海南省琼海市某中学2022-2023学年高三化学第一学期期中调研模拟试题（含解析）.pdf

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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于有机物的鉴别方法及选用该方法的原因叙述不正确的是序号方法选用该方法原因A用新制氢氧化铜鉴别乙醛和乙酸新制氢氧化铜能被乙醛还原，产生砖红色沉淀，而与乙酸发生碱与酸的复分解反应产生溶解现象B碳酸钠溶液可鉴

2、别乙酸、乙醇两种无色液体碳酸钠可与乙酸发生盐与酸的复分解反应产生二氧化碳，而与乙醇不反应C用氯化铁溶液鉴别乙醇和苯酚氯化铁与羟基反应显紫色D用水鉴别乙醇和甲苯乙醇与水互溶，甲苯与水有分层现象A.A B.B C.C D.D2、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是A.检验试液中的SO42-试 液 足贵稀硝无 沉 淀B a灌液旧色沉淀B.检验试液中的Fe2+试 液K=溶液，无明显现象 岸孙溶液，红色溶液c.检验试液中的r试液3 棕 黄 色 溶 液 蓝 色 溶 液D.检验试液中的COJ2试 液 足堂林中？白色沉淀足量稀盐吟沉淀溶解3、NazSmOn对应的多种盐，均为工业生产中的重要物质

3、。下列说法错误的是（）A.若 m=l,n=3,该盐溶液可用于吸收ChB.若 m=l,n=4,检验其阴离子可先加盐酸酸化，再加BaCL溶液C.若 m=2,n=3,该盐与稀硫酸发生复分解反应D.若 m=2,n=8,若该盐中S 显+6价，贝！I 1个 S2（V-中过氧键的数目为14、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A.常温常压下，30.0 g 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.标准状况下，33.6 L 乙烯与乙烘的混合物中含有碳原子的数目为3NAC.50 mLi2 moi L-1浓盐酸与足量二氧化镒共热反应，生 成 CL分子的数目0.15NAD.7.8 g Na2O2与足量

4、CO2完全反应转移电子数目为O.INA5、既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）SiO2 AI NaHCCh AI2O3（NHRCChA.全部 B.（C.D.6、如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫，用 NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2 s03溶液进行电解又制得NaOH。其中a、b 离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨，产 品 C 为 H2 s。4溶液。下列说法正确的是（）NaOH溶液B*二 比 二 二:二 二 二 手 二 比 二，D DA.b 为只允许阳离子通过的离子交换膜B.阴极区中B 最初充入稀NaOH溶液，产品E 为氧气C.反应池采用气、

5、液逆流方式，目的是使反应更充分D.阳极的电极反应式为SO32+2e-+H2O=2H+SO?7、钿的化合物氯化钿可用来检测有毒气体C O,发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd i +2HC1 o下列说法正确的是（）A.题述反应条件下还原性：COPdB.题述反应中PdCL被氧化C.生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 molD.CO气体只有在高温下才能表现还原性8、对金属腐蚀及防护的表述正确的是A.金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应B.牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极C.外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连D.生铁投入NH4cl溶液中：主要

6、发生析氢腐蚀9、以下有关物质用途的叙述正确的是（）A.金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火B.利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D.古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醛从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理1 0、向 FeCh.CuCh的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：（已知氧化性:Fe3+Cu2+）（）A.溶液中一定含有CiP+B.加 入 KSCN溶液一定不变红色C.溶液中一定含有Fe2+D.剩余固体中一定含铜1 1、短周期主族元素W、X、Y、Z

7、的原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A.单质的沸点：WX B.阴离子的还原性：WZC.氧化物对应的水化物的酸性：YZ D.X 与 Z 不能存在于同一离子化合物中1 2、NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A.1 molSiOz晶体中SiO 键数为4NAB.将 1 mol CL通入水中，HCIO、Cl CUT粒子数之和为2NAC.密闭容器中2 moiNO与 ImolCh充分反应，产物的分子数为2NAD.78 gNa2O2固体与过量水反应转移的电子数为2NA1 3、某混合物浆液含A1（OH）3、Mn（

8、h 和少量NazCrCh。考虑到胶体的吸附作用使NazCrCh不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铝元素溶液，并回收利用。用惰性电极电解时，下列说法正确的是：A.a 极产生氧气，b 极产生氢气B.a 电极区溶液pH值减小c.含珞微粒主要以c n c v-形式在b 极区聚集D.CrCh?-能从浆液中分离出来向a 极区迁移1 4、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）A.已知：将 F e 加入 CuSO4 溶液中 F e+Cu2+=Cu+F e2+类推：将 N a 加入 到 CuSO4溶液中2 N a +Cu2+=Cu

9、+2 N a+B.已知：稀硫酸与Ba(O H )2溶液反应至中性2 H+SO4 2+Ba2+2 O H =Ba SO41+2 H2O类推：N a H SO4 溶液与 Ba(O H)2 溶液反应至中性 2 H+SO4 2-+Ba2+2 O H =Ba SO 4+2 H2O点燃C.已知：铁和氯气反应2 F e +3c L 2 F e C l3点燃类推：铁和碘单质反应2 F e +3 L2 二 2 F e LD.已知：向 Ca(C1 0)2 溶液中通入少量 CO 2：Ca2+2 C1 O +CO 2+H2 O=C a C O3；+2 H Cl O类推：向 Ca(Cl O)2 溶液中通入少量 Sth：

10、Ca2+2 CI O +SO 2+H 2 O=Ca SO 3；+2 H Cl O1 5、一瓶澄清透明溶液，只可能含有F e 、F e 、H Al3 C032 S032 N O 3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入N a O H 溶液至过量，开始时无沉淀，接着有沉淀产生，最后沉淀部分溶解。则溶液中一定存在的离子是A.Al 、C032 F e2 4 B.H Al3 N(VC.H N 03 F e 、Al D.Al3 SO32 N 031 6、化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是()A.m A(g)+n B(g)=p C(

11、g),平衡时A 的浓度等于0.5m o l/L,将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A 的浓度变为0.3m o l/L,则计量数 m+n 0D.对于反应A(g)+B(g)=2 C(g),起始充入等物质的量的A 和 B,达到平衡时A 的体积分数为n%,此时若给体系加压 则 A 的体积分数不变1 7、下列酸性H 2 c O 3 H C 1 O H C O 3-,下列有关叙述中正确的是 向 N a Cl O 溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：2 a o-+CO 2+H 2 O=2 H C1 O+CO 3、向 K I 和 K B r 混合溶液中，加入足量F e Cb 溶液，用 CC1 4萃取后取

12、上层液体少许并加入Ag N Ch 溶液，有淡黄色沉淀生成 向 F e L 溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为：2 F e 2+a 2=2 F e%2 Cr卫生间的洁厕灵不能跟8 4消毒液混用，其离子方程式为：Cl O +Cr+2 H+=C1 2 t+H 2 OA.B.C.D.1 8、有关实验操作，下列说法正确的是()A.蒸播时，应先通冷凝水再加热B.萃取振荡时分液漏斗的下口应倾斜向下C.用洁净玻璃棒蘸取少许氯水点在p H试纸上，再与标准比色卡对照即可测定新制氯水的p HD.锥形瓶和容量瓶使用前需用蒸储水洗净后再放入烘箱中烘干1 9、常温下硫单质主要以S8 形式存在，加热时S8 会转化为S6

13、、S4、S2 等，当蒸气温度达到7 50 C 时主要以S2 形式存在，下列说法正确的是A.S8 转化为S6、S4、S2 属于物理变化B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO 2C.常温条件下单质硫为原子晶体D.把硫单质在空气中加热到7 50 C 即得S22 0、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB.标准状况下，2.2 4 L S0 3中所含原子数为0.4NAC.常温常压下，1 6g O z 和 O 3的混合气体中所含原子数目为NAD.在一定条件下，I m o l 弗与3m o l H 2 反应生成的N H 3

14、分子数为2 12 1、2 0 1 7 年 6 月 5 日是第46个世界环境日，其活动主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列行为与该主题相吻合的是A.践行环保低碳生活 B.驾驶私家车出行 C.推广燃烧煤炭供热 D.使用含磷洗涤剂2 2、实验室以活性炭为催化剂，由 Co C1 2-6H 2 O 制备C olNH)。的流程如下。I CoCL皿。I 磨 喇 口 溶 液、浓氨水J Co(NHMC“5%Ha溶液浓盐酸I CoS 6H2。|活性炭 NH4cl 氧化 系列操作I 明 如 己知：C o 2+在 p H =9.4 时完全沉淀为C。(O H)2。下列说法错误的是A.步骤中“研磨”的目的是为了增大晶体

15、的表面积，加快溶解速率B.步骤中应先加入浓氨水，再加入NH C I 溶液C.步骤中发生的反应为26(m3)65+2?4乩。+凡 0 2=2 仁 0(岫 3)6 5+2 师 3 凡0D.步骤中加入浓盐酸，有利于析出 C o(N H 3)6 1 C l 3二、非选择题(共84分)23、(14分)氯贝特(、人。八 )是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下:6提示：I.图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去.H.RCHzCOOH lj?_4 RCHCOOHHI.R i-ONa+Cl-R2-O-R 2+NaCl（Ri-R2-代表煌基）(DA的结构简式为。(2)物质甲中所含官能团的名称是 o

16、反应的反应类型为 ,氯贝特的核磁 共 振 氢 谱 有 一 组 峰。(4)物质甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的同分异构体有_ 种(不考虑立体异构)，请写出其中一种的结构简式：。1,3,5-三取代苯；属于酯类且既能与FeCb溶液显紫色，又能发生银镜反应；Imol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。(5)物 质 B 与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。24、(12分)R、W、X、Y、M 是原子序数依次增大的五种主族元素。R 最常见同位素的原子核中不含中子。W 与 X可形成两种稳定的化合物：WX和 WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地

17、球表面平均温度升高。Y 与 X 是同一主族的元素，且在元素周期表中与X 相邻。(1)W 的原子结构示意图是.(2)WX2的电子式是.(3)R2X、RzY中，稳定性较高的是一(填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因：。(4)Se与 Y 是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y 相邻。根据元素周期律，下 列 推 断 正 确 的 是 (填字母序号)。a.Se的最高正化合价为+7价b.HzSe的还原性比H2Y强c.HzSeCh的酸性比H2YO4强d.SeCh在一定条件下可与NaOH溶液反应室温下向Se（h 固体表面吹入N H 3,可得到两种单质和O,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（5）科研人

18、员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为确定M 元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：M 的相对原子质量介于K 和 Rb（枷）之间；0.01 mol M2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M 的简单氢化物，反应完全时，被 M2O3氧化的Zn为 0.06 mol；综合以上信息推断，M 可能位于元素周期表第_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 族。25、（12分）亚硝酰氯（NOQ）是有机合成中的重要试剂，可由NO与 CL在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5C,沸点-5.5 C,遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D

19、 中三颈烧瓶置于-10C冰盐水中。经查阅资料，相关物质性质如下:Nth 熔点-6 4.5 C,沸点-5.5C,可发生反应 Cl2+2N（）2=2NC1O2NO 与 NaOH 溶液不反应，但 NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O（1）仪器甲的名称是。（2）图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为 o（3）NOC1分子中各原子均满足8 电子稳定结构，则 NOC1的电子式为（4）实验开始时，先打开K、K 2,关 闭 K 3,打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，至 C 中红棕色完全消失后，关闭Ki、K2,此时装置C 的作用为；滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当_ _ _ _ _ _ （填装置符号）

20、中充满黄绿色气体时，打开Ki、R,制备NOC1。（5）装置乙中装有无水C aC L,其作用为;丙为尾气处理装置，则最佳选择为。（6）若实验开始时，先关闭K 2,打开Ki、K j,使 NO与 Ch直接反应制备N O C L 会 引 起 什 么 后 果。26、（10分）高氯酸铉（NH4C1O。常作火箭发射的推进剂，实验室用NaClOc NH 4a等原料制取（部分物质的溶解度如图 1、图 2）,其实验流程如图3：皓色oqHNNH4（I饱和,溶液温度/CNaClO4 反应器蒸发区缩操作I过泄粗广品操作II纯净的、H,CK）,（1）反应器中发生反应的基本反应类型是（2）上述流程中由粗产品获得纯净高氯酸钱

21、的方法为 o（3）洗涤粗产品时，宜用（填“0C 冷水”或“80。（：热水”）洗涤。（4）已知NH4a04在 400时开始分解为N2、CL、出0。某课题组设计实验探究NH4cKh的分解产物（假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略）实验开始前，已用CO2气体将整套实验装置中空气排尽；焦性没食子酸溶液用于吸收氧气。写 出 高 氯 酸 镇 分 解 的 化 学 方 程 式 O为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A-(填装置对应的字母)，证明氧气存在的实验现象为 若装置E 硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸储水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。滴加蒸储水发生反应的化学

22、方程式为 o27、(12分)甘氨酸亚铁(NH2cH2COO)2Fe 是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCCh与甘氨酸(NH2cH2COOH)制有关物质性质如下表:甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，难溶于乙醇两性化合物强酸性、强还原性实验过程：I.合成：装 置 C 中盛有O.lmolFeCCh和 200mLl.Omol L-i甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a 的活塞,待装置c 中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b 向 C 中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到 6 左右，使反应物充分反应。II.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇

23、，过滤、洗涤并干燥。回答下列问题：(1)仪器a 的名称是；与 a 相比，仪 器 b 的优点是 o(2)装 置 B 中盛有的试剂是；实验过程中装置D 的导管一直没入液面下的必要性是(3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进F e C O 3 溶解和。(4)加入氢氧化钠溶液调节p H若大于6,甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为(5)过程I I 中加入无水乙醇的目的是。(6)检验产品中是否含有F e 3+的试剂名称是。(7)本实验制得15.3 g 甘氨酸亚铁(M=2 0 4 g/m o D,则 其 产 率 是%。2 8、(14 分)某 结 晶 水 合 物 含 有 S O 产、S 032 F e2

24、 F e3 阳 二 B a 中的三种离子，实验小组为确定其化学式做了如下实验：准确称取6.12 5 g 样品，配制成2 5 0.0 0 m L 溶液X。取2 0.0 0 m L 溶液X,加入足量盐酸，无明显现象；再加足量B a C k 溶液，产生白色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重，得白色固体0.5 8 2 5 g。取 2 0.0 0 m L 溶液X,加入适量稀硫酸酸化后，用 O.O l O O O m o l I/K MI IO,溶液滴定至终点，重复滴定三次，测得消耗K M nO,溶液体积的平均值为2 5.0 0 m L 设计如图所示的装置，取 2 0.0 0 m L 溶液X进行实验，实验

25、前后B装置增重0.0 4 2 5 0 g。取少量溶液X,滴加0.1 m o l !?K S C N 溶液无明显现象，再向其中滴加0.I m o l P A g N O s 溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题；(1)完成实验所需要的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、o(2)实验达到滴定终点的现象是.(3)实验的反应结束后，打开止水夹通入N?的作用是。(4)根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为 o(5)某同学查阅资料发现A g S C N 为白色难溶物，A g+可以氧化S C N-和 F e”为探究S C N 一和F e 的还原性强弱，该同学设计了如图实验装置并进行下列实验。电直计石枭溶液 X

26、、./o.lmol L AgNO.t 溶液先断开电键K,向溶液X中滴加0.1 mol LKSCN溶液，无明显现象，说明；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是溶 液 变 红 的 原 因 是(用 离 子 方 程 式 表 示)，该实验设计的优点是 o29、(10分)“绿水青山就是金山银山”，研 究 NO2、NO、CO等大气污染物的处理对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。汽车尾气中含有CO、NO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，用含粕等过渡元素的催化剂催化，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。已知：碳 C(s)的燃

27、烧热为393.5kJ-moH,N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AHi=+68 kJ-mol-1C(s)+l/2O2(g)=CO(g)AH2=-110.5 kJ-mol1贝！I 2NO2(g)+4 CO(g)=4CCh(g)+N2(g)AH=.p(NO)/%(2)CO还原法处理NO:原 理 为 2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2C02(g)ZiH=-746kJmol“。在容积为2L的某密闭容器中充入5 mol CO和 4 mol N O,发生该反应。平衡体系中NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下 列 有 关 说 法 正 确 的 是(填 代 号)。a.温度:T2TIb.NO

28、的平衡转化率：FDBc.反应速率:CDE某温度下，上述反应进行5min时放出的热量为373 k J,则 N?的平均反应速率v(N2)=mol-L-*min-.-ni a o z v1010 20 44 M 80!00 120I nln（3）某温度下，N2O在金粉表面发生热分解：2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）,测得c（N2O）随时间t变化关系如图所示。已知瞬时反应速率v与c（N2。）的关系为v=kcn（N2O）（k是反应速率常数），贝！J n=,k=.（4）元素铀（Ce）常见价态有+3、+4,雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce的溶液吸收，生成NCh NO3-物质的量之比为1：1,试写出

29、该反应的离子方程式：。用电解的方法可将上述吸收液中的NO2转化为稳定的无毒气体，同时生成C/+,其原理如图所示。f交接无毒气体从电解槽的（填字母代号）口逸出。每生成标准状况下H.2L无毒气体，同时可再生Ce4+moL2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】乙醛有醛基能与新制氢氧化铜悬浊液反应得到砖红色沉淀，乙酸没有醛基，但是乙酸有显酸性的竣基，可以与氢氧化铜反应得到可溶于水的醋酸铜，选项A正确。乙酸有竣基，显酸性，且酸性强于碳酸，所以乙酸可以与碳酸钠反应得到二氧化碳，而乙醇没有较基，实际显中性，与碳酸

30、钠不反应，选项B正确。氯化铁应该与酚羟基作用而显色，与醇羟基不反应，所以不能说“氯化铁与羟基反应显紫色”，选项C错误。乙醇与水混溶，所有的点都不溶于水，所以甲苯不溶于水，应该分层，选项D正确。点睛：进行有机物的鉴别时，要注意到有机物的化学性质的区别，但是同时也要注意其物理性质的差异。因为在鉴别的时候一般会使用某种水溶液，所以要考虑该有机物是否溶于水，如果不溶于水，还要考虑其密度大于还是小于水。2、C【分析】A.不能排除SCXf 一的干扰；B.具有还原性的离子均可使高镒酸钾反应，但高铳酸钾为紫红色溶液干扰现象分析；C.淀粉遇碘变蓝；D.溶液中可能存在Sth?-.【题目详解】A.溶液中如含有Sth

31、?一,加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钏反应生成白色沉淀，故A 错误；B.先向溶液中加入硫氟化钾溶液，没有现象，与高镒酸钾发生氧化还原可能生成铁离子，但高镒酸钾为紫红色溶液干扰现象，不能证明原溶液中一定存在亚铁离子，故 B 错误：C.试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，碘遇淀粉变蓝，离子检验实验合理，故 C 正确；D.若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钢溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钢或亚硫酸钢沉淀，加入盐酸沉淀溶解，故 D 错误。故选C。【答案点睛】本题考查了常见离子的检验方法，解题关键：将元素化学基础知识应用于离子检验，选项B 为解答的易错点。3、C【题目详

32、解】A 选项，若 m=l,n=3,为亚硫酸钠，该盐和氯气反应用于吸收氯气，故 A 正确；B 选项，若 m=L n=4,为硫酸钠，检验其阴离子可先加盐酸酸化，再加氯化钢溶液，有白色沉淀生成，则含有硫酸根离子，故 B 正确；C 选项，若 m=2,n=3,该盐为硫代硫酸钠，与稀硫酸发生反应生成二氧化硫、硫、硫酸钠和水，是氧化还原反应，故 C 错误；D 选项，若 m=2,n=8,若该盐中S 显+6价，设过氧根数目为x 个，氧离子为y 个，则 2x+y=8,-2x+(-2y)+6x2=-2,x=L y=6,即 1个 S2(V-中过氧键的数目为1,故 D 正确；综上所述，答案为C。4、C【题目详解】A.3

33、0gHF的物质的量为1.5m ol,而 H F中含1个 F 原子，故 1.5molHF中含L5NA个 F 原子，故 A 正确;B.标况下33.6L混合气体的物质的量为L 5m ol,而乙烯和乙快中均含2 个碳原子，故 1.5mol混合气体中含3mol碳原子即3M 个，故 B 正确；C.二氧化锌只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故当盐酸变稀后反应即停止，即盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子个数小于0.15NA个，故 C 错误；D.过氧化钠和二氧化碳的反应为过氧化钠的歧化反应，过氧化钠中T 价的氧原子歧化为-2 价和0 价，故 Imol过氧化钠转移Im ol电子，78g过氧化钠物质的量为O.lmo

34、l转移O.INA个电子，故 D 正确。故答案选：Co5、C【题目详解】SiO2为酸性氧化物，只能与NaOH溶液反应，不能与稀硫酸反应，不正确；AI既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，正确；NaHCCh为弱酸的酸式盐，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，正确；AWh为两性氧化物，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，正确；(NH4)2CO3为弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，正确。所以都正确。答案为C。【答案点睛】铝虽然既能与酸反应，又能与碱反应，但不叫两性金属。因为它不管与酸反应，还是与碱反应，都表现出还原性。6、C【分析】从 C 为硫酸可知，b 为阴离子交

35、换膜，故 a 为阳离子交换膜。在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根，故 A为氢氧化钠，E 为氢气；阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，写出即可。【题目详解】A.从 C 为硫酸可知，硫酸根来源于亚硫酸根放电，故 b 为只允许阴离子通过的阴离子交换膜，A 错误;B.在阴极区应为水电离的氢离子放电生成氢气，故 E 为氢气，B 错误；C.反应池中气体从下口通入，NaOH溶液从上口加入，采用气、液逆流方式，可以使反应更充分，C 正确；D.阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，反应的离子方程式为SO32-2e-+H2O=2H+SO?-,D 错误。答案选C。【答案点睛】本题考查了电解原理、明确电解池中电解时离子的运动方

36、向，判断离子交换膜的性质是关键，注意知识的电极方程式的书写等知识的归纳和梳理。7、A【分析】由反应方程式可知，CO为反应的还原剂，氯化钿为氧化剂，二氧化碳为氧化产物，Pd为还原产物，Imol该反应转移2mol电子。【题目详解】A.CO为还原剂，Pd为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，A 正确；B.PdCk发生还原反应，被还原，B 错误；C.在说气体体积时，未指明温度和压强，无意义，C 错误；D.该反应常温即可反应，故 CO不是只在常温下表现还原性，D 错误；故答案选Ao8、D【题目详解】A.金属腐蚀的本质：金属失电子发生氧化反应，故 A错误；B.牺牲阳极的阴极保护法，用的原电池原理，被保护

37、的金属应做正极，故 B错误；C.外加电流阴极保护法，用的电解原理，被保护的金属应与电源负极相连，作阴极，故 C错误；D.生铁投入NH 4a溶液中，溶液呈酸性，主要发生析氢腐蚀，故 D正确；故选D。9,B【题目详解】A.金属钠、金属镁都能在二氧化碳气体中燃烧，所以活泼金属着火时，不能用干粉灭火器灭火，A 不正确；B.太阳能电池板由高纯硅制成，它可实现光-电转换，将光能直接转化为电能，B 正确；C.氧化钙能够吸收空气中的水分，所以食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品受潮，不能起到抗氧化作用，C 不正确；D.根据相似相溶原理，用乙醛从黄花蒿中提取青蒿素，是利用萃取原理，D 不正确；故选B。

38、10、A【分析】当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、CM+全部参加反应生成Fe2+和C u,反应的反应方程式为：2FeC13+Fe=3FeChs CuCl2+Fe=Cu+FeC12,所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+,一定含有Fe?+；当固体为铜时，溶液中一定没有，Fe3 CM+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和C u,所以溶液中一定没有Fe3+,可能含有CM+,一定含有Fe2+【题目详解】A.若加入的铁粉足量，则溶液中一定不含铜离子，选 A；B.根据以上分析可知，溶液中一定存在亚铁离子，不选B；C.反应后有固体剩余，由于还原性FeC u,则剩余的金属中一定含有铜，不 选 C；D.根据

39、以上分析可知，反应后的溶液中一定不存在铁离子，所以加入KSCN溶液一定不变红色，不选D；故答案为:A,11、B【题目详解】原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8,说明W为只有一个电子层，为氢元素，X为氮元素，四种元素它们的最外层电子数之和为1 8,则 Y和 Z 的最外层电子数和为18-1-5=12,则最外层电子数分别为5 和 7,为磷和氯元素。A.W为氢元素，X为氮元素，氮气的沸点比氢气高，故错误；B.H-还原性大于c r,故正确；C.磷和氯非金属性比较，氯非金属性比磷强，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性高氯酸大于磷酸，但选项中没有说明是最高价氧化物，故错误；D.氮和氯可以存在于氯化

40、钺离子化合物中，故错误；故选B。1 2、A【题目详解】A.在 SiCh晶体中，1 个 Si原子周围有4 个以共价单键相连的O 原子，1个 O 原子周围有2 个以共价单键相连的Si原子，所 以 1个“SiCh”中平均含4 个 Si-O键，1 molSiCh晶体中Si-O键数为4NA,A 正确；B.将 ImolCL通入水中，有一部分Cb没有跟水发生反应，就 以 CL分子的形式存在于溶液中，还有一部分CL与水发生反应，生 成 HC1O、Cl,CIO,所 以 HC1O、Cl CKT粒子数之和应小于2NA,B 不正确；C.密闭容器中2 moiNO与 ImoKh充分反应，生成2moiNO2,NO2还要部分

41、化合，生成N2O4,所以产物的分子数小于2NA,C 不正确；D.78 gNazCh固体与过量水发生反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+ChT,转移的电子数为NA,D 不正确。故选Ao1 3、C【分析】电解时，CrO4?通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，所 以 b 电极为阳极，a 电极为阴极，据此判断本题。【题目详解】A、电解时，a 电极为阴极，产生氢气，b 电极为阳极，产生氧气，故 A 错误；B、a 电极的电极反应方程式为：2H2O+2e-=H2T+2OH,PH升高，故 B 错误C、b 电极的电极反应方程式：2H2O-2e=O2T+4H+,放电后阳极池酸性增强发生反应：2

42、 CrCh*+2H+=(9 一+周。，故 C 正确；D、OO42-是阴离子，不能通过阳离子交换膜，故 D 错误；故选C；【答案点睛】本题考查的内容是电解池，解答这类题目首先要判断出阴阳极，判断阴阳极的方式为阴阳记得特征，如阳极的特征为：阳极化合价升高、失电子、与电源正极相连、阴离子移动的方向。1 4、B【题目详解】A.金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应，不会置换出铜，A 错误;B.NaHSO4与 Ba(OH)2按照2:1反应生成硫酸钢、硫酸钠和水，溶液呈中性，离子方程式为：2H+SC)42-+Ba 2+2OH-=BaSO4；+2H2O,B 正确；C 碘的氧化性较

43、弱，与铁反应时生成FeL,C 错误；D.向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应，离子方程式为Ca2+3CKT+SO2+H2O=CaSO4j+Cr,D 错误；故答案为：B。15、C【答案解析】向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，开始时无沉淀，接着有沉淀产生，最后沉淀部分溶解，说明溶液中一定存在H+、Al3+,至少存在Fe3+、Fe2+中的一种；结合离子共存一定不存在CO32-、SO32,则一定存在NChZ酸性条件下硝酸根离子能够氧化Fe2+,则一定不存在亚铁离子，故一定存在铁离子，据此解答。【题目详解】向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，开始时无沉淀，接着有沉淀产生，最后

44、沉淀部分溶解，说明溶液中一定存在H+、AI3+,至少存在Fe3+、Fe2+中的一种；结合离子共存一定不存在CO.y、SO32,则一定存在NChZ酸性条件下硝酸根离子能够氧化Fe2+,则一定不存在Fe2+,故一定存在Fe3+；根据分析可知，溶液中一定存在的离子为：H+、NO3 Fe3 Al3+,故答案为 C。【答案点睛】明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和 SCN)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或 OH；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2

45、 Fe2 Fe3 MnOj等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。16 D【答案解析】A.mA(g)+nB(g)T C(g),平衡时A 的浓度等于0.5m ol/L,将容器体积扩大一倍，若平衡不移动，A 的浓度变为().25mol/L,达到新的平衡后A 的浓度变为0.3mol/L,说明平衡向逆反应方向移动，则计量数m+n p,故 A错误；B.将一定量纯净的氨基甲酸铉置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(S)-2NHKg)+CO2(g),由于反应物是固体，生成物是两种气体，二氧化碳在混

46、合气体中的体积分数不变，所 以 CO2的体积分数不变不能作为平衡判断的依据，故 B 错误；C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),该反应的A S 0,在常温下能自发进行，则该反应的A H R2-代表点基)，原子与原子被取代，因此反应类型为取代反应；由氯贝特的结构可知，氯贝特的核磁共振氢谱有5 组峰，故答案为：取代反应；5；(4)甲有多种同分异构体，同时满足以下条件：1,3,5-三取代苯；属于酯类且既能与FeCb溶液显紫色，又能发生银镜反应；含有酚羟基、醛基；Imol该同分异构体最多能与3moiNaOH反应。结合可知应含有酚羟基、甲酸与酚形成的酯基，故侧链为-OH、-CH2c

47、H2cH3、-O O C H,或侧链为OH、-CH2cH3、-OOCCH3,符合条件的同分异构体有2 种，其中一种的结构简式为,(5)B为 C1C(CH3)2COOH,B 与足量NaOH溶液反应的化学方程式为:a1CH3CCH3+2NaOH CH3CCH3+NaCI+H2O,故答案为COOH COONnaOHCH3CCH3+2N aO H-CH3CCH3COOH COOKfa+NaCl+H2Oo2 4、)2 4 b：C：b H2O 氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S O,原子半径S O,得电v/J 子能力S O,原子半径S O,得电子能力S O,元素的非金属性S O,原子半径S O,得

48、电子能力S O,元素的非金属性 S S e,则 HzSeCh的酸性比H2SO4弱，故 c 错误；d.同主族元素化学性质具有相似性，SO2属于酸性氧化物可与NaOH溶液反应，则 SeCh在一定条件下也可与NaOH溶液反应，故 d 正确；答案选bd；室温下向SeO2固体表面吹入N H 3,可得到两种单质和H 2O,根据物料守恒，生成的单质应为N2和 S e,利用氧化还原反应得失电子守恒，该反应的化学方程式为3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O,答案为：3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O；(5)0.01 mol M2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M 的简单氢化物，则氢化物

49、中M 的化合价为最低价态，M 为主族元素,M 最高正价=8-M最低负价的绝对值,设M 的氢化物中化合价为-x价,则M 由+3价变为-x价,0.01 mol M2O3完全反应共得到2x(3+x)X0.01 m ol的电子，金属Z n由 0 价变为+2价，被 M2O3氧化的Zn为 0.06 m ol,共失去2x0.06mol的电子，根据得失电子守恒，2x(3+x)x0.01=2x0.06,解得x=3,则 M 的氢化物中化合价为-3价，则 M 最高正价=8-3=+5,主族元素最高正价等于最外层电子数，最外层电子数等于主族序数，故 M 可能位于元素周期表第VA族,答案为：VA；25、蒸储烧瓶平衡烧瓶与

50、恒压漏斗内压强，便于液体顺利流下：d ：7 ：f i:储 存 A 中产生的NO气体D 防止水蒸气进 入 D 中，使 NOC1水解NO与装置中Ch反应生成N C h,被冷凝于D 中，与 CL反应引入杂质NCKh【答案解析】(1).据图可知，甲为蒸储烧瓶，故答案是：蒸储烧瓶；(2).分液漏斗滴加液体时，当烧瓶与漏斗内压强相等时，液体不再向下滴，而恒压漏斗可以平衡烧瓶与漏斗内的压强，使液体顺利流下，故答案是：平衡烧瓶与恒压漏斗内压强，便于液体顺利流下；(3).NOC1分子中各原子均满足8 电子稳定结构，则氮原子与氧原子形成两对共用电子对，与氯原子形成一对共用电子对,电子式为：6 ：N ：M ：，故答