高一化学氧化还原反应教案.pdf

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1、高一化学氧化还原反应最新教案高一化学氧化还原反应最新教案高一化学氧化还原反应最新教案高一化学氧化还原反应最新教案 1 1教学目标知识目标1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。2.使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析。3.使学生了解与相关的概念及表示方法和意义。能力目标通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。情感目标培养对立统一的辩证唯物主义的观点。教材分析本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化剂和还原剂。重点是。化学

2、反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应：，说明初中所学知识不能对它进行分类，从而转入的教学。本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解。本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析。化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。教学建议第一节的教学建议采用对比法或列表法，教学过程 可分为以下四部分(供参考，可根据实际情况进行删减)。一、有关的概念实质反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。原子或离子失电子总数原子或离子得电子总数特征原子或离子化合价升高总数原子或离子化合价降低总数反应（氧化反应、还原反应）反应物中元素

3、（原子或离子）失电子，发生氧化反应（被氧化）反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原）反应物（还原剂、氧化剂）此反应物（失电子的原子或离子）是还原剂此反应物（得电子的原子或离子）是氧化剂生成物（氧化产物、还原产物）还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。性质（还原性、氧化性）失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性二、常见的氧化剂和还原剂1.氧化剂活泼的非金属：等。含有较高化合价元素的化合物：、浓、等。2.还原剂金属：等;某些非金属：等;含有较低化合价元素的化合物：、等。注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据

4、的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。三、中电子转移的表示方法1.单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。例如：2.双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：四、四种基本类型反应与的关系置换反应都是;复分解反应都是非;有单质参加的化合反应和有单质生成的分解

5、反应都是高一化学氧化还原反应最新教案高一化学氧化还原反应最新教案 2 2教学目标知识目标1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。2.使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析。3.使学生了解与相关的概念及表示方法和意义。能力目标通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。情感目标培养对立统一的辩证唯物主义的观点。教学重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解。难点：用化合价升降和电子转移的观点分析，并能灵活运用。教学方法：复习

6、旧知创设情境探索新知归纳总结练习反馈教学手段：投影教学过程：引言在漫长的历史长河中，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，要探索火的奥秘，就必须研究燃烧。而与之相关的燃烧反应的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与*的学习有密切的联系。板书第一章 化学反应及其能量变化提问在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢?(请一位学生回答)讲解燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，那么本节课我们将进一步研究。板书第一节提问初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧：，这个反应属于什么反应类型呢?(由学生回答)追问还有其他答案吗?(由学生回答)

7、评述两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。板书一、化学反应的类型讲解刚才第一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。板书1.基本反应类型提问基本反应类型分为几种?请各举一例。投影反应类型表达式举例化合反应ABAB分解反应ABAB置换反应ABCACB复分解反应ABCDADCB练习将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。投影将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。引导刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，他的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧

8、的角度划分，把化学反应分为氧化反应和还原反应。板书2.氧化反应和还原反应学生活动请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，其它同学在练习本上完成。讲评评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。投影反应类型得、失氧的情况举例氧化反应物质得到氧的反应还原反应物质失去氧的反应在 的反应中，失去氧而变成单质铜的反应学生活动组织学生对课本第 8 页的“讨论”进行分组讨论，然后选代表进行回答。评述对几位学生的回答加以评述，针对原有的知识进行总结、分析，进而引导学生开阔视野，对新知识进行展望。小结通过上述分析，我们可以得到以下结论：(1)化学反应的分类方法不同。四种基本反应类型的分类方

9、法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应，如：。(2)初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。(3)氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。(4)我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地看待这些问题，这样才能探求科学知识的真谛。引导下面对 的反应作进一步研究。提问(1)对于此反应，谁得到氧，谁失去氧?得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系?(2)反应后哪种元素的化合价升高?哪种元素的化合价降低?升高与降低的化合价有什么关系?(3)进一步分析，可以得到什么

10、结论?投影结论将几名学生的回答加以总结、归纳、引导学生得到以下结论：(1)在化学反应中，一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质失去氧，所以氧化反应与还原反应同时进行，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。(2)得到氧的物质反应后其元素化合价升高，叫做被氧化;失去氧的物质反应后其元素化合价降低，叫做被还原，且升高的化合价数与降低的化合价数相等。(3)一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫。板书二、练习分析 的反应类型。学生活动学生分组讨论，然后选代表回答。讲解通过同学的回答，我们发现此反应不属于四种基本反应类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于，但从上述的分析可知：此反应前后元素的化合价发

11、生了改变，故此反应就是，进而将初中阶段学习的有关的知识得以拓展，延伸。引导阅读学生阅读课本第 9 页图 1-3，以激发其学习的兴趣，有利于加深对有关概念的理解和记忆。投影结论有元素化合价升降的化学反应是。板书1.的特征：元素化合价在反应前后有变化。投影练习判断哪些反应是，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。设问有关的特征，即化合价的改变与什么有关呢?初中化学中曾介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移密切相关。板书2.的实质：电子的转移(得失或偏移)。讲解1.在 的反应中，原子失去最外层的 1 个电子成为而带正电，化合价由 0 价升高到+1 价，被氧化;原子得到 1 个电子成为 而带负电，化

12、合价由 0 价降低到-1 价，被还原。生成的 为离子化合物。2.在 的反应中，电子转移过程中，H 原子未完全失去电子，而 原子未完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于 H 原子而偏向于 原子，使氢元素的化合价从0 价升高到+1 价，被氧化;氯元素的化合价从 0 价降低到-1 价，被还原。学生活动学生阅读课本第 9 页图 1-4，第 10 页图 1-5 和第 11 页图 1-6，从而加深对本质的理解。投影结论(1)有电子转移(得失或偏移)的反应都是。(2)没有电子转移的反应就是非。讲解为了帮助同学们准确地理解这一概念，下面就与有关的一些概念加以总结、补充、归纳。板书(3)

13、的有关概念投影板书(1)氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。(2)还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。(3)：有元素化合价升降的反应或有电子转移(得失或偏移)的反应。(4)氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。(5)还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。(6)氧化产物：还原剂被氧化后的产物。(7)还原产物：氧化剂被还原后的产物。(8)氧化性：得电子的性质。(9)还原性：失电子的性质。练习将前边的投影练习再做分析，指出中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。板书4.的表示方法(1)双线桥法(2)单

14、线桥法(补充)讲解(1)双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。(2)单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。投影举例说明用不同方法表示。(1)双线桥法：(2)单线桥法：练习分析下列中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。评述将几名学生的练习投影，纠正其中

15、的错误。学生活动阅读课本第 11 页讨论题与图 1-7，并思考。板书5.四种基本反应类型与的关系学生总结投影板书(1)置换反应都是。(2)复分解反应都不是。(3)化合反应与分解反应部分是，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是。本节总结我们对经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。作业 第 12 页、二、三、1.2.三、3 题，同学们用图表总结后，我们可利用“学习角”进行交流。高一化

16、学氧化还原反应最新教案高一化学氧化还原反应最新教案 3 3教学目标知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。2 学情分析1、学生学习本节课的基础：学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。2、学生学习本课内容的能力：通过对本节课内容的深刻理解

17、，一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识，一定会理解许多反应的进行的实质，对电化学知识也一定会达到一定的理解程度。对知识的理解一定会使学生的能力提高，也使学生学习化学的理论水平有很大提高，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。3 学生学习本课内容的心理：新上高一的学生从心理上还未完全从初中的心理、思维方式上转变过来，理解能力还不十分强，但上高中后都有一种好奇心、好胜心，同时也都有一定的进取心，特别是考入重高的学生更是如此，因此，正确引导，逐步培养，是完全可以接受的，也是培养学生心理承受能力、逻辑思维能力的好时期。3 重点难点本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)

18、概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。4 教学过程 4.1 第一学时 评论(0)教学目标知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。评论(0)教学重点本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。评论(0)学时难点氧化还原的概念及特征教学活动 活动 1【导入】从分类引入氧化还原反应同学们，今天我们将学习氧化还原反应【板书】氧化还原反应 不知道大家看到氧化还原反应这几个字有 没有一种似

19、曾相识燕归来的感觉呢?提到 反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过 的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么?活动 2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗?如果继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买?买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。【小结】有得失氧的反应称为氧化

20、还原反应。活动 3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点?【学生活动】反应中均有化合价变化【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。活动 4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应【思考与讨论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化?引导学生探究如下环节：环节 1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示

21、意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。【学生活动】阅读教材 36-37 页环节 2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图3.从电子转移角度分析氧化还原反应【结论】从 NaCl 和 HCl 的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移)。活动 5【讲授】分析氧化还原反双线桥法：(1)标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。(2)画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。(3)在桥上标明化合价升、降，电子得、失，被氧化、被还原，同时用 ab e-形式表示得、失电子数。a得、失电子的原子总

22、数b每个原子得失电子数(a，b 为 1 时可省略)口诀：升 失 氧、降 得 还【练习】双线桥法分析氧化还原反应活动 6【讲授】总结氧化还原反应1.特征、判断依据：化合价升降2.本质：电子的得失与偏移3.标双线桥口诀：升 失 氧、降 得 还活动 7【作业】课后作业完成学案上习题。第三节氧化还原反应课时设计 课堂实录第三节氧化还原反应1 第一学时 教学目标知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。教学重点本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应

23、(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。学时难点氧化还原的概念及特征教学活动 活动 1【导入】从分类引入氧化还原反应同学们，今天我们将学习氧化还原反应【板书】氧化还原反应 不知道大家看到氧化还原反应这几个字有 没有一种似曾相识燕归来的感觉呢?提到 反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过 的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么?活动 2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗?如果继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质

24、得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买?买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。活动 3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点?【学生活动】反应中均有化合价变化【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。活动 4

25、【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应【思考与讨论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化?引导学生探究如下环节：环节 1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。【学生活动】阅读教材 36-37 页环节 2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图3.从电子转移角度分析氧化还原反应【结论】从 NaCl 和 HCl 的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移)。活动 5【讲授】分析氧化还原反双线桥法：(1)标出

26、反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。(2)画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。(3)在桥上标明化合价升、降，电子得、失，被氧化、被还原，同时用 ab e-形式表示得、失电子数。a得、失电子的原子总数b每个原子得失电子数(a，b 为 1 时可省略)口诀：升 失 氧、降 得 还【练习】双线桥法分析氧化还原反应活动 6【讲授】总结氧化还原反应1.特征、判断依据：化合价升降2.本质：电子的得失与偏移3.标双线桥口诀：升 失 氧、降 得 还活动 7【作业】课后作业完成学案上习题。高一化学氧化还原反应最新教案高一化学氧化还原反应最新教案 4 4三维目标知识与技能1.

27、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。3.培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。过程与方法1.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。2.培养学生的思维能力。3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。情感、态度与价值观对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。教学重点探究氧化还原反应的概念及其发展教学难点氧化还原反应的特征教学准备多媒体课件、投影仪教学过程新课导入:人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约 50%以上的化学反应等等都涉

28、及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。板书第三节 氧化还原反应新课推进师：引导学生思考交流(学生填写此表)。引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。氧化还原反应方程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发生CuO+H2=Cu+H2OH2 跟 O2 结合生成 H2O 的过程称为 H2 的氧化反应Cu

29、O 跟 H2 反应失去 O 的过程，称为 CuO 的还原反应得氧、失氧的角度是Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2生：得出以下结论板书根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。分类标准：得失氧的情况。氧化反应：得到氧的反应。还原反应：失去氧的反应。师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：氧化还原反应方程式反应前后化合价升高的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应CuO+H2=Cu+H2O2Mg+O2=2MgOFe2O3+3CO2=Fe+3CO22Al2O3=

30、4Al+3O22H2O2=2H2O+O2Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+2H+=Mg2+H2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+Cu2+=Cu+Fe2+师：CuO+H2=Cu+H2O1.在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应?依据是什么?2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。合作探究2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么?哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应?为什么?课堂小结上述合作探究讨论后，得出：物质所

31、含元素的化合价发生变化的一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。板书设计第三节 氧化还原反应一、氧化还原反应1.定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原?反应。2.两类标准：(1)得失氧的情况氧化反应：得到氧的反应。还原反应：失去氧的反应。(2)化合价升降情况所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。活动与探究下列反应中哪些是氧化还原反应?发生氧化、还原反应的各是什么物质?2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaO

32、H+H2SO4=Na2SO4+2H2OMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO随堂练习1.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是()A.分解反应 B.化合反应C.置换反应 D.复分解反应2.下列各说法正确的是()A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是()A.Fe2O3

33、+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2=Cu+H2OC.Fe2O3+3CO2=Fe+3CO2 D.H2+S=H2S高一化学氧化还原反应最新教案高一化学氧化还原反应最新教案 5 5一、教学分析(一)、教材分析氧化还原反应安排在高中化学必修1 第二章化学物质及其变化中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化

34、还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。(二)、学生分析学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经

35、掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应;从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征;学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。二、教学目标(一)、知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念;2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。(二)、过程与方法：1、通过对氧化还原反应

36、的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法;2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识;3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。(三)情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学;通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。三、教学重、难点教学重点：用化合价升降和电子转移

37、的观点来理解氧化还原反应。教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。五、教学流程图思考与交流分组讨论思考、讨论讨论、归纳练习、归纳、总结六、教学过程：第一课时教学环节 教师活动 学生活动 设计意图新课引入复习引入:【思考 1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型?各举一个反应实例。【思考 2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么?

38、【思考 3】:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于哪种基本反应类型?独立思考，回忆所学知识;动手写方程式复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。【思考与交流 1】:请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?【分组讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗?为什么?回忆所学知识;动手写方程式【思考、回顾】H2 还原氧化铜的实验现象 复习初中氧化反应和还原反应的知识。使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出氧化还原反应。从化合价角度认识氧化还原反应【问题探究 1】：怎样判断一个反应是不是氧化

39、还原反应?复习常见元素的化合价思考标化合价，思考化合价口诀引起学生的求知欲复习化合价知识，为氧化还原反应学习打下基础【思考与交流 2】请分析下列 3 个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。2CuO+C=2Cu+CO2H2O+C=H2+COCuO+H2=Cu+H2O标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系从化合价升降分析氧化还原反应【练习与思考】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl是不是氧化还原反应，为什么?练习、思考、交流学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依

40、据，培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。从电子转移认识氧化还原反应【问题探究 2】：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么?(阅读教材 36 页)教师板书：氧化还原反应1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)以 NaCl、HCl 为例，从微观的角度分析。学生思考、做笔记从微观角度来认识氧化还原反应的实质培养学生的归纳整理能力氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【问题探究 3】：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系?练习判断下列哪些是氧化还原反应?Cu+Cl2=CuCl2CaO+H2O=Ca(OH)2Ca

41、CO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4NaOH+HCl=NaCl+H2O 思考、归纳、整理以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系，掌握化学反应的不同分类方法，培养逻辑思维能力。分层训练1、必做题1.下列属于氧化还原反应的是 A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应3、下列叙述正确的是()A、在氧化还

42、原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移)2、选做题1.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素()A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被氧化，也可能被还原D.以上都不是2.下列变化属于氧化反应的是A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3回忆所学知识，独立思考问题，寻求答案;回答问题，进行组间交流;其他同学进行补充、评价通过练习，加深对所学内容的理解。通过分层训练使不同

43、层次的学生都得到提高小结与作业安排*小结：1、氧化还原反应的特征与本质2、氧化还原反应的判断3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系作业：1、教材 P38,1、5、62、课外同步练习 13、预习氧化剂和还原剂部分知识实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。整理记录知识点规律：高、失、氧;降、得、还记录思考培养学生归纳整理能力，与前面的学习目标相呼应用顺口溜记忆更好巩固本堂内容为下节课学习打基础为下课时氧化还原反应的的应用打伏笔七、板书设计：氧化还原反应(第一课时)1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系