备战2023年高考全国通用化学一轮复习2物质的量气体摩尔体积（原卷版）.pdf

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1、备战2023年高考全国通用化学一轮复习考点2物质的量气体摩尔体积分析近几年高考试题，有关化学计量主要体现在单独考查NA及化学计算中。选择题常与电离平衡、氧化还原反应、化学反应中的能量变化等考点结合进行考查；填空题保持实验题、反应原理题等融合，涉及物质的量及阿伏加德罗定律的灵活运用。预 计 2023年依旧关注NA考查的常见角度，如物质结构、氧化还原反应、盐类水解、有机物结构等；填空题中往往渗透于化学平衡计算、物质的组成或含量的计算，充分利用化学计算技法，如守恒法、关系式法等。一、物质的量二、摩尔质量三、气体摩尔体积四、有关阿伏加德罗常数正误判断物质的量1.物质的量()表示含有一定数目粒子的集合体

2、的物理量，单位为摩尔(mol)。2.物质的量的规范表示方法：i i ：m o l ：i H j S O 7：、一 ，一 一 丁 一，一一厂一,数值单位指定微粒符号或微粒名称(1)用 mol为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。不能用于宏观物质。(2)用 mol为单位必须指明物质微粒(或微粒组合)的符号。3.阿伏加德罗常数(NA)0.012 kg 12c中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02x1023,单位为m o ir。公式：NA_Non【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打 7 ，错误的打 x”)(1)摩尔是物质的量的单位()(2)1 molNa

3、Cl和 1 molHCl含有相同的粒子数目()(3)1 mol任何物质都含有6.02x1023个分子()(4)1 mol水中含有2 mol氢 和 1 mol氧()(5)阿伏加德罗常数(NA)就是6.02x1023()(6)0.012 kg 1 2 c 中约含有6.02x1023个碳原子()【典例】例1“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（）A.质量相等的CO和C C h,物质的量之比为2：3B.2 m oi氧气的摩尔质量为62 g,mol C.I mol任何物质都含有6.02x K F个分子D.2gH 2含 有1 mol氢分子【答案】D【解析】设 质 量 均 为 则

4、 （CO）：（CO2）=k%7：五 产T 7=ll：7,A错误；摩尔质量的单28 g mol 1 44 g-mol 1位是g-mol 1,数值上等于物质的相对分子（原子）质量，B错误；1 mol任何物质都约含有6.02x1023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C错误：2gH 2的物质的量是1 m o l,含 有1 mol氢分子，D正确。例2下列说法中正确的是（）A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.阿伏加德罗常数是12 kg 12c中含有的碳原子数C.1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D.阿伏加德罗常数就是6.02x1023 mo【答案】C【解析】摩尔是

5、物质的量的单位：1 m ol粒子集体所含的粒子数是阿伏加德罗常数，与0.012 kg n c中所含的碳原了数相同;阿伏加德罗常数是1 mol粒子所含的粒子数,在数值上等于12 所含的碳原子数，是个具体的值，6.02x1023mol 是阿伏加德罗常数的近似值。【对点提升】对 点1下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是（）A.1 mol任何物质都含有6.02x1023个分子B.0.012 kg12 c 中含有约 6.02x1023个 12cC.1 mol CO2中含有-1 mol碳和2 mol氧D.1 mol H 含有 6.02x1024个质子对点2下列结论中，正确的是（）A.摩尔是七个基本物理

6、量之一 B.每摩尔物质都含有NA个指定粒子C.1 mol H就是指1 mol氢 D.18 gH?0中含有6.02x1（）23个原子【巧学妙记】（物 质 的 量 七大基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体单位（摩A（mol）（国际规定 mol任何物质所含的微粒数与0.012 kgC-12所含的碳原子数相等测定他以醇=6.02 x 呼 mol-(考摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g-mo r。2.数值：以 gmol 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。3.摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：4.求气体摩尔质量M 的

7、常用方法(1)根据物质的质量(加和物质的量()：M=mM。(2)根据一定质量(刈的物质中微粒数目W)和阿伏加德罗常数(NA)：M=NA-IN。(3)根据标准状况下气体的密度p：M=px22.4(g-mol(4)根据气体的相对密度(=03)：MIMz=D.(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M=Mxa%+M2Xb%+M?xc%,a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打 7 ，错误的打“x”)(1)硫酸的摩尔质量为98 g()(2)2 mol H2O 是 1 mol H2O 摩尔质量的2 倍()

8、(3)NaOH的摩尔质量为40 g()(4)1 mol 02的质量与它的相对分子质量相等()(5)1 mol OFT的质量为 1 7 g-m o r()(6)就气的摩尔质量(单位g-mol)在数值上等于它的相对原子质量()(7)2 mol H2O 的摩尔质量是1 mol H2O 的摩尔质量的2 倍()(8)相同质量的CO 与 N2所含分子数、原子数均相同()(9)17gOH与 17gO H 所含电子数均为10NA()(10)31 g 白磷中所含共价键数目为NA()(11)30 gSiCh中含有硅氧键个数为NA()(12)32 g 甲醇中所含共价键数目为5NA()【典例】例1下列叙述中正确的是(

9、)A.镁的原子质量就是镁的相对原子质量B.一个 氧 原 子 的 实 际 质 量 约 等 于 一 g6.02x1023C.水的相对分子质量等于18gD.二氧化硫的摩尔质量是64g【答案】B【解析】相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，故 A 不正确；Imol氧原子的实际质量是16g,故一个氧原子的质量为一 蛆 一 8，所以B 正确；相对分子质量的单位是1,不是g,所以C 错误；摩尔6.02x1023质量的单位为g m o ir,所以D 也是错的。例 2科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C|5 H 24。5,相对分子质量为284。

10、下列关于双氢青蒿素的说法正确的是（）A.NA个双氢青蒿素的质量为284 gB.均为NA的 C、H、O 三种原子的质量比6：1 :8C.14.2 g 双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2MD.含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol【答案】C【解析】质量的单位是g，不是g-mori,A 错误；当 摩 尔 质 量 的 单 位 是 时，均为NA个 C、H、O 三种原子的物质的.量为1 m o l,分别乘以各自的摩尔质量12 g皿。1、1 g-mol I 16 g-mol 得到质量比 12：1 ：16,B 错误；14.2 g 双氢青蒿素的物质的量是14.2 g+284 g-moL=0.05 m

11、 o l,由于在一个分子中含有的原子个数是44个，所以0.05 mol双纽青蒿素中含有的原子的总数为2.2NA，C 正确；一个双氢青蒿素的分子中含有15个碳，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol+15=0.067mol,D 错误。【对点提升】对 点 1我国神舟系列火箭使用的一种燃料是偏二甲期XC2H 8用），反应的化学方程式为C2H 8N 2+2N 2O 4点燃-3N2+2X+4H2O,下列有关叙述正确的是（）。A.偏二甲肿的摩尔质量为60 gB.标准状况下，生成X 和 HzO的体积之比为1 ：2C.X 的化学式为CChD.常温下，6gC2H8N2完全反应产生6.72LN2对点2

12、光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3 万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确的是（）A.SiO2摩尔质量是60 B.1 molSiCh中含有1 molChC.1.5moi SiCh 中含有 1.806x1（）24 个氧原子 D.1 mol S Q 质量是 60 g moH【巧学妙记】摩尔质量与相对原子（分子）质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g m o lr为单位时，二者在数值上相等。已 知 物 理 景 丛 二&翳 萼 A 所 求 物 理 量气体摩尔体积1.影响物质体积的因素物质的|决定体 积|一 微粒的大小决定-固体、液

13、体的体积微粒的数目微粒间的距离决定气体的体积2.气体的摩尔体积(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积。用 符 号 片 表 示，常用的单位为L m o l%(2)数值：在标准状况下(2 7 3 K和1 0 1 kP a时)，气体摩尔体积才是2 2.4 L.m o，在非标准状况下，1 m o l气体的体积可能是2 2.4 L,也可能不是2 2.4 L,因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。V(3)公式：Vm=-o3.阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体,含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论相同条件推

14、论公式语言叙述T、/，相同z t i =V i丫2同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同包=包P2温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比八P相同p _ M p i M2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打“十，错误的打“X”)(1)标准状况下，H 2和N 2的气体摩尔体积均为2 2.4 L()(2)在标准状况下，1 m o l 02与1 m o l S O3的体积相同()(3)在同温同压下，2 2.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol()(4)在标准状况下，I m o l 02与1 m o l S O

15、3的体积相同()(5)在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为2 2.4 L()(6)在相同条件下，相同体积的C O、N 2的混合气体与0 2的分子个数相同，原 子 个 数 也 相 同()(7)温度相同、体积相同的0 2(g)和N 2(g)所 含 的 分 子 数 一 定 相 同()(8)等温等压下，S O?气体与C 0 2气体的密度之比等于1 6 ：1 1()(9)标准状况下，1 m o l氢气所占的体积是0.5 m o l氧气所占的2倍()(1 0)温度和容积相同的两容器中分别盛有5 m o i 0 2和2 m o l N 2，则压强之比为5：2()(1 1)标准状况下，0.5 m o l氢气和0

16、.5 m o l氧气组成的混合气体的体积约为2 2.4 L()(1 2)标准状况下，1 m o l气体的体积约是2 2.4 L,如 果 当1 m o l气体的体积约是2 2.4 L时，则该气体所处的状况一定是标准状况()【典例】例1下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（）A.等温等压下，相同体积的02和。3两种气体中的氧原子数B.等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、c2H6的混合气体的总原子数C.温度和压强不同，相同质量的N20和CO2两种气体的总原子数D.温度和压强不同时，相同质量的NH3和CH4两种气体中的氢原子数【答案】C【解析】A项，等温等压下，相同体积的02和03的物质

17、的量相等，但02和 各分子含有的原子数目分别为2、3,故所含原子数目不相等，A错误；B项，同温同压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的物质的量相等，但c2H4和C2H2、C2H6各分子含有的原子数目分别为6、4、8,故所含原子数目不相等，B错误；C项，N2O和CO2的摩尔质量都是44g/m ol,二者质量相同，物质的量相同，都是3原子分子，含有原子总数相等，C正确：D项，N%和C K的质量相同，CH4的物质的量更大，NH3和CH4分子所含H原子数目分别为3、4,所含H原子数目不相等，D错误；故选C。例2 一定温度和压强下，3 0 L某种气态纯净物中含有6.02x1023个分子，这些分子

18、由1.204x1（）24个原子组成，下列有关说法中不正确的是（）A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC.每个该气体分子含有2个原子D.若02在该条件下为气态，则1 mol Ch在该条件下的体积也为3 0 L【答案】A【解析】若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L,故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为I moL C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm=3 0 L m o l1,D项正确。【对点提升】对 点1在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两

19、种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小对点2设NA为阿伏加德罗常数的值，标 准 状 况 下 某 和N2的混合气体，/g含有6个分子，则g该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A、.22.4r帅,-T L DB.224r,-帅,L C.2-2-.-4-;NA RL 卜D.泌以-LTmN人 NA mb 22.4，【巧学妙记】1.气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0、1.01x105 p a,不是常温、常压。2 .在标

20、准状况下，气体摩尔体积约为2 2.4L.m o i,非标准状况下，气体摩尔体积一般不是2 2.4 L.m o l3 .以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系-r V x V物质的量(mol)物质的质 量(g)原离.-a2Nb-.g14.（2022上海市金山市期末）标准状况下，22.4LH?与 CL的混合气体在一密闭容器中充分反应，冷却后气体体积不变；再用足量的NaOH溶液吸收反应后的气体，气体被完全吸收。则原混合气体中H2与 Cb的物质的量之比（）A.等 于 1 B.大 于 1 C.小于或等于1 D.大于或等于115.（2022江西省上饶市期末）标准状况下，11.2L由CO 和 CO?组成的

21、混合气体的质量为16g,则下列说法不正确的（）A.混合气体中，CO 和 CO2的物质的量之比为3：1B.混合气体中CO和 CO2气体的质量比为21：11C.同温同压下，该混合气体的密度是H2密度的16倍D.标准状况下，该混合气体中C 0 2 的体积为&4 L16.（2 0 2 2 浙江省浙北G 2 联盟期中联考）下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是（）A.标准状况下，1摩尔H2O的体积约为2 2.4 LB.12 8 g s C h 气体在标准状况下的体积约为4 4.8 LC.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比D.常温下，2 2.4 L O 2 所含的分子数为必17.（

22、2 0 2 2 黑龙江铁人中学期末）关于a g氧气和b g 氮气的下列说法正确的是（）A.同温、同压下，氧气与氯气的体积比为a：4 bB.同温、同压下，若 2=b则氧气和氯气的物质的量之比为4：1C.体积相同时，氧气的质量一定小于氮气的质量D.同温同压下，若两者的物质的量相等，则其体积也相等18.（2 0 2 2.黑龙江省哈师大附中期末）向三个密闭容器中分别充入N e、H2 C h 三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是A.温度、压强相同时，三中气体的密度关系：H2 N e 02B.质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：O2 N e H2C.温度、密度相同时，三种气体的压强关系：

23、H2 N e O2D.温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：H2 N e 0219.（2 0 2 2 辽宁省沈阳二中期末）在恒温密闭容器中，某液态化合物XY 2 和一定量的氧气恰好完全燃烧,反应方程式为：XY 2（液）+3。2（气）=XO2（气）+2 Y C）2（气）。在标准状况下测得生成物的体积是3 3.6 L,密度是2.5 6 g/L。下列叙述中正确的是A.在标准状况下，参加反应的02 体积为112 LB.X Y?的摩尔质量为7 6 g/m o lC.Y元素符号为CD.在相同条件下测得反应后气压明显减小2 0.（2 02 2 山东省济南市期末）如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分

24、别充入CO?、氏 和 02 的混合气体（已知CCh体积占整个容器体积的1/5）,将 H 2 和 02 的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是C O2H?和01的混合气体活塞A.反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：4B.活 塞移动情况说明H 2、Ch燃烧放热，且该反应气体分子数减少C.反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等D.原来H?和 O2的体积之比可能为3：1或 1：121.（2022广州市二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L氮气所含的原子数为MB.124gp分子中所含的共价键数目为4

25、MC.Im ol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2MD.lL0.10mol-L FeCb溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移的电子数为0.1刈22.（2022河北省部分重点学校高三联考）设 M 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.常温常压下，1.6g由02和 SCh组成的混合气体中含有的质子数为0.8 MB.30gsiCh中含有的Si-0键的数目为2刈C.常温下，100110.10101七*1。3溶液中含有的阳离子的数目小于0.1刈D.常温常压下，密闭容器中2 moi N O 与 1 mol Ch充分反应，产物的分子数小于2 刈23.（2022.陕西省宝鸡市高三第三次模拟

26、检测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温 下,pH=13的 NaOH溶液中含有0 H 的数目为O.INAB.在 ILO.lmoLLTCH3coONa溶液中，阴离子的总数等于O.INAC.标准状况下，2.24LCH2c12含有的C-C1键数目为0.2NAD.20gD2O 中含有的质子中子和电子的数目均为10NA24.（2022湖北省部分重点中学高三联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LB.14gC2H八 C3H6混合物中所含共用电子对数目为3NAC.HC10中含有O-C1键数目为NAD.将标准状况下2.24LS

27、O2通入水中完全溶解，溶液中H2sCh分子数为O.INA25.（2022甘肃省兰州市一诊）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.18gH2i8。中所含中子数为IONAB.25。（2 时，lLpH=2的 H2c2O4溶液中含H+的数目为0.02NAC.标准状况下，5.6LCO2与足量NazCh反应转移的电子数为0.5NAD.8.4g丙烯和环丙烷的混合物中含有共用电子对的数目为1.8NA26.（2022山东省青岛市一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于C、S i及其化合物的叙述错误的是（）A.碳元素存在I2C、I3C、14c等多种同位素B.原子半径S i大于C,使得硅原子间难以

28、形成双键C.碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28g硅有2NA个硅氧键断裂ND.12g金刚石中含有的晶胞数目为全O27.（2022陕西省榆林市教育科学研究所二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1L0.5moi/LNH4Al（SO4）2溶液中NH4+和Al3+的数目之和为NAB.常温常压下，2 moi NO和 Imol C2混合得到的气体中含有的分子数小于2NAC.KIO3+6HI=3L+KI+3H2O中，ImolKKh完全反应时，转移的电子数为6NAD.在氢氧碱性燃料电池中，当正极上有Imol气体参与反应时，转移的电子数为2NA28.（2022天津市模拟预测）用NA表示阿伏加

29、德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.ImolNaHSCU晶体中含有的阳离子数目为2NAB.CH4和 C2H4混合气体2.24L（标准状况）完全燃烧，则消耗02分子数目0.25NAC.常温下，lLpH=9的 CHjCOONa溶液中，水电离出的H+数目为10-9WD.向 ILO.lmol/L盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的NH4+数目为0.1 NA29.（2022.湖北省新高考部分学校高三质量模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.ImolCh与足量N a完全反应，转移的电子数一定为4NAB.2.0g由 D2I6O和 HND3组成的混合物中含有的电子数为NAC.1 molC

30、HjCOOH分子中氧原子形成的共用电子对数为3NAD.3.36LO2和 4.8GO3中含有的氧原子数均一定为0.3NA30.（2022天津市红桥区高三二模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.lm olCK+中含有电子数为8NAB.标准状况下，11.2L苯分子中含有的氢原子数为3NAC.56g Fe与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为3NAD.常温下，lLpH=3的 NaHSCU溶液中，发生电离的水分子数目为IONA31.（2022河北省唐山市高三第三次模拟考试）M 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.4.6g C2H5OH含有的化学键数为0.7NAB.0.1 m

31、ol Na2cO3溶于水所得溶液中的阴离子数是0.2MC.标准状况下，22.4L氯气溶于足量水，转移的电子数为0.1MD.0.2gD2i6O中含有的质子数、中子数和电子数均为（MM32.（2022广东省高三三模）含氮化合物在生产生活中应用广泛，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A.Imol NH4+含有IONA个质子B.已知反应：NH4+NO2-=N2t+2H2O,则 每 Imol NH4+参加反应，转移电子数为3NAC.lLlmol/LNH4NO3溶液中NHJ与H+的数目和等于NAD.标准状况下，22.4LNO?气体中所含分子数目为NA33.（2022陕西省陕西高三三模）医

32、用酒精和“84”消毒液、双氧水等可用于环境消杀。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.34gH2O2中含有的共用电子对数为3NAB.标准状况下，22.4LC12与水反应，转移电子的数目为NAC.Imol羟基中含有的电子数为9NAD.74.5g次氯酸钠中含有的离子总数为2NA3 4.（2022辽宁省葫芦岛市二模）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.I molNF UF晶体中含有共价键数目为3NAB.0.5molXeF 4中氤的价层电子对数为3NAC.标况下，11.2LNO和11.2LO2混合后的分子数目为NAD.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，

33、电路中通过的电子数目为2NA3 5.（2022江西省新八校高三第二次联考）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（）A.0.2molC2H4和C3 H4O2的混合物完全燃烧，消耗。2分子数目为0.6NAB.含有F eL的溶液中通入适量氯气，当 有1 molF e2+被氧化时，反应中转移电子的数目至少为3 NAC.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5NA时，阳极应有16gCu转化为Cu2+D.标准状况下，11.2LF 2和C2H6的混合物中含有电子的数目为9NA3 6.（2022湖南省衡阳市高三三模）NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A.12g金刚石

34、中含有化学键数目为4MB.标准状况下22.4LCO?通过足量NazOz充分反应，转移电子数目为MC.用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为M时，生成的OH-浓度为lmol/LD.一定温度下，1L0.50moiLNH4cl溶液与2L0.25moiLNH4cl溶液中NH+的数目均小于0.5NA,且前者更少3 7.（2022天津市二模）用刈表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.1 L0.01 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3 co0-数目小于 0.01UB.3 2gs8单质（S8分子结构:中,S-S键数目为8 MC.I molC2H2中，兀键的数目为3刈D.22.4 LC2

35、H6中，碳原子数目为2M3 8.（2022福建省泉州市高三模拟）NA是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+比0可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是（）A.O.lmolNH?溶于水形成的饱和溶液中，NH4+的数目为O.INAB.I L2 mo i的NaClO溶液中，O原子的数目为2NAC.每生成11.7gNaCl,该反应转移电子数为0.4NAD.标准状况下，2.24L的H2O中含有的质子数为INA3 9.（2022.浙江省五校高三联考）NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A.I m ol棱 晶 烷 中 含 有 9NA个共价键B.3 2gCu与

36、过量L充分反应，转移电子数为0.5NAC.标准状况下，22.4L乙烯与氧气的混合气体充分燃烧后，混合气体分子总数仍为NAD.密闭容器中，2moiNO与I molCh充分反应，产物的分子数为2NA40.（2022.辽宁省辽阳市二模）设N、为阿伏加德罗常数的值。我国科学家开发的沸石分子筛催化剂,可实现甲烷在温和条件下高选择性氧化制备高附加值的甲醇和乙酸的目的，转化关系如下:120 240CH4 O 2/AUZ S M_5CH3OH/CH3COOH 下列说法正确的是（）A.60gCH3COOH中含C-H 键的数目为3NAB.标准状况下，22.4LCH30H中含有的原子数为6NAC.在光照下，2m o

37、icE 和 71gCb充分反应生成CH3CI分子的数目为2NAD.在浓硫酸、加热条件下，ImolCFhOH和足量CH3co0H充分反应生成的酯基数目为NA41.（2022河北省唐县第一中学高一月考）设一个12c原子的质量为a g,一 个 0 原子的质量为b g,阿伏加德罗常数为刈，则 12c602的相对分子质量与以下哪些数值相同（）Ac,c ,、，c 12（a+2b）c （a+2b）A.a+2b B.（2a+b）M C.-D.-a a42.（2022上海交大附中质检）在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（）A.充入

38、的CO 分子数比C02分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积小C.C O 的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D.若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大43.（2022上海市大同中学高三期中）如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等恢复到原来温度。下列说法正确的是（）1.2KTL O一 0.12 mol HC1t玻璃片“L-o.l mol NH3kA.反应后瓶内压强是反应前的5B.装置中氢元素的总质量为0.42 gC.生成物的分子数目为0.01 NAD.反应结束后，两个集气瓶很容易分开44.（2022.四川省川大附中月考）如图所示，甲、

39、乙、丙常温下都为气体，2moi甲反应生成1 mol丙和3mol乙，下列判断不正确的是（）A.1 个乙分子中含有2 个 H 原子B.假设甲完全反应，则生成的混合气体在标准状况下的密度约为O.38gLC.标准状况下，将 I I.2 L 甲溶于50 0 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 m o L L D.同温同压下，生成丙和乙的体积比为1：34 5.(2 0 2 2 四川省石室中学月考)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.3 mo l C2,甲室中充入A r、比 的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知此时甲室中得混合气体对H e 的

40、相对密度为6.2。若将隔板a 去掉，若将混合气体点燃引爆(A r 不参与反应)，恢复原温度后，活塞b 将位于刻度x 处。下列说法错误的是()Ar H2a O2b0 1 2 3 4 5 6 7 8A.反应前甲室中A r 的体积分数为6 0%B.X=5C.反应前甲室与反应后的混合气体的密度比为4 6：3 1D.若将甲室的A r 和乙室的0 2 进行对换，在反应过程中，a 隔板可左右滑动，b隔板始终保持固定，其他条件相同，反应前后的压强比为8：54 6.(2 0 2 2 福建省福州高级中学期中)按要求回答下列问题。(l)2 8.5 g某金属氯化物MC h 中含有0.6 mo l C，M 的 相 对

41、原 子 质 量 为。(2)标准状况下C O和 CCh混合气体6.7 2 L,其质量为1 0 g,则此混合气体中，C O和 C O2的物质的量之比为 O(3)中子数为2 0 的钙原子，其 微 粒 符 号 可 表 示 为。(4)质量数为2 3、中子数为1 2 的原子，其 结 构 示 意 图 可 表 示 为。(5)核内中子数为N的 R2+,质量数为A,则该离子的核外电子数为 o4 7.(2 0 2 2 土默特左旗第三中学期末)对一定量气体体积的探究。已知I mo l 气体在不同条件下的体积：(1)从上表分析得出的结论：I mo l 任何气体，在标准状况下的体积都约为 L。化学式条件I mo l 气体

42、体积/LH20,l O l kP a2 2.4O20,l O l kP a2 2.4c o0,l O l kP a2 2.4H20,2 0 2 kP a1 1.2CO20,2 0 2 kP a1 1.2N22 7 3 ,2 0 2 kP a2 2.4NH32 7 3 ,2 0 2 kP a2 2.4I mo l 不同的气体，在不同的条件下，体积(填“一定”一定不或不一定”)相等。(2)理论依据：相同条件下，Imol任何气体的体积几乎相等，原因是：气 体 分 子 数 目(填“相等或不等”)相同条件下，气 体 分 子 间 的 平 均 距 离(填“差距较大”“几乎相等”或“无法确定(3)应用：在标准

43、状况下，4gCh的体积为 L(写出计算过程)。48.(2022.甘肃省金昌市第二中学期中)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6Hl2。6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：5%葡萄糖注射液500mL【性状】木品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。【规格】500mL,25g【贮藏】密闭保存。(1)葡萄糖分子的摩尔质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)该注射液中葡萄糖的质量分数为(3)常温常压下，36.0g的葡萄糖，共 含 电 子 的 个 数 为(用NA表示阿伏德罗常数)，其中含氧原子的质量为。49.(2022浙江省浙大附中期中)下表是

44、某地市场中销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：配料：氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)含碘量：2040mg-kg_|保质期：18个月食用方法：勿长时间炖炒储藏方法：避热、避光、防潮(1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是 0(2)实验分析发现，某批加碘盐中KI03的含量为52mg-k g L 计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量和碘的质量 0(3)若成人每天需摄入0.150.20mg碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种 加 碘 盐 能 否 获 得 需 要 的 碘。50.(2022陕西省西安市庆安高级中学期中)甲烷(CHQ是一种

45、高效清洁能源，见天然气的主要成分。2017年我国在南海海域首次发现裸露的可燃冰，可燃冰是天然气水合物晶体，假设可燃冰的水笼里装的都是甲烷，理想的甲烷水合物的化学式为CH；8H20。请回答下列问题：(1)甲烷水合物(CH,8H2O)的摩尔质量为,其 中 质 量 分 数 最 大 的 元 素 为(填 元素符号）。（2）含有 4.2 1 4 x 1 0 2 4 个 冬（3）含0.2NA个氢原子#（4）常温常压下，等质害与后者所含氢原子个数之艮d-f工 原子的C H4的物质的量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ m ol,质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _g1 C H4,在标准状

46、况下的体积约为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ L置的C H4 和 H?的体积之比V（C H。：V（H2）=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,前者所含氢原子个数:为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _真 题 过 关L-1.12022浙江省1 月 土A.在 2 5时，I L pHB.1.8 g 重水（D 2 O）中 月C.足量的浓盐酸与8.D.3 2 g 甲醇的分子中先考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）为 1 2 的 B a（0 H）2 溶液中含有OH 数目为O.OINA斤含质子数为NA7 g M n O 2 反应，转移电子的数目为0.4NA含有C H

47、 键的数目为4NA2.12022浙江省6 月 义A.1 2 g N a HS C 4 中含;B.1 1.2 L 乙烷和丙烯白C.8 g C F U 含有中子数D.0.1 m ol H2 0.1 m e先考】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）自0.2NA个阳离子向混合气体中所含碳氢键数为3 NA为3NA1 I 2 于密闭容器中充分反应后，H1 分子总数为0.2NA3.【2021全国甲卷】FA.1 8 g 重水2 O)中含B.3 m oi 的 N O 2 与 H2(C.3 2 g 环状D.lL pH=4 的 O.lm c女为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）.有的质子数为1 0

48、NA3完全反应时转移的电子数为4NA也?）分子中含有的S-S 键数为1NA1-L-1 L C n C h 溶液中 C r2 O 7 2-离子数为 0.1 NA4.12021河北选择性二A.2 2.4 L（标准状况）氟B.I m ol碘蒸气和lm（C.电解饱和食盐水时D.I L lm oW L i 溟化钱春试】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）气所含的质子数为18NA）1 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA,若阴阳两极产生气体的总质量为7 3 g,则转移电子数为NA水溶液中N H4+与H+离子数之和大于NA5.12021广东选择性;A.I m olC HC L 含

49、有 CB.I L l.O m olL 的盐酉C.1 1.2 L N O 与 1 1.2 L CD.2 3 g N a 与足量 H2 c号试】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 键的数目为3NA及含有阴离子总数为2NA）2 混合后的分子数目为NA，反应生成的H2 分子数目为NA6.12021浙江6 月选,管】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不氐理的是（）A.标准状况下，I.1 2 L J 8 O 2 中含有中子数为NAB.3 1 g p4（分子结构：中的共价键数目为1.5NAC.lO O m L O.lm ol L-的 N a O H 水溶液中含有氧原子数为O.OINAD.1 8.

50、9 g 三肽C 6H3 3 N 3 C）4（相对分子质量：1 8 9）中的肽键数目为0.2NA7.12021 浙 江1月选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1 m ol N H4F晶体中含有的共价键数目为3NAB.C H4 和 C 2 H4 混合气体2.2 4 L（标准状况）完全燃烧，则消耗。2 分子数目为0.25NAC.向 1 0 0 m L 0.1 0 m olL F eC b 溶液中加入足量C u 粉充分反应，转移电子数目为O.OINAD.0.1 m ol C H 3 C O O H 与足量C H3 c H2 0 H充分反应生成的C H3 c oO C H2 c H