北京市西城区2022届高三模拟考试化学试卷及答案.pdf

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1、北京市西城区2022届高三模拟考试化学试卷本试卷共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质墨Hl 016 Na23 Cl 35.5 Mn 55 第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.将氧化还原反应拆解为氧化反应和还原反应的分析过程，蕴含的化学学科的思想方法是A分与合相结合C化学与社会和谐发展2下列图示正确的是A.3p电子的电子云轮廓臣B.S03的VSEPR模型C.As的原子结构示意图B量变与质变相结合D物质变化是有条件的5l/8 l)8!2I

2、.-.H +.C l：一叶叶D.HCI的形成过程3下列事实不能直接从原子结构角度解释的是A化合物IC!中I为1价B第一电离能BAl C沸点CS2C02 D热稳定性NH3 PH3 4我国拥有独立知识产权的抗高血压药物左旋氨氯地平的分子具有手性，其结构简式如下。下列关于左旋氨氯地平的说法不正确的是比co:,：:：二,NH,A分子中含有酷基B酸性条件下的所有水解产物均能与NaHC03溶液反应C能与比发生加成反应D有手性异构体5向含HCN的废水中加入铁粉和K2C03可制备凡Fe(CN)6，反应如下6HCN+Fe+2K2CO产氐Fe(CN)6+H叮2CO汁2H心下列说法不正确的是A依据反应可知Ka(HC

3、N)Kai(H2C03)B.HCN的结构式是H-C=NC反应中每lmoLFe转移2mol电子D.Fe(CN)6广中Fe2的配位数是6.6下列实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A 制备无水FeCb固体将FeC3溶液加热蒸干B 检验浓庄SO4催化纤维素水解的产物含有向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2,加热还原糖C 配制IL 1.0 1110I/L NaCl溶液将58.5gNaCI固体直接溶干1L水中D 证明醋酸是弱电解质测0.1mol/LCH3COOH溶液的pH7工业合成乙醇的反应C2比(g)+H心(g)C2HsOH(g)t:,Hc(CJ)c(W)c(Off)B.0.1 mo

4、l/L CH3COONH4溶液中的c(NH4+）比0.1mol/LNH瓦l溶液中的大C上图说B月NH心l溶液中存在水解平衡D溶液的pH变化是N比十浓度改变造成的l0某小组探究NH3的催化氧化，实验装置囡如下。中气体颜色无明显变化，中收集到红棕色气体，一段时间后，中产生白烟。KMnO 尾气处狸稀坑皎桐粉下列分析不正确的是A若中只有NH心l不能制备NH3催化剂B急）、中现象说明中的反应是4NH3+502=4N0+6H心A C)中白烟的主要成分是NH氏lD一段时间后，中溶液可能变蓝ll实验I和实验II中，均有气体产生。L,T 匹H100 没ll液和溶1吝0.31 mLHsO l饱olLC 验mH1a

5、2a N 实舌门且罗实验1lmLO.I mol/L BaCh溶液2 nlL 0.1 mol/L 下列分析不正确的是A.NaHS03溶液中c(SO产）c（比S03)B.I中有CO2生成C.11中产生白色沉淀D.和II中溶液的pH均增大12.我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO2转化为乙烯。装置示意图如下。已知电解效率n(B)=n（生成B所用的电子）n（通过电极的电子）xl00%阴离子交换朕。c I 乏4喽呏、惰性电极a惰性电极bn3兴苍-CH于CH:KOH溶液下列说法不正确的是A电极a连接电源的负极B电极b上有02产生C纳米Cu催化剂上发生反应2CO+6H心8e-=C

6、2比8OHD若乙烯的电解效率为60%，电路中通过lmol电子时，产生0.075 mol乙烯13某小组探究Cu与比02在不同条件下的反应，实验结果如下装置实验试剂a现象与结果I lOh后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)2II 8n让5mol/L氨水立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)2已50mrL 试剂alll 8 mLS mol/L氨水和立即产生大最气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干l gNH4Cl固体燥，铜片依然保持光亮5 g Cu 30%H202溶液下列说法不正确 的是A.I中生成Cu(OHh

7、的反应是Cu+H心2=Cu(OH)2B由实验可知增大c(Off),H心的氧化性增强C增大c(NHi+）有利于Cu(NH3)42的生成D.Cu(NH3)4广可能是比02分解的催化剂14异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如下图。的脱水反应，100 吝h蒂义文于斗念兮卜80 60 11(H20):I/（井丁醇）-3:I 干I.I。401so 200 250 温度俨C300 f比CH3I CH1 CHCH20 II(g)_,_ CH,C=CHig)二之十庄O(g)t:,.H,=+28 kJ/mol K1(l9

8、0 C)=104 Clh CI-h I I CH3C=CHCCHJCg)如（二聚异丁烯）严(2)2CH3C=CHi(g)下列说法不正确的是A其他条件不变时在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备B高于190 C时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是K1104、K齐0.1C.190 C时，增大n（比0):n（异丁醇），不利于反应的进行D若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度co与流出物质浓度c之间存在co（异丁醇）c（异6.H2=-72 kJ/rnol k认190 C)=O.l 丁烯）2c（二聚异丁烯）第二部分本部分共5题，共58分。15.(9分）Mn02可作氨选择性催化还

9、原法脱除NOx的催化剂。(1)基态Mn的价层电子排布的轨道表示式是(2)Mn02可由(NH心S20s与MnS04反应制得。S20忒一的结构如下。?0S-0-0-S-O 心G)S20召中S-0-0（填”是”或“不是）在条直线上。(2)S20社中的0-0比比02中的更（填“难”或“易”)断裂。(3)一种Mn02晶体的晶胞示意图如下，该长方体晶胞的长和宽均为anm,高为bnm。0;.,.“.;,.4.0.句图中“.”代表的是（填“Mn”或“O”)。凡为阿伏加德罗常数，该晶体的密度为g cm-3 MnO计乍催化剂氨催化还原脱除NO的一种催化机理示意图如下。l o OH二三。千0、IMn Mn,I、矿I

10、 N计1一气。OH NI-l,NO 0、II Mn Mn,I、0/I 。了3 1 H N_MIO z)、1 oIMJI、/。OH NH2 0|、MIlJl1、矿I-.气|。NO 从化学键的角度解释Mn02能结合N比的原因该催化过程的总反应的化学方程式是16.(10分）处理再利用比S有多种方法。(I)碱法脱硫用K2C03溶液吸收H心。已知氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。H2S 比C03G)用化学用语表示氐C03溶液显碗性的原因用过量的K2C03溶液吸收H2S的离子方程式是(2)热分解法脱硫kal 1.1 X 107 4.5 X 10刁Ka2 1.3X 103 4.7X1QII。在密闭容器中发生反应

11、2H心(g):.=s如）2H2(g)。其他条件不变时，庄S的平衡转化率随温度和压强的变化如下图。,900 950 1000 温度I.c句P3P2P1，反应中S2（填”是”或“不是）气态，理由是实际反应在高温下进行的原因是(3)间接电解法脱硫间接电解法脱硫过程的示意图如下。也溶液X的主要溶质是吸收反应器硫简述在电解反应器中FeCh溶液再生的原理电解反应器不考虑其他副反应，理论上5rnolH心反应能生成g H20 17.(14分）香豆素类化合物在药物中应用广泛。香豆素类化合物 W的合成路线如下。F NaOHIA 沁：p了NOi w 已知：l.钾COH|?_-c+H心?CH2-C I ii.-CHO

12、+-CH2-C-CH=C-C-A+H20 邓n04(H+)iii.R1-CH=CH-R2 +RiCOOH+R2COOH(I)A-B的化学方程式是(2)D的分子式是(3)条件也是(4)F的结构简式是(5)l mo!J可以生成2molK,J的结构简式是(6)下列说法不正确的是_（填序号）。a可以用酸性KMn04溶液鉴别E和Gb.G可以发生加聚反应、还原反应和取代反应c.lmolP最多可以和SmolH2反应(7)M为线型不稳定分子，M-P经过两步反应，R苯环上的氯代物有3种。0-OlI o 叩R的结构简式是R一P的化学反应类型是。18.(12分）向含有NaOH的NaCIO溶液中逐滴滴入FeS04容液

13、，滴加过程中溶液的pH随FeS04溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。l 变化曲线1 实验现象12 10 _ 8 642 Id E fcSO4溶夜的体积资科L饱和NaCIO溶液的pH约为11i.A-+B产生红褐色沉淀ii.B一C红褐色沉淀的最增多iii.C-+D红褐色沉淀的量增多iv.D点附近产生有刺激性气味的气体V.D-+E红褐色沉淀的量略有增多ii.KsrFe(OH)3=2.8 X 10-39(1)Ch和NaOH溶液制取NaCIO的离子方程式是(2)A点溶液的pH约为13,主要原因是(3)结合离子方程式解释A-B溶液的pH显著下降的主要原因(4)NaCIO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与

14、pH的关系如下图。5 00806040200 各芯令屯芯迟念古泌蕊呤戎如夕”心；,6 7 8 9 10 pH 句M点溶液含氯的微粒有C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是(5)检验iv中气体的方法是。(6)A-D的过程中，溶液的pH直下降，原因是(7)整个滴加过程中发生的反应与、微粒的浓度等有关。19.(13分）在处理NO废气的过程中，催化剂Co(NH邯户会逐渐失活变为Co(NH讥3+0+2+3 某小组为解决这问题，实验研究Co和Co之间的相互转化。资料1凡pCo(OH)z=5.9X 1015 KspCo(OH)3=l.6 X 1044 ii.Co2+6NH3 Co(NH3)62+K1

15、=1.3 X 105 Co3+6NH3 Co(NH加3+氐2X1035 iii.Co(NHJ)6户和Co(NH邯3在酸性条件下均能生成NH4+2(1.)探究Co的还原性实验I粉红色的CoCh溶液或CoS04溶液在空气中久置，无明显变化。实验1l向0.1mol/LCoC2溶液中滴入2滴酸性KMnO心容液，无明显变化。实验III桉右图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。液溶04 生,酘nM k桥了盐句甲同学根据实验III得出结论Co2可以被酸性KMn04溶液氧化。乙同学补充实验IV,（补全实验操作及现象），否定了该观点。+2 探究碱性条件下Co的还原性，进行实验。实验V还滴加入尺aOH溶次在空气中

16、纹慢反应CoCI？溶液：一Co(OH)i沉淀Co(OH)J沉淀（粉红色）（蓝色）（棕祸色）ii中反应的化学方程式是根据氧化还原反应规律解释还原性Co(OH)2Co2+:Co2+-e-=Co3在缄性条件下，OH与Co气Co3反应，使c(Co2+)和c(Co3+）均降低，但降低的程度更大，还原剂的还原性增强。(2)探究Co的氧化性句根据实验III和IV推测氧化性Co3+Ch,设计实验证明向V中得到的棕褐色沉淀中，（补全实验操作及现象），反应的离子方程式是向V中得到的棕褐色沉淀中，滴加比S04溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是。(3)催化剂Co(NH3)6产的失活与再生也结合数据解释Co(NH

17、3)6户能被氧化为Co(NH珈户而失活的原因根据以上实验，设计物质转化流程图实现Co(NH讥户的再生Cl2 示例：Co)-CoCl2 NaOH Co(OH)2。西城区高三模拟测试试卷化学答案及评分参考2022.5 第一部分（共42分）题号1 2 3 4 5 6 7 答案A C C B A D C 题号8 9 10 11 12 13 14 答案B C C D D B D 第二部分（共58分）其他合理答案参照本标准给分。15.(9分）3d 4s(1)IIIIIIIII|廿（1分）(2)CD不是(1分）(3)CD Mn(1分）易(1分）1.74X 1023 (2分）NAXa2b NH3中的N有孤电子

18、对，Mn02中的Mn有空轨道能接受孤电子对，形成配位键(1分）MnOz 4NH3+4NO+02=4N2+6比0(2分）16.(10分）Cl)CD co!-+H20竺HCO;+OW(1分）H2S+co-=HS-+Hco;(2分）(2)O是(1分）其他条件不变时，增大压强，H心的平衡转化率降低，说明该反应是气体体积增大的反应，S2是气态(1分）升高温度有利千增大反应速率和提高H2S的平衡转化率(1分）(3)FeCh和HCI(1分）含FeCli和HCI的溶液进入阳极区，发生Fe2-e-=Fe3生成Fe3+，且阳极区中的甘进入阴极区，FeCl3溶液得以再生(2分）10(1分）、丿分1(l）液分溶2水(

19、H。0a 压N)3+(021HJ N丫C2 尸03(N。HN2 2+r HJSB 们0|CClH、丿、丿4 12 1(.7 1(4)勹。N-NH(2分）（S)。(2分）(6)ac(2分）?(7)CD o-o-C-CH=C=O(2分）加成反应(1分）18.(12分）(1)Cb+20W=Cl-+CIO飞比0(2分）(2)溶液中含有NaOH,NaOH电离出0甘使溶液的pH约为13(1分）(3)A-B发生反应c10-+2Fe2+40H飞出0=Cl-+2Fe(OH)3 l,消耗OH一，使溶液的pH显著下降(2分）(4)(D CIO-、HCIO、C|-（1分）HCIO+2Fe2+5比O=2Fe(OH)3!

20、+c1-+SW C 2分）(S)用湿润的淀粉磺化钾试纸检验气体，试纸变蓝(1分）(6)Fe2向Fe(OHh转化时消耗了NaOH、比0电离的OW,c(OH-）减小、c(W)增大，pH直下降(2分）(7)反应物的相对用械或氧化剂的种类(1分）19.(13分）(1)将实验田中的0.1mol/L CoCli溶液替换为0.2mol/L NaCl溶液进行实验，指针偏转幅度与实验田相同(2分）4Co(OH)i+0 2+2比0=4Co(OH)3(2分）c(Co3+)(1分）(2)CD加入适量盐酸，棕褐色沉淀溶解，产生黄绿色有剌激性气味的气体，溶液变为粉红色(2分）2Co(OH3+6W+2C=2Co2+Cli t+6比0(1分）0 2(1分）(3)对Co2+-e-=Co3+,NH3与Co2+、Co“反应，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但K2Ki,c(Co3+)降低的程度远大于c(Co2+），还原剂的还原性增强，Co(NH珈2+能被氧化(2分）Co(NH3)6)3+盐酸或NH3 02 o(NH3)62 硫酸溶液、(2分）催化剂