S O4=F eS O4+H2 T 反应速率太慢，结晶步骤能耗过多 氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁(3)形成热的饱和溶液(4)5 3.9%【详解】(1)p H 7显碱性，p H=7显中性，p H 3)2、A g N C h混合废液，目的回收A g：(a moi;步骤i n加入足量A g N C h 溶液一 卜滤液C步骤I V、过滤扃i .滤 液A的溶质是；步骤川中加入足量A g N C h溶 液 的 目 的 是:何确定滤液C中有A g N C h,应选 溶液:i i.若将步躲I中的a m o l C u改为a

44、 m o l F e,最终得到A g的质量是否会改变，请说明理由：【答案】铁(F e)C u+2 A g N O3=C u(N O3)2+2 A g 红 硝酸亚铁和硝酸铜 使 滤 渣B中的铜完全反应，得到纯净的银 稀盐酸 不会改变，因为假设步躲I中加入的a m o l F e和足量的硝酸铜反应，会生成a m o l C u,那么 后续反应就和原来的a m o l略过量的C u 一样了，置换出银肯定是2 a m o l【详解】在金属活动性顺序里，铁排在铜、银之前，故金属活动性最强的是F e；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：C u+2 A g N O3=C u(N O3)7+2

45、 A g ；铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁表面析出红色固体；i.在金属活动顺序中铜排在铁之后，银之前。加入稍过量铜，铜会与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以滤液A中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁；滤 渣B中有银和稍过量的C u,步骤i n加入足量硝酸银，将铜反应成硝酸铜；硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。滤液c中一定有硝酸铜，是否有硝酸银，用盐酸检验，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含。i i.如果把a m o I C u改 为a m o l F e,首先依然会把混合废液中的A g全部置换出来，额外还有一部分C u也进入滤 渣B,滤 渣B中加入足量硝酸银，C u又把A g置换出来。铁与硝酸铜：F

46、e+C u(N C)3)2=F e(N C)3),+C u ,i m o l F e 置换 I m o l C u,铁和硝酸银：F e+2 A g N O3=F e(N O3 +2 A g ,I m o l F e 置换 2 m o i A g,铜和硝酸银：C u+2 A g N O3=C u(N O3+2 A gI m o l C u置 换2 m o i A g,铜和铁是等效的。所以最终都得到2 m o i A g；7.C C h是一种常见的物质，回答下列问题：(1)木炭燃烧的化学方程式：;(2)用启普发生器制CO?如图所示，在 多 孔 塑 料 板 上 放 着 的 块 状 固 体 为:所 用

47、HC1的量不宜太多,若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是：;(3)实脸小组欲制取CaCCh,步骤如下图：NaOH溶液 CaOCO2一性 骤|步 骤 H过 滤 卜f CaCO3f|滤液I.步骤的化学方程式：:II.需要加 药品，理论上可以不断生成CaCCh,原因是：:点燃【答案】(1)C+O2=C O2(2)大理石(或石灰石)反应液会从长颈漏斗口溢出(3)C 02+2NaOH=Na2CO3+H2O 氧化钙和二氧化碳 理论上CO?和CaO会恰好反应生成碳酸钙，而NaOH溶液可以循环使用，无需额外添加【详解】点燃(1)木炭燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+O2 C O2

48、：(2)实验室制取二氧化碳，用块状的大理石(或石灰石)和稀盐酸，在多孔塑料板上放着的块状固体为大理石或石灰石：如果酸液加的太多(a处)，当液体被压回长颈漏斗中时，酸液会溢出长颈漏斗。(3)I.步骤涉及反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；H .步骤:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,步骤CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2cO3=CaCC)3 1+2NaOH；总方程式为：CaO+C。？=CaCQ,氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故需要加氧化钙和二氧化碳，理论上可以不断生成碳酸钙，因为理

49、论上C02和CaO会恰好反应生成碳酸钙，而NaO H溶液可以循环使用，无需额外添加氢氧化钠。8.2021年5月1 5日，我国“天问一号 探测器成功着陆火星，探测器采用了铁合金、铝合金等材料制造。冶炼金属铁的部分流程如图：金红石主要成分为T iC h,无色气体A是一种有毒的可燃性气体，试写出处的化学反应方程式.，氨气在处的作用是高温【答案】TiO2+2C+2Cl2-TiCl4+2CO 隔绝空气，防止镁或生成的铁被氧化【详解】金红石主要成分为T iC h,将金红石、焦炭混合通人氯气制得T iC L,同时生成无色气体A,A是一种有毒的可燃性气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含Ti、

50、0、C、C l,生成物中含Ti、Cl,故生成物中还应含C、0,故生成的可燃性气体是一氧化碳，反应的化学方程式为：高温TiO2+2C+2Cl2 =T iC l4+2CO。镁能与空气中的氧气、氮气等在高温下反应，反应生成的T i也能在高温下与氧气反应，故在过程中，鼠气的作用是隔绝空气，防止镁或生成的钛被氧化。9.电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCb溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu）,以下是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图。据图回答下列问题：A查阅资料：2Cu+2H2SC）4+O2=2CUSO4+2H2O；2FeCl,+Fe=3FeCl2(1)步躲所得的废液中只含有FeCb、