【高考化学】浙江省2023届高考备考第一轮复习元素或物质推断题提升练习（含解析）.pdf

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1、【高考化学】浙江省2023届高考备考第一轮复习元素或物质推断题提升练习1.（2 0 2 2 浙江高三期末）现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具B元素原子的核外p 电子数比s 电子数少1C元素基态原子p 轨道有两个未成对电子D原子的第一至第四电离能分别是：h=7 3 8 kJ-moF；l2=1 4 5 1 kJ-moE：l3=7 7 3 3 kJ-moH；l4=1 0 5 4 0 kJ mor 1E原子核外所有p 轨道全满或半满F在周期表的第

2、8 纵列Is 2s 2p（1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为叵）回m工I 二,该同学所画的 电 子 排 布 图 违 背 了。（2）B 元 素 的 电 负 性（填“大于”“小于”或“等于”）C 元素的电负性。B 元素的第一电离能（填“大于”“小于”或“等于”）C元素的第一电离能。（3）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向。3d 4s（4）下列关于F 原 子 的 价 层 电 子 轨 道 表 示 式 正 确 的 是（填字母）。A.t也 “H E 13d 4sB.m i t i t i t i t i m3d 4s 3d 4sC.旧山 E 3 D.E E nmE 田

3、（5）与 F 同周期，原子序数为24的元素M,其 基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为。第1 页/总3 0 页(6)元素铜与银的第二电离能分别为I c u=1 9 5 9 kJ-molL lN i=1 7 5 3 kJ-mol，I c u【N i原因是。(7)A C)的空间结构为 中 心 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为。2.(2 0 2 2 昌吉州行知学校高三期末)金属A能够被磁铁所吸引，A及其A的化合物之间有如图的转化关系：(1)写出A、C的化学式：A；C o(2)在 A-B过程中，C l2做 剂(填氧化剂或还原剂)。(3)实验室检验B溶液中的阳离子时，通 常 可 滴

4、加,若溶液变为红色，则含该离子。(4)写出B-D的 离 子 方 程 式。(5)实验室检验D溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生 色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为 色，则含该离子。(6)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：A-D的 离 子 方 程 式。E-C的化学方程式。3.(2 02 2 安徽利辛县阚瞳金石中学高三期末)下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F 为淡黄色固体，反应、均可在常温下进行。回答下列问题：(1)写出以下物质的化学式：A：；C：；F：。(2)反 应 的 化 学 方

5、程 式 为。(3)F中所含非金属元素的化合价为_价；上述物质中，属于非金属氧化物的是 o(4)反 应 的 离 子 方 程 式 为；该反应中，每生成2.2 4 L(标准状况)气体G时，消耗F 的质试卷第2 页，共 12 页量为 go4.（2022 广东广州高三期末）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的不同元素。请回答下列问题：（1）表中属于d 区 的 元 素 是（填元素符号）（2）某元素的价电子排布式为n S F P e,该元素为（填元素符号），该元素与元素形成的最 简 单 化 合 物 的 电 子 式 为。（3）基 态 原 子 中 电 子 占 据 最 高 能 级 的 符 号 是，占据该

6、能级电子的电子云轮廓图为形。基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。共有 种不同运动状态的电子。（4）写出的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：（5）元素的电负性：（填元素符号）（6）元素（设为字母Y）和元素X（质子数为25）的部分电离能数据（用 L,L,b 表示）如表：元素XY电离能/(kJ/mol)Ii717759I215091561I33248257比较两元素的L,b 可知，气态X2+,再失去一个电子比气态Y2+再失去一个电子难，请解释原因：_ _ _ _ _ _ _第3页/总30页5.(2 02 2 吉林油田第十一中学高三期末)下表列出了五种元素在周期表中的位置:族周期I A01II

7、AI I I AIVAV AV I AV I I A23按要求回答下列问题：(1)元 素 的 最 高 正 化 合 价 是。(2)元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 是.(3)元 素 和 元 素 的 非 金 属 性 强 弱 关 系 是 (选填，或“N a O H、N a N O?四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为O.O I m o 卜 1/的 X、Y、Z,W 溶液的p H。O.O l m o l L-1 的溶液XYZWp H1228.54.5(1)X、W 的 化 学 式 分 别 为、o(2)W 在溶液中的电离方程式为 o(3)25时，Z溶液的p H 7的 原 因 是(用 离 子 方

8、程 式 表 示)。(4)将 X、Y、Z各 I m o l 同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 o(5)Z 溶液与W 溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为。试卷第4页，共 12页7.(2022 福建龙岩高三期末)电子工业中，人们常用FeCL,溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板,并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示:回答下列问题：(1)写出FeCh溶 液 腐 蚀 覆 铜 板 的 离 子 方 程 式。(2)滤 渣 1成 分 的 化 学 式 为；试剂Y 为。(3)设计实验检验滤液2 中 所 含 金 属 阳 离 子 的 方 法

9、。(4)气体Z 为C1?,可替代C12的 试 剂 为(填 序 号)。A.硝酸 B.酸性高锌酸钾 C.过氧化氢 D.氧气(5)若废液中含ISm olL C uC h、S.Omol.LFeCl l.Omol-L-FeCl,取 100mL该废液，按上述步骤回收铜，为充分回收铜，最少应加入X 的质量为 go8.(2022陕西宝鸡高三期末)某一无色澄清透明溶液，可能含有Na+、Mg2+,Cu2 ClCO：、SO：中的一种或几种，小铭为探究该溶液中可能含有那些离子，做了如下实验：用伯丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色；取少量该溶液加入溶液有白色沉淀生成，过滤，往沉淀中加入足量盐酸后，沉淀

10、部分溶解，并有气体生成；在滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。由此推断，该溶液中肯定含有的离子为,肯定不含有的离子为,可能含有的离子为。9.(2022云南云南高三期 末)X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是密度最小的气体，Y、L 与 M 三种元素的质子数均为5 的倍数。回答下列问题：(1)X与 L 组 成 的 最 简 单 化 合 物 的 电 子 式 为。(2)X与M组 成 的 物 质 为(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料,第5页/总30页其 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为。该反应中每生成l m o l H2 转 移 的 电 子 数 为.

11、(3)Y 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 是,其 含 氧 酸 的 化 学 式 为。(4)L与 M形成的化合物中L 的 化 合 价 是。1 0.(2 0 2 2 阿勒泰高三期末)下表列出了五种元素在周期表中的位置：按要求回答下列问题：(1)元 素 的 最 高 正 化 合 价 是。(2)元素最高价氧化物化学式 o(3)元 素 和 元 素 的 非 金 属 性 强 弱 关 系 是 (选填“”或“或“2与Y X的混合液中，通入足量C O 2,是工业制取YQ X6的一种方法，写出该反应的化学方程式：o(4)钱GiGa)的化合物氮化钱(GaN)和神化钱(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐

12、高电压等特性，随着5 G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下 列 有 关 说 法 正 确 的 是。a.Ga位于元素周期表第四周期IVA族试卷第10页，共12页b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z 元素最高价氧化物对应水化物的碱性强d,酸性：H,ASO4 H3PO4 HNO3废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出N02气体，同时生成NASO,和Ga（NO3）J,写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为.（5）YZM4是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。利用YZM,遇水反应生成的氢气的体积测定YZM”样品纯度。其反应的化学方程

13、式为 0现设计如图四种装置测定YZM样品的纯度（假设杂质不参与反应）。从简约性、准确性考虑，最 适 宜 的 方 案 是（填编号）。取样品a g,若实验测得氢气的体积为VmL（标准状态），则YZM4样 品 纯 度 为（用代数式表示）。18.（2022河北大名县第一中学高三期末）已知化合物A、B、M、N 含有同一种元素，且 A与 B,M 与 N 的元素组成相同，A 与 B 在常温下均呈液态。D 为固体单质，与 X 的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化中所有反应物与生成物均已标出）第11页/总30页(1)若D与E溶液能够发生化合反应，且溶液在反应前后颜色有变化。A的电子式

14、为。D的化学式为。M与E溶液可发生反应生成X,其离子方程式为(2)若D为短周期元素形成的黑色固体单质。反应的化学方程式为(3)已知下列几种试剂：a、无水CuSO4b、品红溶液c、酸性KMnO”溶液d、澄清石灰水e、饱和NaOH溶液为了检验(3)中D与X生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，下 列 试 剂 使 用 顺 序 最 合 理 的 是(填 序 号)。A.abebd B.adeb C.abcbd D.abd试卷第12页，共12页答案:1.(1)洪特规则(2 )小于 大于(3)3(4)C(5)1 s 2 2 s 2 2 P6 3 s 2 3 p63 d54 s

15、1(6)C u+核外价电子排布为3 d q 3 d 全 充 满,比 N i+的 3 d 8 4 s l 稳定,难以失去电子(7)平面三角形 sp2【分析】A、B、C、D、E为短周期主要族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，A为 C；B元素原子的核外p 电子数比s 电子数少1,电子排布为I s2 2 s2 2 P 3,B为 N；C元素基态原子 p 轨道有两个未成对电子，电子排布为I s2 2 s2 2 P 3 C为 0：由D原子的第一至第四电离能可知，D易失去2个电子，结合原子序数可知D为 M g；E原子核外所有p

16、轨道全满或半满，E为主族元素，E的电子排布应为I s2 2 s2 2 P 6 3 s2 3 P 3,E为 P；F在周期表的第8 纵列，F为 F e,以此来解答。(1)A的原子序数为6,2 P 能级上2个电子的自旋方向应相同，该同学所画的电子排布图违背了洪特规则；故答案为洪特规则；(2)B为 N、C为 O；非金属性越强，电负性越大，则 B元素的电负性小于C元素的电负性；N元素最外层电子处于半满状态，比较稳定，所 以 B元素的第一电离能大于C元素的第一电离能；故答案为小于，大于；(3)E原子核外所有p 轨道全满或半满，且 E为主族元素，则 P为磷，E基态原子中能量最高的电子，为 3 P 电子，其电

17、子云在空间有3 个方向；故答案为3；(4)答案第1 页，共 1 7 页F 为第四周期元素且在周期表的第8 纵列知F 为铁元素，F 原子的价层电子排布图为3d 4s|n|t|t|t|t|N;故答案选C；(5)与 F 同周期，原子序数为24的元素M,M 为 C r元素，其基态原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d54sI ；故答案为 Is22s22P63s23P63d54sU(6)元素铜与镁的第二电离能分别为：Icu=1959kJmol I,lNi=1753kJmo，IculNi；原因是Cu+核外价电子排布为3 d?3d全充满，比Ni+的 3d84sl稳定，难以失去电子；故答案为

18、CiT核外价电子排布为3d7 3d全充满，比 Ni+的 3d84sl稳定，难以失去电子；(7)据分析可知,A C 为CO；CO；的空间结构为平面三角形，中心原子的杂化轨道类型为sp2；故答案为平面三角形，sp2。本题考查位置、结构与性质，为高考常见题型，把握原子序数、原子结构、电子排布、电离能来推断元素为解答的关键。2.(1)Fe Fe(OH)3(2)氧化剂(3)KSCN 溶液(4)2Fe3+Fe=3Fe2+白 红 褐(6)Fe+2H=Fe2+H2T 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【分析】金属A 能够被磁铁所吸引，则 A 是铁；由物质的转化关系可知，铁在氯气中燃烧生成氯化铁

19、，则 B 为氯化铁；氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，则 C 为氢氧化铁；铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则 C 为氯化亚铁:氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，则 E 为氢氧化亚铁；氢氧化亚铁置于空气中被氧化生成氢氧化铁。答案第2页，共 17页(1)由分析可知，A为铁、C为氢氧化铁，故 F e；F e(O H)3；(2)由分析可知，A-B的反应为铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应中氯气做反应的氧化剂，故氧化剂；(3)实验室检验氯化铁溶液中的铁离子时，通常滴加硫氟化钾溶液，若溶液变为红色说明溶液中含有铁离子，故 K S C N 溶液；(4)由分析可知，B

20、-D的反应为氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2 F e3+F e=3 F e2+,故 2 F e3+F e=3 F e2+；(5)实验室检验氯化亚铁溶液中的亚铁离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生白色沉淀，白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明溶液中含有亚铁离子，故白；红褐；(6)由分析可知，A-D的反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为F e+2 H+=F e2+H2T；E-C反应为氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为 4 F e(OH)2+2 H2O+O2=4 F e(OH)3,故 F e+2 H 占F e 2+H 2 f

21、;4 F e(OH)2+2 H 2 O+C)2=4 F e(OH)3。3.(1)C h NaC l O Na2O2(2)C h+2 NaOH =NaC l+NaC I O+H2O(3)-1 H2O(4)2 Na2 O2+2 H 2 O=4 Na+4 OH-+O2 T 1 5.6【分析】A为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下 E为无色无味的液体，则 A为氯气、B为氢氧化钠、C为次氯酸钠、D为氯化钠、E是水;F为淡黄色固体，G为常见气态非金属单质，则 F是 Na2 O2、G是 O2。(1)由题意分析知A为氯气，C为次氯酸钠，F为过氧化钠；(2)反应是氯气和氢氧化

22、钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式为C I2+2 NaOH答案第3 页，共 1 7 页=NaC l+NaC 1 0 +H20；(3)F是 Naz C h,氧元素的化合价为-1 价；上述物质中，属于非金属氧化物的是H?0；(4)反应是Naz C h 和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2 Na2 O2+2 H 2 O=4 Na-+4 O H +O2 T；2.2 4 L(标准状况)氧气的物质的量是2.2 4 L +2 2.4 L/m o l=0.1 0 m o l,根据反应方程式，每生成 O.l Om o l 氧气时,消耗 0.2 m o l Na2 C)2,质量为 0.2

23、 m o l x 7 8 g/m o l=1 5.6 g。4.(l)F eH：N：HN H(3)2 p 纺锤 2 5(4)B e O+2 NaOH=Na2B e O2+H2O(5)O N C(6)M n 2+的价电子排布式为3 d 5,3 d 轨道半充满，再失去一个电子困难，F e 2-的价电子排布式为 3 d 6,3 d 轨道再失去一个电子半充满，则失去一个电子容易【分析】由元素所在周期表中的位置，可确定、分别为 H、B e、B、C、N、0、A l、C l,F e、C u。(1)在元素周期表中，I B、I I B族元素为d s 区元素，锢系和钢系元素为f 区元素，其它过渡元素都属于d区元素，

24、则 d区元素是F e。F e；(2)某元素的价电子排布式为n S-n p e,则其价电子排布式为2 s 2 2 P 3,该元素为N,该元素与元H：N：H H：N：H素(H)形成的最简单化合物为N H 3,电 子 式 为 百。N；H ；(3)基态原子为硼(B),价电子排布式为2 s 2 2 p l 电子占据最高能级的符号是2 p,占据该能级电子的电子云轮廓图为纺锤形 基态原子中，核外存在2对自旋相反的电子(l s、2 s)。共有 5 种不同运动状态的电子。2 p；纺锤；2；5；(4)答案第4 页，共 1 7 页的氧化物为B e O,与NaOH溶液反应生成Naz B e C h和水，化学方程式：B

25、 e O+2 NaOH=Na2B e O2+H2O o B e O+2 NaOH=Na2 B e O2+H2O：(5)元素分别为C、N、O,非金属性依次增强，电负性依次增强，则电负性：0 N C o0；N；C；(6)2 5号元素X为M n,Y为F e,从M M+、F e?+的价电子排布可推断Md+稳定，原因是：M n2+的价电子排布式为3 d 5,3 d轨道半充满，再失去一个电子困难，F e 2+的价电子排布式为3 d 33 d轨道再失去一个电子半充满，则失去一个电子容易。M+的价电子排布式为3 d 5,3 d轨道半充满，再失去一个电子困难，F e 2+的价电子排布式为3 d 6,3 d轨道再

26、失去一个电子半充满，则失去一个电子容易。当原子或离子的价电子排布处于半满、全满或全空时，电子的能量低，原子或离子稳定。5.(1)+7(2)第三周期第川A 族(3)c(N O )c(N O,)c(O H)c(H)A(5)N a N O2+N H4NO3=N a N C h+N2 T+2 H2O 分析)HN C)3是强酸，常温下0.0 Im o卜L/H N C h的pH为2；NaOH是强碱，常温下O.O l m o LL1NaOH溶液的pH为2；N H4 N O 3是强酸弱碱盐，因NH：的水解，常温下0.0 1 m o r LN H4 N 0 3溶液呈酸性；N a N C h是强碱弱酸盐，因NO；

27、的水解，常温下0.0 1 m o l-LN a N O 2溶液呈碱性；综上所述，X 为 N a O H,Y 为 HN O 3,Z 为 N a N C b,W 为 N H4 N O 3。(1)由分析可知，X为N a O H,W为N H4 N O 3。(2)由分析可知,W为N H4 N O 3,该物质是强电解质，在水中的电离方程式为N H4N OJ=N H；+NO；。(3)由分析可知，Z为N a N C h,2 5 时，Z溶液的pH 7的是因为N O?的水解：NO；+H 2OU HN O 2+O H-。(4)由分析可知，X为N a O H,Y为H N O 3，Z为N a N C h,将这三种物质各

28、Im o l同时溶于水中制得混合溶液，相当于溶液中含有Im o l N a N O?和Im o l N a N C h，因NO；的水解，溶液呈碱性，则该混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c(N a+)c(N O；)c(N O；)c(O H)加。(5)由分析可知，Z为N a N C h,W为N H4 N O 3,将这两种物质的溶液混合加热，可产生无色无味A的单质气体N 2，该反应的化学方程式为N a N O 2+N H4N O3=N a N O3+N 2 T+2 H2O o7.(1 )C u+2 F e3+=C u2+2 F e2+答案第6页，共1 7页(2)Fe、Cu 盐酸(或 HC1)(

29、3)取少许滤液2,加几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水(或H2O2)，溶液变红,说明滤液2 中的金属阳离子为Fe2+(4)CD(5)11.2【分析】由图可知，将覆铜板加入到FeCb溶液中，反应生成氯化亚铁、氯化铜以及过量的氯化铁混合溶液，再加入过量的铁粉，铁粉和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和氯化铁反应生成氯化亚铁，过滤得到滤液1为氯化亚铁溶液，滤 渣 1为铁、铜混合物，向滤渣1 中加入过量的盐酸，溶解铁粉，过滤后得到铜和滤液2,滤液2 为氯化亚铁和盐酸的混合溶液，和滤 液 1 合并，通入氯气或加入双氧水，将亚铁离子氧化为铁离子，循环利用。(1)FeCb溶液腐蚀覆铜板的离子方程式为：2

30、Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。(2)根据分析可知，滤 渣 1 成分的化学式为Fe、C u,试剂Y 为盐酸。(3)滤液2 中所含金属阳离子为Fe2+,检验方法为：取少许滤液2,加几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水(或H2O2)，溶液变红，说明滤液2 中的金属阳离子为Fe2+。(4)气体Z 为 C I2,可替代C12的试剂为双氧水或氧气，因为双氧水和氧气的还原产物均为水，不引入新的杂质，若用酸性高镒酸钾会引入镭离子，若用硝酸，会产生大气污染物，故答案选 CD。(5)氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+,所以加入铁粉时，Fe3+先反应，然后 再 与 反应，取 100mL该废液中 n(Fe3

31、+)=l.OmokL1 x0.1 L=0.1 mol.n(Cu2+)=1.5molL_1x0.1L=0.15mol,根据关系式：2Fe3+-F e,CM+F e,需要加入铁的质量为：(0.05mol+0.15moi)x56g/mol=l 1.2g。8.Na+、SO：、C O Mg2+、Cu2+CV【分析】溶液无色澄清，则原溶液中不含有Cu2+；用钠丝蘸取少量该溶液于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中含有Na+；取少量该溶液加入BaCL溶液有白色沉淀生答案第7页，共 17页成，过滤，往沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明原溶液中含有C O；、S O；,M g2 与 C

32、 O：不共存，则原溶液中无M g2 在滤液中滴加A gN C)3 溶液，产生的白色沉淀为A gC l,但加入B a C L 溶液时引入了 C l ,则不能确定C l 是否含有，据此分析解答。【详解】据分析可知，原溶液中一定含有N a+、C O；S O：,一定不含有M g2+、C u2+,可能含有K+、c r；故答案为 N a+、C O：,S O；-；M g2+、C u2+,K+、本题考查了常见离子的推断与检验，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验操作能力，把握常见离子的检验方法、特征实验现象和物质的性质是解题关键，注意离子共存规则的应用，题目难度不大。H：p：H9.(1)(2)离子 C a

33、 H2+2 H2O=C a(O H)2+2 H2T NA(3)第二周期第WA族 H3B O3(4)-3【分析】X 2 是最轻的气体，X应为H元素，Y、L与 M 三种元素的质子数均为5的倍数，且为主族元素，则质子数分别为5、1 5、2 0,分别B、P、C a 等元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题。(1)H x P x H H x P x HX X X与 L组成的最简单化合物为P H 3,电子式类似氨气，为 H ，故 II；(2)X与 M 组成的物质为Ca H 2,为离子化合物，可与水反应生成氢气，方程式为Ca H 2+2 H2O=Ca(OH)2+2 H 2 T.故离子：Ca

34、H 2+2 H2O=Ca(OH)2+2 H 2 t ：(3)Y为 B元素，位于周期表第二周期H 1 A族，含氧酸为H 3 B O3,故第二周期H IA族；H3B O3:(4)L 与 M 形成的化合物Ca 3 P2，C a 的化合价为+2 价，P 为-3 价，故-3。答案第8 页，共 1 7 页1 0.(1)+7 ALCh(3)Cl2(4)N a H2O(5)2 N a2O2+2 H 2 O=4 N a OH+O2f【分析】由元素在周期表中位置，可知为H、为C、为0、为N a、为Al、为CL(1)元素为C1元素，最外层有7个电子，最高正化合价为+7价。(2)元素为A1元素，A1的最高化合价为+3

35、价，最高价氧化物化学式为AI2 O3。(3)同周期自左至右非金属性增强，所以非金属性；六种元素的单质，常温下为有色气体的是Ch o(4)电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，原子半径越大，所以六种元素中原子半径最大的是N a；非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性C E 为 F e SC 4、F 为 F e(0 H)2。(1)A 与 B反应的化学方程式为2 F e+6 H 2 SO4(浓)2 F e 2(SO4)3+3 SO2 T+6 H 2 O；F e 高温下可被水蒸气氧化生成 F e 3 C 4,故 2 F e+6 H 2 s 0 式浓)2 F e 2(SO4)3+3

36、 SOj+6 H 2。；F e3O4；(2)由于亚铁离子易被氧化为铁离子，实验室保存F e S0 4 溶液时常加入少量F e,其目的是：防止F e 2*被氧化，故防止F e?+被氧化；(3)CI 反应的化学方程式为 SO2+2 H 2 s=3 SJ+2 H 2 0,故 SO2+2 H2S=3 S1+2 H2O；(4)若含2 m o l H 2 s CM的浓溶液与足量F e 在加热条件下完全反应，开始生成SCh 气体，变为稀硫酸后生成H 2 气体，反应后溶液中溶质为F e SCU,混合气体总物质的量为V 3 3.6 L.n=99,j-=1.5 m o l,根据电子转移守恒可知 n 反 应(F e

37、)=n(SO2)+n(H 2 尸 1.5 m o l,而Vin 4乙II1n(F e S0 4)=n 反 感(F e)=l .5 m o L 根据硫原子守恒可知n(SC)2)=n(H 2 s o 4)-n(F e SC)4)=2 m o i-1.5 m o l=0.5 m o L 故 0.5。1 2.(1)苍白色(2)2 A1+2 OH+2 H2O=2 A1 O；+3 H 2 T(3)白色沉淀迅速变成灰绿色，最终转化为红褐色 4 F e(OH)2+O2+2 H2O=4 F e(OH)3【分析】A 在常温下为气体的非金属单质，颜色为黄绿色，则 A 为氯气，D的焰色试验呈黄色，则 D含有钠元素，甲

38、为金属单质，甲与水反应生成D,则甲为金属钠，故为氢氧化钠，B 为氢气，乙为金属铝，C为氯化氢，G的颜色为红褐色，则 G为氢氧化铁，F 为氢氧化亚铁，G与盐酸反应生成H为氯化铁，E 为氟化亚铁，丙为金属铁，据此分析解答。：(1)纯净的氢气在氯气中燃烧，火焰的颜色为苍白色。(2)答案第1 0 页，共 1 7 页铝与氢氧化钠反应的离子反应方程式2A 1+2OH-+2H 2O=2A 1 OZ+3H 2(3)Fe(0 H)2在空气易被氧化中转化为Fe(0 H)3,实验现象白色沉淀迅速变成灰绿色，最终转化为红褐色，该过程发生反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o1 3.

39、(1)2 s 2P 哑铃 2(2)C l的电负性大于H,在 N C b 中成键电子对更远离中心原子，成键电子对之间的排斥力更小，键角更小(3)MnC l(NH3)5 C l 6 d【分析】基态M 原子的电子填充了 3 个能级，其中有2 个未成对电子说明M 为 C或 O,M形成2 条共价键，因此M 为 0,X形 成 I 条共价键，且原子序数最小，X为 H,Z形成4条共价键，Z为 C,根据X、Y、Z、W、M 原子序数依次增大可知W 为 N,Y为 B,N 的最高正价与最低负价的代数和为6,N 为 C 1,基态R2+的d轨道半充满，R 为 M n,综上所述,X、Y、Z、W、M、N、R 依次为 H、B、

40、C、N、0、C l、M n。根据分析，Y为 B,电子排布式为I s 22s 2 2 p l 价电子排布图为2s 2p .电子占据最高能级为2 p,电子云轮廓图为哑铃形；同周期元素从左到右第一电离能依次增大，但第 I I A 和 VA元素的第一电离能较大，因此第一电离能介于B 和 0之间的是B e 和 C两种元素；(2)N C b 与 N H 3 的分子构型均为三角锥形，但是C 1 的电负性大于H,C 1 对电子对的吸引力更大,所以N Cb中成键电子对偏向C 1,离中心原子N 更远，所以键与键之间的排斥力更小，键角更小；(3)八面体的配合物为MnC lm-nNEh，M M+位于八面体的中心，则配

41、位数为6,0.5 mo l该配合物的溶液与足量A g NC h 溶液反应可生成7 1.7 5 g 白色沉淀，可以判断出生成的沉淀为A g C l,物质 的 量 为 芯 篙说明外界含有一个圆配离子带 个单位正电荷，故一个答案第1 1 页，共 1 7 页配离子中含有一个Ch所以配合物的化学式为 MnC 1(NH 3)5 C l；由于该配合物为八面体结构，中心原子的价层电子对数为6,杂化方式为s p 3d 2,故选d。1 4.(1)第三周期第V I A族(2)N3-F M g2+(3)H C 1 04 H2SO4 H2CO3(4)H*M g 个 H-A 小(5)2 N H4C l+C a(O H)2

42、=C a C l2+2 N H,T +2 H 20(6)B C【分析】根据图结构分析元素分别为H、L i、C、N、0、N a、M g、A l、S、C l。(1)为S元素，贼S在元素周期表中的位置为第三周期第V I A族；故第三周期第V I A族。(2)根据同电子层结构核多径小，的离子半径由大到小的顺序为N 3-F M g 2+；故N 3-F-M g2+-(3)根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强,则最高价氧化物对应水化物酸性越强，因此的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 H C 1 O4H2S O4H2C O3；故答案为 H C 1 O4H

43、2S O4H2C O,。(4)和组成的化合物为氢化镁，用电子式表示由和组成的化合物的形成过程：H +lg 弋 H-H:-M*：H-(5)的简单氢化物为氨气，实验室制取的简单氢化物的化学方程式为2 N H4C l+C a(O H)2=C a C l2+2 N H 3 T +2 H 2O；故 2 N H a C l+C a(O H)2=C a C l2+2 N H 3 T +2 H 2Oo(6)答案第1 2页，共1 7页A.硬度及熔点与金属性无关，故 A不符合题意；B.将除去氧化物薄膜的、的单质分别和热水作用，并滴入酚酸溶液，根据酚醐深浅来得到金属与热水反应的程度和碱的碱性强弱得到金属性强弱，故B

44、符合题意;C.将除去氧化物薄膜的、的单质分别和2 m L i m o l.L 1的盐酸反应，根据金属与酸反应的剧烈程度得到金属性的强弱，故 C符合题意；D.金属最高价氧化物对应水化物的溶解性与金属性无关，故 D不符合题意；综上所述，B C o(+1 8)11 5.(1)N a(2)H C 1 O4(3)A P+H：6：CI：(4)(5)3 2 4【分析】根据周期表的位置可知，-分别为H、C、0、F、N a、M g、A l,C l、A r(1)同一周期从左到右金属性依次减弱，同一主族从上到下金属性依次增强，中金属性最(+1 8)2 强的是N a；I根据分析，为A r,原子结构示意图为/；(2)非

45、金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，同一周期从左到右非金属性依次增强，同一主族从上到下非金属性依次减弱，中 C 1 的非金属性最强，最高价氧化物水化物为H C 1 0 4；一般来说电子层数越少半径越小，核外电子层排布相同时，原子序数越大半径越小，N a，、M g 2+、A F+为两层，C 1 一 为三层，因此四种元素中，离子半径最小的是A F+；(4)C 1 的一种含氧酸具有强氧化性，常用于杀菌、消毒、漂白，该物质为H C 1 0,H C 1 0 为共价 键化合物，电子式为答案第1 3 页，共 1 7 页(5)标准状况下4.48L氢气的物质的量为0.2mol,铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫

46、酸，发生的反应有 Fe+H2SO4=FeSO4+H2T Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 和 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，说明反应后溶液中的溶质全部都是 FeSCU,在反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSC)4中，单质铁中铁元素的化合价升高到+2价，氧化铁中+3价的铁元素化合价降低到+2价，硫酸中+1价的氢元素的化合价降低到氢气中的0 价。设混合物中铁的物质的量为xm ol,氧化铁的物质的量为ym ol,则根据铁粉和氧化铁共54.4g和电子守恒，可列方程组，56*+160y=5 4 4 可求得1y=0 2,

47、原混合物中氧化铁的质量为 0.2molx 160g/mol=32g；反应后溶液中的溶质为FeSCU,根据铁元素守恒，铁粉和氧化铁中的铁全部进入了 FeSCU中，所以FeSCU的物质的量为0.4mol+0.2moix2=0.8mol,FeS(%中 的 SO：全部来自硫酸，所以硫酸的物质的量也为0.8m ol,物质的量浓度为喀F=4m ol/L。0.2L16.(1)第 3 周期IVA族N a+：d：O：2-N a+(2)(3)H2ONH3SiH4 N3-O2-Na+Al3+(4)MnO2+4H+2Cr=Mn2+Cl2 T+2H2O(5)b-a=l 1【分析】由元素在周期表的位置可知，是H,是C,是

48、N,是O,是N a,是A 1,是 S i,是C l,结合元素周期律和物质的性质特点解答。(1)地壳中含量居于第二位的元素是S i,在周期表中的位置是第3 周期IVA族，故第3 周期IVA族；(2)和可形成既含离子键又含共价键的离子化合物为过氧化钠，电子式为答案第14页，共 17页Na+：O：d:2-Na+Na+：O：O：2-Na+,，故 一 ；(3)的简单气态氢化物为NH 3、氏0、Si H4,非金属性0 N Si,非金属性越强，气态氢化物越稳定，故气态氢化物稳定性从大到小为H 2 O N&S i H4；的简单离子为N3-，Na+、A l3+.核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，离子半

49、径由大到小的顺序为 N3-02-Na+A l ,故 H2O N H3 Si H4；到-02 Na+A l ；(4)实验室利用二氧化镒和浓盐酸加热反应制备氯气，反应生成氯化锌、氯气和水，反应的离子方程式为 M n O 2+4 H+2 C r=Mn 2+C l2T+2 H 2。，故M n O2+4H+2 C l =M n2+C I2 T+2 H2O ；(5)X为第四周期第HA族元素，其原子序数为a,Y与 X位于同一周期，且为第I H A 族元素，则 b比a 大 1 1,Y的原子序数b与 a 所有可能的关系式为b-a=l l,故b-a=U。1 7.(1)第三周期 I A 族；Na+：HT(2)0*用

50、 1 3+Na A I 0#6 Na F+4c o 2+2 H q=Na 3 A l F 6+4Na H C O 3(4)b e G a A s+1 1 H N O ,=H /.s O 4+8 NO 2?+G a(NO3)3+4H2O(5)Na A l H4+2 H2O=Na A l O2+4H2 T 乙 54Vx 1 0-x l O O%8 9.6 a【分析】由题知，N、X为同主族元素，且 X单质能讲H 2 0 氧化，可得X单质为F 2,与水的反应式为2 F 2+2 H Q=O#4 H F,可得N 元素为C l 元素。Z原子序数大于X,则 Z为第三周期元素，且其简单离子半径最小，可得Z为 A