2022年太原市高考化学倒计时模拟卷含解析.pdf

《2022年太原市高考化学倒计时模拟卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年太原市高考化学倒计时模拟卷含解析.pdf（29页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2 B 铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处 o2 .作答选择题时，选出每小题答案后，用 2 B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试

2、结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括2 2 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、一定条件下合成乙烯：6 H2(g)+2 C 02(g)C H2=C H2(g)+4 H20 (g)；已知温度对C O?的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是()A.该反应的逆反应为吸热反应B.平衡常数：KMKKC.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D.当温度高于2 5 0 C,升高温度，催化剂的催化效率降低2、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A.装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.装置丙稀释反应后的混合液D.装置丁分离稀释

3、后混合物中的不溶物3、电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理示意图如下所示。下列说法错误的是A.b 接外加电源的正极B.交换膜为阴离子交换膜C.左池的电极反应式为N2+6H2O+6e-=2NH3+60FTD.右池中水发生还原反应生成氧气4、向某容积为2L的恒容密闭容器中充入2moiX(g)和 Im olY(g),发生反应2X(g)+Y(g)3Z(g)。反应过程中，持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()B.平衡后充入X,达到新平衡时X的体积分数减小C.升高温度，平衡常数减小D.W、M 两点Y 的正反应速率相同5、下表是四种盐在不

4、同温度下的溶解度(g/100g水)：(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)NaNO3KNO3NaClKC11080.521.235.731.010017524639.156.6用物质的量之比为1：1 的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示以下说法错误的是()A.和的实验过程中，都需要控制温度B.实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C.实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D.用 95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好6、短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X的族序数是周期数的3倍,25 C时，0.1 mol-L-

5、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为 13,W 的最外层有6 个电子。下列说法正确的是()A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱B.原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)C.元 素 Y、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构D.Z 分别与X、Y、W 形成的化合物中均一定只含离子键7、下列说法不正确的是()A.Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂B.MgO是一种常用的耐高温材料C.亚铁盐是常用的补血药剂D.石英生期常用来熔融碱A.对苯二酚和 J 互为同系物CHQHB.1 mol该中间体最多可与7 moi氢氧化钠反应C.2,5二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应D.该中间体分子含有瘦基和羟

6、基两种含氧官能团9、按照物质的组成分类，Sth属 于()A.单质 B.酸性氧化物 C.碱性氧化物 D.混合物10、下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态1 1、汽车尾气含氮氧化物（NOx）、碳氢化合物（CXHY）、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是A.尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B.尾气处理过程，氮氧 化

7、物（NOx）被还原C.Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾1 2、以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是（）/A B *-C rX X A.A 的结构简式是B.的反应类型分别是取代、消去C.反应的条件分别是浓硫酸加热、光照D.加入酸性KMnO 溶液，若溶液褪色则可证明。已完全转化为。1 3、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A.苹果汁中的F e?变成F e/B.苹果汁中含有C u C.苹果汁中含有OKD.苹果汁中含有Na,1 4、下列说法错误的是（）A.“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油B.我国

8、规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”C.NaOH与 SiCh可以反应，故 NaOH可用于玻璃器皿上刻蚀标记D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放1 5、阿巴卡韦（Abacavir）是一种核昔类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M 下列说法正确的是A.与环戊醇互为同系物B.分子中所有碳原子共平面C.能使酸性高钛酸钾溶液和滨水褪色，且原理相同D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M16、下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是a b稀疏酸A.当 a 和 b 用导线连接时，溶液中的SO?一向铜片附近移动B.将 a 与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺

9、牲阳极的阴极保护法C.当 a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+2e=H2fD.a 和 b 用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体17、2 5 c 时，将浓度均为O.lmoH/i、体积分别为V,和 Vb的 HX溶液与NHyHzO溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL,V”、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是PHA.Ka(HX)的值与KMNHyHzO)的值相等B.b 点，C(NH4+)+C(HX)=0.05 mol-L1C.ac 点过程中,c(X)c(O H-()值不变D.a、b、c 三点，c 点时水电离出的c(H+)最大1

10、8、刚结束的两会 政府工作报告首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法中错误的是A.该装置将化学能转换为电能B.离子交换膜允许H+和 O K 通过C.负极为A,其电极反应式是H 2-2e-+2OH-=2H2OD.电池的总反应为H+O I F 电 m o19、新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述错误的是A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O 元素B.用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的FejOs是一种磁性物质C.防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材

11、料D.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖20、关 于 NazCh的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A.7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2 NAB.7.8 g NazS与 NazCh的混合物，含离子总数为0.3 NAC.7.8gNa2（）2与足量的CO2充分反应，转移的电数为0.2N&D.（）.2 mol Na被完全氧化生成7.8g N azC h,转移电子的数目为0.4 NA21、2019年 9 月 2 5 日，全世界几大空之一北京大兴国际机场，正式投运。下列相关说法不正确的是（）A.机杨航站楼所用钢铁属于合金材料B.航站楼使用的玻璃是无机非金属材料

12、C.航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料D.机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏22、常温下，向某浓度的二元弱酸H2c2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH 的变化关系如图所示（pC=-lgx,x 表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度）。下列说法正确的是A.常温下，H 2 c 2。4 的 K a l=l()C 8B.pH=3 时，溶液中 c（HC2O4）5 0 也也是一种生产氟西汀的中间体，设计以 Qpj 和 CH,%。为主要原料制备它的合成路线一（无机试剂任选）。24、（12分）I.元素单质及其化合物有广泛用途，请根

13、据周期表中第三周期元素知识回答问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以 下 说 法 正 确 的 是。a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点降低（2）原 子 最 外 层 电 子 数 与 次 外 层 电 子 数 相 同 的 元 素 为（填名称）；氧化性最弱的简单阳离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填离子符号)。(3*2。5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干 燥 的 是(填 字 母)。a.NH3 b.Hl C.SO2 d.COi(4)KCK)3可用于实验室制

14、O 2,若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1.写出该反应的化学方程式：。II.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将 6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LHM已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H 2,同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：(5)甲的化学式是;乙的电子式是 o(6)甲与水反应的化学方程式是 o(7)判断：甲与乙

15、之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2.2 5、(1 2 分)吊白块(NaHSO”HCHO-2H2O,M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100C即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：NaHSCh的制备：如图，在广口瓶中加入一定量Na2s03和水，振荡溶解，缓慢通入SO 2,至广口瓶中溶液pH约为4,制得NaHSCh溶(1)装 置 I 中 产 生 气 体 的 化 学 反 应 方 程 式 为 II中多孔球泡的作用是一。(2)实验室检测NaHSth晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是一。吊白块的制备：如图，向仪器A 中加入上述NaHSCh溶

16、液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在 8090C下，反应约3 h,冷却过滤。（3）仪 器 A 的名称为_；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是一。（4）将仪器A 中的反应温度恒定在809（TC的目的是吊白块纯度的测定：将 0.5000g吊白块样品置于蒸储烧瓶中，加 入 10%磷 酸 10m L,立即通入100C水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含 36.00mL0.1000mol-Lr 酸性 KMnth吸收甲醛（不考虑 SO2影响，4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2+5CO2T+llH2O）,再用O.lOOOmol-L-1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4,再重复实验2 次，平均消耗

17、草酸溶液的体积为30.00mL。（5）滴定终点的判断方法是_；吊白块样品的纯度为一%（保留四位有效数字）；若 KMnCh标准溶液久置释放出02而变质，会导致测量结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）26、（10分）实验室从含碘废液（除 H?。夕 卜，含有CCL、I、I 等）中回收碘，实验过程如下:C1,含硬废液Na2soi溶液（1）向含碘废液中加入稍过量的N a2so3溶液，将废液中的12还原为，其离子方程式为；该操作将h 还原为广的目的是（2）操作X的名称为。（3）氧化时，在三颈瓶中将含的水溶液用盐酸调至pH 约为2,缓慢通入CU，在 40左右反应（实验装置如图所示）。实 验 控 制 在

18、 较 低 温 度 下 进 行 的 原 因 是;仪 器 a、b 的名称分别为：a仪器b 中盛放的溶液为。（4）已知：5SO；+2IO：+2H+=l2+5SO j+H2O；某含碘废水（pH 约为8）中一定存在L可能存在、10；中的一种或两种。请卦充完擎检验含碘废水中是否含有、10；的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCy溶液、NazSOj溶液）。取适量含碘废水用CC14多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；另从水层中取少量溶液，加入1 2mL淀粉溶液,加盐酸酸化后，滴加N a2so$溶液,若溶液变蓝说明废水中含有IO；否则说明废水中不含有IO；。（5）二氧化氯

19、（CIO 2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用C1O?氧化酸性含废液回收碘。完成ci。?氧化r的离子方程式：cio2+二 iI+=L+_ cr1+一若处理含相同量的废液回收碘，所需c i2 的物质的量是ci。的 倍。27、（12分）工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿（主要成分FeS2）中硫的质量分数（忽略SO2、H2s。3与氧气的反应）。实验的正确操作步骤如下:A.连接好装置，并检查装置的气密性B.称取研细的黄铁矿样品C.将 2.0 g 样品小心地放入硬质玻璃管中D.以 1 L/min的速率鼓入空气E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800850CF.用 30

20、0 mL的饱和碘水吸收SO 2,发生的反应是：I2+SC）2+2H2O=2HI+H2sG.吸收液用CC14萃取、分离H.取 20.00mLG中所得溶液，用 0.2000molLr的 NaOH标准溶液滴定。试回答：（1）步骤G 中 所 用 主 要 仪 器 是,应取（填“上”或 下”）层溶液进行后续实验。(2)装置正确的连接顺序是 _ _ _ _ 一_(填编号)。(3)装 置 中 高 镒 酸 钾 的 作 用 是持续鼓入空气的作用 o(4)步 骤 H 中滴定时应选用 作指示剂，可以根据 现象来判断滴定已经达到终点。(5)假定黄铁矿中的硫在操作E 中已全部转化为S t h,并且被饱和碘水完全吸收，滴定

21、得到的数据如下表所示:滴定次数待测液的体积/mLNaOH标准溶液的体积/mL滴定前滴定后第一次20.000.0020.48第二次20.000.2220.20第三次20.000.3620.38则 黄 铁 矿 样 品 中 硫 元 素 的 质 量 分 数 为。(6)也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置所得吸收液中加入下列哪种试剂。A.硝酸银溶液 B.氯化钢溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高镒酸钾溶液28、(14分)铝 渣(主 要 含 CnO3,还有Fe2O3、AWh、SiCh等杂质)是铭电镀过程中产生的含倍污泥,实现其综合利用可减少辂产生的环境污染。锦渣的

22、综合利用工艺流程如下：试回答下列问题：(1)高温燃烧时,O2O3参 与 反 应 的 化 学 方 程 式 为.(2)“浸出液”调 pH时 加 入 的 试 剂 最 好 为,除杂时生成Al(OH)3的离子方程式为(3)加入Na2s时，硫元素全部以S2O3备形式存在,写出该反应的离子方程式:.(4)根据图1溶解度信息可知，操作a 包含蒸发结晶和 o 固体a 化学式为(5)设计如图装置探究格的性质，观察到图2 装置中铜电极上产生大量的无色气泡，根据上述现象试推测金属珞的化学性质:。在图3 装置中当开关K 断开时，铭电极无现象,K 闭合时，辂电极上产生大量无色气体，然后气体变为红棕色，根 据 上 述 现

23、象 试 推 测 金 属 铭 的 化 学 性 质:o(6)工业上处理酸性CnCV-废水多采用铁氧磁体法,该法是向废水中加入FeSO4.7H2O 将 Cr2(V-还原成CM+,调节pH,使 Fe、Cr转化成相当于F ei YFeJCrsHmKh(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。每处理1 mol C nC h,需加人a molFeSO#7H2O,下 列 结 论 正 确 的 是.(填字母)。A x=0.5,a=6 B x=0.5,a=10 C x=1.5,a=6 D x=1.5,a=1029、(10分)“麻黄素”是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示:人 CHs-八 A CHO己知：CH3C=C

24、H+H2O_HeSQ.稀 硫 酸 人(1)F中的官能团的名称为(2)BTC的反应条件是一,反应类型是一,E 的结构简式为一。(3)写出C-D 的化学反应方程式(4)麻黄素的分子式为一。(5)H是 G 的同系物，也含醇羟基和碳氮双键，相对分子质量比G 小 2 8,且苯环上仅有一个侧链，则 H 的可能结构有一 种(不 考 虑 及 结构)。H,(6)已知：R-C三C-R、R-CH=CH-R,请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂一定条件就:消的合成路线其它试剂及溶剂任选-。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】A、升高温度二氧化

25、碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故 A 正确；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所 以 M 点化学平衡常数大于N 点，故 B 正确；C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M),故 C 错误；D、根据图象，当温度高于2 5 0 C,升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故 D 正确；故选C。2、C【解析】A.Cu和浓硫酸反应需要加热，甲装置中缺少酒精灯，无法完成铜与浓硫酸的反应，故 A 错误；B.二氧化硫比空气密度大，应该采用向上排空气法收集，即导管采用长进短出的方式，故 B 错

26、误；C.反应后溶液中含有大量浓硫酸，需要将反应后溶液沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，图示操作方法合理，故 C 正确；D.固液分离操作是过滤，但过滤时需要用玻璃棒引流，故 D 错误；故答案为Co3、D【解析】A.在电化学合成氨法中，N2发生还原反应，而电解池的阴极发生还原反应，通 N2的极为阴极，则 a 为电源负极，b为电源的正极，故 A 正确；B.由图示可知，电解池工作时，左侧池中OH-向右池移动，则交换膜为阴离子交换膜，故 B 正确；C.左池中N2发生还原反应生成N H 3,则电极反应式为N2+6H2O+6 e-=2 N H 3 +6 O H,故 C 正确；D.右池中发生氧化反应，

27、电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O23则是4OIT发生还原反应生成氧气，故 D 错误；故答案为Do4、C【解析】起始时向容器中充入2moiX(g)和 ImolY(g),反应从左到右进行，结合图像，由起点至Q 点，X 的体积分数减小；Q点之后，随着温度升高，X 的体积分数增大，意味着Q 点时反应达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，反应从右向左进行。【详解】A.Q 点之前，反应向右进行，Y 的转化率不断增大；Q 点-M 点的过程中，平衡逆向移动，Y 的转化率下降，因此Q 点时Y 的转化率最大，A 项错误；B.平衡后充入X,X 的体积分数增大，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱

28、而不能抵消这个改变,达到新的平衡时，X 的体积分数仍比原平衡大，B 项错误；C.根据以上分析，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C 项正确；D.容器体积不变，W、M 两点，X 的体积分数相同，Y 的体积分数及浓度也相同，但 M 点温度更高，Y 的正反应速率更快，D 项错误；答案选C。5、C【解析】由分离流程可知，因硝酸钠和氯化钾不同温度下溶解度不同，在的实验过程中，将硝酸钠和氯化钾加水溶解，蒸发浓缩，有 NaCl析出，趁热过滤分离出氯化钠，将滤液冷却可使硝酸钾析出，以此来解答。【详解】A.为蒸发浓缩，为冷却结晶，均需要控制温度，故 A 正确；B.实验分离出N a C l,操作依次为：加水溶

29、解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，故 B 正确；C.实验操作为冷却结晶，故 C 错误；D.用 95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，故 D 正确；答案选C。6、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，25c时，O.lmol/LZ的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为 13,则 Z 为 Na元素；W 的最外层有6个电子，其原子序数大于N a,则 W 为 S 元素；X 的族序数是周期数的3倍，X 只能位于第二周期，则 X 为 O 元素；Y 介 于 O、Na之间，则 Y 为 F 元素，据此解答。【详解】根据分析可知，X 为 O 元素，Y 为 F 元素，Z 为 Na,

30、W 为 S 元素。A.元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性O S,则 X(0)的简单氢化物的热稳定性比W(S)的强，A 错误；B.元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：r(Z)r(W)r(X)r(Y),B 正确；C.氟离子含有2 个电子层，硫离子含有3 个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C 错误；D.Na与 O、F、S 形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D 错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构或物质的性质推断元素为解答关键，注意掌握

31、元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。7、D【解析】A、N a-K 合金常温下为液体，具有良好的导热性，常用于快中子反应堆的导热剂，故 A 说法正确；B、MgO熔沸点高，常用作耐高温材料，故 B 说法正确；C、我国最常见的贫血症是缺铁性贫血，铁是制造血红蛋白必不可缺少的原料，因此亚铁盐是常用补血剂，故 C 说法正确；D、石英是SiO 2,属于酸性氧化物，与碱能发生反应，因此石英坤堪不能熔融碱，常用铁制生堪，故 D 说法错误；答案选D。8、B【解析】A.对苯二酚中含两个酚羟基，|J 中含1个酚羟基和1个醇羟基，结构不相似，不是同系物，A 错误；B.中间体中的2

32、 个 Cl原子、酯基、酚羟基都可与氢氧化钠反应，由于C1原子与苯环直接相连，酯基为酚酯基，故 Imol中间体最多可与7moiNaOH反应，B 正确；C.2,5二羟基苯乙酮中存在的苯环、谈基能与氢气等发生加成反应，但不能发生水解反应，C 错误；D.中间体分子中含有酯基、羟基、炭基三种含氧官能团，D 错误；答案选B。9、B【解析】A、SO2由两种元素组成，不符合单质的概念；B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物；D、SCh属于纯净物。【详解】A、SO2由两种元素组成，不属于单质，故 A 错误；B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸

33、性氧化物；SCh是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故B 正确；C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故 C 错误；D、SO?属于纯净物，不属于混合物，故 D 错误；故选：Bo10、C【解析】A.水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，选项A 正确；B.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，选项B 正确；C.石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2,Ca(HC(h)2是可溶性物质，包含反应CaCO3+CO2+H2O=C

34、a(HCO3)2,Ca(HCO3)2_C aC O3i+CO21+H2O,属于化学变化，选项 C 不正确；D.看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，选项D 正确。答案选C。11、C【解析】A.汽油未充分燃烧可增加氮氧化物(NOJ、碳氢化合物(Cx%)、碳等的排放，可 造 成“雾霾”，故 A 正确；B.尾气处理过程中，氮氧化物(NO0中氮元素化合价降低，得电子，被还原，故 B 正确；C.催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，故 C 错误；D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NO*)、碳氢化合物(C、Hy)、碳等的排放，能有效控制雾霾，故

35、 D正确。故选C。12、B【解析】由环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，根据逆向思维的方法推导，C 为B 为。,A 为O_ a,据此分析解答。【详解】A.由上述分析可知，A 为B.根据合成路线,故 A 错误;反应为光照条件下的取代反应,反应为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应为加成反应，反应为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，故 B 正确；C.反应为卤代燃的消去反应，需要的反应试剂和反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热，反应为烯危的加成反应，条件为常温，故 c 错误；D.B 为环戊烯，含碳碳双键，环戊二烯含碳碳双键，均能使高镒酸钾褪色，则酸性KMn(h 溶液褪色不能证明环戊烷已完全转化成环戊

36、二烯，故 D 错误；答案选B。【点睛】把握官能团与性质的关系为解答的关键。本题的易错点为A,要注意根据目标产物的结构和官能团的性质分析推导，环烷垃可以与卤素发生取代反应，要制得。一OH，可以再通过/上口水解得到。13、A【解析】苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡绿色变为棕黄色，为 Fe2+变 成 Fe3+,故选A。14、C【解析】A.“地沟油”含有大量的有害物质，禁止食用，其主要成分为油脂，属于酯类，可以发生皂化反应制肥皂，及通过化学反应用来制生物柴油，A 选项正确；B.塑料袋由聚乙烯材料构成，可形成白色污染，减少塑料袋的使用

37、可减少白色污染，B 选项正确；C.NaOH与 SiO2可以反应，但可用于玻璃器皿上刻蚀标记的是氢氟酸(HF),C 选项错误；D.加入氧化钙可以与硫燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，减少了酸雨的形成，但是二氧化碳不会减少，不能减少温室气体的排放，D 选项正确；答案选以15、D【解析】A.M 中含有两个羟基，与环戊醇结构不相似，不互为同系物，故 A 错误;B.M 中含有sp，杂化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故 B 错误；C.M 中含有碳碳双键和羟基，能够与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，M 中含有碳碳双键，其与澳水发生加成反应而使滨水褪色，故 C

38、 错误；D.乙酸与碳酸钠能够发生反应生成二氧化碳气体，M 不与碳酸钠溶液反应，利用碳酸钠能鉴别乙酸和M,故 D 正确；故答案为：D。16、C【解析】A.当 a 和 b 用导线连接时构成原电池，锌是负极，则溶液中的SO4?一向锌片附近移动，选项A 错误；B.将 a 与电源正极相连铜是阳极，锌是阴极，可以保护锌片，这叫外加电流的阴极保护法，选 项 B 错误；C.当 a 和 b 用导线连接时时构成原电池，锌是负极，铜是正极发生还原反应，则铜片上发生的反应为：2H+2e=HzT，选 项 C 正确；D.a 和 b 用导线连接后构成原电池，锌是负极，铜是正极，电路中通过0.02mol电子时，产 生 O.O

39、lmol氢气，选 项 D错误；答案选C。17、D【解析】A.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NWX,b 点溶液的pH=7,说明X-与NHJ的水解程度相等，则 Ka(HX)的值与Kb(NHyH2O)的值相等，故 A 正确；B.由图可知0.1 mol-L1的 HX溶液的pH=3,HX为弱酸，因为b 点的pH=7,所以b 点 c(X-)=c(NH4+),根据物料守恒c(X )+c(HX)=0.1mol/Lx0.05L/0.1L=0.05mol/L,则 c(NH4+)+c(HX)=0.05 故 B 正确；C.a c 点过程中，c潟黑x)e，水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则茜

40、为0 值不变，故 c 正确；D.b 点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH X,NH4X 是弱酸弱碱盐，促进水电离，则 a、b、c 三点，b 点时水电离出的c(H+)最大，故 D 错误。答案选D。18、B【解析】由工作原理图可知，左边吸附层A 上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应为负极，电极反应是H2-2e+2OH-2H2O,右边吸附层B 为正极，发生了还原反应，电极反应是2H+2e-=Hzf,结合原电池原理分析解答。【详解】A.“全氢电池”工作时是原电池反应，能量变化是将化学能转化为电能，故 A 正确；B.由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子

41、交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和，因此该离子交换膜不能允许H+和 OIF通过，故 B 错误；C.根据氢气的进出方向可知，氢气在吸附层A 上发生氧化反应，化合价由0 价变成+1价，吸附层A 为负极，电极反应为：H2-2e+2OH=2H2O,故 C 正确；D.根据C 的分析可知，右边吸附层B 为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H+2e=H2f,左边吸附层A 为负极,发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH=2H2O,因此总反应为：T+O H 如七。,故 D 正确；答案选B。19、D【解析】A.棉花、木材的成分主要为纤维素，含 C、H、O 元素，故不选A；B.四氧化三铁

42、为黑色，俗称磁性铁，用于油墨中，故不选B；C.树脂为合成高分子，为有机物加聚或缩聚反应的产物，相对分子质量在10000以上，故不选C；D.淀粉遇碘变蓝，而葡萄糖不能，故选D；答案：D20、B【解析】A、7.8gNa2O2为 Im oL 含有的共价键数为0.IN,、，错误；B、过氧根离子为整体，正确；C、2Na2(h+2CO2=2Na2co3+Ch,反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从-1变化到-2和 0 价，根据电子守恒，lmolNa2O2与足量CO2反应时，转移NA个电子，错误；D、ImolNa失 去 Imol电子成为Na+所以0.2mol钠完全被氧化失去0.2mol电子，转移电子的数目为0.

43、2NA,错误。21、C【解析】A.机杨航站楼所用钢铁是合金，属于金属材料，故 A 正确；B.玻璃是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故 B 正确；C.橡胶隔震支座，成分为有机高分子材料，钢板是金属材料，故 C 错误；D.常用的融雪剂为工业食盐，而盐溶液会加速铁的生锈，应尽量减小使用，故 D 正确；故答案为Co22、C【解析】A.曲线 II 为 PC(H2c2。4),曲线 I 为 PC(HC2O；)、m 为 PC(C2()42-),当 pH=0.8 时，PC(H2C2O4)=PC(HC2O4),即 c（H2c2O，=c（HC2Oj）,则 H=C（H+）=10-。q 故 A 错误;C（H 2c2。4

44、）B.曲线 n 为 PC（H2c2O4）,曲线 I 为 PC（HC2。；）、in 为 PC（C2O42-）,pH=3 时,PC（H2C2O4）=PC（C2O42）PC（HC2O4）,pC 越小则该微粒浓度越大，所以 C（HC2O3-）C（C2O42-）=C（H2C2（）4）,故 B 错误;C.酸抑制水电离，酸 中c（H+）越大其抑制水电离程度越大，所 以pH从0.8上 升 到5.3的 过 程 中c（H*）减 小，则水的电离程度增大，故c正确;c2（HC2O；）C（H2C2O4）C（C2O ）c（HC2O；）c（H+）c（HC2O；）c（H2C2O4）-c（C2O t）-c（H+）=袅，电离平衡

45、常数只与温度有关，温度不变则ka2C2（HC2O4）C（H2C2O4）-C（C2O）不 变，故D错误;故 答 案 为Co【点睛】考查弱电解质的电离，侧重考查学生图象分析判断能力，正确判断曲线与微粒的一一对应关系是解本题关键，注意纵坐标大小与微粒浓度关系，为易错点，p c越小则该微粒浓度越大，c（H2c2。4）越 大，pC越 小。B在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成C,C与 氢 化 铝 锂 反 应 生 成D,根 据D和B的结构简式D与CH3SO2CI发 生 取 代 反 应 生 成E,E与CH3NH2发 生 取 代 反 应 生 成F,F与c 在氢化钠作用下发生取代反OH应 生 成G。根 据G和E

46、的结构简式，可 得F的结构简式为，据此分析解答。【详 解】（1）碳 原 子 上 连 有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。D中的手性碳位置为广/-(2)根据分析，的反应类型是取代反应;OH 0(3)根据分析，c的结构简式为 人(4)G的分子式为C17H18NOF3；(5)反应为E与CH3NH2发生取代反应生成F化学方程式为:0HCH,+CH3NH2H+CH3SO2OH；(6)D的结构简式为,已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中有酚羟基。M分子的苯环上有3个取代基，其中两个相同，即苯环上有两个羟基和一个-C3H7原子团。-C3H7原子团的结构式共有-C

47、H2cH2cH3和-C(CH3)2两种结构，同分异构体数目分析如下：若羟基的位置结构为OH同OH人 分异构体的数量为2x2=4种，若羟基的位置结构为.,同分异构体的数量为1x2=2种，若羟基的位置结构为IOHOH，同分异构体的数量为3x2=6种；则符合条件的M有12种;(7)在加热条件下，在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成,和氯气发生加成反应生成H24、b 氧 Na+b 4KC1O3 KC1+3KC1O4 AIH3 H：N：H 2A1H3+6H2O=2A1(OH)3+6H2?可能【解析】1.(1)根据同周期元素性质递变规律回答;(2)第三周期的元素，次外层电子数是8；(3)浓硫酸是酸性干燥剂，

48、具有强氧化性，不能干燥碱性气体、还原性气体；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体；(4)根据题干信息可知该无氧酸盐为氯化钾，再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐，最后根据化合价升降相等配平即可；II.甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和H 2,说明甲是金属氢化物，甲与水反应也能产生H 2,同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明含有铝元素；化合物乙在催化剂存在下可分解得到出和另一种单质气体丙，则乙是非金属气态氢化物，丙在标准状态下的密度1.25 g/L,则单质丙的摩尔质量M=L25g/Lx22.4 L/mol=28 g/m ol,丙为氮气，乙

49、为氨气。【详解】(1)a.同周期的元素从左到右，原子半径依次减小，金属元素形成的阳离子半径比非金属元素形成阴离子半径小，如/(Na+)4 =N a 2 sO 4 +S O 2 T+H 2 O;I I 中多孔球泡的作用是可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，故答案为：N a2S O3+H 2 S O 4 =N a2S O4+S O2?+H2O；增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率。实验室检测N a H S(h 晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是其实就是硫酸根离子的检验，首先排除亚硫酸氢根离子干扰，所以取少量N a H S O j 晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸

50、，再滴加氯化领溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，说明N a H S O 3 被氧化，故答案为：取少量N a H S O 3 晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，再滴加氯化钢溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，说明N a H S C h 被氧化。仪器A的名称为三颈烧瓶；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，液体顺利流下，同时避免HCHO挥发，故答案为：恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，液体顺利流下，同时避免HCHO挥发。根据信息吊白块在酸性环境下、1 0 0 C 即发生分解释放出HCHO,因此将仪器A中的反应温度恒定在8 0 9 0 的目的是温度过低反应