清远市重点2023学年高考化学模拟试题含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有1-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用L

2、iNCh溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（已知力在水溶液中呈黄色）。下列有关判断正确的是A.左图是原电池工作原理图B.放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜C.放电时，正极区电解质溶液的颜色变深D.充电时，阴极的电极反应式为：皮 包 卓 吠+2ne+2nLV2、下列有关实验的选项正确的是ABCD乙85和金属Nn的反应将NO?球浸泡到冰水和热水中实验空保存NaOH溶液实验室制取蒸诧水A.AC.CD.D3、2005年法拉利公司发布的敞篷车（法拉利Superamerica）,其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料（

3、如图所示）。其工作原理是：在外接电源（外加电场）下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。下列有关说法中不正确的是（）A 透明导电层W O 3/I 4 W O 3 .，/盒更挈笆蔓g 包啰津舅氏F u f F e t C N W L k F e 4 F e(C N)6 bB 电致变色层，离子导体层/离 子 储 存 层 透明导电层已 知：W03和Li4FeFCN）63均 无 色 透 明，LiWOj和FaFCNM3均 为 蓝 色，A.当 A 外接电源正极时，Li+脱离离子储存层B.当 A 外接电源负极时，电致变色层发生反应为：WO3+Li+e=LiWO3C.当

4、B 外接电源正极时，膜的透过率降低，可以有效阻挡阳光D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变4、如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：装置工作时，下列说法错误的是A.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低B.向正极迁移的主要是K*,产 物 M 为 K2sChC.Pd/CFC 极上发生反应：2H 2O 2-4e-=2H 2O +C)2TD.负极反应为CO(NH2),+8(汨-6 e-=CO：+N2T HH2O5、下列实验方案正确且能达到实验目的是（）A.用 图 1装置制取并收集乙酸乙酯B.用图2 装置除去CCh气体中的HC1杂质C.

5、用图3 装置检验草酸晶体中是否含有结晶水D.用图4 装置可以完成“喷泉实验”6、a、b、c、d 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a 和 b 分别位于周期表的第2列 和 第 1 3 列，下列叙述正确的A.离子半径bdB.b 可以和强碱溶液发生反应C.c 的氢化物空间结构为三角锥形D.a的最高价氧化物对应水化物是强碱7、下列说法错误的是A.过氧碳酸钠(2 Na2 c。3 3 m0 2)具有碳酸钠和H2 O2 的双重性质，可作去污剂、消毒剂B.亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。C.不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的D.“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体

6、8、下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是A.足量 NaC,Kaq)少步K1(1)卤化银沉淀转化B.配制氯化铁溶液.FKsp(Agl)D同温下用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/L NaClO溶液、0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH比较HC1O和 CH3COOH的酸性强弱A.A B.B C.C D.D10、下列实验操作会引起测定结果偏高的是()A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的培堪放在实验桌上冷却B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸储水稀释C.读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数D.配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，

7、所配溶液的浓度11、下列关于有机化合物的说法正确的是A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇B.HOCH2CH(CH3)2 与(CH3)3COH 属于碳链异构C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D.一个苯环上已经连有-C/、-CH2cH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-C lh,其同分异构体有16种12、84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要成分为NaClO。NaClO在空气中可发生反应NaClO+CO2+H2O：N a H C O3+HClO用化学用语表示的相关微粒，其中正确的是A.中子数为10的氧原子：B.Na+的

8、结构示意图：领)C.CO2的结构式：O=C=OD.NaCK)的电子式：N a：O：d：13、类比pH 的定义，对于稀溶液可以定义pc=-Ige,pKa=-lg Kao 常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得 pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是()A.pH=3.50 时，C(H2A)C(HA-)C(A2)B.将等浓度等体积的Na2A与 H2A 溶液混合后，溶液显碱性C.随 着 HC1的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大D.pH 从 3.00 到 5.30 时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小14、从海带中提取碘的实验中，包

9、括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是()A.灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒B.过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出D.反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘15、实验室分别用以下4 个装置完成实验。下列有关装置、试剂和解释都正确的是C.为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用D.量L噌 希 CuSO.I|llllltlll IMM 7ZaSO为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用16

10、、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是序号操作现象解释或结论A在含O.lmol的AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色Ksp(AgCl)Ksp(Agl)B取 FeSCh少许溶于水，加入几滴KSCN溶液溶液变红色FeSCh部分氧化C将纯净的乙烯气体通入酸性KMnCh溶液溶液紫色褪去乙烯具有还原性D在 Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体有沉淀生成酸性：H2s。3HC1OA.A B.B C.C D.D二、非选择题（本题包括5 小题）17、原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M 五种短周期主族元素中，X、Y 两元素间能形成原子

11、个数比分别为1:1和1:2的固态化合物A 和 B,Y 是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M 的最高价氧化物对应的水化物化学式分别 为 H3WO4、HMO4,Z 的单质能与盐酸反应。（1）根 据 上 述 条 件 不 能 确 定 的 元 素 是（填代号）,A 的 电 子 式 为，举例说明Y、Z 的金属性相对强弱：（写出一个即可）。（2）W 能形成多种含氧酸及应的盐，其中NafhWCh能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填字母）A H3WO2是三元酸B H3WO2是一元弱酸C NaMWCh是酸式盐D NaHLWCh不可能被硝酸氧

12、化（3）X、M 形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX2残留量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于0.1mgL D,已知不同pH环境中含M 粒子的种类如图所示：L向 100.00 mL水样中加入足量的K L 充分反应后将溶液调至中性，再加入2 滴淀粉溶液。向 I 中所得溶液中滴加2.0 x10 m obf1的溶液至终点时消耗5.00 mL标准溶液(已知282032-+I2=S4O26-+21-)则该水样中残留的的浓度为 mgLL若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至 1-3,溶液又会呈蓝色，其原因是一(用离子方程式表示)。18、某新

13、型药物H()是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示:CH,BrBrJCCL 彳、-8-CH,NaOH溶液 6 _ P B r G o-br F 一 催 化 剂 C,H“6 3 一定条件B已知：(1)E的分子式为C9H8。2,能使溟的四氯化碳溶液褪色O PBr IIRCOOH 2 R-C-Br(R 为炫基)O O 定条件R-C-Br+R NH2-R-C-NHR,+HBr请回答下列问题:(1)A的 结 构 简 式 为；D 的官能团的名称为 o(2)的 反 应 类 型 是；的 反 应 条 件 是。(3)写 出 B-C 的 化 学 方 程 式。(4)写 出 F+GH 的化学方程式 o(5)E有

14、多种同分异构体，同时满足下列条件的E 的同分异构体有 种。i.能发生银镜反应ii.能发生水解反应道.分子中含的环只有苯环 参 照 H 的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2cH(CHG为起始原料制备医药中间CH3coNHCH(CH3)2的合成路线19、连二亚硫酸钠(Na2s20。俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在实验室制备连二亚硫酸钠流程如下:浓H?sa 加适值饱和食it水,-_ _ _ _ _ _ _ _，铜 麻 一|反 1|一 应 J 冷却结岛|一Na8st(%2HtO注液(1)反 应 I 是制备SO 2,下图装置可制取纯净干燥的SO2：按气流方向连接各仪器接口，顺序为

15、a-_-f,装 置 D 的作用是装置A 中反应的化学方程式为（2）反应D所用实验装置如图所示（部分装置省略）。通SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是;控制反应温度的方法是一反应n 的离子方程式为 _ o（3）“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是（填化学式）；加入适量饱和食盐水的目的是 产 品 Na2s20*1120久置空气中易被氧化，其 氧 化 产 物 可 能 是（写 2 种）。20、某实验小组探究补铁口服液中铁元素的价态，并测定该补铁口服液中铁元素的含量是否达标。补铁11小液间“表：纯 净:箫 生 东 、,钱.阿 斯 巴 甜.茁 黑 陂 等 府“（注 为题去的Z字1（1

16、）实验一：探究补铁口服液中铁元素的价态。甲同学：取 1 mL补铁口服液，加 入 K31Fe（CN）6（铁氟化钾）溶液，生成蓝色沉淀，证明该补铁口服液中铁元素以Fe2+形式存在。乙同学：取 5 mL补铁口服液，滴 入 10滴 KSCN溶液无现象，再滴入10滴双氧水，未见到红色。乙同学为分析没有出现红色实验现象的原因，将上述溶液平均分为3 份进行探究:原因实验操作及现象结论1其他原料影响乙同学观察该补铁口服液的配料表，发现其中有维生素C,维生素C 有还原性，其作用是_ _ _ _ _ _取 第 1份溶液，继续滴入足量的双氧水，仍未见红色出现排除_ _ _ _ _ _ _ _ _ 影响2量的原因所加

17、_ _ _ _ _ _ _ 溶 液（写化学式）太少，二者没有达到反应浓度取第2 份溶液，继续滴加该溶液至足量，仍然未出现红色说明不是该溶液量少的影响3存在形式铁的价态是+3价，但可能不是以自由离子Fe3.形式存在取第3 份溶液，滴 加 1滴稀硫酸，溶液迅速变为红色说 明 Fe3+以_ _ _ _ _ _ _形式存在，用化学方程式结合文字，说明加酸后迅速显红色的原因(2)甲同学注意到乙同学加稀硫酸变红后的溶液，放置一段时间后颜色又变浅了，他分析了 SCN-中各元素的化合价,然后将变浅后的溶液分为两等份：一份中滴人KSCN溶液，发现红色又变深；另一份滴入双氧水，发现红色变得更浅,但无沉淀，也无刺激

18、性气味的气体生成。根据实验现象，用离子方程式表示放置后溶液颜色变浅的原因_ _ _ _ _ _ _。(3)实验二：测量补铁口服液中铁元素的含量是否达标。该补铁口服液标签注明：本品含硫酸亚铁(FeSO47H2O)应为375 425(mg/100 mL),该实验小组设计如下实验，测定其中铁元素的含量。(说明：该实验中维生素C 的影响已排除，不需要考虑维生素C 消耗的酸性KMnOa溶液)取该补铁口服液100 m L,分成四等份，分别放入锥形瓶中，并分别加入少量稀硫酸振荡；向 式滴定管中加入0.002 m oL D 酸 性 KMnCh溶液，并记录初始体积；滴定，直至溶液恰好_ _ _ _ _ _ _

19、_ _ _ _ _ _ 且 30秒内不褪色，记录末体积；重复实验。根据数据计算，平均消耗酸性KMn(h 溶液的体积为35.00 mL。计算每100 mL该补铁口服液中含铁元素 mg(以 FeSO 7H2O的质量计算)，判断该补铁口服液中铁元素含量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填“合格”或“不合格”)。2 1、C(h催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某CO催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：i.CO2(g)+3H2(g)(g)+H2O(g)77i=-49.4kJ m ofu.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)%=+41.2kJ mol i

20、 i i.CO(g)+2H2(g)C H 3 O H(g)4 H 3(1)A/73 kJ mol-1(2)5MPa时，往某密闭容器中按投料比(H2):(CO2)=3：1充入H2和 CO2。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原 因 是 一。250C时，反应ii的平衡常数1(填“V或“=”)o下列措施中，无法提高甲醇产率的是一(填标号)。A加入适量C O B 增 大 压 强 C 循环利用原料气 D 升高温度如图中X、Y 分 别 代 表 一（填化学式）。（3）反应i可能的反应历程如下图所示。注：方框内包含微粒种类及数目、微粒

21、的相对总能量（括号里的数字或字母，单位：eV）。其中，T S 表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为O相对总能量E=（计算结果保留2 位小数）。（已知：leV=l.6X10-22kJ）（4）用电解法也可实现CO2加氢制甲醇（稀硫酸作电解质溶液）。电解时，往电解池的一极通入氢气，阴极上的电极反应为 O参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】题目已知负极采用固体有机聚合物，左图是电子流向固体有机聚合物，左图是电池充电原理图，右图是原电池工作原理图，放电时，负极的电极反应式为:2ne+2nLi*正极的电极反应式为：IJ+2e-=3

22、1【详解】A.左图是电子流向固体有机聚合物，则左图是电池充电原理图，故 A 项错误；B.放电时，Li+由负极向正极移动，即 Li*从右向左通过聚合物离子交换膜，B 正确；c.放电时，正极液态电解质溶液的L-得电子被还原成r,使电解质溶液的颜色变浅，故 c 项错误；D.充电时，阴极发生得电子的还原反应，故阴极的电极反应式为：C,HA-+2nLi+2ne-w,故 D错误；答案：Bo【点睛】易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注意不要记混淆。2、D【解析】A.乙醇的密度比金属钠小，所以乙醇和金属钠反应钠应沉入试管底部，故 A 错误；B.

23、因为2NO2LN2O4!（）,升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以热水中N th的浓度高，故 B 错误；C.氢氧化钠属于强碱，易潮解容易和玻璃中的SiCh反应生成硅酸钠，瓶和塞黏在一起，因此应保存在软木塞的试剂瓶中，故 C 错误；D.D是实验室制备蒸储水的装置，故 D 正确；答案：D。3、A【解析】A.当 A 外接电源正极时，A 处的透明导电层作阳极，电致变色层中LiWCh转化为WO3和 Li+,Li+进入离子储存层，故 A 错误；B.当 A 外接电源负极时，A 处的透明导电层作阴极，电致变色层发生反应为：WO3+Li+e=LiW O3,故 B 正确；C.当 B 外接电源正极时，A 处的透明导

24、电层作阴极，电致变色层中WO3转化为LiW（h,膜的透过率降低，可以有效阻挡阳光，故 C 正确；D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，LiWCh与 WO3相互转化，离子导体层中Li+的量可保持基本不变，故 D正确；综上所述，答案为A。4、C【解析】由电池工作原理图可得，氮元素化合价由-3 价变为0 价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，则 Ni-Co/Ni极为负极，Pd/CFC为正极，正极得电子，发生还原反应。【详解】A.电子从低电势（负极）流向高电势（正极），Ni-Co/Ni极是原电池负极，电势较低，故 A 正确；B.该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，

25、则向正极迁移的主要是K+,产生M 为 K2so4,故 B 正确；C.Pd/CFC 极上发生反应：2H+H2O2+2 e-=2 H2O,故 C 错误；D.根据分析，Ni-Co/Ni极为负极，结合图示负极的物质转化关系可得，氮元素化合价由-3 价变为0 价，化合价升高,失电子，发生氧化反应，负极反应为：CO（NH2）2+8 O H-6 e-=C O；-+N 2T+6H 2。，故 D 正确；答案选C。5、D【解析】A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，应改用饱和碳酸钠溶液，故 A 错误；B.二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故 B 错误；C.无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含H 元素

26、和氧元素，分解生成水，则变蓝不能说明草酸含结晶水，故 C 错误；D.氨气极易溶于水，打开止水夹，捂热烧瓶根据气体热胀冷缩的原理可引发喷泉，故 D 正确；故答案为D。【点睛】解答综合性实验设计与评价题主要从以下几个方面考虑：实验原理是否正确、可行；实验操作是否完全、合理；实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等。反应原料是否易得、安全、无毒；反应速率较快；原料利用率以及合成物质的产率是否较高；合成过程是否造成环境污染。有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。6、B【解析】a 和 b 分别位于周期表的第2 列 和 第 1 3 列，所以a 是 Be或 Mg,b 是 AL c

27、 是 C,d是 N。【详解】A.铝和氮原子形成的离子电子层结构相同，原子序数越小半径越大，故 b c(A2-)c (压 A),故 A 错 误；B.根据a点，H2A的 K a F l O-0-8,根据c点，H2A的 Q=1 0 心，A?一的水解常数是、=1 0*,等浓度等体积的N a2A与 H2A1 0-5 3溶液混合，电离大于水解，溶液显酸性，故 B错误;c H+c 府C.K%=/、c(,4)随 着 H C 1 的通入c（H N）先增大后减小，所以c G D/c G M）先减小后增大，故 C正确;D.根据物料守恒，pH A 3.0 0 0 5.3 0 ,c (UM+c (H A-)+c (A)

28、故 D 错误；答案选 C。1 4、D【解析】A.灼烧时应使用出烟和泥三角，不能用蒸发皿，故 A 错误;B.过滤时还需要玻璃棒引流，故 B错误；C.四氯化碳的密度比水大，在下层，分液时应从下口放出，故 C 错误；D.有机相中加入浓氢氧化钠溶液，碘单质与碱液发生歧化反应，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘物质发生归中反应生成碘单质，碘单质微溶，所以会析出固态碘，过滤得到碘单质，故 D 正确;故答案为D.1 5、B【解析】A.酸 性 KMnCh溶液褪色可证明有烯煌或还原性气体生成，但不一定是有乙烯生成，A 错误；B.根据秒表可知反应时间，根据注射器中活塞的位置可知反应产生的氢气的体积，故可

29、测量锌与硫酸溶液反应的速率,B 正确；C.在实验室制备乙酸乙酯的实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，不能用N a O H溶液，C 错误；D.在铜锌原电池装置中，C u电极要放入CuSCh溶液中，Zn电极放入ZnSCh溶液中，盐桥中的阳离子向负电荷较多的正极C u电极移动，故应该向右池迁移起到形成闭合电路的作用，D 错误；故答案选B。16、C【解析】A.在 含 0.Imol的 AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色，如果硝酸银过量，均有沉淀生成，不能比较AgCl、A gl的 K sp,所以不能得出Ksp（AgCl）K

30、 sp（AgI）,A 错误；B.取 FeSCh少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色说明溶液中含有铁离子，但不能说明FeSO 部分氧化,还有可能全部变质，B 错误；C.将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去，说明高镒酸钾被还原，因此可以说明乙烯具有还原性，C 正确；D.在 Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体有沉淀生成，由于次氯酸钙具有氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸根离子，生成的沉淀是硫酸钙，不能得出酸性：H2SO3HC1O,D 错误。答案选C。【点睛】选项A 是解答的易错点，根据沉淀的转化判断溶度积常数大小时必须保证溶液中银离子全部转化为氯化银，否则不能。二、非选择题（本题

31、包括5 小题）17、Z：0：0：T Na*钠的金属性比Z 的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z 不 能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：NaZ）B 0.675 ClO2-+4r+4H+=Cl+2I2+2H2O【解析】Y 是短周期元素中失电子能力最强的元素，则推出Y 为 Na元素，又 X、Y 两元素间能形成原子个数比分别为1:1和1:2的固态化合物A 和 B,则推出X 为 O 元素，两者形成的化合物为B为NazO、A为 NazCh;Z 的单质能与盐酸反应,则说明Z 为活泼金属，为 M g或 A1中的一种；W、M 的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4,则 W 和 M 的最高价化合价

32、分别为+5和+7,又 X、Y、Z、W、M 五种短周期主族元素原子序数依次增大，则可推出W 为 P 元素，M 为 C1元素，据此分析作答。【详解】根据上述分析易知：X、Y、Z、W、M 分别是O、Na、Mg或Al、P、C l,则（D Z 可与盐酸反应，Z 可能是Mg或 A l中的一种，不能确定具体是哪一种元素；A 为 Na2（h,由离子键和共价键构成，其电子式为：N a+F：K：O：T Na*=钠的金属性比Z 的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z 不 能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：N a z）,故答案为：Z；N a+F：O：S：T Na+：钠的金属性比Z 的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z 不能(或最

33、高价氧化物对应水化物的碱性：N aZ)；(2)NaH2PO2能与盐酸反应，说明H3PCh是弱酸，NaH2Pth不能与NaOH反应，说明NaH2PCh中的H 不能被中和,推出NaH2P。2为正盐，C 项错误；H 3 P 分子中只能电离出一个H+,为一元弱酸，B 项正确，A 项错误；NaH2Pth中 P 的化合价为+1,具有还原性，可被硝酸氧化，D 项错误；故答案为B；(3)由图知，中性条件下C1O2被 还原为CIO2-,I-被氧化为L;根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知：2CK)2L2Na2s2O3,因此可知，水中残留的 CKh 的浓度为 2xl0-4moi/Lx5xl0-3Lx67.5g/

34、molxl000mg/g+0.1L=0.675m g/L,故答案为：0.675；由图知，水 样 pH调 至 13时，-被还原成C 1,该操作中被 C1O2-氧化为12,故离子方程式为：C1O2_+4F+4H+=c r +212+2H200羟基、竣基 加成反应 浓硫酸、加热CH.Br CHOHf C-C H,+2 NaOH-f r C-C H.+2 NaBrBr OH08 。不 会*CH、COOH CH,C-Br&零7.CHCONHCH CH1%【解析】由 B 的结构简式，结合反应条件，逆推可知AB 发生水解反应生成C 为2H2,结合D 的分子式可知C 发生氧化反应生成D 为-COOH,E 的分

35、子式为C9H8。2,能使溟的四氯化碳溶液褪色，则 D 是CH2发生消去反应生成E,故 E 为八_ _ c c c u，E 发生信息中的反应生成F 为0-BoneH2-Coe结合信息(2)中 H 的结构简式，可知G 为0;(6)乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸与PBr3作用生成口门 口，w en,H3 C -c-or最后与 NH2cH(CH3)2作用得至！I CH3CONHCH(CH3)2O【详解】0H据上所述可知：A 的结构简式为D 为|Q p C-C O O H,D 官能团的名称为羟基、竣基;(2)A 变 为 B 的反应，AA 与 B。的 CCL溶液发生加成反应，产 生 B：0H反应类型是加成

36、反应；的反应是D 变 为 E,D 是D 发生消去反应，产生E：CH3的反应类型是消去反应：CH.BrC-C H,所以的BrCH2I I(4)C-C O O H CH,Br(3)8 是 -。乩，B 与 NaOH的水溶液在加热时发生取代反应，产 生 C,所 以 B-C 的化学方程式为:BrCH.Br CH,OH(H +2 NaOH _ +2;Br OH(4)F 为二者发生取代反应产生H：及 H B r,该反应的化学方程式为:CH2I IC-COOH(5)E()的同分异构体含有苯环，且同时满足下列条件：能发生银镜反应、能发生水解反应，说明含有甲酸形成的酯基，分子中含的环只有苯环，说明苯环侧链含有碳碳

37、双键，只有一个取代基为一CH=CHOOCH、?0 C H、有 2 个取代基为一CH=CH2、-O O C H,两个取代基在苯环上有邻、间、对 3 不同的位置，故符合条件的-C=CHi共有5 种；0(6)乙醛发生氧化反应生成乙酸CH3COOH,乙酸与PBm作用生成口1H 口，最后与NH2cH(CH3)2作用得到H3Cc-orCH3CONHCH(CH3)2,合成路线流程图为:0口陋一最T鹏0 0 0 H 8 r七 肾 皿(川5里),0【点睛】本题考查有机物的推断与合成的知识，侧重考查分析推断、知识综合运用能力，充分利用反应条件、有机物分子式与结构简式进行分析推断，明确官能团及其性质关系、官能团之间

38、的转化关系是解本题关键，题目难度中等。19s d-*e-c-*b 防止倒吸 CU+2H2SO4()SO2 t+CuSO4+2H2O 加快 SO2 与 Zn 的反应速率 水浴加35热 2SO2+Zn+2OH=Zn(OH)2+82042-ZnO减 小 Na2s2。4的溶解度Na2sO 3、NaHSCh、Na2sO 4 或NaHSOK任 写 2 种)【解析】(1)铜和浓硫酸在加热条件下反应制取二氧化硫，生成的二氧化硫中含有水蒸气，需要干燥；二氧化硫的密度比空气大，可以与水反应，应使用向上排空气法收集，收集时气体应长进短出，二氧化硫有毒，不能排放到空气中需要尾气处理，吸收尾气时，需要安装防倒吸装置，则

39、按气流方向连接各仪器接口，顺序为a-d-e-C-b-f；二氧化硫被氢氧化钠吸收，使装置内压减小，易发生倒吸，则 D 为防倒吸装置；铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水,化学方程式为：Cu+2H2s0,(浓)=SO2 t+CUSO4+2H2O；(2)SO2与 Zn粉直接接触反应，接触面积太小，通 SCh之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，可增大SO2与 Zn粉反应时的接触面积，从而加快SO2与 Zn的反应速率；由流程图示反应II的反应温度为35,火焰温度太高不易控制，不能用酒精灯直接加热，应使用水浴加热的方法来控制温度；35二氧化硫与锌粉和氢氧化钠反应生成氢氧化锌和Na2 s2。

40、4,离子方程式为：2SO2+Zn+2OH Zn(OH)2+S z O Z；(3)由(2)可得过滤得到的“滤渣”为氢氧化锌，洗涤、灼烧，氢氧化锌分解为氧化锌(ZnO)；Na2s2O4易溶于水，冷却结晶过程中，加入适量饱和食盐水，可降低其溶解度加快结晶速度；(4)产 品 Na2s2()42 H 2 O中硫的化合价为+3价，被氧化时硫的化合价升高，可能变为+4价或+6价，则可能的产物有Na2 sCh、NaHSCh、Na2sO 4 或 NaHSOK任写 2 种)。20、防止Fe2+被氧化 维生素C KSCN Fe(OH)3,Fe3+水解程度大，加入稀硫酸，水解平衡Fe3+3H 2O=Fe(O H)3+

41、3H+左移，Fe3+浓度增大，因此显红色 2SCN-+11H2C2=N2 t+2cO2 t+2so42-+IOH2O+2H+酸 变为紫色(或浅紫色或其他合理颜色)389.2 合格【解析】(1)实验一是探究铁元素的价态，根据甲同学的实验现象推断是Fe2+。乙同学按照实验原理看，先加KSCN溶液无现象，再加双氧水将Fe”氧化为F e%应该能看到红色。之所以没有看到，除了分析实验原理是否可行，也要看实验实际。本题主要从三个角度入手：一是其他原料的影响；二是反应物的量是否达到能够反应的量；三是看反应物的存在形式。铁元素主要以Fe2+形式被人体吸收，但 Fe2+容易被氧化，而实验1 中提示“维生素C 有

42、还原性”，因为其还原性比Fe2+强，所以先与氧气反应，因此其作用是防止Fe2+被氧化。同时实验中如果双氧水量少的话，双氧水也是先与维生素C 反应，反应后无剩余或剩余量少，导致Fe”可能没有被氧化或生成极少量的F e 3;因此继续滴加过量的双氧水，将维生素C 完全氧化后再氧化F e*因此过量的双氧水是排除维生素C 的影响。实验2 中提示“二者没有达到反应浓度”,该实验中有两个反应，一是双氧水氧化Fe2+,二 是 Fe3+与 SC K 的反应；双氧水在实验1 中已经排除其量的影响，铁元素在药品中是定量，不可更改，故只有改变KSCN的量。实验3 中提示“铁的价态是+3价，但可能不是以自由离子Fe3.

43、形式存在”“滴 加 1滴稀硫酸，溶液迅速变为红色”，通过这两处信息结合“Fe-，水解程度较大，通常用于净水”等常识，可知Fe3*水解成Fe(OH)3。加入稀硫酸以后，水解平衡Fe3+3H2O =F e(OH)3+3H,使 Fe.浓度增大，因此显红色。(2)甲同学注意到乙同学加稀硫酸变红后的溶液，放置一段时间后颜色又变浅了。分析SCN 一中各元素的化合价，S为-2 价，C 为+4价，N 为-3 价，说明SC N-有还原性。通 过“一份中滴入KSCN溶液，发现红色又变深”，说明褪色是因为SC N-被消耗；“另一份滴入双氧水，发现红色变得更浅，但无沉淀，也无刺激性气味的气体生成”说明双氧水与SC N

44、-发生反应，其中S 元素没有生成硫黄，也没有生成SO2气体，应该是被氧化为SO,?，反应的离子方程式为 2SCN+11H2O2=N2 t+2COi t+2SO42-+10H2O+2H(3)酸性KM11O4溶液具有强氧化性，易氧化橡胶管，所以不可以用碱式滴定管，须用酸式滴定管。滴定时紫色酸性KMnCh溶液变为无色M i?+,当 Fe2+反应完，呈现Mn()4一的紫色。依据反应方程式MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 可知，每 100mL补铁剂中含FeSO4 7H2O的质量为0.002mol L XO.035LX5X278g mo X4=0.3892g=389.2 m g,因此

45、该补铁剂中铁元素含量合格。21、-90.6 温度改变时，反应i 和反应ii平衡移动方向相反 0,生 成 CO的反应为吸热反应，所以随温度升高CO平衡时的物质的量分数会变大，二者共同作用导致水蒸气减小幅度小于甲醇，所 以 Z代 表 H2O,Y 代 表 CH3OH,X 代 表 CO。依据主要反应的化学方程式可知，反应i 消耗C O 2,反应ii逆向产生C O 2,最终体系内CO2的物质的量分数与上述两个反应进行的程度相关。由于为 0,根据勒夏特列原理，温度改变时，反应i 和反应ii平衡移动方向相反，且平衡移动程度相近，导致体系内CO2的物质的量分数受温度的影响不大；c(C O)c(HoO)反应ii

46、平衡常数K=X/口 ，该反应前后气体体积计量数之和不变，所以可以用物质的量分数来代表浓度估C(CO2)C(H2)算 K值，据图可知250时，CO2与 H2的物质的量分数大于CO和 HzO的物质的量分数，所以KV1；A.加入适量C O,促使反应iii平衡正向移动，产生更多的CMOH,而反应ii平衡逆向移动，又可减少CO2转化为CO,使更多的CO2通过反应i 转化为CH3OH,故 CH30H产率提高，A 项正确；B.增大压强，有利于反应i 和 iii的平衡正向移动，而对反应ii无影响，B 项正确；C.循环利用原料气能提高CO2的转化率，使 CH30H的产率提高，C 项正确；D.由图可知，升温，CH

47、30H的物质的量分数下降，产率降低，D 项错误；综上所述选D；根据分析可知X 代 表 CO,Y 代 表 CH3OH；(3)生成CH30H的决速步骤，指反应历程中反应速率最慢的反应。速率快慢则由反应的活化能决定，活化能越大，反应速率越慢。仔细观察并估算表中数据，找到活化能(过渡态与起始态能量差)最大的反应步骤:HCOOH*+2H2(g)=H2COOH*+3/2H2,Ea=-0.18-(-1.66)=1.48 eV；反应 i 的/1=-49.4kJ/m ol,指的是 Imol CH30H(g)和 ImoHhOlg)的总能量与 1 mol C(h(g)和 3moi Bh(g)的总能量之差，而反应历程

48、图中的E 表示的是1个 CH30H分子和1个 H20 分子的相对总能量与1个 CO2分子和3 个出分子的相对总能量之差(单位为e V),且将起点的相对总能量设定为0。所以，作如下换算即可求得相对总能量E:AH -49.4S x 1.6x10 22 6 02X1023X1.6X10-22(4)因为电解过程CO2被还原为CH3OH,Ph应发生氧化反应，故氢气通入阳极附近溶液中；而 阴 极 上 转 化 为CH3O H,碳元素从+4价降为-2 价，电解质溶液为硫酸，所以电极方程式为：CO2+6e+6H=CH3OH+H2O【点睛】解答第3 题 第 1小问时要注意框图中最后一步并非产生CH30H的过程，而是已经生成的C%OH分子从催化剂表面解吸附的过程。