《试卷3份集锦》江苏省镇江市第六次中考模拟考试化学试卷含解析.pdf

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1、中考化学模拟试卷（解析版）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题1 .规范操作是实验顺利进行和人身安全的保证，下列操作正确的是（）解析：C【解析】试题分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一

2、酒精灯，错误；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，倾倒液体时要用玻璃棒引流，错误；C、往试管里装入固体粉末时，先将试管横放，把盛药品的药匙（或纸槽）小心的送到试管底，然后将试管慢慢竖起，正确；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误。考点：考查化学实验操作正误判断的知识。2 .已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（）NaMg2 8 82 8 1 (+12)2 S 2A.以上原子的核外都有三个电子层B.N a.和 M g 的核外电子数不相同C.N a 与 S形成化合物的化学式为N&SD.在化学反应中氯原子容易得到电子解析：B【解析

3、】【分析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2,或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。【详解】A.以上原子的核外都有三个电子层，正确；B.N a*和M g 的核外电子数相同，都是8,错误；C.N a 与 S形成化合物的化学式为N a S 正确；D.在化学反应中氯原子最外层电子数为7,大于4,容易得到电子，正确。故选B。3.在某无色溶液中，能大量共存的是（）

4、A.N a,F e2 N O3 C 1 B.N a ,K N O f,C 032C.B a2+,K+,S 0?C r D.H*,K*,O H ,S O?解析：B【解析】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能大量共存，但 F e*的水溶液浅绿色，故选项错误；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C、B a2 S O 产两种离子能结合成硫酸钢沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、阳*、两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。4.下列判断正确的是（）A.纯碱属于碱 B.不锈钢属于纯净物C.干冰属于氧化物 D.G o 属于化合物解析：C【解析

5、】本题考查碱、纯净物、氧化物、化合物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误；B、不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳、银、铭等物质，属于混合物，故选项错误；C、干冰是固态的二氧化碳，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确；D、5 是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误，故选C。5 .为减缓化学反应速率，下列做法合理的是A.面团发酵时放在温热处 B.在食品密封包装时充入氮气C.煤燃烧时向煤炉中鼓入空气 D.用食醋除水垢时使用浓度高的食醋解析：B

6、【解析】试题分析：影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积、溶剂等因素，A.面团发酵时放在温热处，温度升高，物质反应的速率加快，选项错误；B.氮气化学性质不活泼，在食品密封包装时充入氮气，可以延缓食品的发生缓慢氧化的速率，选项正确；C.煤燃烧时向煤炉中鼓入空气，增大了反应物的接触面积，加快反应的速率，选项错误；D.用食醋除水垢时使用浓度高的食醋，物质间的接触面积增大，加快反应的速率，选项错误.考点：影响化学反应速率的因素探究；常见气体的用途；醋酸的性质及醋酸的含量测定；完全燃烧与不完全燃烧6 .下列关于维生素C （C6HsO s）的说法不正确的是（）A.1 个维生素C分子

7、由6 个碳原子，8 个氢原子，6 个氧原子构成B.维生素C的相对分子质量为1 7 6C.维生素C中 C、H、0 三种元素的质量比为3：4：3D.维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%解析：C【解析】A.1 个维生素C分子由6 个碳原子，8 个氢原子，6 个氧原子构成，正确；B.维生素C的相对分子质量为 1 2 X 6+1 X 8+1 6 X 6=1 7 6,正确；C.维生素C中 C、H、0三种元素的原子个数比为3 ：4 ：3,故说法错0误；D.维生素C中氢元素的质量分数约为 一-一X 1 0 0/-4.5%故选C。72+8+967.下列物质的用途与化学原理不相符合的是（）选项用途化学原理（用化

8、学方程式表示）A红磷用于制烟幕弹4 P+50,点畿 2 PQ.B稀硫酸用于除锈F e +H 2 s 0,=F e S04+上 tC一氧化碳用于炼铁3 C 0 +F e20 3 =I i=2 F e +3 C 02D天然气用作燃料CH4+202=0=CO2+2H2OA.A B.B C.C D.D解析：B【解析】A、红磷燃烧能生成五氧化二磷，化学方程式为：4 P+1 0,-2 P,0,.正确；B、氧化铁和稀硫酸反应能生成硫酸铁和水，化学方程式为：F e2O3+3 H2SO4F e2(S04)3+3 H20.错误；C、一氧化碳和氧化铁反应能生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3 C 0+F e A gM

9、 2 F e+3 C 0,.正确；D、甲烷燃烧能生成水和二氧化碳，化学方程式为：C H,+2 0,上 集-C 0,+2 H 2.正确.故选B.8.将 C O通入盛有1 2 g F e z()3 的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入C O至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6 g,则反应生成铁的质量为A.2.4 g B.5.6 g C,8.4g D.9.6 g解析：B【解析】【详解】I j 2 x1 2 g 9.6 g=2.4 g,F e 2 0 3 f 2 F e,质量差是 4 8,=,x=5.6 g。故选 B。48 2.4g9.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法

10、正确的是A.甲的溶解度比乙大B.t 2 时，将 2 0 g 甲物质加入到5 0 g 水中，可得到7 0 g 溶液C.1 2 0 c 时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于3 0%D.可采用降低温度的方法使乙的不饱和溶液变为饱和溶液解析：D【解析】试题分析：从图示看：温度大于t C时甲的溶解度比乙大，时，将 20g甲物质加入到50g水中，可得到65g溶液，t C时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%,因为此时的溶解度是30克，溶质的质量分数是=30克/130克X 100%。故选D.考点：溶解度及其曲线10.茶叶中含有茶氨酸 凡0亚，又称谷氨酰乙胺），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。

11、下列有关它的说法中，正确的是（）A.茶氨酸的相对分子质量为174 B.茶氨酸由C、H、0、N四种元素组成C.茶氨酸中氧元素的质量分数为12%D.茶氨酸中含有1 个氮分子解析：B【解析】A、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得茶氨酸的相对分子质量为12X4+1X4+16X3+14X2=128,错误；B、根据茶氨酸化学式CTH.O此，进行分析其由：C、H、0、N四种元素组成，正确；C、茶氨酸中氧元素的质量分数为名冒X100%=37.5%,错误；D、根据标在元素符128号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知一个茶氨酸分子中含有2 个氮原子，错误。故选Bo11.下列有

12、关能源、生活、环境、资源问题叙述错误的是A.加速石油、煤炭的开采，快速提高人们的生活质量B.pH3,B 是 HC1(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 J+2NaOH。(3)物质G 在实验室必需密封保存的原因是：吸水潮解，与 CO?反应。【点睛】A 是一种盐，常用作建筑材料，所以A 是碳酸钙，B 是人体胃液中所含的一种酸，则 B 是盐酸，C 是植物光合作用的一种原料，则 C 是二氧化碳，E 是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，则 E是碳酸钠。四、实验题2 2.分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。(1)化学实验

13、的设计首先考虑实验目的，其次考虑操作的便利性、安全性和节约药品等。上述实验A 可以与B 归为一类，设计中均注意了实验的便利性设计，B 实 验 便 利 性 是 指,b 仪器的名称,A 实验中涉及反应的化学方程式是C 实验装置制氢气，足量锌粒与98 g 质量分数为1 0%的稀硫酸反应，最多生成氢气的质量是多少？(2)通过学习我们知道有些氧化物与水反应可以生成对应的酸或碱。如：Ca0+H2 0=Ca(0 H)2 或C02+H20=HzC03等。按照此规律：氢 氧 化 钾 可 以 由 水 与(填 化 学 式)反 应 得 到。写出氧化物与水反应得到硫酸的化学方程式 oMnO2解析：以控制反应的发生和停止

14、 长颈漏斗 2H202 2H20+02 f 0.2g K2OSO3+H2O=H2SO4【解析】【分析】过氧化氢在二氧化铸催化作用下生成水和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应是氯化钙和水和二氧化碳，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，三氧化硫和水反应生成硫酸。【详解】上述实验A 可以与B 归为一类，设计中均注意了实验的便利性设计，B 实验便利性是指以控制反应的MnO2发生和停止，b 仪器的名称长颈漏斗，A 实验中涉及反应的化学方程式是2H2 0 2 =2 上0+0户。设生成氢气的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2 T98 298g x 10%x98 _298gxl0%-xx

15、=0.2g故最多生成氢气的质量是0.2go(2)氧化钾和水反应生成氢氧化钾，氢氧化钾可以由水与KQ反应得到。三氧化硫与水反应得到硫酸，反应的化学方程式为S03+H2OH2S04【点睛】解决此类题要注意审题干，并注意学习中要注意实验目的和实验方法的归纳总结。五、科学探究题2 3.某化学兴趣小组在一次实验中进行如图所示的实验：刃!至贝-稀盐酸V科右u u碳酸钠此时观察到U 形管左右两侧产生的现象是不同的；实验后，小组同学充分振荡U 形管。发现管内仍有白色固体残留。将固体分离后，同学们对滤液成分产生浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动（1）（提出问题）滤液中可能含有哪些溶质？（猜想与假设）猜想一：

16、溶质为N aCl猜想二：溶质为N aCl 和 BaCk猜想三：溶质为N aCl、BaCL和 HC1你认为以上猜想 不合理；理由是（请用化学方程式表示）；请写出你的猜想 o（2）（实验探究）小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此得出结论：猜想一成立。小 刚 认 为 小 红 的 结 论 是 否 严 密 （填“严密”或“不严”）。为了验证你的猜想，请填写下表：实验操作实验现象实验结论取滤液适量于试管中，向其中滴加适量_ 溶液溶液由无色变为红色你的猜想成立（3）（归纳与总结）通过上述实验，我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液溶质成分时，除了考虑生成

17、物外，还 需 要 考 虑。解析：三；BaC0 3+2 HCI=BaCl2+H20+C021 ;N aCl 和 N az CCU氯化钠和碳酸钠）不严密；无色酚献反应物是否过量（反应物是否有剩余/反应物是否反应完全）【解析】【详解】（1）氯化领与碳酸钠反应会产生碳酸领沉淀，管内有白色固体残留，则盐酸不可能有剩余，所以猜想三不合理，碳酸钢与盐酸反应的方程式为BaC O3+2 H C I=B a C l2+H2O+C O2 f ；反应后溶液中溶质成分可能是氯化钠或氯化钠和氯化领，也可能是氯化钠和碳酸钠；（2）因碳酸钠和氯化钠混合溶液中滴加硫酸钠也不会有明显现象，所以小红的结论不严密；氯化钠、氯化钢溶液

18、都呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，滴加酚酰溶液会变红色，所以向溶液中加入酚酸，溶液变红，则证明溶液中含碳酸钠；（3）在确定化学反应后所得溶液溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。六、计算题24.一定质量的稀硫酸与2 0 g C u-Z n 合金恰好完全反应，所得溶液质量为8 0.5 g,同时生成氢气0.4 g,试计算：（1）样品中锌的质量为g.（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。解析：（1）1 3 g；（2）4 0%【解析】根据反应的化学方程式分析解答。解：（1）设样品中锌的质量为x,生成氯化锌的质量为y。Z n+H 2 S O 4 =Z n S O4+H2

19、t6 5 1 6 1 2x y 0.4 g65 161 2=-=-x y 0.4gx=1 3 gy=3 2.2 g(2)完 全 反 应 后 所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 1 0 0%=4 0%答:完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为4 0%。七、流程题2 5.高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图.回答下列问题：(1)1：1 的硫酸溶液是用1 体积9 8%的浓硫酸与1 体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把慢慢注入 中，并不断搅拌.(2)写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：.(3)写出滤液A中发生的化学反应方程式：,反应类型

20、是(4)写出固体B所含的物质：.(5)洗涤固体B应 使 用 的 试 剂 是.解析：浓硫酸 水中 H2S 04+CU0 CUS 04+H20 F e+H2S 0 4=F e S 04+H21、F e+C u S 04=F e S 04+C u 置换反应 铁和铜 稀硫酸【解析】【详解】(1)浓硫酸溶于水会放出大量的热，配制稀硫酸溶液时，一定要把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌;(2)硫酸与氧化铜反应的化学方程式：H2S 04+CU0 CUS 04+H20；(3)过量的硫酸和氧化铜反应产生硫酸铜和水，所以A溶液中溶质含有硫酸铜和过量的硫酸；加入铁粉，铁和硫酸及硫酸铜反应，反应的方程式分别为：F e+H

21、2S 04=F e S 04+H2 t、F e+C u S 04=F e S 04-K：u,都是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，为置换反应；(4)滤液A的主要成分是硫酸铜溶液和硫酸，向里面加入过量的铁粉，反应后的固体就是铁和铜的混合物；(5)洗涤固体B的目的是除去铜粉中的铁粉，并生成硫酸亚铁，故应使用的试剂是稀硫酸。八、综合题2 6.下图中，是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。11 Na试回答下列问题：(1)钠 元 素 的 相 对 原 子 质 量 为。(2)A、B、C中 属 于 同 种 元 素 的 粒 子 是(写 字 母 编 号)。(3)A 和 B两种粒子

22、的 相同，所以它们有相似的化学性质；在化学反应中它们容易(填“得到”或“失去”)电子。(4)C所 表 示 的 粒 子 的 符 号 为。解析：2 2.9 9 B C 最外层电子数 得到【解析】(1)由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为1 1;由钠元素元素周期表中的一格可知，左上角的数字为1 1,表示原子序数为1 1；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钠元素的原子核内质子数为 1 1;(2)根据决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)，因为B C 的核内质子数相同，所以B C 属于同种元素的粒子；(3)由图示可知A、B两者的最外层电子数相同，都是7,所以它们具有相似的化学性质，在化学

23、反应中都容易得到电子；(4)C表示的粒子表示氯离子，符号为：C l 中考化学模拟试卷（解析版）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题1.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（）A.CO和CO?的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B.化

24、学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化C.燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D.化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物解析：D【解析】【详解】A、co和c a的组成元素相同，但是由于其分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故A错误；B、能量的变化不仅仅存在于化学变化中，常见的物理现象中也伴随能量的变化，例如熔化、升华等，故B错误；C、燃烧需要同时满足三个条件，但是灭火时只要去除燃烧的三个条件中的任意一个条件就可以，故C错误；D、纯净物包括化合物和单质，而化合物是由不同种元素组成的纯净物，故D正确。故选D。2.下列关于燃烧的说法正

25、确的是（）A.燃烧是对人类只有利而无害的化学反应B.人类获取能量的方式只有通过燃料的燃烧C.物质只要与氧气接触且温度足够高就可以燃烧D.已知：3 M g+N?Mg M,说明燃烧不一定需要氧气解析：D【解析】【详解】A、燃烧若利用不当会造成火灾，不是对人类只有利而无害的化学反应，故错误；B、人类获取能量的方式不是只有通过燃料的燃烧，还有其它的方式，如太阳能、核能、其它的化学反应等，故错误；C、只有可燃物与氧气接触且温度足够高，才能能燃烧，故该物质必须是可燃物，故错误；D、3 Mg+Nz MgNz,说明燃烧不一定需要氧气，正确。故选D。3.已知反应：3 A+2 B =2 C +D,A、B两物质完全

26、反应时质量比为3:4,若生成C 和 D共 1 4 0 g,则该反应消耗B的质量为()A.6 0 gB.8 0 gC.9 0 gD.1 2 0 g解析：B【解析】【详解】根据质量守恒定律，参加反应的物质(即A、B两物质)的质量总和应为1 4 0 g,由于A、B两物质完全反4应时质量比为3:4,则消耗B物质的质量为1 4 0 gx 7=8 0 g。故选B。4.某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹()A.食醋(p H 4 2)B.牛奶(p H 4 6.5)C.矿泉水(p H 7)D.肥皂水(p H lO)解析：D【解析】试题分析：蜜蜂的刺液是酸性的，应涂抹碱性的

27、物质以减轻疼痛，选项中只有D p H l O ,显碱性考点：酸碱性与p H 的关系；中和反应的应用5.下列有关溶液的说法不正确的是()A.可口可乐汽水和白蒲黄酒都属于溶液B.固体物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大C.一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液D.某物质在1 0 0 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度解析：D【解析】【详解】A、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，汽水和蔗糖水都是均一、稳定、混合物，故对；B、物质的溶解度不一定都随温度升高而增大：如熟石灰随温度的升高溶解度减小；故对C、改变温度、增加溶质的量或蒸发溶剂或增加溶剂饱和溶液与不饱和

28、溶液之间可相互转化；故对D、根据溶解度的概念；可知溶解度必须指明温度；故错故选D。6 .在一个密闭容器内有a、b、c、d 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法错误的是（）abcd反应前质量（g）81 01 02反应后质量（g）待测2 122A.该反应是化合反应 B.表中待测值应为5C.物质a 与 b 变化的质量比为3：8 D.物质d 可能是该反应的催化剂解析：C【解析】【分析】根据表格数据，b 的质量增加了 1 1 g,为生成物；c 的质量减少了 8 g,为反应物；d 的质量没有改变，可能是催化剂或杂质；由于反应前后质量不变，则 a 为反应物，质量减少

29、3 g,故 a 反应后的质量为5 g。【详解】A、该反应满足多变一，属于化合反应，故正确；B、根据质量守恒定律求算，表中待测值应为5,故正确；C、物质a 与 b 变化的质量比为3：1 1,故错误；D、物质d 质量没变，可能是该反应的催化剂，故正确。故选C【点睛】易错点：在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质均不变。7 .在 2 A+3 B=2 C+4 D 中，3.2 gA 与 9.6 gB 恰好完全反应生成5.6 gC,已知D的相对分子质量为1 8,则 C的相对分子质量为（）A.1 6 B.2 8 C.4 4 D.6 4解析：B【解析】【详解】生成D的质量为3.2 g+9.6 g-5.6 g=

30、7.2 g,设 C的相对分子质量为x2A+3B=2C+4D2x 4x185.6g 7.2g2x _ 72x=2 8故选B。8.元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是A.该元素的原子序数为1 8B.该元素属于金属元素C.该元素的原子核外有1 8 个电子D.该元素的相对原子质量为3 9.9 5解析：B【解析】【详解】A.元素符号前的数字是原子序数，该元素的原子序数为1 8,此选项正确；B .该元素属于非金属元素，此选项错误；C.原子序数在数值上=原子内的质子数=核外电子数，该元素的原子核外有1 8 个电子，此选项正确；D.相对原子质量是一个比值，单位是“

31、1”，该元素的相对原子质量为3 9.9 5,此选项正确。故选B。9 .金属R 与 C u C k溶液反应的化学方程式为：R+CUC12=RC12+CU,则下列说法错误的是A.该反应是置换反应 B.金属R 活动性比C u 强C.金属R 可能是铝 D.该反应前后R 的化合价发生了改变解析：C【解析】A、该反应是由单质与化合物反应生成新单质和新化合物，故符合置换反应的定义，故 A正确；B、金属R 能够将氯化铜中的铜置换出来，说明金属R 比铜活泼，故 B正确；C、化合物中铝元素的化合价是+3,不可能生成A 1 C L,故 R 不可能是铝，故错误；D、反应前R 是单质，化合价为0,反应后R 以化合态存在

32、，化合价不为0,故化合价一定改变了，故正确。故选C。1 0 .现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是A.丁丙甲乙 B.乙甲丙丁 C.丙丁甲乙 D.丁丙乙甲解析：A【解析】试题分析：将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，说明丙、丁活动性比氢元素强，将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，说明丁比丙活动性强，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出说明甲的活动性比乙强，综上所述，这四种金属的活动性顺序是丁丙甲乙。考点：金属活动性顺序点评：金属

33、活动性顺序属于中考必考的知识点，较为简单，应注意细心审题，另外金属活动性顺序要熟记于心。1 1.除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是（）选项物质杂质除杂方法AFeZn加入过量稀硫酸，过滤BNaClKN03溶解、降温结晶、过滤CCOo2通过灼热的铜网DFeCb溶液C11C12加入过量铁粉，过滤A.A B.B C.C D.D解析：D【解析】【分析】除杂要求：不能引入新的杂质，不能和原物质反应。【详解】A、Zn和 Fe均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故 A 不正确；B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不

34、出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故 B 不正确；C、一氧化碳与氧气的混合气体在通过灼热的铜网时可能发生爆炸，不符合除杂原则，故 C 不正确；D、过量铁粉能与CuCk溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 D 正确。故选D。12.如图是某化学反应的微观模型，“O”、分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）A.该反应属于分解反应B.反应中共有两种元素参加C.反应物和生成物中只有一种单质D.参加反应的两种物质分子个数之比为2：3解析：B【解析】试题分析：A、由图示可知，该反应的反应物是两种、生成物是一种，该反应是化合反应，不属

35、于分解反应，故A错误；B、由反应中原子的种类可知，该反应中共有两种元素，故B正确；C、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故C错误；D、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：3,故D错误。故选B。考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定13.掌握好化学用语，有利于化学学习。下列化学用语使用正确的是（）A.镁原子结构示意图:C.两个水分子：2H2。B,硝酸根离子：NOsD.氧化铁FeO解析：C【解析】A、该结构示意图中的质子数大于电子数，表示的是镁离子的结构示意图，错误

36、；B、硝酸根离子带有1个单位的负电荷，硝酸根表示为NOJ,错误；C、2H2。表示的是2个水分子，正确；D、氧化铁的化学式为F e Q,错误；故选C。点睛：氧化铁中的铁元素显+3价，氧化亚铁中的铁元素显+2价。14.物质的用途与性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是A.活性炭用于防毒面具 B.金刚石作装饰品 C.铜丝作导线 D.氢气作能源解析：D【解析】【详解】A、活性炭中含有很多细小的空洞，可以吸收杂质分子，属于物理性质，错误;B、金刚石光学性质较好，可用作装饰，属于物理性质，错误；C、铜具有导电性，属于物理性质，错误；D、氢气作能源是利用其燃烧放热的性质，属于化学性质。故选D。15.

37、用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）A.a处红棕色粉末变为黑色B.a处实验结束时先停止，通入CO,后停止加热C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D.可利用点燃的方法进行尾气处理解析：B【解析】根据所学知识和题中信息知，A、a处红棕色粉末变为黑色，氧化铁呈红棕色，一氧化碳还原氧化铁为铁，铁呈黑色，故A正确；B、a处实验结束时先停止加热，后停止通入CO,以防铁重新被氧化，故B错误；C、b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故C正确；D、可利用点燃的方法进行尾气处理，一氧化碳有毒，具有可燃性，故D正确。点 睛：铁工业上属于黑色金属，一氧化碳

38、还原氧化铁为铁，呈黑色。二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，这是我们检验二氧化碳常用的方法。二、填空题（2）欲使用高铳酸钾制取氧气，应选择的仪器组合（不含收集装置）是（填序号）,反应的化学方程式为 O用排水法收集氧气的原因是 o如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是。（3）实验室制取并收集二氧化碳气体，选择的仪器组合是（填序号）,反应原理用化学方程式表示为。将制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，观 察 到 的 现 象 是。A解析：长颈漏斗 ZKMnO,nKMiO,+MnOz+Ozt 氧气不易溶于水 防止瓶底被炸裂 （或）CaC03+2HCCaCl2+H20+C021

39、石蕊溶液变红【解析】【详解】(1)仪器的名称是长颈漏斗：(2)高锯酸钾制取氧气采用“固固加热型”所以发生装置应选择，高锌酸钾加热分解生成锦酸A钾、二氧化镒和氧气，反应的化学方程式为2 的 0 4=1(加1 0 4 +加1 0 2 +02%氧气不易溶于水所以可以用排水法收集氧气；做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是防止铁丝燃烧生成的高温熔融物炸裂集气瓶瓶底；(3)实验室制取二氧化碳气体采用“固液不加热型”所以制取并收集二氧化碳气体应选择(或 )；实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石与盐酸反应制得，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳

40、，化学方程式为C a C 0 3+2 H C l=C a C k+H 2 0+C 02 f ；将制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊溶液变为红色，所以观察到的现象石蕊溶液变红。1 7 .C、H、0、N等元素与人类生活有密切关系，选用其中部分元素组成的化学式进行填空：空气中含量最多的气体是;保 持 酒 精 化 学 性 质 的 最 小 粒 子 是;过量排放会加剧温室效应的氧化物是 o解析：N2 CZHSOH C 02【解析】【详解】空气中含量最多的气体是是氮气，化学式是用；保持酒精化学性质的最小粒子是酒精分子，酒精分子用C2H 5 0 H 表示；过量排放会

41、加剧温室效应的氧化物是二氧化碳，化学式是C 02 o1 8 .下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：(1)P点的含义是.(2)1 3 c 时,，将 3 0 g A物质加入到5 0 g 水中不断搅拌，充分溶解后形成溶液溶质的质量分数是(精确到0.1%。)(3)要使g物质的不但和溶液变为蝇和溶液，可 采 用 的 方 法 是 (任填一种)。(4)当 A 物质中含有少量的杂质B时，提纯A 物 质 所 采 用 的 方 法 是。解析：t2C时，A、B两种物质的溶解度相同 23.1%升高温度 降温结晶【解析】【分析】由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图可知，A物质的溶解度随温度

42、的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高基本不发生变化，C物质的溶解度随温度的升高而减小。【详解】(1)P点的含义是t2时，A、B两种物质的溶解度相同。(2)t3时，A物质的溶解度为30g,将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，溶解的A物质的质量为50g x 察=1 5 g,充分溶解后形成溶液溶质的质量分数是1 5f x 100%23.1%。100g 50g+15g(3)C物质的溶解度随温度的升高而减小，要使C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是升高温度。(4)A物质的溶解度随温度的升高而增大，当A物质中含有少量的杂质B时，提纯A物质所采用的方法是降温结晶。【点睛】溶 质 质 量 分

43、 数=黯 疑%1 9.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示.0 20 4 0温度七(1)0时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙(填“”、=”或).(2)20时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系：甲 乙(填“”、“=”或(3)40时，将160g乙物质的饱和溶液蒸发10g水时，析出的晶体的质量是.解析：=6g【解析】【分析】由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度的升高而增大，甲的溶解度随温度升高变化不大，20时，甲、乙两种物质的溶解度相同，40时，乙物质的溶解度为60g。【详解】(1)0 时，甲的图像在乙的上面，故甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙。(2)2

44、 0 时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系：甲=乙。(3)4 0 C 时，将 1 6 0 g 乙物质的饱和溶液蒸发1 0 g 水时，析出的晶体的质量是理 x l 0 g=6 g1 0 0 g【点睛】物质的溶解度相同，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同。2 0.氢 氧化钠广泛应用于制皂、石油、造纸、纺织和印染工业.(1)氢 氧 化 钠 溶 液 中 的 阳 离 子 的 符 号 是.(2)氢 氧 化 钠 固 体 露 置 在 空 气 中 质 量 会 (填“减少”、“不变”、“增加”).(3)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是氢氧化钠会与玻璃

45、中的二氧化硅缓慢反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：Si02+2 N a 0 H=X+H20,则 X的 化 学 式 为.(4)向久存变质的氢氧化钠溶液中加适量的氢氧化钙，可以将生成的碳酸钠除去，该反应的化学方程式为.(5)使用N a O H 时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服 被 它 腐 蚀.实 验 时 最 好 戴.解析：N a*增加 N a zSiO i C a(O H)z+N a zC O E a C O i I+2 N a O H 防护眼镜【解析】【详解】(1)氢氧化钠溶液中的阳离子是钠离子，其离子符号为：N a.(2)氢氧化钠固体露置在空气中易吸收水分发生潮解，与

46、空气中的二氧化碳反应，质量会增加.(1)根据反应的化学方程式SiO 2+2 N a O H=X+H Q,反应物中硅、氧、钠、氢原子个数分别为1、4、2、2,反应后的生成物中硅、氧、钠、氢原子个数分别为0、1、0、2,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1 个硅原子、2个钠原子和1 个氧原子构成，则物质X的化学式为N a2SiO,.(4)氢氧化钙与变质生成的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为C a (O H)2+N a2C 0 i=C a C 0 i I +2 N a O H.(5)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，防止眼睛被它腐蚀，实验时最好戴防护眼镜.三、推断题2 1.

47、某 白色固体可能由C u SO,、N a2C 03,N a 2 s 0,、B a C l2,N a C l 中的一种或几种组成，为了探究该白色固体的成分，某同学完成探究，探究流程如图：加入过量(D 该 白 色 固 体 中 一 定 没 有 可 能 有 _。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为解析：C u SO a、N a2S04 N a C l B a C N+N a 2 c()3=B a C 0 3 1+2 N a C l B a C O3+2 H N O3=B a(N O3)2+H2O+C O2 t【解析】【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氟化钺反应生成能溶于稀硝酸的碳酸

48、钢沉淀，硫酸钠和氯化领反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钢沉淀，氯离子和银离子反应会生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。白色固体加入足量的水溶解，得到白色沉淀和无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，白色沉淀加入足量的稀硝酸全部溶解，白色沉淀为碳酸钢，所以样品中一定不含硫酸钠，一定含有氯化钢和碳酸钠；无色溶液加入足量的硝酸银，会生成白色沉淀，氯化领会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。【详解】根据以上分析可知：(1)该白色固体中一定没有C u SO,、N a2SO4,可能有N a C l；(2)反应是氯化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，化学方程式为：B a C L+N a 2 c。3=B a C O31

49、 +2 N a C l；(3)反应是碳酸钢沉淀硝酸反应生成硝酸钢、水和二氧化碳，化学方程式为：B a C 03+2 H N 03=B a(N O3)2+H2O+C O2 t 【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。四、实验题2 2.用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(Fe,O,)的组成，实验装置如下图所示。(已知各装置中药品足量，装置气密性良好)。(1)乙装置中的试剂是 o(2)甲 装 置 内 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为.(3)实验过程中戊装置中没有明显变化，而装置丁中白

50、色固体变成蓝色固体，则该还原性气体可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写化学式)。(4)若装置丁与戊互换位置，则 对 实 验 产 生 的 影 响 是,(5)当丙装置中的Fe。全部被还原成金属后，冷却后称量剩余固体的质量为8.4 克，同时测得丁装置的质量增加了 3.6 克(假设丁中将生成的气体全部吸收)。则 Fe*O,中铁元素和氧元素的质量比为(6)有关上述实验，下列说法中正确的是。A 丙在加热前应先通入还原性气体一段时间B若没有乙装置，测得铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比将偏大C 反应结束并冷却后玻璃管内固体减少的质量大于丁装置增加的质量D 该铁的氧化物中