化学：五年高考三年联考题库——《几种主要的金属》.pdf

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1、几种重要的金属第一部分五年高考题荟萃2009年高考题1.（0 9 广东化学1 0）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有C u z（O H）3c l 覆盖在其表面。下列说法正确的是（）A.锡青铜的熔点比纯铜高B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D.生成C u 2（0 H）l覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程答案 B C解析 锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错：由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程

2、，D 错。2.（0 9 江苏卷5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A.明机水解形成的A 1 （0 1 1）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.点解MgCy饱和溶液，可制得金属镁答案 D解析 A 项，明 研 净 水 的 原 理 是 4 +3 2。=4（。）3（胶 体）+3,，利用4（。”）3（胶体）的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极，失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化

3、镁的熔点是2 8 5 2,可用于制作耐高温材料；电解MgC饱和溶液，发生地化学反应MgCl2+2”,0 通 电 吸（。0）,+七 个+Cl2 T，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl2能制取单质镁，发生的反应M g C/?通电用g +C/2t 3.（0 9 广东理科基础2 3）下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用答案 B解析 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故 B 项错。4.（0 9 广东理科基础2 5

4、）钢铁生锈过程发生如下反应：2 F e+O2+2 H2O=2 F e （OH）2；4 F e （OH）2+02+2 H20=4 F e （OH）3；2 F e（0H）3=F e 2 03+3 H Q。下列说法正确的是（）A.反应、中电子转移数目相等B .反应中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案 A解析 反应中消耗a的量相等，两个反应也仅有乌作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。中的H、。两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧

5、腐蚀，属于电化学腐蚀，故 D 项错。5.（09 广东理科基础2 8）下列说法正确的是（）A.M g S Oi 晶体中只存在离子键B.含 C a 的水都是硬水C.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D.玻璃是氧化物，成分可表示为凡%。6 5，。2答案 C解析 M g S Oi 中 S Or内部为共价键，故 A 项错；硬水和软水中均含有C a2 M g ,只是硬水中含量较多，B项错。C项，雾属于胶体，故可以发生丁达尔效应，C项正确；玻璃属于混合物，D项错。6.（09 福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是品由+。2 _ B I_+电0一 旃 T 词x+N a OH或H C 1单质一今 氧化物

6、一 酸或碱-盐A.硅 B.硫 C.铜()D.铁答案 B解析 S与 生 成 S O”再与H2生成H B O3,可以与N a OH 生成N a 03,B项正确。A 项，S i Oz不与水反应，错；C项中C u O,D 项中F e s Ou 均不与H 2 O反应，故错。7.（0 9 四川卷1 1）向 m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c m o l/L 氢氧化钾溶液V m L,使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是()11.2VB.pVc1255 17

7、C.n=m+1 7 V c D.p Fe iO s答案 c4.（09 届福州一中期中考试）F eCL,和 Cu CL 的混合溶液中加入a g 铁粉，待溶液完全变为浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后得其质量也是a g ,则原溶液中F eCh 和 Cu Ck的物质的量比是（）A.1 ：7 B.2 ：1 C.2 ：7 D.7 ：2答案 C5.（0 9 浙江湖州二中高三化学11 月测试）在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属叫g,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属n h g,则向与叱关系是（）A.m i 一定大于m 2 B.n h 可能大于叱 C.可能等于n h D.

8、m i 一定等于m?答案 A6.（09 安徽省白云中学高三化学综合训练三）在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入K S CN 溶液，马上出现血红色。以下结论不无刑的是（）A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B.小袋中的原装粉末是F eMC.小袋中可能装有活性铁粉 D.该灰黑色粉末不可食用答案 B7.（0 9涡阳二中高三测试）F eCb 溶液、F e（0 H）3 胶体共同具备的性质是（）A.加入饱和的M g S O,溶液都发生聚沉B.分散质的粒子都不能通过半透膜C.都比较稳定，密封保存一段时间也都

9、不会产生沉淀D.加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解答案 C8.（09芜湖市第一中学高三第二次模拟考试）用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应,再与足量稀硫酸反应，生成氧气a L；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应,在同条件下生成氢气b L,则a ：b为（）A.1：1B.3 ：4C.4：3D.8：9答案 B9.（0 9浙江省华埠中学高三1 1月份百题精练）最近，科学家冶炼出了纯度高达9 9.9 9 9 9%的铁,你估计它不会具有的性质是)A.硬弃比生铁低B.与4m o i/L盐酸反应的速率比生铁快C.在冷的浓硫酸中要钝化D.在潮湿的空气中不易生锈答案 B1 0.

10、（0 9安徽省皖南八校高三第二次联考试题）2 0 0 8年诺贝尔化学奖得主钱永健1 6岁时就以研究金属与硫氟化合物结合而扶得“西屋科学天才奖”。根据所学知识，卜列离子在溶液中易与S C N一 结合的是)A.K +B.N H4+C.N a +D.Fe3+答案 D1 1.（0 9蚌埠二中高三1 2月份月考）埠5 0 0 mL溶液中，含 有0.1 m o l F e 0.2 m o l F e ,加入0.2 m o l铁粉，充分反应后，溶液中的Fe.的物质的量浓度是（假设反应前后溶液体积不变）A.0.4 m o l/LB.0.6 m o l/LC.0.8 m o l/L D.1.0 m o l/L)

11、答案 C1 2.（0 9江苏省前黄高级中学第一学期高三期中试卷）在a L AL（S03和（N H.M S O e勺混合溶液中 加 入b m o l的B a C L,恰好使溶液中的S 0厂完全沉淀:如加入足量强碱并加热可得到c m o l N H a,则原溶液中的A-+的浓度（m o l/L）为)2 b-cA，2 aB.罕3a“2 b-cC.-a、2 b-cD 6 a答案 B1 3.（0 9江苏省扬州中学第一学期第一次月考）相同质量的下列物质分别与等浓度的N a O H溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A.A lB.A l(0 1 I)3C.A 1 C 1D.A L O：()答案

12、A1 4.（09广东省汕头金山中学高三期中考试）制印刷电路时常用氯化铁作腐蚀液，有关反应为2 FeC L +C u =2 FeC l2+C u C l2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是（）A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无答案 B1 5.（0 9湛江师院附中高三第三次月考）某C u S O、F e K S O）,、H 2 s o i的混合溶液100m L,已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且S a广的物质的量浓度为6 m o l L,则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A.5.6 g B.11.2 g C.2 2.4 g

13、D.3 3.6 g答案 C16.（0 9赣州市十县（市）重点中学高三期中联考试题）在硫酸铝、硫酸钾和明研的混合溶液中,如果c （S 04?-）=0.2 m o l/L,当加入等体积、等浓度的K O H溶液时，恰好沉淀完全，则所得溶液中K 的物质的量浓度是()A.0.2 m o l/LB.0.2 5 m o l/L C.0.1 m o l/LD.0.2 2 5 m o l/L答案 A17.（09江苏省前黄高级中学高三化学第二次周练卷）在1 L含0.1 m o l N a A l O z和0.1 m o l B a （O H）,的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 m o l/L的H 2 s o l

14、溶液，卜列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（）(OE$w出尽(3日)呜电野察安空S(OE)超热公基；引后AC【一。白场卫包加$试BD答案 A18.(09淮安市高三年级十月四校联考)据最新报道,科学家发现了如下反应:02+P t F6=02(P t F6),已 知 0z (P t F J 为离子化合物，其 中 Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是()A.在此反应中，每生成l m o l 02(P t Fe)则转移l m o l 电子B.在此反应中，是氧化剂，P t F e 是还原剂C.O z (P t F6)中氧元素的化合价是+1价D.02(P t F e)

15、中不存在共价键答案 A19.(09潍坊市昌乐 中高三教学质量检测)水热法制备F e s O,纳米颗粒的反应是3 F e，2 S 2(V-+O2+XO H =卜 0吐&06 好+2 比 0,下列说法中，不里建的是()A.1 m o l F e 被氧化时,被F e 还原的。2 的物质的量为1/3 m o l k s 5 uB.x=4 k s 5 uC.每生成1 m o l F e s O i,反应转移的电子总数为4 m o l k s 5 uD.S Q 二是还原剂答案 A2 0.(09山东省临沐一中高三上学期期中考试)将Cu 片放入0.I m o l/L F e Cb 溶液中，反应一定时间后取出C

16、u 片，溶液中c(F e ):c(F e 2 )=2:3,则 Cu”与 Fb的 物 质 的 量 之 比()A.3:2 B.3:5 C.4:3 D.3:4答案 D2 1.(09青岛市高三第一学期期中检测)碳酸铜和碱式碳酸铜 Cu 2(0H)2 c 均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶 解 28.4 g的上述混合物，恰好消耗1.0 m o l 盐 酸 500 m L 灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是()A.15 g B.30 g C.20 g D.35 g答案 C22.(09 山东省苍山荀子中学高三第二次质检)将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得 到

17、 20 m L p H =1 4 的溶液，然后用1 m o l 的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 m L ,原合金中钠的质量为()A.0.46 gB .0.6 9 gC.0.9 2 gD.0.23 g答案 c23.（09 上海市高考模拟试题化学试题）现有两种金属的混合物共4克，与足量氯气反应后，固体增重7.1克。另取4克该金属混合物，投入到足量盐酸中，产生2.2轧 .）肛.则该混合物的组成不可能是（）A.C u,A l B.M g,F e C.Z n,A l D.M g,Z n答案 A B24.（0 9上海交通大学附属中学第一学期高三摸底试卷）在 由 F e、F e O 和 F e

18、203组成的混合物中加入100m L 2m o i/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解,并放出448m L 气 体（S.P.T）,此时溶液中无F e：则下列判断正确的是（）A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B.反应后所得溶液中的F/和 C 1的物质的量之比为1:3C.混合物中,F e O 的物质的量无法确定，但 F e 比 F e z O,的物质的量多D.混合物中,F e。的物质的量无法确定，但 F e 比F e O 的物质的量多答案 C25.（0 9 河南洛阳一模）已知钢的活动性介于钾和钠之间，则下列说法正确的是（）A.钢可从氯化钠溶液中置换出钠B.氢氧化专贝比氢氧化

19、钾的碱性强C.钢与水反应比钾与水反应剧烈D.钢可以从熔融氯化钠中置换出钠答案 D二、非选择题26.（0 9 上海普陀区高三第一学期质量调研测试）将 23.9 g表面已锈蚀成铜绿 C u M O H）2c O 3 的铜片投入120 m L 一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成N O Z 和 N 0,测得反应后溶液P H 值 为 1。往反应后的溶液中加入过量的N aO H 溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。（假设反应前后溶液的体积不变）计算：（1）已 锈 蚀 的 铜 片 中 的 铜 元 素 的 质 量 分 数 为。（保留两位小数）（2）求铜片中单质铜的物质的量。（写出计算

20、过程）（3）若生成NO?和 N0 混合气体共aL （S.P.T）。a 的取值范围为。原硝酸的浓度为多少？(只需用a 的代数式表示，写出过程)答案 1)8 0.33%或 0.8 0(2)根据元素守恒，n(C u)=29.4/9 8=0.3mo l设单质铜为 x mo l,铜 C ii2(O H)2 c 为 y mo l ox+2y=0.364x+222y=23.9 解得 x=0.2 y=0.05 铜的物质的量为 0.2mo l。(3)(8.9 6/3 8.9 6)原硝酸的物质的量为：n=2n (C u (NO；,)2)+n (H NO3)余+n (N0)=2X0.3+0.1X0.12+a/22.

21、4=(0.612+a/22.4)mo lC(H N03)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.l+a/2.68 8)mo l/L27.(09 山东省济宁市高三教学质量检测化学试题)F e和 A 1是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。取定质量的该混合物，向其中加入足量的NaO H 溶液，生成气体的体积在标准标况下为a L,则反应的化学方程式为；混合物中A 1 的物质的量为(用含字母的数学式表示)。答案 2A l+2Na0H+2H20=2NaA 102+3H21 ，一 mo l33.628.(09 江苏省泰州实验中学第一学期阶段H考试)铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名

22、称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分C u F eS-jC u s F eS iC u 2sC u C 03 CU(0H)2请回答下列问题：工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2CU20+CU2SB 1 6 CU+S 02 t ,反 应 的 氧 化 产 物 是；每 生 成 I mo l C u 转移电子的数目是 O(2)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量F e、A g、A u 等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请 简 述 粗 铜 电 解 精 炼 时 阳 极 的 电 极 方 程 式。答案(l)S 02 NA(2)C u-2e=C u2429.(09 江苏省启东中学

23、高三阶段调研测试)2.8 0 g 铁 与 100 m L 稀硝酸混合后充分反应，产生气体为N O,反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100 m L 0.2m o l 的碘化钾溶液，恰好将溶液中的F e 全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。答案/?F e(N 03)3=n(r)=0.2 m o l L-1 X 0.100L=0.020m o l F e (N 0：)2=(F e)F e (N O s)3 =2.80 g 0.020m o l=0.030m o l56 g-mol-根据电子守衡:n F e(N 03)3 X 3+n F e(N O3)2 X 2=n(N 0)X 3即:0

24、.020m o l X 3+0.030m o l X 2=/7(N 0)X 3:.n(N 0)=0.040m o l根据氮元素守衡：(H N 03)=(N 0)+/j F e(N 03)3 X 3+n F e(N 03)s X 2=0.040m o l+0.020m o l X 3+0.030m o l X 2=0.16m o lC(H N O3)=0-16 m o l =1 6 mo|L.,0.100 L30.(09连云港新海高级中学高三九月质量检查试题)在500 m L C u SO,和 F e?(SO。3的混和溶液中加入21.7 g铁粉，待反应完全后，得 到 16.8 g 残留固体。在滤

25、液中加入400 m L4 m o l /L 的 Ba C L溶液，恰好使溶液中的SO;完全沉淀。求原混合物中C u SO”和 F e?(S03的物质的量浓度。答案 硫酸铜的物质的量浓度为2.45 m o l/L,硫酸铁的物质的量浓度为0.25 m o l/L31.(09江苏省淮阴中学高三第三次调研测试)把由N a()H、AIC I3、Mg C l?三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有 0.58 g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5m o l/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：(1)混合物中N a O H 的质量是 g 32.(09湛江师院附高三第三次月考)取a g

26、N a 与Al 粉组成的混合物，投入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体，L(设产生的气体全部放出)。(1)有关反应的化学方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)若VL气体点燃时恰好完全反应，则原混合物中N a Q 与A1的物质的量之比是（3）净 取 值 范 围 是 （用含a 的代数式表示，可不约简）。答案(1)2N a202+2H 2O =4N a O H +02 t 2Al+2N a O H+2H2O =2N a A102+

27、3H 21(2)3:2(3)22.4a 156.8。-V -156 26433.（09安徽省泗县第诙质量检测）阅读下列材料后回答问题:一个体重50k g 的健康人，体内约含有2g 铁，这 2g 铁在人体内不是以单质的形式存在,而 是 以 F e,和 F e”的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含F/的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的F e 还原成F e,有利于人体吸收。（1）在人体中进行F e2 t .F e 的转化时，中 的 F e 作 剂，写出实 现 此 转 化 的 任 意 一 种 还 原 剂 的 化 学 式：（2）“服用维生素C,可使食物中的F e*还

28、原成F e2，w这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂；（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为。答案（1）氧化剂 F e、C u、H 、KI等任一物质（2）还原剂（3）F e +2 H C 1 =F e C l2+H2 t34.（0 9 届福州一中期中考试）将镁铝的混合物0.Imo l溶 于 1 0 0 mL 2 mo i I?硫酸溶液中，然后再滴加lmo l L 氢氧化钠溶液，请回答以下问题：（1）若在滴加N a O H 溶液的过程中，产生沉淀的质量勿随加入N a O H 溶液的体积变化如右图所示，贝（I /=,（

29、2）若混合物仍为0.lmo l,其中镁的物质的量分数为a,用 1 0 0 mL 2 mo i 丁硫酸溶解后，再加入450 mL i mo l I/氢氧化钠溶液，所得溶液无A 1（O H）3沉淀。满足此条件的a的取值范围是.答案 匕=40 0 mL上 二 440 mL周 二 6.6 g(2)0.5 a 4 m o l答案 CB.3 m o l、2 m o l、8 m o lD.3 m o l、2 m o l 4 m o l1 0.（0 9 蚌埠二中高三1 2 月份月考）实验室里用一氧化碳还原由Fe O、Fe203,Fe sO i 组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的

30、铁和碳酸钙的质量比为2 1 ：5 0,则这种混合物中Fe O、Fe 2（）3、Fe 3。,的物质的量之比不可能的是（）A、1 ：2 ：1 B、3 ：3 ：1 C、7 ：7 ：9 D,1 ：1 ：1答案 A1 1.（0 9 江苏省启东中学高三阶段调研测试）将一定质量的镁和铝混合物投入2 0 0 m L 硫酸中,固体全部溶解后，向所得溶液中加入N a O H溶液，生成沉淀的物质的量与加入N a O H溶液的体积/的变化如右图所示。.则下列说法不正确的是（）A.镁和铝的总质量为9 g -沉淀）/m o lB.最初2 0 m L N a O H溶液用于中和过量的硫酸C.硫酸的物质的量浓度为2.5 m

31、o l D.生成的氢气在标准状况下的体积为1 1.2 L答案 C1 2.（0 9 江苏如皋市搬经镇中高三第学期期中）有一包镁粉和氧化镁的混合物，由实验测得其中氧元素质量分数为3 2%,则其中氧化镁的质量分数是（）A.2 0%B.4 0%C.4 8%D.8 0%答案 D1 3.（0 9 江苏省扬州中学第一学期第一次月考）美 国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）A.原子半径：N a A lB.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则 n（A l）Wn（N a）C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D

32、.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的l b 越多，则铝的质量分数越小答案 A D1 4.（0 9 广东省揭阳市高三测试）现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A.苹果汁中的Fe?一变成Fe B.苹果汁中含有C u C.革果汁含有O H D.苹果汁含有N a 答案 A1 5.（0 9 江苏省前黄高级中学高三化学第二次周练卷）在 A L （SO K 2s oi和明研的混和溶液中，如 果 c（S O L）等 于 0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L 的 K O H溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中K+的物质的浓度为()A.0.2mol/L B.0.2

33、5mol/L C.0.45mol/L D.0.225mol/L答案 B1 6.（0 9 山东省金乡第一中学高三期中考试）混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在 30 0 C 灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是（）A.向Fe、Fe O 和 F e&的混合物中加入过量的盐酸B.等物质的量浓度、等体积的（N HJ）2S 0”与 B a C L 溶液C.等物质的量的N a HC O,溶 液 与 N a z O z 固体D.在 N a B r溶液中通入过量氯气答案 C1 7.（0 9 上海市高考模拟试题化学试题）在pH为4-5的环境中，C u 2+和Fe 3+不水解，而Fe 3+几乎完全

34、水解。工业上制C u C 1 2是将浓盐酸用蒸汽加热到8 0 左右。在漫漫加入粗氧化铜（含杂质Fe O），充分搅拌使之溶解。欲除去所得C u C 1 2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是（）A.加入HN O 3将Fe 2+氧化成Fe 3+,再加水稀释至pH4-5B.向溶液中通入C l 2,再加入C u O 粉末调节至pH4-5C.向溶液中通入C l?,在通入加3调节至P H4-D.向溶液中通入电。2，再加入C u O 粉末调节至pH4-5答案 B D二、非选择题1 8.（0 9 江苏省前黄高级中学高三化学第二次周练）平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐，其中氢元素的

35、质量分数为0.04 0取该碱式盐3.01g,加入2.0mo l I I1盐酸使其溶解，当加入盐酸4 2.5 mL 时,开始产生C O”加入盐酸至4 5.0mL 时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重L 7 4 g。试通过计算推测该碱式盐的化学式。答案 n（C 032-）=0.005 mo l,n （O H ）=0.08 mo L1 74gn M g(0 H)2 =w r-0 3 m o bn(A ri+)=001mo l,碱式盐中含有结晶水，碱式盐的化学式为：A L M g6（0H）,6C 03-4 H2019.（0 9山东省宁阳二中高三一

36、轮复习月考）6.4 克铜与过量硝酸（a mo l/L ,3 0mL）充分反应,硝酸的还原产物只有NO 2、N O,反应后溶液中含H，为 0.lmo L（1）此时溶液中所含NO 3-为 mo l（2）求生成的气体中NO?和 N O 的物质的量共为多少（用含有a 的式子表示）答案(1)0.3 (2)0.03 a-0.32 0.(09 江苏省泗阳致远中学高三综合模拟试卷二)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：(l)E e 与过量稀硫酸反应可以制取F e S 0,若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化,要求产物纯净。可 选 用 的 试 剂 是 (选填序号)；a.C l2 b.F

37、e c.H NO：1 d.H 2 O 2(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：C u F e S2+4 F e3，=C u2+5 F e2+2 S o (C u F e S,中 S 为一2 价)则下列说法正确的是(选填序号)；a.从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b.反应中，所有铁元素均被还原c.反应中，C u F e S2既作氧化剂又作还原剂d.当转移I n i o l电子时,4 6 g C u F e S?参加反应(3)下述反应中，若 F e S O i 和 6的系数比为2:1,试配平下列方程式：|F e S Q4+|K2Q

38、2-|K2F e Qt+|K20|K2SO,+O)2 t(4)高铁酸钾(K2F e O,)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(0 H”。高 铁 酸 钾 作 为 水 处 理 剂 发 挥 的 作 用 是、。答案(1)d (2)d(3)2 6 2 2 2 1(4)净水、消毒2 1.(0 9 山东省济宁市高三教学质量检测化学试题)将一块金属钠投入到l O O mLM g C L和 A 1 C L的混合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到1 3.4 4 L气体(标准状况下)，同时得到 2 1.4 g 白色沉淀，将此沉淀溶于过量的Na O H溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了 1

39、5.6 g。则原溶液中M g 2+的物质的量浓度为；A 1 3+的物质的量浓度为答案 Imo l L-1 3 mo l L2 2.(0 9 淮安市高三年级十月四校联考)现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。(1)经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6：1,则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为;(2)1 1 2 g 上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后，产 生 S 0 2 的物质的量为mo l；(3)若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0.1,则 1 6 0 g 该混合物在加热条件下与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为 mo l；(4)设混合粉末中氧元素的质量分数为*

40、,1 6 0 g 该混合物与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为y mo l,写出x的取值范围,及 y与 x 之间的关系式O答案(1)1：2 (2)0.5 (3)3.5解析 力(氧元素)=1 6 0 X 0.l=1 6(g)/.n(C u O)=n(氧元素)二 =1 (m o l)加(C u O)16=8 0 go n：m(Cu)=1 6 0-8 0=8 0 (g)n(C u)=一=1.2 5 (mo l)64C u +2 H2 s o i-C u S 0 i+S()2 1 +2 比0 C u O +H2 s o i -*C 1 1 S O 4+H2 O1.2 5 mo l 2.5 mo l

41、 l mo l Imo l.n(H2S 04)=2.5+1=3.5(mo l)(4)0 x 0.2 ,y=5-15x2 3.(0 9 巢湖市炯炀中学高三第二次月考)将C u 与 C u O 的混合物2 0.8 g 加入到5 0 mL 1 8.4mo l/L浓 H2 s o i 中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1 0 0 0 mL,测得 c(C u)=0.3 mo l /Lo 试计算：(1)反应过程中放出的气体在标准状况下的体枳(不考虑气体在溶液中的溶解)。(2)溶液稀释后,c GT)是多少?答案 有关化学方程式：C u O +H2 S O 4 =C u S O i +H

42、2 O_ C u+2 H2 s 0(浓)=C u S O 4+S O 2 t +2 H20设混合物中C u 的物质的量为x,C u O 的物质的量为有：6 4 x +8 0 y =2 0.8.x+y=0.3.解得：x=0.2 mo l y=0.Imo l(1)r(S 02)=0.2 mo l X 2 2.4 L/mo l =4.4 8 L(2)已知力(Hz S O”)总=0.0 5 LX 1 8.4 mo l/L=0.9 2 mo l“(Ha S O。反 应=2 x +y=0.5 mo l4 (Hz S O，)余=0.9 2 mo l 0.5 mo l =0.4 2 mo l故 c(H 4)=

43、0.4 2 mo l X 2 4-l L=0.8 4 mo l/L2 4.(0 9 江苏省姜堰市第一学期期中考试)铜及铜的化合物有多种应用。请回答卜面问题：(1)下列两种方法均可以制备C u S O 2 CU+O 2=2 CUO CU0+H2S 0I=C u S C h+H z OC u+2 H 2 s o i(浓)=C u S 04+S 02 t +2 H20假如某工厂欲生产C u S 01(请选择一种方法并说明理由_:(2)已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因。如果铜片在稀硫酸中加热时滴入几滴比。2,溶液也会很快呈蓝色，请用离子方程式表示

44、原因。(3)已知 2 C u(s)+l/2 02(g)=C u20(s)；A H 1=-1 2.O kJ/mo l2 C u(s)+S(s)=C u2S(s)；A H2=-7 9.5 kJ/mo lS(s)+02(g)=S 02(g)；A H3=-2 9 6.8 3 kJ/mo l求 C u 2 s (s)+2 C u20(s)=6 C u (s)+S 02(g)H =kj/mo l(4)某黑色固体据分析由C u 2 s 和 C u S 组成。已知C u 2 s 可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：C u2s+n H N O3=c u s o.,+nc u(N o3)2+nN o t +

45、化学兴趣小组同学欲分析黑色固体的成分，设计了如下实验方案：先称取样品m.g,然后充分加热反应后测得生成C u O 质量为m2g,则样品中含C u 2 s go答案(1)选择方法原料利用率高，污染少(2)2 C u+02+2 H2S 0.t=2 C u S 0“+2 H Q CU+H202+H2S 0I=CUS 01+2 H20(3)A H.,=-1 9 3.3 3 kJ/mo l(4)3,1 6,3,3,1 0 ，8 H 2 O 6 m2-5 mi2 5.(0 9 北京明光中学高三教学检测)孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：A C u C O；i .FCU(O

46、 H)2(x、y为正整数且x 2,y c,则下列说法正确的是（）A.残余固体是铜和铁B.最后得到的溶液中一定含有CuC.将残余固体加入到稀H 0,中，有气泡产生D.最后得到的溶液中可能含有F e 答案 B1 8.（0 9 常州一中高三化学1 2 月月考）向 1 0 0 m L 0.1 m o l I?硫酸铝钱 NH 4 Al （S O M 溶液中逐滴滴入0.1 m o l I?Ba （O H）2 溶液。随 着 Ba （O H）2 溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是)A.a点的溶液呈中性B.b点发生反应的离子方程式是：Al +2 S 0+2 Ba 2+3 0

47、 f F =Al （O H”I +2 Ba S 0 lC.c点加入Ba （O H）2 溶液的体积为2 0 0 m LD.c点溶液呈碱性答案 D1 9.（0 9 江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学周练）某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y m o l,其中Cu 的物质的量分数为a,将其全部投入5 0 m L b m o l 1 厂的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO 是唯一的还原产物）。下列说法正确的是（）A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B、若金属全部溶解，则溶液中定含有F e、+C、若金属全部溶解，且产生3 3 6 m L 气体（标准状况），则 8 =0.3D

48、、当溶液中金属离子只有F e 、Cu?+时，则 a与 6 的关系为：6 2 8 0 y（l -a/3）答案 AD2 0.（0 9 江苏省射阳中学高三第二次月考）2 0 0 8 年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被 泰晤士报评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钿氮合金高新钢和8 8 4块 ETF E膜，并采用新一代的氮化钱钿高亮度L ED材料。有关说法正确的是（）A.合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B.已知G a 处于】H A 族，可推知氮化铉化学式为G a s N zC.用金属铝与V 2 O5 反应冶炼钢，铝作还原剂D.ETF E膜（-ECH z-CH 2 Y F 2

49、 一%牟）是由两种单体缩聚而成的，还能吸附水中的悬浮杂质答案 C2 1.（0 9 山东诸城一中高三年级阶段性评估练习）元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是()A.铝片与盐酸反应生成氢气 B.氢氧化铝溶于强碱溶液C.氢氧化铝溶于强酸溶液 D.铝热反应答案 B二、非选择题2 2.(09 山东省宁阳二中高三轮复习月考)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：N 0：1+4H,+3 e f N 0+2 H?0。K M n O N a2C

50、O3,Cu20 F e2(S0.1)3 R种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：(2)反应中硝酸体现了、性质。(3)反应中若产生0.2 mo l气体，则转移电子的物质的量是 mo l。(4)若 I mo l甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是答案(1)3 CU20+1 4H N O3=6 CU(N 03)2+2 N 0 t +7 H20(2)氧 化 性 酸 性(3)0.6(4)使用浓硝酸，产物中有N O2 生成2 3.(09 江苏省启东中学高三第一学期第二次月考)碱式氯化铜(Cu p r i c Ch lo r i d e,不溶