浙江省9+1高中联盟长兴2022年高三下学期一模考试化学试题含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、生铁比纯铁()A.硬度低 B.易腐蚀 C.熔点高 D.含碳量低2、25时，向 O.lmol/LCKCOOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的是()1 c(CH,COO)

2、屋(CH,COOH)A.CH3COOH 的 Ka=1.0 xl0 47B.C 点的溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)C.B 点的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)4-c(OH)D.A 点的溶液中：c(CH3COO)+c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH)=0.1mol/L3,工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCh(g)+2H2(g)=Si(s)+4HC1(g)；AH=+QkJ moP(Q 0),某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()A.反应过程中，若增大压强能提高SiCL的转化率B.若反应开始时Si

3、CL为 Im o l,则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若 HC1浓度为0.12mol L 则出反应速率为0.03mol L1 min 1D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1通 入 lOOmLlmol 的 NaOH溶液恰好反应4、下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是选项实验操作实验现象结论或解释A向 H2O2溶液中滴加FeCb溶液产生大量气泡FeCb催 化 H2O2的分解B将酸性KMnCh溶液滴入丙烯醛中溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键C向某溶液中滴加稀H2s。4溶液产生有刺激性气味的气味原溶液中一定含有SO32A.D向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液

4、，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验试纸不变蓝原溶液中一定不含有NH4+AB.Bc.c5,向 FeCb溶液中加入Na2sCh溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(S0；)c(Fe3+)变化的曲线如图所示。实验发现:i.a 点溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴 入 KSCN溶液显红色；ii.c 点和d 点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴 加 KSCN溶液显红色。下列分析合理的是A.向 a 点溶液中滴加BaCL溶液，无明显现象B.b 点较a 点溶液pH升高的主要原因:2Fe3+SO3+H2O=2Fe2+SO4*+2H+C

5、.c 点溶液中发生的主要反应:2Fe3+3 SO32-+6H2O：2Fe(OH)3+3H2sO3D.向 d 点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红;再滴加NaOH溶液，红色加深6、下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是7、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2 LiCl+CaCaCh+Li2SO4+Pb.下列有关说法不正确的是A.负极反应式：Ca+2C1-2e CaChB.放电过程中，Li+向负极移动C.每转移0.2mol电子，理论上生成20.7g

6、PbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转8、氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。下列有关氧氟沙星的叙述错误的是A.能发生加成、取代、还原等反应B.分子内有3 个手性碳原子C.分子内存在三种含氧官能团D.分子内共平面的碳原子多于6 个9、下列固体混合物与过量的稀A S O,反应，能产生气泡并有沉淀生成的是A.N a H C O s和 A l (O H)3 B.B a C L 和 N a C l C.M g C()3 和 K 2 S O 4 D.N a2S 03 0 B a C O310、人体血液存在H2COVHCO3,HPO427H2P04-等缓冲对。常温下，水溶液中各缓

7、冲对的微粒浓度之比的对数值1gxx 表示 c(H2CO3)/c(HCO3,)或 c(HPO42-)/c(H2PO。与 pH 的关系如图所示。已知碳酸 pKa|=6.4、磷酸 pKa2=7.2(pKa=-lgK a)o则下列说法正确的是A.曲线I 表示Ig c(HPO42-)/c(H2Po力与pH的变化关系B.a-b 的过程中，水的电离程度逐渐减小C.当 c(H2co3)=c(HCO3-)时，C(HPO42)=C(H2PO4-)D.当 pH 增大时，c(HCO3)c(H2PO/)/c(HPO43)逐渐减小11、螺环化合物(环与环之间共用一个碳原子的化合物)M 在制造生物检测机器人中有重要作用，其

8、结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是()X。A.分子式为C6H80 B.所有碳原子处于同一平面C.是环氧乙烷(丛)的同系物 D.一氯代物有2 种(不考虑立体异构)12、以下相关实验不熊达到预期目的的是()A.试样加水溶解后，再加入足量Ca(OH”溶液，有白色沉淀生成检验NaHCCh固体中是否含Na2cChB.向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯离子C.加入饱和Na2c03溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCh溶液探究FeCb溶液对H2O2分解速率的影响13、人体

9、血液中存在的平衡：H2c03 丁 HCO3,使血液pH保持在7.35 7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随:变 化 关 系 如 表 所 示,则 下 列 说 法 中 错 误 的 是c(H 2co3)c（H C 0 jc（H2cO3）1.017.820.022.4PH6.107.357.407.45A.pH=7 的血液中，C(HCO3)C(H2CO3)B.正常体温下人体发生碱中毒时，c(H+)c(OH)变大C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCCh溶液解毒D.一-”填“=”）。无水氯化亚络（CrCL）的制备方法为在500。时用含HC1的 比 气流还原CrCl3,该过程涉

10、及到的反应原理为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（用化学方程式表示）。已知：氯化亚铭的熔点为820824,则其晶体类型为 晶体。二价倍还能与乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的杂化形式为（3）已知CrOs中铝元素为最高价态，画出其结构式：（4）Cr元素与H 元 素 形 成 化 合 物 的 晶 胞 结 构 如 图 所 示,则 该 化 合 物 的 化 学 式 为。已知:该晶胞的边长为437.6pm,NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为一g/cm

11、%列出计算式即可）。参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；A.生铁是合金，其硬度比纯铁高，故 A 错误；B.生铁是合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故 B 正确;C.生铁是合金，其熔点比纯铁低，故 C 错误；D.通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故 D 错误；故答案为B。2、D【解析】A、CH3COOH 的 Ka=c(CH3C 0 0 j-c(H+)-C(CH3COOH)-,取 B 点状态分析,C(CH3COO)c(CH3coOH)=b 且 c(H+)=lx 10-4.7,所以K a=lxl

12、047,故 A 不符合题意;B、C 点状态，溶液中含有 CH3coONa、NaOH,Sk c(Na+)c(CH3COO),溶液呈碱性，c(OH)c(H+),pH=8.85,故此时 c(CH3COO-)远大于 c(OH),因此 c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)故 B 不符合题意；C、根据电荷平衡，c(Na+)+c(H+)=c(CH3co6)+c(OH-),B 点溶液中，c(CH3COO)=c(CH3CO O H),所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH),故 C 不符合题意；D、在溶液中 C(CH3COO)+C(CH3coOH)=0.1mol/L,A 点的

13、溶液中，C(H+)c(OH),c(CH3COO)+c(H+)+c(CH3COOH)-c(O H )0.1mol/L,故 D 符合题意；故答案为D3、D【解析】A.该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCk的转化率减小，A 错误；B.该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ,B 错误；C.速率之比等于反应系数之比，v(H2)=Lv(HCl)=-x0 1 2 m1，L =0.015m ol.r.m in-1,C 错误；2 2 4min0.025QkJ,D.由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1的物质的量为 k；x4=0.1mol,Q

14、kJmollOOmLlmoi L*的 NaOH的物质的量为0.Im o l,二者物质的量相等，恰好反应，D 正确；故答案为：Do4、A【解析】A.H2O2溶液中没有加FeCb溶液前几乎无气泡产生，加入后产生大量气泡，说明FeCb对 H2O2的分解起催化作用，A正确；B.醛基、碳碳双键都可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，因此不能根据溶液的紫红色褪去来确定丙烯醛中含有碳碳双键，B错误；C.向某溶液中滴加稀H2s04溶液，产生有刺激性气味的气体，原溶液可能含有SO 32,也可能含有HSO3-或S2O32等离子，C 错误；D.若溶液中含有N H J,由于溶液稀，反应产生NH3-H2O,也不能放出氨气，因此不

15、能看到湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，D 错误；故合理选项是A。5、C【解析】根据i 的现象，a 点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2,即 a点溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先发生2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+S()42-+2H+,c 点和d 点溶液 中 Fe3+和 SO3?一 发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2s0 3,因此无气体产生，然后据此分析；【详解】根据i 的现象，a 点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH”，即 a点溶液中含有Fe2+,FeCb

16、溶液中加入Na2sO3溶液，先发生2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+S(V-+2H+,c 点和d 点溶液中Fe3+和 SO3?-发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2s0 3,因此无气体产生，取上层清液滴加NaOH溶液，无明显现象，是因为NaOH与 H2sCh反应，滴 加 KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+,A、a 点处溶液中含有S O 4 2,加入B aC E,会产生BaSO 白色沉淀，故 A 错误；B、pH升高说明溶液c(H+)减小，原因是c(S(V-)增大，水解程度增大，按照给出方程式，生 成 H+,溶液c(H+)增大,溶液的pH应减小，不会增大，故 B 错误；C、c 点

17、溶液中Fe3+和 S(V-发生双水解反应，离子方程式为2Fe3+3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3 I+3H 2so3,故 C 正确;D、溶液变红后滴加NaOH会消耗溶液中的Fe3+,因此红色应变浅，故 D 错误；答案为C。6、A【解析】A.氯气在饱和食盐水中的溶解度较低，可除掉氯化氢，故 A 正确；B.蒸储试验中温度计测量蒸气的温度，应与蒸储烧瓶支管口处相平，故 B 错误；C.制备乙酸乙酯可直接加热，水浴加热不能达到合成温度，故 C 错误；D.可用浓氨水和生石灰制备氨气，氨气的密度比空气小，用向下排空法收集，但导管应插入试管底部，故 D 错误。故选A。【点睛】氯气和水的反应是可逆的，氯

18、化氢溶于水电离是不可逆的，所有单质气体都是难溶于或者微溶于水的，只有卤族除外，他们可以和水发生化学反应，而 CL和水反应产生c r,这个反应是一个平衡反应，有一定的限度，当水中cr增多时,平衡会逆向移动，所以NaCI溶液中C12更加难溶，HCI溶于水后非常容易电离，因此可以用饱和食盐水除去C12中的HCL7,B【解析】由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成C aC L,反应的电极方程式为Ca+2cr-2e-=CaCL,PbSCh为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSCh+2e-+2Li+=Li2sO4+Pb,原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电极方程式计

19、算。【详解】A、Ca为原电池的负极，反应的电极方程式为Ca+2C1-2e-=CaCL,故 A 不符合题意；B、原电池中阳离子向正极移动，所以放电过程中，Li+向正极移动，故 B 符合题意；C、根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2sO4+Pb,可知每转移0.2 m ol电子，理论上生成O.lmolPb,质量为20.7gPb,故 C 不符合题意；D、常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故 D 不符合题意；故选：B.8、B【解析】A.含 C=C、苯环、拨基，均能与H2发生加成反应，也是还原反应；含-CO O H,能发生取代反应，故

20、A 正确;B.手性碳原子上需连接四个不同的原子或原子团，则中只有1个手性碳原子，故 B 错误;C.分子结构中含有竣基、段基和酸键三种含氧官能团，故 C 正确；D.苯环、C=O均为平面结构，且二者直接相连，与它们直接相连的C 原子在同一平面内，则分子内共平面的碳原子数多于6 个，故 D 正确；故答案为B。【点睛】考查有机物的结构和性质，注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质，为解答该类题目的关键，该有机物中含C=C、C=O、苯环、-CO O H,结合烯点、苯、竣酸的性质及苯为平面结构来解答。9、D【解析】A.碳酸氢钠可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，但 是 NaHCCh和 A1(OH)3和硫酸反

21、应都不会生成沉淀，故 A 错误；B.BaCL和 NaCl与硫酸反应，前者可以产生沉淀，但都不会生成气体，故 B 错误；C.MgCO3可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，K 2 s 与硫酸不发生反应，没有沉淀生成，故 C 错误；D.Na2s03可以和硫酸反应生成二氧化硫气体，BaCO3可以和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和二氧化碳气体，既能产生气泡又有沉淀生成，故 D 正确；答案选D。10、D【解析】H2co3HCO3-+H+的电离平衡常数 Kai=c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3),所以 lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKai-pH=6.4-pH,H2PO-FHPO42-+H+的电离平衡

22、常数 Ka2=c(H+)c(HPO42-)/c(H2PO4),所以 lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)=pH-pKa2=pH-7.2,A.当 lgx=O 时，pH 分别为 6.4、7.2；B.酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小；C.当 c(H2CO3)=c(HCO3)时,即 lgc(H2co3)/C(H C O 3-)=0,溶液中 pH=6.4,则 IgZHPCVD/aH2P。4)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；D.c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO42)=c(HCO3_)c(H+)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2,p

23、H 增大则 H2co3HCO3-+H+正向进行，使 c(H 2cO 3)减小。【详解】A.当 lgx=O 时，pH 分别为 6.4、7.2,所以曲线 I 表示 lgc(H2co3)/c(HCO3-)=pKai-pH=6.4-pH,曲线 II 表示 IgcOHPCV-)/c(H2Po4-)=pH-pKa2=pH-7.2,故 A 错误；B.酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小，a-b的过程中pH增大，溶液酸性减弱，水的电离程度增大，故 B 错误；C.当 c(H2CO3)=c(HCO3)时，B P lgc(H2CO3)/c(HCO3)=0,溶液中 pH=6.4,

24、则 lgc(HP(V-)/c(H2PCh)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.80,即 c(HPO?-)6.10 时，c(HCO：)c(H2co3),所以 pH=7 的血液中，c(HCO3)c(H2co3),A 正确；B.温度不变，水的离子积常数不变，所以正常体温下c(H+)c(OH)不变，B 错误；C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注弱碱性物质解毒，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCCh溶液解毒，C 正确；c(H C O；)D.由表中数据可知，工=20.0时，溶液呈碱性，说明碳酸的电离程度小于碳酸氢根离子水解程度，D 正确；c(H 2 c o.J故合理选项

25、是B。14、D【解析】根 据(1)中沉淀6.63 g 和 4.66 g 可 知,含 有 SCV对 CO3%且二者的物质的量分别为0.02 mol、0.01 mol；根 据(2)中气体0.672 L 可知含有NFLT 0.03 mol。根据离子的定量关系看，只能选择Na2so4、NH4Ck K2co3,若选择B 项KCR Na2cO3、(NHQ2SO4,SO?0.02 mol NH4+W 0.04 m o l,不符合定量关系，A、C 项也类似，故 D 正确；答案选D。15、B【解析】A、当溶液中A 元素的主要存在形态为A?-时，溶液pH大于4.2,溶液可能为弱酸性、中性或碱性，故 A 正确；B、

26、HA与 NaOH按 1:1混合，所得溶液为NaHA溶液，由图可知，NaHA溶液呈酸性。根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2(A2-)+C(HA-)+C(O H-),因为 C(H+)C(O H),所以 c(Na+)kh2,故 D 正确；K.10-12答案选B。【点睛】本题考查酸碱混合的定量判断及根据弱电解质的电离平衡常数进行计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，难点C 注意掌握反应平衡常数与电离常数的关系。16、D【解析】A.放电时，电解质溶液中阳离子朝正极迁移，阴离子朝负极迁移，故 Na+朝正极移动，A 项正确；B.电池放电时，钠箔做负极，碳纸为正极，电子在外电路中迁移方向是从负极流向

27、正极，B 项正确；C.充电时，钠箔发生的电极反应为：N a+e-=N a,所以若有O.lmol9通过导线，钠箔处就会析出O.lmol的钠单质,质量增加2.3g,C项正确；D.碳纸在电池放电时做正极，所以充电时应与电源的正极相连，电极连接错误；但此选项中电极反应式书写是正确的，D项错误；答案选D。二、非选择题(本题包括5小题)17 2-甲基-1-丁烯 CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2CH3 取代反应o=c-c=oOH OHCOOHC HQ HLC-C-C HZCH,+ICOOHCH5CH3OHCHjCH2cBec浓碱酸CHjCHJCHJH2cH3NaOH/HQ*CHCHjCOHQHa

28、jCHQHCh/CuCHJCHOHCCHJJCHO银氨溶液/OH-CHXZHj-C-COOH史CH2CH3CH2-C-COOCH2CH2IICH,【解析】由F的结构简式可知A应 为CH2=C(CH3)CH2cH3,生成E为CH2BrCBr(CH3)CH2cH3,F发生消去反应生成G,GCH3CH2-C-COOH为 I I ,X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，结合N的分子式可知N的结构简式为CH2IICH3CH2-c-COOCH2CH2,可知X为苯乙醇，由M的分子式可知D含有8个C,结合信息可知B为CH2CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3,贝！J C 为 CH3cH2CB

29、r(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,D 为o=c-c=oo oCH3cH2cOH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M 为 /,以此解答该题。CH3cH2-C-C -CH2cH3CH3cH3【详解】(DA 为 CH2=C(CH3)CH2cH3,名称为 2-甲基-1-丁烯(2)由以上分析可知 B 为 CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3；(3)C为CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,在氢氧化钠溶液中发生取代反应生成CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,故反应类型为取代反应;o=c-c=oo o(4)D 为 CH3cH2cOH(CH

30、3)COH(CH3)CH2cH3,M 为 /,反应的方程式为CH3CH2-C-C-CH2CH3I ICH3cH3O=C-C=O7 OH OH Q QI I C O O H浓破震 /.CH,CH:-C-C-C H CH.+I -A-CHJCH2-C-C-CH2CHJ+2HX)I I COOH I ICH、CH,CH3cH3CH3cH2-C-COOCH2CH2(5)由以上分析可知N为CH2（6）X为苯乙醇，对应的同分异构体遇FeCb溶液显紫色，则羟基连接在苯环，苯环上的一氯取代物只有两种，另一取代基为2个甲基或1个乙基，共3种，即（7）E为CH2BrCBr（CH3）CH2cH3,可先水解生成CH2

31、（）HCOH（CH3）CH2cH3,在铜催化条件下被氧化生成醛，然后与NaOH/HiO Oj/CuCHCHjCBrtCHjKTHjBr -CHiCHjCOHlCHMHQH -弱氧化剂反应生成酸，反应的流程为 银氨溶液/?H。CHjCHiCOHfCHjCHO -CHCHj-C-COOHHCH3【点睛】结合反应条件推断反应类型：（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烧的水解反应。（2）在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代垃的消去反应。（3）在 浓H2s04存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成酸反应或硝化反应等。（4）能与滨水或澳的CCL溶液反应，可能为烯崎

32、、燃燃的加成反应。（5）能与H2在N i作用下发生反应，则为烯烧、焕崎、芳香烧、醛的加成反应或还原反应。（6）在02、Cu（或Ag）、加热（或CuO、加热）条件下，发生醇的氧化反应。（7）与02或新制的Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是一CHO的氧化反应。（如果连续两次出现0 2,则为醇-醛一竣酸的过程）。（8）在 稀H2s04加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。在光照、X2（表示卤素单质）条件下发生烷基上的取代反应；在F e粉、X2条件下发生苯环上的取代。18、氯原子 氯气、光照 氧化反应 4molBrCH2cl CH CHQH(女a货OH OH a i(【解析】A

33、的核磁共振氢谱有三个波峰，结 合F结构简式知,B为 ,B发生的反应生成C为j ”,OHCHO OitCHO QbCHQlO.(今/0 H NiOH H 9 d 人/0HMi OHCH?A为,A和氢氧化钠的水溶液发生水解反应然后酸化得到CIC和氯气在光照条件下发生取代反应生成D,D发生水解反应然只OE后酸化得到E,E发生氧化反应生成F,则E结构简式为f|CH-dCH O结构简式为n,G发生银镜反应然后酸化生成咖啡酸,I CHQ，D为 *，F发生信息的反应生成G，G红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键，咖啡酸CH-CHCOOH结构简式为|，咖啡酸和3-澳乙基苯发生取代反应生成CAPE,CH-CHC

34、OOA商 一Q i：CHj.(7)以 和丙醛为原料(其他试剂任选)制备 C催化氧化反应、的反应得到目标产物。【详解】CH,(D根据分析，A的结构简式为。，则A中官能团的名称为氯原子，CA P E结构简式为1发生信息的反应，然后发生水解反应、答案为：氯原子;答案为：氯气、光照;,则 C 和氯气在光照条件下发生取代反应生成D；(3)根据分析，E结构简式为|,E中的羟基发生氧化反应生成F 中的醛基，则 E生成F 的反应类型为氧化反应,答案为：氧化反应(4)根据分析，CAPE 结构简式为ImoCAPE 含有2moi酚羟基，可消耗 2moi NaOH,含有一个酯基,可消耗ImolNaOH发生水解,CAP

35、E 水解后产生咖啡酸，含有竣基,可消耗ImolNaOH,则 Imol CAPE 与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为2mol+lmol+lmol=4mol,答案为：4mol；(5)咖啡酸和3-溟乙基苯发生取代反应生成CAPE,CAPE 结构简式为的化学方程式为硝酸钾:CH；,咖啡酸生成CAPE+HBr,答案为:+HBr；，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,说明X 中含有竣基，且与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，其核磁共振氢谱显示有6 种不同化学环境的氢,峰 面 积 比 为 其 符 合 要 求 的 X 的结构简式为9HC0CWCHO答案为:(7)以pC

36、 O O iCHO和丙醛为原料(其他试剂任选)制备发生信息的反应,然后发生水解反应、催化氧化反应、的反应得到目标产物,其合成路线为19、与 C6H5NH3+发生中和反应，生 成 C6H5NH2 C6H5NH3+OH-6H5NH2+H2O 安全管、平衡压强、防止气压过大等 打开止水夹d 撤掉酒精灯或停止加热 40.0%在混合物中先加入足量盐酸，经分液除去硝基苯，再向水溶液中加氢氧化钠溶液，析出苯胺，分液后用氢氧化钠固体(或碱石灰)干燥苯胺中含有的少量水分，滤去氢氧化钠固体即可得较纯净的苯胺【解析】NH2 NHjCl NHa与NH;1相似NaH与反应生成；(2)装置A 中玻璃管与空气连通，能平衡烧

37、瓶内外的压强；(3)为防止倒吸，在苯胺吹出完毕后，打开止水夹d,再停止加热；(4)根据硝基苯的体积计算苯胺的理论产量，实际产量+理论产量=产率；(5)根据NHQ0易溶于水、硝基苯难溶于水设计分离方案;【详 解】NHa(I)1)与NH3相 似，加入氢氧化钠，NaOH与NHa反应生成，反应的离子方程式是NH2+0 H+H20;(2)装 置A中玻璃管与空气连通，能平衡烧瓶内外的压强，所以玻璃管的作用是安全管、平衡压强、防止气压过大；(3)为防止倒吸，先 打 开 止 水 夹d,再停止加热；(4)5mL硝 基 苯 的 质 量 是5mLxl.23 gcm-3=6.15g,物 质 的 量 是 斗 兽 七=0

38、.()5moL根据质量守恒定律，生成苯胺的123g I mol物 质 的 量 是0.05moL苯 胺 的 质 量 是0.05molx93g/mol=4.65g,苯 胺 的 产 率 是 二 等xl00%=40.0%；465g(5)在混合物中先加入足量盐酸，经分液除去硝基苯，再向水溶液中加氢氧化钠溶液，析出苯胺，分液后用氢氧化钠固体(或 碱 石 灰)干 燥 苯 胺 中 含 有 的 少 量 水 分，滤去氢氧化钠固体即可得较纯净的苯胺。20、aedbc(或cb)f 固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 adf 50%Na2co3、NaOH 碱石灰(或氢氧化钠固体)干燥管(或U形管)取 少 量KI

39、溶 液 和NaNCh溶液于试管，滴加几滴淀粉溶液不变色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液变蓝，证 明 酸 性 条 件 下NaN(h具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于试管，然后滴加几滴淀粉溶液不变色，滴 加NaNCh溶 液，溶液变为蓝色，证 明 酸 性 条 件 下NaNCh具有氧化性)【解 析】本题表面考查了 2NO+Na2O2=2NaNO2,该反应是陌生反应，但实际主要以基础知识为主，例 如NO、Na2O2,NO2一 等性 质，本题综合性强，难度偏大。【详 解】(1)A中浓硝酸与炭反应生成Nth,N th通 入C装 置 可 产 生N O,因而按气流方向连接仪器接口 a ed,注意长进短出，然 后

40、NO和B中NazOz反 应，最 后D为除杂装置，因而后续连接顺序为be(或c b)f,该 处 答 案 为aedbc(或cb)f；(2)NO2与 水 反 应 可 得 稀 硝 酸 和N O,稀 硝 酸(包 含 挥 发 的 硝 酸)与Cu反 应 得 到 硝 酸 铜 和NO,NO为无色气体，因而C中现象为固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；(3)酸 性KMnOa标准液有腐蚀性，因而选用酸式滴定管，锥形瓶盛放待测液，玻璃棒溶解和转移固体，因 而 选adf；高镒酸钾与亚硝酸钠的离子方程式为2MnO4+5NO2+6H+=2Mn2+5NO3+3H2O,n(NO2)=0.5x20 xl0-3 x-mol

41、=0.025mol,m(NaNO2)=0.025molx69g/mol=1.725g,则固体样品中 NaNCh 的纯度为21.725-x00%=50%；3.45碳和浓硝酸反应得到C（h,同时C 中会有水蒸气进入B 中，CO2和水分别与NazCh反应得到Na2cCh、N aO H,样品中含有的主要杂质为Na2cCh、N aO H,同时除去CO2和 H 2O,可使用碱石灰（或氢氧化钠固体），该药品可装在干燥管内或U 形管中；（4）要想证明酸性条件下NaNCh具有氧化性，需要选用合适的还原剂（如 KI溶液）与之反应，并且能够观察到明显的反应现象（如淀粉遇碘变蓝），根据提供的试剂可选用0/0mol L

42、 NaNO2溶液、0.10mol-LqKI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，注意用稀硫酸酸化，稀硝酸有强氧化性干扰实验。因而实验过程为取少量KI溶液和NaNCh溶液于试管，滴加几滴淀粉溶液不变色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液变蓝，证明酸性条件下NaNCh具有氧化性（或取少量KI溶液和稀硫酸于试管，然后滴加几滴淀粉溶液不变色，滴 加 NaNCh溶液，溶液变为蓝色，证明酸性条件下NaNCh具有氧化性）。21、3d54sl+6 2CrCh+H2 5 0 Q（2）CrCb在 含 HC1的出气流中被还原，反应方程式为2CrCb+H2 500七 2CrCh+2HCl；CrCl3的熔点较高，为离子晶体；CH3COO-中，甲基中的碳原子为sp3杂化，另一个碳原子为sp2杂化；答案：2CrCh+H,500.2CrCh+2HCl 离子 sp sp3212(3)Cr(h 中铝元素为+6价，则存在2 个过氧根，结构式为o答案:(4)每个晶胞中的Cr原子数为8X 1/8+6X 1/2=4,H 原子数为12X 1/4+1=4,故其化学式为Cr4H式也可以简化为CrH,(52+l)x 4但不可简化为Cr2H2)。一个晶胞的质量为-g,一个晶胞的体积为(4.376X10-8)3cm 3,则晶体的密度为NA212L x(4.3 7 6 x 1 5212答案：NA x(4.376x10-8 尸