2018年高考化学真题分类汇编.pdf

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1、2018年高考化学真题分类汇编专题6化学反应与能量（选修4）I 一化学反应与能量变化1.1 2 0 1 8全 国 卷n-2 7 C H 4-C O2催化重整不仅可以得到合成气（CO和 比），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：(1)C H 4-C O2 催化重整反应为：C H4(g)+C O2(g)2 C O(g)+2 H2(g)0已 知:C(s)+2 H2(g)=C H4(g)C(s)+O2(g)=C O2(g)C(s)+l/2 O2(g)=C O(g)该 催 化 重整 反 应 的 ”=H=-7 5 k J m o l1A，=-3 9 4 k J-m o fA/7=-l l l k

2、 J m o r1k J.m o l,有 利 于 提 高C H,平 衡 转 化 率 的 条 件 是 一(填标 号）。A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压某温度下，在 体 积 为2 L的 容 器 中 加入2 m o l C H4 1 m o l C O2以及催化剂进行重整反应,达 到 平 衡 时C O2的 转 化 率 是5 0%,其平衡常数为 m o F l/2。（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少.相关数据如下表:积碳反应：C H Kg)=C(s)+2 H 2(g)消碳反应：C O2(g)+C(s)=2 C O(g)A W/(k Jm o

3、 r )7 51 7 2活化能/(k J-m o l1)催 化 剂X3 39 1催 化 剂Y4 37 2由上表判断，催 化 剂X Y （填“优于”或“劣于”），理由是:_。在反应进料气 g 8组 成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温|4度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（X）和速率的叙述正确的是 填标号）。A.Ku 1、长洲均增加B.v机 减小，v洒增加C.K机 减 小，K济增加D.口洛增加的倍数比小增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=p（C H 4 p（C O2）4伏为速率常数）。在p（C H 4）一定时,

4、反应时间/min不 同P（C 0 2）下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则Pa（C O2）、Pb(C O2),Pc(C 0 2)从大到小的顺序为 o【答案】(1)2 4 7；A；1/3 (2)劣于；相对于催化剂X,催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 AD Pc(C O2)Pb(C C)2)、Pa(C O2)【解析】(I)C(s)+2 H 2(g)=C H 4(g)A H-7 5 k J-m o l-1 C(s)+O2(g)=C C 2(g)H=-3 9 4 k J-m o f1C(s)+l/2 C h(g)=C O(g)k J m o l1；根

5、据盖斯定律计算：X2一一，得：C H4(g)+C O2(g)=2 C O(g)+2 H2(g)A W=+2 4 7 k J m o r 因正反应为吸热反应，且正反应方向为气体体积增加的反应，升高温度或减少压强有利于提高C H 4平衡转化率，A正确。C H4(g)+C O2(g)2 C O(g)+2 H2(g)始(m o l/L):10.500变(m o l/L):0.2 50.2 50.2 50.2 5平(m o l/L):0.7 50.2 50.2 50.2 5K=0.2 5 X 0.2 5/0.7 5 X 0.2 5 =1/3(2)根据表中数据可知相对于催化剂X,催化剂Y积碳反应的活化能大

6、，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，所以催化剂X劣于Y。A.正反应均是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，因此K|*、K泊均增加,A正确；B.升高温度反应速率均增大，B错误；C.根据A中分析可知选项C错误；D.积碳量达到最大值以后再升高温度积碳量降低，这说明/增加的倍数比v积 增 加的倍数大，D正确。答案选AD。根据反应速率方程式：v=k p(CH4”p(CO 2)r 5可知，在p(CH。一定时，生成速率随p(CC)2)的升高而降低，所以根据图像可知P a(CO 2)、P b(CO 2)、P c(CO 2)从大到小的顺序为P c(CO 2)、P b(CO2),P a

7、(CO2),【考点】盖斯定律；化学平衡的影响因素；利用转化率求化学平衡常数；温度对反应平衡常数的影响；化学图像的分析与判断；化学平衡图像分析的答题技巧，看图像时：一看面：纵坐标与横坐标的意义；二看线：线的走向和变化趋势；三看点：起点，拐点,终点，然后根据图象中呈现的关系、题给信息和所学知识相结合，做出符合题目要求的解答。n 反应热的计算(盖期定律)与重要的反应热2 J2 0 1 8浙江卷-2 1 氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是A.已知H F气体溶于水放热，则H F的 H OB.相同条件下，H C 1的 比 比H B r的小C.相同条件下，H C I的比+4比H I的大D.一定条件下，

8、气态原子生成Im o l H-X键放出a k J能量，则该条件下H2=a k J/m o l【答案】DHX(aq)VHX(g)H-(aq)-X-(aq)%国 口 小H-(g)-X-(g)国 加H(g)-X(g)【解析】H F的曰是指液态H F变为气态H F过程中的能量变化，是一个吸热过程，日 0,A错误；HC1、H B r的 是 指 断 裂H-Cl、H-Br所吸收的能量，而H-C1的键能比H-Br的键能大，B错误；（%+4也）是指H（g）变为H+（a q）的能量变化，H C 1的（%+%）与H I的一样大；气态原子生成Im o l H-X键放出a k J能量，该条件下的为Im o l H-X键

9、断裂吸收的a k J能量，H2=a k J/m o l,D正确。【考点】反应热3.2 0 1 8全国卷I -2 8 （1 5分）采用N2 O 5为硝化剂是一种新型绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：1 8 4 0年D e vi l用干燥的氯气通过通过干燥的硝酸银，得到N 2 O5,该反应的氧化产物是一种气体，其 分 子 式 为.F.D a ni e l s等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 2 5 C时 用。5仁）分解反应：2N2O5（g）-+O2（g）1 12N2O4g）其中N O 2二聚为N 2 O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强P随时间t的变化如下表所

10、示（t=8时，N 2 O5（g）完全分解）：t/min040801602601300170000p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知：2 N 2 O5（g）=2 N 2 C 4（g）+O2（g）AH=-4.4 K J/mo l2NO2（g）=N2O4（g）H=-55.3KJ/mol则 N 2 O5（g）=2 N C 2（g）+0.5 O2（g）的4H=K J/mo l研究表明，N 2 C）5（g）分解的速率 v=2 x 1 0-3xPN 2 O5（k Pa/mi n）0t=6 2 mi n 时，测得体系 P（）2=2.9 k Pa,则此时 PN2O5=

11、k Pa.v=k Pa/mi n）若提高反应温度至3 5 C,则N zOK g）完全分解后体系压强P/3 5 C）大于6 3.1 k Pa （填“大于”“等于”或“小于”），原因是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 5 C时，N2O4（g）0 2 N C 2（g）反应的平衡常数K p=k Pa（K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留一位小数）.对于反应2 N 2 O5 -4 N C h（g）+O2（g），R.A.

12、Og g提出如下反应历程：第一步 N2O5 0 N O2+N O3 快速平衡第二步 N O2+N O3 -N O +N O2+02 慢反应第三步：N O+N O 3 -2 N O2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下 列 表 述 正 确 的 是 （填标号）。A.v（第一步反应的逆反应）v（第二步反应）B.反应的中间产物只有N O3C.第二步中的NO2与N O 3的碰撞只部分有效 D.第三步反应的活化能高【答案】（1）。2 （2）5 3.1 3 0.0；6.0 x1 0 2大于；温度提高，体积不变，总压强提高；N O?二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强

13、提高。1 3.4 （3）A C【解析】(1)氯气在反应中得到电子作氧化剂，硝酸银中A g元素、N 元素都是最高价，不会被氧化，故只有-2价的氧元素化合价会升高，氧化产物是(2)已知：i.2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)H|=-4.4kJ/molii.2NO2(g)=N2O4(g)AH2=-55.3kJ/mol根据盖斯定律可知 i+2 ii 即得到 N2O5(g)=2NO2(g)+1 /2O2(g)Hl=+53.1kJ/mol；根据方程式：N2C)5(g)=2NO2(g)+0.5O2(g河 知，生成的氧气与消耗的五氧化二氮的物质的量之比是1:2,又依阿伏加德罗定律知，同温同体积时，

14、气体压强之比等于物质的量之比，所以消耗五氧化二氮减少的压强是是氧气压强的二倍，即：2.9kPax2=5.8kPa,则此时五氧化二氮的压强是35.8kPa5.8kPa=30.0kPa,因此此时反应速率v=2.0 xl0-3x30=6.0 xl0 (kPa-min )；也可依：N2O5(g)=2NO2(g)+0.50：始(kPa)35.800变(kPa)5.85.82.962min(kPa)302.9解得，PN2os=30kPa，v=2.Oxl0-3x30=6.0 x10(kPa-min 1)由于温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总

15、压强提高，所以若提高反应温度至35,则 N2O，g)完全分解后体系压强p*(35)大于63.1 kPa。根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是63.1kPa,根据方程式可知完全分解时最初生成的二氧化氮的压强是35.8kPax2=71.6 k P a,氧气是35.8kPa+2=17.9 k P a,总压强应该是 71.6 kPa+17.9 kPa=89.5 k P a,平衡后压强减少了 89.5 kPa-63.1kPa=26.4kPa,所以根据方程式2NO2(g)=N 2()4(g)可知平衡时四氧化二氮对应的压强是26.4kPa,二氧化氮对应的压强是71.6kPa-26.4kPax2=18

16、.8kPa,则反应的平衡常数Kp=18.82/26.4(kPa)o也可依：N2O5(g)=2NO2(g)+0.5O2始(kPa)35.800变(kPa)35.817.917.9oo(kPa)071.617.9又：N2O4(g):=2NO2(g)始(kPa)071.6变(kPa)X2xoo(kPa)X71.6-2%t=80寸，N?O5(g)完全分解，气体总压强为 63.1,即:P(N2C4)+P(NO2)+P Q)=X+(71.6-2X)+17.9=63.1,x=26.4,71.6-2x=71.6-2 X 26.4=18.8,Kp=c2(NO2)/c(N2O4)=18.82/26.4=13.4k

17、Pa(3)A、第一步反应快，所以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应速率，A 正确；B、根据第二步和第三步可知中间产物除有NCh外还有NO,B 错误；C、根据第二步反应生成物中有NO2可知NO?与 NO3的碰撞仅部分有效，C 正确；D、第三步反应快，所以第三步反应的活化能较低，D错误。答案选AC。【考点】元素化合价与元素性质的关系；盖斯定律的运用；化学平衡的影响因素；平衡常数；阿伏加德罗定律等。本题主要是考查化学反应原理，侧重于化学反应速率与化学平衡的有关分析与计算。但本题需用分压代替浓度进行平衡常数的相关计算，导到题目陌生感强、难度增大。压强和平衡常数的计算是解答的难点，注意从阿伏加德罗定律

18、的角度去理解变化的压强与气体物质的量之间的关系，注意结合反应的方程式和表中数据的灵活应用。也可以利用变化的压强之比等于计量数之比，运用化学平衡利用三段式计算。4J2018天津卷；0C02是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：(1)C 5可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,C 5主 要 转 化 为 (写离子符号)；若所得溶液 c(HCO3)：C(CC32-)=2：1,溶液 pH=o (室温下，H2CO3 M/C1=4xl0-7；/C2=5X10-11)(2)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)逑 典2C0(g)+2H2(g)已知上述反应中

19、相关的化学键键能数据如下：化学键C-H=0H-HCfcO(CO)键能/klm oi413454361075则该反应的AH=分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和C02各Im o l的混合气体。两容器中反应达平衡 后 放 出 或 吸 收 的 热 量 较 多 的 是 (填A 或B)。按一定体积比加入CH4和CO2,在恒压下发生反应，温度对C。和 出产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900的原因是(3)。2辅助的AIC02电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用C02,电池反应产物川2忙2。4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：,电池的正极反应式：6

20、O2+6e-=6O26C O2+6O2-=3C2O42反应过程中02的作用是该电池的总反应式：。【答案】C。?.、10 (2)+120 kJ-mo、B 90 0 时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。A I-3e-=A F+(或 2A l-6e-=2A F+)、催化剂、2A I+6C O2=A I2(C2O4)3【解析】(1)C O2可以被N a OH溶液捕获。若所得溶液p H=13,因为得到溶液的碱性较强，所以C O?主要转化为碳酸根离子(C 032)O若所得溶液C(HC O3-)：C(C O32-)=2：1,则根据第二步电离平衡常数 K2=C(H+)c(

21、C O32-)/c(HC O3-)=c(H+)/2=5xlO-11,所以氢离子浓度为lxl0 mol/L,p H=10。(2)化学反应的婚变应该等于反应物键能减去生成物的键能，所以焰变为(4x413+2x745)(2x10 75+2x436)=+120kJ-r n ol-初始时容器A、B的压强相等，A容器恒容，随着反应的进行压强逐渐增大(气体物质的量增加)；B容器恒压，压强不变；所以达平衡时压强一定是A中大，B中小，此反应压强减小平衡正向移动，所以B的反应平衡更靠右，反应的更多，吸热也更多。根据图3 得到，90 0 时反应产率已经比较高，温度再升高，反应产率的增大并不明显，而生产中的能耗和成本

22、明显增大，经济效益会下降，所以选择90 0 为反应最佳温度。(3)明显电池的负极为A I,所以反应一定是A I 失电子，该电解质为氯化铝离子液体，所以A I 失电子应转化为A 肝,方程式为：A I-3e-=A F*(或 2A 1-6-=2/*)。根据电池的正极反应，氧气再第一步被消耗，又在第二步生成，所以氧气为正极反应的催化剂。将方程式加和得到，总反应为：2A I+6C O2=A I2(C2O4)3.【考点】盐(碳酸钠)的水解；电离平衡常数在化学计算中的应用；根据键能求反应热；压强对化学平衡的影响；温度对化学平衡的影响理论与实际相结合；电化学知识；催化剂的概念。520 18全国卷0-27兀比9

23、。2催化重整不仅可以得到合成气(C O 和 H 2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：(1)CH 4-CO 2 催化重整反应为：C H4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)A/-75 k J-m o f1C(s)+Ch(g)=CC)2(g)AH=-3 9 4 k J-m o l 1C(s)+l/2O2(g)=CO(g)AH=-lll k J-m o f1该催化重整反应的=k J-m o。有利于提高CH 4 平衡转化率的条件是(填标号)。A.局温低压 B.低温同压 C.角 温 局 压 D.低温低压某温度下，在体积为2 L的容器中加

24、入2 m o l CH 4、1 m o l C O2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时C O2的转化率是5 0%,其平衡常数为 m o l2.L-2.(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少.相关数据如下表：积碳反应：CH 4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应：C O2(g)+C(s)=2CO(g)75172活化能/(k J-m o l )催化剂X3 391催化剂Y由上表判断，催化剂X4 372Y (填“优于”或“劣于”理由是:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

25、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在反应进料气组 成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(不和速率的叙述正确的是.填标号)。A.B.C.D.K根、K滔 均增加丫机减小，丫 3 5增加K税 减 小，K多增加v 湛 增 加 的 倍 数 比 v积 增加的倍数大 在 一定温度 下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k p(CH 4 p(CO 2)产/为速率常数)。在 p(CH 4)一定时,不 同 p(CO 2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则 pa(CO2)、p b

26、(CO2),P c(CC)2)从大到小的顺序为。0 4 8 12 16反应时间/min【答 案】24 7；A；1/3(2)劣 于；相 对 于 催 化 剂 X,催 化 剂 Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 A D P c(CO2)P b(CC)2)、P a(CO2)【解 析】(1)C(s)+2H 2(g)=CH 4(g)AH=-75 k J-m o i C(s)+O 2(g)=CC2(g)4=-3 94 k J-m o l-1C(s)+l/2O 2(g)=CO(g)AW-111 k J-m o l1；根据盖斯定律计算：X2 一一，得:C H4(g)+

27、CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H=+24 7k J-m o 。因正反应为吸热反应，且正反应方向为气体体积增加的反应，升高温度或减少压强有利于提高C H 4 平衡转化率，A 正确。C H4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)始(m o l/L):10.500变(m o l/L):0.250.250.250.25平(m o l/L):0.750.250.250.25K=0.25 X 0.25/0.75 X 0.25=1/3(2)根据表中数据可知相对于催化剂X,催 化 剂 Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，所 以 催 化 剂 X劣 于

28、 Y。A.正反应均是吸热反应,升高温度平衡向正反应方向进行，因 此 KaK舟均增加,A 正确；B.升高温度反应速率均增大，B 错 误；C.根 据 A 中分析可知选项C 错误；D.积碳量达到最大值以后再升高温度积碳量降低，这 说 明 以 增 加 的 倍 数 比 隈 增 加 的 倍 数 大，D正确。答 案 选 A D。根据反应速率方程式:v=L p(CH 4 p(C02)r O.5可知，在p(CH 4)一定时，生成速率随P(CO2)的升高而降低，所以根据图像可知网(C02)、P b(CO2)P c(C02)从大到小的顺序为P c(C02)、P b(CO2)P a(C02)o【考点】盖斯定律；化学平

29、衡的影响因素；利用转化率求化学平衡常数；温度对反应平衡常数的影响；化学图像的分析与判断；化学平衡图像分析的答题技巧，看图像时：一看面：纵坐标与横坐标的意义；二看线：线的走向和变化趋势；三看点：起点，拐点,终点，然后根据图象中呈现的关系、题给信息和所学知识相结合，做出符合题目要求的解答。6.2 0 1 8全国卷川-2 8 三氯氢硅(S iH C b)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：(1)S iH C b在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(H S iO b O等，写出该反应的化学方程式.(2)S iH C b在催化剂作用下发生反应：2 S iH C l3(g)=S i

30、H2C 1 2(g)+S iC I4(g)A H,=4 8 kJ-mol-13 S iH2C 1 2(g)=S iH4(g)+2 S iH C 1 3 (g)A H2=-3 0 kJ-mol-1则反应 4 S iH C l3(g)=S iH 4(g)+3 S iC W g)的 A H=k J-m o f1.(3)对于反应2 S iH C l3(g)=S iH2C l2(g)+S iC l4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在3 2 3 K和3 4 3 K时S iH C b的转化率随时间变化的结果如图所示。3 4 3 K时反应的平衡转化率a=%。平衡常数K343 K=(保留2位小数)。

31、在3 4 3 K下：要提高S iH C b转化率，可采取的措施是;要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有、。比较a、b处反应速率大小：”小(填“大于”“小于”或“等 于 反 应 速 率 片0正l l;?(S iH C l3)-k sx(S iH2C l2)x(S iC l4),k把、k迪分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处v的迪=(保留I位小数)。【答案】2 S iH C b+3 H 2 O=(H S iO)2 O+6 H C l(2)1 1 4 (3)2 2 0.0 2 及时移去产物，改进催化剂，提高反应物压强(浓度)大于，1.3。【解析】(l)S iH C”遇潮气(见0

32、)时发烟生成(H S iO b O,即反应物为S iH C b和H 2 O,有一种生成物为(H S iO O,依原子守恒就可写出方程式：2 S iH C l3+3 H2O=(H S iO)2O+6 H C lo 2 S iH C b(g)=S iH 2 c b(g)+S iC l4(g)A H=4 8 kJ m o f1 3 S iH2C 1 2(g)=iH 4(g l+2 S iH C 1 3 (g)A H2=-3 0 kJ mor 则反应4 Si HC b(g)=i&+纪Q(g)可由反应：X3+得出，故A H=(4 8 X3-3 0)k J-m o。(3)温度越高时反应越快，达到平衡用得时

33、间就越少，所以曲线a代表3 4 3 K的反应。由图知，温度为3 4 3 K时达到平衡以后，反应物Si HC b(g)的转化率为2 2%。解：设初始加入的反应物Si HC 1 3(g)的浓度为Im o l/L,则有：所以平衡常数 K=0.1 12-i-0.7 82=0.0 2 V b。根据题目表述得到v s=k正f(Si HC b),vk逆x(Si H2 c l 2)M Si C L)，当反应达平衡时”=v 逆时，k J Si HC b)=k 3：(Si H2 c l 2)x(Si C 1 4),k l l/ki 2=x(Si H2C l2)x(Si C l4)/x2(Si HC I3)=k,k

34、 为反应 2 Si HC b(g)=Si H2 c k(g)+Si O 4(g)的平衡常数，所以，k 正/k 逆=x(Si C l4)=0.0 2 X 0.82/0.12=1.3【考点】依情景(信息)书写方程式；利用盖斯定律求反应热；温度对反应速率的影响；根据转化率求化学平衡常数；化学平衡的影响因素；利用平衡常数求正、逆反应速率之比。7.(2 0 1 8北京卷-2 7 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：K=0.0 2 o a点时，转化率为2 0%,所以计算出：2 Si HC l3a Si H2C l2+Si C l4起始：100反应：0.20.10.1

35、 (转化率为2 0%)平衡：0.80.10.1所以 x(Si HC 1 3)=0.8；x(Si H2 c b)=x(Si C U)=0.1 ；所以 u 正/u 逆=k 正/(Si HC h)/k 逆x(Si H2 c卜)O2 SOJ+HJO 期)SO,太阳能*热能燃 烧I 热 能 g mso：傕化歧化反应的.分 解(1)反应 I ：2 H2SO 4(l)=2 SO 2(g)+2 H2O(g)+O2(g)A H|=+5 5 1 k J-m o lt 反应HI：S(s)+O2(g)=SO2(g)A/3=-2 9 7 k J-m o r 反应n的热化学方程式：。(2)对反应n,在某一投料比时，两种压

36、强下，H2 s。4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。P2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _P(填“”或“A,结合i、i i反应速率解释原因：o【答案】(l)3S O2(g)+2H 2O(g)=2H 2S C U(l)+S(s)A/72=-25 4 k J-m o f1(2)反应 H 是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2 s的物质的量增大，体系总物质的量减小，H 2s 0 4的物质的量分数增大(3)S O2、s o42 4H+(4)0.4：是S O2歧化反应的催化剂,l单独存在时不具有催化作用，但H*可以加快歧化反应速率；反

37、应i i比i快：D中由反应i i产生的H+使反应i加快【解析】(1)根据过程，反应I I为S 02催化歧化生成H2 s和S,反应:3SO2+2H2O=2H2SO4+SO 应用盖斯定律，反应 1+反应 I I I 得，2H 2S O4(l)+S(s)=3S O2(g)+2H2O(g)A H=A H i+A H 3=(+5 5 1k J/m o l)+(-29 7 k J/m o l)=+25 4k J/m o l,反应 I I 的热化学方程式为 3S O2(g)+2H2O(g)=2H2S O4(l)+S(s)A H=-25 4k J/m o l(2)在横坐标上任取一点，作纵坐标的平行线，可见温度

38、相同时，P2时H 2s 04物质的量分数大于p i时，反应H是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H 2s 04物质的量增加，体系总物质的量减小，H 2s C U物质的量分数增大，所以，P2 Pl o(3)反应I I的总反应为3S O2+2H2O=2H2S O4+S,可以作为水溶液中S C h歧化反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，(总反应-反应i)+2得，反应i i的离子方程式为 l 2+2H2O+S O2=4H+S O42+2 ro(4)B是A的对比实验，采用控制变量法，B比A多加了 0.2m o l/LH 2s o 4,A与B中K I浓度应相等，则a=0.4

39、。对比A与B,加入H*可以加快S O2歧化反应的速率；对比B与C,单独1不能催化S 02的歧化反应；比较A、B、C,可得出的结论是：是S 02歧化反应的催化剂，1单独存在时不具有催化作用，但H卡 可以加快歧化反应速率。对比D和A,D中加入K I的浓度小于A,D中多加了 h，反应i消耗H*和 ，反应i i中消耗L，D中“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快”，反应速率D A,由此可见，反应i i比反应i速率快，反应i i产生H*使c (1)增大，从而反应i加快。【考点】本题以利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储为载体，考查盖斯定律的应用、化学平衡图像的分析、方程式的书写、控制变

40、量法探究外界条件对化学反应速率的影响，考查学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力。8 J2018江苏卷-20JN。、.(主要指N0和N O?)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的N O*是环境保护的重要课题。(1)用水吸收N O,的相关热化学方程式如下：2N O2(g)+H2O(1)=H N O3(a q)+H N O2(a q)16.1 k J-m o l-13 H N O2(叫)=H N C)3(a q)+2N O(g)+H 2。A W=7 5.9 k J-m o l-1反应 3 N O 2(g)+H 2。=2H N C)3(a q)+N O(g)的 ，=k Jm o。(2)用稀硝酸吸收

41、N O”得到H N O 3 和 H N O2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：(3)用酸性(N H z bC O 水溶液吸收N O“吸收过程中存在H N O?与(N H z hC O 生成用 和 C O2的反应。写出该反应的化学方程式：。(4)在有氧条件下，新型催化剂M 能催化N H3与 N。,反应生成N2N H 3 与 N O?生成N 2的反应中，当生成1 m o l N 2时，转移的电子数为 m o l。将一定比例的。2、N H 3 和 N O*的混合气体，匀速通入装有催化剂M 的反应器中反应(装置见题20 图一1)。反应相同时间N O、.的去除率随反

42、应温度的变化曲线如题20 图-2 所示，在 5 0 25 0 范围内随着温度的升高，N O、.的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是:当反应温度高于3 8 0 时，N O,的去除率迅速下降的原因可能是。【答案】(14 分)(1)-13 6.2(2)H N O 2-2e-+H2O=3 H+N O3-(3)2 H N O2+(N H 2)2C O=2N 2T+C O 2T+3 H2O (4)3.4 3先迅速上升段主要原因是催化剂活性随温度升高增大，使 N O*去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要原因是温度升高引起的N O,去除反应速率增大；催化剂活性下降；N H 3 与。2反应生成了 N O【解

43、析】(1)依盖斯定律：2N O2(g)+H2O(l)=H N O3(a q)+H N O2(a q)A H=-116.1 k J-m o f1 3 H N O2(a q)=H N O3(a q)+2N O(g)+H2O(l)A H=7 5.9 k J-m o l-1,将(式 X 3+式)+2 得，反应 3 N O 2(g)+H2O (1)=2H N O3(a q)+N O(g)A H=(-116.1k J-m o l )X 3+7 5.9 k J-m o l1 -i-2=-13 6.2k J-m o l 1(2)根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为H N C)2失去电子生成H N

44、 O3,I m o l H N C h反应失去2m o i 电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反应式为：H N O 2-2e+H2O=N O 3+3 H+()(3)H N C h 与(N H z bC O 反应生成N 2和 C O 2,N元素的化合价由H N O 2 中+3 价降至0 价，N元素的化合价由(N H 2)2C O 中-3 价价升至0 价，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为：2H N O 2+(N H 2)2C O=2N 2T+C C)2T+3 H 2。(4)N H 3 与 N O2的反应为8 N H 3+6 N O 2JH=7 N2+12H2O,该反应中N

45、 H,中-3 价的N升至0 价，N O2中+4 价的N降至0 价，生成7 m O 1N 2转移24 m o l 电子。生 成 I m o l N 2时转移电子数为3.4 3 m o l。因为反应时间相同，所以低温时主要考虑温度和催化剂对化学反应速率的影响；高温时NE与 发 生 催 化 氧 化 反 应。在 5 0 25 0范围内，N O x 的去除率迅速上升段主要原因是催化剂活性随温度升高增大，从而使反应速率迅速增大；上升缓慢段主要原因是温度升高引起的NOx去除反应速率增大；温度过高催化剂活性下降。反应温度高于380C时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是N E 与 02反应生成了 N O,反应

46、的化学方程式为：4NH3+5O2里 峪 4N0+6H2。【考点】本题以有效去除NO*为载体，考查氮及其化合物、盖斯定律的应用、电解原理、指定情境下方程式的书写，氧化还原反应中转移电子数的计算、图像的分析。m原电池原理9.2018江苏卷-10下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C.3 mol H?与 1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6x6.02x1023D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】A.氢氧燃料电池放电时，化学能不能全部转化为

47、电能，理论上能量转化率约85%90%,A 错误；B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2C)3的 A H 2D.电池总反应：4Li+O2+2H2O=4LiOH【答案】C【解析】金属锂失电子作负极，发生氧化反应，A 正确；在原电池内电路中，阳离子向正极运动，B 正确；正极浸在电解质水溶液中，故正极反应为：Ch+4e+2H2O=4OH-C错误；电池总反应：4Li+O2+2H2O=4LiOH,D 正确。【考点】原电池的电极判断、电荷运动方向、电极反应的书写。1142018北京卷-13验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。y e 表面生成蓝色沉试管内无明显变化

48、试管内生成蓝色沉淀下列说法不氐砸的是A.对比，可以判定Z n 保护了 F e B.对比，K 4 F e(C N)6 可能将F e 氧化C.验证Z n 保护F e 时不能用的方法 D.将 Z n 换成C u,用的方法可判断F e 比C u 活泼【答案】D【解析】A.对比，F e 附近的溶液中加入K 3 F e(C N)6 无明显变化，F e 附近的溶液中不含F e2+，F e 附近的溶液中加入K 3 F e(C N)6 产生蓝色沉淀，F e 附近的溶液中含F e2+,中F e 被保护，A正确；B.加入K F e(C N)6 在 F e 表面产生蓝色沉淀，F e 表面产生了F e2+,对比的异同，

49、可能是K 3 1 F e(C N)6 将 F e 氧化成F e?+,B正确；C对比,也能检验出F e?+,不能用的方法验证Z n 保护F e,C 正确；D.由实验可知K 3 1 F e(C N)6 1可能将F e 氧化成F e2+,将 Z n 换成C u 不能用的方法证明F e 比 C u 活泼。【考点】本题通过实验验证牺牲阳极的阴极保护法，考查F e?+的检验、实验方案的对比，解决本题的关键是用对比分析法。要注意操作条件的变化，如中没有取溶液，中取出溶液，考虑F e 对实验结果的影响。要证明F e 比 C u 活泼，可用的方法。1 2.2 0 1 8 全国卷H I-10 下列实验操作不当的是

50、A.用稀硫酸和锌粒制取出 时，加几滴C u S C U溶液以加快反应速率B.用标准H C 1溶液滴定N a H C C h 溶液来测定其浓度，选择酚酰为指示剂C.用钳丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有N a,D.常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】A.用稀硫酸和锌粒制取此 时，加几滴C u S C U溶液后，锌粒与C u S O 4 反应置换出铜，形成铜锌原电池，使锌与稀硫酸反应速率加快，A正确。B.H C 1与 N a H C C h 刚好完全反应方程式为H C l+N a H C O 3=N a C l+H 2O+C O 2T，生成的C