(2023年)物质结构元素周期律教案.docx

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1、完整物质构造元素周期律教案完整物质构造元素周期律教案编辑整理：敬重的读者朋友们：这里是编辑中心，本文档内容是由我和我的同事细心编辑整理后公布的，公布之前我们对文中内容进展认真校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然期望完整物质构造元素周期律教案的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的期望收到您的建议和反响，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，假设觉得对您有帮助请保藏以便随时查阅，最终祝您生活开心 业绩进步，以下为完整物质构造元素周期律教案的全部内容。13 / 21第一章 物质构造 元素周期律学案班别 姓名学号 第一节 元素周期表学问点一元素周期表的构造周期序数核外 主族序

2、数 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数只针对元素构造来说短周期第、周期)前 18 号周期：7 个共七个横行周期表长周期第、周期主族 7 个：、族：16 个(共 18 个纵行副族 7 个：、 第族 1 个(个纵行 零族1 个稀有气体元素总结： 【例】1 A 元素为前 20 号元素，假设其族序数为A,则 A 元素的最外层电子数为 2. 假设某B 族元素原子序数为 44 号，那么原子的元素位于周期族,50？195 学问点二元素的性质和原子构造(一)碱金属元素：原子构造 相像性:最外层电子数一样，都为个递变性：从上到下，随着核电核数的增大,电子层数增多碱金属单质化学性质的相像性：点燃. 4Li +

3、 O2Li2O点燃4Na + O2NaO2Na + ONa O22K + O222KO222 2都能与 O2反响,但产物越来越简单。 2 Na + 2H O 2NaOH + H 2K + 2H O 2KOH + H 22222R + 2 H2O 2 ROH + H2 R 代表碱金属单质都能与 H O 反响，越来越猛烈，甚至爆炸。2结论：碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的化学性质相似.碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下(从 Li 到 Cs,随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数渐渐增多,原子核对最外层电子的引力渐渐，原子失去电子的力量，即金属性渐渐增加。所以从 Li 到

4、Cs 的金属性渐渐增加.结论：原子构造的递变性导致化学性质的递变性。)金属性强弱的推断依据：与水或酸反响越简洁，金属性越强；最高价氧化物对应点燃的水化物氢氧化物碱性越强,金属性越强。碱金属物理性质的相像性和递变性:1) 相像性：银白色固体、硬度小、密度小轻金属、熔点低、易导热、导电、有展性。2） 递变性(从锂到铯：密度渐渐K 反常 熔点、沸点渐渐 3） 碱金属原子构造的相像性和递变性，导致物理性质同样存在相像性和递变性。小结：碱金属原子构造的相像性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的 性和性。递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数渐渐，原子核对最外层电子的引力渐渐，原子失去

5、电子的力量，即金属性渐渐 。5碱金属的特别性l Li 保存在，K，Na， Cs 保存在 l LiOH,Li CO 是难容物，受热易分解。23l 有“浮游熔响红”现象只有 K,Na.【例】4. 关于碱金属元素的以下表达中,错误的选项是 ) A碱金属元的素原子最外层都只有 1 个电子B依 Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点上升,密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增加 D随电子层数增加，原子半径增大，金属复原性增加5. 关于钠和钾元素的比较中,不正确的选项是( A. 钾原子失电子比钠原子简洁C钾与水反响比钠猛烈B. 钾离子氧化性比钠离子强DKOH 碱性比 NaOH 强6. 以下关于碱金属的表

6、达中正确的选项是( )A. 碱金属单质与水反响都能生成碱和 H2B. 碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于 1 的轻金属C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的力量增加D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物二)卤族元素:原子构造 相像性：最外层电子数一样，都为个递变性：从上到下,随着核电核数的增大，电子层数增多卤素单质物理性质的递变性:从2到 )2卤素单质的颜色渐渐加深；)密度渐渐增大；(单质的熔、沸点上升3. 卤素单质与氢气的反响: 2 H 2 HX 阴暗处爆炸，点燃或光照，高温，持续2加热卤素单质与 H 的猛烈程度:依次;生成的氢化物的稳定2性：依次 4. 与水反响X + 2O

7、H-2= X+ XO+ H O-23X + 6OH-= 5X+ XO + 3H O2325. 卤素单质间的置换2NaBr +Cl22NaCl + Br2氧化性：ClBr22； 复原性：ClBr2NaI +Cl22NaCl + I2氧化性:ClI22；复原性：ClI2NaI +Br结论：22NaBr + I2氧化性：BrI22；复原性：BrI单质的氧化性：依次减弱，对于阴离子的复原性：依次增加特别性:F2在水溶液里不能置换出其他卤族单质，由于更易与水反响。但熔融状态可以.除 HF 是弱酸外，其他卤族酸都是强酸. 卤化银中只有氟化银溶于水,无感光性。5. 非金属性的强弱的推断依据：1. 从最高价氧

8、化物的水化物的酸性强弱,或与 H2反响的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。2。 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变:同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数渐渐增多，原子核对最外层电子的引力渐渐，原子得电子的力量，失电子的力量，即非金属性渐渐，金属性渐渐。3. 原子构造和元素性质的关系：原子构造打算元素性质,元素性质反映原子构造.同主族原子构造的相像性和递变性打算了同主族元素性质的相像性和递变性。【例】8. 砹At原子序数 85,与 F、Cl、Br、I 同族,推想砹或砹的化合物不行能具有的性质是 A砹是有色固体B非金属性：At I22CHAt 格外稳定DI2可以把 At2从 At 的可

9、溶性的盐溶液置换出来.三核素(一原子的构成：原子的质量主要集中在原子核上。)质子和中子的相对质量都近似为 1，电子的质量可无视.原子序数 核电核数 质子数 核外电子数质量数(A=质子数(Z)+中子数N)在化学上，我们用符号 A X 来表示一个质量数为 A，质子数为 Z 的具体的 X 原子。Z质子 Z 个原 子原子核 中子 N 个=AZ核外电子Z【例】9以下表达中正确的选项是 A氢有三种同位素，即有三种氢原子B全部元素的原子核均由质子和中子构成C具有一样的核外电子数的粒子,总称为元素 D 3 H 是一种同位素110. 在6 Li、14 N、23 Na、24 Mg、7 Li、14 C 中：3711

10、1236（1） 和互为同位素.（2） 和质量数相等,但不能互称同位素。（3） 和的中子数相等，但质子数不相等,所以不是同一种元素。(二)核素核素：把具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子称为核素 .一种原子即为一种核素.同位素:质子数一样而中子数不同的同一元素的不同互称为同位素。或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。两 同：质子数一样、同一元素)两不同：中子数不同、质量数不同属于同一种元素的不同种原子【例】12在过氧化钠中含有1682、1。1O2-2，各数字所表示的意义是：16、8、2、班别姓名学号 其次节 元素周期律学问点一。原子核外电子的排布在多个电子的原子里,核外电子是分层运动的

11、，又叫电子分层排布。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3.核外电子的排布规律1)各电子层最多容纳的电子数是 2n2n 表示电子层（2） 最外层电子数不超过 8 个(K 层是最外层时，最多不超过 2 个；次外层电子数目不超过 18 个；倒数第三层不超过 32 个.（3） 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步 向能量高的电子层排布。【例】14。填写下表:13推断以下示意图是否正确?为什么？14填空1当质子数核电荷数=核外电子数时，该粒子是，电性。2)当质子数(核电荷数核外电子数时,该粒子是离子，带电荷。3当质子数核电荷数核外电子数时,该粒子是离子，带电荷。学

12、问点二元素周期律： 核外电子层排布：随着原子序数的递增,每隔肯定数目的元素,会重复消灭原子“最外层电子从个递增到个的状况(K 层由 12而到达构造的变化规律。最高正化合价和最低负化合价:随着原子序数的递增，每隔肯定数目的元素，会重复消灭原子最高价由，中部消灭负价，由 的变化规律。)O、F 无正价,金属无负价最高正化合价：最低负化合价：0最高正化合价最外层电子数主族序数()最高正化合价最低负化合价 3原子半径：同周期，从左至右依次削减，同主族从上到下依次增加.【例】9.元素 X 原子的最外层有 3 个电子，元素Y 原子的最外层有 6 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是(A。XYB。X

13、YC.X YD.X Y22 33 2210. X、Y、Z 三种元素原子的核电荷数在 11-17 之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO 、H YO 、H ZO 。则以下推断不正确的选项是42434A最高正价：XYZB酸性:H ZO H YO HXO34244C稳定性：HXHYYZ 11依据表 1 信息，推断以下表达正确的选项是表 1 局部短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径01600143011201040066/nm主要化合+2+3+2+6、22价A. 氢化物的沸点为 H2TH R2B. 单质与稀盐酸反响的速率为 L Mg Al23NaMgAl金属性渐渐减弱 结论

14、: SiPSCl单质与2的反响越来越简洁生成的氢化物越来越稳定最高价氧化物对应水化物的酸性渐渐增加故：非金属性渐渐增加。NaMgAlSiPSCl 金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加同周期从左到右,金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加 随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。【练习】18. 用元素符号答复原子序数 1118 号的元素的有关问题.(1) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是。(2最高价氧化物的水化物酸性最强的是。3)最简洁生成氢化物且最稳定的是。19。从原子序数 11 依次增加到 17,以下所叙递变关系错误的选项是A

15、.电子层数渐渐增多B。原子核吸引电子的力量渐渐增加C。最高正价数值渐渐增大D。从硅到氯负价从4-120. X、Y、Z 为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO H YO H ZO 。则以下说法不正确的选项是 42434A.气态氢化物的稳定性：HXH YZH23B。非金属活泼性：YXZC.单质的氧化性：XY ZD。原子最外电子层上电子数相等22221。稳定性强弱：HFHClHBrHINH3HFNHPH3322. 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)223. 酸性强弱：HClO4HBrO4HNO3H PO34四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：1。 周期

16、表中金属性、非金属性之间没有严格的界限。在分界限四周的元素具有金属性又具有非金属性。2. 金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角,是。3。元素化合价与元素在周期表中位置的关系. 4元素周期表和元素周期律对我们的指导作用在周期表中查找的农药。在周期表中查找半导体材料。在周期表中查找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。236 分A、B、C、D 四种元素在元素周期表中分别处于元素 X 的四周， A 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H AO ，且五种元素中有一种元素的原子序数是它们所处的同族23中最小的.1写出各元素的元素符号ABCDX(2C、D、X 最高价氧化物对

17、应的水化物的化学式，按酸性由弱到强的挨次排列：班别 姓名学号 第三节 化学键一离子键离子键：之间猛烈的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用(包含吸引和排斥离子化合物：像 NaCl 这种由离子构成的化合物叫做离子化合物.(1活泼金属与活泼非金属形成的化合物.如 NaCl、Na O、K S 等222强碱：如 NaOH、KOH、Ba(OH) 、Ca(OH 等223)大多数盐:如 Na CO 、BaSO234(4)铵盐:如 NH Cl4小结：一般含金属元素的物质化合物)铵盐.(一般规律留意:酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中肯定含有离子键。.电子式电子式：在元素符号四周用小黑点

18、或 )来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式。用电子式表示离子化合物形成过程：1)离子须标明电荷数； 2一样的原子可以合并写,一样的离子要单个写； 3)阴离子要用方括号括起; 4不能把“”写成“”; 5用箭头标明电子转移方向(也可不标)。【练习】 24以下说法正确的选项是 )A含有金属元素的化合物肯定是离子化合物 BA 族和A 族原子化合时，肯定生成离子键C由非金属元素形成的化合物肯定不是离子化合物D活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键25. XY2是离子化合物，X 和 Y 离子的电子层构造都与氖原子一样,则 X、Y 为ACa 和 ClBK 和 SCCa 和 FDMg 和 F 二共

19、价键1共价键:间通过所形成的相互作用叫做共价键。用电子式表示 HCl 的形成过程：共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物. 化合物 离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物共价键的存在：非金属单质：H 、X22、 等(稀有气体除外2共价化合物：H O、 CO 、SiO 、 H S 等2222简单离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐共价键的分类：非极性键:在元素的原子间形成的共价键为非极性键 .共用电子对不发生偏移。极性键：在元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引力量强的一方。键项型离子键共价键目形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原 子实质

20、阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用【练习】26.以下说法中正确的选项是()A。含有离子键的化合物必是离子化合物B。具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D。离子化合物中可能含有共价键27。以下物质中含有共价键的离子化合物是(A。Ba(OH2B.CaCl2C。H OD。H2228。以下物质的电子式书写正确的选项是(三电子式:定义：在元素符号四周用小黑点或 )来表示原子的电子价电子)的式子叫电子式。原子的电子式：阴阳离子的电子式：阳离子 简洁阳离子:离子符号即为电子式，如 Na+、Mg2等简单阳离子：如 NH +4电子式: 阴离子 简洁阴离子:、简单阴离

21、子：物质的电子式：)离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。AB 型：NaCl，MgO.A B 型：如 Na O 22AB 型：如 MgCl ： 22()某些非金属单质：如：Cl 2O等2共价化合物：如 HCl、CO、NH、CH 234用电子式表示形成过程：【练习】29。以下微粒电子式错误的选项是()30。以下化合物电子式书写正确的选项是(31. 具有以下价电子数的原子，最难形成离子的是A.L 层 6 个B。L 层 4 个C。M 层 2 个D。M 层 7 个32。 XY2是离子化合物，X 和 Y 离子的电子层构造都与氖原子一样，则 X、Y 为A.Ca 和 ClB。K 和 SC

22、.Ca 和 FD。Mg 和 F33. 以下离子化合物中，离子组成与 Ne 和 Ar 的电子层构造分别一样的是A。NaClB.LiIC.NaFD 。CsI 34。 以下关于离子化合物的表达正确的选项是A.离子化合物中都含有离子键B。离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液肯定可以导电D.溶于水可以导电的化合物肯定是离子化合物35. 某化合物 X2中，各离子的电子层构造一样 ,且电子总数为 54，则 X2的化学式为 ，电子式为。36。 X 元素位于A 族，原子核内有 12 个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是 60%，Y 元素原子的原子核外有 9 个电子,X 与 Y

23、能形成稳定化合物,该化合物的化学式是，它是通过键结合的，它形成过程的电子式为。37。 A 元素原子的 L 层比 B 元素原子的 L 层少 3 个电子，B 元素原子核外电子数比 A 元素总电子数多 5 个，则 A、B 可形成A. 共价化合物 B AB. 离子化合物 B AC。共价化合物 B AD.离子化合物 B A2 32 33 23 238. 以下 4 组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是A.6 和 16B.8 和 13C.15 和 17D。12 和 3539。 以下化合物全部以共用电子对成键的是A.NH3B.BaOH)2C.MgCl2D.NH Cl440。 以下每组中各物质内既有离子键又

24、有共价键的一组是A。NaOH、H SO 、(NH ) SOB。MgO、NaSO 、NHHCO244 242443C。Na O 、KOH、Na SO2 224D。HCl、Al O 、MgCl2 3241。 以下表达中，不正确的选项是A。共价化合物中不行能含有离子键B。硫酸分子中有 H+和 SO 24两种离子C。某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D。离子键和共价键的实质都是电性的相互作用42. 在 CaCl 、KOH、CO 、H SO 、Na O 、Na S 中，只含有离子键的是，只含有共价键22242 22的是，既含有离子键又含有共价键的是。*43。 按要求

25、写出：(1) 一核 10 电子的原子的电子式;(2) 一核 10 电子的阳离子的符号；3)一核 10 电子的阴离子的电子式；(4两核 10 电子的共价化合物的化学式；5三核 10 电子的共价化合物的电子式；(6四核 10 电子的阳离子的电子式；7)四核 10 电子的共价化合物的构造式；（8） 五核 10 电子的阳离子的电子式；（9） 五核 10 电子的共价化合物的构造式.一、选择题(每题只有 1 个选项符合题意)1以下关于元素周期表的说法，错误的选项是 A元素周期表是元素按原子量大小排列而成的 B从第一周期到第三周期元素,其原子的价电子数和族数是全都的 C主族元素中(氢除外族序数越小的元素，其

26、最高价氧化物的水化物碱性越强D元素周期表是元素周期律的具体表现形式2以下各图假设为元素周期表的一局部表中数字为原子序数，其中正确的选项是3以下各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是A2、4、6B19、20、21C1、3、5D8、16、184主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的 A原子量和核外电子数B电子层数和最外层电子数C原子量和最外层电子数D电子层数和次外层电子数5在周期表中金属和非金属的分界限四周能找到 A制农药的元素B制催化剂的元素 C做半导体的元素D制耐高温合金材料的元素二、选择题(每题有 1 或 2 个选项符合题意)6以下关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋

27、势的表达，错误的选项是A最高正价依次上升B气态氢化物稳定性渐渐增加 C原子半径渐渐增大 D最高价氧化物对应的水化物碱性渐渐减弱，酸性渐渐增加7以下气态氢化物中，按稳定性由强到弱的挨次排列的是AHI、HBr、HCl、HFBHCl、H S、PH 、SiH234CH O、H S、HCl、HBrDHF、H O、NH 、CH222348以下各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是ANaOH、Mg(OH) 、H PO 、H SO23424BKOH、NaOH、H SO2、HClO44CBe(OH) 、CaOH 、HBrO 、HClO2244DMgOH 、Ba(OH 、H PO 、H SO2234

28、249同主族 3 种元素 X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性 HXO HYO44HZO4则以下推断正确的选项是A原子半径 XYZB气态氢化物稳定性 HXHYHZ C非金属性 XYZD气态氢化物复原性 HXHYHZ10R 元素的原子有 3 个电子层,M 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，对R 元素的推断不正确的选项是AR 元素处于 3 周期A 族BR 元素是较活泼的非金属元素C原子核外共有 14 个电子D元素最低化合价为2 价11某元素 Y 的核外电子数等于核内中子数，取 2.8 g 该元素的单质与氧气充分反响，可得 6。0g 化合物 YO2，则该元素在周期表中位置A第三周期 B其

29、次周期 C第A 族 D第族 12短周期中的两种元素 X 和 Y，X 的原子序数大于 Y,X 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,Y 的二价阴离子和 Ne 原子的电子层构造一样，关于 X 和 Y 形成的化合物 Z 的说法正确的选项是AZ 是酸性氧化物BZ 的水化物是碱CZ 的化学式为 X2YDZ 的水化物的酸性强于硫酸 13A、B、C 3 种元素的核外电子数都比氩原子少，假设 A 和 C 处于同一主族，A 和 B 的核电荷数之差为 5，B 原子的 M 电子层比 L 电子层少 2 个电子，则 A、B、C 3 种元素分别为ALi、Na、SBNa、S、Li CNa、K、BrDK、Br、Na 14X

30、 和 Y 2 元素的阳离子具有一样的电子层构造，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径，Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数一样，Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径，X、Y、Z3 种元素原子序数的关系是AXYZBYXZCZXYDZYX15短周期元素 X 和 Y 能形成 XY 化合物，假设 X 的原子序数为 m，Y 的原子序数为 n，4则 m 和 n 不行能的关系是Am13nBn5mCm8nDn11m 16某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A肯定是金属元素B肯定是A 族元素C肯定是过渡元素D可能是金属元素,也可能不是金属元素三、填空题1. 在短周期元素中:金属性最强的元素

31、是,与水反响最猛烈的非金属是；地壳中含量最丰富的元素位于第周期第族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第周期第族在 1118 号的元素中；原子半径最小的元素是 ，阳离子半径最小的是，阴离子半径最小的是；最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反响的有2. 在短周期元素中:原子核外电子总数是其最外层电子数 2 倍的元素是,原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是，最外层电子数为电子层 2 倍的元素是3. X、Y 是前 20 号元素，X、Y 的最外层有 n 和 m5 个电子，次外层有n2 和 m 个电子, 则 X、Y 为 和 写出元素符号4. 某元素的原子具有 3 个电子层，最外电子层上有 5 个

32、电子，它在周期表中的位置是， 它的最高价氧化物的化学式是，最高价氧化物对应的水化物的化学式是写出它与足量烧碱溶液反响的离子方程式5. 原子序数为 34 的元素在周期表中的位置其最高价氧化物的化学式,最高价氧化物对应水化物的化学式，气态氢化物的化学式6. A、B、C 3 种短周期元素，A、B 为同一周期，B 的原子序数比 A 的原子序数大 1，B 和 C 的原子最外层电子数一样,B 原子比 C 原子多 8 个电子，3 种元素的原子序数之和为 33,3 种元素原子最外层电子数之和为 11,则 3 种元素的名称分别是 A、B、C， 其中原子半径最大的元素写元素符号)，写出 3 种元素最高价氧化物对应水化物的化学式按酸性渐渐增加的挨次排列)7. 取钠、镁、铝的单质各 1g，分别与足量盐酸反响，产生氢气最快的是，产生氢气最多的是，反响中失电子数目最多的是，复原性最强的是,生成氢气的物质的量之比是