广东省江门市部分名校2023届高三高考仿真模拟测试化学试题（含答案解析）.pdf

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1、广东省江门市部分名校2023届高三高考仿真模拟测试化学试题学校:姓名：班级：考号：一、单选题1.富饶的中华大地养育了勤劳智慧的人民，留下了许多宝贵的物质财富和精神财富,下列描述错误的是t长信宫灯(青铜器)定窑白瓷沧州泥塑曲阳石雕A.白瓷的主要成分是碳酸钙(CaCO3)B.泥塑不属于陶瓷C.酸雨对汉白玉石雕有严重的破坏作用D.青铜属于合金材料A.A B.B C.C D.D2.化 学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.绿色化学要求从源头上消除或降低生产活动对环境的污染B.人造纤维和合成纤维都是由有机小分子经加聚反应合成的有机高分子C.通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料D.由石

2、墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机化合物材料3.下列物质应用错误的是A.碳酸氢钠可用作膨松剂B.二氧化硅可用作导电材料C.Fez。?可用作涂料D.甘油具有保湿、保润功能，可用作护肤品4.下列有关化学用语表示正确的是A.HF分子中。键的电子云轮廓图:B.B O 的 VSEPR 模型:AC.KCl的形成过程：K1 V +-CV.*1 ,K,C 1 ,D.次氯酸的结构式：H-C1-05.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.3.36LO2和 4.8g臭氧中含有的氧原子数均为0.3NAB.O.lmol/L的AICI3溶液中，所含的AF+数目小于O.INAC.Im oIFe溶于

3、过量稀硝酸，转移的电子数为3NAD.ILlmol/L氨水中含有的NH3H2O分子数为NA6.有机物M 具有一定的抗炎、抗菌活性，其结构简式如图，下列说法错误的是A.该有机物含有4 种官能团B.该有机物存在手性碳原子C.该有机物能发生取代反应、加成反应和消去反应D.该有机物不能使溪的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性KMnO/容 液褪色7.中国科学家在淀粉人工合成方面取得了重大突破性进展，该研究在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成(图示为局部)，下列有关说法正确的是H2O H2O23H2 H2O8 2 甲醇(1)A.(1)是氧化还原反应，也是化合反应B.甲醛中C 原子采用的是sp2杂化C.过氧化

4、氢是含有非极性键的非极性分子试卷第2 页，共 10页D.DHA 肯定难溶于水8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.加入镁粉产生H z的溶液：N a+、N H：、I ,N O；B.加入酚励;变红的溶液：N a+、K+、C O：、B rC.c(B a 2+)=0.1m o l/L 的溶液：K H S O：、C l-D.由水电离出的 c(O H )=10-i 3 m o i/L 的溶液：A P N a C I O、S O：9.已知X、Y、Z、W 为核电荷数依次增大的前2 0 号主族元素，且位于不同周期，其形成的某种物质的结构如图，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是 Y IIX-Y

5、-Z-YW|_ X-A.该化合物的焰色试验呈黄色B.Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Y强C.Z 的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物10 .下列实验装置(部分夹持装置略去)正确且能达到相应实验目的的是A.装 置 I 利用乙醇提取澳水中的B nB.利用装置I I 蒸干Al C b 溶液制无水Al C l j 固体C.利用装置H I 制备F e(O H)3 胶体D.利用装置I V 验证非金属性S C S i11.柠檬酸铁镀是一种常见的补铁剂，其制备流程如下:下列说法错误的是A.基态F e 原子的价层电子排布式为3 d 6 4 s 2B.可用铁氟化钾

6、检验F e?+是否完全转化为F e3+C.碳酸根离子和硫酸根离子的空间结构均为正四面体形D.步骤一系列操作包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤，干燥1 2.银离子(N i 2+)和钻离子(C 0 2+)性质相似，工业上可通过电化学装置将废水中的C 0 2+和 N i 2+分离，装置如图。已知C 0 2+和乙酰丙酮不反应，下列说法错误的是直流电源m n1石墨M稀硫酸0H-双极膜含CO?+和Ni2,的废力N i(C H3C O C H C O C H3)3CH,COCFLCOCH,I 乙酰丙酮)H.O石墨NH+稀硫酸膜a 膜b山室I室 II室IV室A.膜 a 为阴离子交换膜，膜 b为阳离子交换膜B.

7、通电过程中I V室内硫酸浓度逐渐增大c.i n 室中N i 2+参与的反应为N i2+2 C H 3 C OC H 2 C OC H 3+2 OH=N i(C H3C OC H C OC H 3)2+2 H2OD.通电过程中N极每产生1 1.2 L(标准状况下)气体，双极膜内减少1 8 g H 2。1 3.氨化钠是一种重要的储氢试剂、缩合剂、还原剂、烷基化试剂，在有机合成中具有重要作用，某学习小组利用如图装置制备少量氢化钠，下列说法错误的是试卷第4页，共 1 0 页B.装置乙和装置丁内盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰C.实验过程中应先打开K i，一段时间后，尾端验纯后再点燃酒精灯D.m

8、g F h 储存到N a H 中，与足量水反应也释放m g H 2,遵从质量守恒定律1 4.氢还原辉铝矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为M o S2(s)+4 H 2(g)+2 N a2C O3(s)M o(s)+2 C O(g)+4 H平衡时的有关变化曲线如图。下列说法正确的是2O(g)+2 N a2S(s)AH。图1平衡时气体浓度与温度关系图2正逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系A.该反应在低温下可以自发进行B.粉碎矿物和增大压强都有利于辉铝矿的还原C.图 2中 T i 对应图1 中的温度为1 3 0 0 CD.若 图 1 中 A点对应温度下体系压强为l O MPa,则 H2 O(g)的分

9、压为5 MPa1 5.一种钙镁矿的四方晶胞结构如图所示。已知该晶胞的参数为a p m、a p m、b p m,13 1 1号原子的坐标为(:，9,下列说法错误的是4 4 8O-Ga。Mg-sA.2号原子的坐标为(1 :，43 ,I5)B .距离硫原子最近的硫原子数目为4C.硫原子的配位数为4D.该 晶 体 的 密 度 为 丝 丝 需 处 也 g*1 6.2 5 时，某二元弱碱M(O H)2 的水溶液中含有M(O H)2、M(O H)M2+,它们的分布系数3 随溶液pH 的变化曲线如图所示。&,2为 M(0H)2的第二步电离平衡常数，下列说法错误的是A.即2=1X1055B.曲线II代表的微粒为

10、M(OH)+C.m、n、p 三点对应的水溶液中，m 点水的电离程度最大D.0.1 mol/LM(OH)CI 溶液中 c(Cl)c(M(OH)2 c(M2+)c(OH)c(H+)二、实验题1 7.炭粉、CO、氏 均可作为实验室还原CuO的还原剂，实验小组对CuO的还原反应及还原产物组成进行探究。查阅资料：PdCL溶液能吸收C O,生成黑色Pd沉淀、一种氨化物和一种氧化物。回答下列问题：(1)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则铜元素的焰色对应的波长为 oA.577 492nm B.597-577 nm C.622-597 nm(2)基态C u原子的核外电子的空间运动状

11、态有 种。(3)小组同学用如图所示装置探究炭粉与CuO反应的产物。实验结束后，打开开关K 通氮气，其目的是。试剂X 的作用为.若气体产物中含有CO,则 观 察 到 的 现 象 为,其中反应的化学方程式为(4)某小组同学为测定炭粉还原CuO后固体混合物(仅有C 和 Cu2O 两种杂质)中单质Cu的质量分数，设计如下实验：准确称取反应管中残留固体8.000g,溶于足量稀硝酸(恰试卷第6 页，共 10页好使固体溶解达到最大值)，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的质量为0.160g：将洗涤液与滤液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25.00mL,加入适当过量的K I溶液；以淀粉为指示剂，用 0.5000

12、mol/LNa2s2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为 12.00mL。已知：2CU2+5I-=2CUI+I；,I；+2S2O=S4O+310还原后固体混合物中单质C u的 质 量 分 数 为%。若C ui吸附部分4，会导致所测C u单 质 的 质 量 分 数(填“偏大”、“偏小”或“无影响)。三、有机推断题1 8.三嘤并嘎二嗪类化合物具有抗炎、抗肿瘤、抗菌的作用。该类新有机化合物G 的合成路线如图所示。(1)化合物B 的名称为,化合物C 的 结 构 简 式 为。由 E-F 的 化 学 方 程 式 为。(3)C、N、O 三 种 元 素 第 一 电 离 能 由 大 到 小 的

13、 顺 序 为。(4)有机物H 是 B 的同分异构体，则满足下列条件的H 有 种。a.与 FeCb溶液反应显紫色b.能 发 生 银 镜 反 应 c.分子中不含甲基(5)利用题中信息，设计以、乙醇为原料制备另-种三喋并嘎二嗪类化合物中间体慰0、)的合成路线_（无机试剂任选)。四、工业流程题1 9.从铜电解液(主要含C u 2+、N i 2+、F e2+F e3+C a2+.Z M+等)中提纯得到粗硫酸锂晶体，为了进一步纯化并回收胆研晶体，某课题小组设计了如图流程：已知：相关离子浓度为O.l m o l/L 时、形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子C i?+F e2+F e3+C a2+Z n2

14、+N i2+开始沉淀的p H4.26.31.51 1.86.26.9沉淀完全的uH6.78.32.81 3.88.28.9(1)为加快“水浸”时的浸出率，可 采 取 的 措 施 有(任 写 一 点)。(2)为了使“溶 液 1”中的反应充分进行，需要通入稍过量的H 2 S,写出Fe 3+与H 2 s 发生反应的离子方程式：。(3)请结合离子方程式解释向“溶 液 2”中加入N i(0 H)2 的原因。(4 广操作X”为在_ _ _ _ _ _(填 仪 器 名 称)中 加 热 至,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到结晶水合物晶体。(5)若“溶 液 3”中 Ca 2+的浓度为O.O O l m o l/

15、L,取等体积的N i F2 溶液与该溶液混合，要使反应结束时c(Ca 2+)0,T C 时,在恒压反应器中,通入 2moicH4和 ImolCCh,总压强为p o,平衡时甲烷的转化率为40%,FhO的分压为p。关于上述平衡体系，下 列 说 法 正 确 的 是(填 标 号)。A.n(CH4)：n(CO2)=2：1B.将 H?O(g)液化，可以提高主反应的速率C.若反应在恒容条件下进行，甲烷转化率小于40%D.若降低反应温度，主、副反应均逆向进行DRM反应的Kp=(列出计算式即可，分压=总压x物质的量分数)。试卷第10页，共 10页参考答案:1.A【详解】A.白瓷的主要成分是硅酸盐，而不是碳酸盐，

16、A 错误；B.泥塑是一种用粘土塑制成各种形象的古老的民间手工艺术，在民间又俗称为“彩塑”、“泥玩”。粘土的主要成分是硅酸盐，但泥塑产品不属于陶瓷，B 正确；C.汉白玉主要成分是碳酸钙，由于酸雨产生的HNO3、H2s04 的酸性比碳酸强，因此酸雨对汉白玉石雕有严重的破坏作用，C 正确；D.青铜是铜合金，因此青铜属于合金材料，D 正确；故合理选项是A。2.A【详解】A.绿色化学要求从源头上消除或降低生产活动对环境的污染，从而保护环境，故A 正确；B.合成纤维是通过加聚或缩聚反应制得的有机高分子材料，故 B 错误：C.煤的气化和液化是通过复杂的化学变化将固体煤转变成气态或液态燃料的过程，属于化学变化

17、，故 C 错误；D.石墨烯是碳单质，只含有碳元素，属于无机非金属材料，故 D 错误；故选A。3.B【详解】A.碳酸氢钠受热以及遇酸都能生成二氧化碳，可用作食品膨松剂，A 正确；B.二氧化硅不能导电，因此不能用作导电材料，B 错误；C.Fez。?是一种红棕色粉末，常用作红色涂料，C 正确；D.甘油为丙三醇，极易溶于水，也具有吸水性，所以可起到保湿、保润功能，可用作护肤品，D 正确；故选Bo4.B【详解】A.H F中。键是由s 轨道（球形）与 p 轨道（哑铃形或纺锤形）头碰头形成的，其电子云轮廓图为,故 A 错误；B.比0 分子中中心0 原子价层电子对数为2+9匚=4,0 原子采用sp3杂化，VS

18、EPR模答案第1 页，共 14页 c型为：,故 B 正确；C.KC1为离子化合物，氯原子得到钾原子的最外层电子，二者均形成最外层8 个电子的稳定结构，形成过程为K t C.l：K+:，故 c 错误；D.次氯酸的分子式为H C 10,结构式为C 1-0-H,故 D 错误；故选B。5.C【详解】A.未指明标准状况，无法计算3.36LO2的物质的量，A 项错误；B.没有给出溶液体积，无法计算，B 项错误；C.铁与硝酸反应生成硝酸铁，ImolFe失去3moi电子，转移电子数3NA，故 C 项正确；D.ILlm ol/L氨水中含有的NH3H2O分子、NH?分子、NH：数目之和为NA,D 项错误;故选：C

19、o6.D【详解】A.M 中含有碳碳双键、（醇）羟基、醛键、竣基4 种官能团，A 项正确;B.中*标示的碳原子为手性碳原子，B 项正确;C.M 中含竣基和（醇）羟基，能发生取代反应，含碳碳双键，能发生加成反应，含（醇）羟基且与（醇）羟基相连碳原子的邻碳上有H 原子，能发生消去反应，C 项正确;D.M 中含有碳碳双键，既能使溟的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，D项错误;答案选D。7.B答案第2 页，共 14页【详解】A.CO2与 比 反应产生CH3OH、H20,反应方程式为CCh+3H2型也型CH3OH+H2O,A反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应；但由于生成

20、物是两种，因此不符合化合反应的特点，A 错误；B.甲醛中C 原子形成3 个。共价键，因此C 原子杂化类型采用是sp2杂化，B 正确；C.H2O2分子中2 个 O 原子形成0-0 非极性共价键，每个0 原子再分别和1 个 H 形成H-0极性共价键，由于该分子中各个化学键空间排列不对称，因此H2O2是极性分子，C 错误；D.DHA分子中有两个羟基和一个谈基，羟基是亲水基，且 DHA分子易与水形成分子间氢键，因此该物质可溶于水，D 错误；故合理选项是B。8.B【详解】A.加入镁粉产生H2的溶液显酸性，1-、N0；与 H+发生氧化还原反应6I-+2NO；+8H+=3l2+2NOf+4H2 0,不能大量

21、共存，A 项不符合题意；B.加入酚酥变红的溶液呈碱性，N a K+、CO；,Br相互间不反应，且 与 不 反 应，能大量共存，B 项符合题意；C.Ba2+与SO：反应形成BaSCU沉淀，不能大量共存，C 项不符合题意；D.由水电离出的c(OH-)=103moi/L的溶液可能显酸性也可能呈碱性，C10不能与H卡 大量共存，A产不能与OH大量共存，D 项不符合题意；答案选B。9.D【分析】由常用肥料的结构可知，X 形 成 1 个共价键、Y 形成2 个共价键、Y 形成5 个共价键，结合X、Y、Z、W 为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期可知，X为 H 元素、Y 为 0 元素、Z 为

22、P 元素、W 为 K 元素，肥料主要成分的化学式为KH2PO4。【详解】A.该化合物含有K 元素，焰色试验是紫色，A 错误；B.非金属性O N P,故 PH3的热稳定性比H 2 O差，B 错误；C.Z 的最高价氧化物对应的水化物为H3Po4,磷酸为弱酸，C 错误；D.0 与 H 可形成H2O H2O2.0 与 P 可形成P2O5、P2O3,O与 K 可形成 七0、K2O2,K02,D 正确；故选D。答案第3 页，共 14页1 0.D【详解】A.装 置 1 中，分液漏斗的尖端没有紧靠烧杯内壁，缺乙醇与水混溶，不能用乙醇提取溪水中的漠，A不符合题意；B.利用装置I I 直接蒸干A l C b 溶液

23、时由于氯化铝会水解而不能制得无水A l C b 固体，应在氯化氢气流中加热，B不符合题意；C.利用装置用制备F e(O H)3 胶体时，应该将饱和F e C 1 3 溶液滴入沸腾的蒸储水中，而不能滴入N a O H 溶液中，C不符合题意；D.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。将硫酸滴入N a 2 c。3 溶液中发生复分解反应H 2 s C U+N a 2 c C h=N a 2 s O 4+C O 2 T+H 2 O；反应产生的C O?气体通入N a z S。溶液中，发生反应：N a2S i O 3+C O 2 t+H 2 O=H 2 S i O 3；+N a2C O 3，说明酸

24、性：H 2 s o 4 H 2 c o 3 H 2 S i C h，从而证明元素的非金属性：S O S i,D正确；故合理选项是D。1 1.C【详解】A.F e 原子序数为2 6,核外电子排布为 A r 3 d 6 4 s 2,价电子排布式为3 d 6 4 s 2,故 A正确；B.检验F e?+是否完全转化为F e 3+,需要检验亚铁离子是否剩余，可用在待测溶液中加入铁氟化钾观察是否有蓝色沉淀，故 B正确；C.碳酸根离子的空间结构为平面三角形，C项错误；D.步骤是从柠檬酸亚铁锈中得到晶体的操作，应进行蒸发浓缩，再冷却结晶，然后过滤晶体，洗涤晶体后干燥，故 D正确；故选：C o1 2.B【分析】

25、这是一个电解池，根据溶液中离子移动方向，左侧石墨M 为阳极，右侧石墨N为阴极，I I 室为原料室，膜 b为阳离子交换膜，C o2 N i 2+进入在H I 室，C 0 2+和乙酰丙酮不反应，N i 2+和乙酰丙酮反应。【详解】A.根据以上分析，膜 a 为阴离子交换膜，膜 b为阳离子交换膜，A正确；B.石墨N为阴极，2 H+2 e=H 2 T，I V 室内消耗的H,与转移过来的H*相等，所以硫酸浓度不变，B项错误；C.由题中信息可知，H I 室中N i 2*参与的反应为答案第4页，共 1 4 页N i 2+2 C H 3 co e H 2 co e H 3+2 O H=N i（C H 3 co

26、e H C O C H 3）2+2 H 2。，C 正确；D.通电过程中N极每产生1 1.2 L（标准状况下）气体，即 0.5 m o lH 2,透过双极膜H+lm o l,双极膜内减少1 8 gH 2。，D正确；故答案选B。1 3.D【详解】A.装置丙中将N a 分散到N a C l晶体中可以增大接触面积，使反应更充分，A项正确；B.装置乙和装置丁起干燥作用，盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰，B项正确；C.实验过程中应先打开K i，用生成的氢气排除装置中的空气，一段时间后，尾端验纯后，说明空气已经排尽，再点燃酒精灯，C项正确；D.1 m o lN a 吸收0.5 m o lH 2 生 成

27、 I m o lN a H,N a H 与水的反应为归中反应，I m o l氢化钠与足量水完全反应，生 成 I m o l氢气，D项错误；故选D。1 4.C【详解】A.由方程式聚集状态知A S A O,由图1 可 知 正 反 应 是 吸 热 反 应 则 根 据A G=A H-T A S V O 知，该反应为高温下的自发反应，故 A错误；B.该反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向进行，不利于反应向右进行，故 B 错误；C.根据图像1,1 3 0 0 时该反应的平衡常数K=c ，：?0）=与 手=1,根据图2 可知，c U l2；2.01 T C 是正逆化学平衡常数相等，即此时平衡

28、常数为1,故 C 正确；D.A点各组分的浓度之和为5m o i/L,在同一容器中，压强之比等于物质的量之比，也等于浓度之比，所以A点对应温度下体系压强为l OMPa 时，出0 匕）的分压为4 MPa,故 D错误；答案为C。1 5.BI 3 5【详解】A.由坐标系及1 号原子的坐标可得，2 号原子的坐标为（；，4，1）,A正确；4 4 8B.以硫原子为顶点，构成的立方晶胞结构中硫原子的位置位于顶点和面心，所以距离硫原子最近的硫原子数目为1 2,B 错误；C.与硫原子距离最近的有2 个 C a 原子和2 个 M g 原子，则硫原子的配位数为4,C 正确;答案第5 页，共 1 4 页D-该晶胞中,位

29、于棱上和面上C a 原子个数为4X；+6X：=4位于顶点、面上和体心的M g 原子个数为8 x：+4 x：+l=4,位于晶胞内部硫原子个数为8,则该晶体的密度为o 2(4 x 24+4 x 4 0+8 x 3 2)(a x l Ol o)2x(b x l Ol o)NA(4 x 24+4 x 4 0+8 x 3 2)x 1()3。c m 三-瓯-必加3,D正确;故选B。1 6.D【详解】A.Kb2为M(OH)2的第二步电离平衡常数,2=?女 黑),当C(M2+)=C M(OH)+|c LM(OH)J1 A M时，此时溶液中 c(H+)=1 0&5 m o i/L,Kb2=c(OH)=1 0 5

30、 5,A 正确；1 0B.溶液的p H 越小，B(M2+)越大，随着溶液p H 增大，讥M(OH)+先逐渐增大，当增大到一定程度后又逐渐减小，而讥M(OH)2 则随着溶液p H 增大而增大。所以曲线I 表示微粒是M2+,n 代表的微粒是M(O H)+,曲线m微粒是M(O H)2，B正确；C.根据选项B 分析可知曲线I 表示微粒是M(OH)2,在 m、n、p三点对应的水溶液中，溶液 p H 逐渐增大，p H 越大，碱电离产生的以 0 日)越大，其对水电离的抑制作用就越强，水电离产生的离子浓度就越小，由于m点溶液p H 最小，水电离产生的c(H*)、c(OH-)最大，故 m点水电离程度最大，C 正

31、确；K 1 Q-1 4D.心2=1 0 65,即/=1 0,M(OH)+水 解 平 衡 常 数 心=产=7777T=1 0-1 2.5心2,说明 M(OH)*Kb l 1 01-电离程度大于水解程度导致溶液呈碱性，则 c(H+)c M(OH)+,水电离程度较小，且溶液中存在水电离产生O H、所以式OH)c(M2+),溶液中存在离子浓度大小关系为：C(C1)C(O H)C(M2+)C(M(OH)2 C(H+),D错误；故合理选项是D。1 7.(1)A 1 5(3)将生成的气体赶出，使其被装置C、D吸收 检验是否有C O 2 生成 装置D中产生黑色沉淀 P d C l2+C O+H2O=P d；+

32、C O2+2 H C l(4)8 0 偏小答案第6页，共 1 4 页【详解】（1）红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫的波长逐渐减小，则绿色对应的辐射波长为577492mm。故答案为：A；（2）基态C u原子的核外电子排布为：Is22s22P63s23P63d4sl核外电子分布在15个原子轨道中，空间运动状态有15种，故答案为：15；（3）通入氮气的目的是将生成的气体排出，使其被装置C、D充分吸收。为判断反应是否发生，需检验产物C02的存在，所以试剂X为澄清石灰水，作用为检验是否有C02生成。试剂Y为PdC12溶液，它能将C O氧化为C O.同时自身被还原为黑色的P d,所以若气体产物中含有C O,则观

33、察到的现象为装置D中产生黑色沉淀，其中反应的化学方程式为PdC12+CO+H2O=Pdl+CO2+2HCI。故答案为：将生成的气体赶出，使其被装置C、D吸收;检验是否有CO2生成;装置D中产生黑色沉淀;PdC12+CO+H2O=Pd（+CO2+2HCl；（4）加入稀硝酸后，铜及铜的氧化物都发生溶解，则0.16g固体为过量的炭的质量，从而得出含铜元素物质的质量为8.000g-0.160g=7.84g；由反应可建立如下关系式CiP+S?。：,则样品中含铜元素的质量为7.6 8 g,由此计算可得7.84g固体中氧元素的质量为0.16g,氧元素的物质的量为O.O lm ol,则Cu2。的物质的量为0。

34、mol,质量为1.44g,铜单质的质量为7.84g-1.44g=6.4,还原后固体混合物中单质C u的质量分数为80%。若C u i吸附部分1-，会导致所用Na2s2O3标准溶液的体积偏小，铜元素的质量偏小，产品中氧元素的含量偏大，CU2O的含量偏高，C u单质的含量偏小，所测C u单质的质量分数偏小。故答案为：80%；偏小；18.(1)苯甲酸乙酯答案第7页，共14页N-N(3)N0C【分析】根据B,D 的结构、结合C 的分子式可知：B 转化成C 发生取代反应，C 的结构答案第8 页，共 14页欲以Q,、乙醇为原料制备 P（则需2个引入肽键，第一个肽键的引入可仿照流程中ATBTC,即 与乙醇先

35、发生酯化反应得到取代反应得到与 H2N N H2发生反应生成第2个肽键得到目标产物【详解】（1）苯甲酸和乙醇发生酯化反应得到苯甲酸乙酯，则化合物B的名称为苯甲酸乙酯，据分析化合物C的结构简式为答案第9页，共 1 4 页N（2）E F的反应，即N H2与B r C H（C N）2发生取代反应生成化学方程式为（3）同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，因为氮原子的价电子排布式2 s 2 2 P 3,p能级半充满，比较稳定，N的第一电离能大于O,C、N、0三种元素第一电离能由大到小的顺序为N 0 C o（4）有机物H是B的同分异构体，满足下列条件：a.与F e C b溶液反应显紫色b.能 发 生

36、 银 镜 反 应c.分子中不含甲基；则含有醛基和酚羟基，为苯环上含有一个羟基和一C H 2 c H K H O,则满足条件的H有邻间对三种结构，即H有3种。C00H（5）据分析，以、乙醇为原料制备HN答案第1 0页，共1 4页H1 9.搅拌(2)2 F e3+H2S=S；+2 F e2+2 H+F e 3+3H 2 O F e(O H)3+3H+,加入N i(O H)2 后消耗H+,使平衡正向移动，有利于F e?+形成 F e(0 H)3沉淀而被除去(4)蒸 发 皿 出 现 少 量 晶 膜(5)0.0 0 3(6)H 2 sC M pH太小，锌的萃取率低，p H 太大，银可能以N i(O H)

37、2 的形式沉出，不利于硫酸银晶体的生成【分析】粗硫酸银溶解后，通入硫化氢气体将三价铁还原为二价铁，将铜离子转化为硫化铜沉淀，过滤后滤渣硫化铜灼烧生成氧化铜，再溶于硫酸得到硫酸铜：滤液中加过氧化氢将亚铁离子氧化成三价铁离子，再加氢氧化银调节p H 值使三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过答案第I I 页，共 1 4页滤后在滤液中加氟化银将钙离子沉淀，过滤后滤液中加萃取剂将锌转移至有机相中，滤液为硫酸镇溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得到硫酸银晶体，据此分析解答。【详解】(1)搅拌、适当地升温均可以增大浸出率。故答案为：搅拌；(2)F e 3+与H2S发生氧化还原反应生成S和三价铁离子，反

38、应离子方程式为：2 F e3+H2S=S；+2 F e2+2 H+,故答案为：2 F e 3+H 2 s=S +2 F e 2+2 H+；(3)加入N i(O H)2的目的是调节p H,使F e 3+水解反应F e 3+3H 2。.F e(O H)3+3H+正向进行，促进F e 3+的沉淀。故答案为：F e3+3H2O -F e(O H)3+3H+,加入N i(O H)2后消耗H。使平衡正向移动，有利于F e 3+形成F e(0 H)3沉淀而被除去；(4)操作X是从溶液中得到晶体的操作，应在蒸发皿中进行，当加热至溶液表面出现一层晶膜时停止加热，降温冷却得到晶体，故答案为：蒸发皿；出现少量晶膜；

39、(5)根据 K sp(C a F 2)=c(C a 2+)x c 2(F),得出 c?(F巨4乂1 0-6mo i/L,设 N i F 2溶液的体积为 VL,即溶液中n(F )=2 Vx 2 x 1 0 3=4Vx 1 0-3(mo l),沉淀时消耗的F的物质的量为Vx 2 x l(y3mo ,则总共需要n(F)=6 V x l(y 3 moi,所加的N iF?溶液的浓度至少为3 x l0-3 moi/L。故答案为：0.0 0 3；(6)欲使有机相中的锌转化成硫酸锌，需使萃取平衡逆向移动，为不引入新杂质应加入硫酸使反应逆行移动；由图示信息可知pH太小，锌的萃取率低；pH太大，银可能以N i(O

40、 H)2的形式沉出，不利于硫酸镁晶体的生成。故答案为：H 2 so靖pH太小，锌的萃取率低，p H太大，银可能以N i(O H)2的形式沉出，不利于硫酸镁晶体的生成；2 0.(l)+2 4 7.3 kJ/mol(2)C O2*+H*=C O*+O H*C O*H和 OH*(3)C H3*=C H2*+H*V 2 V3V I 脱氢反应第4步为CH*=C*+H*,发生该步反应,三种催化剂中S n N i需要克服的活化能最大，反应不易发生，故产生的积碳较少怨+P)2 (警(4)C D -阻 X3-P)2 3 2 3-P)2【详解】(1)因为 C PU、H z、C O 的燃烧热分别为8 9 0.3 k

41、J/mol、-2 8 5.8 kJ/mol,-2 8 3 kJ/mol,则C H式g)+2 C)2(g)C O2(g)+2 H2O(l)AHI-8 9 0.3 kJ/mol；H,(g)+O2(g),H2O(1)H 2=-2 8 5.8 kJ/mol；C O(g)+g c)2(g).C C)2(g)H 3=-2 8 3 kJ/mol；根据盖斯定律，-2 x-2答案第1 2页，共1 4页X 得 C H 4(g)+C O 2(g)=2 C O(g)+2 H 2(g)AH=AHI-2AH2-2AH 3=+2 4 7.3 kJ/mol；(2)C O 2的活化包括直接活化和氢诱导活化，在氢诱导活化中，C

42、O 2*+H*-C O O H*-CO*+OH*,因此C O 2的氢诱导活化反应方程式为C O 2*+H*=C O*+O H*；由图可知，过程3的最终产物为C O支；过 程1甲烷逐步脱氢生成H，过程3 c C h的活化过程中生成O H*,因此过程4发生扩散吸附的微粒为H和0H*；(3)活化能最大的过程为反应的决速步骤，由图可知，过渡态为T S 2的反应为决速步骤，对应的方程式为：C H3*=C H2*+H*；催化剂能够降低反应的活化能，活化能越低，则化学反应速率越大，所以V 2 V 3 ”；由图可知，脱氢反应第4步为CH*=C*+H*,发生该步反应，三种催化剂中S ni2 N i需要克服的活化

43、能最大，反应不易发生，故产生的积碳较少：(4)A.投入量n(C H 4):n(C C h)=2:l,主反应消耗量n(C H 4):n(C O 2)=l:l,副反应消耗C O 2,因此主副反应消耗量n(C H 4):n(C O 2)w 2:1,则平衡时体系中n(C H Q:n(C 0 2)#2:1,A错误;B.将H 2 O(g)液化,副反应C C)2(g)+H 2(g),C O(g)+H q(g)平衡正向移动，导致C 0 2和H 2浓度减小，CO浓度增大，则主反应C H 4(g)+C O 2(g)=2 C O(g)+2 H 2(g)反应的速率减慢，B错误；C.主反应正向为体积增大的反应，若反应在

44、恒容条件下进行，等效于在恒压的基础上，缩小体积加压，主反应平衡逆向移动，则甲烷转化率小于4 0%,C正确；D.由于主、副反应正反应均为吸热反应，则若降低反应温度，主、副反应均逆向进行，D正确；故选CD。对主反应列三段式：C H4(g)+C O2(g).3C O(g)+2 H2(g)起始量/mol 2 10 0变化量/mol 0.8 0.8 1.6 1.6平衡量/mol 1.2 0.2 1.6 1.6平衡时，设水的物质的量为x m o l,对副反应列三段式：H2(g)+C O2(g)C O(g)+H2O(g)起始量/mol 1.6 0.2 1.6 0变化量/mol x x x x平衡量/mol 1.6-x 0.2-x 1.6 +x x已知，平衡时水的分压为P,在恒温恒压体系下，压强之比等于物质的量之比，所以有答案第1 3页，共1 4页PxX 4.6 P 1 2 R耳=1.2+0.2-x+1.6+x+1 6 x+x=获，所以 X=V 1 1(总 门 司。，则平衡时，P(C H，)=而0.2 一 小2=。-4.6 P1.6+-，P(CO)=P()4.6xP0P(H2)=i Tp(4.6x R)K _P2(H2)XP2(CO)P-P(CH4)XP(CO2)L6 _ 416 P|6+4亮5,)”(二署由2空+哈(等P)202年温 x（TxP。）等翁P）答案第1 4 页，共 1 4 页