湖北省四校2022-2023学年化学高三第一学期期中统考试题（含解析）.pdf

《湖北省四校2022-2023学年化学高三第一学期期中统考试题（含解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省四校2022-2023学年化学高三第一学期期中统考试题（含解析）.pdf（27页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（）化学式电离常数的值HC1OK=3xl08H2cO3K1=4xl07 K2

2、=6X10A.向 Na2cO3溶液中滴加少量氯水：CO；+2C12+H2O=2C1+2HC1O+CO2 TB.向 NaHCO,溶液中滴加少量氯水：2HC03+CL=Cr+C10+2cOzT+H?。C.向 NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD.向 NaClO溶液通少量CO?：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HC1O2、某溶液离子及浓度如下表离子般N O3-H+Na+M 浓 度(mol L-1)1321a则NT、a可能为A.NHA 2 B.Ba、1 C.Al3 2 D.Fe2 13、工业上常用NaHSOs处理含CmCV-的废液，反应的离

3、子方程式为：5升+（：00产+3HS03-2Cr*+3S0产+4上0下列判断错误的 是（）A.氧化产物是SOL B,氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3C.CmO?”表现了氧化性 D.还 原ImolCnO?”,电子转移3moi4、下列有关叙述正确的是A.非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子B.金属元素只能形成阳离子C.分子式相同的物质化学性质相同D.单核阳离子，其最外层均具有2 电子或8 电子的结构5、在一定温度下，lOmLO.40moi/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成。2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)t/min0246810V(

4、O2)/mL0.09.917.222.426.529.9A.06min 的平均反应速率：v(H2O2)3.3xIO_2mol/(L-min)B.610min 的平均反应速率：v(H2O2)HC1OHCO3,氧化性：HClOC12Br2Fe3+I2.下列离子方程式正确的是（）A.Fe3+与不能共存的原因：Fe3+2I-=Fe2+12B.向 NaClO溶液中滴加浓盐酸：CIO+H+=HCIOC.向含 1 mol FeB。溶液中通入 1 mol Ch:2Fe2+2Br-+2Ch=2Fe3+Br2+4C1-D.向 NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2 a o-+CO2+H2O=HC1O+CO32-9、

5、下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（）选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AFeFeChFeCh通入少量C12XBNa2cO3NaClNaHCO3先通C O 2,再通过量NH3Y 1 二 ZCMgOMgChMg(OH)2加热-DNaAlO2A1(OH)3A12O3加水A.A B.B C.C D.D10、为探究硫酸亚铁分解产物，用如图所示装置进行实验。打开Ki和 K 2,缓缓通入N 2,加热。实验后反应管a 中残A.气体产物只有SO2和 S（h,则反应管a 内生成等物质的量的氧化产物和还原产物B.装置b 中的试剂为BaCb溶液，也可用Ba（NO3）2溶液C.装

6、置c 中的试剂为品红溶液，也可用酸性KMnCh溶液D.装置d 中的试剂为NaOH溶液，为尾气处理装置11、食品安全和化学科学密切相关，下列说法不正确的是A.可用聚乙烯制作食品包装袋B.瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广C.食用过量发色剂（主要成分为NaNCh）会引起人体中毒D.绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺12、在给定条件下，下列物质的转化能实现的是()A.S。点 燃 So3 H；o H2SO4B.Na，/点燃 Na2。CO -Na2CO3C.NH3 2/催化剂 NO2D.AI2O3-9 A lC b(a q)过量级水 A1(OH)313、

7、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是过量的Zn与 18 m oi/L硫酸溶液反应；过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；过量的水与一定量氯气；过量的铜与浓硫酸；过量的铜与稀硝酸；过量的稀硫酸与块状石灰石；常温下过量浓硫酸与铝A.B.C.D.14、在恒容密闭容器中可逆反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到平衡时，4 V 正(Ch)=5V 逆(NO)B.若单位时间内生成x mol N O 的同时，消 耗 x mol N H 3,则反应达到平衡状态C.达到平衡时，若

8、增大容器的体积，V 正 减 少 V 逆反应速率增大D.容器中混合气体的密度保持不变，则反应达到平衡状态15、向含1 molNaHCCh的溶液中逐滴加入含bmolCa(OH)2的溶液，充分反应。下列说法不正确的是()A.滴 加 Ca(OH)2立即有沉淀生成B.当 b=0.5mol 时，发生的离子反应：HCO3+OH+Ca2+=CaCO3；+H2OC.当 b=lm ol时，反应后的溶液中几乎不存在Ca?+D.当 b=1.5mol时，往溶液中再通入少量C O 2,还会有沉淀生成16、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B.玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材

9、料C.侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D.“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油17、下表给出了三个反应的部分反应物和生成物，据此判断下列说法不无破的是()序号反应物产物KMnCh、H2O2、H2SO4K2s04、MnSO4Ch FeBr2FeCh、FeBr?KMnO4 浓盐酸CL、Mn2+A.第组反应中的氧化剂是KMnCh,氧化产物是O2B.第组反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1c.第组反应中被氧化的c r 占cr总物质的量的5/8D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4 C12Br2Fe3+1 8、下列选项正确的是()A.取用少量液体可以使用胶头滴管B.量筒、

10、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器C.灼烧固体时，珀烟放在铁圈或三脚架上直接加热D.在蒸储过程中，若发现忘加沸石，应立即补加1 9、在一氧化碳变换反应CO+H2O.CO2+出 中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不走碗的是A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D.增大c(C O),活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加2 0、高磷新状赤铁矿(主要含有Fe2。?、少量ALO,、CaO,SiO?等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷新状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，

11、其流程如图所示。下列说法错误的是j曳”逾卜.友谊t 邛卜泣洽叫尹we炉液 A M O H)泥液A.铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂B.酸浸液遇K31Fe(CN)6 溶液生成蓝色沉淀C.洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌D.氧化时选用的试剂可以是H2。？、NaClO溶液2 1、下列化学用语或模型正确的是A.氯化氢的电子式：H+|：C 1：B.N2的结构式：N三 NC.硫离子结构示意图:2 88D.CH4分子的球棍模型:22、以下决定物质性质的因素，正确的是A.反应的速率：反应物的本性B.KNCh的溶解度：温度C.分子间作用力：分子的质量D.气体摩尔体积：气体的物质的量二、非选择题(共84分)23、(

12、14分)一种重要的有机化工原料有机物X,下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。Y 是一种功能高分子材料。已知：(1)X为芳香荒，其相对分子质量为92烷基苯在高锯酸钾的作用下，侧链被氧化成理基：V H 3卫 血 组-G C O O H(3)CNO?旦工(N H 2(苯胺，易被氧化)请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：(DX的分子式为 oCOOH H O x 中官能团的名称为.(3)反应的反应类型是.已知A 为一氯代物，则 E 的结构简式是.(4)反应的化学方程式为.(5)阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有.种：含有苯环；既不能发生水

13、解反应，也不能发生银镜反应；Imol该有机物能与2moiNaHCCh完全反应。(6)请写出以A 为原料制备1 K 机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)：。2 5、(1 2 分)碘化钠可用作碘的助溶剂，是制备碘化物的原料。化学实验小组用N a O H、单质碘和水合脐(NzHHhO)为原料制备碘化钠。已知：水合胧(NzHrHzO)的沸点118,100开始分解；具有强还原性。、K V 在碱性条件下共存，酸性条件下反应生成化学实验小组用下图所示装置制备碘化钠，实验步骤如下：NaOH的溶液60-7WC水浴I .制备水合脐：用：NaClO氧化NH3制得水合脱，并将所得溶液装入上述装置左侧分

14、液漏斗。II.向三颈烧瓶中加入一定量单质碘，打开右侧分液漏斗活塞，加入足量NaOH溶液，保持6070水浴，充分反应得 到 Nai和 NaIO3的混合溶液。HI.打开左侧分液漏斗活塞，将水合肿溶液加入三颈瓶，并保持6070水浴至反应充分。w.向m 所得溶液中加入适量活性炭，煮沸半小时，过滤，从滤液中分离出产品。回答下列问题：ANaQO溶液NaOH固体(1)仪器甲的名称是。用下图所示装置制备水合耕：仪 器 的 接 口 依 次 连 接 的 合 理 顺 序 是(用 字 母 表 示)。实验过程中，需要缓慢滴加NaClO溶液的主要原因是(3)步骤IB中温度保持在70以下的原因是 o(4)步骤W中分离出产品

15、的操作是、洗涤、干燥。(5)设计方案检验步骤III所得溶液中含有NalOj：。26、(10分)实验室模拟合成硫酸的流程如下：制 取SO：制 取0：气体混合so：的催化氧化吸收SCh制糠酸从下图中选择制取气体的合适装置:(1)装置C 的名称为,实验室通常用装置C 制备A.H2 B.C2H2C.CO2 D.NH3(2)实验室用装置D 制备O i的化学方程式为(3)若用装置B 制备SO 2,可 以 选 用 试 剂 为 A.浓硫酸、亚硫酸钠固体 B.浓硫酸、铜片C.稀硫酸、亚硫酸钠溶液 D.浓硫酸、铁屑(4)SO2和 02通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO2、02的流速外，还可以(5)使用乙处导

16、出的有关气体制成硫酸，下列a、b、c 三 套 装 置 中 你 选 择 的 是，该套装置与其它装置比较,其优点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 7、(1 2 分)某铁红涂料中添加有CuO或 FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案。请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式。(限选试剂：铁粉、3 mo i H2 s 0.1 mol【r 酸 性 KMMh溶液、10%H2O2、KSCN溶液)操作步骤预期现象取少量样品于试管中，加入足量的_ _ _ _,充分振荡，将所得澄清的溶液

17、分装在两支试管中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _若_ _ _ _ _ _ _ _,则含有CuO_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _若_ _ _ _ _ _ _ _,则含有FeO操作步骤中反应的离子方程式为 O经分析该铁红涂料中有FeO,为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6 g 该铁红涂料进行了如下实验。已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2c2O#2H2OACO2f+COT+3H20。且除铁红外所用试剂均过量。装 置 A、B 中的试剂依次是一气体通入后，接下来的操作是.,然后对C 装置加

18、热实验前后称得D 装置增重8.8 g,则此铁红中铁的质量分数是28、（14分）二氧化氯（C1O2）是一种新型消毒剂，可用氯酸钠（NaCICh）为原料制备。（1）隔膜电解法制备C1O2的装置示意图如下:已知：CKh在酸性溶液中比较稳定，在碱性溶液中不能稳定存在。产生02的电极反应式：o结合反应方程式，简述CKh的产生过程：。（2）过氧化氢还原法制备C1O2：H2O2+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2C1O,T+O2 T+2HQ研究发现对上述反应有影响，实验记录如下：加入NaCl的浓度/(g L-1)C1O2 的生成速率/(g L1 min1)相同时间10 min30 min60 mi

19、nC1O2产率/%C12的量00.00350.01240.015997.12极微量1.000.01380.01620.016398.79极微量NaCl的 主 要 作 用 是上述反应可能的过程如下：反应 i：2 CIO；+=2 C1O2 T+反应 ii:Cl2+H2O2=2C1+O2 t+2H+将反应i 填写完整_ _ _ _ _ _ _ _ _。进一步研究发现，未添加C1-时，体系中首先会发生反应生成C I-,反应为：C1O3+3H2O2=CI+302 t+3H2O（反应 iii）。分析反应i、ii、iii的速率大小关系并简要说明理由：。（3）国家规定，饮用水中CICh的残留量不得高于0.8m

20、 g L“，检测步骤如下：I,取 LOL的酸性水样，加入过量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，使 CKh转化为C10；。加入淀粉溶液，溶液变蓝。II.用 0.0010 mol/LNa2s2。3溶液滴定步骤I 中 产 生 的 已 知:步 骤 II中发生反应的离子方程式是2s2O；+l2=SQ：-+2r步骤I 中发生的氧化还原反应的离子方程式是 O当步骤II中出现（填现象）时，停止滴加Na2s2。3溶液，记录其体积为10.00 mL。上述水样中C1O2的残留浓度是 mg L1.29、（10分）合成氨所需比取自CH4,CH.和 Ch作用成CO2 H2（反应），然 而 CH4和 Ch反应还能生成CO

21、2、H2O（反应），当有水生成时，H2O和 CH4反 应（反应）。下表为三个反应在不同温度下的平衡常数K。反应温度400K600K800K1000K1200K CH&g)+6(g)-CCMg)2HXg)22x10*2 a l0n32XI0252 3xltf CH4(g+2OXg)一4cOM gl+ZHOg)5.5x1 o a55X10M1.8x10s263x10*CH&gMHzOtg)一COgM IHg)1.4l(r553xi(H7.822*101（1）反应的平衡常数K的表达式为 o（2）反应的平衡常数K、K、K之间的关系为长=（用含K、K的式子表示）。反应的反应焙变：AH、AH、AH之间的关

22、系为AH=（用含AH、AH的式子表示）。（3）恒温条件下，反 应 的 能 量 与 反 应 进 程 关 系 应 对 应 下 图 中 的,反应的能量与反应进程关系应对应下图中的 o（4）为使反应尽可能按生成H 2的方向进行，若只考虑反应，且不降低反应速率，可 采 取 措施；若只考虑反应，除采取控温措施外，还可采取（写出两条措施即可）。（5）2 5 0 时，以银合金为催化剂，发生C C h（g）+C H 4（g）F ：2 C O（g）+2 H 2（g）,向4 0 L的密闭容器中通入6 moicC h（g）和6 moicH Wg）,平衡时测得体系中C H 4的体积分数为1 0%,则混合气体的密度为 g

23、/L,C O 2的转化率为（保留三位有效数字）。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（共包括2 2个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【题目详解】依据电离常数分析可知，酸性：H2C O3 H C 1 O H C O；,再根据较强酸制较弱酸的原理分析反应能否进行。A.向Na 2c溶液中滴加少量氯水，溶液中N a2 co3过量，盐酸和碳酸钠反应生成N aH C C）3,H C 1 O和N a2 cO,反应生成N aH C O s和N a C l O,反应的离子方程式应为2 cO：+C 1?+H?O=C+C 1 C F+2 H C O,A错误；B.向N a H

24、C O：溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和N a H C。，反应生成N aC l、C O?和H?。，H C 1 O不能和N a H C O：反应，反应的离子方程式为H C O l+C l/C r+H C l O+C O z T，B错误；C.向N aC lO溶液中通入过量C C）2反应生成N aH C O i和H C 1 O,反应的化学方程式为C O,+N aC lO +H2O=N a H C O3+H C 1 O,c 正确；D.向N aC lO溶液中通入少量C O?反应，因酸性：H C 1 O H C O3,故反应生成N aH C O,和H C 1 O,反应的化学方程式为 C O2+N aC

25、lO +H2O=N a H C O3+H C 1 O ,D 错误;故答案为：Co2、A【答案解析】根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M 离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子，计算离子浓度。【题目详解】电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，故溶液中存在c(HD+c(Na*)+ac(M d)=c(NO f)+2c(SO42)Sfc 2mol/L+lmol/L+na=3mol/L+lmol/LX2,解得：na=2mol/L；A.NHj能够与上述离子能共存，且 2m oi/L X l=2m ol/L,故 A 正确；B.领离子与硫酸根离子反应，不能共存，故 B 错误；C.铝离子与

26、上述离子能共存，但 2m oi/L X 3=6m ol/L,故 C 错误；D.在酸性溶液中亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故 D 错误；答案选A。【答案点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算、离子共存，侧重考查学生的分析能力，利用电荷守恒确定M 所带电荷是关键。选项 D 是易错点，要注意在酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性。3,D【题目详解】A.反应中+4价 S 氧化为+6,则氧化产物是SO4，故 A 正确；B.反应中氧化剂是C o C h 5 还原剂是HSOj，根据离子反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3,故B 正确；C.CrzCh”在反应中所含c r 元素化合

27、价降低，是氧化剂，体现了氧化性，故 C 正确；D.Cr元素化合价从+6价降低为+3价，根据原子守恒，还 原 ImolCrzO7%电子转移6m ol,故 D 错误；答案为D。4、A【答案解析】A.非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子，如和H+、M-和NH4+,A 正确；B.金属元素也能形成阴离子，如 MnOj,B 不正确；C.分子式相同的物质化学性质不一定相同，如乙醇和二甲醛的分子式相同，但官能团不同，其化学性质不同，C 不正确；D.单核阳离子，其核外也可能没有电子，如 H+,D 不正确。本题选A。5、C【题目详解】A.06min 时间内，Ac(H2O2)=0.002mol-M).01L

28、=0.2mol/L,所以 v(H2O2)=0.2mol/L-r6min 3.3x 10-2 mol/(L-min),A 正确；B.随着反应的进行，O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B 正确；C.6min 时，c(H2O2)=0.002mol4-0.01 L=0.2mol/L,C 错误；D.6min 时，H2O2分解率为：-.x 100%=50%,D 正确。0.004/。/答案选c。6、D【分析】反应前后压强之比为5:4,故反应后气体总物质的量变为4.8m ol,结合生成1.6molC,可推知D为气体，C为固体或液体。【题目详解】A.由3A(g)+2B(g)U 4 c：(?)+2D(g),因C

29、为非气体，则不能出现在K 的表达式中，则化学平衡常c(D)2数 犬=,1 1 2,故 A 错误；M A)%的B.生 成 1.6molC时，反应的B 的物质的量为0.8m oL则 B 的 平 衡 转 化 率 为 幽 x 100%=40%,故 B 错误；2moiC.由于温度没变，化学平衡常数不变，故 C错误；D.由于C 为非气体，增加C 对平衡没影响，B 的平衡转化率不变，故 D 正确；故选D。【答案点睛】该题首先要判断C 和 D 的状态，可以根据差量法，根据总的物质的量变化与生成C 的物质的量之比可判断反应前后气体系数减小了 3,故 D 为气体，C 为非气体(固体和纯液体)。7、C【题目详解】A

30、.向某明研溶液中滴加NaOH溶液直至过量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，前后两个阶段分别消耗的氢氧化钠溶液的体积之比为3:1,图像与之不符，故 A 错误；B.假设NaOH和 Na2c03分别为Im o l,向含有 ImolNaOH和 Na2c。3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应消耗ImolHCl；碳酸钠与盐酸反应生 成 ImolNaHCCh,消耗HC1 Imol；最 后 ImolNaHCCh再与盐酸反应产生二氧化碳气体，又消耗HC1 I m o l,所以产生气体前后消耗盐酸的体积之比为2:1,图像与之不符，故 B 错误；C.在稀硝酸溶液中加入铁粉，先发生Fe+2NO3

31、+4H+=Fe3+2NO t+2H2O,当硝酸消耗完之后，铁离子的量达到最大值；继续加入铁粉后，铁离子与铁发生反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+,铁离子的量逐渐减小直至为()，最终两步反应消耗铁的量为1：0.5=2：1,与图像相符合，C 正确；D.KNCh溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，因此除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法进行分离，故 D 错误；答案选C。8、C【答案解析】A、根据氧化性Fe3+加 所 以 Fe3+可以和反应生成1 2,但题中所给方程式不满足得失电子守恒和电荷守恒关系，正确的离子方程式应该是：2Fe3+2=2Fe2+L,故

32、 A 错误；B、因氧化性HC1OC12,所以向NaClO溶液中滴加浓盐酸可以发生氧化还原反应生成C h,离子反应为Cl-+CKy+2H+=H2O+C12 3故 B 错误；C、向含ImolFeBn溶液中通入Im olC L,由氧化性顺序CLBr2Fe3+及得失电子守恒可知，离子反应正确的是：2Fe2+2Br+2C 12=2Fe3+Br2+4Cr,故 C 正确；D、根据酸性强弱顺序：H2CO3HC1OHCO3,可知向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳，反应的产物应该为HC1O和 HCO”正确的离子反应为：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,故 D错误；所以答案选C。9、C【题目详解】A.

33、无论氯气量多或量少，氯气与铁发生反应只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故不能实现X-Y 的转化，故 A 错误；B.中应先通入氨气，再通入二氧化碳，转化可实现，但中给定条件不合理，故 B 错误；C.MgO与盐酸反应生成MgCL,MgCh与 NaOH反应生成Mg(OH)2,Mg(OH)2受热分解为MgO,Mg(OH)2与盐酸反应生成氯化镁，可以实现图示转化，故 C 正确；D.氧化铝不溶于水，与水不反应，转化不能发生，故 D 错误；答案选C。1 0、B【题目详解】A.实验后反应管a 中残留固体为红色粉末，说明硫酸亚铁分解产物有氧化铁，若气体产物只有二氧化硫和三氧化硫，由得失电子数目守恒可知，氧化铁和

34、二氧化硫的物质的量之比为1:1,即氧化产物氧化铁和还原产物二氧化硫的物质的量相等，故 A 正确；B.如果把二氧化硫气体通入硝酸钢溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，再与钢离子生成硫酸钿沉淀，所以用硝酸钢溶液无法判断使硝酸钢溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，故 B 错误；C.二氧化硫具有漂白性，能使装置c 中的品红溶液褪色，证明存在SO 2,二氧化硫具有还原性，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，证明存在SO 2,故 C 正确；D.装置d 内盛用的氢氧化钠溶液能够吸收多余的二氧化硫气体，防止污染环境，故 D 正确；故选B。1 1、B【答案解析】A

35、、聚乙烯无毒，可用作食品包装，故 A 正确；B、“瘦肉精”能诱发恶性肿瘤，对人体有危害，养猪时不能使用，故 B 错误；C、亚硝酸钠含量超标会危害人体健康，能致癌，故 C 正确；D、绿色食品是指无公害、绿色生产技术和工艺，故 D正确。故选B。1 2、D【题目详解】A.硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故 A 错误；B.钠和氧气在点燃的条件下生成过氧化钠，不能得到氧化钠，故 B 错误；C.氨气与氧气在催化剂作用下生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故 C 错误；D.氧化铝为两性氧化物，可以与盐酸反应生成氯化铝，氢氧化铝只与强碱反应，与弱碱不反应，则氯化铝与过量氨水反应生成氢氧

36、化铝，故 D 正确；答案选D。13、B【题目详解】锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，错误；合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，正确；氯气与水的反应是可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，正确；铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，正确；铜不论与稀硝酸能反应，物 质 Cu过量时，另一种物质硝酸能完全反应，错误；稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，正确；常温下，金属铝遇到浓硫酸会钝化，无论浓硫酸怎么过量，都不能消耗完金属铝，正确，综上所述，符合题意，

37、故选B。14、A【答案解析】A、平衡时，V 正(02)=V 逆(02),根据物质的速率之比等于物质的化学计量数之比有V 逆(O1)=5V 逆(NO)/4,即 4V 逆(Ch)=5V 逆(N O),所以有 4V 正(h)=5V 逆(NO)，A 正确。B、生成 xmol N O 的同时，消 耗 xm olN H 3,两者为同一个方向无法判断，B 错误。C、增大容器的体积，反应物和生成物的浓度都减小，所以正逆反应速率均减小，C 错误。D、反应中反应物及生成物都是气体，所以混合气体的质量不变，而且容器的体积也不变，故混合气体的密度始终不变，所以密度保持不变不能说明反应是否平衡，D 错误。正确答案为A1

38、5、B【答案解析】向含ImolNaHCCh溶液中滴力口 Ca(0H)2溶液，随 Ca(OH”物质的量的增多，反应的化学方程式依次为:2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCCM+2H2O+Na2cCh 和 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O+NaOH.A、滴加 Ca(OH)2立即有白色沉淀生成，故 A 正确；B、当 n(NaHCCh)：n(Ca(OH)2)=2:1时，即反应的离子方程式2HC03-+Ca2+20H-Cl2,由可知氧化性：ChFe3+由可知Fe3+不能氧化B r;故氧化性Br2Fe3+,故 D 正确。故选B。【答案点睛】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性

39、：还原剂还原产物。18、A【答案解析】A.取用少量液体药品时可用胶头滴管，该操作合理，选项A 正确；B.量筒、容量瓶不能加热，锥形瓶垫上石棉网可以加热，选 项 B 错误；C.灼烧固体时，珀竭放在铁圈或三脚架的泥三角上来进行加热，选 项 C 错误；D.在蒸储过程中，若发现忘加沸石，应停止加热，待液体物质冷却后再补加，选 项 D 错误。故合理选项是A19、D【题目详解】A.使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故 A 正确；B.升高温度，活化分子数目最多，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故 B 正确；C.增大压强，气体体积

40、减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故 C 正确；D.增大c(C O),单位体积内活化分子数量增多，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故 D 错误；答案选D。【答案点睛】增大浓度，增加的是单位体积内活化分子数，活化分子百分数是不变的。20、C【分析】高磷新状赤铁矿主要含有的尸/。,，又称铁红，易溶于强酸，中强酸，外观为红棕色粉末。可用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为催化剂，炼铁原料。在碳粉与铁矿石焙烧、硫酸酸浸后，溶液中含有Fe2+、Al3+Ca2+,而后利用氨水调节溶液pH约 5.2-7,可 使 A伊沉淀完全，而 Fe2 Ca?+不受影响。利用

41、氧化剂将Fe?+氧化为Fe3+后，由于Fe3+沉降的pH为 2.7-3.7,故此时Fe3+因水解成为氢氧化铁而沉降。通过对滤渣洗涤、干燥、灼烧可得氧化铁。【题目详解】A.铁红的主要成分是氧化铁，为红棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂，A项正确：B.酸浸液中含有F e t遇溶液生成蓝色的沉淀飞F e(C N)6 ,B项正确；C.用玻璃棒不断搅拌会破坏氢氧化铁，使一部分氢氧化铁溶解，降低产率，C项错误；D.氧化Fe。,时可选用也。?、NaClO溶液作为氧化剂，将 Fe氧化为Fe：反应原理分别为：2Fe2+H2Oi+2H+=2Fe3+2H2O,2Fe2+CIO+2H+=2Fe3+Cl+H2O,D

42、 项正确;答案选C。21、B【答案解析】A、氯化氢属于共价化合物，电子式为：H r c i：,A 不正确；C、S 元素的质子数是1 6,因此硫离子结构示意图：(+16)2 8 8,C 不正确；D、是甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为：O,不正确；正确的答案是B。22、A【题目详解】A.影响物质化学性质的主要因素是物质本身的性质，在内因相同条件下，外界的温度、压强等也会影响化学反应速率，但物质的性质有物理性质和化学性质，因此A 正确；B.KNO3的溶解度的溶解度不仅与溶液的温度有关，也与溶剂有关，因此不能说温度是影响溶解度的主要因素，B 错误;C.分子间作用力的大小取决于相对分子质量和分子结

43、构，分子结构相同时，分子间作用力主要取决于相对分子质量大小，C 错误；D.影响气体摩尔体积的因素是温度和压强，而不是气体的物质的量，D 错误；故合理选项是A。二、非选择题(共84分)23、C7H8 羟基、竣基 还原反应 C y C O O H假做对.加势C H*10CHaBr NaOH(aq)H O jH a O HJ o【题目详解】（1）X 为芳香燃，其相对分子质量为9 2,根 据 C J h k,得出n=7,因此X 的化学式为C7H8；（2）根据结构简式，含有官能团是酚羟基和竣基;CH3（3）反应发生硝化反应，根据的产物，应在甲基的邻位引入一N t h,即 F 的结构简式为N o y因为氨

44、基COOH容易被氧化，因此反应先发生氧化，把甲基氧化成竣基，G 的结构简式为N 0,，反应G 在 Fe/HCl作用下,O硝基转化成氨基，此反应是还原反应；根据流程，氯原子取代甲基上的氢原子，即 A 的结构简式为,根据B生成C 反应的条件，以及C 生成D 的条件,B 中应含有羟基，推出A 发生卤代烧的水解,B 的结构简式为为苯甲醛，从而推出E 为苯甲酸，其结构简式为 C O O H（4）Y 是高分子化合物，反应发生缩聚反应，其化学反应方程式为：n 1NH,一定条件(n-1)H2O；（5）不能发生水解，说明不含酯基，不能发生银镜反应，说明不含醛基，Imol该有机物能与2moiNaHCCh发生反应,

45、说明含有2 个竣基,符合条件的结构简式有:6HOOC CH-COOHCHj-COOH1 （另一个竣基在苯环上有3 种位置）、COOHOc c c u （甲基在苯环上有2 种位置）、COOHCOOHtQ 3-C O O HO（甲基在苯环上有3 种位置）、HOOCCOOH（甲基在苯环只有一种位置），共 有 10种;（6）根据产物，需要先把苯环转化成环己烷,然后发生卤代燃的消去反应，再与澳单质或氯气发生加成反应，最后发2 4、CHs生水解，其路线图为酯 基（键）祗so.AH:0+S（以下结构任写一种）,CH：CH：OOCHCIfcCH：OOCHHiCHJOCHC h N-C O O H +CHjCH

46、：OH酸性高镒酸钾溶液N aO H/H s O Q c ifc C k le C bg-Q.C H，NaOHH N a Q-Q-C H i 巴H O-Q-EOH Q t H-S-CH-TOHC HJ（路线合理即可）【分析】本题考查有机推断和有机合成，涉及有机物官能团的识别，有机物结构简式和有机反应方程式的书写，有机反应类型的判断，限定条件下同分异构体数目的确定和书写，有机合成路线的设计。A 属于芳香烧，A 发生反应生成 B,A 的结构简式为，）一C H 3；对比B和 E 的结构简式以及反应的条件，反应是将-Nth还原为-NH2,D 的N 0 2人结构简式为 I ;C 能与NaHCCh溶液反应，

47、C 中含竣基，反应为用酸性高镒酸钾溶液将B 中-C%氧化C O O C H 2 C H 3N 0 2入成-COOH,C 的结构简式为；反应为C 与 CH3cH20H的酯化反应，试剂i 为 CH3CH2O H,浓硫酸。结合YC O O HF 的分子式，反应为A 与 CL在催化剂存在下发生苯环上的取代反应，由于J 中两个侧链处于对位，则 F 的结构简C H 3 0 H式为 1;由于试剂i 为 CH3cH2OH、浓硫酸，由J 逆推出I 的结构简式为1;对比F 和 I 的结构简式，FC 1C O O H转化为1需要将-CH3氧化成-COOH,将-Q 水解成酚羟基，由于酚羟基也易发生氧化反应，为了保护酚

48、羟基不被氧化,C1反应为氧化反应，反应为水解反应，则试剂ii为酸性KMnCh溶液，G 的结构简式为;试剂iii为 NaOHCOOHONa溶液，H 的结构简式为。,据以上分析解答。COONa【题目详解】A 属于芳香烧，A 发生反应生成B,A 的结构简式为对比B 和 E 的结构简式以及反应N02的条件，反应是将-NCh还原为-NHz,D 的结构简式为(;C 能与NaHCCh溶液反应，C 中含竣基，COOCH2CH3N02人反应为用酸性高镒酸钾溶液将B 中-C%氧化成-COOH,C 的结构简式为；反应为C 与 CH3cH20H的酯YCOOH化反应，试剂i 为 CH3CH2OH浓硫酸。结合F 的分子式

49、，反应为A 与 CL在催化剂存在下发生苯环上的取代反应,CH3由于J 中两个侧链处于对位，则 F 的结构简式为；由于试剂i 为 CH3cH2OH、浓硫酸，由J 逆推出I 的结构YC10H简式为：；对 比 F 和 I 的结构简式，F 转化为I 需要将-CM氧化成-COOH,将-C1水解成酚羟基，由于酚羟基也COOH易发生氧化反应，为了保护酚羟基不被氧化，反应为氧化反应，反应为水解反应，则试剂ii为酸性KMn()4溶液，GCl ONa的结构简式为:试剂iii为 NaOH溶液，H 的结构简式为,COOH COONa(D A 属于芳香烧，A 的结构简式为 C H 3；(2)由 E 的结构简式可知，E

50、中官能团的名称为氨基、酯基；N 0 2（3）C 的结构简式为,反应为C 与 CH3cH20H的酯化反应，反应的化学方程式为:N 0 2C O O H+CH3cH20H+H2O；C O O HC O O C H 2 C H 3C H 3（4）反应是将C lC l中-CM 氧化成-COOH,试剂ii是酸性高镒酸钾溶液。反应是的水解反应，试剂iiiC O O H是 NaOH溶液;（5）反应 依次为取代反应、氧化反应、取代反应、还原反应、取代反应、氧化反应、取代反应，属于取代反应的是;0 H（6）J 的结构简式为。C O O C H 2 C H 3，J 的同分异构体属于酯类且能发生银镜反应，则结构中含