化学（湖北A卷）：2023年高考第一次模拟考试卷附答案.pdf

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1、2023年高考化学第一次模拟考试卷（湖北A 卷）高 三 化 学本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64一 选择题：本题共15小题，每小题3分，共4 5分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。I.

2、化学科学与技术在社会发展的各方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是A.“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体B.“太阳能路灯计划 使用的太阳能电池材料硅化钱是金属材料C.用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的性质D.冬奥会速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰技术，发生了化学变化2.紫草主要用于治疗烧伤、湿疹、丹毒等，其主要成分紫草素的结构简式如图，下列关于紫草素的说法正确的是A.该物质能与NaOH反应，且 Imol紫草素能消耗3moiNaOHB.紫草素的同分异构体中可能含有两个苯环C.紫草素能使淡水、酸性KMnCU溶液褪色，且反应原理相同D

3、.紫草素与苯酚互为同系物3.（铅霜（醋酸铅）又称为铅糖，本草纲目中记载：“以铅打成线，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。”下列相关说法错误的是A.铅霜有甜味，属于强电解质 B.铅打成线可加快铅霜的生成速率C.制备过程发生了氧化还原反应 D.制备过程利用了醋酸的挥发性4 .下列说法不思够的是A.通过催化裂化可以将重油转化为汽油B.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯C.将煤在空气中加强热使之分解可以获得焦炭等化工原料D.聚乙烘可用于制备导电高分子材料5 .我国科学家发现一种名为“M e t h a n o l i pa r i a”的微生物，能以石油为食

4、物产生甲烷和二氧化碳。下列不属于甲烷和二氧化碳共性的是A.非电解质 B.非极性分子 C.温室气体D.平面型分子6.用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不生砸的是7.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A.向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO 3”+2 H+=H 2 O+CO 2 TB,稀硝酸和过量的铁屑反应：F e+4 H+N(X =F e 3+NO T+2 H 2。C.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：Cl O+CO 2+H 2 O=H Cl O+H CO rD.向 O.l m o l L 氯化铝溶液中加入过量浓氨水：A 13+3 NH3 H 2 O=A 1(O H)3

5、1+3 NH 4+8.含有N?、N；的材料P b(N3)2、N5 A S F 6 可以用于炸药。下列说法正确的是A.P b 属于d区元素B.基态A s 原子的d轨道与p 轨道上的电子数之比为3：2C.N；的空间构型为直线形D.基态F原子中，核外电子的空间运动状态有9种9.在氢氟酸溶液中加入Na 2 c Ch 和 A 1(O H)3,生成冰晶石的反应为2 A l(O H)3+3 Na 2 c o 3+1 2 H F=2 Na 3 A l F 6+3 c Ch T+9 H 2 0。下列说法错误的是A.钠失去最外层一个电子所需要的能量：N e 3s i N e 3P lB.C O2结构式可表示为O=

6、C=OC.冰晶石中存在离子键、极性共价键和配位键D.H F 在水中的电离方程式为H F+H 2OUH 3O+F10.金属元素钻(C o)形成的多种配合物应用广泛。下列说法错误的是A.CO(NH3)5C 12+中 C o 钻元素的化合价为+3 价B.等物质的量的 C o(H 2O)6 p+和|C o C 14p 中 C键数目之比为9：2C.C o(C N)4(N H 3)2 中配体的配位原子都是N原子D.向溶有lmo lC o C b-6 H 2O(配位数为6)的溶液中滴加足量的A gN C h 溶液，形成2mo i 沉淀。则其配离子为CO(H2O)5C 12+11.一种铁的氧化物晶体的晶胞如图

7、所示，下列说法正确的是 00 F eA.该晶体是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁B.该物质不稳定，在空气中受热迅速被氧化为F ez C hC.与 0 2-紧邻且等距离的0 2一 数目为4D.一个该晶胞中所含离子总数为812.19 34年，约里奥 居里夫妇用a粒子(即氢核;H e)轰击某金属原子；X得到工丫，具有放射性，可衰变为北Q：；He+Xf，Y+；n,Yf Q+；e。基态Y原子3P 能级半充满。下列说法错误的是A.X原子核内中子数与质子数之比为14：13B.X和 Y的氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧化物C.第一电离能：X Q Q13.向 30 mL 1.0 mo l-L-的 H 2s C

8、U和 3mL 30%的 H 2O2的混合溶液中加入经处理过的铁丝，铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失，周而往复，振荡周期为20 s 左右，可维持数小时。一种可能的反应机理为：(a)F e+2H+=F e?+H 2T（b）2F e2+H2O2+H 2O=F e2O3+4H+（c）F e2O3+6 H+=2F e3+3H 2O(d)2F e3+H2=2F e2+2H+下列说法错误的是A.该振荡反应与H+浓度的变化有关 B.F ez C h、F 9+为中间产物C.冰水浴比室温条件下的振荡周期要短D.由该机理可知：产生的气体是H21 4.近年来电池研究领域涌现出一类纸电池，其厚度仅0.5

9、毫米，可以任意弯曲。组成与传统电池类似。某纸电池结构如图所示，其 M 极为嵌锂石墨烯(Li x C 6),N极为钻酸锂(Li C oC h)，电解质为六氟磷酸锂(Li PFJ的碳酸酯溶液(无水)。下列说法错误的是A.放电时，M 电极反应式为：Li x C 6-x e =x Li+C 6B.放电时，Li+由 N极向M 极迁移C.充电时，M 极接直流电源负极D.充 电 时,N 极反应式为：Li C oO2-x e =x Li *+Li,-xC oO21 5.某温度下，分别向1 0.0 0 mL0.1 mol/LKC l和 K C r O 溶液中滴加0 mol/LA g N C)3 溶液，滴加过程中

10、-lg c(M)(M为c r 或C r O 亍)与A g N O：溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不氐强的是A.曲线L 表示-lg c(C l)与V(A g N C Q 的变化关系B.M 点溶液中：c（N O；）c（K+）c（A g+）c（H+）c（O H-）C.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0 xl012D.相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KC1和 KCrO,溶液，则曲线L?中 N 点移到Q 点二 非选择题：本题共4小题，共55分。16.(1 4 分)(NH4)2Ce(NO3)6(硝酸铀镂)是橙红色单斜细粒结晶，易溶于水，几乎不溶于浓硝酸。实

11、验室由稀土氟化物(含28%二氧化铀、37.7%其他稀土金属氧化物、4.5%的氧化钙及金属氟化物等)制备硝酸铀钱时的主要实验步骤如下：I.取适量稀土氟化物于伯皿或铅皿中，加适量水在沙浴上加热，搅拌下缓缓加入适量浓硫酸，充分加热,直至产生SO3白烟为止，冷却得混合物。II.将上述混合物用适量水浸取，得没取液，向其中加入NaOH溶液至溶液呈强碱性，过滤、洗涤至不含 SO；,得到灰白色Ce(OH)3.III.由步骤II制得的Ce(OH)3制取Ce(OH)4(黄色难溶物)。IV.向 Ce(OH)4沉淀物中加入浓硝酸加热至浆状 生成H2Ce(NO3)6|.再加入稍过量的NH4NO3晶体，充分搅拌后重新加热

12、至糊状结晶体，冷却、过滤得硝酸饰镂粗品。回答下列问题：(1)步骤I 中 用 伯 皿 或 铅 皿 而 不 用 玻 璃 仪 器 的 主 要 原 因 是;CeCh与浓硫酸反应生成Ce2(SO4)3的 化 学 方 程 式 为。(2)步骤HI中由Ce(OH)3制取Ce(OH)4的装置如下图所示：装置a 的 烧 瓶 中 盛 放 的 固 体 为(填 化 学 式)；装置b 中仪器W 的名称是 o当b 中沉淀完全变为黄色后，停止通C b后 改 通 空 气(图 中 框 内 改 通 空 气 装 置)的 目 的 是；将装置b 中的反应混合物过滤、洗涤，能 说 明 沉 淀 己 洗 涤 干 净 的 实 验 方 法 是。(

13、3)步骤IV 中 H2Ce(NO3)6与 NH4NO3发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为;将得到的粗品进一步提纯 可 采 用 的 方 法 是(填 操 作 名 称)。17.(14分)化 合 物 H 是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：回答下列问题:(1)A 生成B 的反应类型为 o(2)B 生成C 的 化 学 方 程 式 为。(3)D 中 官 能 团 的 名 称 为,F 的 结 构 简 式 为,H 的 分 子 式 为。(4)E 的同分异构体中符合下列条件的有 种，其中核磁共振氢谱有5 组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为发生银镜反应苯环上有三个取代基且其中两个

14、为酚羟基(5)写出以苯和0 0 为原料制备化合物 0),其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如下图所示：(3)当有标准状况下的3.36L氧气参加反应时，被氧气氧化的NH3为 mol。(4)当体系温度过高时，SNCR技术脱硝效率会降低，其原因是；SN CR与 SCR 技术相比，SC R 技术的反应温度不能太高，其原因是。2023年高考化学第一次模拟考试卷（湖北A卷）化学全解全析123456789101112131415CBACDADCACDBCBD一 选择题：本题共15小题，每小题3 分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学科学与技术在社会发展的各方面均发

15、挥着关键性的作用。下列说法正确的是A.神舟 和 天宫 系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体B.太阳能路灯计划 使用的太阳能电池材料碎化像是金属材料C.用 人工肾 进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的性质D.冬奥会速滑馆“冰丝带 采用CO2跨临界直冷制冰技术，发生了化学变化【答案】C【解析】A.碳纤维复合材料是有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于9 0%,并不是碳单质，所以不是碳的同素异形体，A项错误：B.神化钱是一种半导体材料，不是金属材料，不能用于太阳能电池材料，B项错误；C.血液透析运用了胶体的电泳现象的性质，C项正确；D.CO2跨临界直冷制冰是利用固体CO2升

16、华时吸热，温度降低，是物理变化，D项错误；故答案选C。2.紫草主要用于治疗烧伤、湿疹、丹毒等，其主要成分紫草素的结构简式如图，下列关于紫草素的说法正确的是A.该物质能与NaOH反应，且lm o l紫草素能消耗3moiNaOHB.紫草素的同分异构体中可能含有两个苯环C.紫草素能使滨水、酸 性KMnCU溶液褪色，且反应原理相同D.紫草素与苯酚互为同系物【答案】B【解析】A.紫卓素中含有酚羟基能与NaOH反应，且lm ol紫草素含有2m oi酚羟基能消耗2moi NaOH,A错误；B.紫草素有9个不饱和度，所以同分异构体中可能含有两个苯环，B正确；C.紫草素能使滨水褪色是发生加成和取代反应、使酸性K

17、 M nO,溶液褪色是发生氧化反应，反应原理不相同，C错误；D.紫草素与苯酚不互为同系物，D错误。故选B.3.（铅霜（醋酸铅）又称为铅糖，本草纲目中记载：以铅打成线，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。”下列相关说法错误的是A.铅霜有甜味，属于强电解质 B.铅打成线可加快铅霜的生成速率C.制备过程发生了氧化还原反应 D.制备过程利用了醋酸的挥发性【答案】A【解析】A.醋酸铅属于弱电解质，故A错误：B.把铅打成钱是把铅变为片状，增大铅与醋酸的接触面积，从而加快反应速率，故B正确；C.铅霜的制备实际上是铅先和氧气反应生成氧化铅，氧化铅再和挥发出的醋酸生

18、成铅霜，过程中有氧化还原反应，故C正确；D.分析题干可知，铅没有和酷直接接触，所以是醋酸挥发和铅反应，利用了醋酸的挥发性，故D正确；故答案为A4.下列说法不走顿的是A.通过催化裂化可以将重油转化为汽油B.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯C.将煤在空气中加强热使之分解可以获得焦炭等化工原料D.聚乙焕可用于制备导电高分子材料【答案】C【解析】A.通过催化裂化可以将相对分子质量大的重油转化为相对分子质量小的轻质液体燃料汽油，故A正确：B.天然橡胶是异戊二烯的聚合物，其主要成分是聚异戊二烯，故B正确；C.将煤隔绝空气加强热使之分解获得焦炭等化工原料的过程为煤的干储，故C错误；D.聚乙焕含有单键和双键交替

19、的结构单元，有类似石墨的大兀键，含有自由电子，能导电，故D正确；故选C。5.我国科学家发现一种名为Methanoliparia”的微生物，能以石油为食物产生甲烷和二氧化碳。下列不属于甲烷和二氧化碳共性的是A.非电解质 B.非极性分子 C.温室气体 D.平面型分子【答案】D【解析】A.甲烷溶于水不能导电，故属于非电解质，二氧化碳的水溶液能导电，是由于碳酸电离出的氢离子和碳酸氢根离子，使水溶液导电，并非二氧化碳自身电离，故二氧化碳属于非电解质；即甲烷和二氧化碳都是非电解质，故A不符合题意；B.甲烷为正四面体形，二氧化碳为直线形，均为对称结构，均属于非极性分子，故B不符合题意：C.甲烷和二氧化碳均属

20、于温室气体，故C不符合题意；D.甲烷的空间构型为正四面体形，不是平面型分子，二氧化碳的空间构型为直线形，是平面型分子，故D符合题意；故选D。6.用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不氐砸的是【解析】A.S 5的水溶液显酸性，但对石蕊不具有漂白性，石蕊溶液只变红不褪色，A不正确；B.氢气在氯气中燃烧，只在管口接触，接触面小，不会发生爆炸，且产生苍白色火焰，生成的氯化氢在瓶口遇到水蒸气形成白雾，B正确；C.铜丝与稀硝酸反应生成的N O气体，与试管内空气中的02反应，生成红棕色的N 0 2,当试管内的空气被反应生成的N O等排出后，生成的NO气体充满试管，试管内气体呈无色，C正确；D.乙酸乙酯

21、难溶于饱和碳酸钠溶液，目一密度比饱和碳酸钠溶液小，所以呈油状浮在饱和碳酸钠溶液的表面上，D正确；故选A。7.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A.向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-+2H+=H2O+CC)2个B,稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H+NO3-=Fe3*+NO个+2或0c.向次氟酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：C I O-+C O2+H2O=HC I O+H C O3-D.向O.lm oM/i氯化铝溶液中加入过量浓氨水：A I3+3NH3 H2O=A 1(OH)34Z+3NH4+【答案】D【解析】A.醋酸是弱酸，不能拆，A错误；B.铁粉过量，最终应该生成Fe2+

22、,B错误；C.由于通入的是少量的二氧化碳，最后应该生成碳酸根离子，C错误；D.氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铉，由于氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，D正确;故选D。8.含 有N；、N；的材料Pb(N3”、N5ASF6可以用于炸药。下列说法正确的是A.Pb属于d区元素B.基态A s原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为3：2C.N3的空间构型为直线形D.基态F原子中，核外电子的空间运动状态有9种【答案】C【解析】A.铅元素的原子序数为8 2,价电子排布式为6s26P2,处于元素周期表的p区，故A错误；B.神元素的原子序数为3 3,电子排布式为is22s22P63s23P63d】。4s24

23、P3,则原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为10：15=2：3,故B错误；C.等电子体具有相同的空间构型，N；离子与二氧化碳分子的原子个数都为3、价电子数都为1 6,互为等电子体，二氧化碳的空间构型为直线形，则N,离子的空间构型为直线形，故C正确；D.核外电子的空间运动状态与原子轨道的数目相同，氟元素的原子序数为9,电子排布式为Is22s22P5,氟原子的原子轨道数目为5,则核外电子的空间运动状态有5种，故D错误；故选C。9.在氢氟酸溶液中加入Na2c。3和AI(OH)3，生成冰晶石的反应为2Al(OHb+3Na2co3+12HF=2Na3AIF6+3CO2个+9出0。下列说法错误的是A.钠失

24、去最外层一个电子所需要的能量：Ne 3 s le Ne 3PlB.C02结构式可表示为。=C=。C.冰晶石中存在离子键、极性共价键和配位键D.HF在水中的电离方程式为HF+H2OUH3O+F【答案】A1 0.金属元素钻(C。)形成的多种配合物应用广泛。下列说法错误的是A.CO(NH3)5CIF+中Co钻元素的化合价为+3价B.等物质的量的 Co(H2O)6 2+和 CoCLt产中。键数目之比为9：2C.Co(CN)4(NH3)2 中配体的配位原子都是N原子D.向溶有lmolCoCl3,6H2O(配位数为6)的溶液中滴加足量的AgNCh溶液，形成2m oi沉淀。则其配离子为 Co(H2。)5a

25、产【答案】C【解析】A.已知 Co(NH3)5CI 2+中的配体为NH3和则 Co(NH3)sQ2+中Co钻元素的化合价为+3价,A正确;B.已知1个 Co(H2O)6产和 CoCI一中的o键分别为2x6+6=18,4,故等物质的量的仁0他0)沪 和 CoCF-中o键数目之比为18:4=9：2,B正确；C.Co(CN)4(NH3)2 中配体为NH3和CN,NH3分子中的配位原子是N,由于C的电负性小于N,对孤对电子的束缚力要更弱，由于孤对电子的能量更高，更容易形成配位键，即配体CN-的配位原子C原子，C错误；D.向溶有1moic序6比0(配位数为6)的溶液中滴加足量的AgNO3溶液，形成2m

26、ol沉淀，即外界有2个C I,该配位化合物为：Co(H2O)5CI Cl2-H2O,则其配离子为兀0他。)5(：1产，D正确；故答案为：C。11.一种铁的氧化物晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是 o0FeA.该晶体是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁B.该物质不稳定，在空气中受热迅速被氧化为FezO3C.与。2-紧邻且等距离的02-数目为4D.一个该晶胞中所含离子总数为8【答案】D【解析】A.0原子位于棱心和内部，所以一个晶胞中。的个数为12x：+l=4,Fe原子位于面心和顶点，个数为8x：+6x：=4,化学式为F e O,磁性氧化铁为FesOv A错误；B.FeO不稳定，在空气中受热迅速被

27、氧8 2化为Fe3O4,B错误；C.以 体 心 看，与棱心02一 的距离最近，则与。2-紧邻且等距离的02-数目为12,C错误；D.FeO为离子化合物，阳离子数、阴离子数之和为离子总数，结合选项A可知一个该晶胞中所含离子总数为8,D正确；综上所述答案为D。12.1934年，约里奥 居里夫妇用夕粒子(即氮核；He)轰击某金属原子金X得到 Y,具有放射性，可衰变为匕Q：；H e+?X-%Y+；,n,%Y f%Q+：e。基态Y原子3P能级半充满。下列说法错误的是A.X原子核内中子数与质子数之比为14：13B.X和Y的氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧化物C.第一电离能：XQQ【答案】B【解析】基态Y原子

28、3P能级半充满，故Y为P,故Z=13,A=2 7,故X为Al；Q的原子序数为14,Q为Si。A.X为A l,质子数为1 3,中子数为27-13=14,X原子核内中子数与质子数之比为14：13,A正确；B.X的氧化物为A bC h,是两性氧化物；Y的氧化物为P2O3和P2O5,均为酸性氧化物，B错误；C.三种元素均位于第三周期，从左往右第一电离能呈现增大趋势,P的价层电子排布为半满结构，第一电离能最大，故AkSkP,C正确；D.Y和Q最高价氧化物对应水化物分别为：H3PO4和H2SQ3,磷酸酸性强于硅酸，D正确；故选B.13.向30mLL0molL-i的H2SO4和3mL30%的 取。2的混合溶

29、液中加入经处理过的铁丝，铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失，周而往复，振荡周期为20s左右，可维持数小时。一种可能的反应机理为：(a)Fe+2H+=Fe2+H2t(b)2Fe2+H2O2+H2O=Fe2O3+4H+(c)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（d）2Fe3+H2=2Fe2+2H+下列说法错误的是A.该振荡反应与H+浓度的变化有关 B.Fe2O3、Fe3+为中间产物C.冰水浴比室温条件下的振荡周期要短D.由该机理可知：产生的气体是取【答案】C【解析】A.联立四步反应得到总反应：Fe+H2O2+2H+=Fe2+2H2O,反应物的浓度可影响反应速率，则振荡反应与H+浓度的

30、变化有关，A正确；B.Fe2O3、Fe3+产生后又被消耗，是中间产物，B正确；C.温度越高反应速率越快，则冰水浴比室温条件下的振荡周期要长，C错误；D.由该机理可知生成气体只有也，D正确；故选：Co1 4.近年来电池研究领域涌现出一类纸电池，其厚度仅0.5毫米，可以任意弯曲。组成与传统电池类似。某纸电池结构如图所示，其M极为嵌锂石墨烯（E C/,N极为钻酸锂（LiCoS），电解质为六氟磷酸锂（LiPF/的碳酸酯溶液（无水）。下列说法错误的是A.放 电 时,M电极反应式为：LixCe-xexLi+C6B.放电时，Li卡 由N极向M极迁移C.充电时，M极接直流电源负极D.充电时，N 极反应式为：L

31、iCoO2-xe=xLi+Lii.xCoO2【答案】B【解析】根据题意知，M极是原电池的负极，发生失电子的氧化反应：LixC6-xe=xLi+C6o N极为原电池的正极，发生得电子的还原反应：xLi+xe+Lii.xCoO2=LiCoO2,据此回答。A.原电池放电时,负极M电极反应式为：LixC6-xe-=xLi+C6,A正确；B.原电池放电时，阳离子锂离子由负极M向正极N移动，B错误；C.充电时，M极发生得电子的还原过程作阴极连接直流电源的负极，C正确;D.充 电 时,N 极反应式为:LiCoO2-xe=xLi 4-Lii.xCoO2,D 正确;故选B,1 5.某温度下，分别向10.00m

32、LO.lm ol/LKC l和K Q。溶液中滴加0.1 m ol/LAgNO s溶液，滴加过程中-lgc（M）（M为C L或CrO：-）与AgNOs溶液体积M的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法不F项的是A.曲线L表示-lgc(Cl)与V(AgNO,)的变化关系B.M 点溶液中：c(N 0-)c(K+)c(Ag+)c(H+)c(0 H jC.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0 xl012D.相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KC1和KzCrO,溶液，则曲线L?中N点移到Q点【答案】D【解析】A.KCI和硝酸银反应的化学方程式为：KCI+AgNO3=AgCIJ+KNO

33、3,铭酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO44/+2KNO3,根据反应方程式可知在相同浓度的KCI和KzCrCU溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所 以L i代表是-lgc(CT)与V(AgNC3)的变化关系，故A正确；B.M点加入的硝酸银溶液体积是15m L,根据反应方程式KCI+AgNO3=AgCI J+K N O 3,可 知,生 成OQOlmol硝酸钾和O.OOlmol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则c(NO,)c(K+)c(Ag+),银离子水解使溶液表现酸性,则c(H+)c(OH),所以M点溶液中，离子浓度为:c(NO；)

34、c(Ag+)c(H+)c(O H),故B正确；C.N点纵坐标的数值是4,则AgzCrCh在沉淀溶解平衡中c(CrO亍)=1040mol/L,c(Ag+)=2xl(y4mol/L,KSp(Ag2CrO4)=c(CrO4)c2(Ag+)=10-4 0mol/Lx(2xl0-4mol/L)2=4.0 xl012,故 C 正确；D.由A选项可知曲线Li表示AgCI的溶解平衡曲线，温度不变，Ksp不变，减小KCI的浓度，再次平衡后，pCblgc(CI)不变，但消耗的AgNO3体积减小，所以平衡点向左平动，故D错误；故选：Do二 非选择题：本题共4小题，共55分。16.(1 4分)(NH4)2Ce(NO3

35、)6(硝酸铺钱)是橙红色单斜细粒结晶，易溶于水，几乎不溶于浓硝酸。实验室由稀土氟化物(含28%二氧化钝、37.7%其他稀土金属氧化物、4.5%的氧化钙及金属氟化物等)制备硝酸铀钱时的主要实验步骤如下：I.取适量稀土氟化物于钳皿或铅皿中，加适量水在沙浴上加热，搅拌下缓缓加入适量浓硫酸，充分加热,直至产生SO3白烟为止，冷却得混合物。II.将上述混合物用适量水浸取，得没取液，向其中加入NaOH溶液至溶液呈强碱性，过滤、洗涤至不含SO；,得到灰白色Ce(OH)3川.由步骤II制得的Ce(OH)3制取Ce(OH)4(黄色难溶物)。IV.向Ce(0H)4沉淀物中加入浓硝酸加热至浆状 生成H2Ce(NO3

36、)6 ,再加入稍过量的NHdNCh晶体，充分搅拌后重新加热至糊状结晶体，冷却、过滤得硝酸铀钱粗品。回答下列问题：步骤I中 用 伯 皿 或 铅 皿 而 不 用 玻 璃 仪 器 的 主 要 原 因 是;CeO2与浓硫酸反应生成Ce2(SO4)3的化 学 方 程 式 为。步骤D I中由Ce(OH)3制取Ce(0H)4的装置如下图所示：装置a的 烧 瓶 中 盛 放 的 固 体 为(填 化 学 式)；装置b中仪器W的名称是。当b中沉淀完全变为黄色后，停 止 通 后 改 通 空 气(图 中 框 内 改 通 空 气 装 置)的 目 的 是；将装置b中的反应混合物过滤、洗涤，能 说 明 沉 淀 已 洗 涤 干

37、 净 的 实 验 方 法 是。(3)步骤IV中H2Ce(NC3)6与NH4NO3发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为;将得到的粗品进一步提纯可 采 用 的 方 法 是(填 操 作 名 称)。【答案】反应生成的HF溶液能腐蚀玻璃仪器(1分)A4CeO2+6H2SCM浓)=2Ce2(SO4)3+O2/T+6H2O(2 分)(2)KMnCM或Ca(CI02)等(1分)三颈 烧 瓶(1分)除去装置内的氯气，使其被NaOH溶液完全吸收(2分)取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀生成(2分)A(3)H2Ce(NO3)6+2NH4NO3=(NH4)2Ce(NO3)6s

38、k+2HNO3(2 分)重 结 晶(2 分)【解析】本实验的目的是利用稀土氟化物制取硝酸铀钱，首先利用浓硫酸还原CeCh得到Ce2(SO4)3,然后和NaOH溶液反应得到Ce(OH)3；之后利用浓盐酸和KMnO4 或Ca(CIC2)等 反应来制取氯气，利用生成的氯气氧化Ce9H卜得到Ce(OH)4,加入浓硝酸溶解得到H2Ce(NO3)6,然后再和N H 4N 6反应得到产品。稀土氟化物含有F,与浓硫酸反应会生成HF,HF溶液能腐蚀玻璃仪器，所以用钳皿或铅皿而不用玻璃仪器；根据已知信息“CeCh与浓硫酸反应生成Ce2(SO4)3”可知C e 5与浓硫酸反应时C e元素被还原，反应中还涉 及H、S

39、、。元素，其中H、S元素已经是最高价，不能被氧化，所以。元素被氧化生成。2,根据电子守A恒元素守恒可得化学方程式为4CeO2+6H2SC)4(浓)=2Ce2(SC)4)3+O2个+6H2O：装置a中要制取氯气，但没有加热装置，所以应是浓盐酸和KMnCM或Ca(CIO2)等 反应来制取氯气；根据W的结构特点可知其为三颈烧瓶；当b中沉淀完全变为黄色后，虽然停止了通入氯气，但装置中会有残留的氯气，所以需通入空气除去装置内的氯气，使其被NaOH溶液完全吸收；制取Ce(OH)4的过程中，氯气会被还原为沉淀表明可能附着有N a C I,检验沉淀是否洗涤干净，即检验沉淀表面是否有氯离子，方法为：取最后一次洗

40、涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNCh溶液，无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净；根据题意H2Ce(NO3)6 NH4NO3反应生成(NH4)2Ce(NO3)6 ,各元素化合价没有变化，应是发生复分解反A应，化学方程式为 H2Ce(NO3)6+2NH4NO3=(NH4)2Ce(NO3)6J+2HNO3；(NH4)2Ce(NC3)6易溶于水，几乎不溶于浓硝酸，所以可以进行重结晶进一步提纯。17.(1 4分)化 合 物H是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：回答下列问题：00 O“A B BH(1)A生 成B的反应类型为_ _ _ _ _ _ _o(2)B生成C的化学方程式为_

41、_ _ _ _ _。(3)D中官能团的名称为_ _ _ _ _ _ _,F的结构简式为_(4)E的同分异构体中符合下列条件的有_ _ _ _ _ _ 种,A 1 .入OH H2so“比。H b人D E(CH3O),SO2mAA产区G_，H的分子式为_ _ _ _ _ _ _。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为_ _ _ _ _ _ _o发生银镜反应苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基A(5)写出以苯和0),其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如下图所示：(3)当有标准状况下的3.36L氧气参加反应时，被氧气氧化的NW为 mol。当体系温度过高时，SNCR

42、技术脱硝效率会降低，其原因是；SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是。【答案】K=一 胖黑(2分)放 热(1分)c(l分)c(CO)c-(NO)75%(2 分)0.05(2 分)(3)0.20(2 分)温度过高，SNCR脱硝技术主要反应的平衡逆向移动(2分)温度太高，降低了催化剂的活性(2分)【解析】发生反应：2N0(g)+2C0(g)4 2 C 0 2(g)+N2(g),反应的平衡常数表达式为K=弓 然 嘤 羔；c(CO)c(NO)由右图分析，温度T i先平衡，故TI T 2,升高温度反应转化率降低，该反应的正反应是放热反应；由于K值只与温度有关，该反应的正反应是放

43、热反应，若要使K值增大，需要降温，故选c；温度为T i时，C。的浓度变化量为2Qmol/L-0.5moi/L=1.5mol/L,根据反应式可知，反应达到平衡时N。的转化率与C。的转化率相同，a他 鳄 细 ，温度为T2时，从起始到建立平衡，CO 的浓度变化2.0mol/L2.0mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L,根据反应式可知 N2的变化量为 0.9mol/L,u(N?)=0.9mol/L+l8s=0.05 mol-L-s-1；(3)当有标准状况下的 3.3当(0.15mol)氧气参加反应时,4NH3(g)+4N0(g)+O2(g)=4 N2(g)+6H2O(I),NHa 中N 的化合价为-3,。元素由0 价变为-2 价，转移电子为0.6m ol,被氧气氧化的NH3为 0.6mol+3=0.2mol；此反应为放热反应，当体系温度过高时，SNCR技术脱硝效率会降低，其原因是温度过高，SNCR脱硝技术主要反应的平衡逆向移动；SNCR与 SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，如图可知，其原因是温度太高，降低了催化剂的活性。