2023年中考化学压轴题专练3：金属材料及其应用（学生版+解析版）.pdf

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1、专 题3:金属材料及其应用一、中考前瞻中考指导纲要要求：要求认识常见金属的主要性质和用途，能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单判断。2022年中考可能会结合具体的情景考察以上内容，本专题的灵活性不强，难度较大，更着重考察学生对知识点的记忆和应用能力。二、中考真题展示I.（2021,山东潍坊）天工开物对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是2.（2021浙江湖州）工业炼铁的部分反应如下所示，则（）+X+X+Y2C2C FeA.X可以是木炭B.X与CO都具有氧化性C.反应后的尾气可直接排放D.Y中铁元素以游离态存在3.(2 0 2 1浙江绍兴)向一定质量的M g (N O3)2和C u (N

2、 O 3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物,充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是滤渣中可能有铜 向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生滤液中一定有 M g (N O 3)2、Z n (N O3)2和 F e (N O 3)2,可能有 C u (N O 3)2若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量A.B.C.D.4.(2 0 2 1重庆)2 0 2 1年3月，四川 三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。(1)下列物质中属于金属材料的有A.象牙 B.

3、黄金 C.丝织品 D.青铜(2)青 铜 的 硬 度 比 纯 铜 (填大或 小)o(3)铜制品长期暴露在空气中能与空气中的0 2、H2O和 化合生成铜锈(主要成分是Cu (O H)2,CO3)o(4)黄铜是铜锌合金，区 分 黄 铜 和 纯 铜 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。5.(20 21山东济宁)铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为A I2O 3(含有少量F e a Ch、S i Ch等 杂 质)。工业上冶炼铝的工艺流程见图：操作通入CO过 滤(1)铝土矿中的S i Ch不溶于水，也不与盐酸反应，操作的目的是(2)操作得到的A 1(O H)3受热分解生成A I2O

4、 3,该反应的化学方程式为 铝土矿经过操作的目的是（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解A I2O 3得到金属铝，该反应的化学方程式为 o三、抢分秘籍金属的化学性质1.金属与氧气的反应：（1）铝等在常温下就能与氧气反应，其化学反应方程式：4A l+3O 2=2A h O 3；（2）铜在加热条件下能与氧气反应，化学反应方程式：2CU+O2=2CUO:（3）在点燃的条件下，铁在氧气中燃烧，化学反应方程式：3F e +2O 2 F e3O 4：（4）金即使在高温下也不与氧气反应。2.金属与酸的反应：（金属+酸盐+氢气）（1）Mg 和 HC1:2HC1 +Mg =Mg Cl2+H2：;（2）F e 和

5、 HC1:2HC1 +F e =F e Cb+H2T该类反应发生的条件：金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。（3）金 属 F e 与 CuSCh溶液的反应：（金属+盐溶液-新盐+新金属）F e +Cu S C）4=Cu +F e S O 4该反应的条件：反应物中金属的（K、Ca、N a除外）活动性强于盐中金属；反应物中的盐必须可溶。【注意】1 .该反应中金属（钾、钙、钠除外）的活动性必须要强于盐中金属阳离子对应的金属；盐必须可溶于水。2.F e若参与反应，一定生成二价铁离子（亚铁离子，即铁参加的置换反应）：3.在金属活动顺序中距离远的优先置换（例：将铁放在硝酸

6、铜和硝酸银混合溶液中，铁先置换出银）（4）设计实验验证金属的活动性两种金属1、看常温下与氧气反应的难易程度2、看其他条件不变时与酸反应生成气泡速率的快慢3、两种金属间的置换反应能反应的更活泼三种金属实验设计思路：先看有几种金属能与酸反应，若两种，则直接用酸即可；若只有一种，则遵循以下方法 两 金 夹 一 盐(盐必须选择活动性处于中间的金属的可溶性盐)例：Fe、Cu、AgFe+CuSOa 反应，则 Cu FeCuSCh+Ag 不反应，则 Ag AgCu+FeSCh 不反应，则 Cu FeCu+AgNOj 反应，则 Ag RB.反应结束后过滤、滤渣中一定有C u,可能有Zn和RC.反应结束后过滤，

7、若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色(2)某金属粉末含有M g、A l、C u、A g中的一种或几种，取2 4 g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2 g氢气，则该金属粉末的组成有 种情况。5.金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。(1)实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为(2)某化学兴趣小组将一定质量的F e和Z n的混合粉末加入A g N C h溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：如果滤液呈无色，则 滤 渣

8、 中 一 定 含 有 的 金 属 是;如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有 种；如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是 Oa.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生b.向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生c.滤渣中一定含有A gd.滤液中一定含有F e(N O 3)2,一定不含A g N C h,可能含有Z n(N C h)26.金属的利用和保护(1)如图利用了铜的物理性质是 O铜制导线(2)如图说明铁具有 性。铁制砂锅(3)工业上利用一氧化碳和氧化铁炼铁的化学方程式是(4)如图是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹。蒸僭水蒸镭水植物

9、油-r一W剂燥干甲乙丙实验乙中植物油的作用是 O由实验甲、丙 可 得 出 的 结 论 是。(5)宜昌三峡机场新国际航站楼钢网架建设中，使用了 700多吨钢。酸雨会腐蚀钢网架，造 成 酸 雨 的 主 要 物 质 是。A甲烷B二氧化硫C二氧化氮D一氧化碳钢网架防腐漆施工时规定，表面清理结束48小时内必须进行防腐底漆的喷涂，其原因是。7.金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。(1)2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人嘱目，其历经三千年依旧金光灿灿，这 是 因 为 金 的 化 学 性 质 非 常。(2)唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液

10、的反应，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为(3)周礼考工记中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说 明 金 属 活 动 性 锡 (填仁 或“4溶 液(密 度 为1.2 g/c m3)的体积为 mL o1 3.某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。I .铁、铜金属活动性比较实验步骤实验现象及结论 将C u丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中C u丝无变化，没有发生化学反应 将F e丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中F e丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为_ _ _ _ 将F e丝插入

11、盛有2mLCuSO4溶液的试管中F e丝表面有_ _ _ _ _ _ _ 色物质覆盖。结论：通过上面实验，可知F e的金属活动性比Cu(填 强 或 弱”)。II.将上面、实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。(1)甲同学观察到废液呈现蓝色，认 为 废 液 中 一 定 含 有(填 化 学 式)。(2)乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，测得废液pH ZnFeCu,向一定质量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入ag锌粉和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即：Zn+Cu(NO3)2=Z(NO3)9+Cu,65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶

12、液质量增加，待硝酸铜完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)?+Cu,56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克，故一定发生了铁和硝酸铜的反应。一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，错误：铁可能过量，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，正确；硝酸镁不参与反应，滤液中一定含硝酸镁，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，正确；锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的

13、质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，错误。故正确的是。故 选C。4.(2021 重 庆)2021年3月，四川 三星堆遗址 已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。(1)下列物质中属于金属材料的有A.象牙 B.黄金 C.丝织品 D.青铜(2)青 铜 的 硬 度 比 纯 铜 (填大或 小)。(3)铜制品长期暴露在空气中能与空气中的02、H2O和 化合生成铜锈(主要成分是Cu(OH)2,CO3)。(4)黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为 o【答案】BD 大 CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T【详解】(1)A、象牙不属于

14、金属材料，不符合题意：B、黄金属于金属材料，符合题意；C、丝织品属于天然材料，不符合题意；D、青铜是铜的合金，属于金属材料，符合题意。故 选B D；(2)合金比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜的合金，故青铜的硬度比纯铜大；(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C u、O、C,H,反应物中含C u、0、H,故还应含C元素，空气中只有二氧化碳含碳元素，故铜制品长期暴露在空气中能与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成铜锈，故填：C 0 2；(4)黄铜是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，铜与稀硫酸不反应，无明显现象,故可加入稀硫酸区分，锌与稀硫酸反应的化学方

15、程式为：Zn+H2S O4=Z n S O4+H2 To5.(2 0 2 1 山东济宁)铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为A 12O3(含有少量F e z C h、S i C h等 杂 质)。工业上冶炼铝的工艺流程见图：操作通入C O：过 滤(1)铝土矿中的S i O 2不溶于水，也不与盐酸反应，操 作 的 目 的 是，(2)操作得到的A 1(O H)3受热分解生成A I 2 O 3,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为,铝土矿经过操作 的目的是。(3)在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解A L O 3得到金属铝，该反应的化学方程式为 o/、A【答案】除 去S i C h 2

16、A 1(O H)3=A 12O3+3 H2O 得到纯净的A bC h2 A 12O3熔融通电冰晶石4 A 1 +3 O2 T【详解】(1)铝土矿中的S i C 2不溶于水，也不与盐酸反应，加入盐酸后仍为固体状态；操作的目的是分离固液操作，除 去S i C h。(2)反应前后元素种类不变；操作得到的A 1(O H)3受热分解生成A I 2 O 3,此外还生成水，该反应的化学/、方程式为 2 A l(O H)3 =A L O 3+3 H 2。：铝土矿中除了氧化铝还含有氧化铁、二氧化硅等杂质，操作，加入稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成款化铁和水，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅与酸不反应，可

17、除去二氧化硅，操作加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝和过量的氢氧化钠会反应生成偏铝酸钠和水，过滤，可除去氢氧化铁，通入二氧化碳，过滤，得到氢氧化铝和碳酸氢钠，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，故操作经过操作 除去了杂质，得到纯净的AI2O3。(3)在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解A h C h得到金属铝，该反应的化学方程式为2Al2O3熔融通电冰晶石4A1+30,T三、抢分秘籍金属的化学性质1.金属与氧气的反应：(1)铝等在常温下就能与氧气反应，其化学反应方程式：4 A i+3 O2=2 A 1 2 O3：(2)铜在加热条件下能与氧气反

18、应，化学反应方程式：2 C u+C h:=2 C u O;(3)在点燃的条件下，铁在氧气中燃烧，化学反应方程式：3 F e +2 O 2 F e3O4：(4)金即使在高温下也不与氧气反应。2.金属与酸的反应：(金属+酸-盐+氢气)(1)M g 和 H C 1:2 H C 1 +M g =M g C l2+H2 T :(2)F e 和 H Q:2 H C 1 +F e =F e C b+H 2 T该类反应发生的条件：金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属：酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。(3)金 属F e与CuSCh溶液的反应：(金属+盐溶液T新盐+新金属)F e +C uS C)4=C u+FC

19、SO4O该反应的条件：反应物中金属的(K、C a N a除外)活动性强于盐中金属；反应物中的盐必须可溶。【注意】1 .该反应中金属（钾、钙、钠除外）的活动性必须要强于盐中金属阳离子对应的金属；盐必须可溶于水。2 .F e若参与反应，一定生成二价铁离子（亚铁离子，即铁参加的置换反应）；3 .在金属活动顺序中距离远的优先置换（例：将铁放在硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁先置换出银）（4）设计实验验证金属的活动性两种金属1、看常温下与氧气反应的难易程度2、看其他条件不变时与酸反应生成气泡速率的快慢3、两种金属间的置换反应能反应的更活泼三种金属实验设计思路：先看有几种金属能与酸反应，若两种，则直接用酸即可

20、；若只有一种，则遵循以下方法 两 金 夹 一 盐（盐必须选择活动性处于中间的金属的可溶性盐）例：F e、C u、A gF e +CUS OA 反应，则 C u F eC U S O 4+A g 不反应，贝 11A g e c u两盐夹一金（此处的金也必须选择处于中间的金属单质）例：Fe、C u、A gC u+F e S C）4 不反应，则 C u F eC u+A g NO j 反应，则 A g 4=C u +F e S O 4(3)50()刷漆(合理即可)(4)铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀【分析】本题考查金属的性质。【详解】(I)通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，

21、是利用了金属的延展性；故填：延展；(2)铁和硫酸铜溶液反应制取铜，同时生成硫酸亚铁，化学方程式为F e +C u S O 4=C u +F e S C 4；故填:F e +C u S O4=C u +F e S O4；(3)由图可知，铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，所以铁生锈的预防措施可以刷漆、涂油等，故填：500；刷 漆(合 理 即 可)；(4)铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀，故填：铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀。【点睛】本题考查的

22、是金属的有关知识，完成此题，可以依据已有的金属的性质进行。4.(1)将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列 说 法 错 误 的 是(填标号)。A.金属活动性Z n RB.反应结束后过滤、滤渣中一定有C u,可能有Zn和RC.反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色(2)某金属粉末含有M g、A l、C u、A g中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有 种情况。【答案】B C 7【分析】(I)根据金属与酸、盐的反应来比较金属的活动性强弱及图像中溶液质量变化分析解答；(2)镁、锌、

23、铁、铝和稀盐酸反应生成盐和氢气，银不能和稀盐酸反应，然后根据金属与酸反应时生成氢气质量关系解答。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】(1)A、将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，根据化学反应质量关系，65份质量锌生成铜64份质量，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，由溶液质量的变化情况首先发生的反应，溶液质量是增加的，然后发生反应溶液质量是减小的，说明锌先与氯化铜反应，然后是R与氯化铜反应，说明金属活动性ZnR,则A说

24、法正确；B、反应结束后过滤、滤渣中一定有C u,可能有R,Z n一定没有，因为锌完全反应后，R才与氯化铜反应，故B说法错误；C、反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色是错误的，假 如R是铁，铁与硫酸反应生成氯化亚铁溶液是浅绿色的，故C说法错误。故 选B C；(2)设生成2 g氢气，单独消耗镁质量为x,消耗铝质量为yMg+2HCl=MgCl2+H2?24 2x 2g24 _ xT=2 ix=24g2A1+6HC1=2A1C13+3H2T54 6y 2g54 _ y6 2gy=18g铜、银与盐酸不反应。金属粉末组成镁：镁、铝、铜；镁、铝、银；镁、铝、铜、银；铝、铜；铝、银；

25、铝、铜、银。5.金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。(1)实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为(2)某化学兴趣小组将一定质量的F e和Z n的混合粉末加入A gN C h溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：如果滤液呈无色，则 滤 渣 中 一 定 含 有 的 金 属 是;如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有 种：如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法 中 正 确 的 是。a.向滤渣中加入稀盐

26、酸，一定有气泡产生b.向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生c.滤渣中一定含有A gd.滤液中一定含有F e(N O 3)2,一定不含A gN C h,可能含有Z n(N C h)2【答案】导热 Fe2O3+6 H C l=2 F e C l3+3 H,O 铁 和 银(或F e和A g)3或三 c【详解】(1)实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁具有良好的导热性；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为F e2O 3+6 H C l-2 F e C l3+3 H2O,故填：导热；F e2O 3+6 H C l=2

27、 F e C l3+3 H 2 O：(2)三种金属的活动性Z n F e A g,将一定质量的F e和Z n的混合粉末加入A gN C h溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完全后，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；如果滤液呈无色，说明只有锌与硝酸银发生了反应，则滤渣中一定含有的金属是未反应的铁和生成的银，故填：铁 和 银(或F e和A g)；如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，说明硝酸银未反应完全，锌、铁反应完全，滤液中的溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银，则滤液中的金属阳离子有Z n、F e?+和A g+,故填：3或三：如果滤液呈浅绿色，说明铁与硝酸银发生了反应，但无法确定铁是否有剩余，

28、滤渣中一定含有银，可能含有铁，滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有硝酸银；a、由于滤渣中可能含有铁，向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，选项说法不正确；b、滤液中可能含有硝酸银，向滤液中加入稀盐酸，不一定有白色沉淀产生，选项说法不正确：c、由分析可知，滤渣中一定含有A g,选项说法正确；d、由分析可知，滤液中一定含有Z n(N O 3)2、F e(N C h)2,可能含有A gN C h,选项说法不正确。故 选C o6.金属的利用和保护(1)如 图 利 用 了 铜 的 物 理 性 质 是。铜制导线(2)如图说明铁具有 性。铁制砂锅(3)工业上利用一氧化碳和氧化铁炼铁的化学方程式是 o(4

29、)如图是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹。植物油一-寻二三)蒸储水蒸僧水空气甲乙丙实验乙中植物油的作用是 O由实验甲、丙可得出的结论是 O(5)宜昌三峡机场新国际航站楼钢网架建设中，使用了 700多吨钢。酸雨会腐蚀钢网架，造 成 酸 雨 的 主 要 物 质 是。A甲烷B二氧化硫C二氧化氮D 一氧化碳钢网架防腐漆施工时规定，表面清理结束48小时内必须进行防腐底漆的喷涂，其原因是。高温【答案】导电性 导热 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 防止空气中的氧气溶于水 铁生锈需要与水接触 BC 隔绝氧气和水，防锈【详解】(1)铜制导线利用了铜的导电性;(2)铁制炒锅，说

30、明铁具有导热性；(3)一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：高温Fe2O3+3C0 2Fe+3CO2；(4)实验乙中植物油的作用是：防止空气中的氧气溶于水；实验甲中铁钉与氧气和水接触，生锈，丙中铁钉只和氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触；(5)二氧化硫、二氧化氮能与水反应生成酸，导致酸雨。故 选B C：进行防腐底漆的喷涂，可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的。7.金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。(1)2 0 2 1年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这 是 因 为 金 的 化 学

31、性 质 非 常.(2)唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为(3)周 礼 考 工 记 中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说 明 金 属 活 动 性 锡 (填或“【详解】(1)金的化学性质很不活泼，历经三千年依旧金光灿灿，故填化学性质非常稳定；(2)铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(3)铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明锡的金属活动性比铜强，故填;8.金属在生产和生活中的应用极为广泛

32、。(1)生铁和钢是两种含碳量 的铁合金(填“相同”或“不同”)。(2)下 列 生 活 用 品 利 用 金 属 良 好 导 热 性 的 是(填 序 号)。a.镀错水龙头 b.铸铁暖气片 c.黄铜钥匙(3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应先成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为(5)已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9 g,向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得 到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为g。高

33、温【答案】不同 B Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 2【详解】(1)生铁中含碳量为2%4.3%,钢的含碳量为0.03%2%,生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金；(2)镀络水龙头是防止铁生锈，铸铁暖气片利用了铁良好的导热性，黄铜钥匙是利用了其美观易制造的特点。故选择B；(3)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应先成铁和氧化铝反应方程式为：高温2Al+Fe2O3=2Fe+AUO3(5)根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，反应前物质的总质量为254.9g,反应后总质量为

34、254.8g,总质量减少0.1 g,是氢气的质量，设铁的质量为x,与铁反应的硫酸的质量为?，则有:Fe+H2SO4=H2+FeSO456 98 2x m 0.1g56 _ x 98 _ mx=2.8g m=4.9g则混合物中氧化镁和氧化铝的质量之和为7.1 g,与氧化镁和氧化铝反应的硫酸的质量为：245gX10%-4.9g=19.6g：设 氧 化 镁 的 质 量 为%氧 化 铝 的 质 量 为z,则有：MgO+H2S4=H2O+WC)3；步骤IV氧化鸨和氢气在高温条件下生成W C 3+3 H 2 W+3 H 2。，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。10.工业上

35、处理黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)。其主要流程如图所示：A A查阅资料：2CU+2H2SO4+O,=2CUSO4+2H,0,CuO+H2SO4=CuS04+H,0,AZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O(1)黄 铜 的 熔 点 比 铜 的 熔 点(填“高”或 低”)：(2)过 程 I I 中分离操作的名称是 该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻3 离棒和(填仪器名称);(3)过 程 川 中 有 气 体 产 生，该 反 应 的 化 学 方 程 式 是 该 反 应 的 基 本 类 型 为 反 应。【答 案】低

36、 过滤 漏斗 Zn+H2S O4=Zn S O4+H2 T 置换【分 析】工 业 上 处 理 黄 铜 渣 将 其 转 化 为 硫 酸 锌 并 回 收 铜；黄 铜 渣 经 过 过 程I去 除 杂 质 后，溶 液A中 含 有 硫 酸 锌 和 硫酸 铜 溶 液，溶 液 加 入 过 量B后，生 成 最 终 产 品 溶 液D硫 酸 锌，因 此B为 锌；固 体C中 有 生 成 的 铜 和 过量 的锌，加 入 硫 酸，铜 活 动 性 较 弱 不 和 稀 硫 酸 反 应，锌 和 稀 硫 酸 发 生 反 应 生 成 硫 酸 锌 和 氢 气，Zn+H2S O4=Zn S O4+H2 T。【详 解】由 分 析 得：

37、(1)合 金 比 成 分 金 属 硬 度 大、熔 点 低；黄 铜 的 熔 点 比 铜 的 熔 点 低。(2)过 程I I是 分 离 固 液 的 操 作，操 作 的 名 称 是 过 滤，该 操 作 需 要 用 到 的 玻 璃 仪 器 有 烧 杯、玻 璃 棒 和 漏 斗。(3)过 程I I I中 有 气 体 产 生，该 反 应 的 化 学 方 程 式 是Zn+H 2 s O 4=Zn S C 4+H 2 T,该 反 应 是 一 种 单 质 和 化 合物 生 成 另 外 一 种 单 质 和 化 合 物 的 反 应，属 于 置 换 反 应。1 1.某 班 级研究铁、铜、银 的 金 属 活 动 性，并

38、回 收A g。判 断 铁、铜、银 中 金 属 活 动 性 最 强 的 是;C u与A g N C h反应的化 学 方 程 式：F e与CU(N O 3)2反 应 后，F e表 面 析 出 色固体;现 有F e(N O 3)2、CU(N O 3)2、A g N C h混 合 废 液，目 的 回 收A g：滤液A废液步骤I 步骤口滤液C加入略过蚩Cu 过滤(a mol)-滤渣B步骤in 步骤iv加入足蚩 过滤AgNOj溶液-0i.滤 液A的溶质是;步 骤I I I中 加 入 足 量A g N O3溶液的目的是：何 确 定 滤 液C中 有A g N O j,应选 溶 液；ii.若 将 步 骤I中 的

39、a m o l C u改 为a m o l F e,最 终 得 到A g的 质 量 是 否 会 改 变，请 说 明 理 由：【答 案】铁(F e)C u+2 A g N O3=C u(N O3)2+2 A g 红 硝 酸 亚 铁 和 硝 酸 铜 使 滤 渣B中的铜完全 反 应，得 到 纯 净 的 银 稀盐酸 不 会 改 变，因 为 假 设 步 骤I中 加 入 的a m ol F e和足量的 硝 酸 铜 反 应,会 生 成a m ol C u,那么 后 续 反 应 就 和 原 来 的a m ol略 过 量 的C u一样 了，置 换 出 银 肯 定 是2 a m ol【详 解】在金属活动性顺序里，

40、铁排在铜、银之前，故金属活动性最强的是F e；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag：；铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁表面析出红色固体；i.在金属活动顺序中铜排在铁之后，银之前。加入稍过量铜，铜会与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以滤液 A 中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁；滤 渣 B中有银和稍过量的Cu,步月聚川加入足量硝酸银，将铜反应成硝酸铜；硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。滤 液 C中一定有硝酸铜，是否有硝酸银，用盐酸检验，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含。i i.如果把a m ol C u 改 为 a m ol F e,首先依然

41、会杷混合废液中的Ag全部置换出来，额外还有一部分Cu也进入滤 渣 B,滤 渣 B中加入足量硝酸银，Cu又把Ag置换出来。铁与硝酸铜：Fe+Cu(NC)3)2=Fe(NO3)-,I m ol F e 置换 I m oI C u,铁和硝酸银：Fe+2AgNO3=Fe(NO3+2Ag,1 m ol F e 置换 2 m oi A g,铜和硝酸银：Cu+2AgNO3=Cu(NO3+2AgI m ol C u 置 换 2 m oi A g,铜和铁是等效的。所以最终都得到2 m oi A g；1 2.镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程:(1)操 作

42、I 的名称为,操作I I I 的注意事项为。(2)步骤发生反应的化学方程式为 o(3)某温度时，通过操作I I I 获 取 7.2 g M g S C 4 固体，需取用2 5%的 M g S O 4 溶 液(密 度 为 I Z g/cn?)的体积为 mLo【答案】过滤 有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干 2 A l(O H)3+3 H 2 s O 4=A 1 2(S O 4)3+3 H 2。2 4【详解】(1)固液分离的操作是过滤，操作出为蒸发，有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干，故填：过滤；有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干。(2)步躲氢氧化铝和硫酸生成硫酸铝和水，故填：2 A

43、1(O H)3+3 H 2 s O 4=A 1 2(S O 4)3+3 H 2。28.8g c”.(3)7.2gMgSO4 固体，需取用 25%的 MgSCU 溶液质量 7.2g+25%=28.8g,体积为=2 4 m L ,故填:1.2g/cm24O13.某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。I .铁、铜金属活动性比较实验步骤实验现象及结论 将C u丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中C u丝无变化，没有发生化学反应 将F e丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中F e丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为_ _ _ _ 将F e丝插入盛有2mLCuSO4溶液的试管中F

44、 e丝表面有_ _ _ _ _ _ _ 色物质覆盖。结论：通过上面实验，可 知F e的金属活动性比Cu(填“强”或“弱”)。II.将上面、实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。(I)甲同学观察到废液呈现蓝色，认 为 废 液 中 一 定 含 有(填 化 学 式)。(2)乙同学用玻墙棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，测得废液pH FeSO4;(2)乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得废液pHV7,溶液显酸性，说明还含硫酸；(3)为了将废液中的溶质全部转化为F eS O 采取向废液中加入过量的Fe粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤渣的成分为反应生成的铜和过量的铁，故填：Fe、Cuo