原子结构-备战2023年高考化学一轮复习考点（全国通用）（解析版）.pdf

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1、考点6原子结构本考点考查在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图，电子式的表示方法，认识化学键的本质是原子间的静电作用，能多角度、动态的分析化学键。试题的难度不大，一般属于了解层次。预测2023年原子结构高考考查力度不是很大，注意有关概念辨析，复习备考时注重原子结构示意图、电子式的书写及粒子“量”的关系，注意加强核素、同位素的概念辨析和化学键类型与存在的判断。1.原子构成(1)构成原子的微粒及作用|质 子(Z个)一决定元素的种类右？人 原子核 卜7 人 在质子数确定后小主原子(2X)j 中子KAZ)个决 定 原 子 种 类同位素、核外电子(Z个)最外层电子数决定元素的化学性质(2)微粒之间的关系

2、原子中：质子数(Z)=核电荷数=核外电子数；质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)；阳离子的核外电子数=质子数一阳离子所带的电荷数；阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。(3)微粒符号周围数字的含义元素化合价质量数、!/离 子 所 带 电 荷 数质 子 数/、原子个数(4)两种相对原子质量原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与1 2 c 质量的上的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。元素的相对原子质量:是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如:Ar(C l)=A r(3 5C l)x a%+Ar(3 7C l)x b%o

3、2.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系r-具有相同核电荷数的同一类原子的总称,一种元素可有多种核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子/的一种原子，表示方法 Jx同位类,、质子数相 同,中子数不同的同一种元素的不同核素的互称(2)同位素的特征同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。(3)氢元素的三种核素I H：名称为气，不含中子；?H：用字母D表示，名称为笊或重氢；?H：用字母T表示，名称为僦或超重氢。(4)几种重要核素的用途3.核外电子排布核素造U汨汨IO用途核燃

4、料用于考古断代制拿(弹示踪原子(1)核外电子排布规律|能 限 我 律 一 离核由近到远,电子能最由低到底(每层最多容纳的电子数为史.|数一律一 坡外层不超过3个(K层为最外层时不超过2个)次外层不超过竺个(2)原子结构示意图(3)核外电子排布与元素性质的关系金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。稀有气体元素的原子最外层为8电子(氮为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子,通常表现为0价。【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正

5、确的打7”，错误的打“x”)(1)任何原子或离子的组成中都含有质子()(2)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的()(3)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数()(4)黄U和樊U是同位素，核反应属于化学变化()(5/H+核外电子数为2()(6)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同()(7)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()(8)核聚变如汨+汨 一 4 H e+A n,因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(x)(9 用C l 与%C l 得电子能力几乎相同()(1 0)一种核素只有一种质量数()(1 1)最外层电

6、子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子()(1 2)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同()(1 3)4 K和 4 C a 原子中的质子数和中子数都相等()(1 4)某元素的原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素()(1 5)同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同()(1 6)当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8 个()(1 7)原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强()(1 8)原子核外电子中，最外层上的电子能量最高()(1 9)当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构()(2 0)若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素()答案：(1)4

7、(2)4 (3)4 (4)x (5)x (6)x 4(8)x (9)4 (1 0)，(l l)x (1 2)x(1 3)x (1 4)x (1 5)x (1 6)x (1 7)x (1 8)4 (1 9)x (2 0)4【典例】例 1 天然铭有两种稳定同位素*T 1和 下 列 有 关 链 的 同 位 素 说 法 中，不正确的是()A.2；：T1 和*T 1质子数相同 B.和%T 1互为同素异形体C.和 筹 T1 中子数之差为2 D.2；盯1 原子核内中子数与核外电子数之差为4 3【答案】B【解析】A项，同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，两种核素均为粒元素的核素，质子数相同，均

8、 为 8 1,故 A正确；B项，同种元素构成的不同种单质互称为同素异形体，此为两种原子，不是单质，故 B错误；C项，中子数=质量数-质子数，T1 的中了数为2 0 3-8 1=1 2 2,2；口 的中子数为2 0 5-8 1 =1 2 4,两者之差为2,故 C .正确：D项，原子的核外电子数=质子数，2S,T 1 的电子数为8 1,中 子 数 为 2 0 5-8 1 =1 2 4,两者之差为1 2 4-8 1=4 3,故 D正确。故选B。例 2“嫦娥五号”顺利将1 7 3 1 g 月壤带回地球。科学家发现月壤中有地球土壤中没有的3H e o 3 H e 是 一 种 优 良 的 核 反 应 原

9、料，与 笊 发 生 核 聚 变 反 应，放 出 巨 大 的 能 量：；H e+；H；H e+；H,下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()A.D 2 和 H 2 互为同位素B.等质量的3 H e 和 2 H 具有相同的中子数C.3 H e 与2 H 发生的核聚变反应属于化学变化D.3 H e 位于周期表的第1 行、第 1 8 列【答案】D【解析】A项，D和 H互为同位素，D 2 和 H 2 是不同单质，A错误；B项，等质量的%e和 2 H 中子数之比为2 ：3,B错误；C项，核聚变不是化学反应，C错误；D项，3 H e 属于H e 元素，是稀有气体，位于周期表的第1 行、第 1 8 歹 i

10、j,D正确；故选D。【对点提升】对 点 1 钵2 1 0 属于极毒性放射性元素，以相同重量来比较，针一2 1 0 的毒性是氟化物的2.5亿倍，只需一颗尘埃大小就足以取人性命，而且没有解毒剂。下列有关2 1。8 4 P o 说法正确的是()A.2 2 P o 与胃po互为同素异形体 B.2 Po与七A t 互为同位素C.2 t p。的质子数为8 4,中子数为1 2 6 D.P。元素的相对原子质量为2 1 0【答案】C【解析】A项,2群。与 28094 rP0是同种元素的不同核素，应互为同位素，故 A错误；B项,2 I O p 2 1 0.8 4 r o 与 8 5 A l为两种不同元素的核素，不

11、能称为同位素，故 B错误；C项,210PC8 4 P o 的质子数为8 4,中子数为2 1 0-8 4=1 2 6,故 C正确；D项，针-2 1 0 的近似相对原子质量为2 1 0,针元素的相对原子质量不是2 1 0,故 D错误；故选C。对点2 地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和 D,氧常见的核素0、1 7。和 i s。，下列有关 说 法 正 确 的 是()A.氏 和 D 2 互为同分异构体，其化学性质完全相同B.H F O、H F O.H J8。互为同位素，都能与金属钠发生反应C.”0 2 和 1 8 0 3 互为同素

12、异形体，其密度之比为2：3D.电解一定量的D/O时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2 ：9【答案】D【解析】本题以科技知识为背景，重点考查同位素、同素异形体等概念，同分异构体一般指分子式相同，结构不同的有机物，比 和 6 为组成和结构都相同的无机物，A错误；1 6。、1 7 0、1 8。互为同位素，H?O.H V O、H/O既不互为同位素，也不是同素异形体，B错误；叫。2 和 M O?互为同素异形体，但只有在同温同压下，它们的密度之比才为2 ：3,C错误；电解一定量的D 嬖 O时，阴、阳两极会收集到物质的量之比为2 ：1 的 D?和 叼 2,其质量之比约为2 :9,D正确。【巧学妙记】(1)

13、原子不一定都有中子，如I H。(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F与 OH,(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 A P+与 N a+、P等，N H：与 O H等。(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如IH与汨；也可能具有相同的中子数，如甲C与9 0;也可能具有相同的质量数，如呼C与y N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如I H 与g C。(5)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。电子式1.概念在元素符号周围用“或“X”来表示原子的最处层电壬的式子。2.书写方法(1)原子的电子式：将原子的所有最外层

14、电子数在元素符号的周围标出.例如:氢原子(小)、钠原子，N a)、镁原子)、铝原子A l-)、碳原子(?,)、氮原子 (,)、硫原子(.？.)、氨原子(：.：)。(2)离子的电子式：阴离子：在书写阴离子的电子式时，须在阴离子符号的周围标出其最外层的8个电子出一为2个电子)，外加方括号，再在括号外的右上角注明阴离子所带的电荷数.例如S 2-的电子式为:S.：产 一,OK的电子式为：0：H。阳离子；对于简单阳离子，其电子式即为阳离子符号，如钠离子N a*、镁离子M g?+等.对于带正电荷的原子团，书写方法与阴离子类似，区别在于在方括号右上角标上阳离子H H：N：H *所带的正电荷数.如N H 4+

15、电子式为 H 0(3)离子化合物的电子式:在书写离子化合物的电子式时，每个离子都要分开写.如C aC l2的电子式应为1:口:广(4)用电子式表示化合物的形成过程：先在左边写出构成该化合物的元素原子的电子式,标上“一 ，再在右边写出化合物的电子式.例如：g x+ri：-a离子化合物N aC I的形成过程：*L.j共价化合物H C 1的形成过程:Hx+.C 1：a H :一 ：B r?M g2+B r：-一 N/NJ 【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打y”，错误的打“X”)x 1-H C 1的电子式：L ()(2)C C h 的电子式：O：C：O：()(3)N aC l 的电子式：N a

16、x C l：()(4)氯化镁的电子式M g，3:。:；()(5)过氧化钠的电子式：“a。&N a(H ：N ：H(6)氨气的电子式：H ()H:C 1:O:(7)HC1O 电子式：()(8)羟基的电子式：一2：H()H(9)氨基的电子式：/)(1O)H-+-C 1：*H ：C l：r()(11)x M g x+2-F：-M gz+：FLF：J-()(12)1个乙烷分子中存在8对共用电子对()(13)PCb和BCb分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构()答案：x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)x(7)x(8)x(9)4(10)x(ll)x (12)x【典例】例1下列电子式书写不正确的

17、是()A.：C 1：C 1：B.H:O:H C.H：C 1：D.：o：C：6：【答案】B【解析】A项，氯气当中两个氯原子之间是单键，形 成1对共用电子对，A正确；B项，水分子中氧原子还有孤电子对，需要写上，正确的是B错误；C项，氯化氢当中H和C1之间是单键，形 成1对共用电子对，C正确；D项，二氧化碳当中O和C之间是双键，形成2对共用电子对，D正确；故选B。例2下列表述方法正确的是 H 1+A.氯化铉的电子式：HN：H cr.H .B.二氧化碳的电子式：o：C：o：c.氯化氢的形成过程：H-+C 1：A D.氟化镁的形成过程：MgW :M g2+F：r F：f【答案】BH 卜【解析】A项，氯化

18、铉是离子化合物，电 子 式 为H：N：H fa；,故A错误；B项，二氧化碳是共价化合物，含有2个碳氧双键，电子式为：6：C：6：，故B正确；C项，氯化氢是共价化合物，形 成 过 程 为+H：C1：1故C错误；D项，氟化镁是离子化合物，形成过程为 产故D错误；故选B。【对点提升】对 点1 下列关于电子式的描述正确的是（）A.HC1的电子式：H+忘：B.NaCl的形成过程：N ax+.C l：N a：c i：Clc.CH2cU 的电子式：H：C：H ClD.氨气的电子式：H：N：H【答案】D【解析】A项，HC1为g。嘀ia化合物，电子式为：H：C1-，A错误；B项，NaCl为离子化合物，形成过程为

19、：N a H C l：，B错误；c项，CHQ2的电子式：g|：C：C l：，C错误；D项，氨气的电子式：H:4 ：H,D正确；故选D。HH对点2 下列化学用语正确的是（）A.比、D2、Tz互为同素异形体B.M2+核外有a个电子、b个中子，M的核素符号：M MC.H2O2 的电子式:H：O：Q d2 H,D.用电子式表示Na2s的形成过程：2Na+-SNa秘Na【答案】B【解析】A项，同素异形体是由同种元素组成的不同单质，H2、D?、T2均为氢分子、不互为同素异形体，A错误；B项，M?核外有a个电子、则M的质子数为a+2,b个中子，则质量数为a+b+2,M的核素符号：鬻M,B正确；C项，比。2是

20、共价化合物，不存在离子键。题中所写双氧水的电子式错误，C错误；D项，硫化钠是离子化合物，含离子键、不含共价键，题中所写的用电子式表示N a 2 s的形成过程错误，D 错误；故选B。【巧学妙记】1.8电子结构的判断方法(1)经验规律法凡符合最外层电子数+|化合价1=8 的皆为8电子结构。原子序数W 5 的原子不能形成8电子稳定结构。(2)试写结构法判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合0I I原子最外层电子数进行判断，如C 0 C 1 2 可根据结构式C lC-S 判断各原子均为8电子稳定结构。N 2,写出其电子式：N：,判断两氮原子均满足8电子稳定结构。2

21、.电子式书写常见的四大误区3.寻找“1 0 电子”微粒和“1 8 电子”微粒的方法(I flO 电子”微粒N a+f M g2 卜Al3+(2)“1 8 电子”微粒S2出发点S i H i-P H：；-H2 g He 1（9电子微粒X2）F、OILNH2LCH3C H 3 C H 3、H 2 N N H 2、H O O H.F F、F C H 3、CH3OH1 .“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的3 H e 可用于于核聚变，下列说法正确的是A.3 H e和，H e 核外电子数相等 B.3 正 和，H e 是同种核素C.3 H e和，H e 中子数相等 D.由 3

22、 堆 组成的单质为?H e 2【答案】A【解析】A项，3 H e和，H e 的质子数相同，核外电子数相等，故 A正确；B项，H e和%e 的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，故 B错误；C项，3 田 和/e 的质子数相同，中子数不同，故 C错误：D 项，稀有气体的单质是单原子分子，故 D 错误；故选A o2 .重水（2 比0）是重要的核工业原料，下列说法不生砸的是（）A.气C H）原子核内有1 个质子 B.5 与 2 H 是不同的核素C.旧2 讴 0与 2 H 2%O 的相对分子质量相同D.旧2。与 2 H 2 0 互为同位素【答案】D【解析】A项，核组成符合左下方数字为质子数，故笊质

23、子数为I,A正确；B项，具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，口 与 2 H 质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同的核素，B正确；C项，旧2”。的相对分子质量为：1 x 2+1 8=2 0,2 H 2%。的相时分子质量为：2 x 2+1 6=2 0,选项C正确；D 项，同位素指的是同种元素的不同原子，而口?0与 2 H 2。为水分子，选项D 错误；故选D。3 .我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素H f,具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。侬H f 可 由 O H f 转化而成，下列有关1 8 中 八 侬H f 的说法正确的是（）A.物质的量相等的侬H f 与

24、及质量相同B.核外电子数分别为1 0 8、1 1 3C.1 mo ll 8 0H f 比 1 mo”5H f 的中子数少 5NAD.侬H f、牌我在周期表中的位置不同【答案】C【解析】A项，侬H f 与出H f 的原子量不同，imo l 的质量不同，A错误：B项，核外电子数=质子数=7 2,B错误；C项，中子数=质量数-质子数，质子数相同，中子数之差=质量数之差=1 8 5-1 8 0=5,C正 确;D项，H f、侬H f 原子序数相同，在周期表中的位置相同,D错误；故选C。4 .金属钛无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关2T i和*T i 的说法中正确的（

25、）A.郸T i和2T i中均含有2 2 个中子 B.兽T i和2T i的化学性质不同C.垓T i和之T i互称为同位素 D.兽T i和北T i为同一核素【答案】C【解析】A项，和 郡 1 中均含有2 2 个质子而不是中子，A错误；B项，普 7 1 和2 T i是同种元素的不同原子，化学性质相同，B错误；c项，：如 和 2n质量数不同，但质子数相同，中子数同，互为同位素，C正确；D项，*T i和2 T i质子数相同中子数不同，为同一种元素的不同核素，D错误；故选C。5.由德国重离子研究中心人工合成的第1 1 2 号元素的正式名称为“C o pc mic iu m，相应的元素符号为“C n”，该元

26、素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成C n的过程可表示为：7 Z n+2。8 Pb=2 7 7 c n+；n。下列叙述中正确的是（）A.上述合成过程属于化学变化B.由题中信息可知Pb 元素的相对原子质量为2 0 8C.C n 元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D.j?C n 的原子核内中子数比质子数多1 65【答案】C【解析】A项，化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子的种类发生了变化，不属于化学变化，故 A错误；B项，质量数指的是质子与中子质量的和，而不同核素的质量数不同，即一个元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，该 Pb 元素的质量数为2 0

27、8,元素的相对原子量与原子的相对原子星和在自然界中的含量有关，故B错误；C项，第 1 1 8 编号元素位于周期表中第七周期、零族，则 1 1 2 号元素位于第七周期、HB族，故 C正确;D项，该原子的中子数=2 7 7 7 1 2=1 65,中子数比质子数多的数目为：1 65-1 1 2=53,故 D错误：故选C。6.下列化学用语正确的是（）A.比、D 2、T 2 互为同素异形体B.M2+核外有a 个电子、b个中子，M 的核素符号：量MC.H 2 O 2 的电子式:H*：Q：Q52 H4D.用电子式表示Na 2 s 的形成过程：2 N a、+-S-N a：S：N a【答案】B【解析】A项，同素

28、异形体是由同种元素组成的不同单质，H 2、D 2、T 2 均为氢分子、不互为同素异形体，A错误；B项，M2+核外有a 个电子、则 M 的质子数为a+2,b个中子，则质量数为a+b+2,M 的核素符号：瞿M,B正确；C项，比。2 是共价化合物，不存在离子键。题中所写双氧水的电子式错误，C 错误；D项，硫化钠是离子化合物，含离子键、不含共价键，题中所写的用电子式表示N a 2s 的形成过程错误，D错误；故选B。7.重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A.笊(D)原子核外有1 个电子B.H 与 D化学性质几乎完全相同C.比0 与 D 2 O 互称为同素异形体D.厄那。与 DO 的

29、相对分子质量相同【答案】C【解析】A 项，笊(D)原 子 为?H,原子核外有1 个电子；B项，同位素指同种元素不同种核素间的互称，H 和 D G H)互为同位素，化学性质几乎完全相同；C 项，同素异形体指由同一种元素组成的性质不同的单质，比0 和 D z O 均为化合物；D项，旧 也 和 DO 的相时分子质量均是20o8.核电荷数小于18 的某元素X,其原子核外电子层数为最外层电子数为(24+1)。下列有关元素X 的说法中不正确的是()A.元素X 的原子核内质子数为(2/-1)B.元素X 的原子半径一定小于钠的原子半径C.由元素X 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D.元素X 形成的简单

30、离子，各电子层的电子数均达到2/个5表示电子层数)【答案】D【解析】若。=2,则 X 为 N,若。=3,则 X 为 C1。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C 项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2/个。9.下列有关化学用语表示正确的是()A.N a Cl O 的电子式：N a :0 :C1：B.质子数为8 1,中子数为124 的铭(T 1)原子：C.HC N的结构式：H-C=ND.N a3N的电子式：N a；:N ：广【答案】B【解析】A 项，N a Cl O的电子式为Na7：0:C1:，A 错误；B项，质子数为8 1、中子数为124 的 T 1原子的质量数为205,表示为用7

31、7,B正确；C 项，HC N的结构式为N a +H O N,C 错误；D项，N a?N 的 电 子 式 为 ；一+，D错误；故选B。N a :N ：N a10.有关化学用语的表达不正确的是()A.次氯酸的电子式：H ：b：ci：B.硫离子的离子结构示意图：C.可表示CH*或 CC14分子D.过氧化钠的形成过程：N a 0.+-0 N a-N aJ:：6：0：2 N a【答案】C【解析】A 项，次氯酸中O 原子分别与H、C1共用一对电子，电子式为H：6：百：，A 正确；B项，硫离子核外有18 个电子，核电荷数为16,结构示意图为B正确;C项，该比例模型中心原子半径大于四周原子，而C1原子半径大于

32、C,所以不能表示CCL,C错误；D项，过氧化钠中两个O原子接收两个N a原子提供电子，形成过氧根和钠离子,结合成过氧化钠，可以表示为N a.+.+.6 .+.N a-N a L：O：O：2 N a D正确；故选c。11.氮化钠(N a s N)是一种重要的化合物，与水作用可产生N H.”请回答下列问题：(l)N a3N的电子式是,该化合物是由_ _ _ _ _ _ _键形成的。(2)N a3N与盐酸反应生成 种盐，其电子式分别是。(3)N a3N与 水 的 反 应 属 于(填 基 本 反 应 类 型)反 应。(4)比较N a s N 中两种微粒的半径：r(N a+)亦 3-)(填 ”“”或“=

33、)。N a+x N 攵了一 X【答案】N a 离子HNa+C l：.CHx N:H+x C l：-X (2)2 H(3)复 分 解(4)：Y+；H e。已知元素Y在化合物中呈+1 价。下列说法正确的是（）A.。丫和，丫互为同素异形体B.Y单质在空气中燃烧的产物是丫2。2C.H 3 X O3 的酸性弱于碳酸D.X、Y元素和氢元素都可形成离子化合物【答案】C【解析】核反应为：X+；n ；Y+；H e,元素Y在化合物中呈+1 价，说明其处于 I A族，而 Y的质量数为7,可推知Y为 L i,则 X的质子数Z=3+2=5,质量数N=7+4-l=1 0,X为 B元素。由分析可知X为 B元素、Y为 L i

34、 元素。A 项，6 L i 和 7 口 互为同位素，故 A错误。B项，L i 在空气中燃烧产物为L i z O,故 B错误；C 项，同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：B,已知元素X、Y的单质均为空气的重要组成部分，Z单质及化合物的性质与A 1类似。下列说法错误的是（）A.X、Y的单质均可作某些可燃物的氧化剂B.X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应C.X、Y形成的单质均存在常见的同素异形体.D.X、Y与 H均能形成两种或两种以上的化合物【答案】C【解析】根据元素X、Y的单质均为空气的重要组成部分，可知X、Y为 N元素和O元素的一种，结 合l 4X+：He-Y+E知，Y的质子数大于

35、X,则 X 为 N元素，Y为 O元素，根据9 z+：H e T i 2c+；,n,可知Z的质子数为4,则 Z为 B e。A项，X、Y的单质N?、。2均可发生还原反应，如N2+3M gM M gN2、Ch+2Mg星暨2M g O,故A正确；B项，X、Z的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和Be（OH）2,依题意，Z单质及化合物的性质与A1类似，可知X、Z的最高价氧化物对应的水化物均马强碱反应，故B正确；C项，N2不存在常见的同素异形体，故C错误；D项，N元素与H元素可形成NH3、N2H4等化合物，O元素与H元素可形成H2O、H2O2等化合物，故D正确：故选C。6.（2022广东省四校高三联考）自

36、门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表的成员数目不断增加。2（X）6年，科学家以钙离子撞击铜（C。钳，产生了一种超重元素：氮（0g）,其反应可表示为：黑C f+：；Ca一 og+3；n。下列说法正确的是（）A.*O g的核外电子数是118B.C a与北Ca互为同素异形体C.2；C f原子核内有98个质子，249个中子D.:n为一种新的核素【答案】A【解析】A项,通过反应黑Cf+：Ca-2 9：og+3n可确定元素Og的质子数为：98+20=118,质子数=核外电子数，所以受0 g的核外电子数是1 1 8,故A正确；B项，方Ca与为Ca的质子数相同，中子数不同，二者

37、互为同位素，故B错误；C项，%C f原子核内有98个质子，含中子数=质量数-质子数=249-98=151,故C错误；D项，具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素，：n代表一个中子，不代表核素，故D错误；故选A。7.（2022河北省张家口市高三模拟联考）科学家以钙离子撞击Cf（靶），产生了一种超重元素0 g,其反应可表示为器警C a+C ff O g +S jn。下列说法正确的是（）A.钙离子的电子式为:C a:B.-C f与-0 g的中子数相差25C.1个;1n与1个C的质量之比约为1D.:Ca与;；Ca互为同素异形体【答案】B【解析】A项，钙离子的电子式为Ca?+,A项错误；B项，

38、费C f中的中子数为，葭0g中的中子数为1 76,二者相差25,B项正确：C项，；.n的相时质量约为1,c的相对质量为1 2,故1个 仙4 1个 的 质 量 之 比 约 为1 ：12,C项错误；D项，Ca与北Ca为质子数相同，中子数不同的核素，两者互为同位素，D项错误；故选B。8.（2021.上海复旦大学附中高三月考）下列物质的电子式书写正确的是A.次氯酸H：日：6：B.二氧化碳：6：c：6：C.氮气 N N D.氯化镁:C H r N V+O C j：-【答案】D【解析】A项，HC1O分子中0原子分别与H、C1原子各形成1对共用电子对，使分子中各原子都达到8个电子的稳定结构，所以HC1O的电

39、子式为：A错误；B项，二氧化碳中C原子与2个0原子形成4对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：6：C：6；，1 3错误；C项，N原子最外层有5个电子，在N2中2个N形成3对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构,所以N2的电子式为：N三N：，C错误；D项，M gCb是离子化合物，2个C1-与Mg?+之间以离子键结合，因此M gC L的电子式为匚台 河-M g 2+0 6 ：-，D正确；故选D。9.（2022 四川省内江市第六中学期中）下列化学用语表示正确的是（）A.原子核内有8个中子的碳原子：CB.CO?的电子式：6：C：6：C.次氯酸的结构

40、式：H-C1-OD.用电子式表示N a,O的形成过程为：2Nax+.*0*.-2Na+二O.广 X X【答案】A【解析1A项，原子核内有8个中子的碳原子的质子数为6、质量数为14,原子符号为C,故A正确；B项，二氧化碳是空间构型为直线形的共价化合物，电子式为：6：C：6：，故B错误；C项，次氯酸的分子式为H C 1 0,结构式为ClO H,故C错误；D项，氧化钠是离子化合物，用电子式表示氧化钠的形成过程为Na 乙 O G Na Na+：O：f Na+,故 D 错误；故选 A。10.（2022.陕西省绥德中学期中）下列有关化学用语表示正确的是（）A.水的电子式：H:O:H B.原子核内有10个中

41、子的氧原子：0c.HCI的形成过程：H-Z+.C l：-a H+：C 1-D-镁离子的结构示意 图sj）2 8【答案】D【解析】A项，水的电子式为H：0 ：H，A错误；B项，原子核内有1 0 个中子的氧原子应该表示为：0,B错误；C项，H C 1 是共价化合物，其形成过程:-、H x+.C l：A H 1 C 1：，C 错误；D 项，镁离子的结构示意图 为 领 2 8,D 旧确；故选D。1 1.（2 0 2 2 黑龙江省哈尔滨市第六中学期中）下列有关化学用语表示正确的是（）A.H 2 O 2 的电子式：H+：O：O：2 H +B.用电子式表示氧化钠的形成过程：Na Oi，+N a-*N a+0

42、 2N a,c.原子核中有1 0 个中子的氧原子：与0D.氮气的电子式：N:N:【答案】B【解析】A项，H 2 O 2 是共价化合物，电子式为H：C：0：H，故 A错误；B项，氧化钠是离子化合物，用电子式表示氧化钠的形成过程为N a O +N a N a+O?2-Na+故B正确；c项，原子核中有i o 个中子的氧原子，质量数为1 8,该原子表示为吸0,故 c错误；D 项，氮气分子中存在氮氮三键，氮分子的电子式为：N三N：，故 D 错误；故选B。1 2.（2 0 2 2 上海市虹口区二模）我国学者发明了一种低压高效电催化还原C O2的新方法，其原理可以表示为：N a C l+C C h*亘 E

43、W C 0+N a C 1 0,下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为1 2 的钠离子：；:N a+B.N a C l O 的电子式：N a ：O：c j：C.C O 2 的比例模型:OoQ【答案】B【解析】A项，对于一种核素构成的微粒，元素符号左上角的数字表示质量数，所以中子数为1 2 的钠离子应表示为：:N a,A不正确；B项，N a C l O 为离子化合物，由 N a+和C I O 构成，且c i 与。原子间形成1 对共用电子对，其电子式为N a+：6：d i：，B正确;c项，c o 2 分子呈直线形结构，但 c原子半径比。原子大,比例模型为:c不正确；D项,固体co为分子晶体,

44、为 C O 2 的共价晶体模型,D 不正确；故选B。1.12022浙江省1 月选考】下列说法不走硬的是（）A.3 2 s 和 3 4 s 互为同位素 B.C 7 0 和纳米碳管互为同素异形体C.C H 2 Q C H 2 c l 和 C H 3 c H e 1 2 互为同分异构体 D.C 3 H 6 和 C 4 H 8 一定互为同系物【答案】D【解析】A项，3 2 s 和 3 4 s 是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故 A正确；B项，C 7 0 和纳米碳管是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故 B正确；C项，C H 2 c l e H?C 1 和 C H 3 c H e b

45、的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故 C正确；D 项，C 3 H 6 和 C 4 H 8 可能为烯燃或环烷烧，所以不一定是同系物，故 D 错误；故选D。2.12022浙江省6 月选考】下列说法不氐不用的是（）A.乙醇和丙三醇互为同系物B.3 5 c l 和3 7 c l 互为同位素C.和。3 互为同素异形体O OD.丙酮（II）和环氧丙烷（/）互为同分异构体CH3-C-CH3 CH3CH-CH2【答案】A【解析】A项，结构相似，组成上相差若干个C H 2 原子团的有机化合物为同系物，乙醇（C H 3 c H 2 O H）是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系

46、物，A错误；B项，质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，3 5。的质子数为1 7,中子数为1 8,3 7 c l 的质子数为1 7,中子数为2 0,两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确：C项，由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，。2 和 C h 是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，C正确；D项，分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确；故选A o3.12021北京卷】放射性核素H。下列说法不正确的是（）A.31H原子核外电子数是1 B.31H原子核内中子数是3C.可用质谱分辨;H和3 1 H

47、D.3 H 2 O也具有放射性【答案】B【解析】A项，放射性核素1 H,质量数是3,质子数是I,质子数等于核外电子数，所以核外电子数等于1,故A正确；B项，放射性核素 H,质量数是3,质子数是1,所以中子数等于3-1=2,故B错误；C项，质谱分析是根据质量分辨，L H和3 1 H质量数不一样，可以分辨，故C错误；D.3 1 H是放射性核素，所以3 H 2。也具有放射性，故D正确。故选B o4.12021 天津卷】核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、笊H）是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是（）A.2旧的中子数为2 B.2 1 H的核电荷数为1C.2诅 是自然界中最轻的原子

48、 D.2 1 H是氢元素的一种同素异形体【答案】B【解析】A项，2出的中子数为2-1 =1,故A错误；B项，2 1 H的质子数为1,则核电荷数 为1,故B正确；C项，自然界中最轻的原子是 H,不是L H,故C错误；D项，2 1 H是氢元素的一种同位素，故D错误；故选B。5.12021 河北选择性考试】用中子轰击；X原子产生a粒子（即氮核；H e）的核反应为：X+；n T；Y+；H e。已知元素Y 在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（）A.H 3 XO 3可用于中和溅在皮肤上的N a O H溶液B.Y单质在空气中燃烧的产物是丫2。2C.X和氢元素形成离子化合物D.6丫和7丫互为同素异形体【答案

49、】A【解析】根据核反应为：X+n T 可知，X的质量数N为4+7-1=1 0,又因为Y在化合物中呈+1价，则推知Y位 于I A族，质量数=质子数+中子数，Y的质量数为7,所以得出Y为L i,其质子数p=3,所以X的质子数Z=3+2-0=5,核电荷数=原子序数=核内质子数=5,则推知X属丁 B元素。A项，H 3 B O 3为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将N a O H溶液溅到皮肤匕 则需用大量水冲洗，同时涂抹H 3 B O 3，以中和碱液，A正确；B项，Y为L i,在空气中燃烧的产物只有U 2 O,B错误；C项，X为B,与氢元素会形 成 B H 3 或 B 2 H 4 等硼冠化合物，B元

50、素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误;D项，6 口 和 7 口 两者的质子数均为3,中子数不同，所以两者互为同位素，D错误；故选A。6.12021 浙江1月选考】现有4种短周期主族元素X、Y、Z和 Q,原子序数依次增大,其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：兀索相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为零Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近Q同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是（）A.常温时，X 单质能与水发生剧烈反应B.Y 与 Q元素组成的YQ 4 分子，空间构型为正四面体C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D.第五周期且与Q同主