河南省普通高中2022-2023学年化学高三上期中调研试题（含解析）.pdf

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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项

2、）1、短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 和 W 为同主族元素，Z 的单质能溶于W 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙一丙+W,其中甲是元素X 的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下O.lmol-L“丙溶液的pH=13,下列说法错误的是A.X 和 Y、W 均至少能形成两种化合物B.乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物C.四种元素简单离子半径中Z 的最小D.气态氢化物的稳定性：XW2、我国古代中药学著作 新修本草中关于“青研”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃

3、，烧之赤色。”明末学者方以智所著 物理小识中说：“青研厂气熏人，衣服当之易烂，栽术不茂。”下列有关叙述正确的是A.赤色固体可能是Fe2（h B.“青研厂气“可能是CO和 CO2C.青研可能是NH4Al（SO。rl2 H2O D.青矶宜密闭贮藏，防止还原变质3、某温度下，反 应 SO2（g）+；O2（g）k=S O 3（g）的平衡常数K i=50,在同一温度下，反应2s 2s O2（g）+O2（g）的平衡常数K2的 值 为（）A.2500 B.4xl（）T C.100 D.2x1 O-24,下列说法中，正确的是A.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂B.海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C.

4、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用5、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.Im olO H-含有的电子数目为IONAB.ImolCL溶于水，转移电子的数目为NAC.标准状况下，2.24LCCL含有的分子数目为O.INAD.IL 1 mol-L1 Na2cO3溶液中含有的Cth?-数目为NA6、将 22.4 L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后生成氮气的体积11.2 L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）A.NO2B.N2O2C.N2OD.N2O47、下列说法正确的是A.一定温度下，反应 MgCL(

5、l)=Mg(1)+CL(g)的 AH0,ASX)B.常温下，NH4cl溶液加水稀释C(NH3H2O CH+增大4w)C.电解饱和食盐水产生了 11.2 L H 2,则反应中转移的电子数为6.02x1023D.在 NaCl和 KBr的混合溶液中滴加AgNCh溶液，一定先产生淡黄色沉淀8、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象实验结论像某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含有Br2像某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3呈碱性D向

6、久置的Na2sO3溶液中加入足量BaCL溶液,出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀部Na2s。3 部分被氧化分溶解A.AB.BC.CD.D9、元素X、Y、Z 原子序数之和为36,X、Y 在同一周期，X+与 Z2-具有相同的核外电子层结构.下列推测正确的是（）A.同周期元素中Z 的非金属性最强B.原子半径X Y,离子半径X+Z2-C.同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强D.由 X、Y、Z 组成的化合物只有一种10、某有机物的结构如图所示，下列有关该有机物说法正确的是oN.A.该有机物属于芳香燃化合物B.分子式为C18H17O2N2C.该有机物能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀D.该有

7、机物能使少量酸性高镒酸钾溶液褪色11、2019年为国际化学元素周期表年。(Lv)是 116号主族元素，其原子核外最外层电子数是6。下列说法不正确的是()A.Lv位于第七周期第VIA族B.Lv在同主族元素中金属性最弱C.Lv的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为177的 Lv核素符号为累Lv12、下列物质分类正确的是A.SO2,SiCh、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物13、下列有关化学用语正确的是乙烯的最简式C2H4Cl四氯化碳的电子式Cl。：Cl Cl乙烷的结构式CH3cH3A.全对 B.全错 C

8、.14、下列变化会放出热量的是A.碘升华 B.冰融化()乙醇的结构简式C2H6。乙焕的结构简式CHCH乙醛的结构简式CHiCOHD.C.氯化钱溶于水 D.氢氧化钠溶于水15、下列说法正确的是OC H O H|A.亮菌甲素(结构如图,HAB将 Fe(N(h)2样品溶于稀硫酸，滴 加 KSCN溶液，溶液变红Fe(NCh)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质C将充满NO,的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g),AHC6H18、铁是生活中应用最广泛的金属，下列有关铁元素的说法正确的是()A.Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe?+的水溶液呈浅绿色B.Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液

9、，立即出现红色沉淀C.Fe3+具有氧化性，Fe?+具有还原性D.铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成FezOj19、室温下，关于pH=3的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A.等体积的两溶液，导电能力是盐酸强B.等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(c r)vc(CH3CO(r)C.将 pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D.中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多20、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()A.常温下，水电离的 c(O H-)=lxl0Fm oi.L r 的溶液中：NH：、Fe2 SO：、NO；B.能使酚配变红的溶液中：N a Ba2 HC2O4 C

10、EC.0.1 mol-L KI 溶液：N a K C1O OHc OH-AD.常温下，；H+）=10 的溶液中:K，Na+、SO：21、下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是（）A.A B.B C.C D.D选项XYZANaNaOHNaHCO3BSSO2SO3CcCOCO2DSiSiO2H2SiO3A22、实验室可利用NH4+OH-=NH3T+H2O这一原理制氨气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.氧原子的结构示意图:HNHC.氨分子的结构式：III二、非选择题（共 84分）B.中子数为8 的氮原子：87ND.O IF的电子式：0：H23、（14分）中学常见反应的化学方程式

11、是A+B X+Y+%O（未配平，反应条件略去），其 中 A、B 的物质的量之比为了 1：4 请回答：（1）若 Y 是黄绿色气体，则 Y 的 电 子 式 是,该 反 应 的 离 子 方 程 式 是。（2）若 A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2 倍，B 的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 是.（3）若 A 为金属单质，常温下A 在 B 的浓溶液中“钝化”，且 A 可溶于X 溶液中。元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 是（填所在周期和族）；Y 的 化 学 式 是.含 amoIX的溶液溶解了一定量A 后，若溶液中两种金属阳离子的物

12、质的量恰好相等，则被还原的X 是 mol.（4）若 A、B、X、Y 均为化合物，向 A 溶液中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀；B 的焰色为黄色，则 A 与B 按物质的量之比1：4 恰好反应后，溶 液 中 离 子 浓 度 从 大 到 小 的 顺 序 是。24、（12分）对硝基苯乙醇是治疗心血管疾病药物美多心安的中间体，也是重要的香料中间体。对硝基苯乙醇的一条合成路线如图所示:完成下列填空：（1）A 的结构简式为一。实验室由A 制得苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为Ch/光照，第二步的化学反应方程式为（2）反应的反应类型为一 反应。设计反应、反应的目的是一。（3）反应

13、的试剂和条件为 o（4）丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，适合制轮胎、传输带等。丁苯橡胶可通过1,3-丁二烯与苯乙烯加聚得到。写出丁苯橡胶的结构简式（5）由 1,3-丁二烯为原料可以合成有机化工原料1,4-丁 二 醇（HOCH2cH2cH2cH2OH）,写出其合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A三北B 三公 目标产物）25、（12分）如下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnCh颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酥的澄清石灰水、FeCL溶液，然后在KMnCh晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：FcCIJftl*2KMnO4+16HCl（浓）

14、=2KCH-2MnCl2+5Cl2 f+8H2O,此反应在常温下即能进行。氧 化 剂 与 还 原 剂 物 质 的 量 之 比 为 ,氧化产物为 0 产 生 1.Im o lC L,则转移电子的物质的量为 mole（3）a 处反应的化学方程式是（工业上用此原理制取漂白粉。）,（4）b 处离子方程式是高锌酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高铳酸钾法间接测定石灰石中CaCQj的含量的方法为：称取试样 1.121g,用稀盐酸溶解后加入（NH62C2O4得 CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2c2。4用去浓度为L U6mo/LKMnO4溶液2.llmLo写出CaCzCh

15、沉淀溶解的离子方程式:配平并完成下列高镒酸钾滴定草酸反应的离子方程式：MnO4+H2 C 2 O4+H+=_Mn2+C O 2 t+26、(10分)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测 定 NaHCCh和 Na2cCh混合物中NaHCCh的质量分数。按下图装置进行实验。并回答以下问题。nNaOH；容液 木丫B按图组装仪器并检查装置的气密性。实验前称取1.90g样品，从分液漏斗滴入6moi-L”的硫酸，直到不再产生气体时为止，从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气。实验结束后测得U 型管增重8.80g。(1)B 瓶中装的试剂为,C 装置的作用是(2)从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气的目的是 o(

16、3)该样品中NaHCCh的质量分数为(保留三位有效数字)。(4)现有等物质的量浓度的NaHCCh溶液和Na2cth溶液各一瓶，请选择正确的方法进行鉴别一。A.加热法：产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCChB.沉淀法：加 入 BaCh溶液，产生沉淀的是Na2cCh溶液C.气体法：逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCCh溶液D.测 pH法：用 pH试纸测其pH,pH大的是Na2cO3溶液27、(12分)某课外小组同学用下图所示装置在实验室制氯气并探究其相关性质(夹持设备已略)。(1)制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为 o(2)装置B 的作用之一是安全瓶，监测实验

17、进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B 中的现象（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依 次 放 入 （选填表中字母）。a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条硅胶湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E 的目的是比较氯、溟、碘的非金属性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_ _ _ _ _ _ _色，说明氯的非金属性大于溟；之后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E 中，振荡；观察到的现象是,则说明溟的非金属性大于碘。（5）有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中

18、的不足及后果。;。28、（14分）东 晋 华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南银白铜（铜银合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：银元素基态原子的电子排布式为 o硫酸银溶于氨水形成Ni（NH3）6SO4蓝色溶液。Ni（NH3）6SO4中 H、N、O 元 素 的 电 负 性 由 大 到 小 的 顺 序 为;SCV-的立体构型是;与 S（V-互为等 电 子 体 的 微 粒 为 （填化学式，任写一种）。氨的沸点高于瞬（PH3）,原因是;氨是 分 子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为 o元素铜与银的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol,I

19、Ni=1753kJ/mol,第二电离ICuINi的原因是（4）铜的某种氯化物不仅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，其链状结构如图所示，则该氯化物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,属于 晶体。Cl Cl C1xCux xCux/XC1Z、H2C-HZNX/NH2C HZ-H2”、“W,因为非金属性越强，气体氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性X W,故 D 正确。答案选B。2、A【答案解析】“青矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色。”，说 明“青矶”的颜色为绿色，所以应为FeSOr7H2O,“烧之赤色”说明经燃烧后，分解

20、成颗粒度非常细而活性又很强的FezCh,FeSO4-7H2O受热分解的化学方程式是：2FeSO/7H2O=K=Fe2O3+SO2f+SO3T+l4H20。A.根据上述分析可知，赤色固体可能是FezCh,故 A 正确；B.因“青矶”是 FeSO4-7H2O,属于硫酸盐，分 解 生 成 的 是 和 SO3,不可能分解生成CO和 CO2,故 B 错误；C.NH4AI（SO4）2H 2O 是钱明矶，根据上述分析可知，青帆是F e S O/fh O,故 C 错误；D.FeSOM%。中含有F e2+,在空气中会被氧气氧化变质，所以宜密闭贮藏，防止氧化变质，而不是防止还原变质，故 D 错误；故答案选Ao3、

21、B【题目详解】某温度下，SO2（g）+；O2（g）=SO3（g）的平衡常数K1=5O,所以相同温度下 2sCh(g)+O2(g)w2sCh(g)的平衡常数 K=(KI)2=5()2=2500,在同一温度下，反应 2so3(g)02so2(g)+O2(g)的平衡常数 K2=1+K=1+2500=4X107,故选B。【答案点睛】平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次骞的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幕的乘积相比所得的比值，相同温度下，对同一可逆反应逆反应平衡常数与正反应平衡常数的关系是互为倒数，化学计量数变为原来 的 n 倍，平衡常数变为原来的n 次方，以此来解答。4、B【题目详

22、解】A.阳离子不一定只能得到电子被还原，如 Fe2+既能得到电子被还原，又能失电子被氧化，故 A 错误；B.锌比铁活泼，海轮外壳上镶入锌块，利用牺牲阳极的阴极保护法可减缓船体的腐蚀，故 B 正确；C.吸热反应还是放热反应与反应条件无关，它取决于反应物和生成物的总能量相对大小，故 C 错误；D.锥形瓶没有必要洗净并烘干后使用，故 D 错误；答案选B。5、A【题目详解】A.lmolOH-中所含电子数为8+l+l=10m oL即IONA,故 A 正确；B.lmolCk溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以转移的电子的物质的量小于Im o l,故 B 错误；C.标准状况下，CCL是液体，

23、不能使用气体摩尔体积进行计算，故 C 错误；D.碳酸根离子在水中水解，ILlmohL”的 Na2c03溶液中含有的CCh?-数目小于NA,故 D 错误。故选A,6、A【题目详解】根据题意，假设反应为：2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2。又因为在相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据题中数据，反应后气体体积为反应前气体体积的一半，所以可判断x=L 根据选项中的化学式，故可判断A正确。7、A【答案解析】A 项，该反应为分解反应，A H 0,反应物中没有气体，生成物中有气体，A S 0,正确；B 项，NH4cl溶液中存在水解平衡：C(NH3-H,0)-c(H+)NH4+H2ONHy

24、H2O+H+,加水稀释促进NH4+的水解，-为 水 解 平 衡c(NHj)常数，温度不变，水解平衡常数不变，加水稀释-c-(-N-H-一.H?O一)c(H不+)变，错误；C 项，没有指明Hz所处温度和压c(NH4+)强，无法计算U.2LH2的物质的量，无法计算转移的电子数；D 项，由于NaCl和 KBr的浓度未知，无法确定加入AgNOj溶液优先达到的是AgCl的溶度积还是AgBr的溶度积，无法确定优先生成AgCl沉淀还是AgBr沉淀，错误；答案选Ao点睛：易错分析：错选B,以为加水稀释促进NH4+的水解，NH3 H2O H+物质的量浓度增加，NH4+物质的量浓度减c(NH.小，-7-一 增 大

25、；错选 C,以 22.4L/mol 计算 出 物质的量；错选 D,Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),C(NH4+)以为加入AgNCh溶液一定先达到AgBr的溶度积，忽视溶液中Ct和 Br浓度的大小未知。8、D【答案解析】Fei+也能把1-氧化为碘单质，所以溶液中可能有压3+,故 A 错误；H CO 3-、都能与盐酸反应放出二氧化碳，故 B 错误；加热碳酸氢核溶液放出氨气，氨气能使湿润的石蕊试纸变蓝，不能证明碳酸氢钠溶液呈碱性，故 C 错误；向久置的亚硫酸钠溶液中加入足量的氯化铁溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，说明有硫酸钢、亚硫酸领两种沉淀生成，原溶液中亚硫酸钠部分被氧化，故

26、 D 正确。9、C【答案解析】试题分析：X+与 Z2-具有相同的核外电子层结构，推出X 为 Na或 K+,则 Z 为 O 或 S,因为X、Y 属于同周期，且原子序数之和为3 6,即 X 为 Na,Z 为 O,Y 为 Cl,A、同周期从左向右非金属性增强，即第二周期非金属性最强的是F,故错误；B、同周期从左向右半径减小，即 NaCL核外电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小，即 O2-Na+,故错误；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F 没有正价，因此HC1O4酸性最强，故正确；D、组成的化合物可以是NaClO、NaCICh、NaCICh等，故错误。考点：考查元素周期表和元

27、素周期律的应用等知识。10、D【答案解析】A、该物质中含有除氢元素和碳元素以外的元素，所以不属于克类，因为该物种中含有苯环，因此该有机物属于芳香族化合物，故 A 错误；B、根据该物质的结构可知，该物质的分子式为Ci8Hl6O2N2,故 B错误；C、该物质中没有醛基，所以不会与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，故 C 错误；D、该有机物中含有碳碳双键和酚羟基，可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，故 D 正确；综上所述，本题应选D。11、B【分析】(Lv)原子核外最外层电子数是6,可能是第VIA族的元素，由零族定位法可知，118号元素位于元素周期表第七周期零族，则 116号的(Lv)位于元素周期表第

28、七周期第VIA族，据此分析。【题目详解】A.由分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，故 A 正确；B.同主族元素，由上至下，金属性逐渐增强，则 Lv在同主族元素中金属性最强，故 B 错误；C.同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故 C 正确；D.中子数为177的 Lv核素，质量数=116+177=293,则核素符号为常L v,故 D 正确；答案选B。12、D【题目详解】A.SCh、SiCh为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A 错误；B.稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B 错误；C.烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电

29、解质。C 错误；D.福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D 正确；本题答案选D。13、B【答案解析】试题分析：乙烯的最简式应为CH2乙醇的结构简式C2H5OH或 CH3cH20H四氯化碳的电子式应为:ci：。M 乙族的结构简式CH三 CH乙烷的结构式H HHCC H 乙醛的结构简式为CH3CHOI IH H考点：了解电子式、化学式、实验式(最简式)、结构式和结构简式等的表示方法14、D【答案解析】A.碘升华需要吸收热量，故 A 错误；B.冰融化需要吸收热量，故 B 错误；C.氯化钱溶于水需要吸收热量，故 C 错误；D.氢氧化钠放热，故 D 正确；

30、故选D。【答案点睛】本题考查物质变化过程中的热量变化。常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应，一些物质的溶解也会放热，如浓硫酸、氢氧化钠的溶解过程中会放出热量。15、D【答案解析】A、根据结构简式可知分子式为CnHuQs,A 错误；B、在碱性条件下，CH3col80c2H5的水解产物是CH3coONa和 C2H5I8OH,B错误；C、硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，C 错误；D、分子式为C4H8。2的酯有4 种,即 HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2 CH3coOCH2cH3、CH3CH2COOCH3,D 正确，答案选 D。16、A【

31、题目详解】A 选项，FeO加入稀硝酸中反应生成硝酸铁，硝酸铁溶液中滴入KSCN溶液一定显红色，故 A 正确；B选项，FeCb、CuCL溶液中加入过量的铁粉，先 FeCb与铁粉反应生成亚铁离子，再 是 CuCL与铁粉反应生成铜和亚铁离子，因此滴入KSCN溶液不显红色，故 B 错误；C 选项，生了锈的铁块加入稀硫酸中，开始生成铁离子，铁离子和铁又反应生成亚铁离子，因此滴入KSCN溶液不一定显红色，故 C 错误；D 选项，Fe加入稀硝酸中可能生成硝酸亚铁，因此滴入KSCN溶液不一定显红色，故 D 错误；综上所述，答案为A。【答案点睛】硝酸和铁反应，根据铁不足生成铁离子，铁过量生成亚铁离子。17、B【

32、题目详解】A.与足量的Zn反应，酸 HA放出的氢气多，说明酸HA的物质的量比HB多，推出相同pH时，c(HA)c(HB),即酸性H BHA,故 A 不符合题意；B.NO；在酸性环境中，具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+,对检验Fe(N(h)2是否变质产生干扰，故 B 符合题意；C.NO2中存在：2NO2(g)N2O4(g),放入热水中，气体颜色加深，说明反应向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为放热反应，即!C6H50-,故D不符合题意；故答案为B。18、C【题目详解】A.Fe3+的水溶液呈黄色，故 A 错误；B.Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，生成红色络合物，并

33、不是沉淀，故 B 错误；C.Fe3+中铁元素处于较高价态，具有氧化性，可以被还原成Fe2+；Fe?+处于中间价态，具有还原性，可以被氧化为Fe3+,故 C 正确；D.铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，故 D 错误；综上所述答案为C19、B【题目详解】A、pH=3的盐酸和醋酸中离子浓度相同，导电性相同，故 A 错误；B、相 同 pH 的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，稀释过程中，醋酸会进一步电离，所 以 c(Cr)c(CH3COO-),故 B 正确;C、酸性溶液稀释，溶质离子浓度均减小，但 OH-浓度会增大，故 C 错误；D、相同pH 的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，中和相同量的N a

34、O H,消耗的醋酸体积小一些，故 D 错误。答案选B。【答案点睛】同pH的强酸和弱酸的比较题型属于难点和易错点，要把握两种溶液的相同点和不同点。相 同pH的盐酸和醋酸，相同点是：氢离子浓度相同，与金属单质、碱反应起始速率相同；不同点是：醋酸是弱酸，只发生微弱的电离，溶液中还存在大量的醋酸分子没有发生电离，即醋酸的浓度大于盐酸，在稀释和反应时，醋酸会边反应边电离，那么反应过程中醋酸的速率大于盐酸，相同体积的酸，醋酸中和能力更强。20、D【分析】A.由水电离的c(OH)=lxlO2moi工，求出c(lT),再求出P H的值；B.能使酚酸变红的溶液显碱性；C.LBfiiol?溶液中含有K，、I；D.

35、常温下，5察=101,结合水的离子积常数(K”.)求出pH的值。c(H)【题目详解】A.：水电离的c(FT)=c(OH)=1x1。-2moi工 pH=12,溶液显碱性，NH：与OHK 1 x1014Fe?+与OH-不能共存，：K W )=-=1x10-2mol?1,pH=2,溶液显酸性，NO；显强氧化性，氧c(OH)1x10化Fe?+,A错误；B.能使酚酸变红的溶液显碱性，HC?。：与OH-不能共存，B错误；心0.10101 匚火1溶液中含有1lxlO-2mol L,p H=2,溶液显酸性，K*、N a I SO；均能共存，D正确。【答案点睛】水电离的c(OH)或c(H+)为多少时，该溶液可酸

36、可碱；在酸性环境下，NO：、CIO,MnO4,c&O彳显强氧化性,会把Fe?+、1一、B F、SO；等低价态的离子氧化。21、C【题目详解】A.Na可与水反应转化为NaOH,NaOH可与过量的CO2反应生成NaHCCh,但NaHCCh不能通过一步反应转化为Na,A项错误；B.S可与Ch反应生成SO2,SO2可与02在催化剂作用下生成SO3,但SO3不能通过一步反应转化为S,B项错误；C.C可与Ch不充分燃烧生成CO,CO在O2中燃烧生成CO2,CO2与镁在点燃条件下可生成C与M gO,均可实现一步转化，符合题意，C项正确；D.Si与 02在一定条件下反应可生成SiCh,SiCh不能和水反应，不

37、可一步转化为HzSiCh,IhSKh也不可通过一步反应转化为Si,D 项错误；答案选C。22、C【题目详解】A.包)是氧离子的结构示意图，A 错误；B,中子数为8 的氮原子应表示为N,B 错误；H NHC.氨分子的结构式为|,C 正确；II立 011一的电子式为：0：用一，D 错误。故选C.二、非选择题(共84分)23、：C|：C|：MnO2+4H+2Cl M n2+C12t+2H2O 4：1 第四周期W I族 NO 0.4ac(Na+)c(Cr)c(AlO2)c(OH)c(H+)【分析】(1)若 Y 是黄绿色气体，则 Y 为氯气，A、B 的物质的量之比为1：4,结合实验室常用浓盐酸与二氧化镭

38、反应来制取氯气来解答；(2)A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2 倍，若为2 个电子层，则第一层电子数为2,第二层电子数为4,即 A 为碳元素；A、B 的物质的量之比为1：4,则该反应为碳与浓硝酸反应，然后利用元素的化合价分析；(3)A为金属单质，常温下A 在 B 的浓溶液中“钝化”，则 A 为铁或铝，B 为浓硫酸或浓硝酸，又 A 可溶于X 溶液中，则 A 为铁，由 A、B 的物质的量之比为1：4,该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；利用铁的原子序数分析其位置，利用三价铁离子与铁的反应及溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等来计算被还原的三价铁；(4)向

39、A 溶液中加入硝酸酸化的AgN(h 溶液，产生白色沉淀，则 A 中含有Cr，B 的焰色为黄色，则 B 中含有钠元素，A 与 B 按物质的量之比1：4 恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，利用反应中各物质的量级偏铝酸钠的水解来分析。【题目详解】(1)因黄绿色气体为氯气，氯原子最外层7 个电子，则氯气中存在一对共用电子对，其电子式为A、B 的物质的量之比为1：4,则反应的离子方程式为：MnO2+4H+2 C l M n2+C12t+2H2O;(2)A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2 倍，若为2 个电子层，则第一层电子数为2,第二层电子数为4,其质子数等于电子数等

40、于6,即 A 为碳元素；A、B 的物质的量之比为1：4,则该反应为碳与浓硝酸反应，其反应为C+4HNO3(浓)3=CChT+4NO2T+2H20。根据元素的化合价变化可知：碳元素的化合价升高，则碳作还原剂；硝酸中氮元素的化合价降低，则硝酸作氧化剂，由化学计量数可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1;(3)A为金属单质，常温下A 在 B 的浓溶液中“钝化”，则 A 为铁或铝，B 为浓硫酸或浓硝酸，又 A 可溶于X 溶液中则A 为铁，由 A、B 的物质的量之比为1：4,该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应方程式为Fe+4HNO3(稀尸Fe(NCh)3+NCT+2H20。铁为26号

41、元素，在在元素周期表中的第四周期皿族，铁与稀硝酸反应生成的气体Y 为 NO；设被还原的硝酸铁的物质的量为x,则根据放出2Fe3+Fe=3Fe2+可知：每 有 2moiFe3+反应会产生3moiFe?+,假设反应 的 Fe3+的物质的量是x,则反应产生Fe2+的物质的量是亚m o l,由于反应后溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好2相等，贝!|a-x3x=j 解得x=0.4a；2(4)若 A、B、X、Y 均为化合物，向 A 溶液中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，则 A 中含有C，B 的焰色为黄色，则 B 中含有Na+,A 与 B 按物质的量之比1：4 恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化

42、钠的反应，其反应为AlC13+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O,由题意知 A 与 B 的物质的量分别为 Imol、4m ol,则 n(Na+)=4mol,n(CI)=3mobNaAlCh是强碱弱酸盐，A1O2-水解消耗，则 n(AK)2-)c(H+),水解产生的离子浓度小于盐电离产生的离子浓度，则C(A1O2-)C(O H-),故溶液离子大小为：c(Na+)c(Cl)c(AlO2)c(OH)c(H+).【答案点睛】本题考查了元素及化合物的推断、化学方程式的书写、离子浓度大小比较等，要求学生应熟悉常见的氧化还原反应及常见物质的性质，弄清物质结构与物质组成及性质的关系，这是解答本题的

43、关键。C1in-ca+NaOHCH=CH：+NaCl+H2O 或+NaO H-加热 L:+NaCl+H2O 取代反应 保护羟基 稀硫酸/加热或NaOH溶液/*CHjCHjfCHz-CHj催化剂 OH OH【分析】根据合成路线分析可知，A 先发生取代反应得到卤代烧，再在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应得到苯C H=C H2乙烯（h人C H2C H3),则A为乙苯(），：H=C H2催化氧化、加成得到C H2C H2O H C H2C H2O H与0 0CH3C 0-CCH3发生取代反应得到CH2CH2O-CCH3 CH2CH2O-CCH3与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生硝化(或取代)反应得到

44、O OH2C H2O-C C H3 C H2C H2O-C C H3CH2CH2OH在NaOH溶液、加热发生水解反应得到,据此分析解答问题;CH2cH3【题目详解】(1)由上述分析可知，A为乙苯，其结构简式为,实验室由A制取苯乙烯通常需要经过两步反应,第一步的反应试剂和条件为CW光照得到卤代崎，第二步的反应为卤代烧在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应得CH2cH2cl到苯乙烯，反应方程式为卜人+NaOHCH3cH20HC H=C H2+NaCl+H2O（或CHC1CH34-NaOH-吗 吟C H=C H2+NaCl+H2O）；C H2C H2O-C C H3(2)1 与浓硝酸在浓硫酸、加热的条

45、件下发生硝化(或取代)反应得到OCH2CH2O-CCH3N O2;由于OH具有还A原性，会与浓硝酸发生氧化还原反应，故设计反应、反应的目的是：保护一O H,防止其被氧化;(3)反应为C H2C H2O H在NaOH溶液、加热下彻底水解得到和ClhCOONa,当然，也可以在稀硫酸、C H2C H2O H加热条件下发生水解反应得到和乙酸;N O2(4)根据题干信息，丁苯橡胶可由1,3丁二烯(CH2=CHCH=CH2)和苯乙烯共聚得到，则丁苯橡胶的结构简式为CH;CH-CHCH：0(5)由 1,3丁二烯为原料制备1,4一丁二醇，可以用1,3一丁二烯与溟发生1,4加成，然后水解生成烯醇，再与氢气加成即

46、可，合成路线为CH2=CH-CH=CH2 t CH2BrCH=CHCH2Br-：_HOCH2CH=CHCH2OH HOCH2CH2CH2CH2OH o425、1:5 Ch 1.2 2C12+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(ClO)2+2H2O 2Fe2+Ch=2Fe3+2 C r CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO42(aq)CaSO4(s)+H2C2O4(aq)2 5 6 2 11 8 H2O【分析】(1)分析氧化还原反应中化合价变化，找出氧化剂、还原剂及它们的物质的量。(2)根据方程式分析转移电子数目。(3)a处反应是氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。(4)b处是氯气与氯

47、化亚铁反应生成氯化铁。CaC2(h 沉淀溶解是一个沉淀溶解平衡转化，CaC2()4(s)与 H2so4(aq)反应生成CaS(h(s)和 H2c2Oaq)；高镒酸根降低5 个价态，草酸中每个碳升高1 个价态，共升高2 个价态，根据得失电子守恒配平。【题目详解】(l)KMnO4中 Mn化合价降低，为氧化剂，有 2moi氧化剂，HC1中 C1化合价升高，为还原剂，16moi HC1参与反应，但只有UmolHCl升高，还原剂为llm o L 因此氧化剂与还原剂物质的量之比为2:11=1:5,化合价升高得到的产物为氧化产物，因此氧化产物为C12；故答案为：1:5；Cl2根据方程式知转移 m o l电子

48、生成5m oicL,因此产生1.1 mol C L,转移电子的物质的量为1.2 mol；故答案为:1.2。(3)a处反应是氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其化学方程式是2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；故答案为：2a2+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO)2+(4)b处是氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，其离子方程式是2Fe2+Cl2=2Fe3+2C；故答案为：2Fe2+CL=2Fe3+2Cl-oCaC2O4沉淀溶解是一个沉淀溶解平衡转化，CaCzOMs)与 H2sOaq)反应生成CaSOs)和 H2c2()4(a q),其离子方程式：CaC2O

49、4(s)+2H+(aq)+SO42-(aq)CaSO4(s)+H2C2O4(aq)；故答案为：CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO42-(aq)、CaSO4(s)+H2czOMaq)。高镒酸根降低5 个价态，草酸中每个碳升高1 个价态，共升高2 个价态，根据得失电子守恒配平得到高镒酸钾滴定草酸反应的离子方程式：2MnO+5H2c2Ch+6H+=2Mn2+11 CO2 t+8H 20；故答案为：2；5；6；2；11；8；H2OO【答案点睛】要分清楚氧化还原反应，参与反应的不一定全是氧化剂或还原剂，一定要抓住降低或升高的才是，配平方程式或离子方程式一定要根据得失电子守恒的思维来分析。26、浓

50、H2s。4防止空气中水蒸气、CCh进入U 型管被吸收 把反应产生的CO2全部导入U 形 管 中 70.4%BCD【答案解析】由实验装置可知，从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气，先将装置中的二氧化碳排出，NaOH溶液可除去空气中的二氧化碳，锥形瓶中发生样品与硫酸的反应生成二氧化碳气体，B 中应为浓硫酸干燥二氧化碳，U 型管增重为反应生成二氧化碳的质量，干燥管中的碱石灰防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入U 型管中干扰含量的测定，则(1)由上述分析可知B 瓶中装的试剂为浓硫酸，C 装置的作用是防止空气中水蒸气、进 入 U 型管被吸收；(2)导管A 处缓缓鼓入一定量的空气的目的是把反应产生的CCh全部导入