2023高考化学模拟题题库分专题.pdf

《2023高考化学模拟题题库分专题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023高考化学模拟题题库分专题.pdf（63页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学与STSE1.（安庆一模）化学在日常生活和生产中有着重要的作用。下列有关说法正确的是（）A.南 朝 竹林七贤与启荣期砖画砖块的主要成分是二氧化硅B.地沟油不能食用，但可以用来制肥皂或生物柴油，实现变废为宝C.84消毒液、过氧乙酸、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了强氧化性D.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的CM+、Hg2+等重金属离子解析：B砖画砖块属于陶瓷，主要成分硅酸盐，不是二氧化硅，故 A 错误；地沟油不能食用，其主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可以发生皂化反应，用来制肥皂或制生物柴油，故 B 正确；84消毒液中的次氯酸钠、过氧乙酸能杀菌消毒是因为其有强氧化性，医用酒精具有脂溶性，可以

2、破坏生物磷脂双分子构成的生物膜，使蛋白质发生变性，故 C 错误；除去重金属离子是利用了铁的还原性，将重金属离子转化为单质，故 D 错误。2.（衡阳一模）下列应对新型冠状病毒疫情的措施正确的是（）A.将一次性医用口罩用75%的酒精消毒后重复使用B.免洗洗手液中的胶质银离子能将新型冠状病毒灭活C.可通过“基因剪刀”的方法将新型冠状病毒水解成小分子来解除其危害D.使用氯水和酒精的混合液对公共场所的设施进行双重杀菌消毒解析：B 一次性医用口罩使用后，口罩的细菌过滤效率很差，不能重复使用，即使用75%的酒精消毒后也不能使用，故 A 错误；银是重金属，免洗洗手液中的胶质银离子能使新型冠状病毒变性而灭活，故

3、 B 正确；“基因剪刀”是对基因组进行一处修改，而不是使病毒水解，故 C 错误；氯水具有强氧化性，酒精具有还原性，二者混合使用会降低消毒效果，故 D 错误。3.（南宁二模）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）A.纯碱溶液可以用于清洗餐具油污B.玉米淀粉和废弃秸秆可生产乙醇C.“84消毒液”可以喷洒于衣物上进行杀菌消毒D.珠江三角洲的形成与胶体聚沉有关解析：C NaClO水解生成的HC10具有强氧化性，可用作杀菌消毒剂，且 HC1O有漂白性，能使有色物质褪色，所以84消毒液不能直接喷洒在衣物上，故 C 错误。4.（广州二模）三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。下列叙述错误的是（

4、）选项出土文物叙述A绝美的黄金面具自然界中存在游离态的金B高大的青铜神像青铜比纯铜熔点高、硬度大C精美的陶器陶器由黏土经高温烧结而成D古蜀国的丝绸遗痕丝绸的主要成分是蛋白质解析：B合金的熔点比成分金属的熔点低，则青铜比纯铜熔点低、硬度大，故 B 错误。5.（贵阳模拟）2020年我国在科技领域取得了很多与化学密切相关的成就.下列说法正确的是（）A.“中国天眼”所用到的超高耐疲劳性能钢索是一种新型有机高分子材料B.北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其导航型芯片的主要成分是二氧化硅C.嫦娥5 号卫星带回的月壤中富含“完美”能源3He,H e与 He互为同素异形体D.“奋斗者号”成功坐底万米深海，外壳

5、材料利用了新型钛合金坚固、耐腐蚀等性能解析：D钢索是合金，属于金属材料，而不是新型有机高分子材料，故 A 错误；芯片的主要成分是单晶硅，而不是二氧化硅，光纤的主要成分是二氧化硅，故 B 错误；3H e与4He的质子数相同、中子数不同，两者互为同位素，故 C 错误。6.（开封一模）中国国家地理标志产品，福建省特产“建盏”，由黄泥、黏土、红土、釉石等多种原料烧制，主要特点是FezCh含量高。下列有关“建盏”说法正确的是（）A.属于新型无机非金属材料产品B.因含有较多FezCh，外表多呈棕黑色C.产品耐腐蚀性强，可用于盛放各种酸碱D.现代工艺使用天然气替代煤炭，有助于减少污染解析：D根据题意，“建盏

6、”属于硅酸盐材料，不是新型无机非金属材料，故 A 错误；FezCh为红色固体，因含有较多FezCh,外表多呈棕红色，故 B 错误；产品耐腐蚀性强，但不能盛放酸溶液，氧化铁是碱性氧化物，会和酸发生反应，故 C 错误。7.（张掖模拟）化学与社会、生产密切相关，下列说法正确的是（）A.明帆净水是因为其水解产物能杀菌、消毒，并能吸附水中悬浮物B.95%的酒精能使蛋白质失去生理活性，可用于消毒预防新冠肺炎C.医用外科口罩使用材料之一为聚丙烯，能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.葡萄酒中通常添加微量S 0 2,具有杀菌并防止营养成分被氧化的作用解析：D明矶溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能

7、吸附水中固体杂质颗粒而净水，不具有杀菌、消毒作用，故 A 错误；75%的酒精消毒效果最好,故 B 错误；聚丙烯不含碳碳双键，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故 C 错误。8.（钦 州 模 拟）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.碳酸钠常用于治疗胃病B.“C919”飞机身使用的复合材料碳纤维是有机物C.用 84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌D.利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒解析：C 治疗胃病可用弱碱性的NaHCCh、Mg（OH）2、CaCCh等药品，Na2cCh碱性较强，不能用于治疗胃病，故 A 错误；碳纤维为碳的一种单质，属于无机物，故 B 错误；酒精消毒利用了酒精使蛋白质变

8、性的原理，酒精本身没有强氧化性，故 D 错误。9.（洛 阳 模 拟）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物B.酸雨是指pH 7的雨水，主要是由空气中SO2含量偏高引起C.过氧乙酸含过氧键而具有强氧化性D.我国北斗导航系统所用的芯片中含高纯硅解析：B酸雨是指pH 1 1 1 L/1甲烷与氨混合物中含质子数为5NA,故B正确；根据Na2O2+SO2=Na2SO4,1 mol Na2O2与1 mol SO2充分反应转移电子的物质的量为2 m o l,转移的电子数为2NA,故C正确；根据 2 N O+O 2=2 N O 2,反应生成 0.5 m

9、ol 的 N O 2,剩余 0.25 m ol。2,气体共 0.75 m o l,但是存在2NCh N2O4的化学平衡，导致分子数小于0.7 5 M,故D错误。7.（广州二模）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A.NazCh与水反应，生成0molCh转移的电子数为ONAB.32 g s 8（分子结构：弋 贯 3P）中的共价键数目为MC.1 LO.l mol-L-1 H2c2O4溶液中含有的H+离子数为0.2NAD.标准状况下，22.4 L 甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为8NA解析：B 2Na2O2+2H2O=4N aO H+O2 t,每生成1 mol Ch转移2 m oi电子

10、，则生成0.1 mol Ch 转移的电子数为 0DIO1X 2X NA DIO=0.2NA,故 A 错误；（H2c2（54）=1 LXO.lmol-L=0.1 mol,H2c2O4是弱电解质,则1 LO.l mol-L-1 H2c2O4溶液中含有的H+离子数22 4 L小于0.2NA,故 C 错误；标准状况下，22.4LCH4和 C2H4混合物物质的量为”;一=22.4 L mol1 m o l,含有的氢原子数为1 molX4XNA m oL=4N A,故 D 错误。8.（贵阳模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.9gl 含有的中子数为4NAB.1 mol氯气和水充分反应，

11、转移的电子数为2必C.25、101 kPa时，22.4 L 的 N2和 C O 的混合气体中，原子数为NAD.1 L I mol L 1 CH3COONa 溶液中所含 CH3coeT、CH3coOH 的总数为 NA解析：D 1 个 Ch含有的中子数为2 0,所以9 g含有的中子数为36g：,oX20XNAmoL=5NA,故 A 错误；氯气和水反应属于歧化反应，且为可逆反应，所 以 I m o l氯气和水充分反应，转移的电子数小于NA,故 B 错误；25、101 kPa不是标准状况，所以无法计算22.4 L 的 N2和 C O 的混合气体中的原子数，故 C 错误；CJhCOONa溶液中遵循物料守

12、恒，所以C H 3coO、CH3coOH的总数等于钠离子的总数，即 为 1 molL X 1 L X NA mol-=NA,故 D 正确。9.（南宁二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.0.1 mol L 1 NH4NO3溶液中含有的氮原子总数为0.2必B.12 g 石墨和金刚石的混合物含有.4NA个碳原子C.1 m olCb与足量铁充分反应，转移的电子数为2NAD.2.8 g CO 和 C2H4的混合气体中含有的质子数为1.4NA解析：C溶液体积未知，无法计算氮原子个数，故 A 错误；12 g 石墨和金刚石的混合12 Q物含有碳原子个数为 aX NA m o L=N A,

13、故 B 错误；Im olC L与足量铁充分反12 g*mol应，氯气少量完全反应生成2 m oi氯离子，转移的电子数为2必，故 C 正确；1 个 CO 含有14个质子，1个 C2H4含 有 16个质子，二者含有质子数不相等，所以只知道混合物总质量无法计算含有的质子数，故 D 错误。10.(柳州二模)常温下，HN3的 Ka=1.9X 1 0=,可视为一元弱酸。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1 mol HN3含电子总数为16NAB.1 mol NaN3含有阴离子总数为3NAC.2 L p H=3 的 HN3与足量Zn反应产生出 的分子数为0.001 Z VAD.1 L0.1

14、 mol L NaOH溶液中滴入HN3溶液至呈中性，溶液中N；数目为O.INA解析：D HN3含电子总数1+3X 7=22,1 mol HN3含电子总数为22NA,故 A 错误；NaN3中阳离子为N a+,阴离子为N3,1 mol NaN3含有阴离子总数为NA,故 B 错误；HN3为弱酸，存在电离平衡，p H=3 的 HN3溶液中c(HN3)0.001 m o l i r,与足量Zn反应产生出 的分子数大于O.OOINA,故 C 错误；溶液呈中性，电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(N；)+c(OH-),c(Na+)=c(N；),(Na+)=l LXO.l mol-L=0.1 m o l,溶

15、液中 N3 数目为 O.INA,故 D正确。11.(桂林模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4L由 S O?和 CO2组成的混合气体中含有的氧原子数为2人B.25 时，pH=13的 1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH一 数目为0.2NAC.46 g 乙醇中含有的极性键数目为8必D.在反应S iCh+2C叁 之 S i+2 c O t中，每 1 molS iOz被氧化，转移的电子数为4NA解析：A 标准状况下22.4 L 混 合 气 体 的 物 质 的 量 为 =1 m o l,而22.4 L,molS O2和 CO2中均含2 个氧原子，故 1 mol

16、二氧化硫中含2NA个氧原子，故 A 正确；25 时，pH=13 的 Ba(0H)2溶液中 c(OH)=0.1 mol L 故 1L 溶液中 n(OH)=0.1 mol-L-1Xl L=0.1 m o l,个数为O.INA,故 B 错误；4 6 g 乙醇的物质的量为1 m o l,而 1 个乙醇分子中含7 个极性键，故 1 m o l乙醇中含7NA个极性键，故 C 错误；反应SiC h+2 c 3=S i+2C0 t中，二氧化硅的化合价降低，被还原，此反应转移4m oi电子，故 1 m ol二氧化硅被还原，反应转移4必个电子，故 D 错误。1 2.(龙岩模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法

17、正确的是()A.17 g 由 忖。和,80 构成的氧气中所含质子数一定为8/VAB.标准状况下，11.2LCH4和 O2的混合气体中所含的分子数为0.5NAC.用足量水吸收1 m o l C l2,所得溶液中C L、H C 1、H C 1 O、C 四种微粒数目之和为2NAD.常温下，1 L O.5 moi NH4cl溶液与2 L 0.2 5 m o i N H 4 c l 溶液所含N H：的物质的量相等解析：B监 0 和 1 8。相对原子质量不同，无法确定氧气相对分子质量，只知道氧气总质量无法计算含有质子数，故 A错误；标准状况下，1 1.2 L C H,和 0 2 的混合气体中所含的分子数为

18、兄产 丁i X N A m o i=0.5N A,故 B正确；1 个氯气分子中含有2个氯原子，则2 2.4 L m o l用足量水吸收1 m o l C b,所得溶液中C I 2、H C 1,H C 1 0,C 四种微粒数目之和小于2M，故C错误；浓度越大水解程度越小，1 L O.50 m o i N H 4c l 溶 液 与 2 L0.2 5 m o i N H 4c l溶液含N H；的物质的量后者小，故 D错误。（四）无机物质“微合成”1 .（商丘模拟）制取纯净C u C l2-2 H 2 O的生产过程：用 粗C u O（含少量铁）溶解在足量的稀盐酸中加热、过滤，得到C u C b（含F

19、e C b）的溶液I，对该溶液按下列步骤进行提纯。下列说法错误的是（）A.加入的氧化剂X最好选用H 2 O 2溶液，发生反应的离子方程式为2 F e 2+H 2 O?+2 H4=2 F e3 t+2 H2OB.加入的物质Y可以是氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜中的任意一种C.溶液I U在干燥的H C 1氛围中加热可获得较纯净的晶体C u C l2-2 H 2 OD.可用K SC N溶液检验溶液I中的F e 2+是否完全转化为F e3+解析：D无 论F e 2+是否完全转化为F e 3+,只要有F e?+生成，加 入K S C N溶液后，溶液就变为红色，故D错误。2 .（济南一模）重质二氧化

20、镭具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸铳为原料制备重质二氧化镭的工艺流程如图。下列说法错误的是（）硫 酸、高镒酸钾A.“沉镒”的主要反应为M n2+H C O；=MnCO3 I +H+B.“焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高C.用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉铸”D.工艺中的硫酸表现酸性，高镭酸钾作氧化剂解析：A “沉镒”的主要反应为M n2+2 H C O；=MnCO3 I +H 2 O+C O 2 t ,故A错误；高密度碳酸镒在焙烧时生成二氧化碳，在敞开、低压容器中可使反应充分进行，效率更高，故B正确；焙烧生成的气体为二氧化碳，用氨水吸收可生成碳

21、酸氢铁，所得溶液可用 于“沉镒”，故C正确；粗品二氧化镒中混有碳酸镒，可用硫酸溶解，被高镒酸钾氧化生成二氧化镒，故D正确。3.（宾州模拟）用硼镁矿（主要成分为2MgO B2O3 H2O,含 S iO2 CaCO3 铁和铝的氧化物等杂质）生产硼酸并回收硫酸镁的工艺流程如图。下列叙述不正确的是（）硫酸硼铁矿试剂aJ E浓液Hg英H滤渣1耿）2 滤渣2 硼酸灌液2翳晶 上M g S O.结 日 日L 母液=g MA.滤 渣 1 的主要成分为S iCh、CaS O4B.试剂a 可选用MgOC.滤渣2 仅含Fe（OH）3D.母液经系列操作分离出晶体后，乙爵洗涤干燥可得MgS O4 HaO解析：C加硫酸溶

22、解只有S iCh不溶，CaCCh转化为微溶于水的CaS CU,趁热过滤，得到滤渣1 的主要成分为S iCh、CaS O4,故 A 正确；试剂a 可以是MgO调节溶液p H,除去铁离子和铝离子，不引入杂质离子，则滤渣2 含 A1（OH）3、Fe（OH）3,故 B 正确，C 错误；母液经系列操作分离出晶体后，为避免晶体损耗，同时洗涤表面的杂质离子，选用乙醇洗涤干燥，减少晶体的溶解，得到MgS O H 2O,故 D 正确。4.（淄博模拟）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有S O2的烟气，以减少其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是（）NH,HSOQ 溶液A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为S O

23、2+S O；+H2O=2H S O3B.氨气吸收塔中发生的反应为HS O；+O H-=H 2O+S O；C.上述流程利用的是氧化还原反应原理D.上述流程中S 02可循环利用解析：A由流程可知，在二氧化硫吸收塔中二氧化硫与亚硫酸铁反应生成亚硫酸氢锭,离子反应方程式为S Ch+S O丁+H2O=2H S O；,故 A 正确；氨溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱碱不能拆，离子方程式为HS O；+NH3 H2O=N H 4+S 0：+H 2O,故 B 错误;二氧化硫吸收塔和氨吸收塔中反应均无价态变化，为非氧化还原反应，故 C 错误；由题干可知，该过程吸收S0 2,以减少其对环境造成的污染，故 D 错误。

24、5.（信阳模拟）工业上除去电石渣浆（含 CaO）中 的 S 2，并制取石膏（CaS O4 2氏0）的常用流程如图。下列说法正确的是()c c MnSO4CaO-O2 H2OI过 程/Mn(OH)2MnOtCaSO4-2H2OSO：/过 程s20：s2-A.由 1 m o l 石膏A a S O 4 2 H 2 O)加热可得 1 5 4 g 熟石膏(2 C a S C 4 H2O)B.常温下，将 5 6 g C a O 投 入 1 L水中，所得溶液中C a?+为 1 m o l L-C.将 1 0 L 渣浆中的S?-转化为S O：(S?一浓度为3 2 0 m g 理论上共需要0.4 m o l0

25、2D.过程H中，反应的离子方程式为4 M n O:+2 S2+9 H2O=S2O r +4 M n(O H)2 I +1 0 O H解 析:D 1 m o l 石膏(C a S C)4 2 H 2 O)加热可得0.5 m o l 熟石膏(2 C a S C)4 H 2 O),则其质量为0.5 m o l X 2 9 0 g-m o l=1 4 5 g,故 A错误；5 6 g C a O (1 m o l)溶于水，与水反应产生1 m o l氢氧化钙，但氢氧化钙微溶于水，因此溶液中的钙离子的物质的量小于1 m o l,且溶液体积不等于水的体积，故无法计算C a 2+的物质的量浓度，故 B错误；将

26、1 0 L渣浆中的S 2-转化为 S O S-浓度为3 2 0 m g 1),质量为3 2 0 m g-L X 1 0 L=3 2 0 0 m g=3.2 g,物质的量为3 2 g3 2 m o l-1 根据得失电子守恒可知：0.1 0 m ol 义8=(。2)义4,n(O 2)=0.2 m ol,故 C 错误。6.(南昌模拟)黄铁矿的主要成分是Fe S 2,在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。已知2 5 时，A rs p Fe(O H)3=2.7 9 X 1 0 3 9),下列说法正确的是()x _ _ _ _bdFeS2+O2-SO；+、Fe2+H_4 Fe3+3H20Fe(OH)3+

27、3H*C FeS2A.发生反应a 时，0.5 m ol Fe S 2 被氧化转移的电子数为7 m oiB.Fe 3+的水解可以促进Fe S2的氧化C.发生反应c 时，Fe S 2 中铁元素和硫元素都被氧化D.2 5 ,d逆反应的平衡常数为K=2.7 9 X 1()2 5解析：A a 步反应中S化合价由-1 升高到+6,所以a 步反应中每生成1 m ol Fe S O4转移电子的物质的量为7 m ol,故 A正确；Fe?+的水解，铁离子浓度降低，不利于Fe S?的氧化，故 B 错误；发生反应c 时，S元素化合价变化，但 Fe 元素化合价不变，故 C 错误；Ks p Fe(O H)3 =c(Fe

28、3+)/(O H),得出c(Fe 3+);由 /Cw-c(H+)c(O H)得出Kc(Fe?+)C(H+)=(,(0*),由 Fe(O H)3+3 H+=F e3+3 H2O,得出长=丁(口 厂,将代K 2 79X1()-39入得出，K=三 产=-4尸=2.7 9 X 1 0 3,故 D 错误。nw 1U)7.(梧州模拟)某银矿的主要成分为硫化镇(N iS),含少量杂质CuS、Fe S,以该银矿制粗镇的简化流程如图，下列说法不正确的是()废气银 适量空气中煨 烧，!，.研.粗NiS 也解，粗银矿一 石英砂熔炼/含(、uS)N iS J溶液”(含 少 量Cu)废渣A.“废气”过量排放可引起酸雨B

29、.石英砂熔炼的目的是造渣除铁C.电解制粗银时，阳极发生的主要电极反应式为N iS 2 e =N i 2+SD.粗保中的少量铜可用硝酸除去解析：D由流程可知，高镁矿研磨浮选后得到N iS,含有C u S,可知石英砂熔炼的目的是造渣除铁；电解时阳极发生氧化反应，发 生 N iS-2 e-=N i2+S；镁可与硝酸反应，不能用硝酸除杂，故选D。8.(广州二模)中国努力争取2 0 6 0 年前实现碳中和。利用N a O H 溶液喷淋捕捉空气中的C O 2,反应过程如图所示。下列说法错误的是()CaOA.捕捉室中N a O H 溶液喷成雾状有利于吸收C O2B.环节a 中物质分离的基本操作是蒸发结晶C.

30、反应过程中C a O 和 N a O H 是可循环的物质D.可用N a2 cCh 溶液代替N a O H 溶液捕捉C O2解析：B 环节a为分离溶液与沉淀，其基本操作为过滤，故 B错误。（五）实验探究“微设计”1.（佛山二楼）探 究 S 02与 N aNCh溶液反应的实验装置如图所示，下列说法错误的是）T -Na2sO3粉 末 NaN(%溶液 A.实验开始时先通入C02排除装置中的空气B.装置中生成SO?的反应属于氧化还原反应C.向装置中注入0 2,产生红棕色气体，说明装置中产生了 N 0D.装置可以防止空气进入装置干扰实验解析：B二氧化硫具有较强的还原性，在溶液中容易被空气中的氧气氧化，实验

31、开始时先通入CO2排除装置中的空气，故 A 正确；装置中浓硫酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，不属于氧化还原反应，故 B 错误；二氧化硫具有还原性，在酸性溶液中NaNO-3溶液具有强氧化性，二氧化硫被氧化为硫酸，稀硝酸被还原为N O,通入氧气产生红棕色气体，说明装置中产生了 N O,故 C 正确；生成的硫的氧化物和氮氧化物均会污染空气，因此装置主要是吸收尾气，防止污染空气，也可以防止空气进入装置干扰实验，故 D 正确。2.（滨州一模）NiS具有热缩冷胀的特性，可掺杂在精密测量仪器中，以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni（O H）S。将 H2s通入稀硫酸酸化的NiS04溶液中,

32、过滤，制得NiS沉淀，装置如图。下列叙述错误的是（）气滤斗抽过漏A.装置在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气B.装置中盛放浓硫酸C.装置连接抽气泵可将装置中的浑浊液吸入装置中D.装置中的洗涤液应用煮沸过的蒸储水解析：B由于N i S 在有水存在时能被氧气氧化成N i(O H)S,所以在滴加浓盐酸前需要通入氮气排除装置中的空气，故 A正确；装置中F e S 与浓盐酸制取H?S,H 2 s 具有强还原性，若装置中盛放浓硫酸，浓硫酸能够氧化H?S,应该盛放饱和N a H S 溶液除去H 2 s 中混有 的 H C 1,故 B错误；装置中的导管插到了液面以下，装置中抽气泵工作时会使装置内压强

33、减小，在压强差的作用下，可以将装置的浑浊液抽到装置中，故 C 正确；因为 N i S 在有水存在时能被氧气氧化成N i(O H)S,故除氧是必要的操作步骤，则洗涤液应用煮沸过的蒸僧水，故 D正确。3.(郑州模拟)某学习小组探究铁丝(含杂质碳)与浓硫酸的反应，反应装置如图。下列说法错误的是()A.无法直接使用p H 试纸来判断反应后硫酸是否剩余B.可用K S C N 和 K 3 F e(C N)6 检验反应后溶液中铁元素的价态C.将 22.4 m L(标准状况下)反应生成的气体通入足量氯水中，再滴加足量B a C h 溶液，最终得到0.23 3 g沉淀D.生成的气体通入B a C b溶液产生白色

34、浑浊，可能是硫酸蒸气逸出或部分S O2被氧化所致解析：C 反应生成硫酸铁，硫酸铁、硫酸溶液都呈酸性，且过量的浓H 2s C h 使 pH试纸脱水变黑，故不能用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余，故 A 正确；铁离子与K S C N反应，溶液变红色，亚铁离子与K 3 F e(C N)6 反应，可生成蓝色沉淀，则 可 用 KSCN 和K 3 F e(C N)6 检验反应后溶液中铁元素的价态，故 B正确；生成的气体有二氧化硫、二氧化22 4 1 X 1 0-3碳，通入足量氯水中，再滴加足量B a C L 溶液，生成硫酸钢，气体的物质的量为才3-7-T22.4 L ,m o l=0.001 m o l,

35、二氧化碳不反应，则生成的沉淀小于0.23 3 g,故 C错误；生成的气体通入B a C l2溶液产生白色浑浊，应生成硫酸钢沉淀，则可能是硫酸蒸气逸出或部分S O2被氧化所致，故D正确。4.（兰州模拟）某同学设计利用如图装置制备硫酸镒，下列说法不正确的是（）A.装 置 I 烧瓶中放入的药品X 为 Na2so3固体，浓硫酸在反应中表现出酸性B.装置H 中 用“多孔球泡”可增大S 02的吸收速率，S O2在反应中作还原剂C.装置III烧杯里装的是NaOH溶液，用于吸收未反应的S 02气体D.从装置II反应后的溶液获取MnS O4-H20 可以采用蒸发结晶的方法解析：D蒸发结晶无法获得MnS C4 H

36、 20晶体，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法获取MnS Ch 氏0 晶体，故 D 错误。5.（安庆模拟）NaCICh是一种高效的氧化型漂白剂，饱和NaC102溶液在温度低于38C时析出晶体NaClO2 3H2O 某小组利用如图装置制备了少量NaCICh。已知甲装置可制备C102,C102沸点为9.9 C,可溶于水，有毒，气体中C1O2浓度较高时易发生爆炸。下列说法不正确的是（）A.实验前通CCh是为了排尽装置内的空气，防止氧化NaClO?，实验过程中通入CCh是在稀释C102B.本实验中甲醇体现还原性，H2O2体现氧化性C.NaClCh的名称是亚氯酸钠，冰水浴有利于NaCICh 3+0 析出D

37、.丙中的反应可能为 6CIO2+6NaOH=NaCl+5NaC103+3H2O解析：B气体中CIO2浓度较高时易发生爆炸，所以通入CO?的主要目的有两个，一是排尽装置内的空气，防止氧化Na。?，二是降低CIO2的浓度（或减小CIO2的体积分数），防止爆炸，故A 正确；H2O2体现还原性，发生2cIO2+H2O2+2NaOH-2NaC1O2+O2+2H2O,故 B 错误；饱和NaClCh溶液在温度低于38时析出晶体NaClC）23H2O,则冰水浴有利于NaC102 3H2O 析出，故 C 正确；反应 6C1O2+6NaOH=NaCl+5NaC103+3H2O 符合化合价的变化规律，可能存在，故

38、D 正确。6.（新余模拟）氮化钢（Ba3N2）是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钏（BaH2）中通入氮气反应生成氮化钢。可用如图装置制备氮化钢。已知：Ba3N2遇水反应；BaH?在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法不正确的是（）A.在实验室中可以用装置乙制备氯气B.实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯C.气流从左向右的字母连接顺序为c-b a-d-e-g-fD.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰作用相同，均可防止水蒸气进入装置丙中解析：B加入浓盐酸和二氧化镒，可用乙装置在加热条件下制备氯气，故 A 正确；实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间，使生成的氮气将装置内

39、的空气排出后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，故 B 错误；洗气时，气体应从长导管进入，顺序为c f b f a f d f e f g f f,故 C 正确；浓硫酸和碱石灰都具有吸水作用，可防止水蒸气进入装置丙中导致产物变质，故 D 正确。7.（朝阳一模）氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是（）TCr2O3浓氨水（催化剂）色蕊液紫石溶EH戊乙丙己A.甲装置中的固体可以是NaOH或 CaOB.乙装置中的干燥剂可以是碱石灰C.丙中发生的反应是4NH3+5O?*等4NO+6H2OD.若戊中观察到紫色溶液变红，

40、则说明已制得HNO3解析：A甲装置提供氨和氧气，X 应为过氧化钠，故 A 错误；乙用于干燥氨、氧气,可用碱石灰等，故 B 正确；加热条件下，氨与氧气在催化条件下反应生成一氧化氮，方程式为4NH3+5O2翠 生 4N0+6H2。，故 C 正确；二氧化氮、氧气与水反应生成硝酸，可观察到紫色溶液变红，故 D 正确。（六）物质转化机理图1.（洛阳模拟）据文献报道，金红石Ti3+L3表面催化氮气固定机理如图所示，下列叙述错误的是（）A.催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的B.该催化固氮总反应为3H2+N 2 催 化 剂 2NH3C.H、/N NwE L是反应中间体D.整个催化过程中存在NT i键的

41、断裂和生成解析：A催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，不改变化学平衡，不改变反应的熔变，故 A 错误；固化反应机理可知，氮气固定的总反应化学方程式为3H2+H 户 工-N、HN 2 催 化 兆 2NH3,故 B 正确；LMi 在催化过程中生成后又消耗，为反应中间体，故 C 正确；分析图示变化得到，整个催化过程中，存在NT i键的断裂和生成，故 D正确。2.（临汾模拟）我国科研工作者研发的一-种在较低温度下有机物DMO转化为EG 的反应过程如图所示。下列说法错误的是（）A.C u纳米颗粒是一种胶体，能降低氢气解离的活化能B.反应过程中断裂的化学键有HH、C=0 C0 键C.EG 与甘油含有

42、相同官能团但不属于同系物D.可用金属钠区别EG 与 DMO解析：A C u纳米颗粒是金属单质，属于纯净物，胶体是混合物，所以C u纳米颗粒不是胶体，故 A 错误；氢气参加反应，则 HH 键断裂，D M 0中存在C=O 和 C0键的断裂，所以反应过程中断裂的化学键有HH、C=O.CO 键，故 B 正确；E G 中含有2个一0 H,甘油中含有3 个一O H,官能团的数目不同，不是同系物，故 C 正确；E G 中含有O H,能 与 N a 反应生成氢气，D M 0 中没有一0 H,与 N a 不反应，所以可用金属钠区别EG 与 D M 0,故 D 正确。3.（上饶二模）磷及其化合物在工农业生产中具有

43、重要用途，如图所示为提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程。下列说法不正确的是（）A.过 程 I 中，被氧化的元素是C u和 PB.过程n 中，反应物的比例不同可获得不同产物，除 Ca3（PO4）2和 H2。外，可能还有Ca（H2PoM CaHP04C.过程 I的化学方程式为2Ca3（PO4）2+6S iO2+10C=6CaS iO3+10COt+P4D.不慎将白磷沾到皮肤上，可用CuS CU溶液冲洗解析：A 过 程 I 中，C u元素的化合价降低，P 元素的化合价部分降低、部分升高，元素的化合价升高被氧化，所以被氧化的元素是p,故A错误；过程n 中，反应物的比例不同可获得不同产物，磷酸与氢氧化

44、钙反应可以生成Ca3（PO4）2或 Ca（H2Po4）2或 CaHP04或它们的混合物，故 B 正确；过程HI中，Ca3（PC）4）2与 S iCh、焦炭反应生成CaS iCh、C O 和白磷，则反应的方程式为2Ca3（PO4）2+6S iO2+10C=6CaS iO3+10CO t+P 4,故 C 正确；白磷有毒，而且对人体有腐蚀作用，不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol.LrCuS CU溶液冲洗，故 D 正确。4.（开封一模）中科院设计了一种利用N（C2H5）3捕获气相C02后，直接在纳米金催化剂表面上加氢合成甲酸的反应，其过程如图所示。下列说法错误的是（）A.CO2加氢合成甲酸是一个最

45、理想的“原子经济”反应B.N(C2H/可以协助CO2到达纳米金催化剂表面C.使用纳米金催化剂能有效降低C02加氢制甲酸反应的AWD.在纳米金催化剂表面上发生了极性键和非极性键的断裂解析：C C02加氢合成甲酸，原子利用率100%,是一个最理想的“原子经济”反应，故 A 正确；N(C2H5)3 能够协助二氧化碳到达催化剂表面，然后中间产物与氢气反应生成甲酸和N(C2H5)3,故 B 正确；纳米金催化剂能有效降低CO2加氢制甲酸反应的活化能，但是反 应 的 不 变，故 C 错误；纳米金催化剂表面上发生了碳氧之间极性键和氢氢之间的非极性键的断裂，故 D 正确。5.(枣庄模拟)“一锅法”用 Ru 催化

46、硝基苯(PhNCh，Ph一表示苯基)与醇(RCH2OH)反应为仲胺(RCHzNHPh),反应过程如图所示。下列叙述错误的是()A.反应原料中的RCH20H不能用RCH(CH3)OH代替B.历程中存在反应 PhNHz+RCHO-RCH=NPh+H2OC.有机物还原反应的氢都来自于RCH20HD.该反应过程结束后RCHO没有剩余解析：D 据图知发生以下反应：2Ru+RCH20H RCHO+2RuH；6RuH+PhNO2-一 PhNH2+6Ru+2H2O;PhNHh+RCHO RCH=NPh+H2O；RCH=NPh+2RuH RCH2NHPh+2Ruo由知，RCHO是的产物，是的反应物，中生成中消耗

47、，生成的RCFhNHPh会变成R C H-N P h 作为的反应物，若 将 RCH20H替代，最 终 RCHzNHPh会变成RCH(CH3)N H Ph,所以不是所需产物，故 A正确；由知，存在该反应，故B 正确；由图中PhNO2 PhNH2,RCH=NPh RCH2NHPh,该反应中的H 来源于 RuH,RuH 中的H 来源于RCH2OH,所以有机物还原反应的氢都来自于RCH2O H,故 C 正确；Ru 为催化剂，根 据 4RCH2OH+RhNO23RCH0+RCH?NHPh+3H2。知，RCHO为生成物，有剩余，故 D 错误。6.（德州一模）在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。

48、目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了以下CO2的转化过程如图。下列说法错误的是（）co?转化成甲醇的催化机理A.铜元素位于周期表中的d s区B.步骤中有化学键的断裂和形成C.甲酸乙酯是该过程的催化剂D.反应过程中，催化剂参与反应，改变了反应历程解析：C催化剂在反应前后的量是不变的，步骤生成了甲酸乙酯，步骤消耗甲酸乙酯，甲酸乙酯是催化反应的中间产物，而不是催化剂，故 C 错误。（七）反应历程能量变化图1 .（九江模拟）在Fe作用下，CO与N2O发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。N2O+Fe+=N2+Fe（/（慢）FeO+C O=C O2+Fe+（快）下列说法不正确的是

49、（）能量Fe,+NQ FeO+N*FeO+C O f Fe+CO?反应历程A.F降低总反应的活化能B.反应是非氧化还原反应C.总反应的化学反应速率由反应决定D.总反应中每转移1 mol e,在标准状况下生成11.2 LN2解析：B Fe，是催化剂，所以Fe+降低总反应的活化能，故A正确；FeO+C O=C O2+Fe+反应中，C,Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；总反应的速率由速率慢的反应决定，即由反应决定，故C正确；总反应中每转移2 m oi电子，生成1mol N 2,则反应中每转移1 m ol电子，标准状况下生成N2体积为11.2 L,故D正确。2.（商丘模拟）乙二醛（

50、OHCCHO）与氧气反应历程中所涉及的反应物（OHCCHO、。2）、过渡态中间体（图中TS1TS7、IM1IM3）及生成物（OHCCOOH、HCOOH,HOOCCOOH）的相对能量如图所示。下列说法错误的是（）A.乙二醛氧化历程中涉及非极性键的断裂B.乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸均为放热反应C.乙二醛氧化历程中，若加入催化剂，能提高乙二醛的平衡转化率D.乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为反应物一TS1解析：C乙二醛氧化历程中，反应物0 2 中的非极性键发生断裂，故 A 正确；由图可知，乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸，生成物的总能量都小于反应物的总能量，说明它们均为放热反应，故 B