2018年高考化学模拟练习（选择题）.pdf

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1、ZHUOTUJIAOYUi00年选择趣2 0 1 8年 琢 玉 教 育 汇 编目录高考模拟练习一（选择题）.1高考模拟练习二（选择题）.3高考模拟练习三（选择题）.4高考模拟练习四（选择题）.7高考模拟练习五（选择题）.9高考模拟练习六（选择题）.10高考模拟练习七（选择题）.12高考模拟练习八（选择题）.15高考模拟练习九（选择题）.17高考模拟练习十（选择题）.19高考模拟练习十一（选择题）.21高考模拟练习十二（选择题）.23高考模拟练习十三（选择题）.24高考模拟练习十四（选择题）.27高考模拟练习十五（选择题）.29高考模拟练习十六（选择题）.30高考模拟练习一(选择题)1.化学与生

2、活、生产、环境密切相关。下列有关说法正确的是A.食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂B.在食盐中加入大量KIC h，有利于提高碘盐的品质C.冬天大量使用燃煤，会加剧雾霾天气的形成D.涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料2.2,4-二氯苯乙酸是生产新型杀虫、杀螭剂螺蛾酯的关键中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是A.该有机物能发生加成反应、取代反应B.该有机物的分子式为C 8 H6。2。2C.改变氯原子在苯环上的位置，还可得到8种结构D.该有机物分子中所有的碳原子可能同时处于同一平面CH2COOH3.a、b、c、d是四种短周期主族元素，其原子序数依次增大

3、。a 原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c 是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解d的熔融氧化物的方法获得d的单质；d原子最外层电子数是b的 1/2。下列说法正确的是A.a 与 b形成的化合物中含有离子键和共价键B.简单离子半径：d b cC.由四种元素中的三种组成的无机盐溶于水均可促进水的电离D.相同质量的c、d的单质分别与足量盐酸反应，前者生成的氢气多4 .下列实验方案正确且能达到实验目的的是D.制备乙酸乙酯A.证明碳酸的酸性比硅酸强混合气体 qp酸性高盛渥澄清石灰水C.检验混合气体中H2 s 和 C O?5 .直接氨硼烷(N H3-B H3)电池可在常温下工作，装置如图所示。

4、未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3-BHJ+3H2O2N H4 B O2+4 H2 Oo已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是NH3-BH3IG片 负载 t2二jHQz 溶液质子交换膜A.正极的电极反应式为2 H+2 e H2 TB.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C.电池工作时，正、负极分别放出H2和N H3D.工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g,则电路中转移0.6 mo l电子6 .饱和酯X具有如下性质：X+H z O g fY+Z,其中Y的摩尔质量为4 6 g-mo P1 若X分子中有6个碳原子,则X的结构有(不考虑立体结构)A.1 0 种 B.8

5、种 C.7 种 D.6 种7 .已知常温下P bS CU、P bCCh的溶度积常数分别为1.7 x 1 0-8、7.4 X 1 0 T 4,下列说法错误的是A.P bS CU的饱和溶液中，c(P b2+)约为 1.3 X 1 CT4 mo l-I jiB .反应 P bS O4(s)+COj(aq)uP bCCh+S O：(aq)的平衡常数约为 4.4 x l OC.向c(CO；-)=c(S Oj)的混合液中滴加P b(N Ch)2溶液，先得到P bCCh沉淀D.P bCCh在水中的溶解度比在P b(N Ch)2溶液中的大高考模拟练习二（选择题）1 .化 学与生活、生产、能源、环保密切相关。下

6、列有关说法不正确的是A.可以用氢氧化钠溶液鉴别地沟油与矿物油B.光导纤维应避免在强碱性环境中使用C.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，可以缓解城市汽车尾气排放带来的污染问题D.碳酸钙分解、氢氧化钢晶体和氯化铉固体的反应、高温下铝与氧化铁的反应都是吸热反应2.下列叙述I 和叙述n 均正确并有因果关系的是选项叙 述 I叙述IIA常温下，碳可与浓硝酸剧烈反应浓硝酸具有强氧化性BSiO2可与氢氟酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应SiO2是两性氧化物C新制的氯水使蓝色石蕊试纸变白氯水具有漂白性DSO2可使滴加酚献的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性3.某有机物的结构简式如图，下列说法不正确的是A.该有机物分

7、子中含有两种官能团B.该有机物能使酸性高钵酸钾溶液褪色C.1 mol该有机物与1 mol HBr加成的产物共有5 种（不考虑立体异构）D.该有机物能发生加聚反应和催化氧化反应4.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是活泼金属元素，Y 的最常见单质与Z 的单质在适当条件下可按物质的量之比1：4 或 1：2 恰好反应生成Q 或 M,X、W 均能形成含氧强酸，下列有关叙述错误的是A.四种元素的简单离子半径：ZYXWB.气态氢化物的热稳定性：Y6+6H2O-24e-6c(M+24H+C.放电过程中，FT 从正极室向负极室移动D.放电过程中，溶液的酸性逐渐增强6.下列有关实验原理、装置、操

8、作或结论的描述，错误的是A.图 1 所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B.图 2 所示装置可分离CH3cH20H和 CH3co0C2H5的混合液C.图 3 所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气D.图 4 所示装置可说明浓H2sCU具有脱水性、强氧化性，S02具有漂白性、还原性7.向 NaOH溶液中缓慢通入CCh气体，溶液中CO：的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如图。下列说法错误的是A.水的电离程度：a=bpH(b)C.c 点溶液满足：c(Na+)c(C O j)c(OH-)c(HCO；)c(H+)D.a、b、c 三点溶液都满足：c(Na+)+c(H+)=c(HCO；)+2c(

9、CO：)+c(OH-)高考模拟练习三(选择题)1.下列有关食盐的说法错误的是A.食盐既可作调味剂，也可作防腐剂 B.食盐是侯氏制碱的主要原料之一C.工业上电解饱和食盐水可制取钠 D.加食盐炒菜后的铁锅要及时清洗2.下列关于常见有机化合物的说法正确的是A.甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得，都能使滨水褪色B.乙烯和苯分子中都存在碳碳双键，因而都能发生加成反应和氧化反应C.酸性高镒酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别3.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向一定浓度的C u S O 4溶液中通入适量

10、H 2 s气体出现黑色沉淀H 2 s的酸性比H 2 s o 4强B向4 m L 0.0 1 m o l-L_ 1 KM nC 4酸性溶液中分别加入 2 m L 0.1 m o l -L-1 H 2 c 2 O 4溶液和 2 m L0.2 m o l-L-1 H 2 c 2 O 4 溶液后者褪色所需时间短反应物浓度越大，反应速率越快C将铜粉加入1.0 r no l-U F e 2（S O 4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现说明金属铁比铜活泼D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、S O2和C O 2等4.1 m o l有 机 物

11、X在稀硫酸和加热条件下水解生成1 m o l草酸（H 2 c 2 O 4）和2 m o l M（C 3 H 8。），下列说法不正确的是A.X的分子式为C 8 H lB.M的煌基上的一氯代物有5种C.可用酸性高镒酸钾溶液检测草酸是否具有还原性D.X和M均可发生氧化反应、加成反应、取代反应5.南开大学化学学院教授陈军团队研究出一种“可充室温N a-二氧化碳电池”，该电池放电时的工作示意图如图所示，下列说法错误的是A.负极的电极反应式为N a-e N a+B.放电时，电解液中N a.向多壁碳纳米管电极移动C.若非水溶液换成水溶液，则两种电池的总反应不一样D.充电时，多壁碳纳米管电极的电极反应式为4N

12、a+4e+3CO2=2Na2CO3+C6.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是 W 的单质，q是 Y 的单质，s 是 Z 的单质且常温下为淡黄色固体，m 与 r 相遇会产生白烟。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A.原子半径：ZWXB.Y 的一种氢化物可作为火箭的燃料C.Z 的氧化物对应的水化物酸性一定比W 的弱D.X、Y、W 三种元素组成的化合物可为离子化合物7.298 K 时，向 lOmLO.Ol mol-171氨水中逐滴滴加0.01 m o l-L 盐酸，盐酸的体积丫(盐酸)与溶液的pH 的关系如图所示，下列说法正确的是

13、A.通过a 点可证明氨水是弱电解质B.c 点对应盐酸的体积为10 mLC.b、d 两点溶液中水电离出来的c(OFT)：bc(H+)=c(OH-)高考模拟练习四（选择题）1 .下列说法正确的是A.泡沫灭火器中的A 1 2（S C 4）3溶液应贮存在钢筒内B.糯米酿制甜酒的过程中，淀粉最终均水解成葡萄糖C.食用碘盐中质量分数最高的元素是碘元素D.S O 2漂白的纸张日久变黄发生了化学变化2.下列有关实验的叙述完全正确的是选项实验操作实验目的A用玻璃棒蘸饱和氯水点在置于玻璃片的精密p H试纸上，稍后与标准比色卡对照测定氯水的p HB将苯、滨水、浪化铁混合置于一洁净的试管中制备澳苯C向N a a S

14、C h溶液中滴加适量的盐酸与B a C L溶液确定N a 2 s o&是否变质D向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制银氨溶液，并水浴加热检验蔗糖是否水解3 .X与Y通过加成反应可以制得具有美容功效的化合物Z,如图所示。下列叙述正确的是A.B.C.D.H z C-H c QHO OHY的结构简式为X的苯环上的二澳代物最多有6种X分子中的原子不可能均位于同一平面Z的分子式为C|4 H1 6O24 .下列离子方程式正确的是A.向漂白粉溶液中通入 S O 2：C IO-+H2O+S O 2=H C 1 O+H SO;B.没有洗净（残液中含有NaQ）的铁锅生锈时正极反应式：O2+2

15、H2O+4 e-=4 O H-C.KI溶液存放时变黄色：4 r+O2+4 H+=2 H2O+2 I2D.向澄清的石灰水中加入少量的小苏打溶液：C a2+2 O H-+2 H C O；=2 C aC O31+2 H2O5.某新型电池工作原理如图所示，放电时总反应为A l+3 Ni O（O H）+NaO H+H 2 O=NaA IO 2+3 Ni（O H）2，下列说法错误的是A.放电时，正极的电极反应式为NiO(OH)+e-+H2。-Ni(0H)2+0H-B.充电时，阴极的电极反应式为A10：+3e+2H2。-A1+40H-C.放电时，Na卡 向负极移动D.充电时，当电路中通过2 m oi电子时，

16、阳极质量减少2 g6.A、B、C、D 是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C 的单质(用a、b、c 表示)与化合物x、y、z 有如图转化关系，D 与 B 同主族，下列说法正确的是4 1 点燃ITL旧产口塑维0+国点燃r回 JED-A.x、y z 均是离子化合物B.氢化物的沸点：CBDC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：ADD.简单离子半径：DCB7.T 时，向 lOmLO.l m oL CaC12溶液中滴加o.l mol 的 Na2cCh溶液,滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与 Na2cCh溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知1g 5=0.7)A.x、y

17、两点 c(Ca2+)之比为 2 000：3B.K(CaCO3)=5xl09C.z 点对应的分散系很稳定D.若用Na2sCM代替Na2co3,则图象在x 点后的变化如虚线部分高考模拟练习五（选择题）1 .化 学与生活息息相关。根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林溶液为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰酸雨是p H S iB向某盐X溶液中加入稀盐酸,并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成X一定是碳酸盐C将湿润的淀粉K I 试纸分别放入N O 2和 B n 蒸气中试纸只在B

18、 n 蒸气中变蓝色氧化性：B r 2 N O 2D向 装 有 Fe（N O3）2溶液的试管中加入几滴稀H2s 0 4溶液由浅绿色变成黄色，并有气体逸出Fe?+在酸性条件下被NO；氧化7.常温下，向 50 mL溶有0.1 m o l C l2的氯水中滴加0.1 m o l -L 71的 N a O H 溶液，得到溶液pH 随所加N a O H 溶液体积的变化图象如图所示。下列说法正确的是_ _ 1()7A.若 a 点 p H=4,且 c(C l )-mc(C IO ),则&(HC 1 O)=-m+1B.若 4 1 0 0,b 点对应溶液中：c(N a+)c(C l )c(C IO )c(H+)=

19、c(OH-)y“NaOH 溶液)/mLC.若 y=20 0,c 点对应溶液中：c(OH-)-c()=2c(C P )+c(HC 1 0)D.b c 段，随 N a O H 溶液的滴入，“HC1O）逐渐增大c（C 1 0 ）高考模拟练习六（选择题）1.罕见的三星一线的天文现象，即土星、火星和天蝎座最亮恒星三星一线。火星基本上是沙漠行星，以二氧化碳为主的大气既稀薄又寒冷，在火星表面曾发现有溶解高氯酸盐的液态水活动。下列有关说法正确的是A.高氯酸盐和水均为强电解质B.咱2。与 2H2。互为同位素C.高氯酸盐结构中一定含有共价键和离子键D.常温下，高氯酸盐水溶液的p H=72.下列说法正确的是A.分子

20、式分别为C 2H60、G H 8 O的有机物一定互为同系物B.若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质相似C.某有机物燃烧只生成物质的量之比为1：2 的 C 02和 H 2 O,说明其最简式为C H 4D.丙烯(C H 2=C H C H 3)易发生加成反应，一定条件下也可以发生取代反应3.用下列实验方案及所选玻璃容器就能实现相应实验目的的是选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A分离乙醇、乙酸乙酯混合物向混合物中加入水，混合后振荡，然后静置分液分液漏斗、烧杯B检验蔗糖是否水解向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管C证明乙

21、醇发生消去反应生成乙烯将乙醇与浓硫酸混合加热到17 0 ,将产生的气体通入溟水:酒精灯、圆 翩 麴.导管、试管D比 较 H C 10 和C H 3 c o 0 H 的酸性强弱同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1 mo l L 7 N a C l O 溶液、0.1 mo l -L T1 C H 3 c o O N a 溶液的P H玻璃棒、玻璃片4.根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号EFGHIJKL原子半径/n m0.03 70.07 40.08 20.09 90.1020.14 30.16 00.18 6最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+2+1A.最高价氧化

22、物对应的水化物的酸性：H IB.简单离子半径：K FC.同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L K JD.相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出的能量：F I5 .以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氨量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。N H 3-O 2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是A.a极为电池的正极B.负极的电极反应式为2 NH3-6 e-+6 O H =N2+6 H2OC.当生成1 m o l N2时，电路中通过的电子的物质的量为3 m o lD.外电路的电流方向为从a极流向b极6 .已知常温下C H K O O

23、 H的电离常数K=1.6 x IO-,g 4=0.6。该温度下，向2 0 i n L 0.0 1 m o l L?CH 3 co O H溶液中逐滴加入0.0 1 m o l-LK O H溶液，其p H变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是A.a 点溶液中 c(H+)为 Ix l CT4 m o l U1B.a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点C.滴定过程中宜选用酚附作指示剂D.b点溶液离子浓度大小顺序一定为C(C H3COO)C(H+)C(K+)C(O H-)“KOH 溶液）/mL7.固体粉末X中可能含有K2 s o八(NH4)2 CO3 K2 s o 3、Na NCh、C

24、 s O、F eO、F ea Ch中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取少量X进行如下实验，实验过程及现象如图所示。该同学得出的结论正确的是焰 色 反 应(-1-1 黄 色(现象1 )I 晶险厂 叵 回 第 T 沉 淀 卜 现 Q)叵 回 湍 母 叵 逅I 卜现象3)足量一 恒三卫工现象4)已知：CU 2 O+2 H -Cu2+CU+H 2 OA.根据现象1可推出该固体粉末中一定含有Na NChB.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2 s o 4C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2 s O 3D.根据现象4可推出该固体粉末中一定没有F ez Ch高考模拟练习七(选择题)1.化

25、 学与生活有着紧密的联系。下列有关说法正确的是A.雾霾是一种以空气为分散质的胶体B.明研可用于水的净化，在海水中加入适量明矶，可使海水淡化C.化学变化过程中会伴有能量转化，伴有能量转化的变化都是化学变化D.铝及其合金制品在生活中有广泛应用，因其表面易形成致密的氧化膜2 .3-环己烯甲酸是一种重要的化工原料，其结构简式为 C c OOH。下列有关该有机化合物的叙述正确的是A.该有机化合物的分子式为C7H 6。2B.该有机化合物中的7个碳原子一定共平面C.该有机化合物能使漠的CCI4溶液、酸 性KMn Ch溶液褪色D.该有机化合物的含有六元环的酸类同分异构体共3种3 .用NA表示阿伏加德罗常数的值

26、。下列说法正确的是A.0.5 m o l匚 的Mg C 1 2溶液和1.0 m o，/的Na C l溶液中,含有C数均为刈B.标准状况下，1 1.2 LN O与5.6 L C h混合反应，反应后混合气体中氧原子数为NAC.常温条件下，1 1 g C C h和4 g C E U中含有的共用电子对数均为NAD.在沸水中滴加含0.1 m o l F e 3+的F e C 1 3饱和溶液，得到的F e(0H)3胶粒数为O.INA4.下列实验中，实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中验证碳的氧化产物为C O2B向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳探究N

27、a 2 c C h和Na H C O3溶解度相对大小C向某溶液中滴加B a C k溶液和稀硝酸检验原溶液中是否含S O；D向F e C L溶液通入足量C L,充分反应除去F e C L溶液中少量的F e C l35.斯坦福大学华人化学家戴宏杰的团队发明了一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池。该电池的电极材料为铝和C“A 1 C 1 4(C“为石墨)，有机物阳离子和 A 1 C K T组成离子液体，电池放电时，在负极附近形成 A b C b-。充电和放电过程中离子液体中的阳离子浓度不变。下列说法不正确的是A.放电时，铝为电池负极，电极反应式为A l-3 e-A f+X Aid J/X 双 口 J

28、 有机物阳离子B.放电时，负极材料和正极材料质量均减少C.充电和放电过程中，有机物阳离子移动方向相反D.充电时，阳极的电极反应式为AlCkT+C.-e-CJAICL6.短周期主族元素W、V、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中W 的原子核内没有中子；V 原子的核外电子总数是内层电子数的3 倍；X 的单质是空气的主要成分之一，X 的两种同素异形体的摩尔质量之比为2：3；Y 原子半径在同周期中最大，Z 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A.简单离子的半径大小顺序为ZYXB.X 的最高价氧化物对应水化物酸性最强C.Y、Z 分别与X 形成的化合物中化学键类型一定相同D.电解熔融状态Y 的氯化

29、物可制备Y 的单质7.已知：pOH=-lgc(OH-)o 298 K 时，在 20.00mL0.10 m ol广 盐酸中滴入0.10 mo l 的氨水，溶液中的pH 和 pOH与加入氨水体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A.曲线MJQ表示溶液中pH 的变化B.M、P 两点的数值之和pH+pOH=14C.N 点水的电离程度比P 点大D.pH 与 pOH交叉点J 表 示 V(氨水)=20.00 mL高考模拟练习八（选择题）1 .化 学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.氯气作水的杀菌消毒剂B.食用油反复加热会产生稠环芳香烧等有害物质C.BaSO4用作X-射线检查胃肠道疾病的造影剂D.碳酸

30、氢钠片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效2.下列物质在一定条件下能与H2发生加成反应的是A.乙烷 B.聚乙烯 C.苯 D.乙酸3.X、Y、Z、W 为短周期元素，原子序数依次增大，处于周期表中不同主族，它们的族序数之和为22,Y 的最外层电子数是次外层的3 倍，Z 的单质是电子工业常用的半导体材料。下列说法正确的是A.X、Y、Z 原子半径逐渐增大B.X、Y 和氢三种元素能形成离子化合物C.X、Y、W 三种元素的气态氨化物的沸点依次升高D.元素Z、Y 形成的化合物ZY2可与水反应生成一种弱酸CH3I4.异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为 C C H?,下列说法错误的是H2C CHA.异戊二烯

31、的分子式为C5H8B.异戊二烯是乙烯的同系物C.异戊二烯可以发生加聚反应生成高分子化合物D.异戊二烯可以使溪水、酸性高镒酸钾溶液褪色，但褪色原理不同5.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸，铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸不发生反应B向某溶液中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体溶液中一定含有CO；-C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色该食盐一定不是加碘食盐D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面的氧化铝熔点高于铝的6.锂锦电池反应原理如图所示，其中电解质LiCICh溶于混合有机溶剂中，Li卡 通过电解质迁移入MnCh晶格中生

32、成 LiMnCh。下列说法错误的是LiLiC10d4混合有机溶剂MnO2A.L i为电池的负极B.电池正极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2C.放电过程中Li*在有机溶剂中的浓度不变D.若将混合有机溶剂换成水，放电效果会更好7.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.CH,COOH溶液加水稀释后，溶液中C(CH C0 H)的值减小c(C H 3co0 一)B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中:c(C r)c(NH：)c(OH)c(H+)C.用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7,VCH3coOH(aq)c(CH3coeF)高考模拟练习九(选择题)1.炼丹

33、术约起于战国中期，秦汉以后开始盛行，炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪 抱朴子金丹篇说：“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，其去凡草木亦远矣。故能令人长生，”则下列说法不正确的是A.丹砂为氧化汞 B.丹砂为硫化汞C.丹砂受热可发生分解 D.中国的炼丹术推动了科学的发展2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NAB.30 g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4必C.12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NAD.2.1 gD TO 中含有的质子数为NA3.下列说法不正确的

34、是A.加热试管中的铜与浓硫酸，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体可能为氧化铜或硫化铜B.向偏铝酸钠溶液中加入NaHCCh溶液，生成白色沉淀，说明HCO；和 AIO 不能大量共存C.SO2通入足量的Fe(NO3)3 稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO3H2SO4Fe3+D.在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液，一段时间后发现黑色褪去，是因为银器表面的Ag2S 金属铝和食盐溶液构成原电池4.已知下表为25 时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法不正确的是CH3COOHHC10H2CO3Ka=1.

35、8x10-5Ka=3.0 xl()-8心=4.4x 10-7,Ka2=4.7x 10*A.等浓度溶液酸性强弱为CH3coOHH2co3HC1OB.向 NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2 CIO-+CO2+H2O=2HC1O+CO jC.相同浓度的CH3coONa和 NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系为c(N a+)c(C H 3coeF)c(C1CT)c(OFT)c(H+)D.在该温度下，CH3coONa的水解平衡常数为10-8/i85.植物体内普遍存在的天然生长素是口引跺乙酸，口引睬乙酸对植物抽枝或芽、苗等的顶部芽端形成有促进作用。吧口朵乙酸的结构如图所示。下列有关口

36、引噪乙酸的说法正确的是NA.呵咪乙酸的分子式为G0H8NO2B.口引噪乙酸可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应和还原反应C.1 mol 口引味乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 m0IH2D.口引跺乙酸上的所有原子有可能在同一平面上6.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊均是由其中的两种或三种元素组成的常见化合物，庚是由其中的一种元素形成的单质，甲为淡黄色固体，已知：甲+乙一丁+庚，甲+丙一戊+庚;常温下0.1 m oLLT 丁溶液的pH为1 3,则下列说法不正确的是A.元素C分别可以与元素A、B、D形成多种化合物B.元素B、C、D的原子半径由大

37、到小的顺序为,r(B)4C)C.1.0L0.1 m oLLT戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD.甲与戊都为离子化合物，其晶体中阳离子数与阴离子数之比相同7.有机物X的分子式为C6H“Q 2,在稀硫酸中加热可得到Y、Z两种物质，其中Y为链状化合物且能使澳的CCL溶液褪色，能与NaHCCh溶液反应；Z中只含一个碳原子，则X最多有(不考虑立体异构)A.6种 B.7种 C.8种 D.9种高考模拟练习十（选择题）1.化 学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质属于天然高分子化合物B.铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀C.鸡蛋清溶液属于胶体，加入硫酸铜溶液发生胶体聚沉

38、D.用 C02合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现碳的循环利用2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.12 g 石墨和C60的混合物中所含质子数为12NAB.100g46%的乙醇溶液中所含氧原子数为4NAC.常温下把1 mol A l加入过量浓硝酸中，转移电子数为3NAD.标准状况下2.24 L Cl2与足量水反应转移电子数为0.1必3.下列说法正确的是A.2,2-二甲基丙烷也称为新戊烷 B.由苯制取漠苯的反应属于加成反应C.C3H6Bm有 5 种结构 D.乙醵和乙酸均为非电解质4.下列实验操作正确的是A.焰色反应实验前，必须用稀硫酸将伯丝洗净B.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加

39、入到浓硫酸中C.用排饱和Na2cCh溶液法收集碳酸钙与稀盐酸反应产生的CO2D.向某溶液中加入铁氟化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明含有Fe?+5.四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、Y 的最外层电子数均是其电子层数的2 倍，X、Y 同主族。下列有关说法正确的是A.原子半径：YXWB.阴离子的还原性：XYZC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：YZWD.Y 的单质易溶于WY2、WZ4两种溶剂6 .某工业废水中含有毒性较大的C N,可用电解法将其转变为N 2,装置如图所示，下列说法正确的是A.a 为阴极B.气体甲为。2C.该离子交换膜为阳离子交换膜D.生成 N2 的反应为 2CN-

40、+120H-1 0 e-2 c 0 广 +N 2 T+6 H 2。7 .室温下，0.1 m o l -L；1 N a H C C h 溶液的p H=8.3 1,有关该溶液的说法正确的是A.c(HCO；)&CO：)c(H2cCh)B.c(H)+c(N a+)=c(OHT)+c(HCO；)+c(CO：)C.该溶液加水稀释，式-a)的比值保持不变c(HCO；)D.K u（H 2 c o 3 K a 2（H 2 c o3）I2 S O23.下列关于有机化合物的说法正确的是A.C3H 6c卜有3种同分异构体B.乙烯和苯均能使酸性K M nCh溶液褪色C.甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应D.乙酸分子中

41、最多有7个原子共平面4.2 5 C时，CH 3c o 0 H的电离平衡常数K a=1.8xlO-5,体积均为i o mL pH=3的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 0 0 0 m L,稀释过程中p H的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是A.HX的酸性比CH 3c o 0 H强且为弱酸B.1 0 mL pH=3 的醋酸溶液中：c(H+)+c(CH3CO O H)c(CH3CO O )+c(O H )C.1 0 mL pH=3 的醋酸溶液中 c (CH 3c o O H)约为 0.0 56 mo l-L 71D.中和等体积、等p H的CH 3CO O H和HX溶液消耗N a O H的物

42、质的量前者小于后者5.下列实验方案能达到实验目的的是A.除去O2中的H2：将混合气体通过灼热的氧化铜B.验 证 B n氧化性强于Fe3+：取少许FeCL晶体溶于稀盐酸，加 入 KSCN溶液，溶液不变红，滴入滨水后溶液变红C.验证乙烯的生成：将浓硫酸和乙醇共热产生的气体通入滨水，漠水褪色D.检验某未知溶液中的SO：加入稀硝酸酸化的BaCL溶液6.X、Y、Z、M、W 为原子序数依次增大的5 种短周期元素。X 的质子总数与电子层数相同，Y 是农作物生长必需的三大营养元素之一，W 的单质可用于自来水消毒，Z 与 M 同主族且二者可形成常见气体甲，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是A.

43、气体甲可与Z 的某种氢化物反应生成强酸B.化合物乙中可能含有离子键C.单质沸点：WMD.X 分别与Y、Z、M 形成的简单化合物中，X 与 Z 形成的化合物稳定性最高7.已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeSFe+LizS,LiPF6-SO(CH3)2 为电解质，用该电池为电源电解含银酸性废水并得到单质N i的实验装置如图所示。下列说法不正确的是XLiPF6 SO(CH 工Y硬棒阳离子膜阴离子膜镀锦铁棒05mol-L-NaOH溶液l%NaQ溶液含 NA,crA.电极Y 应为LiB.电解过程中，b 中 NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C.X 极反应式为 FeS+2 Li+2 e-Fe+L

44、i2sD.若将图中阳离子膜去掉，将 a、b 两室合并，则电解反应总方程式发生改变高考模拟练习十二(选择题)1.化学与社会生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生B.为加快漂粉精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C.A1CL溶液蒸干可得到纯净的无水氯化铝D.铁件表面镀铭时，铁件与外接电源正极相连2.已知：有机物M、N 中均只含一种官能团，M(C3H8。)、N(C8H6O4)发生如下反应：M+N=W(CuHi2CU)+H2O(已配平)，下列说法不正确的是A.M 有 2 种结构B.N 分子中所有的C 原子一定在同一平面上C.W 可发生氧化反应、加成反应

45、和取代反应D.若 M 中的0 原子为毒 0,则上述反应充分进行后，H2O中含有1 8。3.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.高温下，60 g si02与足量纯碱反应，最多可释放出2NA个气体分子B.将NA个 HC1气体分子溶于1 L 水得到1 mol-U1的盐酸C.常温下，100 mL 1 m ol-I?Na2cCh溶液中阴离子总数大于ONAD.4.6 g 分子式为C2H6。的有机物，含 CH 键数目一定为0.5NA4.下列反应的离子方程式正确的是通电A.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2CT+H2O-H2T+CI2T+2OH-B.向 KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使

46、pH=7：SO j +H+Ba2+OHT-BaSO“+H2OC.向 FeBn溶液中通入少量氯气：2 Fe2+4 Br-+3C122 Fe3+2Br2+6 C fD.Ca(HCCh)2溶液和Ca(0H)2溶液反应：Ca2+HCO+OH=CaCO3；+H2O5.下列4 个教材演示实验，其中所给的实验用品都能用到的是选项实验探究内容实验用品A验证牺牲阳极的阴极保护法胶头滴管、烧杯、K3Fe(CN)6溶液B氨气的“喷泉实验”烧杯、浓氨水、无水CaCb、酚酥溶液C中和热的测定烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管D非金属性：ClCSi分液漏斗、碳酸钙、稀盐酸、NazSiCh溶液6.如图是部分短周期元素的单质及其化

47、合物(或其溶液)的转化关系，已知B、C、D 和 E 是气体单质；化合物G 的焰色反应为黄色，化合物I 和 J 为气体；反应是化工生产中的一种重要固氮反应。下列说法正确的是A.化合物F 与 I 的溶液反应可得到D 单质B.含有非极性共价键的化合物为F 和 GC.J 与 I 反应产生大量的白烟D.I 与 G 反应可以作为非金属元素的非金属性强弱的判断依据7.已知25 时CH3co0H 的电离常数K=1.6xl()5。该温度下向20mL0.01 mol L-1 CH3coOH溶液中逐滴加入0.01 mol T KOH溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列分析不正确的是A.a 点溶液中

48、 c(H+)为 4.0 xlO-4mol-IjiB.c 点溶液中的离子浓度大小顺序为c(C H 3coeF)=c(K+)c(H+)=c(OIT)C.C 点对应KOH溶液的体积V=20 mLD.a、b、c 三点中水的电离程度最大的是c 点高考模拟练习十三(选择题)1.化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是A.油脂可用于制备肥皂和甘油B.乙烯在一定条件下水化制备酒精C.烧碱是制备普通玻璃的原料D.灼烧法可以区别真假黄金首饰2.八代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在标准状况下，2 2.4 L 一氯甲烷分子所含原子总数为5 NAB.在标准状况下，1 1.2 L H F含质子总数为5 N

49、AC.6 3 g HN C h作氧化剂时转移电子数目为NAD.Im o l环己烷（）含非极性键数目为5 NA3 .芳香族化合物H的化学式为C 1 0 H1 2 O 2,H与N a HC C h溶液反应放出C C h，其分子中苯环上有两个侧链。H可能的结构（不考虑立体异构）共有A.1 0 种 B.1 2 种 C.1 4 种 D.1 5 种4 .C U2 O是半导体材料。采用电解法制备氧化亚铜的装置如图所示。电流效率是衡量电解池的能量转化率大小的参照量。电流效率等于生成目标产物消耗的电子数与电路中通过的电子总数之比。下列说法正确的是KOH溶液A.电解过程中，O H T向石墨极迁移B.铜极的电极反应

50、式为2 C u-2 e-+H2 O=C u 2 O+2 H+C.电解过程中，石墨极附近的溶液p H减小D.若电路通过0.4 m o l电子生成2 1.6 g C s O,则该装置的电流效率为7 5%5 .下列实验操作或仪器使用正确的是A.配制浓硝酸和浓硫酸的混合液时，将浓硝酸缓慢注入浓硫酸，并搅拌B.在硫酸亚铁溶液中滴加N a C l O溶液可检验F e S O4是否变质C.用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶D.用玻璃瓶保存NH4F、KOH、NazSiCh等溶液时要使用软木塞6.有四种短周期主族元素R、E、X、Y,其在周期表中的相对位置如图所示。R、X、Y 的原子