浙江省普通高2021-2022学年高三下学期一模考试化学试题含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1 .考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2 .答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3 .请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4 .作答选择题，必须用2 B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用0 5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5 .如需作图，须用2 B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、我国科学

2、家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li+的酸类作电解质，电池的总反应为6 L i+N,2 L i3N.下列说法正确的是A.固氮时，锂电极发生还原反应B.脱氮时，钉复合电极的电极反应：2Li3N-6e=6Li+N2 TC.固氮时，外电路中电子由钉复合电极流向锂电极D.脱氮时，Li+向钉复合电极迁移2、下列关于物质用途的说法中，错误的是A.硫酸铁可用作净水剂 B.碳酸钢可用作胃酸的中和剂C.碘酸钾可用作食盐的添加剂 D.氢氧化铝可用作阻燃剂3、工业酸性废水中的C r Q；可转化为C r 除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为5 0 m L,的起始浓度、电

3、压、电解时间均相同），下列说法中，不正确的是（）实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1 m L浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1 m L浓硫酸Cr2O；-的去除率0.92212.757.3A.对比实验可知，降低pH可以提高CrQ；的去除率B.实验中，Crq：在阴极放电的电极反应式是CrQ；+6e-+l4H*=2C r3+7H qC.实验中，Cr,O；-去除率提高的原因是阳极产物还原Cr?O；D.实验中，理论上电路中每通过3m oi电子，则有().5mol Cr?。；-被还原4、由下列实验和现象得出的结论正确的是选项实验和现象结论A向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石

4、蕊试纸靠近试管口，试纸颜色无明显变化原溶液中一定无NH4+B将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现白色沉淀该气体一定是CO2C向某无色溶液中滴加氯水和C C L,振荡、静置，下层溶液显紫红色原无色溶液中一定有I-D将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀氯的非金属性强于硅A.A B.B C.C D.D5、硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是A.晶体硅属于共价晶体B.硅原子的电子式为.泳C.硅原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P2D.硅原子的价电子排布图为y tn 三 匚38 3P6、大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小

5、组在实验室测得不同温度 下(Ti,T2)海水中CO3?一浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+8 3*(aq)+H2O(aq)v S2HCO3-(a q),下列说法不正确的是模拟空气中CO2浓度，U gL4A.TIT2B.海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CCh随之增大，CO3?浓度降低C.当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO3”浓度越低D.大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解7、下列物质不能用作食品干燥剂的是（）A.硅胶 B.六水合氯化钙C.碱石灰 D.具有吸水性的植物纤维8、为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了

6、如下方案：一-I稀程-1稀硫睨|-1用 H2sO4酸化的血灌样品 一*试样二 工,一CaC2O4 u-*H2c2O4-二 二 工 记录数据-过痣、洗涤1“KMnCU溶液痛定-有关反应的化学方程式为：2KMnCh+5H2c2O4+3H2sO4-K2so4+2M11SO4+IOCO2T+8H20 若血液样品为15m L,滴定生成的草酸消耗了 O.OOlmoHl的 KMnO4溶 液 15.0m L,则这种血液样品中的含钙量为A.O.OOlmol-L-B.0.0025mol-L-C.0.0003mol-L-D.0.0035mol-L-19、浓差电池有多种:一种是利用物质氧化性或还原性强弱与浓度的关系设

7、计的原电池（如 图 1）:一种是根据电池中存在浓度差会产生电动势而设计的原电池（如图2）。图 1所示原电池能在一段时间内形成稳定电流;图2 所示原电池既能从浓缩海水中提取L iC L 又能获得电能。下列说法错误的是A.图 1 电流计指针不再偏转时,左右两侧溶液浓度恰好相等B.图 1 电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或 AgN（h 或 Fe粉，指针又会偏转且方向相同C.图 2 中 Y 极每生成1 mol CL,a 极区得到2 moi LiClD.两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左10、a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相

8、同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是（）A.原子半径：dcba B.4 种元素中b 的金属性最强C.c 的氧化物的水化物是强碱 D.d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强11汽车尾气含氮氧化物（NOx）、碳氢化合物（CXHY）、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是A.尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B.尾气处理过程，氮氧化物（NOx）被还原C.Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾12、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A.同质量、不

9、同密度的N2和 CO B.同温度、同体积的H2和 N2C.同体积、不同密度的C2H4和 C3H6 D.同压强、同体积的N2O和 CCh13、在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与02发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。Na2s03、NaHSCh和 Na2s2O5是三种常用的抗氧剂。已知：Na2s2O5溶于水发生反应：S2O52+H2O=2HSO3-下列说法中，不氐碘的是实验用品实验操作和现象 1.00 x10-2mol/L Na2sO3 溶液 1.00 xlO-2moI/L NaHSCh 溶液(3)5.00 x103mol/L Na2s2O5 溶液实 验 1：溶液使紫色

10、石蕊溶液变蓝，溶液使之变红。实验2:溶液与02反应，保持体系中02浓度不变，不同 pH条件下，c（SO32-）随反应时间变化如下图所示。实验3：调溶液的pH相同，保持体系中02浓度不变，测得三者与02的反应速率相同。A.Na2sth溶液显碱性，原因是：SO32+H2O SHSO3+OH-B.NaHSCh溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度C.实验2 说明，Na2sCh在 pH=4.0时抗氧性最强D.实验3 中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同14、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.NazSiCh易溶于水，可用作木材防火剂B.NaHCCh能与碱反

11、应，可用作食品疏松剂C.Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D.石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料15、瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是A.与 稀 H2sCh混合加热不反应B.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.Im ol瑞香素最多能与3moi B n发生反应D.Imol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3moi16、实验室制取硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯B.实验时，水浴温度需控制在5060C.长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率D.反应后的混合液经水洗、

12、碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯二、非选择题（本题包括5 小题）17、含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图：II.RCOOHS(X 1 RCOCl K OH RCOORXR&代表煌基)(1)甲的含氧官能团的名称是一。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称一。(2)写出己和丁的结构简式：己丁(3)乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有一种。(4)在 NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为(5)庚与M 合成高分子树脂的化学方程式为一。18、药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下：回答下列问题：化合

13、物D和 G 中 含 氧 官 能 团 的 名 称 分 别 为、o(2)由 B-C 的 反 应 类 型 为;写出C-D反 应 的 化 学 方 程 式:o化合物E 的 结 构 简 式 为(4)反 应F-G 的 另 一 种 生 成 物 是。(5)写出同时满足下列条件的B 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式:o能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成破红色沉淀，水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应:核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2:4:9;分子中含有氨基。(6)已知:RCN催化剂H、,加热 RCH2NH2请设计以HOOCCHzCOOH和 CH3CH2CI为原料制备）,CH CH CH的

14、合成路O线:（无机试剂任用）。19、氮化铝（A1N）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：实验室用饱和NaNCh溶液与NH4C1溶液共热制N2s NaNO2+NH4Cl=A=NaCl+N2T+2H2O工业制氮化铝：ALO3+3C+N2高 温 2A1N+3CO,氮化铝在高温下能水解。A1N 与 NaOH 饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3t.（1）实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e-c-d 0 （根据实验需要，上述装置可使用多次）。（2）A 装置内的X

15、液 体 可 能 是；E 装 置 内 氯 化 杷 溶 液 的 作 用 可 能 是.II.氮化铝纯度的测定（方 案 i）甲同学用左图装置测定A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y 液体可以是.a.CCI4 b.H2O c.NH4cl饱和溶液 d.植物油（4）用下列仪器也能组装一套量气装置，其 中 必 选 的 仪 器 有（选下列仪器的编号）。a.单孔塞 b.双孔塞 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.烧杯（方案ii）乙同学按以下步骤测定样品中A1N的纯度（流程如下图）。样品 过*NaOH洛液 滤液及（m.g）过滤、洗 涤 国 由 口 丁含杂质

16、c等 L*海渣（加g）过池、洗涤（5）步骤的操作是（6）实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有 等。（7）样品中A1N的纯度是（用含mi、m2、m3表示）。（8）若在步骤中未洗涤，测 定 结 果 将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”。）NH220、苯胺（0）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。NH,NH3cl已知：3 与NH3相似，与盐酸反应生成 J（易溶于水的盐）。NO,NH2用硝基苯制取苯胺的反应为：+3Sn+12HCI-有关物质的部分物理性质见下表：+3SnC14+4H2OI.制备苯胺物质相对分子质量熔点/C沸点/溶解性密度/g cm

17、-3苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02硝基苯1235.7210.9难溶于水，易溶于乙醛1.23乙醛74116.234.6微溶于水0.7134图1所示装置中加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20m in,使硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。（1）滴加适量NaOH溶 液 的 目 的 是 写 出 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 一。II.纯化苯胺i .取出图I所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2 所示装置。加热装置A 产生水蒸气。用“水蒸气蒸储”的方法把B 中苯胺逐渐吹出，在烧瓶C 中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯

18、胺和水溶液甲。ii.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用 NaOH固体干燥，蒸储后得到苯胺1.86g。(2)装置A 中玻璃管的作用是(3)在苯胺吹出完毕后，应 进 行 的 操 作 是 先 再(4)该实验中苯胺的产率为一(保留三位有效数字)。(5)欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方案一。21、I.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)=iC O(g)+3

19、 H2(g)AHi=+205.9 kJ mori CO(g)+H2O(g)=s C O2(g)+H2(g)AH2=-4 1.2 kJ moF1(2)二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)=s2C O(g)+2H 2(g)H3 则 反 应 自 发 进 行 的 条 件 是,A/3=kJ moF1 oII.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)o(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初 始 N2、H2分别为0.1 mol、0.3 mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(0)其中，pi、P2和 P 3 由大到小的顺序是

20、，其原因是若分别用R N 2)和VB(N 2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则VA(N2)VB(N 2)(填“*Y或“=”)。若在250、P 1为105 Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1 L,则该条件下B点N 2的分压p(Nz)为Pa(分压=总压x 物质的量分数，保留一位小数)。III.以连二硫酸根(S2Or)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的N O,装置如图所示：(3)阴极区的电极反应式为。NO吸收转化后的主要产物为NH，若通电时电路中转移了 0.3m o l e,则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为 mLIV、常温下，将a mol-L-1

21、的醋酸与b mol L-Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO)则该混合溶液中醋酸的电离常数K=(用含a和5的代数式表示)。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】据总反应6口+电 会*2-阿T知:放电时锂失电子作负极，负极上电极反应式为6Li-6e=6Li+,Li+移向正极，氮气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li+N2+6e=2Li3N,充电是放电的逆过程，据此解答。【详解】A.固氮时，锂电极失电子发生氧化反应，故A错误；B.脱氮时，钉复合电极的电极反应为正极反应的逆反应：2Li3N-6e-=6Li+N2f,故B正

22、确；C.固氮时，外电路中电子由锂电极流向钉复合电极，故C错误；D.脱氮时，Li+向锂电极迁移，故D错误；答案：B【点睛】明确原电池负极：升失氧；正极：降得还，充电:负极逆反应为阴极反应，正极逆反应为阳极反应是解本题关键，题目难度中等，注意把握金属锂的活泼性。2、B【解析】A.硫酸铁中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故A不符合题意；B.碳酸领可用作胃酸的中和剂会生成溶于水的领盐，使人中毒，故B符合题意；C.碘酸钾能给人体补充碘元素，碘酸钾也比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故C不符合题意；D.氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面，所以氢氧化铝常用作阻燃剂，故D

23、不符合题意；故选：Bo【点睛】治疗胃酸过多常用氢氧化铝或小苏打，不能使用碳酸钠，因碳酸钠水解程度较大，碱性较强，但需注意，一般具有胃穿孔或胃溃疡疾病不能使用小苏打，以防加重溃疡症状。3,D【解析】A.对比实验，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，02072-的去除率越大；B.实验中，Cr2O7”在阴极上得电子发生还原反应；C.实验中，CnCV-在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原CnCV-；D.实验中，Cr2Ch2-在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原Cr2O721理论上电路中每通过3 m oi电子，则有0.5 molCr2O72-在阴极上被

24、还原，且溶液中还有CnO?一被还原。【详解】A.对比实验，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2(2-的去除率，A正确；B.实验中，CoCV-在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O7、6e-+l4H+=2(3产+71120,故B正确；C.实验中，O2O72-在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe2+,亚铁离子也能还原CrzO,。C正确；D.实验中，O2O72-在阴极上得电子，阳极上F e失电子生成Fe2+,亚铁离子也能还原CrzO?-，理论上电路中每通过3m oi电子，根据电极反应式Cr2O726e

25、-+l4H+=2CN+7H2O,则有0.5 molCoCh?在阴极上被还原，同时阳极生成1.5molFe2+,根据得失电子守恒，溶液中还有0.25mol CrzCh?-被Fe?+还原，所以共有0.75mol CnCV-被还原，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查电解原理的应用的知识，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，易错选项是D。4、C【解析】A.滴加浓NaOH溶液并加热，若 有 NH+,则会有氨气放出，应该用湿润的红色石蕊试纸检验，故 A 错误；B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则气体不一定为C O 2,故 B

26、 错误；C.某无色溶液中滴加氯水和C C L,振防、静置，下层溶液显紫红色，可知碘离子被氧化生成碘单质，则原溶液中有r,故 c 正确;D.由现象可知，盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、S i的非金属性，故 D错误；故选C。5、D【解析】晶体硅中所有原子都以共价键相结合，属于共价晶体，A 正确；Si原子的最外层有4 个电子，B 正确；Si原子核外有14个电子，根据构造原理可知其排布式为Is22s22P63s23P2,C 正确；硅原子的价电子排布图不符合洪特规则，选 项 D错误。6、C【解析】题中给出的图，涉及模拟空气中CO2浓度以及温度两个变量，类似于恒温线或恒压线的图像，

27、因此，在分析此图时采用“控制变量”的方法进行分析。判断温度的大小关系，一方面将模拟空气中CO2浓度固定在某个值，另一方面也要注意升高温度可以使HCO；分解，即让反应。2+：0 1+1 2 0 2 1 1(3 0 逆向移动。【详解】A.升高温度可以使HCO；分解，反应C O z+C O j+H zO iZHCO；逆向移动，海水中的CO：浓度增加；当模拟空气中CO2浓度固定时，八温度下的海水中CO；-浓度更高，所以八温度更高，A 项正确；B.假设海水温度为八，观察图像可知，随着模拟空气中CCh浓度增加，海水中的CO：浓度下降，这是因为更多的CO2溶解在海水中导致反应C O 2+C O f+H 2

28、O=2 H C O；正向移动，从而使CO；浓度下降，B 项正确；C.结合A 的分析可知，大气中CO2浓度一定时，温度越高，海水中的CO：浓度也越大，C 项错误;D.结合B 项分析可知，大气中的CO2含量增加，会导致海水中的CO；浓度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCOa的溶解平衡方程式为：CaCO,(s)=Ca+(aq)+C O t(aq),若海水中的CO；浓度下降会导致珊瑚礁中的CaCCh溶解平衡正向移动，珊瑚礁会逐渐溶解，D项正确；答案选C。7、B【解析】A.硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故 A 正确；B.六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故 B 错误；C.

29、碱石灰能与水反应，可做干燥剂，故 C 正确；D.具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故 D正确；故答案为B。8、B【解析】由方程式 Ca2+C2O42+=CaC2O4 CaCzCh+H2sO4=CaSOq+H2c2O4、2KMnCh+SH2c2O4+3H2s。4=%504+2M11SO4+IOCO2T+8H2。可得关系式：5Ca2+5CaC2()45112c2O42K M nth,令血液中含钙量为 cm ol/L,贝！I：5Ca2+-5CaC2O4-5 H2C2O4-2KMnO45 2cmol/LxO.OlSLO.OOlmobLxO.OlSL所以 cmol/Lx0.015Lx2=5x

30、0.001molL-,x0.015L解得 c=0.0025molL1；答案选B。9、B【解析】图 1左边硝酸银浓度大于右边硝酸银浓度，设计为原电池时，右边银失去电子，化合价升高，作原电池负极，左边是原电池正极，得到银单质，硝酸根从左向右不断移动，当两边浓度相等，则指针不偏转；图 2 氢离子得到电子变为氢气，化合价降低，作原电池正极，右边氯离子失去电子变为氯气，作原电池负极。【详解】A.根据前面分析得到图1 中电流计指针不再偏转时，左右两侧溶液浓度恰好相等，故 A 正确；B.开始时图1左边为正极，右边为负极，图 1 电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或 F e,左侧银离子浓度减小，则左边为负

31、极，右边为正极，加入AgNCh,左侧银离子浓度增加，则左边为正极，右边为负极，因此指针又会偏转但方向不同，故 B 错误；C.图 2 中 Y 极每生成1 mol C L,转移2moi电子，因此2moi Li+移向a 极得到2 mol L iC b 故 C 正确；D.两个电极左边都为正极，右边都为负极，因此两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左，故 D正确。综上所述，答案为B。【点睛】分析化合价变化确定原电池的正负极，原电池负极发生氧化，正极发生还原，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。10、B【解析】a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电

32、子数相同，则 a 的核外电子总数应为8,为 O 元素，则 b、c、d 为第三周期元素，c 所在周期数与族数相同，应 为 A1元素，d 与 a 同族，应为 S 元素，b 可能为Na或 M g,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。【详解】A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na（Mg）AlSO,A 错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或 Mg在 4 种元素中金属性最强，B 正确；C、c 的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C 错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S 的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。【点睛】本题考查元素

33、周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。11、C【解析】A.汽油未充分燃烧可增加氮氧化物（NO。、碳氢化合物（G%）、碳等的排放，可 造 成“雾霾”，故 A 正确；B.尾气处理过程中，氮氧化物（NO、）中氮元素化合价降低，得电子，被还原，故 B 正确；C.催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，故 C 错误；D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物（NOJ、碳氢化合物（CH。、碳等的排放，能有效控制雾霾，故 D正

34、确。故选C。12、A【解析】mA、二者同质量，摩尔质量也相同，根据n=一 知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含M有 2 个原子，所以原子数相同，故 A 正确；B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故 B 错误；C、同体积、不同密度的C2H4和 C3H6,质量不相等。C2H4和 C3H6的最简式相同，质量相等的两种气体含有相同的原子数，但质量不相等，则所含原子数不一定相同，故 C 错误；D、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，故 D错误；故选：Ao13、C【解析】A.NazSOs是强碱弱酸盐

35、，SO 32水解SOstHO-HSO3-+OH-,所以溶液显碱性，故 A正确；B.H SO s-电离呈酸性、H SO s-水解呈碱性，NaHSOs溶液呈酸性，说明H SO 3-的电离程度大于水解程度，故 B正确；C.根据图示，N a2s在 pH=9.2 时反应速率最快，所以pH=9.2 时抗氧性最强，故 C错误；D.根据已知信息可知实验3 中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同，故 D正确；选 C。14、C【解析】A.NazSiCh可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性，与其是否易溶于水无直接关系，A 项错误；B.NaHCCh可用作食品疏松剂是利用其与有机酸

36、反应或受热分解生成二氧化碳，B 项错误；C.Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，C 项正确；D.石墨可用作干电池的正极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，与还原性无关，D项错误；答案选C。15、C【解析】A.含-CO OC-,与稀硫酸混合加热发生水解反应，A 错误；B.含碳碳双键、酚羟基，均能使酸性高锌酸钾溶液褪色，B 错误；C.酚羟基的邻位、碳碳双键均与滨水反应，则 Im ol该物质最多可与3 m o i 反应，C 正确；D.酚羟基、-COOC-及水解生成的酚羟基均与NaOH反应，则 Imol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 4mol,D

37、错误；答案选C。16、D【解析】A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯，正确；B.实验时，水浴温度需控制在50 60 C,正确；C.长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率，正确；D.反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、分液（不是结晶），得到硝基苯，错误。故答案为D.二、非选择题（本题包括5 小题）17、醛 基 银 氨 溶 液（或新制氢氧化铜悬浊液）（I()11CHC(XXH5 1；2OH OH【解析】甲能与银氨溶液反应，则甲含有-C H O,甲与H C N 发生加成反应、酸化得到乙，可推知甲为丫。1 1。，甲与氢气发生OH加成反应生成丙为 C H：O H,乙与丙在

38、浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成丁为,1 1（,）（I C I I.甲（）与与银氨溶液发生氧化反应、酸化生成戊为C C O O H,戊分子裁基中-O H 被 Cl原子取代生成己为 I （,OH庚与有机物M 发生聚合反应生成高分子树脂，由高分子树脂的结构可知，应是,与 H C H O 发生的加聚反应，而庚CHiXO与己发生反应生成辛，由信息可知，庚应含有羟基，故庚为口 J,M 为 H C H O,辛为 I I.H，据此CHt解答。【详解】（1）甲为 T C H O,含氧官能团是：醛基，检验醛基常用的化学试剂为：银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液），故答案为：醛基；银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）;

39、（）OH（2）由上述分析可知，己的结构简式为 II.（,丁的结构简式为，故答案为:（3）乙有多种同分异构体.属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体:若 有2个侧链，侧链为-OH、-CH2OOCH,若 有3个侧链，侧链为-OH、-OOCH、-CHb,-OH、-OOCH处于邻位,-CH3有4种 位 置，故 共 有5种，故答案为：5；(4)在NaOH溶液中发生水解反应时，Imol 丁(OH(HCCXXH)水 解 消 耗ImolNaOH,Imol辛()(I I.H)消 耗NaOH为2m ol,二者消耗氢氧化钠的物质的量之比为1：2,故答案为：1：2；OH OH 庚 与M合成高分

40、子树脂的化学方程.与巴HVj(H-A)H+(“-D H：。,改催化故答案为：”(；J I o【点睛】本题考查有机物推断、官能团结构与性质、同分异构体、有机反应方程式书写等，根据乙的结构及反应信息推断甲,再结构反应条件进行推断，是对有机化学基础的综合考查。18、酯基 肽键 加成反应.K C Nc H.c u r i-C-H-.C H,C N -C H.C H.C H.N H.*催化剂.C H C O O I IC H C H：C I 4a。，溶液 C H.C I L O HC O O H浓畸酸.COOCJI,CILCCXK II.N C I t C I L C I I.【解 析】A发 生 取 代

41、 反 应 生 成B,B和HC1发 生 加 成 反 应 生 成C,C与KCN发 生 取 代 反 应 生 成D,D与盐酸反应，根 据E和乙/C O O H醇发生酯 化 反 应 生 成F,根 据F的 结 构 推 出E的结构简式为CH,一 Y ,F和C2H5NH2发 生 取 代 反 应 生 成G f COOII和 乙 醇。【详 解】(1)根 据 D、G 的结构得出化合物D中含氧官能团的名称为酯基，G 中含氧官能团的名称为肽键；故答案为：酯基；肽键。(2)根 据 BTC 的结构式得出反应类型为加成反应；根 据 CT D反应得出是取代反应，其化学方程式N s cNSC)-C O O C JI$“z 故答案

42、为:加成反应；K(li t N X 1C 三 NNSCNSC.KCN 一 H.CN X KCIC 三 N,.COOII,K LCOOH(3)根 据E 到 F 发生酯化反应得出化合物E 的结构简式为CHLN Y ;故答案为：CIL-N Y X /COOH I COOH(4)根据反应F-G 中的结构得出反应为取代反应，因此另一种生成物是CH3cH2OH；故答案为：CH3CH2OH.(5)能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有甲酸与酚形成的酚酸酯，即取代基团为一O O CH,分子中含有氨基，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:4:9

43、,存(6)CH3cH2a在碱性条件下水解得到CH3CH2O H,然后与HOOCCH2COOH发生酯化反应得到CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3,CH3cH2cl 与 KCN 发生取代反应得到 CH3cH2CN,用氢气还原得到 CH3CH2CH2NH2,根据F 至！J G 的转化过程，CH3cH2cH2NH2与 CH3cH2OOCCH2coOCH2cH3反应得至U N C HJCHJC H,合成路线为O；NCH:CH;C H,；故答案为:oCU C l Cl _K CN_ CU II fKILCH.CHCH.NH.-n催化剂.nCH.CWII1 4|l-U C TL.NaOH洛液COOH

44、CHXXXX II.CH,CH Cl ”mu CH.C II.OII一|1 浓&酸.COOCjH,CH,CH。KCNCH,CH;CNH.他化剂.CH CH a NaOH溶液CH.CH.OHCII.C(X)III COOH浓诚酸.CH.CH.CH.NH.-i网流CH.COOC.il,I.COOCJI,C6H5NH2+H2O 安全管、平衡压强、防止气压过大等 打开止水夹d 撤掉酒精灯或停止加热 40.0%在混合物中先加入足量盐酸，经分液除去硝基苯，再向水溶液中加氢氧化钠溶液，析出苯胺，分液后用氢氧化钠固体(或碱石灰)干燥苯胺中含有的少量水分，滤去氢氧化钠固体即可得较纯净的苯胺【解析】NHa与 NH

45、3相似，NaOH与NHjCl反应生成NH,(2)装置A 中玻璃管与空气连通，能平衡烧瓶内外的压强；(3)为防止倒吸，在苯胺吹出完毕后，打开止水夹d,再停止加热；(4)根据硝基苯的体积计算苯胺的理论产量，实际产量+理论产量=产率;NHjC(5)根据0 易溶于水、硝基苯难溶于水设计分离方案【详解】NHa NHjCl NH2(I)(，与 NH3相似，加入氢氧化钠，NaOH与1 1 反应生成3,反应的离子方程式是NH3+0H-NH,+H20(2)装置A 中玻璃管与空气连通，能平衡烧瓶内外的压强，所以玻璃管的作用是安全管、平衡压强、防止气压过大；(3)为防止倒吸，先打开止水夹d,再停止加热；(4)5mL

46、硝基苯的质量是5mLxl.23 gcm-3=6.15g,物 质 的 量 是”,=0.05m ol,根据质量守恒定律，生成苯胺的123g/mol物质的量是0.05m ol,苯胺的质量是0.05molx93g/mol=4.65g,苯 胺 的 产 率 是 学 竺 x 100%=40.0%465g(5)在混合物中先加入足量盐酸，经分液除去硝基苯，再向水溶液中加氢氧化钠溶液，析出苯胺，分液后用氢氧化钠固体(或碱石灰)干燥苯胺中含有的少量水分，滤去氢氧化钠固体即可得较纯净的苯胺。21、高温+247.1 pip203 温度相同时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，故平衡混合物中氨的体积分数越大则对应压强越

47、大 0,T A S R n；压强越大、温度越高，反应速率越快；A 点压强、温度都低于B,所以(Nz)(N2)；N2(g)+3 H2(g)=2 NH3(g)开始0.10.30转化X3 x2 x平衡0.1-x0.3-3 x2 x=0.6672x0.1 x+0.33x+2xx=0.0 8 mol平衡时 N 2、H2、NH3 的物质的量分别是 0.0 2、0.0 6、0.1 6；N2 的分压 p(Nz)为.-x l 05=8.3 X1 03；0.02+0.06+0.16(3)阴极S(V-得电子发生还原反应生成S2 产，阴极反应式是2 so产+4 H+2 e-=SzO产+2 H。N0 吸收转化后的主要产

48、物为NH：,吸 收 Imol NO转移5 mol 电子，设吸收标准状况下N 0 的体积为x LX2Z4x5=0.3X=l.3 4 4 L=1 3 4 4 mL；bIV、将 a mol I?的醋酸与6 moi(OH)2溶液等体积混合，根据物料守恒c(Ba2+)=-，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)2=-,2 c(Ba20=c(CH3C0 0 ),贝!I c(CH3 C0(D=b,c(CH3COOH)=-b,根据电荷守恒和 2 c(Ba)=c(CH3 c0 0 一)可知 c(H*)=2 2c(om=ioT,4=c(c”3 c o e r)c(4 +)”炉c(CH 3coOH)-b=2bxl0。a-2b