历年化学高考真题.pdf

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1、历年化学高考真题05年6、AC7、高压电机、复印机工作时会产生臭氧,臭氧和氧气是氧的同素异形体 B臭氧的存在对人体有益无害 D该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是臭氧可使湿润的KI 淀粉试纸变蓝臭氧是很好的消毒剂和脱色剂在一定温度不同压强(Pi Na A l O2 B KNO3、Na C k C H 3 c o ONaC Na C l O、Na 2 s O3、B a C l2 D B a(NO3)2 F eS O4 NH 4 H C O31 1、下列有关pH变化的判断中，正确的是ABCD随着温度的升高，碳酸钠溶液的p H 减小随着温度的升高，纯水的p H 增大新氯水制经光照一段时间后，p H

2、 减小氢氧化钠溶液久置于空气中，p H 增大1 2、卜列实验操作中，先后顺序正确的是ABCD稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸储水为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入玷烟为 检 验 酸 性 溶 液 中 的 和 S C -，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸银溶液在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸1 3、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是oCH,-C-0 C O O H乙酰水杨酸CH.CH=CH.丁香酚COOH肉桂酸银氨溶液溟的四氯化碳溶液氯化铁溶液氢氧化钠溶液A与 B与 C与 D与1 4、下列关于热现象的说法，正确

3、的是A外界对物体做功，物体的内能一定增加B气体的温度升高，气体的压强一定增大C任何条件下，热量都不会由低温物体传递到高温物体D任何热机都不可能使燃料释放的热量完全转化为机械能2 6、(1 4分)有 机 物A (C 6 H Q 4)为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溪水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得 到B (C 4 H 4 O 4)和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。(1)A可以发生的反应有(选填序号)。加成反应 酯化反应 加聚反应 氧化反应(2)B分 子 所 含 官 能 团 的 名 称 是、o(3)B分子中没有支链，其结构简式是,B的具有相同官能团的同

4、分异构体的结构简式是。(4)由B制取A的化学方程式是(5)天门冬氨酸(C4H7N O4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：HCI 打 吆 天门冬氨酸天门冬氨酸的结构简式是。2 7、(1 5分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X?Y,X2Y2,XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z 2 Y、Z2Y2 ZW等离子化合物。请回答：(1)Z2Y的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)Z2Y 2与X2

5、Y反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚献溶液的ZW饱和溶液，C (I )、C (I I )为多孔石墨电极。接 通S i后，C (I )附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S 1,接 通S 2,电流表的指针发生偏转。此时：C (I)的电极名称是(填写正极或负极)；C (I I)的电极反应式是 0(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 o2 8、(1 8分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物

6、进一步制取Fe C b 6 H 2。晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)还欧快卷和石席纨(1)装 置B中发生反应的化学方程式是。(2)装置E中的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe，+的操作方法：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)该小组学生利用上述滤液制取Fe C l3-6 H2O晶体，设计流程如下：滤液-Fe C b溶液f Fe C L 6 H 2。晶体步骤 中通入C l2的作用是。步骤I I从Fe C 1 3稀溶液中得到Fe C b 6 H 2。晶体的主要操作包括：该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)2 9、(1 3分)C O,C H 4均为常见的可燃性气体。(1)等体积的C O和C H,在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是(2)已知在l O l kP a时，CO的燃烧热为2 8 3 kJ/m o l。相同条件下

8、，若2 m o ic a完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 m o l CO完全燃烧放出热量的6.3 0倍，C H 4完全燃烧反应的热化学方程式是。(3)1 2 0、l O l kP a下，a?L由C O、C H 4组成的混合气体在b m L O 2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与02恰好完全反应，产生b m L C O2,则混合气体中C H4的体积分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(保留2倍小数)。若燃烧后气体体积缩小了 a/4 m L,则a与b关系的数学表示式是。1.C 2.B 3.D 4.B 5.A 6.C 7.B 8.D 9.C 1 0

9、.B1 1.C1 2.D 1 3.A 1 4.D 1 5.C 1 6.D 1 7.A 1 8.A 1 9.B 2 0.C 2 1.B2 6.(1 4 分)(1)(2)碳碳双键，拨基i f)/C O O H(3)H O C C H C H C O H C H2 CXC O O Ho?(4)H O C C H-C H C O H+2 C H3O H .答.旦2。公C H3O c C H-C H c O C H3+2 H2OO OIIII(5)H O C C H2C H C O H2 7.(1 5 分)(1)N a2O (2)2 N a2O2+2 H2O 4 N a O H+O2 t (3)负极 C

10、 l2+2 e-2 C 1(4)CU+H2O2+2H+=CU2+2H2O2 8.(1 8 分)(1)3 Fe+4 H 2 O(g 选 Fe 3()4+4 H2 (2)黑色固体变红，右端管壁有水珠(3)取少量滤液，滴入几滴K S C N 溶液，观察溶液是否变红色(4)将Fe 2+氧化成Fe +加热浓缩。冷却结晶，过滤3 Fe 3+3 H2 O=Fe(OH)3+3 H+,过量盐酸抑制 Fe C b 水解2 9.(1 3 分)(1)1：4(2)C H4(g)+2 O2(g)C O2(g)+2 H2O(l)；A H=-8 9 1 k J/m o l(3)0.3 3 之名406年5、下列说法正确的是A.

11、乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用6、下列说法正确的是A.2 0 0 m Li m o l/LA 1 2(SC 4)3 溶液中，人产和 SO：离子总数为 6.0 2 X 1()2 3B.标准状况下，2 2.4 LC b 和 H C I 的混合气体中含分子总数为2 X 6.0 2 X 1 02 3C.0.1 mol骋 B r 原子中含中子数为3.5 X 6.0 2 X 1 02 3D.3 0 g 甲醛中含共用电子

12、对总数为4 X 6.0 2 X 1()2 37、下列叙述不亚顿的是A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B.用氨水清洗试管壁附着的银镜C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨8、已知：向 KMn C)4 固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 Fe C b 溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉K I 试纸变蓝下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：M n O/C 12 Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性9、将 aLN%通过灼热的

13、装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定)，该 bL气体中的N%体积分数是2a-hA.-ah-aB.-b2a-hC.-bb-aD.-a10、右图中每条折线表示周期表IVAVIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表种氢化物，其中a 点代表的是A.H2sB.HC1C.PH3D.SiH411、某 酸 H X 稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7,下表判断合理的是A.B.C.D.编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)=V(YOH)强酸强碱V(HX)(15 分)(1)醛基(2)CI4H1 8Oa(3)醇(4)N O：

14、、S2-；K 、F e2+、S O f；N a+、C、N O 3、SO?N a+、C a2+.C、H C O3K+、B a2 C F N O；（A）（B）（C）（D）答案B o8.（2007 年理综北京卷）X、Y 为短周期元素，X位于I A族，X与 Y 可形成化合物X?Y,下列说法正确的是（）（A）X的原子半径一定大于Y 的原子半径（B）X与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构（C）两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1（D）X2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物 答案D。9.（2007 年理综北京卷）如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，

15、烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）C O、O2；C b、C H4；N O2、02;用、H2；（A）（D （B）（C）（D）答案D。10.（2007 年理综北京卷）定条件下，在体积为1 0 L 的密闭容器中，1 m o l X 和 1 m o l Y 进行反应:2 X(g)+Y(g)=Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列说法正确的是()(A)以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L s)(B)将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2(C)若增大压强，则物质Y的转化率减小(D)若升高温度，X的体枳分数增大，则该反应的”()答案A o11.(20

16、07年理综北京卷)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系里堡的是()J 操作及现象 溶液项通入CO2,溶液变浑浊。再升温至6 5 C6HsONa溶以上，溶液变澄清 液通 入c o2,溶液变浑浊。继续通c o2 浓满B至过量，浑浊消失 Na?SQ3溶液r通入C O,溶液变浑浊。再加入品红溶Ca(C10)2溶液，红色褪去。液通 入C O,溶液变浑浊，继续通c o2D至过量，浑浊消失，再加入足量N aO tica(O H)2溶液溶液，又变浑浊。答案B o12.(2007年理综北京卷)有Na2cO3溶液、CH3coONa溶液、NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0 1 m o

17、l/L,下列说法正确的是()(A)三种溶液p H的大小顺序是 (B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是(C)若分别加入25 mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是(D)若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是 答案C 25.(2007年理综北京卷)(15)碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,相对分子质量为102,含氢的质量分数为9.8%,分子中氢原子个数为氧的5倍。(1)A的分子式是。(2)A有2个不同的含氧官能团，其名称是。(3)一定条件下，A与氢气反应生成B,B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。A的结构简式是，A不 能 发 生 的 反 应

18、是(填 写 序 号 字 母)oa.取 代 反 应b.消 去 反 应c.酯 化 反 应d.还原反应(4)写 出 两 个 与A具 有 相 同 官 能 团、并 带 有 支 链 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简式：“(5)A还有另一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同 的 化 合 物，其 中 一 种 的 分 子 中 有2个 甲 基，此 反 应 的 化 学 方 程 式是o(6)己知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：n H2C p H-C H2Cl+,Q H C H 2cH20H：定条件.+CH2fHeH20cH2cH2叱 +nHClOHB也 能 与 环 氧 氯

19、丙 烷 发 生 类 似 反 应 生 成 高 聚 物，该 高 聚 物 的 结 构 简 式是.答 案（1）C5H10O2O（2）羟 基、醛 基。产(3)HO CH2 C CHO o b。CH3?HCH3CH2C H C H O、CH3CHCHCH0、CH3CH2OHCH3?HCH3CCHCH31H12cHO、CH?HOHCH3CHCHCHO、AH2cH2fHeHO、CH3：2?HCH2cHO（其中的任意二个）。CH3 3 盘。、(5)CH3COOCH(CH3)2+CH3COOH+HOCH(CH3)2O*(6)+CH2fHeH20cH2炉2叱。OHCH326.（2007年理综北京卷）（13分）短 周

20、期元 素 的 单 质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：单质X单质Y共价化合物甲-离子化合物丙单质Z共价化合物乙已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b.甲 分 子 含10个电子，乙 分 子 含18个 电子。（1 ）X的电子式是。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。在图中方框内绘中用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是（填写化学式）。烧杯中 溶 液 由 无 色 变为红色，其 原 因 是（用 电 离 方 程 式 表示）（3）磷 在Z中燃烧可生成两种产物，其 中 一 种 产 物 分子中各原子最外层不全是8电子结

21、构，丁的化学式是。（4）n m o l与 mol丙在一定条件下反应，生 成4 m ol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密 度 是 相 同 状 况 下 氨 气 的174倍，其化学式是。答案(1)：N：N：o (2)IIoN H 4 C I、C a(0 H)2(合理答案均给分)。N H3 H z ON H j+O H，(3)PC 15O(4)P3N3C 162 7.(2 0 0 7 年理综北京卷)(1 7 分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实 验 报 告 的 部 分：实验步骤 实验现象将打磨过的铝片(过量)产生气泡，析出疏松的红色固放入一定浓度的C

22、uC“体，溶液逐渐变为无色溶液中反应毫束后分离出溶液 _ _ _ _ _ _ -备用 _ 一 一 一 红色固体用蒸偏水洗涤段时间后固体由红色变为后，置于潮湿空气中 绿 色 视 其 主 要 成 分 为CU2(OH)2C O3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应;化合反应。(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是。解释此现象的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

23、(3)工业上可用铝与钦镒矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锦。用铝与软镐矿冶炼镒的原理是(用化学方程式表示)MnC h在 H 2 O2 分解反应中作催化剂。若将适量MnO2 加 入 酸 化 后 的 溶 液 中，M n O2溶解产生M n2+,该反应的离子方程式是 o 答案 2 A 1+6 H+=2 A 1 3+3H 2 t 或 2 A 1+3C I?+=2 A 13+3CU；2 CU+O2+H2O+C O2=C u 2(OH)2 co 3。(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。A 13+3OH =A 1(OH)J I ,A 1(O H)3+O H-=A 1 02+2 H20O(3)3

24、M n O2+4 A l 盘 3 M n+2 A l2O3 11M n C 2+H 2 O 2+2 H+=M n2+O2 t +2 H2O,2 8.(2 0 0 7 年理综北京卷)(1 5 分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准 GB5461产品等级 一级配料 食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20-50 mg/kg分装日期分装企业(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：_ K I 03+_ K I+_ H2S O4=K2S O4+12+H20(2)上述反应生成的I 2 可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入N a 2

25、 s C h 稀溶液，将k 还原，以回收四氯化碳。N a 2 s C h 稀溶液与 b 反应的离子方程式是某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量N a 2 s O 3 稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是(3)已知：I 2+2 S 2 O；=2 1 +S 4 O f o 某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加适量蒸储水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量K I 溶液，使 K I C 3 与 K I 反应完全；c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0 义1 0-3 m

26、 o i/L 的 N a 2 s 2 O 3 溶 液 1 0.0mL,恰好反应完全。判断 c 中反应恰好完全依据的现象是b中反应所产生的1,的物质的量是 m o h 根 据 以 上 实 验 和 包 装 袋 说 明，所 测 精 制 盐 的 碘 含 量 是(以 含 仅 的 代 数 式 表示)m g/kg 0 答案(1)1、5、3、3、3、3。(2)I 2+S O，+H 2 O =2+S O+2 H+；在步骤b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。(3)溶液山蓝色恰好变为无色。1.0 X 1 0-5。4 2*1 0 W 提示(3 庖食盐中碘以K I O3形式存在，b中反应所产生的12中只有1/5

27、 是来自于K K)3。要注意单位是m g/kg o08年可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 N 1 4 O 1 65 .据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为K O H溶液，下列有关该电池的叙述不正砚的是A.正极反应式为：O2 +2 H2O+4e =4OHB.工作一段时间后，电解液中K O H的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2 H 2+。2=2%0D.用该电池电解C u C b 溶液，产生2.2 4 LC b(标准状况州寸，有 0.1 m o l 电子转移6.对H 2 O 的电离平衡不产生影响的粒子是7.

28、1 m o l 过氧化钠与2 m o i碳酸钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na2 c C hB.Na2O2 Na2 c O3C.NaOH Na2 c O3D.Na2O2 NaOH Na3 c O38.下列叙述正确的是A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键9.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是K O H Na2 s O4 A 1 C 13 N a H C O3 B a(OH)2 H2SO4(3)H C 1 Na

29、A 1 02 C a(OH)2 Na2 c O3 B aC l3A.B.C.D.1 0 .X、Y均为元素周期表中前2 0 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由 m X 与 nY”,得 m+a=nbB.X?-的还原性一定大于Y 一C.X,Y 一定不是同周期元素D.若 X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX 一定大于HnY1 1.下列叙述正确的是2 +A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液P h=7时，c(SC)4)C(NH4)B.两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为c,和 c2,p H 分别为a 和 a+1,则 c,=1 0 c2C.p H=l l 的 N a O H 溶

30、液与p H=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向 0.1 m o l/L的氨水中加入少量硫酸镀固体，则溶液中 1OH)增大c(NH3 H2O)1 2.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：S i C 1 4(g)+2 H2(g)=S i(s)+4 H C l(g);A H =+Q k J/m o l(Q 0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCL,的转化率B.若反应开始时SiC14为 1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若 HC1浓度为0.12 mol/L

31、则 H2的反应速率为0.03 mol/(L min)D.当反应吸收热量为0.025Q k J时，生成的HCI通 入 100 mL 1 mol/L的 NaOH溶液恰好反应25(16分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸rS-O-Oi.-COOHU 发生化反应的产物。(1)甲一定含有的官能团的名称是(2)5.8 g 甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和 0.3 mol H2O,甲蒸气对氢气的相对密度是29,甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是(3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCb溶液发生显色反应，且 有 2 种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意2

32、 种的结构简式)(4)已知:Ch催化剂R-ONa-A-R-O-RR-CH-COOHCl代蓑烬基R CHCOOH菠萝酯的合成路线如下:试剂X 不 可 选 用 的 是(选 填 字 母).a.CH3coONa 溶液 b.NaOH 溶液 c.N a H g 溶液 d.Na丙的结构简式是,反应H的反应类型是反应IV的化学方程式是2 6 .（3分）通常状况下，X、Y和 Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和 Z均由不率乌组成，反应Y+2 I-+2 J T I 2+Z+H 2 O 常作为Y的临定反应。（1）Y与 Z的关系是（选填字母）。a.同位素 b.同系物 c

33、.同素异形体 d.同分异构体（2）将 Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。（4）气 体（CN）2 与 X化学性质相似，也能与H 2 反应生成H C N （其水溶液是一种酸）。H C N 分子中含有4 个共价键，其结构式是。K CN 溶

34、液显碱性，原因是（用离子方程式表示）。（5）加热条件下，足量的Z 与某金属M 的盐M C R3（C为碳原素）完全反应生成C R 2 和Mm%（m、n均为正整数）。若 C R?质量为M m R n 质量为0 2 g，M 的相对原子质量为a,则 MmK 中 m:n=（用含碎 牡 和 a 的代数式表示）。2 7 .（1 7 分）X、Y、Z、W 为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于1 0 的元素组成,X 有 5 个原子核。通常状况下，W 为无色液体。已知:X+Y Z+W（1）Y 的电子式是.（2）液态Z 和 W 的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z 的电离方程式是_ _ _ _

35、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（3）用图示装置制备N O 并验证其还原性。有下列主要操作:a.向广口瓶内注入足量热N a O H 溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，-一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤c 后还缺少的一步主要操作是。红磷充分燃烧的产物与N a O H 溶液反应的离子方程式是步骤c 滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

36、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应的离子方程式是。（4）一定温度下，将 1 m o l N2 O4 置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至Ti 的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T|继续升高到T2 的过程中，气体逐渐变为无色。若保持Tz,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T 变化的关系如图所示。温度在TrT2之间，反应的化学方程式是。温度在T2-T3 之间，气体的平均相对分子质量是（保 留 1 位小数）。2 8.（1 4 分）山Fe zC h、Fe、C u O、C、A I 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：（1）

37、取少量溶液X,加入过量的N a O H 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入C O 2，无明显、变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）。（2）Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a 为饱和N a H C C h 溶液，则反应I 中能同时生成两种气体的化学方程式是 0 若 Z 为两种气体的混合物，试 剂 a为适量水，则 Z 中两种气体的化学式是(3)向 Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)(4)取 Y中的溶液，调 pH约 为 7,加入淀粉K I 溶液和H 2 O 2,溶液呈落色并有红褐色沉淀 生 成。当 消 耗 2 m o l 忖，共 转 移 3

38、m o l 电子，该反应的离子方程式是(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原 样 品 中 所 有 可 能 存 在 的 物 质 组 合 是(各 组 合 中 的 物 质 用 化 学 式 表 示)参考答案5.D 6.C 7.A 8.D 9.A 1 0.B l l.C 1 2.D2 5.(1 6 分)(1)羟基(2)CH2=CH-CH2-OH(2)C H2=C H-C H2-O H(3)OHOHOOCCH,COOCH,(答对其中任意两个均给分)(4)aC 1 C H 2 c oO H 取代反应-O-C HrCOOH+CH.-CH-CHj-OH 5=2 6.(

39、1 3 分)(l)c(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为S O 2；若溶液不变红，则原通入气体是。3(3)2 F e+3 C l22=2 F e C l3 F e+S=F e S (其他合理答案均给分)(4)H-C 三 N C N -+H2O-H C N+O H-(5)16wt：(44w,-aw；|)2 7.(1 7 分)(2)2 N H 3(1)K NH；+N H：(3)打开止水夹，通入少量氧气3-P 2 C 5+6 O H-=2 P O 4 +3 H2OC u 片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色3 C u+8 H+2 N O ；=3 CU2+2 N O +4

40、H2O(4)2 N O2-*2 N O+O2 3 0.72 8.(1 4 分)(1)A l(2)C+2H2s0,(浓)4 CO,t+2SO2 t+2H2O、o co2(3)C u2+F e3+H+(4)2 F e2+3 H2O2+4 I+=2 F e(O H)3+2 I2(5)C uO、C;C uO、C、F e2O30 9 年H 1 C 1 2 N 1 4 O 1 6 F 1 9 N a 2 3 A l 2 7 S i 2 8 P 3 1 S3 25.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是：A.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B.白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C.油脂皂化生成的高

41、级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D.用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应6.下列叙述不正砚的是A.铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁夕阳腐蚀的正极反应：。2+2凡0+4曰=40口D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2 c-2曰=3个7.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：1 7；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是A.金属性：Y Z B氢化物的沸点：X WC.离子的还原性：X卬 D原子及离子半径：Z Y X8 .下列叙述正确的是A.将C O2通入B aC L

42、溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入S C)2,产生沉淀B .在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入C u(NC)3)2固体，铜粉仍不溶解C.向A/C。溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaH S C)4溶液，沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量C u S C)4固体，速率不改变9.已知H 2(g)+U(g)2 H l(g);A H B C(C H3C O O )：C溶液中:D c(C H 3c o 0 H):12.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断不正确的是A.若X是Na2cO3,C为含极性键的非

43、极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B.若A是单质，B和D的反应是0H TH C 0：=H20+C0；,则E一定能还原Fe?。？C.若D为CO,C能和E反应，则A一定为Na?。？，其电子式 Na】：。Na是D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐25.（16 分）丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为弓C/）和应用广泛的DAP树脂;(3化 合 物 B-g CHjCHOJ催 化 剂1_I催化剂已知脂与酯克发生如下酯交换反应：RCOOR+ROH 催 化 剂 RCOOR+ROH（R,RR”代表羟基）A（1）农药C3H$Br2cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。A的结构简式是A含

44、 有 的 官 能 团 名 称 是；由丙烯生成A的反应类型是（2）A水解可得到D,该 水 解 反 应 的 化 学 方 程 式 是。（3）C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为碳60%,氢8%,氧32%,C的结构简式是 0（4）下列说法正确的是（选填序号字母）a.能发生聚合反应，还原反映和氧化反映b.C含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个c D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量dE有芳香气味，易溶于乙醇（5）E的水解产物经分离子最终的到甲醇和B,二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是（6）F的分子式为GodoODAP单体为苯的二元取代

45、物，且两个取代基部处于对位，该单体苯环上的一溟取代物只有两种。D和F反 应 生 成DAP单体的化学方程式 o26.（15 分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；1从废液中提纯并结晶处FeSC）47O2H。II将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液IV将浊液过滤，用90 C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCOs固体V燃烧FeCO3,得到Fe2CO3固体已知：NH4HCO3在热水中分解（1）I中，加足量的铁屑出去废液中的73+,该反应的离子方程式是（2）n中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用（3）IH中，生成Fee。

46、?的离子方程式是。若FeCO：浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 o（4）I V中，通 过 检 验SO：来 判 断 沉 淀 是 否 洗 涤 干 净。检 验SO：操作是是。（5）已知般烧FeCO,的化学方程式是4FeCO|+C）2高温2Fe,O 4C O,现股烧464.0kg的FeCC）3,得到316.8kg产品,若产品中杂质只有F e O,则该产品中F e O.的 质 量 是 kg（摩 尔 质 量/g-mol-1；F e C O.W h Fe2C 3160 FeO72）27.（14 分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪

47、器已略去）。实验表明浓硝酸能将N。氧化成NO”而稀硝酸不能氧化N。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 m o/L 稀硝酸、蒸储水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与N。反应，能与N O?反应2NQ INaOH=NaNO,+NaNO2+H20（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中乘放的药品依次是（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后（3）装置中发生反应的化学方程式是（4）装 置 的 作 用 是,发生反应的化学方程式是（5）该小组得出的结论一局的试验现象是（6）试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲

48、同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化2 8.（1 5 分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4+1 1 0?高温 2 F e,O,+8 S O,（2）接 触 室 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（

49、选填序号字母）oa.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b.过量空气能提高S O 2 的转化率c.使用催化剂能提高S O 2 的反应速率和转化率d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每 1 6 0 g s O3 气体与H2。化合放出2 6 0.6 k J的热量，该反应的热化学方程是（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的S O 2 和铁盐。S O 2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溟过程中吸收潮湿空气中的B”。S O2吸收B”的离子方程式是为测定该钱盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铁盐分别加入到5 0.0 0 m L 相同浓度的N aO H 溶液中，沸水浴加

50、热至气体全部逸出（此温度下筱盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果；镀盐质量为1 0.0 0 g 和 2 0.0 0 g 时，浓硫酸增加的质量相同；铁盐质量为3 0.0 0 g 时，浓硫酸增加的质量为0.6 8 g；铁盐质量为4 0.0 0 g 时，浓硫酸的质量不变。计算：该钱盐中氮元素的质量分数是_ _ _ _ _ _ _ _若钱盐质量为1 5.0 0 g。浓硫酸增加的质量为_ _ _ _ _ _ _。（计算结果保留两位小数）参考答案I 卷共2 0 小题，每题6 分，共 1 2 0 分。1 2 3 4 567 8 910B D D C CAB C CD