合集5份试卷黑龙江省佳木斯市2020年高一第二学期化学期末考试模拟试题.pdf

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1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.最早使用的化学电池是锌锦电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：E 极：2MnO2+2e-+2NH4+=Mn2O3+H2O+2NH3tF 极：Zn2e-=Zn2+总反应式：2MnOz+Zn+2NH4+=Mn2O3+Zn2+2NH3个+出0下列说法正确的是A.E极是电池的正极，发生的是氧化反应B.F极是电池的负极，发生的是氧化反应C.从结构上分析，锌镐电池应属于可充电电池D.锌铸电池内

2、部发生的氧化还原反应是可逆的2.将一定量纯净的氨基甲酸镂(NHzCOONH。置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2C00NH4(s)2 N H3(g)+C02(g).下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是A.2v(NH3)=V(C02)B.密闭容器中气体密度不变C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变3.下列水解反应的应用，不正确的是A.热的纯碱溶液清洗油污：CO-+H2O HCO；+O H-B.明帆净水：A13+3 H2O A1(OH)3(胶 体)+3H+C.用 TiCl4制备 TiOz

3、：TiC14+(x+2)H2(X过量)TiO2 xH2O+4HClD.配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠：SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl4.以下反应最符舍绿色化学原子经济性要求的是A.甲烷与氯气反应制取四氯化碳B.氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料C.以铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜D.苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物在一定条件下反应制取硝基苯5.下列说法正确的是A.干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B.浓硫酸可用来干燥SOz、CO、CL等气体C.浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装D.二氧化硫能使滴有酚配的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性6.下列物质中，一定不悬天然高分子的是A.丝绸

4、 B.橡胶 C,尼龙 D,滤纸7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3,Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是A.Z位于元素周期表中第2周 期I A族B.X的非金属性比Y的强C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D.原子半径：r(Y)r(X)r(W)CH3CHBrCH2BrCH3cH20H 崖 上 巴H2=CHZ f+H20CH3COOH+CH3CH2OH-CH aCO OCH 2cH3+上0CeHs+HNOs 诳 H.CeHsNOz+HzOA.B.C.D.12.下列说法错误的

5、是()石油，分憎产品4乙 烯:C H zB rC B r A.石油主要是由炫组成的混合物B.主要发生物理变化C.包括裂化、裂解等过程D.是加成反应，产物名称是二滨乙烷1 3.铁银蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3HzO=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为即2。3,负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH、2e-=Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e=Ni2O3+3H2。1 4.下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化钠溶液与稀

6、醋酸反应：OH-+H+=H2。B.氯化铝溶液与过量氨水反应:A|3+3NH3H2O=AI(OH)3J+3NH4+C.氯气与水反应：ci2+H2o=2H+cr+cio-D.氯化铁溶液与铜反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe1 5.如图为某石英晶体的平面结构示意图，它实际上是立体网状结构(可以看作晶体硅中的每个SiSi键中插入一个0)。在石英晶体中，氧原子与硅原子的个数的比值和由硅原子、氧原子铁石构成的最小环上Si、O的 原 子 个 数 之 和 分 别 是()A.1 8 B.2 12 C.1/2 8 D.1/2 121 6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W位于第一周期，Y与W位于同一主

7、族，X在地壳中含量最高，X、Y,Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分。下列说法不正确的是A.YZX中Z的化合价为+1价B.W、X可形成两种化合物C.Y2X2中既含有离子键又含有共价键D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最弱17.已知下列元素的原子半径根据以上数据，磷原子的半径可能是原子NS0Si半径/10-iOm0.751.020.741.17A.O.8OxlOlom B.1.10 xl010m C.1.2OxlOlom D.O.7OxlOlom18.下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A.光照下能够发生取代反应 B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.与C H 3 C H

8、2 C H 2 c H （C H 3）2互为同系物 D.比丁烷更易液化19.（6分）在一密闭容器中进行反应2SO2+O2=2SO3,已知反应过程中某一时刻SO2、。2、SCh的浓度分别为O.2mol/L、O.lmol/L,0.2m ol/L,当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A.SCh 为 0.4mol/L,O2 为 0.2mol/LB.Sth 为 0.25mol/LC.SO?、SO3 均为 0.15mol/LD.SO3 为 0.4mol/L20.（6分）对于C02+3H2=m C H 3 O H+H 2 O,下列说法能判断该反应达到平衡状态的是A.v （C O 2）=V（H 2）B.3 v

9、 （H 2）=v 正（H 2 O）3C.v正 值2）=3丫 迪（：0 2）D.断 裂3 m o l H-H键的同时，形 成2 m o l O-H键二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7胎在标准状况下11.2L此化合物的质量为1 4 g,求 此 化 合 物 的 分 子 式。三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）澳苯可用作有机溶剂滨苯是制备精细化工品的原料，也是制备农药的基本原料。其制备可采用下列装置：有关数据如下表:密度(g c m-3)熔点/沸点/溶解性漠3.1 2-7.25 8.8微溶于水,易溶

10、于乙醇、乙酸、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水,易溶于有机溶剂澳苯1.5 0-3 0.71 5 6.2不溶于水，溶于甲醇、乙酸、苯、四氯化碳等多数有机溶剂有关反应:Br(i)0+Bn_6+HBr(漠苯制备反应)Br(i i)加号+H B r(反应微弱)实验步骤：在装置A底部放入少许石棉丝，然后加入2 g 铁粉;装置C中加入由2 2.0 矶 苯 和 1 0.0 矶液溟混合而成的混合液;其他装置的试剂如图所示;打开装置C的活塞，使苯、液溟混合液滴到铁粉上;取下装置B,进行下列流程图中的操作，最后得到1 1.1 m L 漠苯。粗溟苯与粗漠苯与NaOH混合物分 离I 洗 涤 分 离U

11、C.CI2分离m 蒸馆澳苯回答下列问题：(1)装置A中 的 铁 粉 可 以 用(填 试 剂 的 化 学 式)代 替，原因是。装 置 B中的N a O H 的作用是(3)装置D中苯的作用是 o(4)分 离 I、分离H、分离m分别为(填标号)。a.分液、蒸馈、过滤 b.分液、分液、过滤c.过滤、分液、过滤 d.分液、过滤、过滤(5)流程图中加入的C a C b 的作用是,若实验过程中省略该步操作，实 验 的 产 率(填“偏高”偏 低 或“不变”)。(6)本实验的产率为 o四、推断题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 3.(8分)A、B、C、D、E 是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增

12、大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,C是 E的邻族元素；D和 E 的原子序数之和为 3 0,且 D 的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。物质组成甲乙丙丁化合物中各元素A和 CB和 AD和 EB和 E原子个数比1:11:41:31:4请回答下列问题：(1)元 素 E在周期表中的位置为;(2)把 D 的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：；(3)用电子式表示甲的形成过程：；(4)在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共m g,若加入足量NazCh,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固

13、体质量增重m g,则 BCz与乙的体积比为;(5)有 200mLMgCL和丙的混合溶液，其中 c(Mg2+)=0.2 mol-L1,c(CI)=l.Smol-L1,要使 Mg?+全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 m o iN a O H 溶液的体积是：。五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.(1 0 分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：(1)采 用“空气吹出法”从浓海水中吹出B n,并用纯碱吸收。碱吸收溟的主要反应是Br2+Na2C03+H20 NaBr+Na

14、BrO3+NaHCO3)1 mol Bm时，转移的电子数为 mol,(2)海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水f谑-则，产品1澄，液I 合成|一石灰乳I产品2-|干燥I-过滤一|沉降|浓海水的主要成分如下:离子Na,Mg2+crSO：浓度/(g L)63.728.8144.646.4该 工 艺 过 程 中,脱 硫 阶 段 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为,产品2 的 化 学 式 为,1 L浓海水最多可得到产品2 的质量为_ g。(3)电 解 熔 融 的 氯 化 镁 时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为;电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式 o参

15、考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.B【解析】【分析】从所给的电极反应式可以看出，E极发生的是还原反应，对应原电池的正极，F极是原电池的负极。【详解】A.E极是电池的正极，发生的是还原反应，A 项错误；B.F极是电池的负极，发生的是氧化反应，B项正确；C.从结构上分析，锌镒电池不能充电，属于一次性电池，C项错误；D.锌镒电池内部发生的氧化还原反应是不可逆的，D项错误；所以答案选择B项。【点睛】锌镒干电池是一次电池的代表。在所有原电池中，正极发生的一定是还原反应，负极发生的一定是氧化反应。2.B【解析】分析：根据化学平衡状态的特征解答,

16、当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。详解：A.2V(N H 3)=V(CO2)未体现正逆反应的关系,故A错误;B.由 N H2COON H4G)-2N H3(g)+C(h(g)知密闭容器中气体密度不变,说明总物质的量不变,正逆反应速率相等,故B正确;C.因为反应物是固体,所以整个体系中气体摩尔质量是个定值,故C错误;D.因为反应物是固体,容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比为2:1,密闭容器中氨气的体积分数不变,故D错误;答案选B.点睛:根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不

17、变，解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。3.D【解析】A.热的纯碱溶液清洗油污，水解呈碱性：CO+H2O HCO；+O H-,选项A正确；B.明矶净水，铝离子水解得到氢氧化铝胶体：A13+3H2O A1(OH)3(胶体)+3 H+,选项B正确；C.用Tick,制备 TiOz,TiCL 水解产生 Ti02：TiCl4+住 +2）旦 0（过量）TiO?xIO+dHCl,选项 C 正确;D.配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠，抑制水解：SnCl2+H2O Sn（OH）2+H C l,选项D不正确。答案选D。4.B【解析】A、甲烷与

18、氯气制备四氯化碳，属于取代反应，伴随副反应，反应物没全部转化为所需产物，A错误；B、氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料，该反应为加聚反应，原料利用率为10（）%,B 正确；C、以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜，因有有毒气体二氧化硫生成，反应物没全部转化为所需产物，C 错误；D、苯与硝酸反成制备硝基苯，有副产品水生成，反应物没全部转化为所需产物，D 错误，答案选B。点睛：本题考查“绿色化学”知识，“绿色化学”原子经济反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，加成反应和加聚反应符合要求，要熟悉各种反应类型，还要考虑环保、经济等方面。5.B【解析】A.干冰升华时要吸收热量，但此变化为物理

19、变化，不能称之为吸热反应，故 A错误；B.浓硫酸有吸水性，可用来干燥SO2、CO、CI2等气体，故 B正确；C.浓硫酸具有强氧化性，常温下AI遇浓硫酸钝化，则可用铝罐盛装浓硫酸，故 C错误；D.二氧化硫能使滴有酚配的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故 D错误；答案为B。6.C【解析】【详解】A.丝绸主要成分是蛋白质，蛋白质为天然有机高分子化合物，选 项 A 不符合；B.天然橡胶的成分是聚异戊二烯，是高分子化合物，选 项 B 不符合；C.尼龙是聚酰胺，是合成高分子化合物，选 项 C 符合；D.滤纸主要成分是纤维素，纤维素是天然高分子化合物，选 项 D 不符合；答案选C。【

20、点睛】本题考查有机物的分类，题目难度不大，注意根据其来源分类。高分子化合物相对分子质量特别大一般达1 万以上、一般具有重复结构单元。有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的。7.D【解析】【详解】短周期元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 是地壳中含量最高的元素，则 Y 是氧元素，X、Y 原子的最外层电子数之比为2：3,所以X 是 6 号 C 元素；Z 是短周期中金属性最强的

21、元素，则 Z 为 Na元素，W 原子与X 原子的最外层电子数相同，则 W 是 S i元素。A.Z位于元素周期表中第三周期I A 族，A 错误；B.X是碳、Y 是氧，。的非金属性强于C,B 错误；C.碳的非金属性强于硅，所以W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的弱，C 错误；D.原子核外电子层数越多原子半径越大；当原子核外电子层相同时，核电荷数越多，原子半径越小，所以原子半径：r(Y)r(X)r(W)r(Z),D 正确；故合理选项是D。8.A【解析】【详解】A.06m in,生成 O2 的物质的量为 0.0224 L+22.4 L/mol=0.OOlm ol,由 2H2O2 5=i 成 2O+O

22、2 t 可知,分解的过氧化氢为 0.002m ol,浓度是 0.002mol+0.01L=0.2m ol/L,因此 v(H z O z)=0.Imol/L4-SminO.033mol/(L,m in),A 正确；B.反应至 6min 时，剩余 H2O2 为 0.01LX0.4 moi/L-0.002moi=0.002mol,c(H2O2)=0.002mol-r0.OIL=0.2mol/L,B 错误；C.反应至6min时，分解的过氧化氢为0.002m ol,开始的H2O2为 0.01LX0.4 moi/L=0.004 mol,H2O2分解了 0.002mol/0.004 moiX 100%=50

23、%,C 错误；D.若 lOmin达到平衡时与12min时生成气体相同，则 a=29.9；若 lOmim没有达到平衡时，8lOmin气体增加3.4 m L,随反应进行速率减小，则 1012min气体增加小于3.4 m L,可知aV29.9+3.4=33.3,D错误；答案选A。【点睛】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据应用、速率及分解率的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D 为解答的难点和易错点，题目难度中等。9.B【解析】【分析】【详解】无水硫酸铜遇水即显蓝色，常用来检验水的存在，浓硫酸用来吸水，所以答案选B。10.B【解析】A、氮气的结构式为：N三N,错误；B

24、、口的结构示意图：Y 正确；C、中子数为2 0的氯原子：3717C 1,错误；D、NH3的电子式：“：月 中，错误。答案选B。H11.B【解析】【分析】【详解】有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去一个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应，则是加成反应，是消去反应，是酯化反应，是硝化反应。酯化反应和硝化反应为取代反应，B正确。12.D【解析】【详解】A.石油主要成分是多种烷烧、环烷烧、芳香烧的混合物，因此石油主要是由所组成的

25、混合物，A正确；B.分馆是利用沸点不同进行分离混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，B正确；C.裂化目的的把长链烧断裂为短链烧，以获得更多的轻质液态燃料，裂解是以石油分储得到的储分为原料,采用比裂化更高的温度，把烧断裂为短链气态不饱和点的过程，在这两个过程中都是把大分子的烧转化为小分子烧的过程，反应产物中既有饱和烧，也有不饱和烧，如乙烯的产生，包括裂化、裂解等过程，C正确；D.乙烯与溟加成生成CHzBr-CHzBr,所以是加成反应，CHzBr-CHzBr的名称为1,2-二溟乙烷，D错误；故合理选项是D。13.C【解析】【分析】【详解】A.根据电池总反应，电池的电解液为碱性溶液，Fe发生失电

26、子的氧化反应，Fe为负极，即2。3发生得电子的还原反应，NizCh为正极，A正确；B.放电时，负极反应为Fe-2e-+2OH=Fe(OH)2,B正确；C.电池充电时的反应为Fe(OH)2+2Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2。，阴极电极反应为Fe(OH)z+2e-=Fe+2OH-，阴极附近碱性增强，pH增大，C错误；D.充电时阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH-2e-Ni2O3+3H2O,D 正确；答案选Co【点睛】二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理。充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程。14.B【解析】分析：A.醋酸为弱酸，根据

27、离子方程式的书写规则分析判断；B.氨水碱性较弱，过量的氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀；C.次氯酸为弱电解质，根据离子方程式的书写规则分析判断；D.离子方程式需要遵守电荷守恒。详解：A.氢氧化钠溶液与稀醋酸反应，生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：OH+CH3COOH=CH3COO+H2O,故A错误；B.氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为：A|3+3NH3H2O=AI（OH）3j+3N H 4+,故B正确；C.氯气与水反应，离子方程式为：CI2+H2O=H+CI+HCIO,故C错误；D.氯化铁溶液与铜反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,故D错

28、误；故 选B。点睛：本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否守恒等。本题的易错点为B,要注意氢氧化铝不能溶于过量的氨水。15.B【解析】【详解】由石英晶体的平面结构可知（当然立体网状结构也一样），每个Si周围结合4个0,而每个。周围结合2个S i,所以石英晶体中氧原子和硅原子个数之比为2：1,由于石英晶体是立体网状结构，可以看成晶体硅中的每个S i-S i键上插有一个0（如图所示）因此在石英晶体中，由硅原子、氧原子构成的最小环上具有的Si、。的原子个数之和是12（6个Si和6个。），故B正

29、确。故 选B。16.D【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是84”消毒液的主要成分可知，YZX为N aC IO,则X为0元素、Y为N a元素、X为CI元素；由W位于第一周期,Y与W位于同一主族可知，W为H元素。【详解】A 项、N aCIO中 Cl元素为+1价，故 A 正确；B项、H元素和0 元素可以形成水和双氧水两种化合物，故 B正确；D项、N azCh为含有离子键和共价键的离子化合物，故 C正确；D项、CI元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，故 D错误；故选D。【点睛】由 X在地壳中含量最高，X、Y、Z形

30、成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分确定YZX为 N aCIO是推断的突破口。17.B【解析】【分析】【详解】同主族元素，从上到下，原子半径增大，N、P 同主族，半径N P。P 原子的半径大于N而小于S i,因此其半径的数值应介于1.02xl(yT0m与1.17xl()T0m之间，B符合题意。答案选B。18.D【解析】分析：A.烷爆是饱和垃，性质稳定，特征反应为取代反应；B.碳原子形成的4 条价键的空间构型为四面体，丙烷分子中碳原子一定在同一平面上；C.丙烷和CH3cH2cH2cH(0U2都属于烷燃，结构相似，分子组成相差CH,原子团，互为同系物；D.烷煌碳数越多沸点越高容易液化，以沸点

31、高低为根据分析。详解:A.丙烷含有3 个碳原子的烷是，丙烷的分子式是C3H8,在光照条件下能够与Ch发生取代反应，所以A 选项是正确的；B.丙烷分子中含有3 个碳原子，碳原子形成的4 条价键的空间构型为四面体，故丙烷中的3 个碳原子处于四面体的一个平面上，所 以 B 选项是正确的；C.丙烷和CH 3cH 2CH zCH(CH 3)2都属于烷短，结构相似，分子组成相差CIL原子团，互为同系物，所以C选项是正确的；D.丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丙烷比丁烷更难液化，故 D 错误。所以本题答案选Do19.B【解析】【详解】A.S02和 02的浓度均增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若 S03

32、完全反应，则 S02和 02的浓度变化分别为0.2mol/L、O.lmol/L,因可逆反应，实际变化应小于该值，所 以 SCh小 于 0.4mol/L,O2小于O.2mol/L,故 A 错误；B.SCh的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若S03完全反应，则SCh的浓度浓度变化为O.2mol/L,该题中实际变化为0.05m ol/L,小于0.2m ol/L,故B正确；C.根据原子个数守恒，反应物、生产物的浓度不可能同时减小，故C错误；D.Sth的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SCh的浓度的浓度变化为0.2m ol/L,该反应可逆，实际变化小于

33、该值，即SCh的浓度小于0.4m ol/L,故D错误；故 选B。20.C【解析】A.任何时候都存在v（CO2）=1V（H2）,不能判断该反应达到平衡状态，故A错误；B.3V逆（Hz）=v正（出0）表示正反应速率大于逆反应速率，未达到平衡状态，故B错误；C.v正（H=3Vss（CO表示正逆反应速率相等，达到了化学平衡状态，故C正确；D.断 裂3moiH-H键的同时，一定会形成2molO-H键，都表示正反应速率，不能判断该反应达到平衡状态，故D错误；故选C。点睛：化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比

34、值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变等。二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.CA【解析】【分析】根 据n=V/Vm计算气体的物质的量，再结合M=m/n计算摩尔质量，根据元素质量分数计算分子中C、H原子数目，进而确定分子式。【详解】标况下11.2L气体的物质的量是11.2L4-22.4L/mol=0.5mol因此该气态烧的摩尔质量是14g4-0.5mol/L=28g/mol则是分子中C原子数目是28X0.857/12=2H原子数目是（2824）/1=4所以该烧的分子式是QH4七、工业流程三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.FeBr3 起催化

35、作用的是FeBn 除去漠苯中的Bm 除去HBr中的Br?b 干燥（或答“除去漠苯中的水分”）偏低 0.750或75.0%【解析】苯和溪的反应中浸化铁为催化剂，所以铁粉可以用澳化铁代替；（2）反应后容器中有澳，加入氢氧化钠，溪可以和氢氧化钠反应，进而除去溪苯中的Bm；漠可以溶解在苯这种有机溶剂中，所以可以用苯除去HBr中的B r*漠苯和氢氧化钠是分层的，用分液的方法分离，加水洗涤，在用分液的方法分离，在加入氯化钙吸水，氯化钙不溶于水，不溶于苯，所以用过滤的方法分离，故选b。(5).加入氯化钙是为了吸水，干燥溟苯；如果省略该不操作，则加热过程中溟苯和水发生微弱反应，所以溪苯的产率偏低；(6)根据铁

36、和滨的反应计算铁消耗的溟的质量，2Fe+3Br2=2FeBr3,消 耗 的 澳 的 质 量 为 旧 詈2=8.57 g,仪器中加入的漠的质量为10 x3.12=31.2g,则与苯反应的漠的质量为31.2-8.57=22.63g,苯的质量为22x0.88=19.36g,生成的澳苯的质量为ll.lxl.5=1 6.6 5 g,根据方程式计算苯和澳反应中苯过量，用澳计算，则理论上漠苯的质量为226誓Z,则漠苯的产率为22.63x157=7 5%,故答案为0.750或75.0%。160-160四、推断题(本题包括1个小题，共io分)2 3.第三周期第 VIIA 族 2Al+2Na0H+2H20=2Na

37、A102+3H2 t H.+.6，+.6，+.H H：0：0：H 1:180 mL【解析】【分析】A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A氢元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,则B碳元素，D的族序数与周期数相等，且D的原子序数大于B,同D为铝元素，D和E的原子序数之和为3 0,则E为氯元素，C是E的邻族元素，即为第V IA族元素，且原子序数介于B、D之间，则C为氧元素，甲分子中含有18个电子，根据表格中各物质中的原子个数比可知，甲为双氧水，乙为甲烷，丙为氯化铝，丁为四氯化碳，据此进行答题。【详解】(1)E为氯元素，原子序数为

38、1 7,位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案为：第三周期，第VIIA族;(2)把铝的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIOz+3H2个，故答案为：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t;(3)甲为双氧水，双氧水为共价化合物，形成过程用电子式表示为H.+.6.+.6.+.H-H：0：0：H,故答案为：H+.6.+.H H：O：Q：H；(4)由2co2+2NazO2=2Na2CO3+O2可知，固体增重为与CCh等物质的量的CO的质量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,可知固体增重为与K O等物质的量的Hz的质量，在密闭

39、容器中充入8 2、CO、CH4的混合气体共m g,若加入足量的2 2。2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g,则系列反应后COz、CO、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相对于CO、H2混合，则CCh与CH4的体积之比为1：1,故答案为：1:1;(5)有 200mLMgCL和 AlCb 的混合溶液，其中 c(Mg2+)=0.2mol*L1,c(Cl)=1.3mol*L1,则 c(Al3+)=0.3molL T,要 使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，此时AF+要生成A I O*需要NaOH物质的量为0.3x0.2x4+0.2x0.2x2mol=

40、0.32mol,所以 NaOH 溶液的体积为=0.08L=80 m L,故答案为:80 mL.【点睛】本题主要考查位置、结构与性质关系的应用，根据题干信息推断元素为解题的关键。注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。本题的难点为(4),要注意根据过氧化钠与水或二氧化碳反应的方程式判断出固体质量的变化本质.五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.g Ca2+S04=C aS041 Mg(0H)2 69.6 MeCb:解Ma+CO：Me+2H,0 高 温MK(0H),+H【解析】分析：(1)反 应 Bn+Na2cO3+H2O NaBr+NaBrCh+NaHCO”中，B r元素

41、化合价分别由0 价变化为-1 价、+5价,反应中浪起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒进行计算。(2)工艺流程合成步骤中加入石灰乳,沉降后,将过滤后的滤液进行脱硫,应是用钙离子沉淀硫酸根离子生成硫酸钙沉淀,产品1 为硫酸钙；氢氧根离子和镁离子合成得到氢氧化镁沉淀,故过滤后得到产品2 为氢氧化镁，计 算 1L溶液中Mg?+的质量,根据Mg2+-Mg(OH)2计算氢氧化镁的质量。(3)电解熔融氯化镁得到Mg与氯气；电解时，若有少量水存在，Mg与水反应生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的消耗。详解：反 应 Bo+Na2cO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3,4J,B r元素化合价分别由

42、0 价变化为T 价、+5价,反应中浪起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可以知道,2xn(at)(Br2)=2x5xn(ao j)(Br：),故n图 化 初(Brz)：n c d b B.a b c d C.c a b d D.b d c a4 .漂白粉的有效成分是A.次氯酸钙 B,氯化钙C.次氯酸 D.次氯酸钙与氯化钙5 .已 知 N a 2 s。3 和 K I 03反应过程和机理较复杂，一般认为分以下步反应。I 0 3-+S（V-=I 0 2-+S 0 产（反应速率慢）I 0 2-+2 S（V-=I +2 S 0；-（反应速率快）5 1 -+I O 3-+6 H M l2+3 H20 （

43、反应速率快）L+S 0 3 2-+H 2 0=2 I-+S 0：-+2 H+（反应速率快）下列说法不正确的是：A.I0z-和厂是该反应的催化剂B.此反应总反应速率由反应决定c.此反应中氧化剂是i o3-,反应中还原剂是rD.若 生 成 0.5 m o l 碘单质，则总反应中有5 m o l 电子转移6.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A.具有相似的化学性质 B.具有相同的物理性质C.分子具有相同的空间结构 D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同7.下列反应的反应热H。的 是（）A.铝与稀硫酸反应 B.加热氧化银冶炼银C.醋酸与氨水反应 D.液化石油气燃烧8.在373K时，密闭容器中充

44、入一定量的NO?和SO?,发生如下反应：N02+S02 NO+SO3,平衡时，下列叙述正确的（）NO和S03的物质的量一定相等NO2和S02的物质的量一定相等体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量SO 2、N02 NO、SO3的物质的量一定相等A.和 B.和 C.和 D.和9 .误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（）A.服大量食盐水 B.服用葡萄糖 C.服用适量的泻药 D.服用鸡蛋清10.X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为1 6,其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均 为10电子分子。下列说法不正确的是A.X元素位于VIA族B.1 mol

45、 Y和3 mol Z在一定条件下充分反应生成2 mol CC.A和C在一定条件下能发生氧化还原反应D.C和X一定条件下能反应生成A和B11.海洋约占地球表面积的7 1%,对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（）B.从苦卤中提取B 0的反应的离子方程式为：2Br+CI2=2Cr+Br2C.试 剂1可以选用石灰乳D.工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁12.如图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子该物能跟下列那些物质反应（）石蕊 乙醇 苯 金属钠 氧化铜 碳酸钙 氢氧化镁 乙酸A.()B.C.D.全部1 3.在实验室中，下列除去杂质的方法不正

46、确的是()A.溟苯中混有漠，加 稀 N aOH溶液反复洗涤、分液B.乙烷中混有乙烯，将混合气体通过高镒酸钾C.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入N aOH溶液中，静置，分液D.乙烯中混有SCh和 COz,将其通过N aOH溶液洗气14.短周期元素W、X、Y和 Z 的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍。下列说法错误的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8 电子的稳定结构B.元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D

47、.元素Z可与元素X形成共价化合物X Z?15.可逆反应：2NO,=2NO +O,在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单 位时间内生成n mol。？的同时消耗2n molNO2；单 位时间内生成n molO2的同时消耗2nmol N O；混合气体的颜色不再改变的状态；n(O9)混合气体中7、二、不变；n(NO)NO?的消耗速率与NO的生成速率相等；容器内压强不随时间变化而变化。A.B.C.D.16.下列关于有机物的说法正确的是()A.烷烧可与滨水发生加成反应 B.碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸C.乙醇可萃取碘水中的碘单质 D.苯可使酸性高锌酸钾溶液褪色17.下列说法正确的是A.铁投入Cu

48、SO 溶液中，能置换出铜，钠投入CuSCh溶液中不能置换出铜，证明金属活动性：N aFeB.因为酸性H2cO3H2SO4,所以非金属性：Cs21 8.某有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是A.只有C、H两种元素B.一定有C、H、0三种元素C.一定有C、H两种元素D.不能确定是否含有除C、H、0之外的其它元素19.（6分）苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据事实的一组是苯的间位二取代物只有一种苯的对位二取代物只有一种苯分子中碳碳键的长度（即分子中两个成键的原子的核间距离）均相等苯不能使酸性KMnO,溶液褪色苯能在加热和催化剂存在的条件下与

49、氢气发生加成反应生成环己烷革在FeBn存在的条件下同液溟发生取代反应A.B.C.D.20.（6分）下列说法错误的是（）A.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B.苯、溪苯和乙醇可以用水鉴别C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3coi80H和C2H50HD.甘 氨 酸（NH2-CH2-COOH）既能与NaOH反应，又能与盐酸反应二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含AI03、FezO3、FeO及SiCh等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：（1）配 料 中 属 于 两 性 氧 化 物 的 是,步骤I

50、I酸溶时，Fezfh被 溶 解 的 化 学 方 程 式 为。（2）“滤 渣1”的 主 要 成 分 为 （填化学式），为 检 验“过 滤1”后的溶液中是否含有Fe3+,可选用的化学试剂是。（3）步骤IV加 入H2O2溶 液 的 目 的 是,发生反应的离子方程式为（4）步骤V调节pH=3发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可 能 造 成 的 影 响 是;步骤VI包含的操作有过滤、干燥得到产品。（5）测定聚合碱式氯化铝铁 可表示为 FeaAlb（OH）xCl/）中n（Fe）/n（Al）的比值的步骤如下：步 骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变