空港新高三化学模拟考试试题四.pdf

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1、山西省运城市空港新区高三化学模拟考试试题(四)7 .下列现象或过程中，不涉及氧化还原反应的是A 酸雨的形成 B治疗胃酸过多 C切开的苹果发霉 D.放鞭炮8 .下列各项中的方程式不熊正确解释对应的原因或现象的是A.盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞;S i O2+2 0 11=S i 032-+I l20B.配制F eC h 溶液时要加盐酸:F e +3HFe(0H)3+3 H*C.制 C h 时用排饱和氯化钠溶液收集气体：H20 +C L C F+H +H C 10D.金属钠燃烧时，火焰呈黄色：2 N a+0?=Na2029 .室温下，分别用0.1 mol 口 溶液进行下列实验，结论下正建的是A.向

2、N aO H 溶液中通 S 0 2 至 pH=7：c(N a)=c(H S O；)+2 c(S 0 f)B.向 N H,C 1溶液中加入等浓度等体积的N H a HQ后，所得溶液呈碱性，则:c(N H；)H C 03-11.草酸二酯是荧光棒成分，发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧D用 发 光 小 灯 泡 分 别 做 H C 1 和C I L C O O H 导电性实验发光强度：H C 1强于C HBC O O HC H s C O O H 是弱电解质光物质后便发出荧光，草酸二酯结构简式如右图所示。下列有关说法不无硬的是A.草酸二酯的分子含两种官能团B.草酸二酯属于芳香

3、族化合物C.草酸二酯中苯环上氢原子被一个澳原子取代的产物只有-一种D.I m o l 草酸二酯与氢氧化钠溶液反应最多消耗4 m o l Na OH1 2.浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是A.对比和可以说明还原性B r-C B.和相比可说明氧化性B n S 0 2C.中试管口白雾是H C 1 遇水蒸气所致，说明酸性H z S OD H C l_ cr ci国 Nau（s）_ 有 剌 激 性n u n体1 NazSOJs；能使品红溶液褪色D.中 浓 被 还 原 成 S O?1 3.向两份完全相同B a（0 H）2 溶液中分别加入浓度相同的A 1 2（S 0,）3 和 KA l（S Oi”

4、,产生的沉淀的物质的量随所加溶液体积关系如图。下列分析不思獭的是A.a、d 两点的沉淀为B a S O1B .b、c两点溶液的导电能力相同C.b、c两点溶液的PH 值相同D.d 点溶液中大量存在的阳离子是K，2 6.（1 4 分）氯化亚铜（C u C l,白色、易氧化,心=1.2 X 1 0-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉（主要含C u、C u S,“八 eO等）制备活性C u C l 的流程如下:铜矿粉Mn02-反应 I氨水CuCi*-过滤滤(1)滤 渣 I 是 F e(OH)和单质硫的混合物，反 应 1 中 C u 2 s 参与反应的化学方程式为:C u 2 s

5、+Mn 02+H2S 0,-C u S O,+S +Mn S O,+H20 (未配平)氧化产物为：(2)除 Mn 时得Mn C Os 沉淀，该反应的离子方程式(3)己知：C u(0 H)2 可溶于氨水形成深蓝色溶液。C u (OH)2+4 NH：)=C u (NH J+2 0 H-蒸氨条件及蒸氨效果见下表序号温度/七时间/m in压强/KPa残液颜色a1 1 06 01 0 1.3浅蓝色b1 0 04 07 4.6几乎很浅c903 06 0.0无色透明由 表 中 信 息 可 知 蒸 氨 的 条 件 应 选 (填序号)。蒸出的以回收利用，在实验室用下图装置来收集当集气瓶收集满观 察 到 的 现

6、象 是。(4)反应H的 离 子 方 程 式。(5)实验证明通过右图装置也可获得Cu Cl,现象为阴极：产生无色气体阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多NH；氨 可氨 时曲和NaCI溶液U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀,生成Cu Cl 的电极反应式为 o有同学提出说：淡黄色沉淀可能是Cu O H,以下是从资料中查阅到的有关Cu O H 信息，哪些可以支持该同学的说法。(填序号)a.容易脱水变成红色的Cu?0。b.Cu O l I 是黄色或淡黄色固体，不溶于水c.价格：2 4 0 元/K gd.Cu O H 的=2X1()TSe.易被氧化成Cu (O H)22 7.(13 分)

7、右图是硫元素在自然界的循环情况。(1)有关叙述中不无碘的是_ _ _ _ _ _(填序号)a.自然界不存在游离态的硫b.部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化反应c.右图显示大气中的二氧化硫最终回到海洋并很快和其它矿物形成煤和石油d.葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化I大 气I(2)硫 铁 矿(F e S J 燃烧产生的S O?通过下列碘循环工艺过程既能制H 6 0,又能制H?而获得清洁能源。该 循 环 工 艺 过 程 的 总 反 应 方 程 式 为。F e S?可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物，该化合物的电子式一用化学平衡移动的原理分析，在 H I 分 解 反 应 中 使

8、 用 膜 反 应 器 分 离 出 上 的 目 的 是.已知下列三个反应：a Cl (g)+H(g)=H Cl(g)A H ib Br (g)+H(g)=H B r (g)A H2c 1(g)+H(g)=H I(g)A H：t则 乩、A H2,A H,由大到小的顺序为，用原子结构解释原因o(3)工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO?转化为SOs是一个关键步骤。下表是不同压强、温度时SO2 的转化率情况。温 度.八0.2 Mpa1.OMpl OMpa4 0 097.2%99.5%99.7%50 091.5%96.9%97.8%60 072.6%8 5.8%8 9.5%工 业 中 S0 2 转 化

9、为 S0 3 通 常 采 用 4 0 0 50 0、压 强 l.OMPa,而不选择更高的l OMPa。其原因是。(4)下列事实能说明H 2 s 的酸性强于H 2 C O3 的是a.饱和H zSO,溶液的pH 小于饱和H Oa溶液的pH。b.同温下，等浓度的N aH S。,和 N aH C O：,溶液，后者的pH 值大。c.H 2 s0：,能使酸性高镭酸钾溶液褪色，而 H Q,不能。d.将过量SO,气体通入N aH C O、溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊。2 8.(1 4 分)甲同学向做过银镜反应的试管中滴加0.1 m o l/L 的 F e(N O3 溶 液(pH=2),发现银镜部分溶

10、解，和大家一起分析原因：甲同学认为：F e 具有氧化性，能够溶解单质A g乙同学认为：F e(N 0 3”溶液显酸性，该条件下N t h 一也能氧化单质A g。丙同学认为：F e 和 N 0 3 一均能把A g 氧化而溶解。(1)生成银镜反应过程中银氨溶液发生_ _ _ _ _ _ _ _ _ (氧化、还原)反应。(2)为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。实 验【：向溶解了银镜的F e(N 0：3 的溶液中加入 (填序号，K SC N 溶液、L l F e G Xh 溶液、稀H C 1),现象为,证明甲的结论正确。实验H：向附有银镜的试管中加入 溶液，观察银镜是否溶解。两个实验结果证明了

11、丙同学的结论正确。(3)丙同学又把5m l F e S0 溶液分成两份：第一份滴加2滴 K SC N 溶液无变化；第二份加入1 m l 0.1 m o l/L A g N O；,溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为A g 颗粒），再取上层溶液滴加K SC N 溶液变红。根据上述的实验情况，用离子方程式表示F e”、F e A g、A g 之间的反应关系（4）丁同学改用下图实验装置做进一步探究：O.lmol/LFeCh溶液O.lmol/LAgNO?溶液 K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作（填“正极”或“负极”）。此过程氧化性：F e A g-（填“”或“。当指针归零后，向右

12、烧杯中滴加几滴饱和A g N 0 3溶液，指针向右偏转。此过程氧化性：F e3_A g*（填“”或）。由和的实验，得出的结论是：o3 5.（1 5 分）【化学一一选修3：物质结构与性质】（1）在现代化学中，常利用 上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。（2）基 态 N原 子 的 价 电 子 占 据 的 能 量 最 高 的 能 级 是,价电子在该能级上的排布遵循的原则是,一个电子的运动状态取决于 种因素o（3）化肥（N H u h S O,中会含有NH（S 0,）2,该物质在水中电离出S O 产和N H 3,N H/遇到碱性溶液会生成一种形似白磷（巴）的 N”分子。N、0、S中第一电离能由大到小

13、排序H5C/CH?为_ _ _ _ _ _ _ _，N J 匕 P 的沸点_ _ _ _ _ _ _，原因为_ _ _ _ _ _ _ _-、-f,.0 _ /N O（4）在稀氨水中，丁二酮后（CH 3 O N-0 H）2 与 N i?+反应可生成鲜红色沉淀 尸 ,H ToN NO二酮月亏银（结构如右图），常用于检验N i /外H3C CH；在丁二酮月亏锲中，存在的作用力有（）A.配位键 B.离子键 C.。键D.键 E.金属键 F.氢键在丁二酮后银中，碳原子的杂化轨道类型有(5)Cu s N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如右图，Cu 半径为a半径为b p m,Cu 和N：，都是紧密接触的

14、刚性小球，则M的 配 位 数 为,的密度为 g-c m (化为最简式)p m,N3CU3N3 6.(1 5分)【化学选修5：有机化学基础】口 引噪类化合物以其独特的化学结构使其拥有重要的生理活性，在农药、医药、化工、香料和染料等领域发挥着重要的作用。下图是合成“氮一苯甲酰基一2一甲基一3 口引跺乙酸甲醋”的路线毗咤一定条件0已知：口 比 咤，硫酸CHsCHO+HOOC.COOH-朵丁*,CH3cH=CHCOOH+C02+H20k/市1千回答下列问题(1)B的结构简式为，B分 子 中 含 有 的 官 能 团 为 (填官能团名称)；(2)反应为取代反应，该反应的化学方程式为(3)C的名称为；(4)

15、A的结构简式为,反 应 的 反 应 类 型 为。(5)B有多种同分异构体，其中与B含有相同官能团的同分异构体有 种；(6)已知参照上述合成路线，以0为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线化学四答案及评分细则选择题:题号7891 01 11 21 3答案BDBCDAB2 6、（共 1 4 分）（1）C u S O.,S （2分，写 1 种且对得1 分）（2）M n +H C O:t+N Ha H20 =M n C O31 +N H；+H 0 （2 分）（3）C （2分）漏斗中的液面忽上忽下（2分）（4）S 02+2 C/+2 C F+2 H20 =2 C u C l I +S O 厂+4 H

16、*（2 分，化学式正确 1 分，配平 I 分）（5）C u e +C 1 =C u C l I （2 分）b d（2分，有错误选项不得分，选 1 个且对得1 分）2 7、（共 1 5 分）（1）a c （2 分）（2）S 02+2 H Q =H z+H 0 （2分，化学式正确1 分，配 平 1 分）c H：S：S：H 八 八、,（1 分）减小生成物的浓度，平衡向正向移动，提高的H I 分 解 率（或 k的产率）。（2分）A H?（2分）（排序错误本小题不得分）C I、B r、I 为同主族元素，从上至下，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，氢化物稳定性依次减弱。（2 分）（3）压强增大10 倍，

17、转化率几乎不变。（2 分）（4）b （2 分）28、（共 14分）（1）还 原（2 分）（2）（1 分）；产生蓝色沉淀（1 分）p H=2 0.3 m o l/L KNO3或 Na NOs 溶 液（2 分，试剂不合理不得分，试剂合理每个数据1 分）（3）F e/+A g F e2+A g-或 A g +F e A g +F e*（2 分，没 有 不 得 分）（4）正 极（2 分）（1 分）（1 分）在其它条件不变时，物质的氧化性与浓度有关，浓度的改变可导致平衡移动。（2 分）（其它合理答案均给分）35.（15 分）（1）原子光谱（1 分）（2）2 p（l 分）洪特规则（1 分）4（1 分）（3）N O S （1 分）低（1 分）N,和P,都是非极性分子，N比P,的相对分子质量小，分子间范德华力弱。（1分）30（4）A C D F （2 分）s p 2、s p （2 分）（5）6（2 分）、（2 分）4N A（a+b）3取代反应（1分）-澳、FeB、浓硫酸、浓 硝,Fe、HCI（3分）