贺州学院期末考试试卷.pdf

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1、命组接点裁累“录盘贺州学院期末考试试卷（20112012学年度第一学期）命题教师：胡月芳命题教师所在系（部）：化生系 试卷类型：（闭卷A,考试）课程名称：分析化学考试专业：化教、化工（本科）考试年级：10级题号一二三四五六七八总分应得分3020103010100实得分评卷人姓名9时“(骷)般说八|一、单项选择题（每题2分，共30分）（寻分 评卷人-1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）A.精密度高,准确度必然高B.准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提 D.准确度是保证精密度的前提2.平均值的置信区间是指（C）。A.以总体均值为中心，样本测定值落在其中的范围B.以总体均值为

2、中心，样本均值落在其中的范围C.以样本均值为中心，总体均值落在其中的范围D.以样本均值为中心，样本测定值落在其中的范围3.以下试剂能作为基准物的是（）A.干燥过的分析纯CaO B.分析纯SnCl2.H20C.分析纯氢氧化钠固体 D.无水碳酸钠4.下列各酸碱对中，属于共朝酸碱对的是（）A.H2cChCOj2 B.H3O+OHC.HPO?PO43 D.NH3+CH2 CH2 NH3+NH2CH2 CH2 NH25.欲比较两组测定结果的平均值之间有无显著性差异，应该（B）A.先进行f检验，再进行尸检验B.先进行尸检验，再进行r检验C.先进行0检验，再进行r检验D.先进行Grubbs检验，再进行f检验

3、6.配制pH=9.0的缓冲溶液，缓冲体系最好选择（）A.一氯乙酸（pKa=2.86）共胡碱 B.氨水（pKb=4.74）共粗酸C.六亚甲基四胺（pKb=8.85）共匏酸 D.醋酸（pKa=4.74）共挽碱7.根据酸碱质子理论，下列各组中均可视为碱的一组物质是（）A.AC,NH3,H3O+B.cr,OH,NH4+C.HS,S2,H2O D.PO43,H2PO4,H3PO48.铝盐药物的测定常用络合滴定法。加入过量EDTA,加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（）A.直接滴定法 B.置换滴定法 C.返滴定法 D.间接滴定法9.在滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是（B）.A.两者含义

4、相同 B.两者越接近，滴定误差越小C.两者越接近，滴定误差越大 D.两者必须吻合10.在“湿法消化”预处理生物组织样品时，如果消化液呈“黑色”，可能的原因是（C）。A.氧化剂氧化能力过大 B.样品中含“黑色”有机物C.氧化剂使用量不够 D.生成“黑色”配位化合物11.用EDTA直接滴定有色金属离子M,终点所呈现的颜色是（）A.游离指示剂的颜色 B.EDTA-M配合物的颜色C.指示剂-M配合物的颜色 D.上述A+B的混合色12.（7）.准确滴定弱酸HB的条件是（D）。A.CB=0.1 mol/L B.CHB=0.1 mol/LC.CB KB 210-8 D.CHB KHB，10-813.（8）.

5、关于滴定突跃范围，下列说法正确的是（B）。A.C不变,Ka越小范围越宽B.c不变,治越大，范围越宽C.Ka不变,C越大，范围越窄D.Ka不变,c越小，范围越宽4.用同一N a O H 溶液分别滴定体积相等的H 2 so 4 和H A c 溶液，消耗的体积相等，说明H2 s0 4 和H A c 两溶液中的（C）。A.氢离子浓度相等B.H2 s0 4 和H A c 浓度相等C.H2 s0 4 的浓度是H Ac 浓度的一半D.H2 so 4 和H Ac电离度相等5.某基准物质A的摩尔质量为5 0 g/m o l,用来标定0.2 0 m o l/L的B 溶液，设反应为A+2 B P,则每份基准物质的称

6、取量为（A）,A.0.1 0 g 0.1 5 g B.0.2 5 g 0.3 gC.0.4 5 g 0.5 g D.0.3 0 g 0.3 5 g二、填 空 题（每空 1 分，共 2 0 分）1 .测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：5 9.8 2,6 0.0 6,5 9.8 6,6 0.2 4 则相对平均偏差为；相对标准偏差为.2 .测定某溶液p H=1 3.4 4,该值具有_ _ _ _ _ _位有效数字，（2 1 3.6 4+4.4+0.3 2 4 4）的结果具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 5 位有效数字。3 .HCI标准溶液应采用 法配制，以 作为标准试剂标

7、定。4 .灵 敏 度 和检 出 限 是从不同角度表示检测器对测定物质敏感程度的指标，前者越高，后者越 低，说明检测器性能越好。5 .（N H4）2H P O4水溶液的质子条件式为 o6 .某酸碱指示剂的K,为 1.0 X 1 0-5,此指示剂的变色范围是.为了将滴定法限制在很窄的pH 范围内，可采用。7 .在 p H=5.6 的六亚甲基四胺缓冲介质中，以0.0 2 0 m o l/LEDT A 滴定同浓度的P b2+,已知 p P b =6.5 0,贝!J Ig K PbY=。克 达 尔 法 是 测 定 有 机 化 合 物 中 含 量 的 重 要 方 法，该法是在有机物试样中加入硫酸和硫酸钾溶

8、液进行消化，硫酸钾的作用是提 高 酸 的 沸 点。9 .在络合滴定中，酸效应的大小用 来衡量。将 与绘成的曲线称为EDT A 的酸效应曲线。1 0 .常用的手工缩分方法是 四分法，每缩分一次，试样便缩减一半。1 1 .在含有Ca 2+、A g+混合溶液中，在 p H=1 2 条件下，用 E D T A 标准溶液滴定其中的 C a2+o加入三乙醇胺的作用是,加 入 N a O H 的作用是.三、是 非 题（对 的 打 错 的 打 X,每 题 1 分，共 1 0 分）1 .样品预处理的主要目的是使样品状态与测试方法相适应。（）V2 .滴定曲线是为获得滴定突跃范围、选择合适的指示剂而制作的。（J ）

9、3 .元弱酸HA的分布系数与总浓度无关，它仅是溶液P H 值和存在形式的浓度的函数。（J ）4 .标定同一浓度的N a O H 溶液时，采用摩尔质量较大的邻苯二甲酸氢钾作基准物,可减小称量误差。（对5 .一元弱酸HA的分布系数与总浓度无关，它仅是溶液pH值和存在形式的浓度的函数。（）6 .p H=p Mn l 称指示剂的理论变色范围,p H=p K n 称理论变色点，即中性点。（X ）（）7 .在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同，说明滴定误差为零（）8 .将硼砂置于盛有无水C a C h 的干燥器中保存，然后称取此硼砂标定H C 1 溶液，所标定H C 1 溶液的浓度将偏高。（错

10、）9.K i j T f c C n OT F e =0.0 0 5 5 8 5 g/m L i 2 L,应称取K 2 C n O7 9.8 1 g。MFC=5 5.8 5 g/m o l,2 94.1 8 g/m o l（对）1 0.强酸滴定弱碱时，一般要求碱的离解常数与浓度的乘积达1 0 力 才能准确滴定。()四、计算题（共 3 0 分）1.（4 分）测定 2.解868、890、866、试用。检验判愉（QO.9O,6=0.56）采 用。检 验 法，有0 _吗疑-工邻近|_|890-868|Xn-X1 890-86200 90.6=0.56。计0表，890ng/L这个数据应舍弃。3.(6分)

11、取 0.1572 g 草酸(M=90.00 g mol-i)试样用蒸储水溶解后,以酚酬为指示剂，用O.lOOOmol/LNaOH标准溶液进行滴定，消耗24.38 mL NaOH溶液，计算试样中草酸的质量分数。3.解以酚配为指示剂时，反应式为2NaOH+H2C2O4 Na2c2O4+2H?O反应达计量点时2 n H QO=M N a O Hn H3=c V/2=0.1000 X 0.024 38/2 mol=0.001 219 molH2C2O4 的 质 量 为 A/=0.1097 g草酸的质量分数为0.1097/0.1572=69.8%4.(10分)将含Pb、Bi、Cd的合金试样2.420 g

12、 溶于HNO3,并准确稀释到250 mL,取 50.00 mL调到p H=L 以二甲酚橙为指示剂，用 0.02479 mol/L EDTA溶液滴定B i,消耗25.66 m L,然后用六次甲基四胺缓冲溶液调pH=5,继续用上述浓度的EDTA溶液滴定，又消耗EDTA 24.76 m L,加入邻二菲氮置换出EDTA配合物中的Cd2+,再用0.02174 mol/L Pb(NO3)2滴定游离的EDTA,耗去6.76 m L,计算合金中的 Pb、Bi、Cd 含量。(已知：M BI=208.98 g.mol1,MPb=207.2 g.mol4,MCd=H2.41g.moi1)3.(10分)取 1.25

13、g 一元弱酸溶解于50.00 mL水中，用浓度为0.09000 mol/L的NaOH标准溶液滴定，滴定至化学计量点时，耗去41.20 mL。求：(1)一元弱酸的相对分子质量为多少？(2)当加入NaOH溶液8.24 mL时，溶液的pH值为4.3 0,求一元弱酸的K,值。(3)计算化学计量点时的pH值。五.问 答 题(每 题 5 分，共 10分)1,若不经过分离，如何用配位滴定法测定Ca2 Mg?*、Fe3+混合溶液中各组分的含量？(尽可能设计出条件，如 pH值条件、指示剂、掩蔽剂、标准溶液等)2.样品分析一般包括几个步骤？分别是那些步骤？样品分析一般包括五个步骤（1分）：样品的采集和保存，样品的预处 理（2分），干扰成分的分离，分析方法的选择、测定，分析数据的处理（2分）。实际上步骤二和三有时是同步进行的。