化学选修三_(人教版).pdf

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1、本书根据教育部制订的 普通高中化学课程标准（实验）和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的 普通高中课程标准实验教科书物质结构与性质（选修 3）的内容和要求编写的，供使用该书的高中化学教师教学时参考。全书按教科书的章节顺序编排，每章包括本章说明、教学建议和教学资源三个部分。本章说明是按章编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。教学目标指出本章在知以与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的目标要求；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现以及内容结构等方面对全章内容做出分析；课时建议则是建议本章的教学课时。教学建议是分节编写的，包括教学设计、活动建议、问题交流和

2、习题参考答案。教学设计对各节的内容特点、重点和难点、具体教学建议等作了较详细的分析，并提供了一些教学方案供参考。活动建议是对“科学探究”“实验”等学生活动提出具体的指导和建议。问题交流是对“学与问”“思考与交流”等栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。习题参考答案则是对各节后的习题和每章的复习题给予解答或提示。教学资源是按章编写的，主要编入一些与本章内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。由于时间仓促，本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。本书编写者：吴国庆、李俊、徐伟念、

3、王建林、郑忠斌、胡晓萍、陈学英、王 乾（按编写顺序）本书审定者：李文鼎、王晶责任编辑：李俊责任绘图：李宏庆人民教育出版社课程教材研究所化学课程教材研究开发中心2005年6月第一章原子结构与性质本章说明教学建议第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质教学资源第二章分子结构与性质本章说明教学建议第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质教学资源第三章晶体结构与性质本章说明教学建议第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体教学资源第 二 章 分子结构与性质单元一、教学目标1.知道共价键的主要类型。键 和 n 键，能用键参数键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；能举

4、例说明”等电子原理”的含义及应用。2.认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型；能说明简单配合物的成键情况。3.了解极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子；能举例说明化学键和分子间作用力的区别、分子间作用力对物质性质的影响、氢键对物质性质的影响，以及了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。4.知 道“相似相溶”规则的实际应用和运用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。5.在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。二、内

5、容分析1.地位与功能本章比较系统地介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道等概念的基础上，介绍了共价键的主要类型。键 和 n 键，以及键参数键能、键长、键角：接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释；最后，介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。通过本章的学习，学生能够在分子水平上，从分子结构的视角认识物质的性质，进一步形成有关物质结构的基本观念；学生的学习兴趣能得到

6、有效保持，学生的科学素养能得到进一步提高。2.内容的选择与呈现根据课程标准对“物质结构与性质”模块的要求，本章依据“主题2化学键与物质的性质”内容标准中的第3、4、5、6条，以 及“主题3分子间作用力与物质的性质”内容标准中的第1、2、3条的要求选取内容，同时注意与第一章知识的衔接。化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。本章第一节“共价键”是在化学2中已有知识的基础上，运用第一章学过的电子云和原子轨道的概念来进一步认识和理解共价键，通过电子云图像的方式，很形象生动地引出了共价键的主要类型。键 和“键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主地进一步认识

7、。键 和n键。在共价键概念的基础上，接着介绍键参数键能、键长、键角，并描述了这些参数对分子性质的影响，很简洁地用表格形式列出了某些共价键的键能和键长，通过“思考与交流”中的具体问题让学生解释键参数对分子性质的影响。在已知电的结构与性质的基础上,根据CO和 电 都 有10个价电子，它们是等电子体,再比较CO和N2的某些性质，引出了等电子原理的概念；教科书中提到了等电子体“具有相似的化学结构”，但只知道N2的结构，没有介绍CO的结构，这是由于CO中的三重键与N2的不同，相对复杂而不作介绍。在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直接给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立

8、体结构模型图。为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和I“杂化轨道理论”来判断简单分子或离子的立体构型；在介绍这两个理论时，要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示，还设计了“思考与交流”“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。最后，根据课程标准的要求，把简单配合物的成键情况也安排在本节介绍。在第三节“分子的性质”中，共介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，对其他五个问题进行的阐述都运用了前面的已知知识，如根据共价键的概念,介绍了键的极性和分子

9、的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱；等等。对于手性，教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念，以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用。关于章图和节背景图的说明：本章章图由 幅主图和三幅小图组成，主图为合成ATP分子的模拟图；三幅小图分别是一个复杂分子的结构模型图；一对手性分子（反应停）；雪、冰、水和北极熊。节背景图是B12分子模型图。3.内容结构分子结构分子结构与性质共价键键能藤三、课时建

10、议第一节共价键 2 课时第二节分子的立体结构 3 课时第三节分子的性质 3 课时复习与机动 2 课时第 一 节 共价键一、教学设计在化学2 中学习了化学键的初步知识，知道了离子键和共价键的形成过程。本节将在电子云和原子轨道等概念基础上继续学习共价键的知识，包括共价键的主要类型。键和口键,以及键能、键长、键角等知识。教学时要注意运用图片引导学生形象思维，理 解。键 和“键的特征；充分利用数据和具体例子帮助学生理解键能、键长、键角等与简单分子的某些性质的关系。教学重点:1 .。键 和 X键的特征和性质；2 .用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。教学难点：1 .。键和加键的特征；2 .键角。

11、具体教学建议：1 .可以通过制作原子轨道模型的方式来帮助学生理解。键 和 n键的特征。2 .可以引导学生充分利用表2-1和表2-2,从定量的角度理解键能、键长与分子性质的关系。3 .键角是本节的一个难点，可以介绍一些学生比较熟悉的分子的键角，如 C O,、出 0、CHK NH 3 等，并引出共价键具有方向性。介绍键角时不要求对具体角度做解释，留待下一节继续学习。4.关于等电子原理，只需以教科书上的C O 和 M为例，简单介绍等电子原理的概念即可。还可例举C H,和 NH；,但不要做太多的扩展。教学方案参考【方 案 1】制作模型学习。键 和 n键创设问题情景：（1）复习以Na C l 为代表的离

12、子键的形成过程；（2）复习共价键的概念。提出问题：（1）两个H在形成由时，电子云如何重叠？（2）在 H C 1、C L 中，电子云如何重叠？制作模型：学生以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作s 轨道和 P轨道的模型。根据制作的模型，以 H?、H C 1、C L 为例，研究它们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即。键 和 n键的成键过程，体 会。键可以旋转而“键不能旋转。归纳总结：。键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定；。键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。n键是电子云采取“肩并肩”的方式重叠，n键的电子云

13、山两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，互为镜像，不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。在分子结构中，共价单键是。键；而双键中一个是。键，另 一 -个是“键；共价三键是由一个。键和两个加键组成的。反思与评价：组织学生完成教科书中的“科学探究”。【方案n】利用表格与数据学习键能与键长提出问题：心与比在常温下很难发生化学反应，必须在高温下才能发生化学反应，而F 2与压在冷暗处就能发生化学反应，为什么？讨论与启示：学生就上述问题展开讨论，认识到化学反应是个I 口键断裂、新键生成的过程，N2与 H?在常温下很难发生化学反应，而&与此在冷暗处就能反应，说明断开N 三N键比断开F F 键困难。阅读与思

14、考：认真阅读教科书中的表2 7,了解一些共价键的键能，并思考下列问题：（1）键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系？（2）键能与化学反应的能量变化有什么联系？怎样利用键能的数据计算反应的热效应？（3）完 成“思考与交流”中的第1、2 题。归纳总结：在上述学习活动的基础上，归纳键能的概念及其与分子性质的关系，即键能是气态基态原子形成1 m o l 共价键释放的最低能量。键能通常取正值，键能越大，意味着该化学键越稳定。创设问题情景：共价键的强度还有一种描述方法，即用键长来描述，认真阅读教科书中的表2-2,结合键能的概念，你认为键长是什么？它怎样描述共价键的强度？讨论与总结：分子

15、内的核间距称为键长，它是衡量共价键稳定性的另一个参数，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。【方案山】制作模型学习键角提出问题：怎样知道多原子分子的形状？讨论与启示：要想知道分子在空间的形状，就必须知道多原子分子中两个共价键之间的夹角，即键角。制作模型：利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作C O z、和 C H,的分子模型，体会键角在决定分子空间形状中的作用。归纳总结：知道了键角，就能确定分子在空间的形状，键角是描述分子空间立体结构的重要参数。例如，在 C O,中，/0 C 0 为 1 8 0 ,所以C O?为直线形分子；而在HQ中，Z H 0 H为 1 0 5 ,故 HQ为角形分子。反思与评价

16、：完成下表。分子共价键的夹角分子的立体形状图示COj180*H Q105#BF3120,NH,1078CHH ci:【思考与交流】1.经过计算可知：1 m o l&与 1 m o l C h 反应生成2 m o l H C1放 热 184.9 k J,而 1 m o l H?与 1 m o l B n 反应生成2 m o l H Br 放 热 102.3 k J。显然生成氯化氢放热多，或者说溪化氢分子更容易发生热分解。2.从表2 T的数据可知，NT【键、AH键与H F 键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。所以2、0八 E 与 H 2的反应能力依次增强。3

17、.简言之，分子的键长越短，键能越大，该分子越稳定。四、习题参考答案1.（略）2.氧原子最外层有6个电子，还差两个电子达到8e 稳定结构，氢原子只有个电子，差一个电子达到2e 稳定结构，所以个氧原子只能与两个氢原子成键，氢气和氧气化合生成的分子为此。3 .二氧化碳的结构为0=C=0,所以其分子中有两个碳氧。键和两个碳氧键。4 .健能和键长都是对共价键稳定程度的描述，C h、Bn、L的键能依次卜降，键长依次增大，表明C h、Br 2?、L分子中的共价键的牢固程度依次减弱。5 .键能数据表明，N 三N键能大于N N 键能的三倍，N 三N键能大于N N键能的两倍：而C=C键能却小于CC 键能的三倍，C

18、=C键能小于CC 键能的两倍，说明乙烯和乙烘中的n键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应。而氮分子中N 三N非常牢固，所以氮分子不易发生加成反应。6 .键键长/p m键能/k J ,m o P1HX 在 1 273 K的分解百分数HC1127.44 3 L 80.001 4HBr14 1.43 6 60.5H116 0.929 8,73 3（注：此题的键长数据和热分解温度，需要通过查阅课外资料获得）第 二 节 分子的立体结构一、教学设计本节以三原子、四原子和五原子分子的立体结构模型为例，介绍典型分子的立体结构；然后从价层电子对互斥模型和杂化轨道理论解释分子结构的多样性和复杂性,并根据上述理

19、论判断简单分子或离子的构型；最后，介绍配合物的概念、成键的条件和表示方法。教学重点：1.分子的立体结构；2.价层电子对互斥模型、杂化轨道理论和配位键。教学难点：1.分子的立体结构；2.价层电子对互斥模型、杂化轨道理论。具体教学建议：1.从 H、C、N、0 的原子结构，依据共价键的饱和性和方向性，用电子式、结构式描述CO2、氏 0、阳、CHQ、CHi等分子结构，为学习本节课的内容做好知识准备。由CO,、4 0、NH3、CTW、CH 的球棍模型（或比例模型），对照其电子式采取对比的方法，引导学生对中心原子的共用电子对和未成键电子对与空间结构的关系进行分类，并用下表形式进行归纳。中心原子代 我 物空

20、 间 构 型中心原子结合的原子数无孤对电子对COz直线形2CHZO平面三角形3CH正四面体形4有那对电子对Hz。V形2NHj三角锥形3经分析、比较可知，由于中心原子的孤对电子对占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构建立价层电子对互斥模型理论。进而应用该理论判断简单分子或离子的构型，认识多原子分子的立体结构。2.介绍杂化轨道理论时，可以从甲烷分子中碳原子的价电子构型2 s 2 2 P 2 及 3个 2 P 轨道相互垂直，对照甲烷分子正四面体结构，引出问题如何解释甲烷正四面体空间结构？由于甲烷分子中的4个 C H 键是等同的，键角皆为1 0 9 2 8 ,由此推出：碳原子

21、具有与4个氢原子电子云重叠的完全相同的4个轨道，进而引入s p：杂化轨道杂化轨道理论。除 s p 3 杂化轨道外，还 有 s d 杂化轨道和s p 杂化轨道。结合价层电子对互斥模型理论，下表列举了一些多原子分子中心原子的杂化轨道类型。中心原子孤对电子对数代表物杂化轨道数.杂化轨道类型分子结构0COz0+25 P直线形CHzO0+3:丁平面三角形CH0+4S P?正四面体形1SO21+2护V形NH31+3s p3三角锥形2HZO2+2加V形*杂化轨道数：中心原子的孤对电子对数与相连的其他原子个数之和。3.介绍配合物理论时，通过观察C uS O 、C uC l2 2 H20.C uB m 等固体及

22、其水溶液颜色的实验，分析得知天蓝色的物质四水合铜离子，探究其结构，由孤对电子对和空轨道形成的配位键,引出配位键和配合物的概念。再通过形成 CU（N H3）,2+和 F e（S C N）的实验，进一步介绍一些简单配合物及其成键情况。教学方案参考【方 案】模型探究学习分子空间结构创设问题情景：展示8八 H Q、N F L、C&0、C H,等分子的球棍模型（或比例模型），提出问题：（1）什么是分子的空间结构？（2）同样三原子分子CO 2 和压0、四原子分子N H：、和 C H Q,为什么它们的空间结构不同？讨论交流：从 H、C、N、0的原子结构（写出电子式），依据共价键的饱和性和方向性，讨论【I、C

23、、N、0的原子分别可形成1、4、3、2 个共价键，并用电子式、结构式描述CO?、H Q、加、C H A CH,等分子结构。模型探究：由 CO”压 0、N H：t,CH O、CH”的球棍模型（或比例模型），对照其电子式，运用分类、对比的方法，分析结构不同的原因。引导学生得出由于中心原子的孤对电子对占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构引出价层电子对互斥模型理论。进一步用表格形式进行分类、归 纳（参见具体教学建议1 中的表格）。应用反馈：应用该理论判断下表中分子或离子的构型，进一步认识多原子分子的立体结构。化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空 间 构 型H

24、jSNHfBF3CHCbSiK【方案n】问题探究学习杂化轨道理论提出问题：课前提出要解决的问题，由学生自学并制定活动方案。（1）甲烷分子中碳原子的价电子构型为2 s 2 2 P 2,而碳原子的3 个 2 P 轨道相互垂直，对照甲烷分子正四面体结构，为什么甲烷分子中的4个 CH 键是等同的，键角皆为1 0 9。2 8?（2）氨分子的空间结构为三角锥形，键角为1 0 7。1 8,结合氢离子形成镀根离子后的空间结构却是正四面体,为什么铁根离子中的4个 N H键是等同的，键角皆为1 0 9 2 8?阅读与思考：（1）阅读教科书相关内容及一些相关的课外资料，理解及解决上述相关问题，并把发现的问题记录下来

25、供课堂讨论：（2）结合价层电子对互斥模型理论，分析CH 4、N H 3及 N H+4 等分子或离子成键情况，归纳总结出轨道杂化理论。讨论交流：应用轨道杂化理论，探究下表中分子的立体结构。化学式杂化轨道数杂化轨道类型分子结构GHzQHBF3CHzO总结评价：引导学生分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。中心原子孤对电子对数代表物分子结构杂化轨道数杂化轨道类型0COZ直线形_ +2CHEO平面三角形_ +3CH正四面体形_ +41SOeV 形_ +2NHj三角锥形_ +32HgOV 形_ +2【方案i n 实验探究学习配合物理论实验探究：通 过 实验2T引导学生观察、分析、归纳实

26、验现象。QjiSOCuClz-2Hz 0NaClKzSO C u OH.H ；N H L u -N H t tH式）NH3二、活动建议【实验2-1 分别取少量固体(约0.1 g)置于3 m L 的蒸储水中，振荡使其溶解，溶液的颜色见教学方案参考【方 案 I】。【实验2-2 1 .取 1 m L 5%C u S O,溶液，滴加稀氨水，首先形成难溶的沉淀物；继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色溶液。2 .向上述溶液中，加入2 m L 无水乙醉，析出深蓝色的晶体。【实验2-3 三价铁离子(F e)与硫氟酸根离子(S C N )反应，生成了血红色的配离子 F e(S C N)2 4,可用检验F e”的

27、存在。F eS C M =F e(S C N)【科学探究】3 .H C N 中的C为 s p 杂化；C H 3 中的C为 s p?杂化。4.H C N 分子中有2个。键 和 2 个 Ji 键，即 C H和 C N 之间各有1 个。键，另外，C N之间还有2 个 n键；甲醛分子中C H 之间有2个。键，C 0之间有1 个。键 和 1 个加键。【实践活动】1 .由教师从网站w w.acd l a b s.c om/下载C h e m S k e t c h 8.0 F r e e w a r e 程序，并由教师安装后帮助学生打开该程序的“C h e m s k e t c h W i nd ow”

28、和“A C D/3 D”两个界面，然后根据教科书上的操作步骤就可以制作分子的立体结构模型。2.（略）三、问题交流【思考与交流】根据各分子或离子的电子式和结构式，分析中心原子的孤对电子对数，依据中心原子连接的原子数和孤对电子对数，确定V S E P R 模型如下表。分子或离子结构式中心原子孤对电子对数周围原子数和孤对电子对数VSEPR模型分子或离子的立体结构HCNHC=N02ii：=eNH；H 41HNHH04HjO*t r 一 一 XT.14ot SOj0-S013BFj一K；03c注：阴影小球为孤对电子对。四、习题参考答案AB.分子的立体结构典型例子n=2直线形8八 HCN”=3平面三角形C

29、H。BF34正四面体CH八 CC142.在乙块分子中，2 个碳原子各以1 个 s p杂化轨道与氢原子形成1 个碳氢。键，同时又各以其另1 个 s p杂化轨道形成1 个 碳 碳。键，除此之外，每个碳原子通过2 个未参加杂化的 P轨道(相互垂直)形成了 2 个 n 键，因此，乙焕的三键中有1 个。键和2 个 键。3 .甲醛分子的立体结构：碳原子采取s p，杂化，甲醛分子中有2 个 C H。键，而 C-0 之间有1个。键 和 1个 n 键。4 .氢离子接受水分子中氧原子上的孤对电子以配位键形成H 2 ,电子对给予体是H Q,接受体是H*。5 .银离子与氯离子形成难溶的氯化银沉淀。加入氨水后，银离子接

30、受氨分子中氮原子给出的孤对电子以配位键形成 A g (NH3)2由于生成了可溶性的 A g (NH3)J *,继续加入氨水时氯化银就溶解了。第三节分子的性质一、教学设计本节是在学习了共价键和分子的立体结构的基础上，进一步来认识分子的一些性质，包括共价键的极性和非极性，并由此引出一些共价分子的性质及其应用：范德华力、氢键及其对物质性质的影响，特别是物质的熔沸点及溶解性等；无机含氧酸分子的酸性等。教学时要注意引导学生运用“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的观念来理解和解释分子的性质。教学重点：1.极性分子和非极性分子；2.分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。教学难点：1.手性分子；2.无机

31、含氧酸分子的酸性。具体教学建议：1.教学过程中可先复习离子键、共价键和电负性等概念，再分析上、Ch、岫、HC1、H20等分子中成键原子间共用电子对的偏移情况，帮助学生理解共价键的极性和非极性。2.可用下表来表示共价键的极性与分子的极性的关系。分子共价犍的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子非极性键重合等极性分子%、N z、O z异核双原子分子极性键不蜜合极性分子8、H F、H C 1异核多原子分子分子中各键的向量和,为零重合非极性分子C 02.B F3 x C H H 2 的电子式。提出问题：由相同或不同原子形成的共价键，共用电子在两原子间出现的机会是否相同？若相同是怎样的？若不同，又

32、是怎样的？讨论与归纳：通过学生的观察、思考，讨论后归纳结论。般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移,是非极性键。而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。提出问题：（1）共价键有极性和非极性，分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式，借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成的方法，讨论、研究判断分子极性的方法。总结归纳：在合作学习、讨论的基础上，引导学生通过表格方式对键的极性与分子的极性的关系进行总

33、结（参见具体教学建议2中的表格）。反思与评价：组织完成“思考与交流”。【方案I I】问题解决学习范德华力及其对物质性质的影响创设问题情景：（1）气体在加压或降温时为什么会变为液体、固体？（2）仔细观察教科书中的表2 4,结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？（3）完 成“学与问”，能得出什么结论？讨论交流：以小组合作学习的形式，进行小组讨论交流，逐一解决上述问题，形成小组观点，进行全班交流。归纳总结：在师生充分讨论的基础上，得出范德华力的概念，以及分子的极性越大，范德华力越大；结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大等结论。【方案山】实验探究学习“相似相溶”规则实验探究：（1）实验蔗糖、

34、氨、蔡和碘分别在水和四氯化碳中的溶解性；（2）结 合“思考与交流”中的相关内容进行实验。归纳总结：根据实验现象，引导学生从极性分子与非极性分子的角度去解释现象，从而总结出相似相溶规则。应用反馈：（1）碘为什么易溶于四氯化碳而不易溶于水？氨和氯化氢为什么极易溶于水？（2）教科书中图2-2 9、图 2-30 说明了什么？二、问题交流【思考与交流1】1 .极性分子：H C 1非极性分子：H2 02 C l22 .都是非极性分子3.极性分子：H C N H20 N H3 C H3C 1非极性分子：C 02 BF3 C H，,【思考与交流2】1 .N H 3为极性分子，C H,为非极性分子，而水是极性分

35、子，根 据“相似相溶 规则，N H 3易溶于水，而 C H,不易溶于水。并且N H s 与水之间还可形成氢键，使得N H,更易溶于水。2 .油漆是非极性分子，有机溶剂（如乙酸乙酯）也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规则，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。3.实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。【学与问】当分子结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。因此，由于F 2h的相对分子质量逐渐增大，范德华力也逐渐增大，使邑L的熔、沸点越来越高。三、习题参考答案1 .水是角形分子，氢氧键为极性

36、键，所以水分子中正电荷的中心和负电荷的中心不重合，为极性分子。而二氧化碳为直线形分子，虽然碳氧键为极性键，但分子的正电荷的中心和负电荷的中心重合，所以为非极性分子。2 .低碳醇如甲醇或乙醇，其中的一0 H 与水分子的一0 H 相近，因而能与水互溶，而高碳醇的熔基较大，使其中的一0 H 与水分子的一0 H 的相似因素少多了，因而它们在水中的溶解度明显减小。3 .水是极性分子，而汽油是非极性分子，根 据“相似相溶”规则，汽油在水中的溶解度应很小。4 .(1)氢键不是化学键，而是较强的分子间作用力；(2)由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素，故甲烷与水分子间一般不形成氢键；(3)乙静与水分子间不但存在

37、范德华力，也存在氢键；(4)碘化氢的沸点比氯化氢高是由于碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。5 .两张图表明气态氢化物的沸点一般是随相对分子质量增加而增大的，这是由于相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。但氟化氢、水和氨的沸点反常地高，表明在它们的分子间存在较强的相互作用，即氢键。6 .对羟基苯甲酸的沸点高。因为对羟基苯甲酸在分子间形成氢键，而邻羟基苯甲酸在分子内形成了氢键，分子之间不存在氢键。复习题参考答案1.B 2.C D A B 3.D 4.D 5.A6 .C C*的中心原子为碳，它的最外层电子都用于形成。键，属 A B,型分子，其立体结构为正

38、四面体形；N F L 和压0的中心原子上分别有1 对和2对孤对电子，跟中心原子周围的。键加起来都是4,它们相互排斥，形成四面体，因而略去孤对电子对后，N 上呈三角锥形，H,0呈角形。7 .白磷分子的空间构型为正四面体，四个磷原子间共有6个。键，当氧气不足时，每个单键中插入一个氧原子成为P。，当氧气充足时，每个磷原子还可再结合一个氧原子成为P,0,0(参看教科书中的图2-1 2)。8.乙烷分子中的碳原子采取s d 杂化轨道形成。键。乙烯分子的碳原子采取s j 杂化轨道形 成。键，在乙烯分子中，2个碳原子各以2个 s p2 杂化轨道与氢原子形成2个 碳 氢。键，而 2 个碳原子之间又各以1 个 s

39、 p2 杂化轨道形成1 个 碳 碳。键，除此之外，2 个碳原子中未参加杂化的p 轨道形成了 1 个 n键，因此，乙烯的双键中有1 个。键 和 1 个“键。乙快分子的碳原子采取s p杂化轨道形成。键，在乙块分子中，2个碳原子各以1 个 s p杂化轨道与氢原子形成1 个 碳 氢。键，同时又各以其另1 个 s p杂化轨道形成1 个 碳 碳。键，除此之外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p 轨道形成了 2 个 n键，因此，乙焕的三键中有 1 个。键和2个 n键。乙块加氢变成乙烯时，碳原子由s p杂化转为s p?杂化，当继续加氢生成乙烷时，碳原子杂化转为s p，杂化。9 .乙烯分子中碳原子采取s d 杂化

40、，杂化后的3 个 s d 杂化轨道呈平面三角形，而剩下的未杂化的2 P 轨道垂直于3个 s d 杂化轨道构成的平面。2个碳原子各以2个 s p,杂化轨道与氢原子形成2 个 碳 氢。键，而 2个碳原子之间又各以1 个 s p,杂化轨道形成1 个 碳 碳。键,因而四个氢原子在同一平面上。另外，每个碳原子还有一个未参与杂化的P 轨道，两个P轨道肩并肩重叠形成“键，键是不能旋转的，所以乙烯分子中的双键是不容旋转的。1 0 .O F?与 HQ的立体结构相似，同为角形，但水分子的极性很强，而 O F?的极性却很小，这是因为：(1)从电负性上看，氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差；(2)O F?中氧原子上

41、有两对孤对电子，抵消了 F-0 键中共用电子对偏向F 而产生的极性。*1 1 (略)*1 2 (略)教学资源1.键参数和分子的性质键参数和分子的性质之间有一定的相关性。从键参数的数据可以归纳出某些定性的或半定量的规律用以说明分子的某些性质。所谓键参数指的是用于表征化学键性质的物理量，如键能、键长、键角等物理量的数据。(1)键能在 1 0 1 kP a 和 2 5 下，将 1 mo l理想气体分子A B 拆开为中性气态原子A和 B时，所需的能量叫做A B 的离解能(单位为kj/mo l),以 D(A B)表示。例如，H 2 的离解能D(HH)为 4 3 6 kj/mo l。对双原子分子而言，离解

42、能就是键能E,即 E(HH)=D(HH)=4 3 6 kj/mo l,它是指破裂6.0 2 X l(f个键(单键)所需要的能量。键能是决定物质性质的一个重要因素。通常键能愈大，表明该化学键愈牢固，山该键组成的分子也就愈稳定。例如，HC 1 的键能E(HC 1)=4 3 1.8 kj/mo l,HI 的键能 E(HI)=2 9 8.7 kj/mo l,HC 1 比 HI 稳定，HI 受热时就较易分解。通常键能的数据是用热化学方法由实验测定的。(2)键长分子中两个原子核间的平均距离叫做键长(或核间距)。理论上用量子力学的近似方法可以算出键长。实际上通常是用光谱或衍射等实验方法来测定键长。一般来说，

43、两原子之间所形成的键愈短，键能就愈大，键愈强，愈牢固。综上所述，可以用键能和键长二个键参数定量地描述化学键的特征。(3)键角键角系指分子中键与键之间的夹角。键角是表示分子空间结构的一个重要参数。例如，H 6分子中2 个 SH键之间的夹角是92,这表明H2s分子是V形结构。一般来说，如果已知某分子中的键长和键角的数据，就可确定该分子的几何构型(分子在空间呈现的几何形状)。例如，已知CO2分子的C=0键长是0.116 nm,10 键角等于180,就可得知C0,分子是直线形的非极性分子，据此也可推断它的物理性质。又如，已知 N H&分子里的H NH键角是107 18,N H键长是0.102 nm,就

44、可推断NH3分子是三角锥形的极性分子。图 2-1氨分子结构示意图理论上可用量子力学近似方法算出键角，但对于复杂分子来说，实际上是通过光谱、衍射等结构分析实验测定而算出。表 2-1 是某些分子的键长和键角的数据。表 2-1某些分子的键长和键角数据分子式键 角键长分子形状计算值实验值计算值/nm实验值/nm50.114 00.120 7直线形Nz0.114 70.109 4直线形HjO104.7104.4S0.1030.098三角形COz180.0180.00.116 2直线形NH3106.4107.30.1070.101 9三角锥形CHH C l H B r H I其中H F 和 H C l 为

45、强极性键，H-I 为弱极性键，而 H-B r 则介于两者之间。卤素原子是负极，氢原子是正极。又如C H 4 中的C H 键，由于碳的电负性为2.5,与氢的相差很小，所以是弱极性键，碳是负极，氢是正极。电负性差值与键的极性之间有没有严格的定量关系？电负性差值达到什么程度，极性键就转变为离子键？对于诸如此类的问题，很难做出肯定的回答，因为在离子键和共价键之间没有一条绝对分明和固定不变的界限。近代实验表明，即使在由电负性最小的钠和电负性最大的氟形成的最典型的离子型化合物氨化的中，键的离子性也不是百分之百，而只有92%。我们可以用离子性百分数来表示键的离子性相对于共价性的大小。对于A B 型化合物单键

46、离子性百分数和电负性差值（X-XB）之间的关系如表2-2 所示。表 2-2 单键的离子性百分数与电负性差值之间的关系XA-XB离子性百分数/%XA-XB离子性百分数/%0.21L 8S S0.442.0630.692,2700.81 52.4761.02 22.6821.23 02.886L 43 9*0891,64 73.292从表2-2 可知，当两个原子电负性差值约为1.7时，单键约具有5 0%的离子性，这是一个重要的参考数据。如果两个原子电负性差值大于1.7时,可判断它们之间主要形成离子键,该物质是离子型化合物；如果两个原子电负性差值小于1.7,则可判断它们之间主要形成共价键，该物质为共

47、价化合物。例如钠的电负性为0.9,氯的电负性为3.0,两原子的电负性差值为2.1,当它们互相结合成N a C l 时，其键的离子性百分数约为70 虬因此可以判断氯化钠中钠离子与氯离子之间主要是形成离子键，氯化钠为离子型化合物。3.价层电子对互斥模型(V S E P R)分子的立体结构是指其原子在空间的排布，可以用现代实验手段测定。例如，通过分子或离子的振动光谱(红外或拉曼光谱)可确定分子或离子的振动模式，进而确定分子的立体结构；通过X-衍射、电子衍射、中子衍射、核磁共振等技术也可测定分子的立体结构。实验证实，属于同一通式的分子或离子，其结构可能相似，也可能完全不同。例如，H 2 2 s和 属

48、同 一 通 式 H z A,结构很相似，都是角形分子，仅夹角度数稍有差别；而 C 0 产和S 0 产虽属同一通式A(V ,结构却不同：前者是平面形，后者是三角锥形，前者有p-p n 键而后者有 d-p 灭键。早 在 1 94 0 年，希吉维克(S i dg w i ck)和坡维尔(P o w e l l)在总结实验事实的基础上提隹了一种简单的理论模型，用以预测简单分子或离子的立体结构。这种理论模型后经吉列斯比(R.J.Gi l l e s p i e)和尼霍尔姆(N y h o l m)在 2 0 世纪5 0 年代加以发展，定名为价层电子对互斥模型,简称V S EP R (V al e n c

49、e S h e l l El e ct r o n P ai r R e p u l s i o n)模型。我们不难学会用这种模型来预测分子或离子的立体结构。当然，我们不应忘记，这一模型绝不可能代替实验测定，也不可能没有例外。不过，统计表明，对于我们经常遇到的分子或离子，特别是以非金属原子为中心的单核(即单中心)分子或离子，用这一理论模型预言的立体结构很少与事实不符。V S EP R 模型的要点：(1)用通式A X E 来表示所有只含一个中心原子的分子或离子的组成，式中A 表示中心原子，X表示配位原子(也叫端位原子)，下标n 表示配位原子的个数，E 表示中心原子上的孤对电子对，下标m是电子对数

50、。已知分子或离子的组成和原子的排列顺序时，m值可用下式确定。m=（A 的族价-X 的化合价XX的个数+/-离子电荷相应的电荷数）/2例如:分子502SO3scTS一NO1nt10100可以这样理解这个通式：中心原子的族价等于它的价电子总数，中心原子与端位原子键合用去的电子数取决于端位原子的个数和端位原子的化合价，如果是离子，正离子的电荷相当于中心原子失去的电子，负离子的电荷相当于中心原子得到的电子，因此，用上式计算得到的数值m就是中心原子未用于键合的孤对电子对数。（有时，计算出来的m值不是整数,如 N O 2,m=0.5,这时应当作m=l 来对待，因为，单电子也要占据一个电子轨道。）（2）通式