2023年湖北高考化学模拟试题及答案(一).pdf

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1、1.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确 是A.HC1气体可用于在舞台上制造“云雾”B.煤的气化和液化均属于化学变化C.烟花中黄色的光来源于钾元素的焰色 D.2B铅笔芯的主要成分是二氧化铅2.石灰氮（CaCN是一种新型氮肥，与土壤中的H2。反应生成鼠胺（H?N-C 三N）,鼠胺可进一步转化为尿素 C O（N H2）2O下列说法正确的是A.水分子的电子式为H：0 ：HB.中子数为20的钙原子可表示为20CaC.Im ol氟胺分子中含有4m oi共用电子对D.CaCN?是一种离子化合物3.下列反应中能使化学能增加的是A.木炭不完全燃烧 B.碳酸氢钠受热分解C.N aO H 与盐酸中和反应 D.铝

2、热反应4.有机化学的发展在材料领域有着深远的影响。下列不属于有机高分子材料的是,、二,;f 一11:号考 :嘘 安 沙?.,:.:承“侬学，冢，夕Y:三或.4，A.潜艇使用的橡胶消声瓦B.制作宇航服的多种合成纤维C.光导纤维D.制造电器插座的版醛塑料A.A B.B C.C D.D5.下列反应的离子方程式正确的是A.向Fel2溶液中通入少量CI2：2 r+C l2=I2+2CEB.NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH；+O H-=NH3-H2OC.少量SO2通入 N aClO溶液中：SO2+CIO-+H20 =SO +CP+2H+D.M g（HCO3）2溶液中滴加足量N aO H

3、 溶液：Mg2+2HCO；+2OFT=MgCO,J +CO；+H,O6.下列对热化学方程式的解读或书写正确的是A.已知C（石 墨s）=C（金 刚石,s）A H 0,则石墨比金刚石稳定B.B知S（g）+C）2（g）=SO2（g）A%S（s）+O2（g）=SO2（g）AH2,则AH,AH2C.已知甲烷燃烧热为890.3kJ-mo，则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）AH=-890.3kJ-mol-1D.已知中和热AH=57.4kJ.molT，则imol硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热7.某化学兴趣小组为探究氯气是否具有漂白性设计如

4、图所示的实验装置（部分夹持装置已略去，I为湿润的蓝色石蕊试纸，n为干燥的蓝色石蕊试纸）。A B C下列说法错误的是A.装置A中发生反应 氧化剂是二氧化锦B.装置B盛有饱和食盐水，可储存多余氯气，且有安全瓶作用C.装置C中，I处湿润的蓝色石蕊试纸先变为红色，然后褪色D.将无水氯化钙改为碱石灰也可以得到相同的实验结论8.下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是A.FeCh溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板B.SOz具有还原性，可以用于葡萄酒酿造的添加剂C.NH.NCX,受热易分解，可以用作氮肥D.浓硫酸具有强氧化性，可以用于自来水杀菌消毒9.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.23

5、g C2H6。中 C-0 数目一定为 0.5/VAB.1 L0.5 mol/L 的（NHQ2溶液中 NH；数目为 NAC.46gNC）2被NaOH完全吸收，转移电子数目为0.5MD.2 2.4 L C O和C O2的混合气体中碳原子数为NA1 0.“类比”是研究物质变化规律的重要思想。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是A.乙烯可以使澳的四氯化碳溶液褪色；丙烯可以使溪的四氯化碳溶液褪色B.H F可以与S i。？反应生成H 2。；H C 1也可以与S i。？反应生成H?。C.H 2 s O 4溶液可以与金属F e反应生成氢气；H N O,溶液也可以与金属F e反应生成氢气D.金属N a 空气

6、中加热生成N a 2。？；金属L i在空气中加热可以生成L i?。？1 1.某同学为研究原电池原理，设计了如图所示的两种装置，溶液A、溶液B均为硫酸盐溶 下列有关说法错误的是A.断 开 开 关 前 后，装置中负极质量均减小B.溶液A为C u S O4溶液，溶液B为Z n S O4溶液C.消耗相同质量的金属Z n,装置产生的电能比装置更多D.装置溶液A中生成Z n C L，溶液B中生成K 2 s o 41 2.2 0 2 2年4月1 6日9时5 6分，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。飞船运载火箭使用偏二甲脱 结构简式为N H 2 N（C H 3）2 作燃料、四氧化二氮作助燃剂，热化

7、学方程式为C 2 H 8 2（1）+22。4 =3 N 2（g）+2 C O 2（g）+4H 2（D（g）凶。下列有关说法正确的是A.A H 0B.氧化产物为N 2和C O?C.偏二甲胧中碳元素被还原D.每生成3 m oi氮气转移电子数目为6A 1 3.某科研小组设计如图所示的原电池装置制取硫酸并处理含氯废水 c（C 1 02）=0.2 m ol x L10下列有关说法正确的是电极AA.电极A 为原电池负极，电极材料可以选用FeB.I区溶液中c（H+）升高，II区溶液中c ）降低C.电极A 的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO：+2H+D.每消耗32gsO?气体，理论上可以处理1.25

8、L含氯废水1 4.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最高的元素，丫在周期表中位于第IIA 族，Z 与 X 属于同一主族，W 形成的固体单质有多种同素异形体。下列说法正确的是A.原子半径：X Y Z ZD.元素Y、W 的简单离子具有相同的电子层结构15.一定条件下，有机物M 和 N 反应可生成P,反应方程式如下：下列有关说法错误的是A.Im ol有机物N 能与6mol H2发生加成反应B.有机物M 中所有碳原子不可能共平面C.有机物M、N、P 均能发生加成反应、取代反应D.有机物M 的同分异构体可能属于芳香煌二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.为消除燃煤烟

9、气中含有的SO?、N O.研究者提出若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。【方法一】以NaClO作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将 烟 气 中 S 02、NO转化为SO：、NO；。（D300mL1.0mol L-NaQO溶液理论上最多能吸收标准状况下NO的体积为 L。（2）实验室利用模拟烟气（模拟烟气中SO2和NO的物质的量之比为1：2）探究该方法“脱硫 脱硝 的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示。SO?的还原性比N O强外，还可能是；SO2的脱除率高于N O,其原因除50时，吸收液中烟气转化生成的NO；和c r的物质的量之比为 方法二】SCR技术（选择性催化还原氮氧化物）

10、研究表明，铁基催化剂在260300。范围内实现SCR技术的过程如图所示。NONH3-o反应iI2NH4铁基催化剂反应iiNO2反l 应广111 NO,（NH；）,J?AN,、H,O、H2、4。反应IV 2 2（3）根据上述机理，H+在反应过程中的作用为；等物质的量的NH3、N O在有氧条件下转化为N2的总反应化学方程式为（4）若使用镒基催化剂（活性物质为Mi!。?）代替铁基催化剂，烟气中含有的SO?会使催化剂失效而降低N O脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因:（5）向反应体系中添加NHjNO,可显著提高N O脱除率，原因是NO；与N O反应生成NO2和阴离子M；阴离子M再与NH；发生反应

11、转化为N?,则阴离子M为.17.某同学设计如图装置（夹持装置已略去）探究SO?的性质，并制取焦亚硫酸钠（Na2s2O5）回答下列问题：（I）仪器X的名称为,其作用是。（2）关闭K-K3）打开K 观察到装置C中有淡黄色沉淀生成，说明SO2具有性；装置B中溶液变为浅绿色，发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。（3）关闭K r K、，打开K?。一段时间后装置E中有Na2s2O5析出，混合液经抽滤，并依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤，25 30干燥，可获得Na2s2O5固体。其中使用饱和SO?水 溶 液 洗 涤 的 原 因 是;写出装置E中生成Na2s2。5的总化学方程式：（4）焦亚硫酸钠产

12、品纯度测定：取焦亚硫酸钠样品0.2g于密封瓶中，加入0.05mol 匚 的磺（L）滴定液50mL,塞紧，振摇溶解后，加盐酸1mL,用O.lmol L 的硫代硫酸钠（Na2s2O3）滴定液滴定,至近终点时,加淀粉指示液2mL,继续滴定至终点,用去硫代硫酸钠溶液10mL。上述过程有如下两个离子反应（杂质不参与反应）：3H2O+S2O；-+21,=2SO j +4I-+6H+；2S,O+I2=S4O+2。判 定 滴 定 至 终 点 时 的 方 法 是。焦亚硫酸钠的质量分数为 o18.利用废旧锡铭合金（含Sn、Cr、SnO、5（%和少量Pb）回收锡并制备重铭酸钾（LC nO）的工艺流程如下：H2SO4

13、 溶液 NaOH、NaNO3 H2O於盛哽人 f 扇 科 川 调PH|磔 区 T 熔 赢 化k*商锡铭合金 L-T-溶渣 物-粗 锡KzCrzO,Tt、分离卜|调P&卜-晶体|-KC1已知：“熔融氧化”中，氧化产物为Na2CrC）4,还原产物为NaNO?；2CrO：+2H=Cr2O？-+H2O回答下列问题：（1）“热溶”时 发 生 的 非 氧 化 还 原 反 应 的 离 子 方 程 式 为；加快“热溶”速率的措施有（任写2条）。（2）“溶渣”的 主 要 成 分 为（填化学式）。（3）“调pH”的作用是。（4）“熔融氧化”反 应 的 化 学 方 程 式 为,实验室中该操作可在_ _ _ _ _

14、_（填字母）中进行。A.蒸发皿 B.铁塔烟 C.石英用烟 D.烧杯(5)“转化、分离”中，需要通过蒸发浓缩，降温至10、结晶的方法分离得到K r2O7晶体的原因为 O19.放热反应在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：(1)煤油的主要成分为C|2H26,已知34g C12H26 0)完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量；H2O(g)=H2O(l)A H=-4 4.0 k J-m o L。则表示CpH26(l)燃烧热的热化学方程式为(2)前期的火箭曾用液态肌(N2H4)与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol液态腓与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量，则 此 反

15、 应 的 热 化 学 方 程 式。(3)甲烷可以消除氮氧化物污染：催化剂CH4(g)+2NO?(g)N,(g)+CO2(g)+2 H,0(g)o 温度为 8002的条件下,向1昌温恒容密闭的容器中通入C H 4(g)和 NO2(g)，使 c(C H j=LOmoLLJi、c(NO2)=2.0mol L-,在不同条件下进行反应，测得c(C H j随时间的变化情况如下表:实验序号时间/min浓度/mol/L温度/102030405018000.800.670.570.500.5028000.600.500.500.500.50实 验 1中，在 10 20m in内，v(NO2)=,40m in时v

16、(正)(填“大于”小于”或“等于)v(逆)。(4)0 20m in内，实验2 比实验1反应速率快,则实验1与实验2 的“不同条件”是。(5)乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导O?-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图 1所示。a 极 电 极 反 应 式 为；b 极 电 极 反 应 式 为.空气b极a极cor H2O 乙醇图1(6)乙醉在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图2 所示，整个反应中物质B属于(填固体电解质“催 化 剂”或“中 间 产 物”）。【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】A【7题答案】

17、【答案】D【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】A1 1题答案】【答案】B【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】C【15题答案】【答案】A二、非选择题：本题共4 小题，共 55分。【16题答案】【答案】(1)4.482).50.N O难溶于水，故N O与N aC lO反应速率慢，一定时间内的去除率低.8:17铁基催化剂(3).作催化剂.4NH3+4NO+O2-4N2+6H2O(4)MnO,+SO2=MnSO4(5)NO【1 7题答案】【答案】(1).(球形)干燥管.防止倒吸(2).氧化.2Fe,+SO2+2H2O=2Fe2+SO；-+

18、4H+(3).减少 Na2 s2。5 在水中的溶解 SO2+Na2SO3=Na2S2O5(4).当滴入最后一滴Na2s2。3溶液时，蓝色溶液褪色，且半分钟内不复色，即为滴定终点.9 5%【1 8题答案】【答案】(1).SnO+2H+=Sn2+H2O,Cr2O3+6H+=2Cr3+3H2O.搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度等(任写两条)(2)PbSO4(3)使CrO；转化为CjO：(4).Cr2O3+4NaOH+3NaNO3=2Na2CrO4+3NaNO2+2H2O.B(5)K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大且随温度降低而减小【1 9题答案】3 7【答案】(1)C12H26(1)+o2(g)=12CO2(g)+13H2O(1)M =-7503kJ.moL(2)N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)A=-64I.75kJ mor1(3)0.026mol-L-LminT.等于(4)实验2使用了高效催化剂或实验2使用的催化剂效果比实验1的好(5).CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO,T+3H2O.(6)中间产物